2024年蘇教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷276考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是A.干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C.王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性2、現(xiàn)有2.0g含Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度，(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、3mol·L-1鹽酸、3mol·L-1硫酸和蒸餾水)下列說法錯誤的是。

A.裝置A中液體試劑為3mol·L-1鹽酸B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體C.若去掉裝置E會導(dǎo)致所測Na2O2試樣的純度偏低D.若反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為78%3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1mol苯分子中含有C＝C雙鍵數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAD.17g甲基(﹣14CH3)所含中子數(shù)為8NA4、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)B.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClC.用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液D.用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4溶液5、在稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是A.無色→灰綠→紅褐B.無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐C.無色→白色→紅褐D.無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐6、用化學(xué)用語表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.H2S的結(jié)構(gòu)式：H-S-HB.H2O的分子空間構(gòu)型：直線形C.氧原子基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p6D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途；請根據(jù)周期表中短周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物的電子式：___；

（2）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（3）第三周期金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___。8、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(3)用電子式表示D2的形成過程：______。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____；含有的化學(xué)鍵有_____(填化學(xué)鍵類型)，屬于_____化合物。

(5)B的最高價是_____，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____。9、按要求回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3；④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。

（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列問題：

a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式____________；還原劑為______________。

b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。10、寫出下列化合物的形成過程。

（1）NaCl_______

（2）CaCl2________

（3）CaO_______

（4）Na2S________

（5）Na2O_________11、(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③lmolH2O，④3.01×1023個O2；含分子數(shù)最多的是_____(填序號，下同)，含電子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________；

(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號填在橫線上。

a、萃取分液法；b；加熱分解；c、結(jié)晶法；d、分液法；e、蒸餾法；f、過濾法。

①________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

②________分離水和苯的混合物。

③________分離碘和四氯化碳。

④________分離食鹽水和沙子的混合物。

(3)以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu；②NaHSO4；③SO3；④H2SO4；⑤CaCO3；⑥Cu(OH)2。請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：

屬于電解質(zhì)的是_________；在水中能電離出H+的是_________；屬于酸的是_________；屬于堿的是________。12、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：

。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA002EF3ACDGR4BH請回答下列問題。

(1)寫出下列元素的元素符號：B___；G___。

(2)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)A；B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___(用元素符號表示)。

(4)F元素最簡單氫化物的化學(xué)式是___，該氫化物在常溫下與B的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素與A元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時，火焰呈___色。13、如圖是元素周期表的框架圖；請回答下列問題：

（1）寫出元素X在周期表中位置___。

（2）若將此元素周期表分為A；B、C、D區(qū)；其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開__區(qū)。

（3）所含元素最多的周期是__；所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的單質(zhì)是__；密度最小的金屬是___。(用物質(zhì)的名稱填寫)

（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中；請用化學(xué)式填寫。

與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是__；與酸、堿都反應(yīng)的金屬是__；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是__；具有四核18個電子且含有非極性鍵的一種化合物是____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤15、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤16、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤17、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯誤18、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤19、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤20、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)21、某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SOCO

（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除______的存在。

（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。

（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。22、綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示；根據(jù)題意回答下列問題：

方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬。

(1)試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是__________________________，操作1的名稱是_____________。

(2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬。

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是__________________________。

(4)通過檢驗(yàn)CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的方法是__________________________。23、生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用消毒一般使用

(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。

(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是該變化是____________反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷和的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。24、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3；進(jìn)而生產(chǎn)出純堿?；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理；進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持；固定用的儀器未畫出)。

（1）裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內(nèi)的稀鹽酸不能接觸，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______________。

A.H2SO4溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸。

（2）乙裝置中的試劑是______________；丁裝置中稀硫酸的作用是______________。

（3）另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時，須先從______________管通入__________氣體。

（4）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______________。

（5）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)：。0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：______________。

（6）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____________。

（7）該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))；將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是______________(填字母)。

a.在加入氯化鈣溶液后；振蕩；靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液。

b.在加入氯化鈣溶液后；振蕩；靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液。

c.在加入氯化鈣溶液后；振蕩；靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液。

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)25、如圖表示配制480mL0.100mol·L-1NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作；據(jù)圖回答下列問題：

（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列：___。

（2）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___。

（3）下列操作導(dǎo)致溶液的濃度偏高的是____。

A.將NaOH固體放在濾紙上稱量；且稱量時間過長。

B.加水溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。

C.定容時；俯視刻度線。

D.若不小心超出刻度線，棄去重配，中途不清洗容量瓶26、實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol?L-1的氯化鈉溶液；可供選擇的儀器：①試管②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯⑦量筒⑧酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：

(1)通過計(jì)算可知；應(yīng)用托盤天平稱取_______g氯化鈉。

(2)配制過程需要選擇的儀器_______(填序號)；還缺少的儀器有_______；_______。

(3)配制時；正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_______；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次；洗滌液均注入容量瓶。

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氯化鈉的質(zhì)量；放入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解。

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；振蕩，搖勻。

E．改用膠頭滴管加水；使溶液凹液面恰好與刻度相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水；直到液面接近刻度1～2cm處。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進(jìn)行A操作：_______；若定容時俯視刻度線_______；若進(jìn)行C操作過程中，有液體濺出：_______。27、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性；請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___；

(4)尾氣可采用___溶液吸收參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3；故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的；B錯誤；

C.在王水溶解金時；其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)；而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。2、C【分析】【分析】

通過測定二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的體積；計(jì)算樣品中過氧化鈉的純度。裝置A中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，B裝置除去混有的HCl，C裝置進(jìn)行干燥，在裝置D中二氧化碳與樣品中的過氧化鈉反應(yīng)，E裝置吸收剩余的二氧化碳，避免影響氧氣體積測定，裝置F；G組合測定氧氣的體積，實(shí)驗(yàn)開始需要先檢驗(yàn)裝置氣密性，以此解答該題。

【詳解】

A．裝置A是碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳；碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用3mol/L鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，A正確；

B．鹽酸具有揮發(fā)性，因此在裝置A中制取得到的CO2中含有雜質(zhì)HCl，裝置B中雜質(zhì)HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；因此B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體，B正確；

C．若去掉裝置E，未反應(yīng)的CO2氣體進(jìn)入F中，導(dǎo)致排出的水增多，因而會使O2測定體積偏大，由此使所測Na2O2試樣的純度偏高；C錯誤；

D．V(O2)=224mL，則n(O2)=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，其質(zhì)量m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，則樣品中Na2O2試樣的純度為D正確；

故合理選項(xiàng)是C。3、A【分析】【詳解】

A．苯分子中沒有碳碳雙鍵；碳和碳之間是一種介于單間和雙鍵之間的化學(xué)鍵，A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl的物質(zhì)的量為0.5mol，每個CH3Cl分子中共價鍵有4條，故0.5molCH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為2NA；B正確；

C．乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）的最簡式相同，均為CH2，所以2.8g混合物中CH2的物質(zhì)的量為故C原子的數(shù)目為0.2NA；C正確；

D．17g甲基(﹣14CH3)的物質(zhì)的量為每個甲基(﹣14CH3)所含中子數(shù)為8個，故17g甲基(﹣14CH3)所含中子數(shù)為8NA；D正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．乙醇與水互溶；不能用乙醇作萃取劑從溴水中萃取溴單質(zhì)，可用苯或四氯化碳等作萃取劑從溴水中萃取溴單質(zhì)，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．NaOH溶液不僅吸收HCl，而且吸收氯氣，不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，應(yīng)選用飽和NaCl溶液除去Cl2中含有的少量HCl；B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色的為FeCl3溶液，不呈血紅色的為FeCl2溶液；現(xiàn)象不同，可以鑒別，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．加入BaCl2溶液；兩者都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

在稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量NaOH溶液，放置片刻，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)eSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，H2SO4溶液為無色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，F(xiàn)e(OH)2是白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色，故該過程可觀察到：由無色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，故答案為：B。6、A【分析】【詳解】

A．H2S分子中S原子與H原子之間形成1對共用電子對，S原子成2個S-H鍵，電子式為H2S的結(jié)構(gòu)式為：H-S-H；故A正確；

B．H2O中O原子是sp3雜化，且有孤對電子數(shù)為2，則H2O的分子空間構(gòu)型為V形；故B錯誤；

C．氧原子的核電荷數(shù)為8，則基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p4；故C錯誤；

D．硫原子核外存在16個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯誤；

故答案為A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

（1）空氣中含量最高的N元素，第三周期中非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，N、Cl能夠形成共價化合物

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性氣體，是非氧化性干燥劑；不能干燥堿性氣體，可以干燥有還原性氣體；

（3）第三周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na；非金屬性最強(qiáng)元素為Cl，二者形成的化合物為NaCl；

【詳解】

（1）空氣中含量最高的N元素，第三周期中非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，N、Cl能夠形成共價化合物其分子中存在3個鍵，的電子式為：故答案為：

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為而是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確，故答案為：b；

（3）第三周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，非金屬性最強(qiáng)元素為Cl，二者形成的化合物為NaCl，通電后氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性氣體，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥有還原性氣體是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。【解析】b2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑8、略

【分析】【分析】

A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)；則B為碳元素，D為氮元素，因E(氧)；G同主族，故G為硫元素。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；F為鈉元素，在第三周期第IA族；

(2)G為硫元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)D為氮元素，用電子式表示N2的形成過程為：

(4)A為氫元素；E為氧元素，F(xiàn)為鈉元素，三種元素可以形成氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，里面含有離子鍵和共價鍵；

(5)B為碳元素，最高化合價為：+4，A為氫元素，即碳與氫能形成多種有機(jī)物，其中含H量最高的物質(zhì)是甲烷，其結(jié)構(gòu)式為：【解析】三IANaOH離子鍵和共價鍵離子+49、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮话惆ㄋ?、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等，因此屬于電解質(zhì)的是②③，非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于非電解質(zhì)的是①；（2）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算，a、FeS2中Fe顯＋2價，S顯－1價，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，S的價態(tài)由－1價→0價，化合價升高1價，F(xiàn)eS2共升高2價，N的化合價由＋5價→＋2價，化合價降低3價，最小公倍數(shù)為6，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平其他，即3FeS2+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+6S↓+2NO↑+4H2O；還原劑是化合價升高的物質(zhì)，即還原劑是FeS2；b；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.24×(5－2)/22.4mol=0.3mol。

點(diǎn)睛：易錯點(diǎn)是學(xué)生把氫氧化鈉溶液當(dāng)成電解質(zhì)，忽略了電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！窘馕觥竣冖邰?FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2OFeS20.310、略

【分析】【詳解】

離子化合物的形成過程：用電子式表示離子化合物的形成過程中不但要表示出離子化合物的電子式；還要同時寫成方程式的形式；故下列化合物的形成過程分別為：

（1）NaCl：

（2）CaCl2：

（3）CaO：

（4）Na2S：

（5）Na2O：【解析】11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①44.8LH2的物質(zhì)的量為=2mol；含有電子4mol，質(zhì)量為2mol×2g/mol=4g；

②24gCH4的物質(zhì)的量為=1.5mol；含有電子1.5mol×10=15mol；

③lmolH2O的質(zhì)量為18g；含有電子1mol×10=10mol；

④3.01×1023個O2的物質(zhì)的量為=0.5mol；質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，含有電子0.5mol×16=8mol；

物質(zhì)的量越大；所含分子的數(shù)目越多，含分子數(shù)最多的是①；含電子數(shù)最多的是④；質(zhì)量最大的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，但水不是氣體，1mol水的體積遠(yuǎn)小于0.5mol氧氣的體積，體積最小的是③，故答案為：①；④；②；③；

(2)①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；可用結(jié)晶法分離，故答案為：c；

②苯不溶于水；可用分液法分離水和苯的混合物，故答案為：d；

③碘易溶于四氯化碳；但二者的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，故答案為：e；

④沙子不溶于水；可用過濾的方法分離食鹽水和沙子的混合物，故答案為：f；

(3)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以②NaHSO4屬于鹽，④硫酸屬于酸⑤CaCO3屬于鹽，⑥Cu(OH)2屬于堿，是電解質(zhì)；②NaHSO4，④H2SO4在水中能電離出氫離子；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故④為酸；⑥Cu(OH)2電離出的陰離子是氫氧根離子屬于堿；故答案為：②④⑤⑥；②④；④；⑥。【解析】①④②③cdef②④⑤⑥②④④⑥12、略

【分析】【分析】

根據(jù)9中元素所在周期中的位置，推出A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為O，G為Cl、H為Br，R為Ar；

【詳解】

(1)B位于第四周期ⅠA族；即B為K，G位于第三周期ⅦA族，推出F為Cl；故答案為K；Cl；

(2)根據(jù)D所在周期位置，D為Al，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，即離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；故答案為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)根據(jù)所在周期位置；A為Na，B為K，C為Mg，同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，因此原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg；故答案為K＞Na＞Mg；

(4)根據(jù)元素周期表，F(xiàn)為O，其最簡單氫化物的化學(xué)式為H2O；K為活潑的金屬，能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；所得溶液為KOH，溶液顯堿性，即pH＞7；故答案為H2O；2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；＞；

(5)H元素為Br，A為Na，形成的化合物為NaBr；高溫灼燒該化合物，因?yàn)楹锈c元素，則火焰呈黃色；故答案為NaBr；黃?！窘馕觥縆ClAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OK＞Na＞MgH2O2K+2H2O=2KOH+H2↑＞NaBr黃13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知；X位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；

答案為：第四周期第Ⅷ族；

(2)s區(qū)（A）含有H元素；p區(qū)（C；D）含有金屬元素與非金屬元素，過渡元素（B）全部金屬元素；

答案為：B；

(3)元素周期表中；第六周期含有32種元素，含有元素最多；第ⅢB族含有鑭系元素；錒系元素，是所含元素最多的族；

答案為：第六周期；第ⅢB族；

(4)硬度最大的單質(zhì)是金剛石；密度最小的金屬是鋰；

答案為：金剛石；鋰；

(5)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈；與酸、堿都反應(yīng)的金屬是Al，它是兩性金屬；非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)、O元素沒有最高價含氧酸，則最高價含氧酸最強(qiáng)為HClO4；具有四核18個電子且含有非極性鍵的一種化合物是H2O2；

答案為：Na；Al；HClO4；H2O2。【解析】第四周期第Ⅷ族B第六周期第ⅢB族金剛石鋰NaAlHClO4H2O2三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；15、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；19、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。20、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液沒有沉淀生成，說明原溶液含有H＋，且H＋物質(zhì)的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有Fe3＋，加入過量的氫氧化鈉，沉淀先增多后減少，且不能完全溶解，說明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是Mg2＋、Al3＋與CO32-不能共存，所以一定不含CO32-；（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSO根據(jù)電荷守恒推測Cl－是否存在；（3）K+可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)。

解析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液沒有沉淀生成，說明原溶液含有H＋，且H＋物質(zhì)的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有Fe3＋，加入過量的氫氧化鈉，沉淀先增多后減少，且不能完全溶解，說明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是根據(jù)以上分析，消耗氫氧化鈉0.01mol，根據(jù)元素守恒可知原溶液含有0.01molAl3＋；共消耗氫氧化鈉0.04mol，0.01molAl3＋通過反應(yīng)消耗0.03mol氫氧化鈉，所以消耗氫氧化鈉0.01mol，原溶液含有0.005molMg2＋；水樣中一定含有的陽離子是H+、Al3+、Mg2+，其物質(zhì)的量之比是0.01:0.01:0.005=2：2：1，Mg2＋、Al3＋與CO32-不能共存，所以一定不含CO32-，可排除Fe3+、CO32-的存在；（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSOH+、Al3+、Mg2+所帶正電荷總數(shù)=0.01+0.01+0.005=0.05mol，SO所帶負(fù)電荷總數(shù)是0.02mol=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，一定含有Cl－；（3）根據(jù)以上分析，無法確定的離子是K+，可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+是否存在?！窘馕觥竣?H+、Al3+、Mg2+②.2：2：1③.Fe3+、CO32-④.是⑤.K+⑥.焰色反應(yīng)22、略

【分析】【分析】

黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)；廢鐵屑都能制取綠礬；依據(jù)工藝流程圖分析發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法和儀器等。

【詳解】

(1)用稀硫酸浸取黃銅礦粉并通入氧氣，CuFeS2被氧化為CuSO4、Fe2(SO4)3留在濾液中；調(diào)節(jié)pH時溶液1中Fe3+生成沉淀，濾渣2為Fe(OH)3；濾液2能制得綠礬必為FeSO4溶液，故試劑a為稀硫酸、試劑b為鐵粉；操作1為過濾。

(2)據(jù)題意，反應(yīng)物有CuFeS2、O2、H2SO4，生成物有水、CuSO4、Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。

(3)操作Ⅰ為過濾；洗滌；需要的玻璃儀器名稱有燒杯、玻璃棒、漏斗。

(4)洗滌鐵屑是為了除去表面吸附的可溶性雜質(zhì)。檢驗(yàn)CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次洗滌濾出的液體于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈，否則未洗滌干凈?！窘馕觥竣?稀H2SO4Fe②.過濾③.4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O④.燒杯、玻璃棒、漏斗⑤.取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈23、略

【分析】【詳解】

(1)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中易發(fā)生水解而使溶液呈酸性，離子方程式為會腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因?yàn)?/p>

(2)氯水中存在多個平衡，其中兩個含氯元素的平衡方程式為：氯水中不存在分子的原因是是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離。除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是在該變化中，只有Cl由+1價降低到-1價，所以該反應(yīng)是還原反應(yīng)。在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知和的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。該反應(yīng)的離子方程式【解析】是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離還原24、略

【分析】【分析】

（1）CaCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶；阻止反應(yīng)進(jìn)行；苯的密度比水小，不溶于水，在鹽酸溶液的上層，鹽酸仍然不能與碳酸鈣接觸，起不到作用；四氯化碳密度比水大，不溶于水，鹽酸在四氯化碳溶液上層，能夠與碳酸鈣接觸；增加了硝酸的量，硝酸也能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；據(jù)以上分析解答。

（2）A中制得的CO2中混有HCl，需要利用B裝置除去CO2中的HCl；硫酸可以吸收多余的氨氣。

（3）氨氣極易溶解于水；易產(chǎn)生倒吸。

（4）多孔球泡的使用，增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率。

（5）溫度越低；碳酸氫鈉的溶解度越小，易與析出。

（6）A項(xiàng)；加熱氯化銨制取氨氣，生成的氨氣與氯化氫會重新生成氯化銨固體；B項(xiàng)，二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該長管進(jìn)氣，短管出氣；C項(xiàng)，分離沉淀出的碳酸氫鈉，用過濾的方法；D項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱易分解，不能通過直接加熱來干燥。

（7）①為判斷滴加的氯化鈣溶液過量；可在加入氯化鈣溶液后，振蕩；靜置，取上層清液再加入少量氯化鈣溶液看是否有沉淀生成。

②將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，此時為碳酸氫鈉粗品質(zhì)量，操作1將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，所得粉末為碳酸鈉和雜質(zhì)，然后溶解，加入氯化鈣溶液，氯化鈣跟碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，將生成的碳酸鈣過濾、洗滌、干燥，稱量為ng，根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3--CaCO3可求出純碳酸氫鈉的質(zhì)量；然后計(jì)算純度。

【詳解】

（1）A.CaCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶；阻止反應(yīng)進(jìn)行，不可??；B.四氯化碳密度比水大，不溶于水，因此可以加入四氯化碳，鹽酸就會在四氯化碳溶液上層，能夠與碳酸鈣接觸；C.苯的密度比水小，不溶于水，在鹽酸溶液的上層，鹽酸仍然不能與碳酸鈣接觸，起不到作用；D.增加了硝酸的量，硝酸也能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；因此為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是四氯化碳和硝酸；正確選項(xiàng)BD。

（2）鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫對后續(xù)反應(yīng)有影響，因此混合氣體在通過飽和碳酸氫鈉溶液后，既除去了氯化氫，又增加了二氧化碳?xì)怏w的量；丁裝置中，可以將反應(yīng)后多余的氨氣可以被硫酸吸收；正確答案：飽和NaHCO3溶液；吸收未反應(yīng)揮發(fā)出的NH3。

（3）氨氣極易溶解于水，為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)時，須先從a管通入氨氣，形成堿性溶液；正確答案：a；NH3。

（4）己裝置為多孔球泡，增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；正確答案：增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率。

（5）通過圖表信息可知；溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，且比氯化銨和氯化鈉都低，因此便于碳酸氫鈉的析出；正確答案：溫度越低碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出。

（6）A項(xiàng)；加熱氯化銨制取氨氣，生成的氨氣與氯化氫會重新生成氯化銨固體，所以一般用加熱銨鹽與堿的混合物制氨氣，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該長管進(jìn)氣，短管出氣，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，分離沉淀出的碳酸氫鈉，用過濾的方法，且該實(shí)驗(yàn)操作正確，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱易分解，所以不能通過直接加熱來干燥，且加熱固態(tài)需要使用坩堝，不能用燒杯加熱，故不選D項(xiàng)；正確選項(xiàng)C。

（7）①氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；如果碳酸鈉反應(yīng)完全，可取上層清液再加入少量氯化鈣溶液，如果沒有沉淀生成，沉淀完全；正確答案：a。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為①2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+H2O+2NaCl，得到的碳酸鈣需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后方可稱量；設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，由上兩式可得關(guān)系式：2NaHCO3--CaCO3；據(jù)此列方程：84×2/x=100/n,解得x=168n/100g，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x/w×100%=168n/100w×100%=正確答案：

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備，氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，因此只能采用向下排空氣法收集；不能用氯化銨固體加熱制備氨氣，氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結(jié)為氯化銨固體，得不到氨氣?！窘馕觥緽D飽和NaHCO3溶液吸收未反應(yīng)揮發(fā)出的NH3aNH3增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率溫度越低碳酸氫鈉