2024年北師大版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學上冊月考試卷299考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機物結構簡式為有關它的說法正確的是（）

A.它屬于芳香烴。

B.1mol該物質能與6molH2加成。

C.分子式為C14H8Cl5

D.分子中最多有22個原子共面。

2、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纖維素3、化合物rm{X}是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示rm{.}下列有關化合物rm{X}的說法正確的是rm{(}rm{)}

?A.rm{1mol}rm{X}在一定條件下最多與rm{8}rm{mol}rm{H_{2}}加成B.rm{1}rm{mol}rm{X}在一定條件下最多能與rm{2}rm{mol}rm{NaOH}反應C.rm{X}中有二種含氧官能團，酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團D.rm{X}分子式為rm{C_{16}H_{12}O_{4}}和乙醇發(fā)生反應生成分子式為rm{C_{18}H_{18}O_{5}}的酯4、下列措施中，____增大化學反應速率的的是A.鐵與硫酸制取氫氣，用rm{98攏樓}濃硫酸替代稀硫酸B.rm{Al}在rm{O_{2}}中燃燒生成rm{Al_{2}O_{3}}時，用鋁粉替代鋁片C.rm{CaCO_{3}}與稀鹽酸反應生成rm{CO_{2}}時，適當升高溫度D.用rm{KClO_{3}}固體分解制取rm{O_{2}}時，固體中添加少量rm{MnO_{2}}5、下列說法正確的是()A.纖維素和淀粉遇濃硝酸顯黃色B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬于電解質C.溴乙烷與rm{NaOH}乙醇溶液共熱生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇6、已知雙酚rm{BPA}結構如圖下列說法正確的是A.鑒別雙酚rm{BPA}和苯可用rm{NaOH}溶液B.該物質能與碳酸鈉反應生成rm{CO_{2}}C.該物質與溴反應生成紫色溶液D.rm{BPA}分子中所有碳原子可以處于同一平面7、茉莉酸甲酯具有強烈而持久的茉莉花香，廣泛用于人工配制的茉莉精油中，其結構簡式如圖所示。下列關于茉莉酸甲酯的說法中不正確的是（）A.分子式為C13H20O3B.能使溴的CCl4溶液和酸性KMn04溶液褪色C.能發(fā)生氧化、水解和聚合反應D.其同分異構體中不可能有芳香族化合物8、纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯rm{(}如圖rm{)}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.石墨烯導電屬于化學變化B.石墨烯與金剛石結構相同C.纖維素與淀粉互為同分異構體D.纖維素屬于天然高分子化合物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（1）維持溫度不變，向該容器中充入2molC(s)和2molH2O(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為Mr，則Mr的范圍為____。（2）達到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質量的C，逆反應速率____（填“增大”、“減小”或“不變”），化學平衡____（填“正移”、“逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應速率____，化學平衡____。10、①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是____mL．

②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）____．

A．是amLB．一定大于amL

C．是（50﹣a）mLD．一定大于（50﹣a）mL．

11、某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大rm{.}小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論；猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證．

猜想Ⅰ：此反應過程放熱；溫度升高，反應速率加快；

猜想Ⅱ：rm{}．

【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異?！痹?。

【實驗用品】儀器：試管；膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；

試劑：rm{0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{0.05mol/L}rm{KMnO_{4}(}硫酸酸化rm{)}溶液等．

請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路；補充完整所缺內容．

rm{(1)}草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}弱酸rm{)}與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應的離子方程式為______

rm{(2)}要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證；至少還需要一種實驗儀器是______

rm{(3)}猜想Ⅱ可是：______

要設計實驗驗證猜想Ⅱ；進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是______

rm{(4)}基于猜想Ⅱ成立；設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容．

。試管rm{A}試管rm{B}加入試劑實驗現(xiàn)象rm{(}褪色時間rm{)}結論猜想Ⅱ正確12、溴乙烷在不同溶劑中與rm{NaOH}發(fā)生不同類型的反應；生成不同的反應產(chǎn)物。

rm{(1)}寫出溴乙烷在rm{NaOH}水溶液中的反應方程式：____，反應類型rm{_}_________。某同學取少量溴乙烷與rm{NaOH}水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與rm{NaOH}水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：______。

rm{(2)}寫出溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中的反應方程式：____，反應類型____。反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是______。除高錳酸鉀酸性溶液外，還可以用______檢驗生成的氣體，此時還有必要將氣體先通入水中嗎？______rm{(}填“有”或“沒有”rm{)}13、石油裂化可得到有機物rm{(CH_{3})_{2}C簍T簍T簍TC(CH_{3})_{2}(}以下用rm{A}表示rm{)}rm{(1)A}的系統(tǒng)命名為________；rm{A}在通常狀況下呈________rm{(}填“氣”“液”或“固”rm{)}態(tài)。rm{(2)A}與rm{Br_{2}}的加成產(chǎn)物rm{B}與rm{NaOH}的乙醇溶液共熱可生成二烯烴rm{C}則由rm{B}生成rm{C}的方程式為____________，該反應類型為________。rm{(3)C}與一定量rm{Br_{2}}反應可能生成rm{D}rm{E}和rm{G}而rm{D}與rm{HBr}的加成產(chǎn)物只有rm{F}則rm{F}的結構簡式為_______________________________。rm{(4)C}的一種同分異構體rm{H}與rm{KMnO_{4}}酸性溶液生成己二酸，則rm{H}的結構簡式為________已知：評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)14、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)18、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。20、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分五、綜合題(共2題，共14分)22、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

A．分子中含有Cl元素；為氯代烴，故A錯誤；

B．分子中含有2個苯環(huán)，每個苯環(huán)與3分子氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質能與6molH2加成；故B正確；

C．分子中含有14個H、9個H、5個Cl，則分子式為C14H9Cl5；故C錯誤；

D．分子中含有2個苯環(huán)；每個苯環(huán)中含有6個C；4個H、1個Cl，當苯環(huán)以C-C軸旋轉到一定角度時，兩個苯環(huán)可共平面，此時有22個原子，在加上兩個苯環(huán)共同連接的C原子，則共有23個原子可能共平面，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A．芳香烴只含C；H元素；

B．分子中含有2個苯環(huán)；根據(jù)苯環(huán)與氫氣反應的性質判斷；

C．根據(jù)結構簡式判斷含有的C；H、Cl原子數(shù)可書寫分子式；

D．從苯環(huán)和甲烷的結構的角度分析．

2、A【分析】解：糖類物質在消化道內消化為葡萄糖后才能被吸收進入血液；通過血液輸送到全身各處，然后氧化分解釋放能量，即葡萄糖在人體內能直接進入新陳代謝，故在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液；

故選A．

根據(jù)葡萄糖能被人體直接吸收來判斷．

本題考查糖類在人體內的代謝過程，難度不大，注意葡萄糖能被人體直接吸收．【解析】【答案】A3、C【分析】解：rm{A.}能與氫氣反應的官能團為苯環(huán)，則rm{1}rm{mol}rm{X}在一定條件下最多與rm{6}rm{mol}rm{H_{2}}加成；故A錯誤；

B.含rm{-COOH}rm{-COOC-}均與rm{NaOH}反應，且水解生成的酚rm{-OH}與rm{NaOH}反應，則rm{1}rm{mol}化合物rm{X}最多能與rm{3}rm{mol}rm{NaOH}反應；故B錯誤；

C.含rm{-COOH}rm{-COOC-}水解可生成rm{-OHH}rm{-COOH}故C正確；

D.rm{X}的分子式為rm{C_{16}H_{12}O_{4}}和乙醇發(fā)生反應生成分子式為rm{C_{18}H_{16}O_{5}}的酯；故D錯誤．

故選C．

由結構可知分子式，分子中含rm{-COOH}rm{-COOC-}結合羧酸；酯的性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑等對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，則鐵與硫酸制取氫氣，不能用rm{98攏樓}濃硫酸替代稀硫酸使反應速率增大，故A選；濃硫酸替代稀硫酸使反應速率增大，故A選；B.鋁粉替代鋁片；接觸面積增大，反應速率加快，故B不選；

C.升高溫度，反應速率加快，故C不選；D.添加少量rm{98攏樓}作催化劑；反應速率加快，故D不選。

故選A。rm{MnO_{2}}【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本題考查淀粉的檢驗、電解質、消去反應、油脂的水解等，題目難度不大，注意食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯。【解答】A.碘單質遇淀粉變藍色；纖維素遇碘水不變色，故A錯誤；

B.蛋白質屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質，而葡萄糖屬于非電解質，只有乙酸才屬于電解質，故B錯誤；

C.溴乙烷與rm{NaOH}乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯；故C正確；

D.食用植物油是高級脂肪酸甘油酯；水解生成高級脂肪酸和甘油，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}6、A【分析】本題考查有機物的結構和性質，難度不大，掌握常見官能團的結構與性質是關鍵。A.雙酚rm{BPA}能溶丁氫氧化鈉，苯不溶于rm{NaOH}溶液，故A正確；能溶丁氫氧化鈉，苯不溶于rm{BPA}溶液，故A正確；rm{NaOH}．rm{B}rm{B}該物質與碳酸鈉反應不生成rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}，因為酚的酸性比碳酸弱，生成rm{NaHC}rm{NaHC}．rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}，故B錯誤；．rm{C}分子中含rm{C}該物質與溴反應生成白色沉淀，與rm{FeCl}rm{FeCl}【解析】rm{A}7、D【分析】根據(jù)有機物的結構簡式可知，分子中含有羰基，碳碳雙鍵和酯基。所以ABC都正確。選項D是不正確的，其同分異構體中可以有芳香族化合物。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿8、D【分析】解：rm{A}石墨烯中有自由移動的電子；故能導電，故石墨烯的導電是物理變化，故A錯誤；

B；石墨是平面結構；金剛石是立體網(wǎng)狀結構，兩者的結構不同，故B錯誤；

C、淀粉和纖維素的下標rm{n}的范圍不同；故淀粉和纖維素的分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D、相對分子質量在rm{1}萬以上的化合物為高分子化合物；故纖維素是天然的高分子化合物，故D正確。

故選：rm{D}

A；石墨烯中有自由移動的電子；

B；石墨是平面結構；金剛石是立體網(wǎng)狀結構；

C、淀粉和纖維素的下標rm{n}的范圍不同；

D、相對分子質量在rm{1}萬以上的化合物為高分子化合物．

本題考查了石墨和金剛石的結構、纖維素和淀粉結構，難度不大，應注意的是淀粉和纖維素均為混合物，不是同分異構體．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】試題分析：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始濃度2mol2mol極限值之一是當反應物完全轉化成生成物時，即體系中只有CO(g)和H2(g)混合氣體的平均相對分子質量為Mr=m氣體總/n氣體總=（2×18+2×12）/4=15極限值之二是當反應物完全不轉化成生成物時，即體系中只有C(s)和H2O(g)混合氣體的平均相對分子質量為Mr=MH2O=18;則Mr的范圍為15＜Mr＜18;達到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質量的C，逆反應速率不變，化學平衡不變；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動考點：化學平衡的影響因素極限法的應用【解析】【答案】（11分）（1）15＜Mr＜18（3分）（2）不變不變增大逆移（8分）10、5.2|D【分析】【解答】解：①量筒刻度從下到上增大；如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2mL，故答案為：5.2；②滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的讀數(shù)是a，且最大刻度以下沒有刻度，則滴定管中液體的體積一定大于（50﹣a）mL；

故答案為：D．

【分析】量筒刻度從下到上增大，滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，且最大刻度以下沒有刻度，以此解答該題．11、略

【分析】解：rm{(1)}該反應中rm{Mn}元素化合價由rm{+7}價變?yōu)閞m{+2}價，rm{C}元素化合價由rm{+3}價變?yōu)閞m{+4}價，轉移電子數(shù)是rm{10}

根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

故答案為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

rm{(2)}判斷反應是否為放熱反應；需要測定溫度，所以要用到溫度計；

故答案為：溫度計；

rm{(3)}根據(jù)反應速率的影響因素知，可能是反應生成的rm{Mn^{2+}}起了催化作用，從而使反應速率加快；考慮到rm{Mn^{2+}}起了催化作用，所以實驗還需要rm{MnSO_{4}(S)}秒表；

故答案為：生成的rm{Mn^{2+}}在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率；rm{MnSO_{4}(S)}秒表；

rm{(4)}猜想Ⅱ成立，即rm{Mn^{2+}}在反應中起到催化劑的作用，從而加快了反應速率，所以和設計方案進行實驗，要進行一組對比實驗，一支試管rm{A}中僅僅rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}另外一支試管rm{B}中加入rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}少量rm{MnSO_{4}(s)}根據(jù)溶液褪色的快慢來判斷rm{Mn^{2+}}在反應中是否起到催化劑的作用；

故答案為：

。試管rm{A}試管rm{B}加入試劑rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}少量rm{MnSO_{4}(s)}實驗現(xiàn)象rm{(}褪色時間rm{)}褪色較慢褪色較快結論猜想Ⅱ正確

rm{(1)}草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為rm{CO_{2}}高錳酸根能被還原為rm{Mn^{2+}}

rm{(2)}猜想rm{I}是認為可能是由于反應放熱導致體系溫度升高而加快了反應速率；需要測定溫度；因此進行實驗還需要的儀器是溫度計；

rm{(3)}猜想rm{II}是認為生成的rm{Mn^{2+}}在反應中起到催化劑的作用，故應補充rm{MnSO_{4}}通過測量溶液褪色的時間來驗證猜想；

rm{(4)}要通過對比實驗來驗證猜想Ⅱ，則實驗rm{B}和實驗rm{A}的加入試劑除了rm{MnSO_{4}}固體不同；其他均應相同，據(jù)此分析；

本題考查了探究外界條件對化學反應速率的影響，明確要驗證一個因素的改變對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，難度中等，平時重視基礎知識很重要．【解析】rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}溫度計；生成的rm{Mn^{2+}}在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率；rm{MnSO_{4}(S)}秒表12、rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}取代反應；不合理；沒有用硝酸中和氫氧化鈉溶液；

rm{(2)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反應；溶液褪色；吸收乙醇；溴水；沒有。【分析】【解析】：rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br}和rm{NaOH}水溶液加熱時，二者發(fā)生取代反應生成乙醇和rm{NaBr}反應方程式為rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}檢驗溴乙烷中含有溴元素；鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}取代反應；不合理；沒有用硝酸中和氫氧化鈉溶液；

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}加熱條件下，溴乙烷和rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

乙烯氣體不溶于水，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以，它能使高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯發(fā)生加成反應，所以，乙烯也能使溴水褪色，因裝置rm{(2)}中用水；目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，而溴與乙醇不反應，所以，無須用水；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反應，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，沒有。

【分析】：rm{NaOH}和rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}水溶液加熱時；二者發(fā)生取代反應生成乙醇；檢驗鹵素原子必須中和過量的堿；

rm{1}加熱條件下，溴乙烷和rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯；根據(jù)乙烯的不飽和性；能被高錳酸鉀溶液氧化；能和乙烯加成反應，溶液褪色，乙醇能被高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反應；

本題考查實驗方案設計，側重考查學生分析問題、實驗設計能力，明確實驗原理是解本題關鍵，知道溴乙烷發(fā)生消去反應、取代反應的區(qū)別，題目難度不大。rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}取代反應；不合理；沒有用硝酸中和氫氧化鈉溶液；

rm{(2)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反應；溶液褪色；吸收乙醇；溴水；沒有。13、（1）2，3-二甲基-2-丁烯液

（2）消去反應

（3）CH2BrCBr（CH3）-CH（CH3）CH2Br

（4）【分析】【分析】本題考查了有機物的推斷，為高頻考點，側重于氯代烴取代反應和消去反應的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度中等，注意不同類別的有機物的同分異構現(xiàn)象?！窘獯稹縭m{(1)}含有碳碳雙鍵的最長的鏈含rm{4}個rm{C}碳碳雙鍵處于rm{2}rm{3}號rm{C}中間，rm{2}rm{3}號rm{C}上有rm{2}個甲基，rm{A}的系統(tǒng)命名法為rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯，常溫下為液體，故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯；液；rm{(2)B}為rm{(CH_{3})_{2}CBrCBr(CH_{3})_{2}}溴代烴與rm{NaOH}的乙醇溶液共熱可生成二烯烴，方程式為：rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O}該反應為消去反應，故答案為：rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O}消去反應；rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O

}與一定量rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O

}反應可能生成rm{(3)C}rm{Br_{2}}和rm{D}而rm{E}與rm{G}的加成產(chǎn)物只有rm{D}說明rm{HBr}結構對稱，rm{F}發(fā)生rm{D}rm{C}加成，則rm{1}為rm{4}故答案為：rm{F}

rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}的一種同分異構體rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}與酸性rm{(4)C}溶液生成己二酸，則rm{H}為環(huán)己烯，即對應的同分異構體可能為確定、環(huán)烯烴以及二烯烴，不可能為苯等，故答案為：

rm{KMnO_{4}}【解析】rm{(1)2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯液rm{(2)}rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O}消去反應rm{(3)CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}

rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O

}rm{(3)

CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}三、有機推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共8分)18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分