2024年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷638考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)敘述中正確的是A.可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)B.分子式為C18H12O2C.1mol該有機(jī)物可以與5molBr2取代反應(yīng)D.該有機(jī)物分子中，至少有8個碳原子共平面，最多有18個碳原子共平面2、下列有關(guān)甲醛的化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（）A.結(jié)構(gòu)簡式：HCHOB.最簡式：CH2OC.比例模型：D.電子式：3、如圖是第三周期rm{11隆蘆17}號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{y}軸表示的可能是電離能B.rm{y}軸表示的可能是電負(fù)性C.rm{y}軸表示的可能是原子半徑D.rm{y}軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4、下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結(jié)合形成配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用5、下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A.pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.水電離出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-D.在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、在C+CO22CO的反應(yīng)中（）A.C作還原劑B.CO2作氧化劑C.氧元素化合價(jià)降低D.氧元素化合價(jià)升高7、通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體rm{.}人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH;_{4}^{-}}和rm{NH;_{4}^{+}}是等電子體，鍵角均為rm{60^{circ}}B.rm{NO;_{3}^{-}}和rm{CO;_{3}^{2-}}是等電子體，都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.rm{H_{3}O}和rm{PCl_{3}}是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}和苯是等電子體，rm{B3N3}rm{H6}分子中也存在“肩并肩”式重疊的軌道8、春秋戰(zhàn)國時期青銅器的制作達(dá)到鼎盛，問鼎、晉爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的發(fā)展息息相關(guān)rm{.}同時，冶鐵術(shù)也開始發(fā)展，傳說中的雌雄名劍“干將”和“莫邪”就是當(dāng)時的一對鑄劍夫婦用生鐵等鑄成，青銅鼎和雌雄雙劍均為rm{(}rm{)}A.合金B(yǎng).混合物C.化合物D.純凈物9、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下rm{(Q_{1}}rm{Q_{2}}均為正值rm{)}rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)隆煤2HCl(g)+Q_{1}}rm{H_{2}(g)+Br_{2}(g)隆煤2HBr(g)+Q_{2}}有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Q_{l}>Q_{2}}B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成rm{1molHCl}氣體時放出rm{Q_{1}}熱量D.rm{1molHBr(g)}具有的能量大于rm{ImolHBr(l)}具有的能量10、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.過量的rm{NaOH}與rm{Ca(HCO_{3})_{2}}反應(yīng)：rm{2OH^{-}+Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}簍TCaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}隆煤CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}O^{-}}D.向含有rm{Fe_{2}O_{3}}懸濁液中通入rm{HI}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)11、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}12、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅13、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶14、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100mL}蒸餾水中，則()A.溶液變藍(lán)B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游動D.有rm{H_{2}}生成15、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}評卷人得分四、填空題(共4題，共24分)16、取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各rm{1g}分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是______，產(chǎn)生氫氣最多的是______，反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是______．17、(8分)下圖裝置中，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球，關(guān)閉K2，將等量1mol的NO2通過K1、K3分別充A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同均為aL。已知：2NO2(g)N2O4(g)（1）B中可通過判斷可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)已經(jīng)達(dá)到平衡。（2）若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“變小”、“變大”或“不變”)。（3）若A中到達(dá)平衡所需時間為ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均反應(yīng)速率v(NO2)=。（4）若打開K2，平衡后B的體積縮至0.4aL，則打開K2前，B的體積為。18、(9分)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是________．（2）A→C的反應(yīng)類型是________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是________．（3）由A生成B的化學(xué)方程式是______________________________________．19、rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。rm{Q}元素的陽離子核外無電子，rm{W}元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{Y}是地殼中含量最多的元素，rm{Z}的價(jià)電子排布式為rm{3d^{10}4s^{1}}rm{(1)W}位于元素周期表第________周期第________族，rm{W}的第一電離能________rm{(}填“大于”或“小于”rm{)X}的第一電離能。rm{(2)Z}基態(tài)原子核外電子排布式是________，rm{Z}的單質(zhì)與過量的rm{X}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為________。評卷人得分五、其他(共3題，共18分)20、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；21、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分六、簡答題(共1題，共6分)23、閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容；根據(jù)題目要求回答問題：

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL；滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑．

B；用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．

C；用蒸餾水洗干凈滴定管．

D；取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E；檢查滴定管是否漏水．

F；另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次．

G；把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是______（用序號填寫）．

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是______．

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？______．

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______（填“偏小”；“偏大”或“無影響”）．

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是______．

（4）如有1mol?L-1和0.1mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)用______的NaOH溶液；原因是．

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______（選填“甲”或“乙”）中．

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位）．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、D【分析】解：A．結(jié)構(gòu)簡式就是結(jié)構(gòu)式的簡單表達(dá)式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物；如有機(jī)分子），所以甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為：HCHO，故A正確；

B．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式，所以甲醛的最簡式為CH2O；故B正確；

C．比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小、分子的空間結(jié)構(gòu)、原子間的連接順序，氧原子半徑小于碳原子，碳原子半徑大于氫原子，所以其比例模型為故C正確；

D．甲醛分子中碳原子和氧原子之間有兩個共用電子對形成碳氧雙鍵；故D錯誤；

故選D．

A．結(jié)構(gòu)簡式就是結(jié)構(gòu)式的簡單表達(dá)式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物；如有機(jī)分子）；

B．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；

C．比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小；分子的空間結(jié)構(gòu)、原子間的連接順序；

D．甲醛分子中碳原子和氧原子之間有兩個共用電子對．

本題考查了化學(xué)用語的正確使用，注意書寫醛基中氫氧原子的順序，為易錯點(diǎn)．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A.Mg}的rm{3s}電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，rm{P}的rm{3p}電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則電離能大于相鄰的元素，故A錯誤；

B.隨原子序數(shù)的增大；元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，故B正確；

C.隨原子序數(shù)的增大；原子半徑減小，與圖象不符，故C錯誤；

D.金屬失去電子；而非金屬得到電子，與圖象不符，故D錯誤；

故選B．

由第三周期rm{11隆蘆17}號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖；可知隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)；電負(fù)性增強(qiáng)，而原子半徑減小，以此來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握圖中性質(zhì)的變化規(guī)律、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)AD為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【解析】試題分析：配位化合物中必定存在配位鍵，A正確；B不正確，在配位化合物中還含有其他化學(xué)鍵；C中水中的氧原子含有孤對電子，銅離子含有空軌道，可以形成配位健，C正確，D也水正確的，答案選B?？键c(diǎn)：考查配位健以及配位化合物的有關(guān)判斷【解析】【答案】B5、A【分析】試題分析：pH=0溶液顯酸性，四種離子能大量共存，A正確；水電離出的c(H+)=10-8mol/L的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，碳酸氫根離子在酸性堿性條件下均不共存，硫離子在酸性環(huán)境中生成弱酸，B錯誤；使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，銅離子與鐵離子均不存在，C錯誤；鋁離子與偏鋁酸根離子能互相促進(jìn)水解，故不能大量共存，D錯誤，答案選A.考點(diǎn)：離子共存【解析】【答案】A二、雙選題(共5題，共10分)6、A|B【分析】解：在C+CO22CO的反應(yīng)中碳有化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)；失電子是還原劑，二氧化碳中的碳由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子是氧化劑；

A；有化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)；C作還原劑，故A正確；

B；二氧化碳中的碳由+4價(jià)變成+2價(jià)；得電子是氧化劑，故B正確；

C；氧元素化合價(jià)不變；故C錯誤；

D；氧元素化合價(jià)不變；故D錯誤；

故選AB．

在C+CO22CO的反應(yīng)中碳有化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)；失電子是還原劑，二氧化碳中的碳由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子是氧化劑，由此分析解答．

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．【解析】【答案】AB7、rBD【分析】解：rm{A.CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}原子數(shù)都是rm{5}價(jià)電子數(shù)都是rm{8}是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為rm{109^{circ}28隆盲}故A錯誤；

B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}原子數(shù)都是rm{4}價(jià)電子數(shù)都是rm{24}是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.rm{H_{3}O^{+}}價(jià)電子數(shù)都是rm{8}rm{PCl_{3}}價(jià)電子數(shù)都是rm{26}價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯誤；

D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}和苯原子數(shù)都是rm{12}價(jià)電子數(shù)都是rm{30}是等電子體，rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中有雙鍵即有rm{婁脨}鍵，rm{婁脨}鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道；故D正確；

故選BD。

A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為rm{109^{circ}28隆盲}

B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}原子數(shù)都是rm{4}價(jià)電子數(shù)都是rm{24}均為平面正三角形結(jié)構(gòu)；

C.rm{H_{3}O^{+}}價(jià)電子數(shù)都是rm{8}rm{PCl_{3}}價(jià)電子數(shù)都是rm{26}價(jià)電子數(shù)不同；

D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中有雙鍵即有rm{婁脨}鍵，rm{婁脨}鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的。

本題考查等電子體判斷、空間結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意離子價(jià)電子總數(shù)計(jì)算用原子的價(jià)電子總數(shù)rm{-}離子所帶的電荷，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力?！窘馕觥縭m{BD}8、rAB【分析】解：春秋戰(zhàn)國時期青銅器的制作達(dá)到鼎盛；問鼎；晉爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的發(fā)展息息相關(guān)，青銅鼎和雌雄雙劍是金屬形成的合金，物質(zhì)類別屬于混合物；

故選AB．

不同金屬或金屬與非金屬融合在一起形成具有特征性質(zhì)的混合物；青銅鼎和雌雄雙劍金屬形成的合金屬于混合物．

本題考查了合金的概念，青銅器的組成，注意知識的積累，題目難度不大．【解析】rm{AB}9、AD【分析】A、根據(jù)計(jì)算rm{H_{2}(g)+Cl_{2}隆煤2HCl}rm{triangleH=436.4kJ?mol^{-1}+242.7kJ?mol^{-1}-2隆脕431.8kJ?mol^{-1}=-184.5kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}(g)+Br_{2}(g)隆煤2HBrtriangleH=436.4kJ?mol^{-1}+193.7kJ?mol^{-1}-2隆脕366.2kJ?mol^{-1}=-102.3kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=436.4kJ?mol^{-1}+242.7kJ?mol^{-1}-2隆脕431.8kJ?mol^{-1}=-184.5kJ?mol^{-1}}

故A正確；

B；反應(yīng)均是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C、根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系，每生成rm{H_{2}(g)+Br_{2}(g)隆煤2HBrtriangle

H=436.4kJ?mol^{-1}+193.7kJ?mol^{-1}-2隆脕366.2kJ?mol^{-1}=-102.3kJ?mol^{-1}}放熱rm{Q_{1}>Q_{2}}所以生成rm{2molHCl}放熱為rm{Q_{1}}故C錯誤；

D；相同條件下；同物質(zhì)的量的同物質(zhì)液態(tài)的能量小于氣態(tài)的能量，故D正確；

故選AD．

根據(jù)題中所給信息，可以通過化學(xué)鍵的鍵能來計(jì)算反應(yīng)的焓變，判斷兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱的大?。环磻?yīng)的焓變r(jià)m{1molHCl}反應(yīng)物的總鍵能rm{dfrac{Q_{1}}{2}}生成物的總鍵能；吸熱反應(yīng)是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；生成rm{=}放熱為rm{-}因此生成rm{2molHCI}放熱為rm{Q_{1}}等物質(zhì)的量的一種物質(zhì)液態(tài)能量低于氣態(tài)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，主要考查用鍵能來判斷反應(yīng)能量變化的特征．rm{1molHCI}【解析】rm{AD}10、rAB【分析】解：rm{A.}過量的rm{NaOH}與rm{Ca(HCO_{3})_{2}}反應(yīng)，離子方程式：rm{2OH^{-}+Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}簍TCaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}故A正確；

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}故B正確；

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}隆煤CH_{3}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}故C錯誤；

D.向含有rm{Fe_{2}O_{3}}懸濁液中通入rm{HI}離子方程式；rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}故D錯誤；

故選：rm{AB}．

A.氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；rm{隆爐}

B.二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

C.二者反應(yīng)生成醋酸鈉；乙醇和水；

D.三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．【解析】rm{AB}三、多選題(共5題，共10分)11、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}12、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大。【解答】A.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學(xué)式是rm{H_{2}O}雙氧水化學(xué)式是雙氧水化學(xué)式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}13、AD【分析】【分析】本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發(fā)皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯誤。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}14、BCD【分析】【分析】本題考查了鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)判斷解答。【解答】鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸餾水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，溶液顯堿性，所以會看到現(xiàn)象：鈉浮在水面上并熔化成小球，生成氫氣，鈉在水面四處游動，溶液變紅，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}15、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}四、填空題(共4題，共24分)16、略

【分析】解：金屬性rm{Na>Mg>Al}故rm{Na}與酸反應(yīng)劇烈程度最大；產(chǎn)生氫氣最快；

rm{1gNa}rm{Mg}rm{Al}的物質(zhì)的量及失去電子分別為：rm{n(Na)=dfrac{1g}{23g/mol}=dfrac{1}{23}mol}失去電子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1}{23}mol隆脕1=dfrac{1}{23}mol}

rm{n(Mg)=dfrac{1g}{24g/mol}=dfrac{1}{24}mol}失去電子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1}{24}mol隆脕2=dfrac{1}{12}mol}

rm{n(Al)=dfrac{1g}{27g/mol}=dfrac{1}{27}mol}失去電子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1}{27}mol隆脕3=dfrac{1}{9}mol}

根據(jù)計(jì)算可知，失去電子的物質(zhì)的量最多的為rm{n(Na)=dfrac{1g}{23g/mol}=dfrac

{1}{23}mol}根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量最多的也為rm{dfrac{1}{23}mol隆脕1=dfrac

{1}{23}mol}

故答案為：rm{n(Mg)=dfrac{1g}{24g/mol}=dfrac

{1}{24}mol}rm{dfrac{1}{24}mol隆脕2=dfrac

{1}{12}mol}rm{n(Al)=dfrac{1g}{27g/mol}=dfrac

{1}{27}mol}．

金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，生成氫氣越快；根據(jù)rm{dfrac{1}{27}mol隆脕3=dfrac

{1}{9}mol}計(jì)算出三者的物質(zhì)的量及失去電子數(shù)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬提供電子越多，相同條件下生成氫氣越多，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確常見金屬性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{Al}【解析】rm{Na}rm{Al}rm{Al}17、略

【分析】試題分析：（1）NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，故通過顏色是否變化來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。（2）充入0.5molN2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，NO2體積分?jǐn)?shù)變小。（3）設(shè)NO2轉(zhuǎn)化了x，2NO2(g)N2O4(g)起始（mol）10變化（mol）x0.5x平衡（mol）1-x0.5x平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍則有：(1-x+0.5x)/1=0.8得：x=0.4mol，v(NO2)=0.4mol÷aL÷ts=0.4/atmol/(L·s)。（4）A是由導(dǎo)熱的密閉容器，B是易于傳熱的透明氣球，若打開K2，A、B就聯(lián)系在一起，那么這個體系就是一個恒溫恒壓的平衡，此時反應(yīng)體系中中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量為B中的2倍，打開K2前，B的體積為（a+0.4a）/2=0.7a考點(diǎn)：化學(xué)平衡的判斷和計(jì)算、等效平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）顏色變化（2）變小（3）0.4/at（4）0.7a18、略

【分析】試題分析：（1）B中官能團(tuán)有苯環(huán)，羧基和醛基，含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羧基；（2）A→C的反應(yīng)醇轉(zhuǎn)化為烯，是消去反應(yīng)；分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD；（3）由A生成B醇生成醛，發(fā)生催化氧化?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解析】【答案】（1）醛基、羧基（2）消去反應(yīng)CD19、rm{(1)}二Ⅳrm{A}小于

rm{(2)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外價(jià)電子排布、離子反應(yīng)方程式的書寫、電離能的比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等．【解答】rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，rm{Q}元素的陽離子核外無電子，故rm{Q}為氫，rm{W}元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，故rm{W}是碳，rm{Y}是地殼中含量最多的元素，故rm{Y}是氧，rm{W}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)依次增大，故rm{X}是氮，rm{Z}的價(jià)電子排布式為rm{3d^{10}4s^{1}}故rm{Z}是銅；

綜上所述可知：rm{Q}為氫，rm{W}為碳，rm{X}為氮，rm{Y}為氧，rm{Z}為銅；

rm{(1)W}為碳，rm{C}位于元素周期表第二周期第Ⅳrm{A}族，非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，故C的第一電離能rm{<N}的第一電離能，故答案為：二；Ⅳrm{A}小于；

rm{(2)}rm{Z}為銅，rm{Cu}的基態(tài)原子核外電子排布式是：rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}rm{Cu}與rm{N}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物rm{(}即rm{HNO_{3})}的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}。

【解析】rm{(1)}二Ⅳrm{A}小于rm{(2)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}五、其他(共3題，共18分)20、略

【分析】【