2024年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某元素原子的核外電子由4p能級(jí)躍遷到3d能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖象D.原子的發(fā)射光譜2、中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.CO2分子為非極性分子B.N2分子中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵C.K2S的電子式：KD.基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為3、下列說法中正確的是（）

①離子化合物中可能有共價(jià)鍵。

②固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是1:1

③非金屬單質(zhì)中不含離子鍵；一定只含共價(jià)鍵。

④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點(diǎn)：H2O＜H2S

⑤和溶于水破壞相同的作用力。

⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中A.①②⑥B.①③④⑥C.只有①⑥D(zhuǎn).①④⑥4、鐵有δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)；以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說法正確的是。

δ—Feγ—Feα—FeA.α-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)B.γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若三種晶胞均為立方結(jié)構(gòu)，且最近鐵原子相切，則三種晶體的密度比為2：4：1D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同5、下列關(guān)于晶體的說法中；不正確的是。

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序,無自范性②離子晶體是一定含有金屬陽離子的晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C鍵數(shù)目相同A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑦6、已知易溶于苯，不溶于水，則下列說法正確的是（）A.是非極性分子B.基態(tài)原子能級(jí)上無空軌道C.原子為雜化D.為三角錐形結(jié)構(gòu)7、下列有關(guān)電子排布的表述正確的是（）A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B.此圖錯(cuò)誤，違背了洪特規(guī)則C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列說法正確的是A.電負(fù)性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡(jiǎn)單離子的半徑：R>W>Y>ZD.因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定9、科學(xué)研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量10、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X、Z、W原子均有兩個(gè)單電子，W與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Y>ZB.簡(jiǎn)單離子還原性：W>ZC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WD.X、Y的氫化物分子中均可能存在非極性鍵11、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃12、順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1；1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子不在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是雜化C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為13、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H214、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d615、是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

下列說法錯(cuò)誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為16、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、I.美國(guó)科學(xué)家曾宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種電波下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.范德華力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵。

II.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)；在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如圖所示：

采用弱電場(chǎng)使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是_______(填“極性”或“非極性”)分子。請(qǐng)你展開想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例_______。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)；一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是_______。

②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與反應(yīng)的離子方程式__________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式____。18、回答下列問題：

(1)若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m-5)，次外層分別有(n+2)個(gè)和m個(gè)電子。據(jù)此推斷元素X的名稱為_______；Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)不能比較或判斷S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱的是_______(填字母)。

a.的還原性。

b.氯酸和硫酸的酸性。

c.電子層數(shù)相同；S；Cl的原子半徑。

d.氯化氫和硫化氫溶液的酸性強(qiáng)弱。

(3)原子序數(shù)為12、13、16、17的元素原子形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)_______。

(4)已知X為第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第VIIA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為_______。

(5)推測(cè)52號(hào)元素在元素周期表中的位置為_______。

(6)碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為_______。19、鉛是一種金屬元素；可用作耐酸腐蝕；蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____________（填化學(xué)式）。

(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式；把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+________

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個(gè)。

(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______

A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O

C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-20、呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可以得到類似的產(chǎn)物；起到同樣的作用。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有30mL的CO2氣體通過盛有足量的KO2的裝置充分反應(yīng)后，逸出氣體的體積為_______mL；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若一定量的CO2(過量)，通過盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置充分反應(yīng)后，逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別為：KO2_______mol、Na2O2_______mol；

(3)比較Na2O2和KO2中氧氧鍵的鍵能大小，并說明理由：_______。21、運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)CCl4、NH3、H2O的立體構(gòu)型。___________________________、___________________________、___________________________。22、Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于________晶體，俗名叫____________。

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________________，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為____________；

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是________________，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是_______________，X的雜化軌道類型________________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________和________；Q與Y形成的化合物的電子式為________，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)。23、工業(yè)上可用以下方法制備糧食儲(chǔ)備的強(qiáng)效熏蟲劑PH3。請(qǐng)回答：

(1)磷原子最外層的電子排布式_______；同族元素氫化物RH3的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示：

則Y軸可表示的氫化物性質(zhì)可能是_______；根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，推測(cè)其在CS2中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(2)配平反應(yīng)Ⅰ的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

_______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑

(3)由工業(yè)流程圖可以判斷H3PO2為_______(填“一”；“二”或“三”)元酸。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_______升PH3氣體(不考慮產(chǎn)物的損失)。

(5)查文獻(xiàn)，AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)也產(chǎn)生PH3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的電離方程式為_______。24、（1）比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個(gè)離子方程式說明H3O+和NH4+給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_____。

（2）NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaOCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是_____評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)27、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具；它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：

。元素代號(hào)。

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)。

+2

+3

+6；?2

+7；?1

?2

（1）離子半徑大?。築3+_________E2—；金屬性A________B（填＞或＜）

（2）D的單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______；

（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；28、下表是元素周期表中的一部分。

。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在周期表中的位置；用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)電負(fù)性最強(qiáng)的元素是________，第一電離能最小的單質(zhì)是________。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的元素是________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)29、已知元素N、S、可形成多種物質(zhì)；在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Se與S是同族元素，請(qǐng)寫出基態(tài)Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請(qǐng)解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一種由1~9號(hào)元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__。

（3）已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。

（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。

（5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：。半徑比0.225～0.4140.414～0.7320.732～1典型化學(xué)式立方ZnSNaClCsCl晶胞

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計(jì)算式，無需化簡(jiǎn)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

由于電子由4p能級(jí)躍遷至2d能級(jí)時(shí)需要釋放能量，故光譜儀攝取的是原子發(fā)射光譜，由于電子在原子核外做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不能直接攝取運(yùn)動(dòng)軌跡，電子太小不能攝取電子的體積，綜上所述D符合題意，故選D；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2是直線形；為非極性分子，故A正確；

B．N2分子中存在氮氮三鍵；含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；

C．K2S的電子式為：KK故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為故D錯(cuò)誤；

故選A。3、A【分析】【詳解】

①離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成的化合物，因此離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如中鈉離子與氫氧根形成離子鍵；氫氧根中O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，故①正確；

②固體由陽離子和陰離子構(gòu)成，因此固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是故②正確；

③稀有氣體是單原子分子；分子中不含共價(jià)鍵，故③錯(cuò)誤；

④元素的非金屬性O(shè)＞S，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，由于水分子之間除了分子間作用力外，還存在氫鍵，H2S分子間只有分子間作用力，因此沸點(diǎn)H2O＞H2S；故④錯(cuò)誤；

⑤是離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，而是共價(jià)化合物；溶于水破壞的是共價(jià)鍵，因此破壞的作用力不相同，故⑤錯(cuò)誤；

⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，如也可能存在于離子化合物中，如或存在于共價(jià)化合物中，如中；故⑥正確；

由上分析得①②⑥正確，A正確；答案為A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．α-Fe晶體晶胞類型為體心立方；與位于體心的Fe原子距離最近的Fe原子位于頂點(diǎn)，共有6個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．γ-Fe晶體晶胞類型為面心立方，位于頂點(diǎn)的Fe原子，被晶胞的3個(gè)平面共有，每個(gè)平面與其距離相等且最近的鐵原子數(shù)目為4，則共有34=12個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，α-Fe晶胞中鐵原子數(shù)為8=1個(gè)，γ-Fe晶胞中鐵原子數(shù)為8+6=4個(gè)，δ-Fe晶胞中鐵原子數(shù)為8+1=2個(gè)；但是沒有給出各個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)，不能比較密度，故C錯(cuò)誤；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻得到δ-Fe晶體；緩慢冷卻得到α-Fe晶體，晶體類型不相同，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

①晶體中原子呈周期性有序排列；且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，故正確；

②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體；如金屬晶體，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；

③決定分子晶體的熔；沸點(diǎn)的分子間作用力；共價(jià)鍵決定分子的穩(wěn)定性，故錯(cuò)誤；

④干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；故正確；

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元；晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性，故正確；

⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時(shí)；晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故正確；

⑦36g金剛石的物質(zhì)的量為根據(jù)1mol金剛石中含有2molC?C鍵，3mol金剛石中含6molC?C鍵，1mol石墨中含有1.5molC?C鍵，36g石墨的物質(zhì)的量為含有4.5molC?C鍵，故36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C鍵數(shù)目不相同，故錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有②③⑦；

答案選D。6、A【分析】【分析】

苯為非極性溶劑，水為極性溶劑，根據(jù)相似相容原理：極性相似，便可相溶，易溶于苯，不溶于水，說明是非極性分子。

【詳解】

A.由分析知，是非極性分子；故A正確；

B.分子中成鍵方式應(yīng)該是A原子的p軌道與B原子成鍵，所以基態(tài)原子p能級(jí)上有空軌道；故B錯(cuò)誤；

C.由分析知是非極性分子，A有三個(gè)軌道與B成鍵，所以A原子為sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D.由分析知為非極性分子，所以為平面三角形對(duì)稱結(jié)構(gòu)；而不是三角錐形，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

相似相溶原理的理解：極性溶劑易溶解極性物質(zhì)；非極性溶劑能溶解非極性物質(zhì)；含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶。一般情況，可簡(jiǎn)記為：極性相似，便可相溶。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子自旋方向相同，所以單核8電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布為故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子自旋相同相同，則違背了洪特規(guī)則；故B正確；

C．基態(tài)氮原子的外圍電子排布式應(yīng)為2s22p3；故C錯(cuò)誤；

D．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子應(yīng)躍遷到3s軌道或更高能級(jí)；2p的三個(gè)軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，則Y為O，R為S；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)為7﹣6＝1，則Z為Na；25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，則X為H。綜上：X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；則電負(fù)性Y＞W(wǎng)＞R＞Z，故A正確；

B．O；Na、Cl形成的氯酸鈉、高氯酸鈉溶液呈中性；故B錯(cuò)誤；

C．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z，故C正確；

D．氫化物穩(wěn)定性取決于元素非金屬性強(qiáng)弱；與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。9、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質(zhì)；A錯(cuò)誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯(cuò)誤；

故選BC。10、C【分析】【分析】

基態(tài)X、Z、W原子均有兩個(gè)單電子，則核外電子排布可能為：1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p4；即可能為C；O、Si、S，W與Z同主族且Z的原子序數(shù)小于W，所以X：C，Z：O，W：S，Y：N；

【詳解】

A．N的核外電子排布為：1s22s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能：N>O；A正確；

B．S2-的還原性大于O2-；B正確；

C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4；題目未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物水化物，C錯(cuò)誤；

D．C的氫化物C2H6中存在C-C非極性鍵，N的氫化物N2H4中存在N-N非極性鍵；D正確；

故選C。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，與4個(gè)C相連的碳原子為雜化；存在四面體形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正確；

B．順鉑分子中N原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，因此雜化類型為雜化；B錯(cuò)誤；

C．碳鉑分子中雜化的碳原子有4個(gè)，雜化的碳原子有2個(gè)；即數(shù)目之比為2∶1，C正確；

D．由題中信息可知，1，環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得此有機(jī)物含有鍵的數(shù)目為D錯(cuò)誤；

故選AC。13、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。14、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，6個(gè)鐵原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯(cuò)誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負(fù)性N>C；則C原子提供孤對(duì)電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號(hào)元素，其原子核外共有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個(gè)電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯(cuò)誤；

故選AD。15、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯(cuò)誤；

C.晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個(gè)，含有的數(shù)目為8×+6×=4個(gè)；故D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由題給信息；在某種無線電波照射下，鹽水可以釋放出氫原子，說明水分子中的O-H被破壞，O-H鍵屬于極性共價(jià)鍵，故選D；

Ⅱ．(1)在弱電場(chǎng)的條件下水變成“熱冰”；水分子結(jié)構(gòu)由無序變?yōu)橛行?，說明水分子中存在帶正電和帶負(fù)電的兩部分，即水分子是極性分子；利用水分子的這一特點(diǎn)可建造室溫溜冰場(chǎng)或室溫條件下做冰雕；

(2)①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵；

②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽離子是具有較強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中得電子，有還原性，在反應(yīng)中失電子，反應(yīng)的離子方程式是與反應(yīng)后，呈酸性，并產(chǎn)生該過程的離子方程式是【解析】D極性極性建造室溫溜冰場(chǎng)或室溫條件下做冰雕水分子間存在氫鍵18、略

【分析】(1)

元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m-5)，次外層有(n+2)個(gè)和m個(gè)電子，次外層可能為2或8，當(dāng)次外層為2時(shí)m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；

(2)

a.的還原性強(qiáng)于的還原性，即S的氧化性弱于Cl2，可以證明硫的非金屬性弱于氯；b.氯酸不是氯的最高價(jià)的氧化物的水合物，不能證明非金屬性強(qiáng)弱；c.同周期元素，核電荷數(shù)越大半徑越小非金屬性越強(qiáng)，故電子層數(shù)相同，S、Cl的原子半徑的大小可以證明非金屬性的強(qiáng)弱；d.氯化氫和硫化氫溶液的酸性強(qiáng)弱不能證明非金屬性強(qiáng)弱；故選bd。

(3)

電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小順序?yàn)?/p>

(4)

若X位于第二、三周期，則b=a+6，若X位于第四周期，則b=a+16。

(5)

52號(hào)元素是Te；Te位于元素周期表第五周期VIA族。

(6)

由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子，采用樹狀分類法分析討論如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，則16O可分別與12C、13C、14C構(gòu)成氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理17O、18O各3種，共3+3+3=9種；②若分子中的C原子相同，O原子不同，則12C可分別與16O17O、17O18O、16O18O構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，13C、14C分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3=9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數(shù)為9+9=18種?！窘馕觥?1)硫

(2)bd

(3)

(4)或

(5)第5周期第VIA族。

(6)1819、略

【分析】【分析】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子為C，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為s軌道，為球形對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；同一主族元素中，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其沸點(diǎn)越高；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平；然后利用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(4)根據(jù)n=c·V計(jì)算出鉛離子的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出硫酸鉛的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

(5)根據(jù)(3)可知二氧化鉛的氧化性大于氯氣；二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉛；氯氣和水，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為1s軌道，為球形對(duì)稱結(jié)構(gòu)，只存在1種不同的伸展方向；

(2)IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；

對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。IVA族元素中，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量最??；則其沸點(diǎn)最低；

(3)PbO2中Pb的化合價(jià)從+4變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；MnSO4中錳元素化合價(jià)從+2變?yōu)?7，化合價(jià)升高5價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的稀釋為2，然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O，配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為：n(Pb2+)=c·V=0.6mol/L×1L=0.6mol，硫酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA；

(5)根據(jù)(3)可知氧化性：PbO2>HMnO4，而HMnO4能夠氧化Cl-，所以PbO2能夠氧化Cl-，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O；故合理選項(xiàng)是B正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的配平及其綜合應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系，掌握配平原則是本題解答的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，能夠利用單線橋或雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！窘馕觥竣?3②.1③.H2CO3④.CH4⑤.5⑥.2⑦.6⑧.2⑨.3⑩.2?.2H2O?.?.2NA?.B20、略

【分析】【分析】

【詳解】

45

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

故30mLCO2和足量KO2反應(yīng)后產(chǎn)生的O2為：30×3/2=45(mL)

(2)0.080.02

設(shè)：有xmolNa2O2、ymolKO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2xxx/2

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2y.y/20.75y.

解得：x=0.02mol；y=0.08mol

(3)KO2鍵能大因?yàn)镵O2鍵級(jí)大(或O2-電荷較O22-原子之間的排斥力小，鍵長(zhǎng)短，鍵能大)【解析】450.080.02KO2鍵能大。因?yàn)镵O2鍵級(jí)大(或O電荷較O原子之間的排斥力小，鍵長(zhǎng)短，鍵能大)21、略

【分析】【分析】

先計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)；再結(jié)合鍵合電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)立體構(gòu)型。

【詳解】

對(duì)于CCl4，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=4+=4，VSEPR模型為四面體形，CCl4中存在4個(gè)C-Cl鍵，則CCl4的立體構(gòu)型為正四面體形；

對(duì)于NH3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+=4；VSEPR模型為四面體形，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，則其空間構(gòu)型為三角錐形；

對(duì)于H2O，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=2+=4；VSEPR模型為四面體形，兩對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，則其空間構(gòu)型為V形。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形?！窘馕觥竣?正四面體形②.三角錐形③.V形22、略

【分析】【分析】

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同；核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素；Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C(碳)，X為N，R與Q同族，由于這五種元素均是前20號(hào)元素，所以R為Si，符合題意，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)Q是C元素，C元素最高化合價(jià)是+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物是CO2；二氧化碳為共價(jià)化合物，形成的晶體屬于分子晶體，固體二氧化碳俗稱為干冰，故答案為：分子；干冰；

(2)R為Si元素，氫化物為SiH4，空間結(jié)構(gòu)與甲烷相同，為正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；Si與N元素形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為Si3N4，故答案為：正四面體；非極性；Si3N4；

(3)X為N元素，N元素常見氫化物為NH3，氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，它的另一氫化物X2H4即N2H4是火箭燃料的成分，故其電子式為由該化合物的電子式可知，X原子周圍形成了3個(gè)σ鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，故X的雜化軌道類型為：sp3，故答案為：三角錐型；sp3；

(4)C分別與是S、Cl形成的化合物的化學(xué)式分別是CS2、CCl4；CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，電子式為為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故答案為：CS2；CCl4；非極性?！窘馕觥竣?分子②.干冰③.正四面體④.非極性⑤.Si3N4⑥.三角錐形⑦.⑧.sp3⑨.⑩.CCl4?.?.非極性23、略

【分析】【分析】

(1)磷是15號(hào)元素；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律；相似相容原理分析解答；

(2)根據(jù)化合價(jià)升降守恒結(jié)合質(zhì)量守恒配平方程式；

(3)根據(jù)工業(yè)流程圖，NaH2PO2與硫酸反應(yīng)生成H3PO2，確定H3PO2的類型；

(4)根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的過程尋找關(guān)系式分析計(jì)算；

(5)AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)放出PH3氣體和Al(OH)3，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物；存在酸性電離與堿式電離，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)磷是15號(hào)元素，第三電子層為最外層，電子數(shù)為5，最外層電子排布式是3s23p3，N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，從上到下原子半徑逐漸增大，鍵能逐漸減小，因此Y軸可表示三種氫化物的穩(wěn)定性、鍵能；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，CS2為非極性分子形成的溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，P4在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度，故答案為：3s23p3；熱穩(wěn)定性；鍵能；大于；

(2)P4和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3↑、NaH2PO2，反應(yīng)中P部分由0價(jià)升高為+1價(jià)，部分由0價(jià)降低為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，PH3配1，NaH2PO2配3，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物中缺少的物質(zhì)為H2O，配平后的方程式為：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，故答案為：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；

(3)根據(jù)工業(yè)流程圖，NaH2PO2與硫酸反應(yīng)生成H3PO2，可以確定H3PO2屬于一元酸；故答案為：一；

(4)P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2、反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4，反應(yīng)Ⅲ為2H3PO2=PH3↑+H3PO4，因此P4～2.5PH3，若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5molPH3；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案為：56；

(5)AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)放出PH3氣體，生成的另外一種物質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，存在酸性電離與堿式電離，電離方程式為：H++AlO+H2O?AlOH3?Al3++3OH-，故答案為：H++AlO+H2O?AlOH3?Al3++3OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意關(guān)系式法在解題中的應(yīng)用?！窘馕觥?s23p3熱穩(wěn)定性、鍵能大于1P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+1PH3↑一56H++AlO+H2O?AlOH3?Al3++3OH-24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，因此結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＜NH3，反應(yīng)的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案為：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；

(2)NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)C、N、O的原子最外層的電子數(shù)，結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對(duì)數(shù)目可知，NaOCN的電子式為故答案為：

(3)乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g·mol-1，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，說明是兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合形成蒸氣分子，故答案為：兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合?！窘馕觥竣?＜②.H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O③.④.兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合四、判斷題(共2題，共8分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

首先依據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)判斷出元素種類；然后再結(jié)合元素周期律；物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

D元素有+7和－1價(jià)；則D應(yīng)該是Cl，C元素有+6和－2價(jià)，則C應(yīng)該是S，E元素有－2價(jià)，原子半徑小于C，則E是O，A元素和B元素的原子半徑均大于硫元素，分別是+2和+3價(jià)，所以A是Mg，B是Al。則。

（1）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑大?。篈l3+＜S2—；同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則金屬性Mg＞Al；

（2）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鎂，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意主族元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有關(guān)系?！窘馕觥浚迹綜l2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OHClO428、略

【分析】【分析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定元素：A是H；B是Na，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是N，G是S，H是F，I是Cl，J是Ne，