2024-2025學(xué)年人教新版九年級(jí)(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十二)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2024-2025學(xué)年人教新版九年級(jí)(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十二)一．填空題（共5小題）1．（2024秋?宿遷月考）寫出下列溶液中溶質(zhì)的名稱。（1）碘水、（2）澄清石灰水、（3）碳酸飲料、（4）濃硫酸、（5）稀鹽酸、（6）少量植物油和汽油混合物。2．（2024?高陽(yáng)縣四模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：P點(diǎn)的含義是，t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)?？（填寫“能”或“不能”）。t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大排列順序是，將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是。要使C從飽和溶液中析出晶體采取的方法是。3．（2024秋?宿遷月考）某實(shí)驗(yàn)小組想要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液。操作如下：（1）量取水時(shí)需要的儀器有。（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。（3）如圖所示稱量氯化鈉的質(zhì)量為（質(zhì)量少于5g用游碼）；量取水的體積為；最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留整數(shù)）。（4）溶液中存在的微粒有（填化學(xué)符號(hào)）。（5）小組實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行反思總結(jié)，找到實(shí)驗(yàn)未成功的原因，并順利完成實(shí)驗(yàn)。為了吸取教訓(xùn)，請(qǐng)你判斷下列哪些操作一定會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。①試劑和砝碼位置放反了②溶質(zhì)不干燥③裝瓶時(shí)液體灑出④砝碼生銹了⑤量取液體時(shí)采取仰視方法讀數(shù)（6）完成標(biāo)簽的填寫。4．（2024秋?環(huán)翠區(qū)校級(jí)期中）如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）30℃時(shí)，Na2CO3的溶解度是g。（2）40℃時(shí)，向兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，至恰好不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是溶液，將這兩份飽和溶液分別升溫到60℃，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分別為：。（3）將40℃時(shí)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液同時(shí)降溫到10℃，析出晶體較少的是溶液。（4）A、B兩點(diǎn)分別表示Na2CO3的兩種溶液，要使B點(diǎn)的溶液變?yōu)锳點(diǎn)的溶液，可采取措施是、。（5）小英同學(xué)說(shuō)，常溫下，她配制了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%的NaHCO3飽和溶液，請(qǐng)判斷小英同學(xué)的說(shuō)法是否正確，（填“是”或“否”）。說(shuō)明理由。（6）要配制100g的5%的KCl溶液，需要20%的KCl溶液g，需要加水g，配制過(guò)程中需要用到的儀器有。5．（2024?綠園區(qū)校級(jí)模擬）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）30℃時(shí)，丙的溶解度是g。（2）取甲、乙、丙中的某一種固體進(jìn)行如下圖2所示的實(shí)驗(yàn)，操作M為單一操作，（忽略物質(zhì)溶于水的溫度變化）請(qǐng)回答：①取用的固體是（填甲、乙、丙）；②圖中關(guān)于溶液d和溶液e的說(shuō)法正確的是。A．溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B．溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液eC．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同D．溶質(zhì)的溶解度可能變大二．選擇題（共12小題）6．（2024秋?濟(jì)寧期中）將少量的下列物質(zhì)分別放入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能得到溶液的是（）A．面粉 B．白醋 C．花生油 D．冰塊7．（2025?五華區(qū)校級(jí)一模）已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出8．（2024秋?瀘縣期中）小明用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是（）A．選擇的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液9．（2024?南漳縣自主招生）A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．α1℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液降低相同溫度，析出A、B的質(zhì)量相同（均不含結(jié)晶水） B．α2℃時(shí)，A、B各50g分別加入100g水中，均形成飽和溶液 C．取50克A、B混合物溶于100克熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B(niǎo)不析出，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于20%（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響，下同） D．取W克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃。若要使A析出而B(niǎo)不析出，當(dāng)W＜a+b時(shí)，A%＞a/W10．（2024秋?文登區(qū)校級(jí)期中）下列是探究影響物質(zhì)溶解性因素的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論，其中不合理的是（）A．①和②、③和④對(duì)比，都說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同 B．①和③、②和④對(duì)比，都說(shuō)明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C．⑤和⑥對(duì)比，說(shuō)明同一物質(zhì)在等量的同種溶劑中，溶解的多少和溫度有關(guān) D．⑤和⑦對(duì)比，說(shuō)明相同溫度下，同一物質(zhì)在同一溶劑中，溶解的多少與溶劑的量有關(guān)11．（2024秋?市南區(qū)校級(jí)期中）下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法正確的是（）A．可樂(lè)、雪碧、咖啡、牛奶等，都是生活中常見(jiàn)的溶液 B．配制好的溶液裝瓶時(shí)不慎灑出少量，不會(huì)影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．溶液是均一、穩(wěn)定的，溶質(zhì)均勻分散在溶劑中且靜止不動(dòng) D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液12．（2024?青島自主招生）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液，丙溶液中溶劑的質(zhì)量最多 B．t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲 C．甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是丙＞乙＞甲13．（2024秋?西安月考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試時(shí)，小曲同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液”，她的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．取用固體 B．稱量固體 C．量取水 D．溶解14．（2024秋?西安月考）某同學(xué)在學(xué)習(xí)溶液時(shí)進(jìn)行了如圖1和如圖2所示實(shí)驗(yàn)探究，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1實(shí)驗(yàn)①②③燒杯中的溶液，一定屬于飽和溶液的是②③ B．圖1實(shí)驗(yàn)燒杯②中硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①中的2倍 C．圖1實(shí)驗(yàn)燒杯②溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之比為1：2 D．圖2實(shí)驗(yàn)，一木塊懸掛在飽和硝酸鉀溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中加入氯化鈉固體，則木塊上浮15．（2024?濱州）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)16．（2024秋?萊州市校級(jí)期中）一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)10g水，有晶體析出 B．降溫到10℃時(shí)，有晶體析出 C．加入10g硝酸鉀固體，有硝酸鉀固體未溶解 D．在該溫度下，加入少量硝酸鉀固體，固體質(zhì)量不減少17．（2024秋?環(huán)翠區(qū)校級(jí)期中）配制10%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的原因可能是（）①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，將游碼右側(cè)對(duì)準(zhǔn)刻度④向細(xì)口瓶中倒液體時(shí)部分灑出⑤氯化鈉晶體不純A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③⑤三．計(jì)算題（共3小題）18．（2024秋?西安期中）在室溫條件下，向4個(gè)相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組別1234加入硝酸鉀質(zhì)量/g25303540溶液質(zhì)量/g125130132a求：（1）若已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，則第4組實(shí)驗(yàn)中a的值是。（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（書(shū)寫計(jì)算過(guò)程）（結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）19．（2024秋?渠縣校級(jí)期中）現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，求（1）該溶液中氯化鈉的質(zhì)量g。（2）若蒸發(fā)掉100g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，需向溶液中加入氯化鈉的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）20．（2024秋?梁山縣期中）某化工有限公司生產(chǎn)的硫酸銅溶液的標(biāo)簽示意圖如圖，根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算：200mL品名：硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%密度：1.2g/mLXX化工有限公司（1）這瓶硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量是；（2）現(xiàn)需要配制2400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硫酸銅溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液多少毫升？

2024-2025學(xué)年人教新版九年級(jí)(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十二)參考答案與試題解析題號(hào)678910111213141516答案BBADCBADDCD題號(hào)17答案D一．填空題（共5小題）1．（2024秋?宿遷月考）寫出下列溶液中溶質(zhì)的名稱。（1）碘水碘、（2）澄清石灰水氫氧化鈣、（3）碳酸飲料碳酸、（4）濃硫酸硫酸、（5）稀鹽酸氯化氫、（6）少量植物油和汽油混合物植物油?！究键c(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）碘。（2）氫氧化鈣。（3）碳酸。（4）硫酸。（5）氯化氫。（6）植物油?！痉治觥咳芤海河芍辽賰煞N物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)（溶劑）中；溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。【解答】解：（1）碘水是碘溶解在水中形成的溶液，溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，所以碘水的溶質(zhì)是碘；故答案為：碘。（2）澄清石灰水是氫氧化鈣溶解在水中形成的溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣；故答案為：氫氧化鈣。（3）碳酸飲料是二氧化碳溶解在水中，并且二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，這里溶質(zhì)是碳酸；故答案為：碳酸。（4）濃硫酸是硫酸的水溶液，溶質(zhì)是硫酸；故答案為：硫酸。（5）稀鹽酸是氯化氫氣體溶解在水中形成的溶液，溶質(zhì)是氯化氫；故答案為：氯化氫。（6）少量植物油和汽油混合物，因?yàn)閮煞N物質(zhì)互溶，通常把量少的叫做溶質(zhì)，量多的叫做溶劑，這里植物油量少，所以溶質(zhì)是植物油；故答案為：植物油?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度簡(jiǎn)單，考察了對(duì)溶液中溶質(zhì)和溶劑的識(shí)別能力，在解答此類問(wèn)題時(shí)，學(xué)生需要明確溶質(zhì)和溶劑的概念，并能夠根據(jù)具體情況判斷哪種物質(zhì)是溶質(zhì)、哪種物質(zhì)是溶劑，同時(shí)，學(xué)生還需要注意一些特殊情況，如碳酸飲料中碳酸的生成和存在狀態(tài)、濃硫酸和稀鹽酸中溶質(zhì)的濃度等，通過(guò)本題，學(xué)生可以進(jìn)一步加深對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的理解。2．（2024?高陽(yáng)縣四模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，a與c物質(zhì)的溶解度相等，t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)?？不能（填寫“能”或“不能”）。t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大排列順序是c＜b＜a，將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c。要使C從飽和溶液中析出晶體采取的方法是升溫?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）t1℃時(shí)，a與c物質(zhì)的溶解度相等；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）tb＞a＞c；（5）升溫。【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）通過(guò)分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，a與c物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只有25g能夠溶解，能形成75g溶液；（3）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大排列順序是c＜b＜a；（4）t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液中，a和c的溶解度相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，a和c的溶解度小于b的溶解度，因此b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；溫度升高到t2℃時(shí)，b和a變成不飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而c仍然是飽和溶液，析出晶體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c；（5）因?yàn)閏物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使C從飽和溶液中析出晶體采取的方法是升溫。故答案為：（1）t1℃時(shí)，a與c物質(zhì)的溶解度相等；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）tb＞a＞c；（5）升溫?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3．（2024秋?宿遷月考）某實(shí)驗(yàn)小組想要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液。操作如下：（1）量取水時(shí)需要的儀器有量筒、膠頭滴管。（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率。（3）如圖所示稱量氯化鈉的質(zhì)量為6g（質(zhì)量少于5g用游碼）；量取水的體積為86mL；最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%（結(jié)果保留整數(shù)）。（4）溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O（填化學(xué)符號(hào)）。（5）小組實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行反思總結(jié)，找到實(shí)驗(yàn)未成功的原因，并順利完成實(shí)驗(yàn)。為了吸取教訓(xùn)，請(qǐng)你判斷下列哪些操作一定會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?、冖荨＂僭噭┖晚来a位置放反了②溶質(zhì)不干燥③裝瓶時(shí)液體灑出④砝碼生銹了⑤量取液體時(shí)采取仰視方法讀數(shù)（6）完成標(biāo)簽的填寫?！究键c(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）量筒、膠頭滴管；（2）攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率；（3）6g；86mL；7%；（4）Na+、Cl﹣、H2O；（5）②⑤；（6）?！痉治觥浚?）根據(jù)儀器的用途來(lái)分析；（2）根據(jù)儀器的用途來(lái)分析；（3）根據(jù)天平的使用方法、溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)分析；（4）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來(lái)分析；（5）根據(jù)導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因來(lái)分析；（6）根據(jù)標(biāo)簽的寫法來(lái)分析。【解答】解：（1）量取水時(shí)需要的儀器有量筒和膠頭滴管；故答案為：量筒、膠頭滴管；（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率；故答案為：攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率；（3）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×14%＝14g，需要水的質(zhì)量為100g﹣14g＝86g，水的體積為86g÷1g/mL＝86mL，若稱量氯化鈉時(shí)，砝碼與試劑的位置放顛倒了（質(zhì)量少于5g用游碼），則氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為10g﹣4g＝6g，則最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g6g+86g×100%≈7%；故答案為：6g；86mL；（4）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，則溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O；故答案為：Na+、Cl﹣、H2O；（5）①溶質(zhì)和砝碼位置放反了，若使用了游碼，則稱量溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；若沒(méi)有使用游碼，則稱量的溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有影響，即對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響，故不合題意；②溶質(zhì)不干燥導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶劑的質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；③裝瓶時(shí)液體灑出對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響，故不合題意；④砝碼生銹了會(huì)導(dǎo)致稱量的試劑質(zhì)量偏大，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故不合題意；⑤量取液體時(shí)采取仰視方法讀數(shù)導(dǎo)致量取的水偏多，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；故答案為：②⑤；（6）標(biāo)簽上只需要標(biāo)注溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即；故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟與注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2024秋?環(huán)翠區(qū)校級(jí)期中）如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）30℃時(shí)，Na2CO3的溶解度是40g。（2）40℃時(shí)，向兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，至恰好不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是碳酸鈉（Na2CO3）溶液，將這兩份飽和溶液分別升溫到60℃，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分別為：碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，碳酸氫鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（3）將40℃時(shí)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液同時(shí)降溫到10℃，析出晶體較少的是碳酸氫鈉溶液。（4）A、B兩點(diǎn)分別表示Na2CO3的兩種溶液，要使B點(diǎn)的溶液變?yōu)锳點(diǎn)的溶液，可采取措施是增加碳酸鈉、恒溫蒸發(fā)溶劑。（5）小英同學(xué)說(shuō)，常溫下，她配制了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%的NaHCO3飽和溶液，請(qǐng)判斷小英同學(xué)的說(shuō)法是否正確，否（填“是”或“否”）。說(shuō)明理由20℃碳酸鈉的溶解度接近10g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9.1%＜16.4%；。（6）要配制100g的5%的KCl溶液，需要20%的KCl溶液25g，需要加水75g，配制過(guò)程中需要用到的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；用水稀釋改變濃度的方法；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）40；（2）碳酸鈉（Na2CO3）；碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，碳酸氫鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（3）碳酸氫鈉；（4）增加碳酸鈉；恒溫蒸發(fā)溶劑；（5）否；20℃碳酸鈉的溶解度接近10g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9.1%＜16.4%；（6）25；75；量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：（1）根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)溶解度曲線判斷溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的變化；（3）根據(jù)溶解度曲線判斷析出晶體的多少；（4）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；（5）根據(jù)溶解度判斷說(shuō)法是否正確；（6）有關(guān)的計(jì)算要正確；配制溶液需要的儀器?！窘獯稹拷猓海?）30℃時(shí)，Na2CO3的溶解度是40g；故答案為：40；（2）40℃時(shí)，向兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，至恰好不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是碳酸鈉溶液，因?yàn)樵摐囟认绿妓徕c的溶解度大于碳酸氫鈉；將這兩份飽和溶液分別升溫到60℃，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分別為：碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，碳酸氫鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故答案為：碳酸鈉（Na2CO3）；碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，碳酸氫鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（3）將40℃時(shí)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液同時(shí)降溫到10℃，析出晶體較少的是碳酸氫鈉溶液，因?yàn)樵?℃﹣40℃之間碳酸鈉的溶解度曲線變化比碳酸氫鈉大；故答案為：碳酸氫鈉；（4）A、B兩點(diǎn)分別表示Na2CO3的兩種溶液，要使B點(diǎn)的溶液變?yōu)锳點(diǎn)的溶液，可采取措施是：增加碳酸鈉、恒溫蒸發(fā)溶劑；故答案為：增加碳酸鈉；恒溫蒸發(fā)溶劑；（5）小英同學(xué)說(shuō)，常溫下，她配制了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%的NaHCO3飽和溶液，此說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)?0℃碳酸鈉的溶解度接近10g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9.1%＜16.4%；故答案為：否；20℃碳酸鈉的溶解度接近10g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9.1%＜16.4%；（6）設(shè)要配制100g的5%的KCl溶液，需要20%的KCl溶液的質(zhì)量為x，100g×5%＝x?20%，x＝25g；需要加水的質(zhì)量＝100g﹣25g＝75g；配制過(guò)程中需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；故答案為：25；75；量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。5．（2024?綠園區(qū)校級(jí)模擬）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）30℃時(shí)，丙的溶解度是10g。（2）取甲、乙、丙中的某一種固體進(jìn)行如下圖2所示的實(shí)驗(yàn)，操作M為單一操作，（忽略物質(zhì)溶于水的溫度變化）請(qǐng)回答：①取用的固體是甲（填甲、乙、丙）；②圖中關(guān)于溶液d和溶液e的說(shuō)法正確的是ACD。A．溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B．溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液eC．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同D．溶質(zhì)的溶解度可能變大【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）10；（2）①甲；②ACD?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓海?）通過(guò)分析溶解度曲線可知，30℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為10g；（2）①由操作圖結(jié)合溶解度曲線可知，40℃時(shí)，100g水中加入10g+20g＝30g物質(zhì)全部溶解，故不可能是物質(zhì)丙；改變溫度時(shí)有晶體析出，由于乙物質(zhì)溶解度始終大于30g，故不是乙，該物質(zhì)為甲；②A、操作M若為過(guò)濾，則溶質(zhì)質(zhì)量相等，故正確；B、若操作M為升溫，則溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量小于溶液e，若為過(guò)濾，則溶質(zhì)質(zhì)量相等，但溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量不可能大于溶液e，故錯(cuò)誤；C．操作M若為過(guò)濾，溶液中溶劑質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故正確；D、操作M若為升溫，甲物質(zhì)溶解度變大，晶體溶解，故正確。故選：ACD。故答案為：（1）10；（2）①甲；②ACD?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。二．選擇題（共12小題）6．（2024秋?濟(jì)寧期中）將少量的下列物質(zhì)分別放入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能得到溶液的是（）A．面粉 B．白醋 C．花生油 D．冰塊【考點(diǎn)】判斷物質(zhì)能否形成溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。【解答】解：A、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液，故不符合題意；B、白醋溶于形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故符合題意；C、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故不符合題意；D、冰塊是水的固態(tài)形式，與水混合后屬于純凈物，不屬于溶液，故不符合題意；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。7．（2025?五華區(qū)校級(jí)一模）已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g，可以判斷50g水中溶解的質(zhì)量，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、Ⅰ中硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g50g+5gB、Ⅱ中溶劑質(zhì)量為50g，30℃時(shí)硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度下，50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)加入的硝酸鉀質(zhì)量為5g+5g＝10，溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g+5g5g+5g+50g×100≈16.7%，不是Ⅰ中的D、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質(zhì)量為10g，能全部溶解，不會(huì)有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液組成的變化、溶解度的含義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024秋?瀘縣期中）小明用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是（）A．選擇的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液【考點(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】A、根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需儀器進(jìn)行分析；B、根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析；C、根據(jù)量筒的選擇依據(jù)進(jìn)行分析；D、根據(jù)燒杯內(nèi)壁有水會(huì)使溶劑質(zhì)量偏大進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解，則需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶，故A做法正確；B、由題意可知，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，在稱量氯化鈉時(shí)應(yīng)墊上稱量紙，不能直接放在托盤天平上，該B做法不正確；C、需要水的質(zhì)量為50g﹣3g＝47g，即水的體積為47mL，則應(yīng)選取50mL量筒，該C做法不正確；D、配制溶液時(shí)用內(nèi)壁附有水珠的燒杯，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，燒杯要干燥，該D做法不正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度一般，主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握實(shí)驗(yàn)步驟、相關(guān)計(jì)算及注意事項(xiàng)等為解答該題的關(guān)鍵。9．（2024?南漳縣自主招生）A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．α1℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液降低相同溫度，析出A、B的質(zhì)量相同（均不含結(jié)晶水） B．α2℃時(shí)，A、B各50g分別加入100g水中，均形成飽和溶液 C．取50克A、B混合物溶于100克熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B(niǎo)不析出，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于20%（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響，下同） D．取W克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃。若要使A析出而B(niǎo)不析出，當(dāng)W＜a+b時(shí)，A%＞a/W【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、α1℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液降低相同溫度，析出A、B的質(zhì)量不一定相同（均不含結(jié)晶水）。例如40℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，由于A、B溶液等質(zhì)量，所以溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為：A＞B，則溶劑質(zhì)量關(guān)系為：A＜B。將A、B溶液分別降溫到20℃，A和B的溶解度都減小，有溶質(zhì)析出，A和B所得溶液仍是飽和溶液。20℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，降溫過(guò)程溶劑質(zhì)量不變，所以20℃時(shí)B的溶劑質(zhì)量大于A的溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為：A＜B，則降溫過(guò)程A析出的溶質(zhì)質(zhì)量大于B，故A錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，A、B的溶解度都有可能大于50g，則α2℃時(shí)，A、B各50g分別加入100g水中，不一定形成飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，A、B的溶解度分別是10g、20g。取50克A、B混合物溶于100克熱水，然后冷卻至20℃，若要使A析出而B(niǎo)不析出，則A的質(zhì)量大于10g，B的質(zhì)量不大于20g，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為20g50g×100%=40%，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于60%，故D、10℃時(shí)，A、B的溶解度分別是ag、bg。取W克混合物，則質(zhì)量關(guān)系為W＝A+B。將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃，若要使A析出而B(niǎo)不析出，則A＞a，且A%＞1-BW故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。10．（2024秋?文登區(qū)校級(jí)期中）下列是探究影響物質(zhì)溶解性因素的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論，其中不合理的是（）A．①和②、③和④對(duì)比，都說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同 B．①和③、②和④對(duì)比，都說(shuō)明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C．⑤和⑥對(duì)比，說(shuō)明同一物質(zhì)在等量的同種溶劑中，溶解的多少和溫度有關(guān) D．⑤和⑦對(duì)比，說(shuō)明相同溫度下，同一物質(zhì)在同一溶劑中，溶解的多少與溶劑的量有關(guān)【考點(diǎn)】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)①和②、③和④溶質(zhì)不同，溶劑相同分析；B、根據(jù)①和③溶質(zhì)相同，溶劑不同分析；C、根據(jù)⑤和⑥溶質(zhì)的質(zhì)量不同，對(duì)比不能說(shuō)明同一物質(zhì)在等量的同種溶劑中，溶解的多少和溫度有關(guān)分析；D、根據(jù)⑤和⑦溶劑的質(zhì)量不同，說(shuō)明相同溫度下，同一物質(zhì)在同一溶劑中，溶解的多少與溶劑的量有關(guān)分析?！窘獯稹拷猓篈、①是0.1g的碘溶解在5mL的水中，②是0.1g的高錳酸鉀溶解在5mL的水中，①和②溶質(zhì)不同，溶劑相同，③是0.1g的碘溶解在5mL的汽油中，④是0.1g的高錳酸鉀溶解在5mL的汽油中，③和④溶質(zhì)不同，溶劑相同，對(duì)比都說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、①和③、②和④溶質(zhì)相同，溶劑不同，對(duì)比都說(shuō)明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、⑤是5g的硝酸鉀溶解在30℃的20mL水中，⑥是10g的硝酸鉀溶解在60℃的20mL水中，溶質(zhì)的質(zhì)量不同，對(duì)比不能說(shuō)明同一物質(zhì)在等量的同種溶劑中，溶解的多少和溫度有關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、⑤是5g的硝酸鉀溶解在30℃的20mL水中，5g的硝酸鉀溶解在30℃的10mL水中，溶劑的質(zhì)量不同，說(shuō)明相同溫度下，同一物質(zhì)在同一溶劑中，溶解的多少與溶劑的量有關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。11．（2024秋?市南區(qū)校級(jí)期中）下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法正確的是（）A．可樂(lè)、雪碧、咖啡、牛奶等，都是生活中常見(jiàn)的溶液 B．配制好的溶液裝瓶時(shí)不慎灑出少量，不會(huì)影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．溶液是均一、穩(wěn)定的，溶質(zhì)均勻分散在溶劑中且靜止不動(dòng) D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液【考點(diǎn)】溶液配制過(guò)程中的誤差分析；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶液具有均一性、穩(wěn)定性，進(jìn)行分析判斷。D、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系?！窘獯稹拷猓篈、可樂(lè)、雪碧屬于溶液，但咖啡、牛奶不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、溶液具有均一性，配制好的溶液裝瓶時(shí)不慎灑出少量，不會(huì)影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、溶液是均一、穩(wěn)定的，但溶質(zhì)均勻分散到溶劑中，且在不斷運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?青島自主招生）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液，丙溶液中溶劑的質(zhì)量最多 B．t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲 C．甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是丙＞乙＞甲【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、t2℃時(shí)，溶解度：甲＞乙＞丙，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙＞丙，溶劑質(zhì)量：丙＞乙＞甲，即丙溶液中溶劑的質(zhì)量最多，故A正確；B、t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增加，如果采取降低溫度的方法將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液（無(wú)晶體析出），則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，降溫后，甲、乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海禍睾?，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時(shí)，乙的溶解度大于t1℃時(shí)，甲的溶解度大于t2℃時(shí)，丙的溶解度，故t1℃時(shí)，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t2℃時(shí)，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。13．（2024秋?西安月考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試時(shí)，小曲同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液”，她的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．取用固體 B．稱量固體 C．量取水 D．溶解【考點(diǎn)】溶液配制過(guò)程中的操作正誤的判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)操作的方法、注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、取用固體粉末狀試劑時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒(méi)有倒放，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。C、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量＝50g×10%＝5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量＝50g﹣5g＝45g（合45mL），量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。D、配制溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2024秋?西安月考）某同學(xué)在學(xué)習(xí)溶液時(shí)進(jìn)行了如圖1和如圖2所示實(shí)驗(yàn)探究，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1實(shí)驗(yàn)①②③燒杯中的溶液，一定屬于飽和溶液的是②③ B．圖1實(shí)驗(yàn)燒杯②中硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①中的2倍 C．圖1實(shí)驗(yàn)燒杯②溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之比為1：2 D．圖2實(shí)驗(yàn)，一木塊懸掛在飽和硝酸鉀溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中加入氯化鈉固體，則木塊上浮【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】本題通過(guò)圖1和圖2展示了關(guān)于硝酸鉀溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。圖1涉及硝酸鉀在不同情況下的溶解情況，圖2涉及在飽和硝酸鉀溶液中加入氯化鈉固體時(shí)木塊懸掛在溶液中的彈簧秤讀數(shù)變化情況。需要根據(jù)溶液飽和與否的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比的計(jì)算以及溶液密度變化對(duì)浮力影響等知識(shí)進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、在圖1中，實(shí)驗(yàn)②中再加入的5g硝酸鉀固體不能完全溶解，由飽和溶液的定義可知，在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，所以②中的溶液一定是飽和溶液。而①中加入5g硝酸鉀能完全溶解，可能是不飽和溶液；③中又加入了20mL，固體完全溶解，也不能確定一定是飽和溶液；所以一定是飽和溶液的是②；故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)①中溶質(zhì)質(zhì)量為5g，溶劑質(zhì)量為20g；實(shí)驗(yàn)②中溶質(zhì)質(zhì)量小于10g，溶劑質(zhì)量為20g。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%，實(shí)驗(yàn)①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5g5g+20g×100%＝20%，實(shí)驗(yàn)②中溶質(zhì)質(zhì)量無(wú)法確定，所以實(shí)驗(yàn)燒杯②C、實(shí)驗(yàn)②中溶質(zhì)質(zhì)量不一定為10g，溶劑質(zhì)量為20g，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之比無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D、在恒溫條件下向飽和硝酸鉀溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉會(huì)溶解，溶液的密度增大。根據(jù)浮力公式F?。溅裧V排，溶液密度增大，木塊受到的浮力增大，因?yàn)槟緣K上浮，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查飽和溶液與不飽和溶液的判斷，明確飽和溶液是在一定溫度、一定溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液來(lái)分析解答即可。15．（2024?濱州）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶質(zhì)的狀態(tài)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、飽和溶液升高溫度不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液仍為飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、不是只有固體和液體可以作為溶質(zhì)，氣體也可以作溶質(zhì)，如鹽酸溶液中氯化氫氣體是溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法、溶液的特征、硝酸銨溶于水吸熱等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024秋?萊州市校級(jí)期中）一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)10g水，有晶體析出 B．降溫到10℃時(shí)，有晶體析出 C．加入10g硝酸鉀固體，有硝酸鉀固體未溶解 D．在該溫度下，加入少量硝酸鉀固體，固體質(zhì)量不減少【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓猴柡腿芤菏侵冈谝欢囟认?、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液。A、蒸發(fā)掉10g水有晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說(shuō)明是20℃時(shí)的飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度降低到10℃，有硝酸鉀晶體析出，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說(shuō)明是20℃時(shí)的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、加入10g硝酸鉀晶體，仍有硝酸鉀晶體，可能溶解了一部分硝酸鉀，原溶液可能是不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、在該溫度下加入少量硝酸鉀晶體，晶體不減少，說(shuō)明加入的硝酸鉀沒(méi)有溶解，說(shuō)明原溶液為20℃時(shí)的飽和溶液，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵。17．（2024秋?環(huán)翠區(qū)校級(jí)期中）配制10%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的原因可能是（）①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，將游碼右側(cè)對(duì)準(zhǔn)刻度④向細(xì)口瓶中倒液體時(shí)部分灑出⑤氯化鈉晶體不純A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③⑤【考點(diǎn)】溶液配制過(guò)程中的誤差分析．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量【解答】解：①用量筒量水時(shí)俯視讀數(shù)，則實(shí)際量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；②若燒杯提前用水潤(rùn)濕，則溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；③稱量氯化鈉時(shí)，將游碼右側(cè)對(duì)準(zhǔn)刻度，則實(shí)際量取的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小；④液體具有均一性，傾倒液體時(shí)有部分灑出，不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤氯化鈉晶體不純，則溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度一般，主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)的誤差分析，理解溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響即可。三．計(jì)算題（共3小題）18．（2024秋?西安期中）在室溫條件下，向4個(gè)相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組別1234加入硝酸鉀質(zhì)量/g25303540溶液質(zhì)量/g125130132a求：（1）若已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，則第4組實(shí)驗(yàn)中a的值是132。（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（書(shū)寫計(jì)算過(guò)程）（結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)分析；（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析?！窘獯稹拷猓海?）已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，則不可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，所以第4組實(shí)驗(yàn)中a的值也是132；（2）已知第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液為飽和溶液，室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32g32g+100g×100%＝故答案為：（1）132；（2）24.2%?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查飽和溶液的特點(diǎn)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。19．（2024秋?渠縣校級(jí)期中）現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，求（1）該溶液中氯化鈉的質(zhì)量30g。（2）若蒸發(fā)掉100g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%。（3）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，需向溶液中加入氯化鈉的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）30；（2）15%；（3）37.5g?！痉治觥浚?）溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：（1）300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量為300g×10%＝30g；故答案為：30。（2）蒸發(fā)前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g300g-100g×100%=15%；故答案為：（3）設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x，則30g+x300g+xx＝37.5g答：需向溶液中加入氯化鈉的質(zhì)量是37.5g?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20．（2024秋?梁山縣期中）某化工有限公司生產(chǎn)的硫酸銅溶液的標(biāo)簽示意圖如圖，根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算：200mL品名：硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%密度：1.2g/mLXX化工有限公司（1）這瓶硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量是192g；（2）現(xiàn)需要配制2400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硫酸銅溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液多少毫升？【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）192g；（2）1200mL?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液的體積和密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析計(jì)算；（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)矸治鲇?jì)算。【解答】解：（1）這瓶硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量是：200mL×1.2g/mL﹣（200mL×1.2g/mL）×20%＝192g；（2）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液體積是x。x×1.2g/mL×20%＝2400g×12%解得：x＝1200mL答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液1200mL。故答案為：（1）192g；（2）1200mL?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．溶液的概念、組成及其特點(diǎn)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見(jiàn)，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說(shuō)是至少由兩種物質(zhì)組成；因?yàn)槠渲械娜軇╇m然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會(huì)析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況；以及對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見(jiàn)的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，以及常見(jiàn)的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，對(duì)于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．對(duì)于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒(méi)有指明溶劑時(shí)，常把水記作溶劑．”2．溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系是溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和．類推之得：溶質(zhì)質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之差，而溶劑質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之差．但是，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量除以溶液的密度，卻不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和．對(duì)于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．對(duì)于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒(méi)有指明溶劑時(shí)，常把水記作溶劑．”【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷的理解和掌握情況；以及對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成及其特點(diǎn)”、“常見(jiàn)的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷方法，以及溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，常見(jiàn)的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．另外，對(duì)于溶質(zhì)、溶劑的判斷來(lái)說(shuō)，還可以根據(jù)溶液的名稱來(lái)判定其中的溶質(zhì)、溶劑．如果表達(dá)溶液的名稱里含有兩種物質(zhì)的名稱時(shí)，前者就是溶質(zhì)，后者則為溶劑；如果表達(dá)溶液的名稱里只含有一種物質(zhì)的名稱（即某某溶液）時(shí)，某某就是溶質(zhì)，溶劑默認(rèn)為是水（因?yàn)榇蠖鄶?shù)溶液里溶劑一般都是水沒(méi)有什么區(qū)別，但是溶質(zhì)是不同的，所以為了區(qū)分開(kāi)溶液，就把用溶質(zhì)的名稱來(lái)稱呼溶液了）．3．判斷物質(zhì)能否形成溶液【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】一種或幾種物質(zhì)分散早另一種物質(zhì)里形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液。一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里能否形成溶液與這種物質(zhì)的溶解性有關(guān)。溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體，溶劑通常是液體。通常是指物質(zhì)在水中的溶解，能溶于水則能形成溶液。比如氯化鈉、蔗糖、氫氧化鈉、硫酸等都能溶于水形成溶液，而碳酸鈣、食用油、面粉等不溶于水不能形成溶液。【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)物質(zhì)溶于水能否形成溶液，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解能量的掌握，一般出現(xiàn)在選擇題或是填空題中出現(xiàn)，難度不是太大，?？嫉氖菑N房中的物質(zhì)能否溶于水。例如：下列物質(zhì)溶于水能形成溶液的是（）A、泥土B、蔗糖C、菜籽油D、面粉本題中泥土、菜籽油、面粉都是不能溶于水的物質(zhì)，蔗糖能溶于水，故能形成溶液的是蔗糖?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，要掌握常見(jiàn)物質(zhì)能否在水中溶解，廚房中常見(jiàn)的不能溶于水的物質(zhì)是面粉、油，能溶于水的物質(zhì)是氯化鈉、味精、白糖等。4．溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時(shí)，所發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象．具體來(lái)說(shuō)，是這樣的．物質(zhì)溶解的過(guò)程包含有以下兩個(gè)過(guò)程：一個(gè)過(guò)程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過(guò)程吸收熱量；另一個(gè)過(guò)程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過(guò)程放出熱量．并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個(gè)過(guò)程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過(guò)程中，伴隨著溫度的變化，同時(shí)表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象．其具體變化情況如圖所示：共有如下三種：1．當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量＞吸收的熱量時(shí)，溶液溫度會(huì)升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象．2．當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量＝吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．3．溶解時(shí)放出的熱量＜吸收的熱時(shí)，溶液溫度會(huì)降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查物質(zhì)的溶解現(xiàn)象、溶解所導(dǎo)致的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現(xiàn)象；還考查學(xué)生對(duì)與之相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、溶解現(xiàn)象與溶解原理、常見(jiàn)的溶劑等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶解時(shí)所導(dǎo)致的溫度的變化，進(jìn)行科學(xué)地探究是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要明確什么是溶解，溶解過(guò)程又包含哪兩個(gè)過(guò)程；并且，還要弄清哪一個(gè)過(guò)程吸收熱量，哪一個(gè)過(guò)程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱量多．特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高），溶解時(shí)表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸銨溶解吸熱多，溫度降低，溶解時(shí)表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認(rèn)為吸熱和放熱相等，溫度不變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．5．物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中形成均勻溶液的能力。影響物質(zhì)溶解性的因素多種多樣，主要包括以下幾個(gè)方面：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑的本性是決定溶解性的主要因素之一。例如，食鹽易溶于水而難溶于汽油，油脂難溶于水而易溶于汽油，這符合“相似者相溶”的規(guī)律。溫度：溫度是影響溶解度的重要外界條件。一般來(lái)說(shuō)，溫度升高會(huì)使溶解度增大，反之則會(huì)減小。這是因?yàn)楦邷叵路肿拥臒徇\(yùn)動(dòng)加快，分子間引力減小，從而促進(jìn)了溶解過(guò)程?！久}方向】該知識(shí)點(diǎn)主要是通過(guò)物質(zhì)間能否形成溶液，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解性的掌握?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要明確生活中常見(jiàn)的物質(zhì)以及常見(jiàn)的酸、堿、鹽在水中溶解的規(guī)律；其次要知道影響固體物質(zhì)溶解性的因素，內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度；影響氣體溶解性的因素是溫度也壓強(qiáng)，通常情況下，壓強(qiáng)一定時(shí)溫度越高，氣體的溶解能力越大，溫度一定時(shí)，溫度越高，氣體的溶解能力越小。6．飽和溶液和不飽和溶液【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對(duì)性（即它們只有針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，才有意義；否則，就說(shuō)不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)，它是飽和溶液，而針對(duì)氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它可能是不飽和溶液．也就是說(shuō)，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說(shuō)飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦](méi)有意義的．7．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí)，是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來(lái)說(shuō)的．如果針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來(lái)說(shuō)，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來(lái)加，切不可過(guò)多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．8．濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和是從兩個(gè)不同角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液的性質(zhì)．要想弄清濃溶液和稀溶液跟飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，首先要明確它們各自含義或概念等．其中，溶液的濃稀是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃，少的則??；而溶液的飽和和不飽和是指一定溫度下，一定量溶劑里能否再溶解某種溶質(zhì)，能溶的為其不飽和溶液，不能溶的為其飽和溶液．例如，20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液既是飽和溶液，又是較濃溶液；若將30g硝酸鉀在此溫度下溶解在100g水中，所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液．再如，在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此時(shí)所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液；若取0.0002gBaSO4在此溫度下溶于100g水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液．另外，對(duì)溶解度隨溫度的升高而增大的固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其高溫時(shí)的不飽和溶液有可能比其低溫時(shí)的飽和溶液的濃度要高；而對(duì)特殊溶質(zhì)氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其低溫的不飽和溶液有可能比其高溫時(shí)的飽和溶液的濃度要高．由此可見(jiàn)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液．當(dāng)然，若同一溫度下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，其飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要高．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系的理解和掌握情況，以及從兩個(gè)不同角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液性質(zhì)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程”、“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和辨析、判斷和相互關(guān)系，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．愛(ài)心提示：如果能根據(jù)具體的實(shí)例（如“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所舉的）來(lái)理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）；那么就會(huì)事半功倍了．9．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過(guò)程．在這一過(guò)程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．10．固體溶解度曲線及其作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解．具體如下：1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小．（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種