版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市2024屆高三上學(xué)期1月期末教學(xué)質(zhì)量檢查可能用到的相對原子質(zhì)量:一、選擇題:本題包括16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.線條來去,紋彩風(fēng)流,文物上的紋樣記錄了五千年的華夏之美。下列紋樣載體主要由合金材料制成的是()紋樣載體選項A.清夔龍紋磁筆洗B.西周吳虎鼎紋樣載體選項C.戰(zhàn)國燕饕餮紋瓦當(dāng)D.漢卷云紋玉壁【答案】B【詳析】A.清夔龍紋磁筆洗屬于硅酸鹽材料,不屬于合金材料,故A不選;B.西周吳虎鼎屬于銅合金,屬于合金材料,故B選;C.戰(zhàn)國燕饕餮紋瓦當(dāng)屬于硅酸鹽材料,不屬于合金材料,故C不選;D.玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二鋁,不是合金材料,故D不選;答案選B。2.科技是第一生產(chǎn)力,近年我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域做出了卓越成就。下列說法正確的是()A.核地研院發(fā)現(xiàn)月壤中“嫦娥石”富含稀有元素釔,和互為同素異形體B.“天舟四號”配置砷化鎵太陽能電池,其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.中科院化學(xué)所研制納米四氧化三鐵晶體材料,該晶體為金屬晶體D.杭州亞運會主火炬塔使用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”燃料,該燃料不含碳元素【答案】B【詳析】A.89Y和90Y屬于核素,它們質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,因此兩者互為同位素,故A錯誤;B.太陽能電池其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故B正確;C.四氧化三鐵是氧化物,不屬于金屬晶體,故C錯誤;D.“綠色零碳甲醇”是指生產(chǎn)過程中零碳排放。甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,含有碳元素,故D錯誤;答案為B。3.化學(xué)用語是化學(xué)的特殊語言。下列選項正確的是()A.羥基電子式:B.中存在:p-p鍵和s-s鍵C.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式:D.價層電子對互斥模型:【答案】A【詳析】A.羥基結(jié)構(gòu)簡式為-OH,其電子式為,故A正確;B.N2的結(jié)構(gòu)式為,因此形成的共價鍵為p-pσ鍵和p-p鍵,故B錯誤;C.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1,所以其價層電子軌道表示式為,故C錯誤;D.的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為:,無孤電子對,因此BF3的價層電子對互斥模型為平面三角形,故D錯誤;故答案選A。4.建設(shè)粵港澳大灣區(qū),共筑新時代新夢想,時時處處有化學(xué)。下列說法正確的是()A.灣區(qū)制造聚焦新材料,電池級針狀焦石墨屬于金屬材料B.“嶺南通”服務(wù)大灣區(qū)智慧出行,卡基材料聚氯乙烯易降解C.灣區(qū)化妝品產(chǎn)值國內(nèi)居首,納米反射紫外線防曬利用的是化學(xué)變化D.氫能產(chǎn)業(yè)助力灣區(qū)高質(zhì)量發(fā)展,在燃料電池中被氧化【答案】D【詳析】A.石墨是非金屬單質(zhì),不屬于金屬材料,故A錯誤;B.聚氯乙烯性質(zhì)穩(wěn)定,不易降解,故B錯誤;C.納米TiO2反射紫外線,無新物質(zhì)生成,是物理變化,故C錯誤;D.氫氣在燃料電池中失去電子,化合價升高,被氧化,故D正確;故答案為D。5.勞則有思,動則有得。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學(xué)知識A用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖淀粉可發(fā)生酶促水解反應(yīng)B用煤油擦拭自行車上的瀝青有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似能互溶C用紫外燈給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性D用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻氧化鐵為堿性氧化物【答案】D【詳析】A.淀粉可發(fā)生酶促水解反應(yīng),所以可用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖,A正確;B.有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似能互溶,所以可以用煤油擦拭自行車上的瀝青,B正確;C.紫外線使蛋白質(zhì)變性,紫外燈給環(huán)境消毒,C正確;D.氧化鐵為堿性氧化物,能與酸反應(yīng),而用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻,是氧化鐵的紅棕色,與堿性氧化物沒有直接的關(guān)聯(lián),D錯誤;故選D。6.黑木耳中“春耳”“伏耳”含鐵量較“秋耳”高。實驗測定干黑木耳樣品中鐵元素含量,下列儀器(省去夾持裝置)的選擇難以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.灼燒 B.浸取C.過濾懸濁液 D.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定【答案】C【詳析】A.灼燒在坩堝中進(jìn)行,儀器選擇合理,故A不選;B.在燒杯中浸取,玻璃棒攪拌可加速溶解,操作合理,故B不選;C.過濾需要漏斗、燒杯、玻璃棒,不需要圖中分液漏斗,故C選;D.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液顯堿性,可選圖中堿式滴定管盛放,故D不選;答案選C。7.治療流感的奧司他韋(結(jié)構(gòu)見圖)是應(yīng)用計算機(jī)輔助藥物設(shè)計的成功案例。關(guān)于該化合物,下列說法不正確的是()A.能發(fā)生加成反應(yīng) B.能使溴水和酸性溶液褪色C.最多能與等物質(zhì)的量的反應(yīng) D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的羧基反應(yīng)【答案】C【詳析】A.分子中含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.含碳碳雙鍵,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,分別發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),故B正確;C.含酰胺基、酯基均與NaOH溶液反應(yīng),則該有機(jī)物與NaOH的物質(zhì)的量比為1:2,故C錯誤;D.分子中含氨基,可與氨基酸和蛋白質(zhì)中的羧基反應(yīng),故D正確;答案選C。8.磷酸鐵鋰超充電池開啟新能源汽車超充時代。下列說法正確的是()A.Li作原電池正極B.該電池是一次電池C.充電時由正極移向負(fù)極D.充電時發(fā)生反應(yīng):【答案】C〖祥解〗磷酸鐵鋰超充電池中,Li作原電池負(fù)極,Li1-xFeO4為正極,反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電時,陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,據(jù)此答題。詳析】A.放電時,磷酸鐵鋰超充電池中,Li作原電池負(fù)極,故A錯誤;B.可充電電池是二次電池,故B錯誤;C.充電過程中為電解池,Li+由陽極區(qū)移向陰極區(qū),即Li+由正極移向負(fù)極,故C正確;D.充電時陽極與電源正極相連發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:LiFePPO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4,故D錯誤;答案選C。9.如圖為銅或鎂元素的部分價類二維圖,下列敘述不正確的是()A.可能存在a→d→e的直接轉(zhuǎn)化B.d可能溶于過量的氨水C.若新制的d能用于檢驗醛基,則此時生成bD.蒸干e的水溶液均能得到原溶質(zhì)【答案】D〖祥解〗由圖中元素化合價和物質(zhì)類別可推出:a為Cu或者M(jìn)g,b為Cu2O,c為CuO或者M(jìn)gO,d為Cu(OH)2或Mg(OH)2,e為可溶性銅鹽或鎂鹽。【詳析】A.鎂與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2與酸反應(yīng)生成可溶性鎂鹽,存在a→d→e的直接轉(zhuǎn)化,A項正確;B.Cu(OH)2可溶于過量的氨水,生成絡(luò)合物,B項正確;C.新制的Cu(OH)2能用于檢驗醛基,則此時生成Cu2O,C項正確;D.蒸干揮發(fā)性酸的銅鹽的水溶液比如氯化銅溶液,因為銅離子存在水解,最終會得到Cu(OH)2或CuO,并不能得到原溶質(zhì),D項錯誤;答案選D。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CaO2與Na2O2性質(zhì)相似,可作為水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑,一般由Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)制得。下列敘述正確的是()A.34gH2O2含有3NA極性鍵B.1molCaO2含陰陽離子總數(shù)為3NAC.pH=13的Ca(OH)2溶液,OH-的數(shù)目為NAD.CaO2與水反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【詳析】A.已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為:H-O-O-H,故34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為:=2NA,A錯誤;B.已知CaO2是由Ca2+和構(gòu)成,故1molCaO2含陰陽離子總數(shù)為2NA,B錯誤;C.由于題干未告知溶液的體積,故無法計算pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目,C錯誤;D.由反應(yīng)方程式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑可知,CaO2與水反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,D正確;故答案為:D。11.某化學(xué)小組用“84消毒液”(主要成分為)制備氯氣并探究其性質(zhì),如圖所示進(jìn)行實驗(a~d為浸有相應(yīng)試液的棉花,夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A.具支試管中產(chǎn)生黃綠色氣體,體現(xiàn)了濃鹽酸的揮發(fā)性B.a處棉花變紅而不褪色C.b處棉花變?yōu)樗{(lán)色,說明氧化性:D.c處無明顯現(xiàn)象,說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C〖祥解〗具支試管中84消毒液的有效成分為NaClO,與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,產(chǎn)生的氯氣在a處遇紫色石蕊溶液先變紅、后褪色,在b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2,在c處與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4,d裝置中的試劑NaOH可以與Cl2以及揮發(fā)出的HCl反應(yīng)?!驹斘觥緼.84消毒液的有效成分為NaClO,與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉、水,即生成了黃綠色氣體,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性,A錯誤;B.經(jīng)分析可知:產(chǎn)生的氯氣在a處遇紫色石蕊溶液先變紅、后褪色,B錯誤;C.經(jīng)分析可知:b處淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),氯氣和KI反應(yīng)生成I2,可得氧化性:Cl2>I2,C正確;D.在c處Cl2與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4,無明顯現(xiàn)象,D錯誤;故選C。12.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化有規(guī)律。下列方程式符合規(guī)律且正確的是()A.酸性氧化物+水→酸:B.較強酸+較弱酸鹽→較弱酸+較強酸鹽:C.酸+堿→鹽+水:D.活潑金屬+水→堿+氫氣:【答案】B【詳析】A.二氧化氮與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和NO,不符合酸性氧化物+水→酸,二氧化氮不屬于酸性氧化物,故A錯誤;
B.醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,則ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-符合強制弱的轉(zhuǎn)化規(guī)律,故B正確;
C.HI與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碘化亞鐵和水,不符合酸+堿→鹽+水,故C錯誤;
D.常溫下Fe與水不反應(yīng),高溫下Fe與試水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,不符合活潑金屬+水→堿+氫氣,故D錯誤;
故選:B。13.已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。X是最輕的元素,Y的p軌道比s軌道少2個電子,Z與Y同周期,Z的最簡氫化物水溶液呈堿性,R元素常被稱為“21世紀(jì)金屬”,廣泛用作航空材料。元素Y和R組成的某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.最簡氫化物熔沸點比較:Y<ZB.元素X分別與Y、Z組成的常見化合物均為極性分子C.基態(tài)Y、Z原子核外電子均有5種空間運動狀態(tài)D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為RY【答案】A〖祥解〗前四周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,X是最輕的元素,X為H元素;Y的p軌道比s軌道少2個電子,電子排布式為1s22s22p2,Y為C元素;Z與Y同周期,Z的最簡氫化物水溶液呈堿性,Z為N元素;R元素常被稱為“21世紀(jì)金屬”,廣泛用作航空材料,R為Ti元素,綜合可知,由上述分析可知,X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、R為Ti元素?!驹斘觥緼.氨氣分子間能形成氫鍵,甲烷分子間不能形成氫鍵,因此最簡氫化物熔沸點:CH4<NH3,故A正確;B.元素X與Y若組成甲烷、乙烯、乙炔、苯等均為非極性分子,X與Y、Z組成的常見化合物若為丙烷、氨氣、N2H4等為極性分子,故B錯誤;C.C的基態(tài)電子排布式為1s22s22p2,有1+1+2=4種空間運動狀態(tài),N的基態(tài)電子排布為1s22s22p3,有1+1+3=5種空間運動狀態(tài),故C錯誤;D.由元素C和Ti組成的某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)可知,分子中含14個Ti原子、13個C原子,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為Ti14C13,故D錯誤;故選A。14.下表中陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA石英坩堝可用于熔融燒堿熔點高B氨是工業(yè)制硝酸的原料具有還原性C銅與稀硝酸反應(yīng),試管上方氣體變紅NO為紅棕色氣體D可用于除去工業(yè)廢水中的是難溶物【答案】B【詳析】A.石英坩堝主要成分為SiO2,與氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng),不能用于熔融燒堿,A項不符合題意;B.氨中氮元素為-3價,硝酸中氮元素為+5價,氨是制硝酸的原料且發(fā)生氧化反應(yīng),體現(xiàn)氨的還原性,B項符合題意;C.NO為無色氣體,NO2為紅棕色氣體,C項不符合題意;D.FeS去除工業(yè)廢水中的Cu2+,是由于FeS電離產(chǎn)生的S2-與廢水中的Cu2+反應(yīng)生成更難溶的CuS沉淀,陳述I和陳述II沒有因果關(guān)系,D項不符合題意;本題選B。15.黃銨鐵礬能催化形成自由基(過程可能的機(jī)理如圖所示),氧化去除廢水中的偶氮染料。下列說法不正確的是()A.圖中指黃銨鐵礬B.圖中所示過程可生成C.反應(yīng)③有極性共價鍵的斷裂和形成D.溫度越高,偶氮染料去除率越大【答案】D【詳析】A.由題圖可知,先消耗后生成,為催化劑,根據(jù)題意可知黃銨鐵礬為催化劑,可知是黃胺鐵釩,A正確;B.H2O2只進(jìn)不出為反應(yīng)物,·OH只出不進(jìn)為生成物,總反應(yīng)為:,則1molH2O2可生成2mol·OH,B正確;C.反應(yīng)③有水中氫氧鍵的斷裂和中氫氧鍵的形成,所以有極性共價鍵的斷裂和形成,C正確;D.過氧化氫受熱分解,所以溫度太高會導(dǎo)致過氧化氫分解,偶氮染料去除率越大,D正確;故選D。16.我國研發(fā)的“無淡化海水原位直接電解制氫技術(shù)”裝置如圖所示,陰、陽極材料均為附著有的催化電極網(wǎng),表面的可選擇性地緊密結(jié)合水電離出的。下列說法不正確的是()A.氣體b為B.負(fù)電層可減少副產(chǎn)物的生成C.等電極垢在陽極產(chǎn)生,應(yīng)定期更換D.與海水淡化間接制氫相比,原位直接制氫成本低【答案】C〖祥解〗電解池中與正極相連的電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為,則a為氧氣;電解池中與負(fù)極相連的電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為,則b為氫氣?!驹斘觥緼.根據(jù)分析,b為氫氣,A正確;B.由題可知,電極表面的可選擇性的緊密結(jié)合水電離出的,從而發(fā)生氧化反應(yīng):,因此會減少副產(chǎn)物的生成,B正確;C.海水中含有Mg2+等雜質(zhì),由陰極電極方程式可知,陰極周圍的氫氧根離子將增多,因此,陰極會產(chǎn)生等電極垢,C錯誤;D.海水淡化間接制氫需要對海水進(jìn)行淡化,需要消耗較多的能源,原位直接制氫減少了淡化步驟,成本低,D正確;故選C。二、非選擇題:本題共4小題,共56分。17.鎂是一種活潑金屬,常溫下能與水緩慢反應(yīng)。某實驗小組將打磨后的鎂條投入濾液中,發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡,實驗探究原因。(1)重復(fù)實驗:配制溶液,除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_______,保存時需注意_______。向溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過濾,得到濾液。取少許濾液,投入打磨后的鎂條,快速產(chǎn)生大量氣泡。(2)實驗探究鎂與濾液快速產(chǎn)生氣體的原因。【查閱資料】體積較小的陰離子,能夠“鉆入”膜,達(dá)到使其溶解的效果。對該反應(yīng)無影響?!咎岢霾孪搿靠赡苁腔虼龠M(jìn)鎂與水的反應(yīng)?!緦嶒炋骄俊客瓿上铝斜砀?。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I將打磨后的鎂條投入水中細(xì)微氣泡附著Ⅱ?qū)⒋蚰ズ蟮逆V條投入_______溶液中細(xì)微氣泡附著Ⅲ將打磨后的鎂條投入_______中細(xì)小氣泡放出【實驗結(jié)論】能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng),溶液中離子無影響。(3)對比發(fā)現(xiàn)鎂與濾液的反應(yīng)速率比實驗Ⅲ更快。經(jīng)討論,猜想濾液中存在微量銀離子,可能形成了微小原電池,進(jìn)一步加快反應(yīng)速率。【提出猜想】和共同加快鎂與水反應(yīng)速率。【實驗探究】將微觀原電池放大,設(shè)計宏觀原電池裝置以證明猜想。甲組實驗過程如下表所示,表中液體X為_______,液體Y為_______。序號ⅣVⅥ裝置溶液液體X溶液液體Y【實驗結(jié)論】觀察到現(xiàn)象_______________,證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率。(4)乙組設(shè)計實驗Ⅵ使用如圖所示裝置(其他與甲組相同),甲組同學(xué)認(rèn)為不合理,該組同學(xué)的理由是_______________。【答案】(1)容量瓶、膠頭滴管避光(2)溶液(3)蒸餾水溶液實驗V中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅳ快,實驗Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗V快(4)使用鹽橋改變單位時間離子遷移量使得V、Ⅵ速率不可比(或存在Mg置換濾液中的副反應(yīng),使得V、Ⅵ速率不可比)【詳析】(1)配制溶液,除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管,AgNO3溶液見光易分解,則保存時需注意避光,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;避光。(2)溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過濾,可知KCl有剩余,過濾所得的濾液中主要含有:、、等微粒,根據(jù)題意可知,對該反應(yīng)無影響,可能是或促進(jìn)鎂與水的反應(yīng),而結(jié)論給出的是能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng),溶液中離子無影響,因此,實驗I是空白對照組;實驗Ⅱ中現(xiàn)象與實驗I相同,因此實驗Ⅱ中加入的是5mL1mol/LKNO3;實驗Ⅲ的氣泡增多,需要控制變量,因此加入的是5mL1mol/LKCI溶液,故答案為:KNO3;5mL1mol/LKCl溶液。(3)根據(jù)題干信息可知,該實驗是驗證和共同加快鎂與水反應(yīng)速率,最終通過三組對比實驗得出結(jié)論證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率,甲組實驗中Ⅳ為空白對照組,因此液體X為蒸餾水;實驗V中只加入了溶液,實驗Ⅵ中的裝置構(gòu)成原電池,題中信息,濾液中存在微量銀離子,可能形成了微小原電池,進(jìn)一步加快反應(yīng)速率,因此為了與實驗V形成對照組,電解質(zhì)溶液應(yīng)和實驗V中一樣為溶液,若證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率,會觀察到現(xiàn)象:實驗V中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅳ快,實驗Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗V快,故答案為:蒸餾水;溶液;實驗V中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅳ快,實驗Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗V快,。(4)乙組設(shè)計實驗Ⅵ裝置使用鹽橋,鹽橋中陰、陽離子定向移動,改變單位時間離子遷移量使得V、Ⅵ速率不可比,還有可能是存在Mg置換濾液中的副反應(yīng),使得V、Ⅵ速率不可比。18.銦(In)是一種稀散金屬,常與其他金屬礦石伴生,從氧化鋅煙塵(主要成分是,還含少量、、、等)中回收金屬銦的工藝流程如下:已知:常溫下,;;;。(1)銦位于元素周期表第五周期第ⅢA族,其價層電子排布式為__________。(2)中性浸出進(jìn)行步驟①時的硫元素被氧化為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)調(diào)pH后“中浸渣”的主要成分除含、外,還有_______(寫化學(xué)式)。已知溶液中離子濃度小于等于時,視為沉淀完全,常溫下調(diào)pH為6時是否完全沉淀_______。(請?zhí)睢笆恰被颉胺瘛?(4)已知“萃取”時存在平衡(有機(jī)液)(有機(jī)液),請寫出提高反萃取率的一項措施________________。(5)寫出“置換”工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。(6)磷化銦晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為。晶體中In的配位數(shù)為_______,晶體密度為__________(列出計算式,不必化簡,為阿伏加德羅常數(shù)的值)?!敬鸢浮浚?)(2)(3)、是(4)增大鹽酸的濃度(5)(6)4(或)〖祥解〗氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO,還含有少量PbO、FeS、In2O3和In2S3等)中性浸出時先加稀硫酸和適量的二氧化錳,ZnO轉(zhuǎn)化為硫酸鋅,In2S3轉(zhuǎn)化為In3+和硫酸根離子,In2O3轉(zhuǎn)化為In3+,由于二氧化錳具有氧化性,因此FeS最終轉(zhuǎn)化為Fe3+和硫酸根離子,PbO轉(zhuǎn)化為PbSO4,調(diào)節(jié)pH后In3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀,中浸渣中主要成分為In(OH)3、Fe(OH)3、PbSO4和剩余的二氧化錳,中浸渣中加入硫酸酸浸,In(OH)3、Fe(OH)3溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬陽離子,酸浸渣為PbSO4和H2SiO3,濾液2中加入H2A2萃取,In3+轉(zhuǎn)化為In(HA2)3,分液后進(jìn)行反萃取,得到In3+,最后加入Zn置換生成海綿銦?!驹斘觥浚?)In為第五周期第ⅢA族元素,基態(tài)In原子的價電子排布式為。(2)中性浸出進(jìn)行步驟①時,中的硫元素被氧化為,MnO2被還原為Mn2+,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(3)由上述分析可知,“中浸渣”的主要成分為、、、;根據(jù)題中信息可知,常溫下調(diào)pH為6,則,,溶液中離子濃度小于等于時,視為沉淀完全,因此pH為6時,完全沉淀,故答案為:、;是。(4)反萃取過程中,需要加入酸溶液讓萃取反應(yīng)的平衡逆向移動,提高反萃取率的一項措施是:增大鹽酸的濃度。(5)置換過程中Zn與硫酸銦反應(yīng)生成In和硫酸鋅,因此“置換”過程中發(fā)生反應(yīng):。(6)In位于P原子圍成的四面體空隙,In的配位數(shù)為4;根據(jù)均攤法,由晶胞結(jié)構(gòu)可知In有個,P有4個,故該晶體的化學(xué)式為InP,晶胞的質(zhì)量為:,晶胞體積為,故晶體密度為。19.研究資源的綜合利用,對實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。已知:反應(yīng)I.反應(yīng)Ⅱ.反應(yīng)Ⅲ.(1)低溫自發(fā)的反應(yīng)是_______(填反應(yīng)序號)。(2)溫度下(為氣態(tài)),向恒容密閉容器中充入和,發(fā)生上述反應(yīng),下列表明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.壓強保持不變 B.與的物質(zhì)的量之比為C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(3)時,反應(yīng)I的速率方程為,其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知保持不變,達(dá)到平衡時,,此時反應(yīng)I的速率_______(用含k的代數(shù)式表示)。(4)其他條件相同時,使用兩種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時間內(nèi)測得轉(zhuǎn)化率、選擇性隨溫度變化的影響分別如圖1、圖2所示:①結(jié)合圖像,工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑種類及合適溫度為__________。②以Ni為催化劑,溫度高于320℃時,轉(zhuǎn)化率隨溫度升高上升,原因是_____________。(5)催化電解吸收的溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下,通過電解池的電量恒定,電解得到部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。已知:FE%=×100%,其中,n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為U1V時,電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0,陰極主要還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為U2V時,陰極由生成的電極反應(yīng)式為__________。③當(dāng)電解電壓為U3V時,電解生成和的物質(zhì)的量之比為_______?!敬鸢浮浚?)Ⅱ、Ⅲ(2)AD(3)(4)①.和320℃②.320℃反應(yīng)未達(dá)到平衡,催化劑活性隨升溫增強加快速率,使得轉(zhuǎn)化率上升(5)①.H2②.③.2∶1【詳析】(1)低溫自發(fā)的反應(yīng)條件是放熱熵減,Ⅱ、Ⅲ是放熱熵減的反應(yīng),答案:Ⅱ、Ⅲ;(2)恒容密閉容器中充入和,發(fā)生上述反應(yīng),下列表明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體的體積在變化,壓強會變化,當(dāng)壓強保持不變,達(dá)到平衡狀態(tài);B.與的物質(zhì)的量之間關(guān)系和平衡無關(guān),與的物質(zhì)的量之比為,無法說明是否達(dá)到平衡狀態(tài);C.混合氣體的質(zhì)量不變,容器體積不變,密度保持不變,無法說明是否達(dá)到平衡狀態(tài);D.混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量改變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變,達(dá)到平衡狀態(tài);AD當(dāng)選,答案:AD;(3),根據(jù)速率方程,答案:;(4)①結(jié)合圖像可知的轉(zhuǎn)化率高于Ni,工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑種類為,高于320℃轉(zhuǎn)化率下降,甲烷選擇性基本不變,所以合適溫度為320℃,②以Ni為催化劑,溫度高于320℃時,轉(zhuǎn)化率隨溫度升高上升,可能原因是320℃反應(yīng)未達(dá)到平衡,催化劑活性隨升溫增強加快速率,使得轉(zhuǎn)化率上升,答案:和320℃、320℃反應(yīng)未達(dá)到平衡,催化劑活性隨升溫增強加快速率,使得轉(zhuǎn)化率上升;(5)①當(dāng)電解電壓為U1V時,電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0,說明二氧化碳未得電子,為氫離子得電子變成氫氣,故陰極主要還原產(chǎn)物為H2,②當(dāng)電解電壓為U2V時,陰極由生成的反應(yīng)為二氧化碳得到電子發(fā)生還原生成,碳元素化合價由+4變?yōu)?2,據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知堿性條件下反應(yīng)為:。③當(dāng)電解電壓為U3V時,電解過程中還原產(chǎn)物的FE%為24%,還原產(chǎn)物的FE%為8%,每生成1mol轉(zhuǎn)移12mole-,每生成1mol轉(zhuǎn)移2mole-,故電解生成的和的物質(zhì)的量之比為,答案:。20.F是合成吡啶類農(nóng)藥的重要中間體,其主要合成路線如下:(1)B的分子式為_______,其環(huán)上的含氧取代基是_______(寫名稱)?;衔颒是B的同分異構(gòu)體,分子中含有苯環(huán),核磁共振氫譜上有4組峰,峰面積比為1:1:2:6,則H的結(jié)構(gòu)簡式為__________(寫一種)。(2)關(guān)于B→C的反應(yīng),下列說法不正確的是_______。A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.反應(yīng)過程中有碳原子由sp2雜化轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3雜化C.化合物B和C均有3個手性碳原子D.化合物B易溶于水(3)根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征,分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì),完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型示例,酸性還原反應(yīng)a______________水解反應(yīng)b______________氧化反應(yīng)(生成有機(jī)產(chǎn)物)(4)參考以上合成路線,以和乙烯為原料設(shè)計制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。①相關(guān)反應(yīng)涉及到鹵代烴的消去反應(yīng),其化學(xué)萬程式為________________。②最后一步反應(yīng)中,有機(jī)反應(yīng)物B為__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)?!敬鸢浮浚?)醛基或(2)CD(3)NaOH,水溶液,加熱-CH2OH或新制氫氧化銅,加熱-COONa(4)①.②.〖祥解〗A和丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生反應(yīng)生成F;(4)以和乙烯為原料制備,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生消去反應(yīng)生成A(),和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,然后再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。【詳析】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得B的分子式為C8H10O;B中環(huán)上的含氧取代基是醛基;化合物H是B的同分異構(gòu)體,分子中含有苯環(huán),核磁共振氫譜上有4組峰,峰面積比為1:1:2:6,則含兩個甲基和一個羥基,H的結(jié)構(gòu)簡式為或;(2)A.B發(fā)生加成反應(yīng)生成C,故A正確;B.B→C的加成反應(yīng)中,碳碳雙鍵的碳原子是sp2,碳碳雙鍵斷裂變成單鍵,碳原子變?yōu)閟p3雜化,故B正確;C.連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子,用星號(*)標(biāo)出手性碳原子,化合物B為,C為,故C錯誤;D.化合物B中含碳碳雙鍵、醛基,不含親水基,所以不易溶于水,故D錯誤;故答案為:CD;(3)化合物E為含碳氯鍵,則在NaOH水溶液、加熱的條件下,發(fā)生水解反應(yīng)形成-CH2OH;E含醛基,在新制氫氧化銅、加熱的條件下,發(fā)生氧化反應(yīng)形成-COONa;(4)①相關(guān)反應(yīng)涉及到鹵代烴的消去反應(yīng),為發(fā)生消去反應(yīng)生成A為,其化學(xué)方程式為;②最后一步反應(yīng)是和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,則有機(jī)反應(yīng)物B為。廣東省東莞市2024屆高三上學(xué)期1月期末教學(xué)質(zhì)量檢查可能用到的相對原子質(zhì)量:一、選擇題:本題包括16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.線條來去,紋彩風(fēng)流,文物上的紋樣記錄了五千年的華夏之美。下列紋樣載體主要由合金材料制成的是()紋樣載體選項A.清夔龍紋磁筆洗B.西周吳虎鼎紋樣載體選項C.戰(zhàn)國燕饕餮紋瓦當(dāng)D.漢卷云紋玉壁【答案】B【詳析】A.清夔龍紋磁筆洗屬于硅酸鹽材料,不屬于合金材料,故A不選;B.西周吳虎鼎屬于銅合金,屬于合金材料,故B選;C.戰(zhàn)國燕饕餮紋瓦當(dāng)屬于硅酸鹽材料,不屬于合金材料,故C不選;D.玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二鋁,不是合金材料,故D不選;答案選B。2.科技是第一生產(chǎn)力,近年我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域做出了卓越成就。下列說法正確的是()A.核地研院發(fā)現(xiàn)月壤中“嫦娥石”富含稀有元素釔,和互為同素異形體B.“天舟四號”配置砷化鎵太陽能電池,其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.中科院化學(xué)所研制納米四氧化三鐵晶體材料,該晶體為金屬晶體D.杭州亞運會主火炬塔使用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”燃料,該燃料不含碳元素【答案】B【詳析】A.89Y和90Y屬于核素,它們質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,因此兩者互為同位素,故A錯誤;B.太陽能電池其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故B正確;C.四氧化三鐵是氧化物,不屬于金屬晶體,故C錯誤;D.“綠色零碳甲醇”是指生產(chǎn)過程中零碳排放。甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,含有碳元素,故D錯誤;答案為B。3.化學(xué)用語是化學(xué)的特殊語言。下列選項正確的是()A.羥基電子式:B.中存在:p-p鍵和s-s鍵C.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式:D.價層電子對互斥模型:【答案】A【詳析】A.羥基結(jié)構(gòu)簡式為-OH,其電子式為,故A正確;B.N2的結(jié)構(gòu)式為,因此形成的共價鍵為p-pσ鍵和p-p鍵,故B錯誤;C.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1,所以其價層電子軌道表示式為,故C錯誤;D.的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為:,無孤電子對,因此BF3的價層電子對互斥模型為平面三角形,故D錯誤;故答案選A。4.建設(shè)粵港澳大灣區(qū),共筑新時代新夢想,時時處處有化學(xué)。下列說法正確的是()A.灣區(qū)制造聚焦新材料,電池級針狀焦石墨屬于金屬材料B.“嶺南通”服務(wù)大灣區(qū)智慧出行,卡基材料聚氯乙烯易降解C.灣區(qū)化妝品產(chǎn)值國內(nèi)居首,納米反射紫外線防曬利用的是化學(xué)變化D.氫能產(chǎn)業(yè)助力灣區(qū)高質(zhì)量發(fā)展,在燃料電池中被氧化【答案】D【詳析】A.石墨是非金屬單質(zhì),不屬于金屬材料,故A錯誤;B.聚氯乙烯性質(zhì)穩(wěn)定,不易降解,故B錯誤;C.納米TiO2反射紫外線,無新物質(zhì)生成,是物理變化,故C錯誤;D.氫氣在燃料電池中失去電子,化合價升高,被氧化,故D正確;故答案為D。5.勞則有思,動則有得。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學(xué)知識A用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖淀粉可發(fā)生酶促水解反應(yīng)B用煤油擦拭自行車上的瀝青有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似能互溶C用紫外燈給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性D用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻氧化鐵為堿性氧化物【答案】D【詳析】A.淀粉可發(fā)生酶促水解反應(yīng),所以可用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖,A正確;B.有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似能互溶,所以可以用煤油擦拭自行車上的瀝青,B正確;C.紫外線使蛋白質(zhì)變性,紫外燈給環(huán)境消毒,C正確;D.氧化鐵為堿性氧化物,能與酸反應(yīng),而用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻,是氧化鐵的紅棕色,與堿性氧化物沒有直接的關(guān)聯(lián),D錯誤;故選D。6.黑木耳中“春耳”“伏耳”含鐵量較“秋耳”高。實驗測定干黑木耳樣品中鐵元素含量,下列儀器(省去夾持裝置)的選擇難以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.灼燒 B.浸取C.過濾懸濁液 D.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定【答案】C【詳析】A.灼燒在坩堝中進(jìn)行,儀器選擇合理,故A不選;B.在燒杯中浸取,玻璃棒攪拌可加速溶解,操作合理,故B不選;C.過濾需要漏斗、燒杯、玻璃棒,不需要圖中分液漏斗,故C選;D.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液顯堿性,可選圖中堿式滴定管盛放,故D不選;答案選C。7.治療流感的奧司他韋(結(jié)構(gòu)見圖)是應(yīng)用計算機(jī)輔助藥物設(shè)計的成功案例。關(guān)于該化合物,下列說法不正確的是()A.能發(fā)生加成反應(yīng) B.能使溴水和酸性溶液褪色C.最多能與等物質(zhì)的量的反應(yīng) D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的羧基反應(yīng)【答案】C【詳析】A.分子中含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.含碳碳雙鍵,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,分別發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),故B正確;C.含酰胺基、酯基均與NaOH溶液反應(yīng),則該有機(jī)物與NaOH的物質(zhì)的量比為1:2,故C錯誤;D.分子中含氨基,可與氨基酸和蛋白質(zhì)中的羧基反應(yīng),故D正確;答案選C。8.磷酸鐵鋰超充電池開啟新能源汽車超充時代。下列說法正確的是()A.Li作原電池正極B.該電池是一次電池C.充電時由正極移向負(fù)極D.充電時發(fā)生反應(yīng):【答案】C〖祥解〗磷酸鐵鋰超充電池中,Li作原電池負(fù)極,Li1-xFeO4為正極,反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電時,陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,據(jù)此答題。詳析】A.放電時,磷酸鐵鋰超充電池中,Li作原電池負(fù)極,故A錯誤;B.可充電電池是二次電池,故B錯誤;C.充電過程中為電解池,Li+由陽極區(qū)移向陰極區(qū),即Li+由正極移向負(fù)極,故C正確;D.充電時陽極與電源正極相連發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:LiFePPO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4,故D錯誤;答案選C。9.如圖為銅或鎂元素的部分價類二維圖,下列敘述不正確的是()A.可能存在a→d→e的直接轉(zhuǎn)化B.d可能溶于過量的氨水C.若新制的d能用于檢驗醛基,則此時生成bD.蒸干e的水溶液均能得到原溶質(zhì)【答案】D〖祥解〗由圖中元素化合價和物質(zhì)類別可推出:a為Cu或者M(jìn)g,b為Cu2O,c為CuO或者M(jìn)gO,d為Cu(OH)2或Mg(OH)2,e為可溶性銅鹽或鎂鹽?!驹斘觥緼.鎂與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2與酸反應(yīng)生成可溶性鎂鹽,存在a→d→e的直接轉(zhuǎn)化,A項正確;B.Cu(OH)2可溶于過量的氨水,生成絡(luò)合物,B項正確;C.新制的Cu(OH)2能用于檢驗醛基,則此時生成Cu2O,C項正確;D.蒸干揮發(fā)性酸的銅鹽的水溶液比如氯化銅溶液,因為銅離子存在水解,最終會得到Cu(OH)2或CuO,并不能得到原溶質(zhì),D項錯誤;答案選D。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CaO2與Na2O2性質(zhì)相似,可作為水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑,一般由Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)制得。下列敘述正確的是()A.34gH2O2含有3NA極性鍵B.1molCaO2含陰陽離子總數(shù)為3NAC.pH=13的Ca(OH)2溶液,OH-的數(shù)目為NAD.CaO2與水反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【詳析】A.已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為:H-O-O-H,故34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為:=2NA,A錯誤;B.已知CaO2是由Ca2+和構(gòu)成,故1molCaO2含陰陽離子總數(shù)為2NA,B錯誤;C.由于題干未告知溶液的體積,故無法計算pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目,C錯誤;D.由反應(yīng)方程式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑可知,CaO2與水反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,D正確;故答案為:D。11.某化學(xué)小組用“84消毒液”(主要成分為)制備氯氣并探究其性質(zhì),如圖所示進(jìn)行實驗(a~d為浸有相應(yīng)試液的棉花,夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A.具支試管中產(chǎn)生黃綠色氣體,體現(xiàn)了濃鹽酸的揮發(fā)性B.a處棉花變紅而不褪色C.b處棉花變?yōu)樗{(lán)色,說明氧化性:D.c處無明顯現(xiàn)象,說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C〖祥解〗具支試管中84消毒液的有效成分為NaClO,與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,產(chǎn)生的氯氣在a處遇紫色石蕊溶液先變紅、后褪色,在b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2,在c處與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4,d裝置中的試劑NaOH可以與Cl2以及揮發(fā)出的HCl反應(yīng)?!驹斘觥緼.84消毒液的有效成分為NaClO,與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉、水,即生成了黃綠色氣體,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性,A錯誤;B.經(jīng)分析可知:產(chǎn)生的氯氣在a處遇紫色石蕊溶液先變紅、后褪色,B錯誤;C.經(jīng)分析可知:b處淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),氯氣和KI反應(yīng)生成I2,可得氧化性:Cl2>I2,C正確;D.在c處Cl2與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4,無明顯現(xiàn)象,D錯誤;故選C。12.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化有規(guī)律。下列方程式符合規(guī)律且正確的是()A.酸性氧化物+水→酸:B.較強酸+較弱酸鹽→較弱酸+較強酸鹽:C.酸+堿→鹽+水:D.活潑金屬+水→堿+氫氣:【答案】B【詳析】A.二氧化氮與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和NO,不符合酸性氧化物+水→酸,二氧化氮不屬于酸性氧化物,故A錯誤;
B.醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,則ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-符合強制弱的轉(zhuǎn)化規(guī)律,故B正確;
C.HI與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碘化亞鐵和水,不符合酸+堿→鹽+水,故C錯誤;
D.常溫下Fe與水不反應(yīng),高溫下Fe與試水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,不符合活潑金屬+水→堿+氫氣,故D錯誤;
故選:B。13.已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。X是最輕的元素,Y的p軌道比s軌道少2個電子,Z與Y同周期,Z的最簡氫化物水溶液呈堿性,R元素常被稱為“21世紀(jì)金屬”,廣泛用作航空材料。元素Y和R組成的某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.最簡氫化物熔沸點比較:Y<ZB.元素X分別與Y、Z組成的常見化合物均為極性分子C.基態(tài)Y、Z原子核外電子均有5種空間運動狀態(tài)D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為RY【答案】A〖祥解〗前四周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,X是最輕的元素,X為H元素;Y的p軌道比s軌道少2個電子,電子排布式為1s22s22p2,Y為C元素;Z與Y同周期,Z的最簡氫化物水溶液呈堿性,Z為N元素;R元素常被稱為“21世紀(jì)金屬”,廣泛用作航空材料,R為Ti元素,綜合可知,由上述分析可知,X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、R為Ti元素?!驹斘觥緼.氨氣分子間能形成氫鍵,甲烷分子間不能形成氫鍵,因此最簡氫化物熔沸點:CH4<NH3,故A正確;B.元素X與Y若組成甲烷、乙烯、乙炔、苯等均為非極性分子,X與Y、Z組成的常見化合物若為丙烷、氨氣、N2H4等為極性分子,故B錯誤;C.C的基態(tài)電子排布式為1s22s22p2,有1+1+2=4種空間運動狀態(tài),N的基態(tài)電子排布為1s22s22p3,有1+1+3=5種空間運動狀態(tài),故C錯誤;D.由元素C和Ti組成的某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)可知,分子中含14個Ti原子、13個C原子,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為Ti14C13,故D錯誤;故選A。14.下表中陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA石英坩堝可用于熔融燒堿熔點高B氨是工業(yè)制硝酸的原料具有還原性C銅與稀硝酸反應(yīng),試管上方氣體變紅NO為紅棕色氣體D可用于除去工業(yè)廢水中的是難溶物【答案】B【詳析】A.石英坩堝主要成分為SiO2,與氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng),不能用于熔融燒堿,A項不符合題意;B.氨中氮元素為-3價,硝酸中氮元素為+5價,氨是制硝酸的原料且發(fā)生氧化反應(yīng),體現(xiàn)氨的還原性,B項符合題意;C.NO為無色氣體,NO2為紅棕色氣體,C項不符合題意;D.FeS去除工業(yè)廢水中的Cu2+,是由于FeS電離產(chǎn)生的S2-與廢水中的Cu2+反應(yīng)生成更難溶的CuS沉淀,陳述I和陳述II沒有因果關(guān)系,D項不符合題意;本題選B。15.黃銨鐵礬能催化形成自由基(過程可能的機(jī)理如圖所示),氧化去除廢水中的偶氮染料。下列說法不正確的是()A.圖中指黃銨鐵礬B.圖中所示過程可生成C.反應(yīng)③有極性共價鍵的斷裂和形成D.溫度越高,偶氮染料去除率越大【答案】D【詳析】A.由題圖可知,先消耗后生成,為催化劑,根據(jù)題意可知黃銨鐵礬為催化劑,可知是黃胺鐵釩,A正確;B.H2O2只進(jìn)不出為反應(yīng)物,·OH只出不進(jìn)為生成物,總反應(yīng)為:,則1molH2O2可生成2mol·OH,B正確;C.反應(yīng)③有水中氫氧鍵的斷裂和中氫氧鍵的形成,所以有極性共價鍵的斷裂和形成,C正確;D.過氧化氫受熱分解,所以溫度太高會導(dǎo)致過氧化氫分解,偶氮染料去除率越大,D正確;故選D。16.我國研發(fā)的“無淡化海水原位直接電解制氫技術(shù)”裝置如圖所示,陰、陽極材料均為附著有的催化電極網(wǎng),表面的可選擇性地緊密結(jié)合水電離出的。下列說法不正確的是()A.氣體b為B.負(fù)電層可減少副產(chǎn)物的生成C.等電極垢在陽極產(chǎn)生,應(yīng)定期更換D.與海水淡化間接制氫相比,原位直接制氫成本低【答案】C〖祥解〗電解池中與正極相連的電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為,則a為氧氣;電解池中與負(fù)極相連的電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為,則b為氫氣?!驹斘觥緼.根據(jù)分析,b為氫氣,A正確;B.由題可知,電極表面的可選擇性的緊密結(jié)合水電離出的,從而發(fā)生氧化反應(yīng):,因此會減少副產(chǎn)物的生成,B正確;C.海水中含有Mg2+等雜質(zhì),由陰極電極方程式可知,陰極周圍的氫氧根離子將增多,因此,陰極會產(chǎn)生等電極垢,C錯誤;D.海水淡化間接制氫需要對海水進(jìn)行淡化,需要消耗較多的能源,原位直接制氫減少了淡化步驟,成本低,D正確;故選C。二、非選擇題:本題共4小題,共56分。17.鎂是一種活潑金屬,常溫下能與水緩慢反應(yīng)。某實驗小組將打磨后的鎂條投入濾液中,發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡,實驗探究原因。(1)重復(fù)實驗:配制溶液,除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_______,保存時需注意_______。向溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過濾,得到濾液。取少許濾液,投入打磨后的鎂條,快速產(chǎn)生大量氣泡。(2)實驗探究鎂與濾液快速產(chǎn)生氣體的原因。【查閱資料】體積較小的陰離子,能夠“鉆入”膜,達(dá)到使其溶解的效果。對該反應(yīng)無影響?!咎岢霾孪搿靠赡苁腔虼龠M(jìn)鎂與水的反應(yīng)?!緦嶒炋骄俊客瓿上铝斜砀?。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I將打磨后的鎂條投入水中細(xì)微氣泡附著Ⅱ?qū)⒋蚰ズ蟮逆V條投入_______溶液中細(xì)微氣泡附著Ⅲ將打磨后的鎂條投入_______中細(xì)小氣泡放出【實驗結(jié)論】能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng),溶液中離子無影響。(3)對比發(fā)現(xiàn)鎂與濾液的反應(yīng)速率比實驗Ⅲ更快。經(jīng)討論,猜想濾液中存在微量銀離子,可能形成了微小原電池,進(jìn)一步加快反應(yīng)速率。【提出猜想】和共同加快鎂與水反應(yīng)速率?!緦嶒炋骄俊繉⑽⒂^原電池放大,設(shè)計宏觀原電池裝置以證明猜想。甲組實驗過程如下表所示,表中液體X為_______,液體Y為_______。序號ⅣVⅥ裝置溶液液體X溶液液體Y【實驗結(jié)論】觀察到現(xiàn)象_______________,證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率。(4)乙組設(shè)計實驗Ⅵ使用如圖所示裝置(其他與甲組相同),甲組同學(xué)認(rèn)為不合理,該組同學(xué)的理由是_______________?!敬鸢浮浚?)容量瓶、膠頭滴管避光(2)溶液(3)蒸餾水溶液實驗V中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅳ快,實驗Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗V快(4)使用鹽橋改變單位時間離子遷移量使得V、Ⅵ速率不可比(或存在Mg置換濾液中的副反應(yīng),使得V、Ⅵ速率不可比)【詳析】(1)配制溶液,除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管,AgNO3溶液見光易分解,則保存時需注意避光,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;避光。(2)溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過濾,可知KCl有剩余,過濾所得的濾液中主要含有:、、等微粒,根據(jù)題意可知,對該反應(yīng)無影響,可能是或促進(jìn)鎂與水的反應(yīng),而結(jié)論給出的是能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng),溶液中離子無影響,因此,實驗I是空白對照組;實驗Ⅱ中現(xiàn)象與實驗I相同,因此實驗Ⅱ中加入的是5mL1mol/LKNO3;實驗Ⅲ的氣泡增多,需要控制變量,因此加入的是5mL1mol/LKCI溶液,故答案為:KNO3;5mL1mol/LKCl溶液。(3)根據(jù)題干信息可知,該實驗是驗證和共同加快鎂與水反應(yīng)速率,最終通過三組對比實驗得出結(jié)論證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率,甲組實驗中Ⅳ為空白對照組,因此液體X為蒸餾水;實驗V中只加入了溶液,實驗Ⅵ中的裝置構(gòu)成原電池,題中信息,濾液中存在微量銀離子,可能形成了微小原電池,進(jìn)一步加快反應(yīng)速率,因此為了與實驗V形成對照組,電解質(zhì)溶液應(yīng)和實驗V中一樣為溶液,若證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率,會觀察到現(xiàn)象:實驗V中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅳ快,實驗Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗V快,故答案為:蒸餾水;溶液;實驗V中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗Ⅳ快,實驗Ⅵ中氣泡產(chǎn)生的速率比實驗V快,。(4)乙組設(shè)計實驗Ⅵ裝置使用鹽橋,鹽橋中陰、陽離子定向移動,改變單位時間離子遷移量使得V、Ⅵ速率不可比,還有可能是存在Mg置換濾液中的副反應(yīng),使得V、Ⅵ速率不可比。18.銦(In)是一種稀散金屬,常與其他金屬礦石伴生,從氧化鋅煙塵(主要成分是,還含少量、、、等)中回收金屬銦的工藝流程如下:已知:常溫下,;;;。(1)銦位于元素周期表第五周期第ⅢA族,其價層電子排布式為__________。(2)中性浸出進(jìn)行步驟①時的硫元素被氧化為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)調(diào)pH后“中浸渣”的主要成分除含、外,還有_______(寫化學(xué)式)。已知溶液中離子濃度小于等于時,視為沉淀完全,常溫下調(diào)pH為6時是否完全沉淀_______。(請?zhí)睢笆恰被颉胺瘛?(4)已知“萃取”時存在平衡(有機(jī)液)(有機(jī)液),請寫出提高反萃取率的一項措施________________。(5)寫出“置換”工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。(6)磷化銦晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為。晶體中In的配位數(shù)為_______,晶體密度為__________(列出計算式,不必化簡,為阿伏加德羅常數(shù)的值)?!敬鸢浮浚?)(2)(3)、是(4)增大鹽酸的濃度(5)(6)4(或)〖祥解〗氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO,還含有少量PbO、FeS、In2O3和In2S3等)中性浸出時先加稀硫酸和適量的二氧化錳,ZnO轉(zhuǎn)化為硫酸鋅,In2S3轉(zhuǎn)化為In3+和硫酸根離子,In2O3轉(zhuǎn)化為In3+,由于二氧化錳具有氧化性,因此FeS最終轉(zhuǎn)化為Fe3+和硫酸根離子,PbO轉(zhuǎn)化為PbSO4,調(diào)節(jié)pH后In3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀,中浸渣中主要成分為In(OH)3、Fe(OH)3、PbSO4和剩余的二氧化錳,中浸渣中加入硫酸酸浸,In(OH)3、Fe(OH)3溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬陽離子,酸浸渣為PbSO4和H2SiO3,濾液2中加入H2A2萃取,In3+轉(zhuǎn)化為In(HA2)3,分液后進(jìn)行反萃取,得到In3+,最后加入Zn置換生成海綿銦?!驹斘觥浚?)In為第五周期第ⅢA族元素,基態(tài)In原子的價電子排布式為。(2)中性浸出進(jìn)行步驟①時,中的硫元素被氧化為,MnO2被還原為Mn2+,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(3)由上述分析可知,“中浸渣”的主要成分為、、、;根據(jù)題中信息可知,常溫下調(diào)pH為6,則,,溶液中離子濃度小于等于時,視為沉淀完全,因此pH為6時,完全沉淀,故答案為:、;是。(4)反萃取過程中,需要加入酸溶液讓萃取反應(yīng)的平衡逆向移動,提高反萃取率的一項措施是:增大鹽酸的濃度。(5)置換過程中Zn與硫酸銦反應(yīng)生成In和硫酸鋅,因此“置換”過程中發(fā)生反應(yīng):。(6)In位于P原子圍成的四面體空隙,In的配位數(shù)為4;根據(jù)均攤法,由晶胞結(jié)構(gòu)可知In有個,P有4個,故該晶體的化學(xué)式為InP,晶胞的質(zhì)量為:,晶胞體積為,故晶體密度為。19.研究資源的綜合利用,對實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。已知:反應(yīng)I.反應(yīng)Ⅱ.反應(yīng)Ⅲ.(1)低溫自發(fā)的反應(yīng)是_______(填反應(yīng)序號)。(2)溫度下(為氣態(tài)),向恒容密閉容器中充入和,發(fā)生上述反應(yīng),下列表明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.壓強保持不變 B.與的物質(zhì)的量之比為C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(3)時,反應(yīng)I的速率方程為,其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知保持不變,達(dá)到平衡時,,此時反應(yīng)I的速率_______(用含k的代數(shù)式表示)。(4)其他條件相同時,使用兩種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時間內(nèi)測得轉(zhuǎn)化率、選擇性隨溫度變化的影響分別如圖1、圖2所示:①結(jié)合圖像,工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑種類及合適溫度為__________。②以Ni為催
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 政府公共關(guān)系(第二版)課件 第9章 政府公共關(guān)系傳播的模式與方法
- 小學(xué)六年級語文教學(xué)工作計劃
- 2022年學(xué)校后勤工作總結(jié)七篇
- 初一生物教師工作計劃
- 節(jié)水的建議書范文匯編7篇
- 書的演講稿范文錦集10篇
- 大學(xué)寒假實習(xí)報告模板合集7篇
- 創(chuàng)造性思維與創(chuàng)新能力的講義
- 彩色多普勒超聲在臨床的應(yīng)用
- 未來的教室6篇
- 停車場服務(wù)培訓(xùn)課件
- 《工業(yè)數(shù)據(jù)采集技術(shù)》課程標(biāo)準(zhǔn)
- 半導(dǎo)體芯片知識講座
- 智慧農(nóng)業(yè)的無人機(jī)與遙感技術(shù)
- 河北省石家莊市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測生物試題(含答案解析)
- 蘇教版三年級上冊豎式計算練習(xí)300題及答案
- 健康體檢科工作總結(jié)
- 循證護(hù)理在骨科中的護(hù)理
- 纏中說禪公式代碼
- 心肺復(fù)蘇應(yīng)急演練腳本
- 電影八佰觀后感
評論
0/150
提交評論