第2課 金屬的化學(xué)性質(zhì)-【學(xué)與練】2023-2024學(xué)年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)學(xué)練測(cè)（浙教版） （原卷版）

金屬的化學(xué)性質(zhì)-【學(xué)與練】一、金屬與氧氣的反應(yīng)(1)鎂在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(點(diǎn)燃),===)2MgO。(2)銅在空氣中不能燃燒，但在空氣中加熱，銅的表面會(huì)變黑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(Δ),===)2CuO。(3)常溫下，鐵在潮濕的空氣中被氧化成鐵銹(主要成分為Fe2O3)。(4)常溫下鋁即可與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被空氣氧化。二、金屬與酸的反應(yīng)(1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生氣體。(2)因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)速率適中，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。(3)并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。三、置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。反發(fā)反學(xué)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型之鷺，性的鹽不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。四、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。③在金屬活動(dòng)性順序中，排在前三位的K、Ca、Na能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2K+2H2O=2KOH+H2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑2Na+2H20=2NaOH+H2↑五、金屬的銹蝕(1)鐵銹蝕的條件：鐵與氧氣和水接觸。(2)防止金屬生銹的方法：①使金屬制品與空氣或水隔絕，保持其表面干燥和潔凈。通常是在金屬制品表面涂一層保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等。②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。一、金屬化學(xué)性質(zhì)1．將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最??；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小，說明硝酸銀恰好完全反應(yīng)。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag653401892166.5g34g18.9g21.6gZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65188189646.5g18.8g18.9g6.4gA.由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當(dāng)加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯(cuò)誤。

B.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時(shí)硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時(shí)生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g=28.0g，故C正確；

D.當(dāng)鋅為6.5g時(shí)硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%，

當(dāng)鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.9g+18.9g13g+100g?28.0g2．（2023九上·拱墅期末）取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后放進(jìn)試管中，用酒精燈加熱，當(dāng)試管中的光擴(kuò)展到整支試管后立即停止加熱，靜置冷卻，最終得到不能被磁鐵吸引的黑色物質(zhì)。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．鐵從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) B．反應(yīng)后的生成物屬于鹽C．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．此反應(yīng)為化合反應(yīng)【答案】C【解析】A、取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后放進(jìn)試管中，用酒精燈加熱，當(dāng)試管中的光擴(kuò)展到整支試管后立即停止加熱，靜置冷卻，最終得到不能被磁鐵吸引的黑色物質(zhì)，即鐵與硫發(fā)生了反應(yīng)，鐵從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不符合題意；

B、反應(yīng)后的生成物為FeS，屬于鹽，不符合題意；

C、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合題意；

D、此反應(yīng)為鐵與硫發(fā)生化合反應(yīng)，不符合題意；故選C。3．（2023九上·溫州期末）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液(如圖)，其溶質(zhì)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】根據(jù)題意可知，鎂條先和硫酸亞鐵反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后再和硫酸鋅反應(yīng)，

即只要有鋅生成，那么鐵肯定被完全置換出來。

質(zhì)量相同的硫酸鋅和硫酸亞鐵，其中鋅的質(zhì)量肯定大于鐵的質(zhì)量。

當(dāng)鐵被全部置換而鋅被部分置換時(shí)，鐵質(zhì)量大于鋅，故B正確不合題意；

當(dāng)鎂的質(zhì)量不夠?qū)\完全置換出來時(shí)，則固體只有鋅和鐵，且鋅的質(zhì)量可能等于鐵的質(zhì)量，故A正確不合題意；

當(dāng)鎂的質(zhì)量有剩余時(shí)，鋅和鐵被完全置換出來，且鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，而鋅和鐵的質(zhì)量之和可能等于剩余鎂的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤符合題意，D正確不合題意。故選C。4．圖是科學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。下列說法中不正確的是（）A．A處貼上的卡片可以是CuSO4或H2SO4B．B處貼上的卡片是Ca(OH)2C．C處卡片上的物質(zhì)一定能與BaCl2發(fā)生反應(yīng)D．可用Fe2O3替換Fe的位置【答案】D【解析】A、A處物質(zhì)能與鐵反應(yīng)，則可以是CuSO4或H2SO4，不符合題意；

B、A處為硫酸銅或硫，則B處貼上的卡片是Ca(OH)2，不符合題意；

C、C處卡片上的物質(zhì)為硫酸銅或硫酸的一種，一定能與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D、Fe2O3只能與硫酸反應(yīng)，不能與硫酸銅反應(yīng)，不能用氧化鐵替換鐵，符合題意；故選D。5．向盛有硫酸銅的燒杯中加入某種藥品，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)前后溶液中離子種類及個(gè)數(shù)比如圖所示。則加入的藥品可能是（）A．鋁 B．銀 C．銅 D．鋅【答案】D【解析】根據(jù)圖片得到反應(yīng)的方程式為：X+CuSO4=XSO4+Cu；

比較急可知，加入金屬的化合價(jià)和銅的化合價(jià)相等，都是+2。

在硫酸鋁中，鋁的化合價(jià)為+3，故A不合題意；

銀和銅不能和硫酸銅反應(yīng)，故B、C不合題意；

在硫酸鋅中，鋅的化合價(jià)為+2，故D符合題意。故選D。6．（2023·溫州模擬）在放有宣紙的培養(yǎng)皿中放入鹽溶液和合適的金屬，一段時(shí)間后，可以有新金屬析出，得到如圖所示“金屬樹”。小科利用鐵、銅、銀三種金屬以及對(duì)應(yīng)的鹽溶液來制取“金屬樹”，下列設(shè)計(jì)都能制得“金屬樹”的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，能夠?qū)⒑竺娴慕饘購柠}溶液中置換出來。

A.鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，則鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)，故A符合題意；

B.銅的活動(dòng)性比鐵弱，則銅不能和硝酸亞鐵反應(yīng)，故B不合題意；

C.銀的活動(dòng)性比銅弱，則銀不能和硝酸銅反應(yīng)，故C不合題意；

D.銀的活動(dòng)性比鐵弱，則銀不能和硝酸亞鐵反應(yīng)，故D不合題意。故選A。7．整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問題：（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為Hg與其他金屬的不同之處是。（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是，這五種金屬中，有一種金屬的化合物溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出鐵與該鹽溶液反應(yīng)得方程式。（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的性?！敬鸢浮浚?）常溫下Hg是液體而其余均為固體（2）鎂；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（3）可燃【解析】（1）Hg與其他金屬的不同之處是狀態(tài)不同，常溫下Hg是液體，而其余金屬均為固體。

（2）所給五種金屬中鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)最劇烈。所給金屬中銀的活動(dòng)性最弱，則銀的鹽溶液能與另四種金屬發(fā)生反應(yīng)，銀的鹽溶液一般為硝酸銀溶液，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。

（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。8．人類對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探索。材料一：晉朝葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中記載“以曾青(硫酸銅溶液)涂鐵，鐵赤色如銅”材料二：南北朝的陶弘景說“雞屎礬投苦酒(醋)中涂鐵，皆作銅色"。材料三：1625年德國化學(xué)家格勞貝爾意外發(fā)現(xiàn)將金屬放入酸中會(huì)“消失”。材料四：1766年英國化學(xué)家卡文迪許用六種金屬與酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生“可燃空氣”，燃燒會(huì)產(chǎn)生水。材料五：1865年俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究的基礎(chǔ)上提出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。（1）請(qǐng)解釋“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”這一變化的原理：。(用化學(xué)方程式表示)（2）用銀、銅、鎂三種金屬重復(fù)格勞貝爾實(shí)驗(yàn)，會(huì)“消失”的金屬有。（3）若向含有相同質(zhì)量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定質(zhì)量的鋅片，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)固體的組合和質(zhì)量大小關(guān)系可能是。(可多選)【答案】（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）鎂（3）ACE【解析】（1）金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅前面，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)。所以答案為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）鎂排在氫前面，銀、銅排在氫后面，所以鎂會(huì)與酸反應(yīng)而消失。所以答案為：鎂。

（3）金屬活動(dòng)性順序：鋅＞鐵＞銅。①當(dāng)鋅與CuSO4剛好完全反應(yīng)時(shí)，燒杯內(nèi)固體只有銅；②當(dāng)鋅與CuSO4反應(yīng)后，鋅還有剩余，則鋅會(huì)繼續(xù)與FeSO4反應(yīng)析出鐵，若此時(shí)鋅全部反應(yīng)完，則燒杯內(nèi)固體為鐵和銅；若此時(shí)鋅還有剩余，則燒杯內(nèi)固體為鋅、鐵和銅。③當(dāng)燒杯內(nèi)固體為鋅、鐵和銅時(shí)，CuSO4和FeSO4都反應(yīng)完全，由于兩種溶液質(zhì)量相同，銅比鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大，所以析出的銅質(zhì)量大于鐵。所以答案為：ACE。9．（2023九下·舟山月考）小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)部相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是（填化學(xué)式）。（2）鋁對(duì)應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是。（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是（填序號(hào)）。

①金屬鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化曲線是A

②M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等

③實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等【答案】（1）H2（2）鋁表面有一層致密的氧化膜，將氧化膜反應(yīng)完之后，再和內(nèi)部鋁反應(yīng)（3）①③【解析】（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是氫氣，其化學(xué)式為H2。

（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故鋁對(duì)應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快。

（3）①鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，反應(yīng)速率最快，則金屬鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化曲線是A，故①正確；

②M點(diǎn)時(shí)AC曲線對(duì)應(yīng)的氣壓相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，則M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量不相等，故②錯(cuò)誤；

③稀鹽酸的質(zhì)量相等，最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鎂。等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量多，則實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等，故③正確。故選①③。10．（2022·長(zhǎng)興模擬）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖甲、乙的兩次實(shí)驗(yàn)。（1）圖甲是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬離子為(填離子符號(hào))。（2）圖乙是向?yàn)V渣中加入過量的稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。①濾液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得濾液質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”反應(yīng)前原燒杯中混合溶液質(zhì)量。【答案】（1）Ag+、Cu2+、Fe2+（2）Fe(NO3)2；小于【解析】（1）在圖甲中，向?yàn)V液加入稀鹽酸后，看到白色沉淀，應(yīng)該為氯化銀，即濾液中存在硝酸銀。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。既然硝酸銀沒有完全反應(yīng)，那么硝酸銅肯定還存在，因此濾液中的金屬離子為Ag+、Cu2+和產(chǎn)物Fe2+。

（2）①圖乙中，向?yàn)V液中加入稀鹽酸后生成無色氣體，應(yīng)該為氫氣，即濾渣中存在鐵粉，那么溶液中的硝酸銅和硝酸銀肯定完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，化學(xué)式為：Fe(NO3)2。

②鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銀和銅的相對(duì)原子質(zhì)量，則進(jìn)入溶液的質(zhì)量小于析出的質(zhì)量，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)濾液質(zhì)量小于反應(yīng)前混合溶液質(zhì)量。11．（2022九上·杭州期中）小樂做了“鋁與酸反應(yīng)”的系列實(shí)驗(yàn)，回答問題：實(shí)驗(yàn)1：小樂在試管中放入一枚未打磨的鋁片，然后注入適量pH＝4的稀鹽酸。鋁片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的圖線如圖甲所示。（1）鋁片和稀鹽酸在開始階段不產(chǎn)生氫氣的原因：(用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。（2）從a點(diǎn)到b點(diǎn)曲線上升的原因可能是實(shí)驗(yàn)2：小樂將另一枚打磨過的鋁片與適量pH＝4的稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果生成氫氣速率很慢。針對(duì)鋁片與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)速率不同的現(xiàn)象，小樂提出了如下猜想：猜想1：鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用；猜想2：硫酸中的硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起阻礙作用。為了驗(yàn)證猜想，小樂設(shè)計(jì)了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。（3）加入的兩種固體物質(zhì)A和B分別是。【答案】（1）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，加快了反應(yīng)的速率(合理即可)（3）NaCl、Na2SO4【解析】（1）因鋁表面有氧化鋁膜，氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)，所以開始階段不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；

（2）溫度影響反應(yīng)速率，a點(diǎn)到b點(diǎn)曲線上升的原因可能是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，加快了反應(yīng)的速率；

（3）要驗(yàn)證氯離子和硫酸根離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)在鋁與稀硫酸反應(yīng)的試管中分別加入含有氯離子和硫酸根離子的其它物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)比，故A和B可以是氯化鈉、硫酸鈉；12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如圖：（1）溶液B中所含的溶質(zhì)是；固體A的成分是。（均填化學(xué)式）（2）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是?！敬鸢浮浚?）Al2(SO4)3、FeSO4；Cu、Fe（2）除去固體中的鐵【解析】（1）向廢液中加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，溶液B溶質(zhì)為Al2(SO4)3、FeSO4；固體A的成分是生成的銅和剩余的鐵；

（2）固體A中除銅外還含有鐵，Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是除去固體中的鐵。13．取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅﹑鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）銅不與知硫酸反應(yīng)，鎂與稀硫酸反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，加入70克稀硫酸完全反應(yīng)，消耗的鎂的質(zhì)量為1.8g，第4次加入70克硫酸消耗鎂的質(zhì)量為1.4g，說明第4次硫酸過量，鎂完全反應(yīng)，則剩余13.2g固體全部為銅，合金中銅和鎂的質(zhì)量比為13.2：6.8＝33：17.（2）設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2498

1.8g70gx

2498=二、金屬活動(dòng)順序與置換反應(yīng)14．（2023·舟山模擬）為比較金屬活動(dòng)性順序，在室溫下，用砂紙將大小相同的鋅片、銅片和鎂條表面的氧化物除掉，然后分別投入盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的5mL稀鹽酸的三支試管中(如圖)。下列說法正確的是A．除去表面氧化膜后，三種金屬均呈銀白色B．三種金屬表面均有氣泡產(chǎn)生，且鎂表面產(chǎn)生氣泡最快C．反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的溫度都升高D．反應(yīng)結(jié)束后，甲、丙兩試管中溶疫的質(zhì)量都變大【答案】D【解析】A.銅為紅色，而鋅和鐵為白色，故A錯(cuò)誤；

B.銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，因此銅的表面沒有氣泡生成，故B錯(cuò)誤；

C.銅與稀鹽酸不反應(yīng)，溶液的溫度保持不變，故C錯(cuò)誤；

D.甲中鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氧氣，進(jìn)入65份的鋅生成2份的氫氣，則溶液質(zhì)量增大。同理，丙中鎂反應(yīng)后溶液質(zhì)量也增大，故D正確。故選D。15．（2023九下·永康模擬）截止2022年末，中國高鐵總里程已達(dá)4.2萬公里，居世界第一。高鐵鐵軌剛出廠時(shí)一般為25米，根據(jù)需要可把25米長(zhǎng)的鐵軌焊接起來連成幾百米甚至幾千米長(zhǎng)，然后再鋪在路基上。高鐵軌道焊接時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：8Al+3FeA．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A.兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)稱為化合反應(yīng)。B.一種化合物分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)稱為分解反應(yīng)。C.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。D.兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，稱為復(fù)分解反應(yīng)16．鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。小金想比較這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)，只有④有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動(dòng)性順序排序（）A．銅>鎳>鈀 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．銅>鈀>鎳【答案】B【解析】如圖所示實(shí)驗(yàn)，只有④有明顯的現(xiàn)象，說明鎳的活動(dòng)性大于氫，銅和鈀的活動(dòng)性都小于氫，且銅的活動(dòng)性大于鈀，由此可知三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殒?gt;銅>鈀；故選B。17．（2023·永嘉模擬）為驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，下列方案中不可行的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、由鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不與硫酸反應(yīng)，可得出鐵的活動(dòng)性大于銅，不符合題意；

B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，可得出鐵的活動(dòng)性大于銅，不符合題意；

C、鐵和銅都不能與硫酸鋅反應(yīng)，不能證明鐵和銅的活動(dòng)性，符合題意；

D、銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，可證明鐵的活動(dòng)性大于銅，不符合題意；故選C。18．?dāng)?shù)學(xué)圖像可以表示物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱正確的是（）A．銅>鈀>鎳 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．鈀>銅>鎳【答案】B【解析】加入硫酸溶液，銅質(zhì)量不變，說明銅不與硫酸反應(yīng)，鎳質(zhì)量減少，由此可證明鎳的活動(dòng)性大于銅，將銅放入氯化鈀溶液中，銅的質(zhì)量減少，說明銅的活動(dòng)性大于鈀，則三金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殒?gt;銅>鈀；故選B。19．小文同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究某種金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱排序正確的是（）A．Fe>Cu>R>Ag B．Fe>R>Cu>AgC．R>Fe>Cu>Ag D．Fe>Ag>Cu>R【答案】B【解析】由表中信息可知，R能與鹽酸反應(yīng)，能與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，銅能與硝酸銀，不能與硝酸銅反應(yīng)，由此推知金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e>R>Cu>Ag；故答案為：B。20．（2023·樂清模擬）為比較X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，利用這三種金屬單質(zhì)分別與稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液反應(yīng)，結(jié)果如下表。請(qǐng)判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎYZ稀鹽酸√--Z的硝酸鹽溶液√√-(“√”表示能反應(yīng)，“-”表示不能反應(yīng))A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y【答案】B【解析】由表中所給現(xiàn)象可知，X、Y、Z只有X能與鹽酸反應(yīng)，Y和Z都不與鹽酸反應(yīng)，則X活動(dòng)性最強(qiáng)，Y能與Z的硝酸鹽溶液反應(yīng)，說明Y的活動(dòng)性大于Z，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z；

故選B。21．科學(xué)興趣小組用三段粗細(xì)均勻、質(zhì)最相等的鐵絲與不同溶液反應(yīng)研究金屬活動(dòng)，將原三段鐵絲拼接在同一平面內(nèi)，使相互夾角均為120"，懸掛后靜止時(shí)如圖所示，現(xiàn)將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，oc段鐵絲沒入稀硫酸溶液。相同時(shí)間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀察到的現(xiàn)象合理的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】現(xiàn)將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，鐵不能和硫酸鋅反應(yīng)；ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅附著在鐵絲表面，固體質(zhì)量增大；oc段鐵絲沒入稀硫酸溶液，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小。

相同時(shí)間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀察到的現(xiàn)象合理的是D，即b端下降，a端上升。故選D。22．（2023·杭州模擬）如圖是2022年三星堆考古挖掘出一個(gè)青銅器——“機(jī)器狗”，青銅的主要成分為銅、錫(Sn)合金，若要驗(yàn)證銅、錫的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列試劑不能選用的是（）A．稀硫酸、Cu、Sn B．CuSO4溶液、SnC．ZnSO4溶液、Cu、Sn D．SnSO4溶液、Cu【答案】C【解析】A.銅不能與稀硫酸反應(yīng)，而錫可以與稀硫酸反應(yīng)，那么錫的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故A不合題意；

B.錫和硫酸銅溶液反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性錫大于銅，故B不合題意；

C.銅和錫都不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，無法比較二者的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C符合題意；

D.銅不能硫酸錫溶液反應(yīng)，說明金屬互動(dòng)性銅小于錫，故D不合題意。故選C。23．鉻（Cr）及其化合物如：三氧化鉻（Cr2O3)、鉻酸鈉（Na2CrO4)、重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)等是工業(yè)中重要的物質(zhì)材料，有如下反應(yīng)：①Cr2O3+3Ca=（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是。（2）Ca-CaCrO4電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】（1）置換（2）Na2CrO4+CaCl2=CaCrO4↓+2NaCl【解析】（1）根據(jù)方程式①可知，反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，那么該反應(yīng)為置換反應(yīng)；

（2）向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀和NaCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CrO4+CaCl2=CaCrO4↓+2NaCl。24．（2023·南潯模擬）鎳(Ni)是一中常見金屬，在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）具有“記憶”本領(lǐng)的鈦鎳合金屬于(選填“純凈物”或“混合物”)﹔（2）鐵表面鍍鎳，使鐵不易銹蝕，原因是隔絕了鐵與接觸；（3）已知鎳的金屬活動(dòng)性位于鎂和銅之間，下列四種方案，能驗(yàn)證鎂、鎳、銅三種金屬的活動(dòng)性順序方案有。(填寫字母)?！敬鸢浮浚?）混合物（2）水和空氣（3）BC【解析】（1）具有“記憶”本領(lǐng)的鈦鎳合金屬于混合物；

（2）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，鐵表面鍍鎳，使鐵不易銹蝕，原因是隔絕了鐵與空氣和水的接觸；

（3）鎳的金屬活動(dòng)性位于鎂和銅之間，將鎳和鎂分別放入硫酸銅溶液中，都能發(fā)生反應(yīng)，不能驗(yàn)證鎳和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；將鎳分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液中，鎳與硫酸鎂不反應(yīng)，與硫酸銅反應(yīng)，可證明三金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，B正確；將鎂放入硫酸鎳溶液中，能發(fā)生反應(yīng)，證明鎂的活動(dòng)性大于鎳，將鎳放入硫酸銅溶液中，能發(fā)生反應(yīng)，可證明鎳的活動(dòng)性大于銅，可以證明三金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C正確；鎳和銅分別放入硫酸鎂溶液中，都不反應(yīng)，不能驗(yàn)證三金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；25．某科學(xué)興趣小組利用銅絲、鐵絲、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等實(shí)驗(yàn)藥品，來探究鐵、銅與銀三種金屬化學(xué)活動(dòng)性，并設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：將鐵絲與銅絲分別浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試回答下列問題：（1）若得到鐵比銅活潑的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。（2）本實(shí)驗(yàn)中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的質(zhì)量是否一定要相等？(選填“是”或“否”)。（3）請(qǐng)你利用上述實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)另一種方案，來比較、鐵、銅、銀三種金屬之間的化學(xué)活動(dòng)性，并在答題卷圖中標(biāo)注所選的溶液及金屬絲的名稱。(標(biāo)注即可，不用寫具體方案)?！敬鸢浮浚?）鐵絲表面附著一層紅色固體（2）否（3）【解析】（1）若得到鐵比銅活潑的結(jié)論，則需利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，通過觀察到鐵絲表面附著一層紅色固體的現(xiàn)象證明；

（2）因該實(shí)驗(yàn)只需通過是否發(fā)生反應(yīng)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性，則所取溶液的質(zhì)量不一定要相等；

（3）比較鐵、銅、銀三種金屬之間的化學(xué)活動(dòng)性，也可將銅絲分別浸入硫酸亞鐵、硝酸銀溶液中，通過銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，能與硝酸銀反應(yīng)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。26．某化學(xué)興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）?！咎岢霾孪搿繉?duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：AI＞Cu＞Cr（1）【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動(dòng)性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有（填序號(hào)）。（2）【實(shí)驗(yàn)反思】①將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是②有同學(xué)提出探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱還可以依據(jù)“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來判斷。為了驗(yàn)證甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中②把乙放入丙的鹽溶液中③把甲放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為該方案中的（填序號(hào)）沒有必要做?！敬鸢浮浚?）②④【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過程】請(qǐng)將表中的內(nèi)容填寫完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論室溫下，將大小相同并打磨光滑的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸的試管中。鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無現(xiàn)象猜想_____________（填序號(hào)）成立③（2）除去金屬表面的氧化物，便于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行；③【解析】（1）【討論交流】因鋁的活動(dòng)性大于銅，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說明鉻的活動(dòng)性大于銅，所以猜想②④不成立；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過程】將鉻與鋁分加加入相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，鉻片表面氣泡緩慢，鋁片表面氣泡較快，銅表面無現(xiàn)象，說明三金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為AI＞Cr＞Cu，猜想③成立。

（2）①將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片是為了除去金屬表面的氧化物，便于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行；②①把甲放入乙的鹽溶液中，通過反應(yīng)發(fā)生可證明甲的活動(dòng)性大于乙，②把乙放入丙的鹽溶液中，通過反應(yīng)發(fā)生可證明乙的活動(dòng)性大于丙，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明了甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，所以實(shí)驗(yàn)③沒必要做。27．（2022九上·淳安期中）科學(xué)興趣小組同學(xué)為探究a、b、c三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序(a、b兩種金屬在鹽溶液中均為+2價(jià))，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)a、b表面均有金屬析出，而c表面沒有變化。請(qǐng)回答：（1）進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)的目的是為了。（2）李敏同學(xué)得出了“a的活動(dòng)性b強(qiáng)”的結(jié)論，你認(rèn)為是否合理？理由是什么？。（3）在以上實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，王芳同學(xué)增加一組實(shí)驗(yàn)丁，得出了三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍>b>c，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)丁?！敬鸢浮浚?）驗(yàn)證金屬a與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱（2）不合理，實(shí)驗(yàn)甲乙只能分別得出金屬a活動(dòng)性強(qiáng)于Fe，金屬b活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，無法比較a與b的活動(dòng)性強(qiáng)弱（3）（或）【解析】（1）甲實(shí)驗(yàn)中a表面有金屬析出，可驗(yàn)證金屬a的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證金屬a與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

（2）實(shí)驗(yàn)甲乙只能分別得出金屬a活動(dòng)性強(qiáng)于Fe，金屬b活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，無法比較a與b的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以不能得出“a的活動(dòng)性b強(qiáng)”的結(jié)論；

（3）要驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序?yàn)閍>b>c，需證明a和b的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可利用a與b的鹽溶液或b與a的鹽溶液是否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；三、金屬的腐蝕與防護(hù)28．如圖所示為三星堆出土一件青銅器，其表面布滿綠色物質(zhì)，它是Cu、Sn（錫）合金，與純銅相比，耐磨且耐腐蝕。下列描述中錯(cuò)誤的是（）A．青銅器表面的綠色物質(zhì)主要成分是Cu?(OH)?CO?，它是Cu與空氣中的CO2、O2、H2O共同作用的結(jié)果B．青銅是Cu和Sn（錫）發(fā)生化合反應(yīng)生成的化合物C．用CuSO4溶液能驗(yàn)證Cu、Sn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．古代用銅作器皿，主要是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性較弱【答案】B【解析】A.金屬在潮濕空氣中會(huì)緩慢氧化，銅與空氣中的CO2、O2、H2O共同作用產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3綠色，所以正確

B.青銅是銅和錫的合金，所以錯(cuò)誤

C.Sn能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Sn比Cu排在前面，所以正確

D.銅排在氫后面，金屬活動(dòng)性較弱，與多數(shù)物質(zhì)不反應(yīng)，所以可作器皿，正確29．（2023·溫州模擬）如圖是探究鐵制品銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與變量控制關(guān)系，正確的是（）A．甲和乙：水 B．乙和丙：空氣C．甲和丙：空氣 D．甲和丁：水【答案】D【解析】A.甲中有空氣無水，乙中有水無空氣，存在兩個(gè)變量，無法比較，故A錯(cuò)誤；

B.乙和丙中都有水，都不能與空氣接觸，沒有變量，無法比較，故B錯(cuò)誤；

C.甲中有空氣無水，丙中有水無空氣，存在兩個(gè)變量，無法比較，故C錯(cuò)誤；

D.甲和丁中都與空氣接觸，而甲中無水，丁中有水，那么可以探究鐵的銹蝕與水的關(guān)系，故D正確。故選D。30．（2022·蕭山模擬）食品干燥劑是指能除去潮濕物質(zhì)中水分的物質(zhì)。食品抗氧化劑是一種延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期的食品添加劑，下列物質(zhì)可用作食品雙吸劑的是（）A．銅粉 B．鐵粉C．生石灰 D．氫氧化鈉固體【答案】B【解析】CD.生石灰和氫氧化鈉固體都能吸水，但是無法與氧氣反應(yīng)，所以不符合題意；

A.銅粉自然氧化，故不符合題意；

B.鐵粉既能吸水，又能與氧氣反應(yīng)；故答案為：B31．如圖所示是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．b管中鐵釘不會(huì)銹蝕B．該實(shí)驗(yàn)說明鐵銹蝕與水有關(guān)C．L端與R端液面高度仍然保持一致D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕【答案】C【解析】A、b管中鐵釘因不接觸水不會(huì)銹蝕，不符合題意；

B、該實(shí)驗(yàn)通過a管鐵釘生銹，b管因不接觸水不生銹，可說明鐵銹蝕與水有關(guān)，不符合題意；

C、a管鐵釘生銹，左側(cè)裝置壓強(qiáng)減小，L端液面高于R端液面，符合題意；

D、食鹽水可加快鐵生銹速率，若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，不符合題意；故選C。32．（2023九上·拱墅期末）小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對(duì)鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件B．實(shí)驗(yàn)中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢C．實(shí)驗(yàn)所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快D．根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類【答案】D【解析】A、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，實(shí)驗(yàn)裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件，不符合題意；

B、鐵釘生銹消耗氧氣，實(shí)驗(yàn)中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢，不符合題意；

C、由圖像可知，實(shí)驗(yàn)所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快，不符合題意；

D、根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陽離子種類，由三曲線變化趨勢(shì)不同，可知陰離子種類影響鐵釘銹快慢，符合題意；故選D。33．小檸同學(xué)按圖中所示組裝好的以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時(shí)間后，觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述正確的是（）

A．Ⅰ裝置中左邊液面下降，Ⅱ裝置中右邊液面上升，Ⅲ裝置中液面不變B．Ⅰ裝置中液面不變，Ⅱ裝置中左邊液面上升，Ⅲ裝置中右邊液面下降C．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中液面不變，Ⅲ裝置中右邊液面下降D．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中左邊液面下降，Ⅲ裝置中液面不變【答案】D【解析】Ⅰ裝置中鐵絲接觸氧氣和水，會(huì)生銹，左側(cè)裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，左邊液面上升，Ⅱ裝置濃鹽酸具有揮發(fā)性，與鐵絲接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣，使左側(cè)裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，左邊液面下降，右邊液面上升，Ⅲ裝置中濃硫酸沒有揮發(fā)性，不鐵與鐵絲反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)不變，液面不變；故選D。34．以下是探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)（其中氯化鈣是一種常見干燥劑），有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（）A．甲試管中的鐵釘最先生銹，水面附近的部分銹蝕最嚴(yán)重）B．甲、乙、丙三根鐵釘都不會(huì)生銹C．甲和丙可對(duì)比得出鐵生銹的條件之一是氧氣D．甲和乙可對(duì)比得出鐵生銹的條件之一是水【答案】A【解析】A、甲試管中鐵釘接觸水和氧氣，最先生銹，且水面附近鐵接觸水和氧氣最充分，銹蝕最嚴(yán)重，符合題意；

B、甲生銹，乙因不接觸氧氣不生銹，丙因不接觸水不生銹，不符合題意；

C、甲和丙可對(duì)比得出鐵生銹的條件之一是水，不符合題意；

D、甲和乙可對(duì)比得出鐵生銹的條件之一是氧氣，不符合題意；故選A。35．（2022九上·舟山月考）圖示為鐵的冶煉制造等轉(zhuǎn)化過程，下列描述正確的是（）A．冶煉的原理可用化學(xué)方程式表示：2B．制造過程主要是除去生鐵中的其它金屬雜質(zhì)C．廢棄鐵制品易在潮濕環(huán)境下被空氣中的氧氣氧化而銹蝕D．循環(huán)利用前要先用濃硫酸清洗除銹【答案】C【解析】A.冶煉鐵的原理：高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO=高溫36．（2023·寧波）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。（1）裝置A中生石灰的作用是。（2）裝置B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明與接觸是鐵生銹的條件之一?！敬鸢浮浚?）吸收瓶?jī)?nèi)空氣中的水分（2）空氣【解析】（1）氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，裝置A中生石灰的作用是吸收瓶?jī)?nèi)空氣中的水分；

（2）裝置B中鐵絲不與氧氣接觸，不能生銹，C中鐵絲與水和氧氣接觸，生銹，由此對(duì)比可說明與空氣或氧氣接觸是鐵生銹的條件之一。37．（2023·舟山模擬）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125~0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實(shí)驗(yàn)如下：步驟一：取4個(gè)50mL活塞潤(rùn)滑性良好的注射器，檢查氣密性。步驟二：稱取4團(tuán)等質(zhì)量的鋼絲棉（每團(tuán)體積約為6cm3），A保持干燥，B、C用少量蒸餾水潤(rùn)濕，D用少量食鹽水潤(rùn)濕，分別放入甲、乙、丙、丁注射器中。步驟三：移動(dòng)活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）步驟四：每隔一定時(shí)間，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。5分鐘20分鐘1小時(shí)甲無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象乙無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象丙出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動(dòng)出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯丁出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯銹蝕嚴(yán)重，繡斑增多，活塞處于39mL刻度處（1）設(shè)計(jì)甲丙兩組實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是。（2）步驟三中要完成乙組設(shè)置，進(jìn)行的具體操作是。（3）小科回想起一次去海邊的旅行發(fā)現(xiàn)面對(duì)大海的鐵欄桿銹蝕程度比其他地方更嚴(yán)重。請(qǐng)聯(lián)系探究結(jié)果作出合理的解釋。?！敬鸢浮浚?）鐵制品的銹蝕和水有關(guān)（2）把鋼絲棉塞進(jìn)注射器中，將活塞推至注射器口，抽取足量的水后將注射器口朝上，緩緩?fù)频交钊?6mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（3）由丁試驗(yàn)可知，鹽分會(huì)大大加速鐵制品的銹蝕，海水中含有鹽分，鐵欄桿接觸過海水后，銹蝕的程度比其他地方更嚴(yán)重【解析】（1）甲實(shí)驗(yàn)鋼絲棉只接觸氧氣，丙實(shí)驗(yàn)鋼絲棉接觸水和氧氣，結(jié)合甲丙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是為了證明鐵制品的銹蝕和水有關(guān)。

（2）乙組需使鋼絲棉只接觸水，不接觸氧氣，具體操作為把鋼絲棉塞進(jìn)注射器中，將活塞推至注射器口，抽取足量的水后將注射器口朝上，緩緩?fù)频交钊?6mL刻度處，再用橡皮帽封住