第1章 化學反應 2化合反應和分解反應 3用分解反應制取氧氣（解析版）

寧波科學九上培優(yōu)題庫第1章2-3節(jié)一、單選題（共19題；共38分）1.有水參加的化合反應的生成物中（

）A.

一定含水分子

B.

可能含氫元素

C.

一定含有氧元素

D.

可能含有金屬元素【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律結合物質(zhì)的構成進行分析。

有水參加的化合反應的生成物中不可能有水，因此不含有水分子，故A錯誤；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，有水參加的化合反應的生成物中一定含有氫、氧元素，故B、C錯誤；

有水參加的化合反應，其它反應物中可能含有金屬元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中可能含有金屬元素，例如氧化鈣和水反應，故D正確。

故選D。2.下列反應中既不屬于分解反應又不屬于化合反應的是（

）A.

高錳酸鉀→加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

B.

硫+氧氣→點燃二氧化硫

C.

氫氣+氧氣→點燃【答案】D【解析】分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結為“一變多”；化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結為“多變一”；據(jù)此進行分析判斷．解：A、高錳酸鉀→加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

B、硫+氧氣→點燃二氧化硫，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．

C、氫氣+氧氣→點燃水，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．

D、酒精+氧氣→3.

實驗室用KClO3制氧氣并回收MnO2和KCl，下列操作不規(guī)范的是（）A.

用裝置甲收集氧氣

B.

用裝置乙溶解完全反應后的固體

C.

用裝置丙分離MnO2和KCl溶液

D.

用裝置丁蒸干分離后的溶液得KCl晶體【答案】D【解析】A、氧氣的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，故A正確；B、溶解時應用玻璃棒攪拌，故B正確；C、二氧化錳難溶于水，而氯化鉀溶于水，所以可用過濾的方法進行分離，故C正確；D、蒸發(fā)時應用玻璃棒不斷的攪拌，故D錯誤．故選：D．A、根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度進行解答；B、根據(jù)溶解的注意事項進行解答；C、根據(jù)二氧化錳難溶于水，而氯化鉀溶于水，所以可用過濾的方法進行分離進行解答；D、根據(jù)蒸發(fā)的注意事項進行解答．4.（2019八下·余杭月考）實驗室需收集一瓶約混有14ABCD集氣瓶中灌14集氣瓶中灌34導管伸入到集氣瓶體積的14導管伸入到集氣瓶體積的34A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】根據(jù)排水法收集氣體時排出多少體積的水則收集多少體積的氧氣分析。實驗室需收集一瓶約混有1/4

體積空氣的氧氣，則需用排水法收集，排出多少體積的水則收集多少體積的氧氣，則集氣瓶中注入３/４體積的水；

故答案為：B。5.下列反應屬于氧化反應但不是化合反應（

）A.

硫+氧氣→點燃二氧化硫

B.

一氧化碳+氧氣→點燃二氧化碳

C.

甲烷+氧氣【答案】C【解析】化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成另外一種物質(zhì)的反應；物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，利用該知識分析即可．解：A、反應物是兩種，生成物是一種，是化合反應．有氧氣參加，是氧化反應，故A錯誤；

B、反應物是兩種，生成物是一種，是化合反應．有氧氣參加，是氧化反應，故B錯誤；

C、反應物和生成物都是兩種，不是化合反應，有氧氣參加，是氧化反應，故C正確；

D、反應物是兩種，生成物是一種，是化合反應．沒有有氧氣參加，不是氧化反應，故D錯誤．

故選C．6.下列關于催化劑的敘述中正確的是（

）A.

化學反應都需要催化劑

B.

不使用二氧化產(chǎn)生氧氣錳作催化劑，過氧化氫就不能產(chǎn)生氧氣

C.

催化劑在化學反應前后，其質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變

D.

二氧化錳只能作催化劑，催化劑只有二氧化錳【答案】C【解析】在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．解：A、并不是所有的化學反應都需要催化劑，如人的呼吸作用，不需要使用催化劑，故選項說法錯誤．

B、不使用二氧化產(chǎn)生氧氣錳作催化劑，過氧化氫能產(chǎn)生氧氣，只是速率較慢，故選項說法錯誤．

C、催化劑在化學反應前后，其質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變，故選項說法正確．

D、二氧化錳不是只能作催化劑，也可以作反應物，催化劑也不是只有二氧化錳，其它物質(zhì)也可以作催化劑，故選項說法錯誤．

故選：C．7.有科學家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學反應模型如圖所示，關于該反應的說法錯誤的是（）A.

屬于分解反應

B.

反應中的最小微粒是分子

C.

符合質(zhì)量守恒定律

D.

為制取氧氣提供了新方法【答案】B【解析】根據(jù)微觀過程圖，結合化學反應的實質(zhì)及質(zhì)量守恒的原因分析分子、原子的變化；根據(jù)反應的特點分析反應的類型等。解：A、該反應是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再結合成氧分子，因此二氧化碳經(jīng)過反應產(chǎn)生了氧氣和碳，屬于分解反應，故說法正確；B、觀察微觀示意圖可知反應中的最小微粒是氧原子和碳原子，故說法錯誤；C、反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此符合質(zhì)量守恒定律，故說法正確；D、通過信息可知，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，為制取氧氣提供了新方法，故說法正確。故答案為：B8.某學生發(fā)現(xiàn)自己收集到的氧氣不純，試驗后他仔細分析，其中不合理的分析是（

）A.

排水法收集氣體時集氣瓶中未先裝滿水

B.

排水法收集氣體時氣泡連續(xù)并比較均勻放出后才收集

C.

用向上排空氣法收集時導管未接近集氣瓶底部

D.

用向上排空氣法收集時時間太短【答案】B【解析】制取并收集氣體的過程中，如果操作不當，容易導致收集的氣體不純，如收集氣體的時機、裝置漏氣等，據(jù)此進行分析解答．解：A、實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣，集氣瓶中的水沒有裝滿會導致收集到的氧氣不純，故選項錯誤；

B、實驗室制氧氣并用排水法收集氧氣，沒有等到產(chǎn)生連續(xù)均勻的氣泡就收集會導致收集到的氧氣不純，氣泡連續(xù)并比較均勻放出后才收集，不會導致收集到的氧氣不純，故選項正確；

C、用向上排空氣法收集時導管未接近集氣瓶底部，不能將空氣排盡，故選項錯誤；

D、用向上排空氣法收集時時間太短，會導致收集到的氧氣不純，故選項錯誤．

故選B．9.化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系。下列選項符合如圖所示關系的是(

)選項ABCDX化合反應純凈物物理變化化學反應Y氧化反應混合物化學變化化合反應A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】根據(jù)化學反應包含化合反應，化合反應與氧化反應的交叉關系、純凈物混合物是并列的物質(zhì)分類及物理變化和化學變化為并列的兩種變化分析。A、化合反應和氧化反應屬于交叉關系，符合題意；

B、純凈物和混合物屬于并列關系，不符合題意；

C、物理變化和化學變化屬于并列關系，不符合題意；

D、化學反應包含化合反應，不符合題意；

故選：A。10.（2020·北侖模擬）下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是(

) A B C DA.

一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B.

向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.

用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液在有無催化劑的條件下制氧氣

D.

向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉【答案】D【解析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。A、一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液pH會隨著氫氧化鈉溶液的加入而增加，不符合題意；

B、向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，所以沉淀質(zhì)量會在氫氧化鈉加入一定質(zhì)量之后增加，不符合題意；

C、用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液在有無催化劑的條件下制氧氣，加催化劑的反應速率快，便最終產(chǎn)生氧氣相等，不符合題意；

D、向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，相等質(zhì)量的鋅和鐵與酸反應，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，符合題意；

故答案為：D。11.

下列圖象能正確反映其對應關系的是（） A B C DA.

向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe

B.

向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸

C.

用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣?

D.

一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰?【答案】B【解析】解：A、等質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生的氫氣多，酸的質(zhì)量相等，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，故坐標不正確；B、稀鹽酸先和氫氧化鈉，再和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，故坐標正確；C、等質(zhì)量的過氧化氫溶液制取氧氣，加不加催化劑只與反應的速率有關，生成的氧氣質(zhì)量最終相等，因此坐標不正確；D、生石灰和水反應，會消耗飽和石灰水中的水，因此會析出溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量減少，故坐標不正確．故選：B．A、根據(jù)等質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生的氫氣多，最終產(chǎn)生氫氣的多少取決于酸的量分析；B、根據(jù)先酸堿中和反應后再酸和鹽反應產(chǎn)生氣體分析；C、根據(jù)二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當?shù)氖谴呋瘎?，可以結合催化劑的作用分析；D、根據(jù)生石灰和水反應分析溶液質(zhì)量的變化．12.

甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示．說法正確的是（）甲乙丙丁反應前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75反應后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.758.75A.

丁一定是這個反應的催化劑

B.

參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.

甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)

D.

該反應可能是分解反應【答案】B【解析】A、丁在反應前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應，故A錯誤；B、甲反應后質(zhì)量減少70﹣35=35g，為反應物，乙質(zhì)量減少15﹣7.5﹣7.5g，為反應物，丙質(zhì)量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正確；C、由B分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤；D、由B分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應，故錯誤．故選B．此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型．13.（2019八下·杭州期中）下列4個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是(

) A B C DA.

加熱氯酸鉀制取氧氣

B.

二氧化錳與氯酸鉀共熱時二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨反應時間的變化圖象

C.

紅磷在密閉容器中燃燒時容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化

D.

紅磷在密閉容器中燃燒時氧氣含量的變化情況【答案】C【解析】A、根據(jù)氯酸鉀加熱時二氧化錳加快分解速率分析；

B、根據(jù)二氧化錳作催化劑時質(zhì)量不變但固體質(zhì)量減少分析；

C、根據(jù)密閉裝置中的化學變化前后質(zhì)量不變分析；

D、根據(jù)紅磷在密閉容器中燃燒時，氧氣含量減少分析。A、加熱氯酸鉀加催化劑比不加催化劑反應速率快，不符合題意；

B、二氧化錳與氯酸鉀共熱時二氧化錳的質(zhì)量不變，但固體混合物因產(chǎn)生氧氣質(zhì)量變小，所以二氧化錳質(zhì)量分數(shù)會在原有基礎上增加，直到反應結束不再變化，不符合題意；

C、密閉裝置中化學反應前后質(zhì)量保持不變，符合題意；

D、紅磷在密閉容器中燃燒時氧氣含量會隨時間的變化而減少，不會先保持不變，不符合題意；

故答案為：C。14.如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢?？v坐標表示的是(

)A.

固體中氧元素的質(zhì)量

B.

生成O2的質(zhì)量

C.

固體中MnO2的質(zhì)量

D.

固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)【答案】A【解析】結合氧氣的制取過程與函數(shù)圖像的知識點進行考查；固體混合物受熱一段時間后開始放出氧氣，故固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減少，反應停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后氧元素的質(zhì)量不變零，A正確。反應過程中生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，B不符合該圖像。二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質(zhì)量不變，C不符合該圖像。反應前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，但固體總質(zhì)量逐漸減少，因此鉀元素的質(zhì)量分數(shù)應逐漸增大，D不符合該圖像；故答案為A；

故答案為：A。15.下列各圖像能正確反映對應變化關系的是(

)A.

甲表示向一定量硫酸銅和硫酸混合液中加入氫氧化鈉溶液

B.

乙表示加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物

C.

丙表示向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入雙氧水

D.

丁表示向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸【答案】B【解析】A、根據(jù)硫酸銅和硫酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

B、根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳加熱會生成氯化鉀和氧氣進行分析；

C、根據(jù)催化劑的定義進行分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析。A、硫酸銅和硫酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應，等到硫酸反應完畢后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到硫酸反應完后有沉淀生成，硫酸銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故A錯誤；

B、氯酸鉀和二氧化錳加熱會生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量減少，所以鉀元素的質(zhì)量分數(shù)會逐漸增加，然后轉(zhuǎn)成水平，故B正確；

C、催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，所以向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入雙氧水，氧氣質(zhì)量會逐漸增加，故C錯誤；

D、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，隨著稀鹽酸的不斷滴加，氫氧化鈉越來越少，當稀鹽酸和氫氧化鈉完全反應時，氫氧化鈉的質(zhì)量應該為零，故D錯誤。

16.

已知：2KClO32KCl+3O2↑，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A.

固體中氧元素的質(zhì)量

B.

生成O2的質(zhì)量

C.

固體中MnO2的質(zhì)量

D.

固體中鉀元素的質(zhì)量【答案】A【解析】解：A．反應后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質(zhì)量從開反應就不斷減少，反應停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖象正確；B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，不符合該圖象；C．二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質(zhì)量不變，不符合該圖象；D．反應前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，不符合該圖象；答案：A．有圖象可知，縱坐標表示的物質(zhì)或元素開始不變，再逐漸減少，反應停止后不變，結合各物質(zhì)即元素在反應中的變化情況來分析．17.

下列4個圖形能正確反映對應變化關系的是（） A B C DA.

向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液?

B.

向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉??

C.

加熱KClO3與MnO2固體混合物??

D.

向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液【答案】C【解析】A、在反應開始時，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的質(zhì)量不可能為0，故A錯誤．B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn與CuSO4溶液發(fā)生反應，生成ZnSO4溶液，則溶液是質(zhì)量增加，故B錯誤．C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，K元素的質(zhì)量在反應前后不變，故C正確．D、Na2CO3溶液與Ca（OH）2溶液反應，則反應開始就會有沉淀生成，故D錯誤．故選：C．A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，則根據(jù)反應開始時縱坐標的含義進行判斷即可．B、根據(jù)金屬活動順序知道，鋅能把銅從硫酸銅溶液中置換出來．C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行判斷．D、Na2CO3溶液與Ca（OH）2溶液一開始就反應，會有沉淀生成．18.以下各裝置能完成相應實驗的是（

）

①檢查裝置氣密性

②收集氧氣

③比較催化效果

④檢驗氧氣A.

只有①②

B.

只有③④

C.

只有①④

D.

只有②③【答案】C【解析】檢驗裝置氣密性，將導管一端放入水中，然后用雙手握住試管，若導管口有氣泡冒出則氣密性良好，①正確；

用向上排空氣法收集氧氣，要將導管伸入接近集氣瓶底部，②不正確；

比較催化效果，應將等量不同的物質(zhì)放入相同的過氧化氫溶液中，③不正確；

檢驗氧氣，用帶火星的木條伸入瓶中，若復燃，則是氧氣，④正確。

故答案為：C本題考查氣密性檢驗、氧氣的收集方法及檢驗、催化劑探究，其中催化劑探究實驗一定要找好自變量，控制好其他變量。19.下列關于催化劑的敘述正確的是（

）A.

能加快物質(zhì)的化學反應速率的是催化劑，減慢化學反應速率的不是催化劑

B.

加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣

C.

催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變

D.

同一個反應可以選用不同的催化劑【答案】D【解析】催化劑的定義是改變其他物質(zhì)的化學反應速率，包括加快也包括減慢，A選項錯誤；催化劑只能改變反應速率，不影響生成物的質(zhì)量，B選項錯誤；催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，C選項錯誤；同一個反應可以有不同的催化劑，D選項正確。該題考查催化劑的理解，只要記準催化劑的定義“一變”“兩不變”即可。二、填空題（共12題；共45分）20.（2017·浙江競賽）帶火星的術條在氧氣中可以復燃。那么，是不是只有純凈的氧氣才能使帶火星的木條復燃呢?為此，同學們開展了相關探究實驗。實驗主要步驟如下：先制取一定量的氧氣備用，再測得集氣瓶實際容積為317毫升，然后采用某種方法得到5瓶含氧量不同的空氣，最后用帶火星的木條來試驗，觀察是否復燃。相關的數(shù)據(jù)見下表：集氣瓶編號瓶內(nèi)預裝水體積/毫升充入氧氣體積/毫升瓶內(nèi)空氣體積/毫升瓶內(nèi)空氣里氧氣體積的百分比木條能否復燃112012019750.9%能29797220

%能3909022743.4%能4848423341.9%能5818123641.2%不能（1）請指出得到5瓶含氧量不同的空氣的具體方法________；（2）試將上表空白處補充完整________

(保留1位小數(shù))；（3）由該實驗可得到的結論是________。【答案】（1）在集氣瓶里預先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣

（2）45.2

（3）當空氣中氧氣所占體積比達到41.9%(或42%)以上時，能使帶火星的木條復燃【解析】（1）控制瓶內(nèi)氧氣的體積可以通過往瓶里預先加一定體積的水；（2）氧氣體積來自兩部分空氣中占21%，排出的水的體積都將換成氧氣；（3）從氧氣含量的變化歸納出木條能否復燃的規(guī)律。（1）得到5瓶含氧量不同的空氣的具體方法：在集氣瓶里預先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣；（2）瓶內(nèi)氧氣的總體積為：97毫升+220毫升×21%=143.2毫升，瓶內(nèi)空氣里氧氣體積的百分比=143.2毫升317毫升故答案為：（1）在集氣瓶里預先加入一定體積的水，再用排水法收集氧氣；（2）45.2；（3）當空氣中氧氣所占體積比達到41.9%(或42%)以上時，能使帶火星的木條復燃21.（2018·金華）中國是全球第一個實現(xiàn)在海域“可燃冰”試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?！翱扇急笔羌淄楹退诘蜏亍⒏邏簵l件下形成的水合物（CH4·nH2O），（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生反應：CH4·NH2O==CH4＋nH2O，該反應屬于________（填基本反應類型）；（2）甲烷可制成合成氣（CO，H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供應緊張的燃油，由合成氣制甲醇的反應方程式為：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成氣有兩種方法：①CH4+H2OCO+3H2②2CH4+O22CO+4H2從原料配比角度比較方法①和②，更適宜用于合成甲醇的方法是________（填序號）?！敬鸢浮浚?）分解反應

（2）②【解析】由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應。（1）由化學方程式可知，反應物只有一種，而生成物有兩種；所以是分解反應；⑵方法①生成的一氧化碳和氫氣是1:3；方法②生成的一氧化碳和氫氣是1:2；而合成甲醇的一氧化碳和氫氣是1:2；方法②對原料的利用率更高；故答案為：（1）分解反應；（2）②。22.（2014·義烏）實驗室制氧氣的兩種方法如下：方法一：2H2O2MnO22H2O+O2↑方法二：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（1）兩種方法涉及到的化學反應基本類型都是________反應。（2）下圖是實驗室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖。儀器A的名稱是________。現(xiàn)用方法一制取一瓶干燥的氧氣，請按氣體流向，用導管的編號將裝置連接好________?！敬鸢浮浚?）分解

（2）分液漏斗；①③④⑧⑦（或①③④⑧）【解析】（1）根據(jù)化學反應的基本類型的判定方法進行解答；

（2）由儀器的圖形和用途判斷出A是什么儀器；在選擇氣體的發(fā)生裝置時，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件選擇合適的制取裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇適宜的收集裝置。（1）這兩個反應都是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，屬于分解反應；

（2）儀器A是分液漏斗；

用方法一制取氧氣，是液體與固體反應，不需要加熱，因此選擇第一個發(fā)生裝置來制取氧氣，則生成的氧氣從①排出，由于要收集一瓶干燥的氣體，則需要用濃硫酸進行干燥，則氣體的流向是“長進短出”，即③進④出，由于收集干燥的氧氣，不能用排水法，氧氣的密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，也應該“長進短出”，則⑧進⑦出，則連接的順序為：①③④⑧⑦（或①③④⑧）。

故答案為：（1）分解；（2）分液漏斗；①③④⑧⑦（或①③④⑧）。23.如圖所示裝置可用于收集氧氣，請回答下列問題．（1）用向上排空氣法收集氧氣，則氧氣應從________端導管通入；若要檢查已收集滿氧氣，可將帶火星的木條放在________端導管口處．（2）若用排水法收集氧氣，可使集氣瓶中裝滿水，氧氣從________端導管通入．【答案】（1）A；B

（2）B【解析】（1）向上排空氣法收集氧氣是指空氣被從上端排出，再考慮進氣口和出氣口，驗滿必須在氧氣出口處；（2）排水法就要考慮氣體的密度與水的密度比較再進行分析．解：（1）向上排空氣法收集氧氣是指空氣被從上端排出，所以出氣口是B，進氣口就為A了；如果B管處有氧氣了說明已經(jīng)滿了；（2）由于氧氣的密度比水的密度小，所以必須從B端進氣，否則由于氧氣密度比水小，會從B端逸出，而收集不到氧氣．故答案為：（1）A；B；（2）B．24.（2018九下·寧波保送考試）復印機用的墨粉中常添加磁性氧化鐵（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的個數(shù)比構成的。下圖是生產(chǎn)復印用Fe3O4粉末的流程簡圖。已知第④步反應中各元素化合價保持不變。（1）操作Y所需要的儀器和用品：鐵架臺、玻璃儀器、試劑、________（填一種實驗用品名稱）。（2）反應③涉及到的化學反應基本類型是________。（3）請書寫反應④的化學方程式：________?！敬鸢浮浚?）濾紙

（2）化合反應

（3）Fe（OH）2+2Fe（OH）3△Fe3O4+4H2O【解析】（1）根據(jù)過濾所需儀器和用品分析；

（2）根據(jù)化合反應的特點“多變一”分析；

（3）根據(jù)流程中反應物、生成物及反應條件書寫反應方程式分析。

（1）操作Y為過淽，所需要的儀器和用品：鐵架臺、玻璃儀器、試劑、濾紙；

（2）反應③是氫氧化亞鐵與氧氣反應生成氫氧化鐵，屬于化合反應；

（3）反應④為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵加熱反應生成四氧化三鐵和水，方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3△Fe3O4+4H2O。25.將一種無色無味的液體A裝入試管，將帶火星的木條伸入試管，無現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了能使帶火星的木條復燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C且瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F。（1）寫出它們的名稱：A．________；B.________；C.________；D.________；E.________；F.________。（2）黑色粉末B在A的分解反應中起________作用，是這個反應的________。【答案】（1）過氧化氫；二氧化錳；氧氣；水；鐵；四氧化三鐵（2）催化；催化劑【解析】本題為推斷題，根據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應原理及鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象入手，推導出相關物質(zhì)，按要求回答問題。

無色無味的液體A裝入試管，將帶火星的木條伸入試管，無現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了能使帶火星的木條復燃的氣體C，C為氧氣，則A為過氧化氫，B為二氧化錳，金屬E紅熱并伸入盛有氣體C且瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F，則E為鐵，D為水，F(xiàn)為四氧化三鐵。

（1）A為過氧化氫，B為二氧化錳，C為氧氣，D為水，E為鐵，F(xiàn)為四氧化三鐵；

（2）黑色粉末B為二氧化錳，二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是該反應的催化劑。

故答案為：（1）過氧化氫，二氧化錳，氧氣，水，鐵，四氧化三鐵；（2）催化；催化劑。26.現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鐵屑，從中選取適當?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應的化學方程式：（1）有沉淀生成的復分解反應：___________________________________________。（2）有氣體生成的復分解反應：___________________________________________。（3）有氣體生成的置換反應：___________________________________________。（4）有固體生成的置換反應：___________________________________________。（5）中和反應：_________________________________________________________。（6）化合反應：_________________________________________________________。（7）分解反應：_________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

（4）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

（5）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

（6）CaO＋H2O=Ca(OH)2

（7）CaCO3高溫CaO＋CO2↑【解析】（1）（2）（3）兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應，據(jù)此設計反應，并寫出反應的方程式；

（4）單質(zhì)和化合物反應，生成新的單質(zhì)和化合物，這個反應就是置換反應；

（5）酸和堿反應，生成鹽和水，這就是中和反應；

（6）兩種或多種物質(zhì)，生成一種物質(zhì)的反應，叫化合反應；

（7）一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應叫分解反應。（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：

CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，方程式為：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（3）單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

（4）單質(zhì)鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，方程式為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

（5）氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；

（6）氧化鈣和水反應，生成氫氧化鈣，方程式為：CaO＋H2O=Ca(OH)2；

（7）碳酸鈣高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳，方程式為：CaCO327.下列化學概念，前者包含后者的是________A、化合反應氧化反應

B、化合物單質(zhì)

C、純凈物氧化物

D、________．【答案】C；化學反應

化合反應（合理即可）【解析】A、化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結為“多變一”；物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應．B、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物．

C、在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物．

D、根據(jù)常見的化學概念，如化學反應與化合反應、復分解反應與中和反應等的關系，進行分析解答．

解：A、化合反應是兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應，二者沒有必然的聯(lián)系，故選項錯誤．

B、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物，兩者是并列關系，故選項錯誤．

C、純凈物分為單質(zhì)和化合物，在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物，前者一定包含后者，故選項正確．

D、化學反應又叫化學變化，有新物質(zhì)生成的變化；化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應；化合反應是化學反應中的一種，前者一定包含后者（合理即可）．

故答案為：C；化學反應

化合反應（合理即可）．28.（2019八下·余杭月考）有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：（1）途徑A、B、C、E、F的基本反應類型都屬于________反應；（2）________(填序號)途徑發(fā)生的是物理變化；（3）為了使A、F兩種途徑更快地制取氧氣，還需要加入________。（4）實驗室制取氧氣時，收集完畢先取出導管，再熄滅酒精燈的原因是什么？答：________?！敬鸢浮浚?）分解（2）D（3）二氧化錳（4）防止水倒吸進入試管使試管破裂【解析】（1）根據(jù)分解反應符合“一變多”的特點分析；

（2）根據(jù)物理變化沒有新物質(zhì)生成分析；

（3）根據(jù)氯酸鉀和過氧化氫制氧氣需使用催化劑分析；

（4）根據(jù)加熱制氧氣時為防止水倒吸進入試管使試管破裂結束時需先撤導管后熄滅酒精燈分析。（1）途徑A、B、C、E、F都是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應；

（2）空氣中含有氧氣，空氣制取氧氣沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化；

（3）為了使A、F兩種途徑更快地制取氧氣，還需要加入二氧化錳作催化劑；

（4）實驗室制取氧氣時，為防止水倒吸進入試管使試管破裂，收集完畢先取出導管，再熄滅酒精燈

；

故答案為：（1）分解；（2）D；（3）二氧化錳；（4）防止水倒吸進入試管使試管破裂。29.實驗室收集氧氣，如果欲得到較純凈的氧氣，常用________，這是因為氧氣________；若欲得到干燥的氧氣，則可用________法，這是因為氧氣________．【答案】排水法收集；氧氣不易溶于水；向上排空氣；氧氣的密度比空氣大【解析】根據(jù)氧氣的性質(zhì)來選擇收集方法，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，排水法收集到的氧氣比較純凈．

解：因為氧氣不易溶于水，可用排水法來收集；排水法收集到的氧氣比較純凈，若欲得到干燥的氧氣，可用向上排空氣法來收集，因為氧氣的密度比空氣大；故填：排水法收集；氧氣不易溶于水；向上排空氣；氧氣的密度比空氣大．30.對知識的歸納與整理是學習化學的重要方法，現(xiàn)有二個反應的文字表達式：

①水氫氣+氧氣

②碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳

從反應物和生成物的種類看，①②的共同點是________

，這類反應屬于________

反應．【答案】一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；分解【解析】從反應物和生成物的種類看，①②的反應物均為1種，生成物是兩種或兩種以上，進行分析解答．

解：從反應物和生成物的種類看，①②的反應物均為1種，生成物是兩種或兩種以上，即是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；均屬于分解反應．

故答案為：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；分解．31.下列反應中屬于化合反應的有________，屬于氧化反應的有________，既是化合反應又是氧化反應的有________，是氧化反應但不是化合反應的有________。

①鐵+氧氣四氧化三鐵②一氧化碳+氧氣二氧化碳

③甲烷+氧氣二氧化碳+水

④碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳【答案】①②；①②③；①②；③【解析】①鐵+氧氣四氧化三鐵既是氧化反應，又是化合反應；②一氧化碳+氧氣二氧化碳既是氧化反應，又是化合反應；③甲烷+氧氣二氧化碳+水是氧化反應，不是化合反應；④碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳是化合反應，不是氧化反應。

化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成另外一種物質(zhì)的反應，其特征是“多變一”，而氧化反應是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。三、實驗探究題（共14題；共83分）32.

實驗室制取氣體所需裝置，如圖所示，請回答下列問題（1）儀器a的名稱________

，儀器b的名稱________

；（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式________

，收集裝置可選用________

（在裝置C、D、E、F中選擇裝置序號）．（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是________

（填裝置序號），化學方程式為________

，若用G裝置收集二氧化碳，氣體應從________

端進入（選a或b）．【答案】（1）酒精燈；長頸漏斗

（2）2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；C或F

（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】（1）儀器a、b分別是酒精燈和長頸漏斗；故填：酒精燈；長頸漏斗；（2）A裝置是加熱固體制取氧氣，且試管口有棉花可知是用高錳酸鉀制取氧氣，反應方程式是：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，故收集裝置可選用C或F；故填：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是石灰水和稀鹽酸，反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是不需加熱，故選用的發(fā)生裝置是B，若用C裝置收集二氧化碳氣體，因為二氧化碳的密度大于空氣，故氣體應從導管a進入，實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a．（1）認識常見儀器的名稱；（2）據(jù)A裝置是加熱固體制取氧氣，且試管口有棉花可知是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)反應原理書寫方程式，據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度確定收集方法；根據(jù)方程式的寫法寫出反應原理．33.根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：（1）用固體與液體在常溫下反應產(chǎn)生氣體應選裝置（填序號，下同）為________；用固體受熱反應產(chǎn)生氣體應選________；收集難溶性氣體應選________；收集常溫下密度比空氣大的氣體應選________。（2）你在實驗室中用________（填藥品名）制取氧氣，可選用上述________裝置，該反映屬哪種基本反應類型________?！敬鸢浮浚?）B；A；D；C（2）高錳酸鉀；A；分解反應【解析】A裝置適用于加熱固體制取氣體，B裝置適用于固體與液體常溫下反應產(chǎn)生氣體的裝置，C裝置是密度比空氣大的氣體的收集方法，D是難溶性氣體收集方法，E是密度比空氣小的氣體收集方法；實驗室制取氧氣三種方法，加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳混合物或過氧化氫與二氧化錳常溫下反應，都屬于分解反應。本題考查實驗室制取氧氣的原理及裝置選擇，發(fā)生裝置要看反應物狀態(tài)及反應條件；收集裝置要看氣體的溶解性和密度。34.

根據(jù)所學的知識并結合圖1儀器，回答有關問題：（1）寫出儀器A的名稱________；（2）實驗室以氯酸鉀為原料制取并收集氧氣，完成這個實驗除選用A、D、E、F、I外，還需增加的儀器是________

，反應的化學方程式為________

；（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，組裝一套氣體發(fā)生裝置所需的儀器是________

（填字母），反應的化學方程式為________

；（4）通過查閱資料獲知：鎂在加熱條件下與O2、N2、CO2、H2O均能發(fā)生反應；氮化鎂（Mg3N2）能與水反應；堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉固體，小強欲在實驗室里以空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂，可供選擇的裝置和藥品如圖2所示．①導管口之間的連接順序是：a→________

、________→________、________→________、________→h．②通氣后，應先點燃裝置________

（填“B”或“C”）的酒精燈，裝置E的作用是________

．【答案】（1）試管

（2）酒精燈；2KClO32KCl+3O2↑

（3）BCDG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）g、f；d、e；b、c；C；防止空氣中的氣體進入【解析】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：A試管；（2）如果氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．完成這個實驗除選用A、D、E、F、I外，還需增加的儀器是酒精燈；用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，反應條件是二氧化錳做催化劑加熱，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；（3）在實驗室中，制取二氧化碳需要用到錐形瓶、雙孔塞、長頸漏斗、集氣瓶f；實驗室常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學反應式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;（4）選擇A裝置；可以除去空氣中的CO2；選擇D裝置，可以除去空氣中的水蒸氣；選擇C裝置，可以除去空氣中的氧氣，導管口之間的連接順序是：a→g、f→d、e→b、c→h；因為氧氣與灼熱的銅反應，所以實驗開始時，先點燃C裝置中的酒精燈，原因是避免從C裝置出來的氣流中還含有氧氣；裝置E的作用是防止空氣中的氣體進入．故答案為：（1）試管；（2）酒精燈；2KClO32KCl+3O2↑；（3）BCDG

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）①g、f；d、e；b、c；②C；防止空氣中的氣體進入．（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；（2）熟悉實驗室中用氯酸鉀制取氧氣所用的儀器；寫出反應的方程式；（3）熟悉實驗室中制取二氧化碳所用的儀器；實驗室常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，據(jù)此寫出化學反應方程式；（4）根據(jù)需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧氣解答．35.

在實驗室開放日，請用提供的藥品完成氧氣、二氧化碳、氫氣三種氣體的制?。Y合下列實驗裝置圖回答問題．實驗藥品：氯酸鉀、高錳酸鉀、大理石、鋅粒、二氧化錳、稀鹽酸、稀硫酸、10%的過氧化氫溶液．（1）可用裝置B制得的氣體是________；既能用裝置A又能用裝置B制得的氣體是________

；可用裝置E收集的氣體是________

．（2）寫出一個制取氧氣的化學方程式：________

；此反應屬于________

（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）反應．（3）裝置B雖然操作簡便，但無法對反應進行控制．請從圖2中選取裝置________

（填序號）取代B中的單孔塞，以控制某些反應，使反應隨時發(fā)生隨時停止，控制原理是

________

．【答案】（1）氧氣、氫氣、二氧化碳；氧氣；氫氣

（2）2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑（合理均可）；分解；

【解析】（1）B裝置屬于固液常溫型，實驗室可用二氧化錳催化過氧化氫溶液制取氧氣、鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣、大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳均不需加熱，可用此發(fā)生裝置，還可用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，發(fā)生裝置選擇A，所以用AB裝置都可制取的氣體是氧氣；氫氣密度比空氣小，可用E收集，氧氣、二氧化碳密度比空氣大，不能用此裝置收集；（2）實驗室可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2（3）裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應發(fā)生和停止，可以用Ⅱ取代B中的單孔塞，以達到此目的，因為有孔塑料隔板可放固體，打開止水夾，固體和液體接觸生成氣體，當關閉止水夾時，試管內(nèi)氣體無法排出，壓強增大，會將試管內(nèi)液體壓入長頸漏斗，固液分離反應停止；故答案為：（1）氧氣、氫氣、二氧化碳；氧氣；氫氣；（2）2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2（3）Ⅱ；通過打開和關閉止水夾，使試管內(nèi)外產(chǎn)生壓強差從而控制反應的發(fā)生或停止．（1）B裝置屬于固液常溫型，并結合實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的方法分析解答，向下排空氣法收集密度比空氣小的氣體；（2）據(jù)實驗室制取氧氣的原理書寫方程式，并據(jù)反應特點分析反應類型；（3）帶有孔塑料板的單孔塞可以控制反應隨時發(fā)生和停止，據(jù)裝置特點分析原理．36.

請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．（1）（1）寫出儀器①、②的名稱：①________

、②________

．（2）若用高錳酸鉀制取并收集O2，可選用的裝置組合為________

（選填字母），該反應的化學方程式為________

．（3）實驗室用B裝置制取CO2的化學方程式為________

．若用C裝置收集CO2，則檢驗收集滿CO2，則檢驗收集滿CO2的方法是________

．（4）若把收集滿CO2的兩支試管分別倒插入盛有水和氫氧化鈉溶液的水槽里，一段時間后，出現(xiàn)了如圖2所示的現(xiàn)象，對比兩支試管內(nèi)液面高低的不同，你能得到的結論是________

．（5）天然氣是一種重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是結構最簡單的有機化合物．在通常情況下，甲烷是一種無色、無味、密度比空氣小的氣體，難溶于水．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水．①請你寫出甲烷的一種性質(zhì)________

．②某同學欲利用如圖3裝置收集甲烷氣體，無論瓶內(nèi)裝滿空氣還是裝滿水，收集甲烷時，氣體都應從________

端進入（填“a”或“b”）．【答案】（1）酒精燈；集氣瓶（2）AC或AE；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿

（4）二氧化碳能和氫氧化鈉反應（5）無色；b【解析】（1）①是酒精燈，常用作熱源；②是集氣瓶，常用于收集氣體．故填：酒精燈；集氣瓶．（2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集；該反應的化學方程式為：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：AC或AE；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）實驗室用B裝置制取CO2的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用C裝置收集二氧化碳，則檢驗收集滿CO2的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．（4）因為氫氧化鈉溶液中含有水，二氧化碳能夠溶于水，會導致液面上升，由于兩支試管內(nèi)液面高低的不同，說明二氧化碳不但溶于水，還能夠和氫氧化鈉反應．故填：二氧化碳能和氫氧化鈉反應．（5）①甲烷的物理性質(zhì)有：無色、無味、密度比空氣小的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)是能夠在空氣中燃燒生成水和二氧化碳；②某同學欲利用如圖3裝置收集甲烷氣體，無論瓶內(nèi)裝滿空氣還是裝滿水，收集甲烷時，氣體都應從b端進入．故填：無色；b．（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；（4）二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸能和水；根據(jù)甲烷的性質(zhì)可以判斷收集的方法．37.用過氧化氫制氧氣時，有同學對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問。他提出了猜想：猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩。猜想2：……并根據(jù)猜想進行了實驗：每次取5毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在其他條件相同的情況下進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：實驗12345過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1%3%5%10%15%MnO2粉末用量/克0.50.50.50.50.5收集到500mL氣體時所用時間/秒5601861033512反應后液體溫度/℃2638435971請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學方程式是_________________________________。（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速度有怎樣的影響？____________________________。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學的猜想2是：加水可以______________________________________?！敬鸢浮浚?）2H2O2MnO22H2O+O2↑

（2）一定范圍內(nèi)，過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大反應速度越快（3）給溶液降溫【解析】本題主要通過對圖表的分析考查學生的科學探究能力（1)該填空屬于記憶能力及化學方程式書寫的考查，雙氧水在二氧化錳做催化劑的情況下可分解生成水和氧氣，其方程式為：2H2O2MnO22H2O+O2↑（2)要研究一種因素對反應的影響，就要保持其它條件不變，只改變要研究的條件（即變量)，觀察其對實驗結果的影響。由表分析可知，變量是雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗結果是收集到500ml氣體所用時間長短不同，即結論為當其它條件不變的情況下，雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在1%---15%范圍內(nèi)，質(zhì)量分數(shù)越大，生成500mL氧氣所用的時間越短，反應速度越快。（3)由表中數(shù)據(jù)可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小的過氧化氫溶液反應后溶液的溫度越低，即加水越多反應后溶液的溫度越低，所以可猜測加水可以對溶液降溫。38.化學“多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生(整個反應只需要第一個反應發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)。以下就是一個化學“多米諾實驗”。如圖所示A～H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A.稀硫酸；B.鋅粒；C.3%H2O2溶液；D.MnO2；E.某溶液；F.CaCO3塊狀固體；G.滴有紫色石蕊的蒸餾水；H.足量澄清石灰水。請回答以下各題：（1）實驗開始前必須進行的操作是________。（2）反應開始后，在裝置D中發(fā)生反應的方程式為________；若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E中的物質(zhì)可能是________(填名稱)。（3）反應開始后，裝置G中由于CO2＋H2O=H2CO3，生成的H2CO3使紫色石蕊變?yōu)闇\紅色，該反應的基本反應類型是________反應。（4）裝置H中發(fā)生反應的方程式為__________________，則裝置H處的現(xiàn)象是________?！敬鸢浮浚?）檢查裝置的氣密性

（2）2H2O2MnO22H2O＋O2↑；稀鹽酸

（3）化合

（4）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；澄清石灰水變渾濁【解析】（1）根據(jù)密閉裝置中進行的實驗在實驗前要先檢查裝置氣密性分析；

（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化作用下可分解產(chǎn)生水和氧氣分析；根據(jù)二氧化碳的制取原理分析；

（3）根據(jù)化合反應定義分析；

（4）根據(jù)二氧化碳的檢驗方法及原理分析。

（1）該裝置利用氣體產(chǎn)生的壓力使試管內(nèi)藥品間發(fā)生反應，所以要保證裝置的氣密性良好，實驗開始前要先檢查裝置氣密性；

（2）反應開始后，B中產(chǎn)生氫氣進入C中，壓迫C中過氧化氫溶液進入D中，所以D中發(fā)生反應為過氧化氫分解，方程式為2H2O2MnO22H2O＋O2↑；G中出現(xiàn)紅色，說明有酸性物質(zhì)在G中生成，H中有白色沉淀生成，說明有二氧化碳進入H，則F為生成二氧化碳的反應，E中液體可能是稀鹽酸；

（3）由方程式可知該反應為化合反應；

（4）裝置H中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應，方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；H的現(xiàn)象為石灰水變渾濁；

故答案為：（1）檢查裝置氣密性；（2）2H2O2MnO22H2O＋O2↑；稀鹽酸；（3）化合；（4）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；澄清石灰水變渾濁。39.下列是中學化學常見的實驗裝置。（1）請寫出有標號儀器的名稱：①________；②________。（2）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應選用的發(fā)生裝置是________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應用________裝置進行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染?！敬鸢浮浚?）酒精燈；長頸漏斗（2）B；E【解析】根據(jù)題目所給信息，制取二氧化硫所需藥品為固體和液體，且反應不需要加熱，故可采用“固液不加熱型”裝置（即B裝置）；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，但又不能泄漏污染大氣，故應用E裝置。選擇制取氣體的發(fā)生裝置時，要注意考慮藥品的狀態(tài)以及反應的條件；選擇收集氣體的裝置時，要注意氣體的水溶性和密度。40.

通過一年的化學學習，你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的一般規(guī)律和它們的一些主要性質(zhì)，以下是老師為你提供的氣體制取和性質(zhì)探究的實驗裝置．請你回答下列問題：（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a________；b________；（2）實驗室采用加熱氯酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是________

（填序號）．如圖E所示，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒說明氧氣具有________（填“氧化性”或“可燃性”）；（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選用的收集裝置是________

；（填序號）此反應的化學方程式為：________

；如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，且具有________的性質(zhì)．【答案】（1）酒精燈；集氣瓶（2）A；氧化性

（3）C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；既不能燃燒，也不能支持燃燒【解析】（1）酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：酒精燈，集氣瓶；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，如圖E所示，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒說明氧氣具有氧化性，故答案為：A；氧化性；（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，且具有既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)；故答案為：C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；既不能燃燒，也不能支持燃燒．酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，且具有既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)．41.某同學用下圖裝置制氧氣，請問答：（1）用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置應選用________(填序號)；用雙氧水和二氧化錳制取和收集干燥的氧氣的裝置應選用________(填序號)；（2）裝置②試管口要略向下傾斜的原因是：________；（3）若用裝置④收集的氧氣不純，其原因可能是(請寫兩種原因)：

①_____________________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________.【答案】（1）②④或②⑤；①③⑤（2）防止冷凝水倒流使試管炸裂（3）過早收集，沒等導管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出就開始收集；收集前集氣瓶中的水沒有裝滿，留有氣泡．【解析】(1)用高錳酸鉀制取氧氣是加熱固體制氣體，且氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可選擇裝置②⑤(或②④)；用雙氧水和二氧化錳制取氧氣是固體與液體在常溫下反應制取氣體，且氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可選擇裝置①⑤，要求收集干燥的氧氣，所以可以選擇裝置③來干燥；(2)給試管中的固體加熱時，如試管口高于了試管底，冷凝水會倒流到試管底，使試管驟然遇冷而炸裂；(3)排水法收集氧氣時，如收集前集氣瓶中的水沒有裝滿，留有氣泡，則收集的氣體中有空氣；如沒等試管中的空氣排凈，過早收集，即沒等導管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出就開始收集，導出的氣體中也含有空氣；(1)氣體的發(fā)生裝置是反應原理決定的，收集裝置的選擇是根據(jù)氣體的物理性質(zhì)；(2)根據(jù)裝置或操作的注意事項分析；(3)根據(jù)操作的規(guī)范和可能造成不純的原因分析.42.

實驗室部分常用儀器如圖所示．（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集一瓶二氧化碳，選擇的儀器有________

（填選項字母）；不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是________

．（2）選擇上述儀器組裝一套實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置，還需補充的一種玻璃儀器是________

（填儀器名稱），反應的化學方程式為________

．【答案】（1）ABDE；生成的微溶物阻礙反應進行

（2）試管；2KClO32KCl+3O2↑【解析】（1）石灰石是固體，稀鹽酸是液體，且反應不用加熱，二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，根據(jù)圖示可知，儀器只有帶雙孔塞的導管可用，所以必須使用長頸漏斗，因此需要的儀器有ABDE，碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣是微溶物；（2）氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，需要加熱，所以藥品需要放在試管中，因此缺少試管，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．故答案為：（1）ABDE，生成的微溶物阻礙反應進行；（2）試管，2KClO32KCl+3O2↑．（1）根據(jù)石灰石是固體，稀鹽酸是液體，且反應不用加熱，二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，根據(jù)圖示可知，儀器只有帶雙孔塞的導管可用，所以必須使用長頸漏斗，碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣是微溶物進行分析；（2）根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，需要加熱，所以藥品需要放在試管中，因此缺少試管，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣進行分析．43.（2016八下·浙江期中）“化學反應條件的控制是實驗靈魂”。某?；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）________。①檢驗裝置的氣密性

②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣

③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水

④旋緊連有導管的單孔膠塞⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是________。（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是________（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火昨星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復燃。試對比第（3）題a中火星復燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是________?！敬鸢浮浚?）①③⑤④②(或③①⑤④②)（2）AC（3）催化劑種類不同，催化效果不同

（4）單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的濃度不同（或產(chǎn)生氧氣的速率不同）【解析】（1）考查用雙氧水制取氧氣裝置的連接順序。

（2）考查氧氣的收集方法排水法及彎管伸入試管內(nèi)的注意事項。

（3）控制實驗條件作對比實驗，催化劑的種類和實驗結果的對應關系。

（4）控制實驗條件中的溫度作對比實驗，分析實驗結果，不難做出正確答案。（1）根據(jù)制取氧氣實驗裝置的連接順序解答，故答案為：①③⑤④②（或③①⑤④②）。

（2）用排水法收集氧氣，伸入試管內(nèi)的彎管不宜太長，否則收集不滿試管。故選A和C。

（3）在實驗條件中只有催化劑不同，對應的反應速率不同，說明影響反應速率的是催化劑種類。故答案為：催化劑的種類。

（4）在實驗條件中溫度不同，得到反應速率不同，而第（3）題中催化劑不同，對應的反應速率也不同，但在單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的多少決定了帶火星木條復燃的程度。故答案為：單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的濃度不同。44.（2016·杭州模擬）學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．（1）【猜想】Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；Ⅱ．CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；Ⅲ．__________