2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷333考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各有機(jī)物中，屬于烴的是rm{(}rm{)}A.氯丁烷B.苯C.硝基苯D.乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}2、設(shè)rm{N}rm{{,!}_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是()A.rm{10g46攏樓}的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為rm{0.6}rm{N}rm{{,!}_{A}}B.rm{0.1mol隆隴L^{-1}AlCl_{3}}溶液中含有rm{Cl^{-}}數(shù)目為rm{0.3}rm{N}rm{{,!}_{A}}C.rm{30g}由rm{{,!}^{14}C_{2}H_{2}}和rm{C^{18}O}組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為rm{14}rm{N}rm{{,!}_{A}}D.rm{25隆忙}時(shí)，rm{100mLpH=2}的新制氯水中：rm{N(OH^{-})+N(ClO^{-})+N(HClO)=0.001}rm{N}rm{{,!}_{A}}3、下列混合物適合用過濾的方法進(jìn)行分離的是rm{(}rm{)}A.糖中混有少量食鹽B.氯化鈉中混有少量泥沙C.食鹽中混有少量硝酸鉀D.水中混有酒精4、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍5、在一定條件下，萘可以被硝、硫混酸硝化生成二硝基物，它是rm{1}rm{5-}二硝基萘rm{(}rm{)}rm{1}rm{8-}二硝基萘rm{(}rm{)}的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{98%}的硫酸，而前者不能，利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的rm{98%}硫酸，充分?jǐn)嚢?，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體rm{1}rm{8-}二硝基萘，應(yīng)采用的方法是A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶B.向?yàn)V液中加水后過濾C.用rm{Na_{2}CO_{3}}溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中并過濾6、為倡導(dǎo)“低碳”，減小rm{CO_{2}}對(duì)環(huán)境的影響，需對(duì)rm{CO_{2}}進(jìn)行創(chuàng)新利用研究rm{.T_{1}隆忙}使，將將rm{9mol}rm{CO_{2}}和rm{12mol}rm{H_{2}}充入rm{3L}密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)triangleH<0}容器中rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)triangleH<0}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為rm{CH_{3}OH}改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，rm{p_{0}.}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示rm{CH_{3}OH}下列說法錯(cuò)誤的是rm{.}rm{(}

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)B.rm{)}時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為rm{T_{2}隆忙}則rm{0.52}C.在rm{T_{2}>T_{1}}若起始時(shí)向容器充入rm{T_{1}隆忙}rm{4.5}rm{mol}rm{CO_{2}}rm{6}rm{mol}平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)rm{P_{1}>dfrac{{p}_{0}}{2}}D.在rm{H_{2}}若起始時(shí)向容器中充入rm{P_{1}>dfrac{{p}_{0}}{2}

}rm{T_{1}隆忙}rm{4.5}rm{mol}rm{CO_{2}}rm{5}rm{mol}rm{H_{2}}rm{5}rm{mol}rm{CH_{3}OH(g)}則達(dá)平衡前rm{5mol}正rm{H_{2}O(g)}逆rm{v(}rm{)>v(}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。(1)鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成____和氫氣(H2)，此實(shí)驗(yàn)說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；(2)鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是：____；(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是____（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）。8、(15分)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝－641kJ·mol－1②Cl2(g)＋1/2Ti(s)＝1/2TiCl4(l)△H＝－385kJ·mol－1（1）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)Ⅱ中充入氣體Ar的原因是。（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式為。9、在rm{100隆忙}時(shí)，將rm{0.200mol}的四氧化二氮?dú)怏w充入rm{2L}真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

試填空：rm{(1)}該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________rm{%}表中rm{c_{2}}____rm{c_{3}}rm{a}____rm{b(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(2)20s}時(shí)四氧化二氮的濃度rm{c_{1}=}________rm{mol/L}在rm{0s隆蘆20s}時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_____________rm{mol/(L隆隴s)}rm{(3)100隆忙}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=}_______________________________rm{(4)}若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_______________________rm{mol/L}10、表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：。族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）證明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____;②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為____；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，寫出W的電子式____；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（3）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)____。⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)____。該燃料電池的產(chǎn)物為____。11、某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2-3滴酚酞。

（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次。

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液。

（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下；記下讀數(shù)。

（E）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面；用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______．

（2）上述（B）操作的目的是______．

（3）上述（A）操作之前，錐形瓶水洗后沒干燥，則對(duì)測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）______．

（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制______（填儀器及部位），眼睛注視______，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．12、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2；HI分子中：

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______．

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是______．

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是______．

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是______．

（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是______．

（6）用VSEPR理論判斷H2O的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為______．評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共7題，共14分)13、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液14、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。15、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。16、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。17、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。18、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分四、簡答題(共1題，共8分)20、常溫下，將某一元酸rm{HA}和rm{NaOH}溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的rm{pH}如下表；請(qǐng)回答：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{HA}物質(zhì)的量濃度。

rm{(mol?L^{-1})}rm{NaOH}物質(zhì)的量濃度。

rm{(mol?L^{-1})}混合溶液的rm{pH}甲rm{0.2}rm{0.2}rm{pH=a}乙rm{c}rm{0.2}rm{pH=7}丙rm{0.2}rm{0.1}rm{pH>7}丁rm{0.1}rm{0.1}rm{pH=9}rm{(1)}不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用rm{a}rm{(}混合溶液的rm{pH)}來說明rm{HA}是強(qiáng)酸還是弱酸______．

rm{(2)}不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，rm{C}是否一定等于rm{0.2}______rm{(}選填“是”或“否”rm{).}混合液中離子濃度rm{c(A^{-})}與rm{c(Na^{+})}的大小關(guān)系是______．

rm{(3)}丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，rm{HA}是______酸rm{(}選填“強(qiáng)”或“弱”rm{).}該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

rm{(4)}丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的rm{c(OH^{-})=}______rm{mol?L^{-1}.}寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果rm{(}不需做近似計(jì)算rm{).c(Na^{+})-c(A^{-})=}______rm{mol?L^{-1}}rm{c(OH^{-})-c(HA)=}______rm{mol?L^{-1}}．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)21、（8分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題:(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）的質(zhì)量為_______g。(2)若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)。(3)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有___________、藥匙、__________、燒杯、__________、玻璃棒。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是無影響?A、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________B、忘記將洗滌液加入容量瓶_____________（5）若加水時(shí)不慎超過刻度線，如何處理?請(qǐng)你用簡要的文字寫出處理方法____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：rm{A.}氯丁烷分子中含有rm{Cl}原子；不屬于烴類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.苯的分子式為rm{C_{6}H_{6}}分子中只含有rm{C}rm{H}兩種元素；所以苯屬于烴類，故B正確；

C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：其分子中含有rm{N}原子；所以硝基苯不屬于烴類，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}分子中含有rm{O}元素；乙醇屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤．

故選B．

有機(jī)物分子中只含有rm{C}rm{H}兩種元素組成的化合物屬于烴類；烴類物質(zhì)分為飽和烴和不飽和烴；鏈烴與環(huán)烴等，常見的烴類有烷烴、環(huán)烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、等，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了有機(jī)物的分類方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的分類方法，明確烴類物質(zhì)的概念及分子組成特點(diǎn)，能夠正確判斷烴類與烴的衍生物．【解析】rm{B}2、C【分析】【分析】本題是對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)及物質(zhì)的量的關(guān)系的知識(shí)的綜合考查，是高考?？碱}型，難度一般。關(guān)鍵是掌握規(guī)律，側(cè)重知識(shí)的能力考查。【解答】A.乙醇催化氧化的反應(yīng)為：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2};xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2};

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故rm{4mol}電子，故rm{4mol}rm{1mol}rm{1mol}乙醇電子，即反應(yīng)時(shí)，故A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子，即rm{2N_{A}}故A錯(cuò)誤；rm{2mol}rm{2N_{A}}B.rm{1molH}混合后充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以生成的rm{1molH}分子數(shù)小于rm{2}rm{2}，故B錯(cuò)誤；與rm{1molI}rm{1molI}rm{2}rm{2}rm{(g)}混合后充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以生成的rm{HI}分子數(shù)小于rm{2N}rm{(g)}rm{HI}rm{2N}rm{A}rm{A}的摩爾質(zhì)量均為C.rm{{,!}^{14}}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}中均含有和個(gè)質(zhì)子，則rm{C}rm{C}rm{{,!}^{18}}rm{O}的摩爾質(zhì)量均為rm{30g/mol}rm{O}rm{30g/mol}rm{{,!}^{14}}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}和D.rm{C}的新制氯水中，溶液中的電荷守恒：rm{C}rm{{,!}^{18}}則rm{O}中均含有rm{14}個(gè)質(zhì)子，則rm{30g}氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，生成的鹽酸與次氯酸電離出的氯離子與次氯酸根離子相等，根據(jù)物料守恒，rm{O}聯(lián)合物料守恒和電荷守恒可得出rm{14}故D錯(cuò)誤。故選C。rm{30g}【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A.}糖；食鹽均溶于水；不能過濾分離，故A不選；

B.泥沙不溶于水；氯化鈉溶于水，則過濾法可分離，故B選；

C.食鹽；硝酸鉀均溶于水；不能過濾分離，故C不選；

D.水中混有酒精；二者互溶，不能利用過濾法分離，故D不選；

故選B．

混合物適合用過濾的方法進(jìn)行分離；則有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)溶解性判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離提純的基本方法的選擇和應(yīng)用，題目難度不大，本題注意兩點(diǎn)，一是rm{1.8-}二硝基萘可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{98%}的硫酸，當(dāng)對(duì)溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，rm{1.8-}二硝基萘在稀酸溶液中析出，二是濃硫酸的稀釋?！窘獯稹緼.rm{1.8-}二硝基萘可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{98%}的硫酸，蒸發(fā)不會(huì)使rm{1.8-}二硝基萘析出；故A錯(cuò)誤；

B.因硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱而導(dǎo)致液體飛濺；應(yīng)將濃酸加入到水中，故B錯(cuò)誤；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液處理濾液會(huì)造成原料的損耗；不利于循環(huán)利用，故C錯(cuò)誤；

D.將濾液緩緩加入水中過濾，防止硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱而導(dǎo)致液體飛濺，rm{1.8-}二硝基萘可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{98%}的硫酸，當(dāng)對(duì)溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，rm{1.8-}二硝基萘在稀酸溶液中析出；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】

本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；利用濃度商；化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向，能正確連接圖象含義是解本題關(guān)鍵，題目難度較大。

【解答】

A.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，曲線rm{II}到達(dá)平衡所需時(shí)間較短；說明改變條件時(shí)反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件只能是增大壓強(qiáng)，故A正確；

B.rm{T_{1}隆忙}時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：rm{c(CH_{3}OH)=c(H_{2}O)=3mol/3L=1mol/L}rm{c(CO_{2})=(9-3)mol/3L=2mol/L}rm{c(H_{2})=(12-3隆脕3)mol/3L=1mol/L}則平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OH)隆脕c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})隆脕{c}^{3}({H}_{2})}=dfrac{1隆脕1}{2隆脕{1}^{3}}=0.5}rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OH)隆脕c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})隆脕{c}^{3}({H}_{2})}=

dfrac{1隆脕1}{2隆脕{1}^{3}}=0.5}時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為rm{T_{2}隆忙}rm{0.52}rm{0.5<0.52}時(shí)平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)rm{T_{2}隆忙}正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以rm{triangleH<0}故B錯(cuò)誤；

C.rm{T_{2}<T_{1}}時(shí)，若起始時(shí)向容器由充入rm{T_{1}隆忙}rm{4.5molCO_{2}}如果轉(zhuǎn)化率相同，則壓強(qiáng)是rm{6molH_{2}}的一半，實(shí)際上，相對(duì)于rm{I}來說，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則壓強(qiáng)大于原來的一半，故平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)rm{P_{1}>dfrac{{p}_{0}}{2}}故C正確；

D.rm{I}時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入rm{P_{1}>dfrac{{p}_{0}}{2}

}rm{T_{1}隆忙}rm{4.5molCO_{2}}和rm{5molH_{2}}則各物質(zhì)的濃度分別為：rm{5molCH_{3}OH(g)}rm{5molH_{2}0(g)}則濃度商rm{=dfrac{(dfrac{5}{3}{)}^{2}}{1.5隆脕(dfrac{5}{3}{)}^{3}}=0.4<0.5}則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)平衡前rm{c(CH_{3}OH)=c(H_{2}O)=c(H_{2})=5/3}正rm{c(CO_{2})=4.5/3=1.5}逆rm{=dfrac{(dfrac{5}{3}{)}^{2}}{1.5隆脕(

dfrac{5}{3}{)}^{3}}=0.4<0.5}故D正確。

故選B。

rm{v(}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【解析】試題分析：(1)鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。（2）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是過氧化鈉。（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，所以固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是加熱。考點(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)、過氧化鈉的用途以及物質(zhì)的除雜【解析】【答案】（1）NaOH或氫氧化鈉；（2）Na2O2或過氧化鈉；（3）加熱8、略

【分析】試題分析：反應(yīng)I、由工藝流程圖及題中信息可知反應(yīng)物為氯氣、二氧化鈦和焦炭，生成物為四氯化鈦和一種可燃性氣體，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知此可燃性氣體是由碳元素和氧元素組成的一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；（2）反應(yīng)II、鎂與四氯化鈦在氬氣氛圍中高溫下生成金屬鈦與氯化鎂，根據(jù)蓋斯定律，①×2-②×2得－641kJ·mol－1×2+385kJ·mol－1×2=-512kJ·mol-1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ·mol-1（3）Ar性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下與鎂不反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中充入氣體Ar的原因是作保護(hù)氣，防止金屬被氧化；（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，二氧化鈦得電子，作陰極，與電源負(fù)極相連，則圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e－=Ti+2O2－?？键c(diǎn)：考查鈦生產(chǎn)的工藝流程，蓋斯定律的應(yīng)用，電解等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?5分）（每空3分）（1）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；（2）2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ·mol-1（3）作保護(hù)氣，防止金屬被氧化（4）正TiO2+4e－=Ti+2O2－9、rm{(1)}rm{60%}rm{>}rm{=}rm{60%}rm{>}

rm{=}rm{(2)0.07}

rm{0.0015}

rm{(3)0.36}rm{(4)0.200}【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。【解答】rm{(1)}因?yàn)閞m{60s}rm{80s}rm{100s}rm{NO}rm{60s}rm{80s}rm{100s}rm{NO}rm{{,!}_{2}}的濃度均為rm{0.120mol隆隴L}rm{0.120mol隆隴L}故rm{{,!}^{-1}}，說明已達(dá)平衡，則rm{a=b}故rm{N}rm{a=b}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}起始濃度的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)。rm{N_{2}O_{4}}變化濃度rm{?}rm{2NO_{2}}平衡濃度rm{0.100}rm{0}四氧化二氮轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.060}{0.100}隆脕100%=60%}rm{0.060}rm{0.120}rm{0.040}rm{0.120}rm{dfrac{0.060}{0.100}

隆脕100%=60%}則rm{c_{2}=}rm{0.100}故答案為：rm{c}rm{{,!}_{3}=}rm{0.040}rm{(2)c_{1}=0.100mol隆隴L^{-1}-0.030mol隆隴L^{-1}=0.070mol隆隴L^{-1}}rm{v(N_{2}O_{4})=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.06mol/L隆脕dfrac{1}{2}}{20s}=0.0015mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}故答案為：rm{c}rm{{,!}_{2}>c_{3}}rm{60%}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}=dfrac{(0.120{)}^{2}}{0.040}=0.36}rm{>}rm{=}rm{(2)c_{1}=0.100mol隆隴L^{-1}-0.030

mol隆隴L^{-1}=0.070mol隆隴L^{-1}}rm{v(N_{2}O_{4})=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{0.06mol/L隆脕dfrac{1}{2}}{20s}=0.0015

mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{0.07}rm{0.0015}rm{(3)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=

dfrac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}=

dfrac{(0.120{)}^{2}}{0.040}=0.36}rm{K=

dfrac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}=

dfrac{(0.120{)}^{2}}{0.040}=0.36}倍，即故答案為：rm{0.36}rm{0.36}故答案為：rm{(4)}

若在同條件下向最初的容器中充入的rm{NO}【解析】rm{(1)}rm{60%}rm{>}rm{=}rm{60%}rm{>}rm{=}rm{(2)0.07}rm{0.0015}rm{(3)0.36}rm{(4)0.200}10、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于酸性是HClO4＞H2SO4，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的。濃硫酸強(qiáng)于強(qiáng)氧化性，能與碳單質(zhì)反應(yīng)，方程式是C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O。（2）Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為，所以Z是硝酸。W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，寫出W的電子式，則W是氨氣，含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式是氨氣在催化劑的作用下，發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）原電池中負(fù)極失去電子，金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，則該氣體是SO2。SO2在反應(yīng)中失去電子，則負(fù)極通入SO2，電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+；根據(jù)反應(yīng)電極反應(yīng)式可知，該燃料電池的產(chǎn)物是硫酸?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用、常見化學(xué)用語的書寫【解析】【答案】（1）酸性HClO4＞H2SO4；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2）HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+；硫酸11、略

【分析】解：（1）中和滴定按照檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作；則正確的順序?yàn)椋築ECDAF；

故答案為：BDCEAF；

（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；

故答案為：防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；

（3）上述（A）操作之前，錐形瓶水洗后沒干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，根據(jù)c（待測）=分析；可知c（待測）不變；

故答案為：不變；

（4）滴定時(shí)；滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；溶液顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

（1）根據(jù)中和滴定有檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；

（2）滴定管在裝液時(shí)；為了防止溶液被稀釋，需用待裝液潤洗；

（3）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差；

（4）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)．

本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．【解析】BDCEAF；防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；不變；堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；溶液顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色12、略

【分析】解：（1）雙原子單質(zhì)分子是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，則N2是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子；

故答案為：N2；

（2）CH4中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

故答案為：CH4；

（3）NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

故答案為：NH3；

（4）H2O中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為折線型，屬于極性分子；

故答案為：H2O；

（5）HF中含有極性鍵；正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；

故答案為：HF；

（6）H2O的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)=（6-1×2）=2；

故答案為：2．

由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵；由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性；

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．【解析】N2；CH4；NH3；H2O；HF；2三、原理綜合題(共7題，共14分)13、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC14、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C215、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008517、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出18、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾19、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣