2024年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷455考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中，可逆的是A.鹽析B.變性C.煮熟D.加入濃硫酸2、2010年11月12日至27日廣州成功舉辦了第16屆亞運(yùn)會(huì)．廣州采取了一系列節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的措施．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.發(fā)展核能發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的SO2和CO2的排放問(wèn)題B.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，利用太陽(yáng)能、風(fēng)能實(shí)現(xiàn)城市照明C.推行“限塑令”，研發(fā)用二氧化碳合成聚碳酸酯類可降解塑料D.使用填埋法或焚燒法處理未經(jīng)分類的生活垃圾3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是rm{(}rm{)}

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性rm{KMnO_{4}}溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)4、下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，不正確的是（）A.放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程B.由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D.放熱過(guò)程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過(guò)程一定是自發(fā)的5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色消失rm{壟脵}中產(chǎn)生黃色沉淀，rm{壟脷}中產(chǎn)生白色沉淀水能全部流下滴入氨水后，玻璃棒處冒白煙結(jié)論rm{X}是rm{SO_{2}}rm{Y}中含有rm{I^{-}}rm{Cl^{-}}裝置漏氣氨水與rm{CaO}發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)同時(shí)氨水揮發(fā)A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在rm{pH=2}和rm{pH=4}醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

A.溶液rm{pHleqslant2}時(shí)，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕B.在酸性溶液中生鐵只能發(fā)生析氫腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）②的元素符號(hào)為____

（2）③、④、⑤中原子半徑最大的是____（填元素符號(hào)）．

（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

（4）上表中非金屬性最強(qiáng)的是____（填元素名稱）請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)說(shuō)明原因____

（5）②③④⑤這四種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填分子式）8、某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基和羥基上氫原子個(gè)數(shù)之比為2：1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為62，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．9、（13分）醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎癥等的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右。回答下列問(wèn)題：（1）醋柳酯的分子式為。（2）關(guān)于醋柳酯說(shuō)法正確的是為（）A．是高分子化合物B．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)且只生成2種有機(jī)物（3）醋柳酯可由下圖所示路線合成①中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗(yàn)C中含有A的反應(yīng)可以是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）②寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程____③A的同分異構(gòu)體很多，寫出屬于酯類，且能與FeCl3反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。10、rm{(10}分rm{)}化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石rm{(}主要成分為rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{SiO_{2})}的性質(zhì)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

rm{(1)}步驟rm{(I)}中分離溶液和沉淀的操作名稱是____；

rm{(2)}沉淀rm{A}中一定含有____，該物質(zhì)屬于____rm{(}填“酸性”或“堿性”rm{)}氧化物；

rm{(3)}往濾液rm{Y}中加入rm{KSCN}溶液，溶液呈____rm{(}填“黃色”或“紅色”rm{)}

rm{(4)}寫出步驟rm{(}Ⅱrm{)}中生成rm{Fe(OH)_{3}}的離子方程式____。11、在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%；若開始充入容器中的是0.3molA、0.6molB和1.4molC，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為m%，則x的值為______。12、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：

在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是____．

（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是____．

（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是____

．

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；如圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____，分離方法Ⅰ是：____，分離方法Ⅲ是：____．13、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{J}是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素rm{.}其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息rm{X}rm{X}的基態(tài)原子核外rm{3}個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等rm{Y}rm{M}層上有rm{2}對(duì)成對(duì)電子rm{Z}rm{Z}和rm{Y}同周期，rm{Z}的電負(fù)性大于rm{Y}rm{W}rm{W}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{63}中子數(shù)為rm{34}rm{J}rm{J}的氣態(tài)氫化物與rm{J}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽rm{(1)}元素rm{X}的一種同位素可測(cè)定文物年代；這種同位素的符號(hào)是______；

rm{(2)}元素rm{Y}位于元素周期表的位置為：____________；

rm{(3)}元素rm{Z}的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

rm{(4)W}的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是______；

rm{(5)}元素rm{Y}與元素rm{Z}相比，非金屬性較強(qiáng)的是______rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}下列表述中能證明這一事實(shí)的是______；

rm{a.}常溫下，rm{Y}的單質(zhì)與rm{Z}的單質(zhì)狀態(tài)不同。

rm{b.}等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同。

rm{c.Z}的電負(fù)性大于rm{Y}

rm{d.Z}的氫化物比rm{Y}的氫化物穩(wěn)定。

rm{e.}在反應(yīng)中，rm{Y}原子得電子數(shù)比rm{Z}原子得電子數(shù)多。

rm{f.Z}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比rm{Y}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)。

rm{(6)Y}rm{Z}兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為______rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱rm{HZO_{3}}______rm{H_{2}YO_{3}}．評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)14、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。15、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去16、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。17、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。18、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。19、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)20、充分燃燒某糖，消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等；它的相對(duì)分子質(zhì)量是它實(shí)驗(yàn)式的5倍，0.1mol該糖能與24g乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且該糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．求：

（1）實(shí)驗(yàn)式．

（2）相對(duì)分子質(zhì)量；分子式．

（3）若該糖是直鏈分子，同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基不穩(wěn)定，推導(dǎo)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．21、已知在某溫度rm{T隆忙}時(shí)，某稀硫酸和鹽酸混合液中，rm{c(H^{+})=10^{-a}mol?L^{-1}}rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol?L^{-1}}已知rm{a+b=12.}向rm{20mL}該混合酸溶液中逐滴加入rm{pH=11Ba(OH)_{2}}溶液，生成rm{BaSO_{4}}的質(zhì)量與加入的rm{Ba(OH)_{2}}溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入rm{60mL}rm{Ba(OH)_{2}}溶液時(shí)，rm{C}點(diǎn)溶液的rm{pH=6(}體積變化忽略不計(jì)rm{)}試計(jì)算：

rm{(1)}最初混合酸溶液中rm{c(HCl)=}______；

rm{(2)}圖中______點(diǎn)rm{BaSO_{4}}就已被完全沉淀；質(zhì)量為______克；

rm{(3)B}點(diǎn)rm{pH=}______rm{(}第rm{(3)}步要求寫出計(jì)算過(guò)程rm{)(}已知rm{lg3=0.48)}．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】試題分析：蛋白質(zhì)中加入硫酸銨或硫酸鈉會(huì)發(fā)生鹽析，鹽析后加水還能溶解，所以鹽析是可逆的，選A。其余為蛋白質(zhì)的變性，是不可逆的?？键c(diǎn)：蛋白質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】解：A．發(fā)展核電；以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題，可減少酸雨和溫室效應(yīng)等問(wèn)題，故A正確；

B．太陽(yáng)能；風(fēng)能是清潔能源；可減少二氧化碳的排放，故B正確；

C．二氧化碳合成聚碳酸酯類是可降解塑料；可減少白色污染，故C正確；

D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾；會(huì)對(duì)地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故D錯(cuò)誤．

故選D．

節(jié)能減排；改善環(huán)境質(zhì)量可以從節(jié)電、節(jié)能和減少污染物的排放考慮；以此解答該題．

本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】D3、B【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置；上層溶液顏色變淺甚至褪色；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色漸變?yōu)榧t棕色；實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

【解析】rm{B}4、D【分析】【解析】試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要△G＜0，反應(yīng)就一定是自發(fā)進(jìn)行的，所以選項(xiàng)A、B、C都是正確的，而選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性的判斷【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的性質(zhì)、沉淀的轉(zhuǎn)化、氣密性檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和合理性的評(píng)價(jià)。【解答】A.rm{SO_{2}}具有漂白性，可使品紅褪色，其中硫元素化合價(jià)為rm{+4}價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故A錯(cuò)誤；B.rm{AgI}溶解度較小，先出現(xiàn)黃色沉淀，證明含有rm{I^{-}}繼續(xù)滴加硝酸銀生成白色沉淀，可能有rm{SO_{4}^{2-}}干擾，不能確定溶液中是否含有rm{Cl^{-}}故B錯(cuò)誤；C.橡皮管的作用是連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，使上下壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下，不能證明是否漏氣，故C錯(cuò)誤；D.濃氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣遇到濃鹽酸生成氯化銨小顆粒，冒出白煙，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】解：rm{A.}根據(jù)rm{PH=2}的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液rm{pHleqslant2}時(shí)；生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.rm{pH=4}的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，rm{pH=4}的醋酸溶液呈酸性；所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，rm{pH=2}的溶液和rm{pH=4}的溶液中；變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同，前者比后者使用時(shí)間長(zhǎng)，說(shuō)明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故D正確；

故選D．

根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，rm{pH=2}的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，rm{pH=4}的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小；說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答．

本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，難度中等．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為F，②為Si，③為P，④為S，⑤為Cl；

（1）②為Si；故答案為：Si；

（2）同周期從左向右原子半徑在減小；③；④、⑤中原子半徑最大P，故答案為：P；

（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為氯化鎂；由離子鍵構(gòu)成，屬于離子化合物，故答案為：離子；

（4）表中非金屬性最強(qiáng)的為氟；因同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，表中①元素位于最右上角，故非金屬性最強(qiáng)；

故答案為：氟；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，表中①元素位于最右上角，故非金屬性最強(qiáng)；

（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是SiH4；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：SiH4；HClO4．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知；①為F，②為Si，③為P，④為S，⑤為Cl，然后結(jié)合非金屬性的比較及元素周期律來(lái)解答．

8、略

【分析】

設(shè)有機(jī)物分子中有n個(gè)O-H鍵，則C-H鍵數(shù)為2n，其分子式為CxH3nOn（x；n均為正整數(shù)）

則12x+19n=62

討論：當(dāng)n=1；x=3.58（不合理，舍去）

當(dāng)n=2；x=2（合理）

有機(jī)物的分子式為C2H6O2，含有2個(gè)-OH，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

故答案為：．

【解析】【答案】設(shè)有機(jī)物分子中有n個(gè)O-H鍵，烴基和羥基上氫原子個(gè)數(shù)之比為2：1，則C-H鍵數(shù)為2n，其分子式為CxH3nOn（x；n均為正整數(shù)）；則12x+19n=62，據(jù)此討論確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．同一碳原子上不能連有兩個(gè)-OH．

9、略

【分析】【解析】【答案】（1）C16H14O5（2分）（2）BC（2分）（3）②＋3NaOH→＋3H2O（3分）③10、22．（10分）(1)過(guò)濾(2)SiO2酸性(3)紅色(4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】

試題分析：rm{(1)}鐵礦石的主要成分為rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{SiO_{2}}加入足量鹽酸后，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化硅為難溶物且不與鹽酸反應(yīng)，可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離；rm{(2)}二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以過(guò)濾后得到的沉淀rm{A}為rm{SiO_{2}}二氧化硅能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅屬于酸性氧化物；rm{(3)}濾液中含有鐵離子，鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，答案為紅色；rm{(4)}步驟Ⅱ?yàn)殍F離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Fe^{3+}+3OH^{-}簍TFe(OH)_{3}隆媒}

考點(diǎn)：考查探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法?！窘馕觥縭m{22.(10}分rm{)(1)}過(guò)濾rm{(2)}rm{SiO_{2}}酸性rm{{,!}_{;;;;;;}(3)}紅色rm{(4)}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=

Fe(OH)_{3}隆媒}11、2或3【分析】解：恒溫恒容條件下；將1molA和2molB充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%，若開始充入容器中的是0.3molA；0.6molB和1.4molC，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為m%，則二者為等效平衡，將1.4molC完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，A、B的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol；

1.4molC完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，則n（A）=+0.3mol=1mol；x=2；

但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)；物質(zhì)的投料等比等于其計(jì)量數(shù)之比即等效，x=3；

故答案為：2或3。

恒溫恒容條件下；將1molA和2molB充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%，若開始充入容器中的是0.3molA；0.6molB和1.4molC，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為m%，則二者為等效平衡，將1.4molC完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，A、B的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol，據(jù)此分析解答。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比例即可。【解析】2或312、略

【分析】

（1）對(duì)液體混合物加熱時(shí)；一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防發(fā)生爆沸，故答案為：防止暴沸；

（2）乙酸乙酯的制備反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：提高CH3COOH的轉(zhuǎn)化率；

（3）通過(guò)分液漏斗中邊滴加乙酸邊加熱蒸餾；可以不斷增大乙酸的濃度，減小乙酸乙酯的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：及時(shí)蒸餾出生成物CH3COOC2H5；有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行；

（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可．對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇．然后水層中的乙酸鈉要用鹽酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；蒸餾．

【解析】【答案】（1）對(duì)液體混合物加熱時(shí)；加入沸石或碎瓷片，可防發(fā)生爆沸；

（2）；（3）乙酸乙酯的制備反應(yīng)是可逆反應(yīng)；為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率，通常采取增大某反應(yīng)物的濃度或減小生產(chǎn)物的濃度的方法；

（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用鹽酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸．

13、（1）

（2）三VIA

（3）7

（4）3d104s1

（5）Clcdf

（6）HClO4＞H2SO4＜＜【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{J}是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其中rm{X}的基態(tài)原子核外rm{3}個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}則rm{X}為rm{C}元素；rm{Y}元素原子的rm{M}層上有rm{2}對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}則rm{Y}為rm{S}元素；rm{Z}和rm{Y}同周期，rm{Z}的電負(fù)性大于rm{Y}則rm{Z}為rm{Cl}rm{W}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{63}中子數(shù)為rm{34}其質(zhì)子數(shù)為rm{63-34=29}故rm{W}為rm{Cu}rm{J}的氣態(tài)氫化物與rm{J}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則rm{J}為rm{N}元素。rm{(1)}元素rm{X(}碳rm{)}的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素質(zhì)量數(shù)為rm{14}這種同位素的符號(hào)是：rm{{,!}_{6}^{14}{C}}

故答案為：rm{{,!}_{6}^{14}{C}}

rm{(2)}元素rm{Y}原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}位于元素周期表第三周期第rm{VIA}族；

故答案為：三、rm{VIA}

rm{(3)}元素rm{Z}為rm{Cl}原子最外層共有rm{7}種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

故答案為：rm{7}

rm{(4)W}為rm{Cu}外電子排布式是：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}

故答案為：rm{3d^{10}4s^{1}}

rm{(5)}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Crm{l}的非金屬性比硫的強(qiáng)；

rm{a.}非金屬性強(qiáng)弱與狀態(tài)無(wú)關(guān)，故rm{a}不選；

rm{b.}非金屬性強(qiáng)弱與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故rm不選；

rm{c.}非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故rm{c}選；

rm{d.}非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故rm4upx6zh選；

rm{e.}非金屬性強(qiáng)弱與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故rm{e}不選；

rm{f.}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故rm{f}選；

故答案為：rm{Cl}rm{cdf}

rm{(6)}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}}同種元素含氧酸中元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，故酸性：rm{HClO<HClO_{3}<HClO_{4}}

故答案為：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}}rm{<}rm{<}

【解析】rm{(1)_{6}^{14}{C}}rm{(2)}三rm{VIA}rm{(3)7}rm{(4)3d^{10}4s^{1}}rm{(5)Cl}rm{cdf}rm{(6)HClO_{4}>H_{2}SO_{4;;;;}<}rm{<}三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度15、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D16、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%17、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%18、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%19、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、計(jì)算題(共2題，共16分)20、略

【分析】

（1）據(jù)“充分燃燒某糖，消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等”可得出實(shí)驗(yàn)式為CH2O；

（2）“相對(duì)分子質(zhì)量