2025年人民版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷100考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法正確的是()A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.相同溫度下，pH=5的溶液和pH=3的溶液中，前者c(OHˉ)是后者的100倍C.滴入石蕊，溶液呈紫色，該溶液一定是中性的D.改變條件使1mol/L的氨水中的NH4+的濃度增大，溶液的pH值也一定增大2、能正確表示下列變化的離子方程式是A.CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O3、用鹽酸滴定溶液，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是【如分布分?jǐn)?shù)：】

A.的為B.c點(diǎn)：C.第一次突變，可選酚酞作指示劑D.4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來(lái)消毒自來(lái)水B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C.在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3:1D.2,3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰5、下列有機(jī)物的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.有三種官能團(tuán)B.的一氯代物有3種C.的分子式為C15H20O5D.分子中所有原子可能共平面6、下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑B.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH≡CH+HClCH=CHClD.+HNO3+H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、pH是溶液中c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化B.pH=4時(shí)，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等D.常溫c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，隨pH的升高先增大后減小8、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（）A.b為電源的負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O29、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D.分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再?gòu)纳峡诘钩?0、PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大11、下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲苯B.乙烷C.乙烯D.苯12、下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.B.C.D.13、關(guān)于醇類的下列說(shuō)法中正確的是（）A.羥基與烴基或苯環(huán)上的碳原子相連的化合物稱為醇B.酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)C.乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴14、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學(xué)式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）<pH（Na2CO3）<pH（CH3COONa）B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則b一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的過(guò)程中，醋酸的電離程度逐漸增大D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40016、燃煤煙氣脫硫有很多方法。

方法I：先用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4。

據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________。能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水濃度B．增大燃煤煙氣的流速。

C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳D．增大壓強(qiáng)。

（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應(yīng)_______(說(shuō)明理由)。已知H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。通過(guò)右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。C為_(kāi)_____（填物質(zhì)名稱）。若將陰離子交換膜換成陽(yáng)子交換膜，寫出陽(yáng)極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)______。17、閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的②蒸干溶液不能得到無(wú)水使與混合并加熱，可得到無(wú)水請(qǐng)回答：

（1）將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；

（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。

（3）試解釋②中可得到無(wú)水的原因：_________。18、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)維生素C，又稱抗壞血酸，其分子結(jié)構(gòu)為：其中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。推測(cè)維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是__。

(2)2004年英國(guó)兩位科學(xué)家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開(kāi)，最后得到單層碳原子構(gòu)成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。用膠帶撕開(kāi)石墨層過(guò)程中破壞的作用力為_(kāi)__，從結(jié)構(gòu)上分析石墨烯可以作為高強(qiáng)度材料的理由是___。

19、如圖；A~E是幾種常見(jiàn)烴的分子球棍模型。

根據(jù)上述模型；用模型的對(duì)應(yīng)字母填寫下列空白：

(1)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的氣態(tài)烴是_____。

(2)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____。20、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn（m；n均為正整數(shù)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是_____（填序號(hào)）．

a．烴A和烴B可能互為同系物。

b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c．當(dāng)m=12時(shí)；烴A一定為烷烴。

d．當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是_____．

（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_(kāi)____；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有_____種．21、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明咖啡酸具有__性。22、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B.C.D.

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)寫出由A制取B的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出由A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：A→C：_______；A→D：_______。

(4)寫出A的分子式_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)27、【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O）；再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣；鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ為_(kāi)__________________。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為_(kāi)_________________________；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_(kāi)_________。amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.pH<7的溶液可能是酸溶液，也可能是鹽溶液如NaHSO4、NH4Cl溶液等；A錯(cuò)誤；

B.pH=5的溶液中c(H+)=10-5mol/L，pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于在相同溫度下c(H+)·c(OHˉ)=Kw，前者c(H+)是后者的所以c(OHˉ)前者是后者的100倍；B正確；

C.由于石蕊的變色范圍是5-8；所以滴入石蕊試液，溶液呈紫色，該溶液可能顯酸性；也可能顯中性或者堿性，C錯(cuò)誤；

D.改變條件使1mol/L的氨水中的NH4+的濃度增大，可以通過(guò)增大氨水的濃度的方法，也可以通過(guò)向溶液中加入NH4Cl溶液，增大氨水濃度pH增大，而加入NH4Cl；溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【詳解】

A．水解分步進(jìn)行，CO的水解生成HCO離子方程式為CO+H2OHCO+2OH-；A錯(cuò)誤；

B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；B錯(cuò)誤；

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸沉淀，正確的離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3↓；C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀，二者按照1:1反應(yīng)，離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

用鹽酸滴定溶液，pH較大時(shí)的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著pH的減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成之后，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示，據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．的根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知=10-6.38；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性；所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；

D．根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成根據(jù)計(jì)算可知D錯(cuò)誤；

答案為：C。4、A【分析】分析：A；甲醛有毒；

B；烴分子中含氫量越高；在質(zhì)量相等的條件下消耗的氧氣越多；

C；根據(jù)分子中氫原子種類判斷；

D；根據(jù)分子中氫原子種類判斷。

詳解：A；甲醛有毒；福爾馬林不能用來(lái)消毒自來(lái)水，A錯(cuò)誤；

B、等質(zhì)量的CxHy燃燒耗氧量多少與y/x的值有關(guān)系；y/x的值越大，耗氧量越多，所以等質(zhì)量的甲烷；乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少，B正確；

C；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷該物質(zhì)的分子中有兩種環(huán)境的氫原子；個(gè)數(shù)之比為3∶1，C正確；

D；2；3－二甲基丁烷分子中含有2類氫原子，其核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰，且面積之比為6∶1，D正確。答案選A。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意烴類物質(zhì)燃燒規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，例如如果是等物質(zhì)的量的烴燃燒耗氧量就與（x＋y/4）有關(guān)系，如果是含氧衍生物燃燒，則還需要考慮到有機(jī)物中的氧原子，但不論什么情況只要抓住C→CO2、H→H2O利用守恒法分析即可。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷有三種官能團(tuán)；即羧基；羥基和碳碳雙鍵，A正確；

B．分子中含有3類氫原子；其的一氯代物有3種，B正確；

C．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷分子式為C15H22O5；C錯(cuò)誤；

D．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；則苯乙烯分子中所有原子可能共平面，D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；表示發(fā)酵反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B不符合題意；

C．CH≡CH+HClCH=CHCl；乙炔中三鍵中的一個(gè)鍵斷裂，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH=CHCl，故C符合題意；

D．+HNO3+H2O；苯環(huán)中的一個(gè)氫原子被硝基取代，生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅲ是C2O42-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。

【詳解】

A、曲線Ⅰ表示HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化；故A錯(cuò)誤；

B、pH=4時(shí)，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正確；

C、根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等；故C正確；

D、常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為只要溫度不變，比值不變，故D錯(cuò)誤；

故選BC。8、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價(jià)升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽(yáng)極，電源b為正極；故A錯(cuò)誤；

B.①②捕獲CO2時(shí)生成的過(guò)程中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)；沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

學(xué)會(huì)分析左右兩邊電極反應(yīng)，C2O52?反應(yīng)生成O2，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，連接電源正極。9、BD【分析】【詳解】

A、滴定前錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成所測(cè)濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時(shí)，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度，鉀離子不電離也不水解，且則水解平衡常數(shù)Kh＝＜Ka1，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，所以c（）＞c（K＋）＞c（H2C2O4）；故A正確；

B．Ka2＝＝10?4.19，0.1mol?L?1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19，則c（）＝故B正確；

C．水解平衡常數(shù)Kh＝＜Ka2，說(shuō)明的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則加入的n（NaOH）大于n（KHC2O4?H2C2O4?2H2O），則c（K＋）＜c（Na＋）；故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L?1PT與0.1mol?L?1KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，因的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；其對(duì)水的電離的抑制作用大于促進(jìn)作用，所以其溶液中水的電離程度小于純水，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，A符合題意；

B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，B不符合題意；

C．乙烯含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，C符合題意；

D．苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，D不符合題意；

綜上所述答案為AC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件應(yīng)是加熱到170℃；A錯(cuò)誤；

B．鹵代烴的水解反應(yīng)在堿性水溶液中進(jìn)行，生成的HBr會(huì)和堿反應(yīng)生成鹽和水；B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷，C正確；

D．乙醇中羥基上的氫原子可以和Na反應(yīng)生成氫氣；D正確；

綜上所述答案為AB。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)醇的定義可知：羥基與烴基相連形成的化合物叫醇；羥基與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為芳香醇；羥基與苯環(huán)上的碳原子相連的化合物有可能是酚，A錯(cuò)誤；

B．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)；但由于羥基連接的烴基結(jié)構(gòu)不同，因而二者具有不同的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體；由于二者都含有親水基羥基，因而都易溶于水和乙醇，其中丙三醇與水混溶，因此可用于配制化妝品，C正確；

D．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比；由于含有羥基的醇分子極性增強(qiáng)，增加了分子之間的吸引力，使得醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量接近的烷烴，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。14、CD【分析】【詳解】

A.電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鈉鹽溶液的pH越小，酸性排序?yàn)樗云潲}的水解程度：等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)；A錯(cuò)誤；

B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中含有Na＋、CN－、H＋、OH－，溶液電中性，則已知所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，則b未必大于a，例如，b=a；恰好反應(yīng)得到NaCN溶液，因水解呈堿性，B錯(cuò)誤；

C.往冰醋酸中逐滴加水的過(guò)程中；因稀釋促進(jìn)電離，醋酸的電離程度逐漸增大，C正確；

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液呈電中性，則一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

判斷B的關(guān)鍵就是應(yīng)用電中性原理、結(jié)合Na＋、CN－的濃度關(guān)系，判斷出氫離子、氫氧根離子濃度相對(duì)大小，從而判斷出溶液的酸堿性，從而進(jìn)一步推測(cè)出溶質(zhì)成分進(jìn)行進(jìn)一步判斷。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga>As，第一電離能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，As采用sp3雜化；立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；

（4）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子間作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸點(diǎn)：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角錐形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高16、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題以燃煤煙氣脫硫?yàn)檩d體；重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫；化學(xué)平衡移動(dòng)、強(qiáng)酸制取弱酸的原理、離子濃度的比較、電解原理等知識(shí)，考查考生對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力和對(duì)試題的分析能力。

解析：（1）方法（1）反應(yīng)原理為NH3+H2O+SO2=NH4HSO3，2NH4HSO3+O2=(NH4)2SO4+2H2O，前者不是氧化還原反應(yīng)，后者屬于氧化還原反應(yīng)，后者離子方程式為：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+。提高SO2的去除率，就是設(shè)法使NH3+H2O+SO2NH4HSO3的平衡體系正向移動(dòng)，使更多的SO2發(fā)生反應(yīng)。A、增大氨水濃度可以是使上述平衡正向移動(dòng)，A正確。B、增加燃煤煙氣流速時(shí)，雖然參加反應(yīng)的SO2增加，但是通入的SO2總量增加量更多，參加反應(yīng)的SO2所占比例減小，即SO2的去除率減小，B錯(cuò)誤。C、事先除CO2后，煙氣中SO2濃度增大，所以通入的煙氣中SO2增加，參加反應(yīng)的SO2增加，與B分析相似，通入的SO2總量增加量更多，參加反應(yīng)的SO2所占比例減小，即SO2的去除率減小，C錯(cuò)誤。D、加壓時(shí)，平衡正向移動(dòng)，D正確。正確答案：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+、AD。（2）根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理，由于H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，所以CO2（水溶液中反應(yīng)生成H2CO3）不能與NaHSO3反應(yīng)。NaHSO3溶液中存在HSO3-+H2OH2SO3+OH-，水解平衡常數(shù)K2，因此HSO3-在溶液中以電離為主，也存在少量HSO3-的水解，但是電離及水解程度都很小，所以沒(méi)有水解的HSO3-仍然是主要的存在形式，電離生成的SO32-次之，水解生成的H2SO3最少，即c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)。電解時(shí)，由HSO3-轉(zhuǎn)變成SO42-的過(guò)程中S元素失去電子被氧化，該反應(yīng)在陽(yáng)極發(fā)生。反應(yīng)原理為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，生成的H+使陽(yáng)極區(qū)域酸性增強(qiáng)，部分HSO3-與H+反應(yīng)生成SO2氣體。陰極2H++2e-=H2↑，所以A是電解池的陰極，B是陽(yáng)極。從陰極通入的NaHSO3的HSO3-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極，放電生成SO42-，使得陽(yáng)極區(qū)域通入的稀硫酸轉(zhuǎn)變成較濃的硫酸后導(dǎo)出，所以C導(dǎo)出的是較濃的硫酸。如果將陰離子交換膜改成陽(yáng)離子交換膜，則HSO3-離子不能進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)域，則陽(yáng)極區(qū)域OH-放電生成O2，即4OH--4e-=O2+2H2O。正確答案：不能，亞硫酸的酸性大于碳酸、c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)、陰極、較濃的硫酸溶液、4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+。

點(diǎn)睛：①電解原理分析中經(jīng)常會(huì)遇到與電極放電基本規(guī)律有差別的情況，遇到這種題型，不要去追究具體原因，要從題目的要求聯(lián)系關(guān)聯(lián)知識(shí)、思考解題方案。如本題“電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸”，是說(shuō)明電解時(shí)HSO3-轉(zhuǎn)變成SO42-，該過(guò)程中S元素失去電子被氧化，電解生成H2SO4。②陽(yáng)離子交換膜只能允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子、分子不能通過(guò)。同樣，陰離子交換膜只能允許陰離子通過(guò)，陽(yáng)離子、分子不能通過(guò)?！窘馕觥?HSO3—+O2=2SO42—+2H+AD不能，亞硫酸的酸性大于碳酸c(HSO3—)>c(SO32—)>c(H2SO3)陰極較濃的硫酸溶液4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)SOCl2和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知反應(yīng)生成的產(chǎn)物是HCl和SO2，這可以看作是SOCl2的水解反應(yīng)：SOCl2中的1個(gè)+2價(jià)基團(tuán)（SO2+）結(jié)合2個(gè)水電離產(chǎn)生的OH-生成H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生SO2，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O====2HCl+SO2↑；故答案為2HCl；

(2)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在其溶液中Al3+發(fā)生水解生成H+，離子方程式為：溶液顯酸性，故答案為酸、

（3）SOCl2與水發(fā)生反應(yīng)，既減少了水的量，又生成了H+，抑制AlCl3的水解，從而可得到無(wú)水AlCl3，故答案為SOCl2吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制的水解?！窘馕觥?HCl酸吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制的水解18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上顯示；有機(jī)物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構(gòu)，故本問(wèn)第一空應(yīng)填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫內(nèi)容：“分子中有多個(gè)羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒(méi)有化學(xué)鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內(nèi)碳原子之間是通過(guò)形成共價(jià)鍵構(gòu)成網(wǎng)狀連接，作用力強(qiáng)，不易被破壞；所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“范德華力”，第二空應(yīng)填“石墨烯通過(guò)碳碳共價(jià)鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”?！窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個(gè)羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過(guò)碳碳共價(jià)鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子的球棍模型可知：A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)能夠發(fā)生加成的烴為：乙烯和甲苯；其中氣態(tài)的烴為乙烯，故答案為：C；

(2)甲烷；乙烷、乙烯、丙烷、甲苯中分別含有1種、1種、1種、2種、4種環(huán)境的氫原子；因此一鹵代物種類最多的是甲苯，共有4種一氯代物，故答案為：E；

(3)所有原子均在同一平面上的是乙烯；故答案為：C；

(4)乙烯和甲苯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：CE。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響?！窘馕觥竣?C②.E③.C④.CE20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴，故a正確；b．當(dāng)n=m時(shí)，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構(gòu)體，故B正確；c．當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)，烴為烷烴，當(dāng)m=12時(shí)，A為戊烷，故c正確；d．當(dāng)n=11時(shí)，B的分子式為C10H22；故d錯(cuò)誤。

故答案為d；

（2）鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；由于該分子中所有碳原子共平面，故A為2-甲基-2-丁烯。

故答案為2-甲基-2-丁烯；

（3）n（CO2）=="0.1"mol，n（H2O）=="0.07"mol，故烴B的最簡(jiǎn)式為C5H7；

B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式為C10H14；

其苯環(huán)上的一溴代物只有一種；則符合條件的烴有：

共4種。

故答案為C10H14；4。

【考點(diǎn)】

飽和烴與不飽和烴；有機(jī)物的推斷?！窘馕觥竣?d②.2﹣甲基﹣2﹣丁烯③.C10H14④.421、略

【分析】【分析】

根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)分析得到為有機(jī)化合物；含有碳碳雙鍵；羥基、羧基，能使碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色。

【詳解】

⑴咖啡酸屬于有機(jī)化合物；故答案為：有機(jī)化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基；故答案為：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反應(yīng)生成CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生；故答案為：有氣體產(chǎn)生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀具有氧化性，說(shuō)明咖啡酸具有還原性；故答案為：還原。【解析】①.有機(jī)化合物②.羧基③.有氣體產(chǎn)生④.還原22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；A的官能團(tuán)為羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

(2)由A制取B的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；

(3)A→C的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成和水；A→D的反應(yīng)為與溴化氫共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成和水；故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；

(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C9H10O3，故答案為：C9H10O3?！窘馕觥眶然?、羥基+H2O消去反應(yīng)取代反應(yīng)C9H1