2024年人民版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人民版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷992考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池C.使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度D.生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能2、下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是（）A.氯氣通入水中制氯水B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.活性炭使紅墨水褪色D.蒸餾法將海水淡化為飲用水3、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是A.0.75B.1.5C.2D.34、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（）A.98gH2SO4B.1NA個(gè)CO2C.44.8LHClD.6gH25、科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種是72185Hf．關(guān)于72185Hf下列說(shuō)法正確的是（）A.是一種新元素B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等C.質(zhì)量數(shù)比中子數(shù)多113D.是一種新原子6、agFe粉與一定量的硝酸在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL混合,恰好能被水完全吸收,則a和b的關(guān)系可能是A.b>0.3aB.b<0.2aC.0.23aD.無(wú)法確定7、實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲制取H2B.裝置乙凈化干燥H2C.裝置丙制取CaH2D.裝置丁吸收尾氣評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、有機(jī)物A（C12H15ClO3）為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1（其中虛線(xiàn)框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)）所示，A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化圖2（其中部分產(chǎn)物已略去）．

已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molB最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出C中官能團(tuán)的名稱(chēng)____．

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種）：____．

（3）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：C→D____；B→E____．

（4）寫(xiě)出E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（5）E有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應(yīng)．9、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的；A；B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱(chēng)）____，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）____；

A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)。

B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性。

（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．

（5）A、B、C可形成一種18電子的分子，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽．寫(xiě)出該鹽的電子式____．10、（2013?江蘇學(xué)業(yè)考試）紅酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)；質(zhì)量越好，其原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了具有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）下列試劑中，可用于鑒別乙醇和乙酸的是____（填序號(hào)）．

①水②紫色石蕊試液③碳酸鈣。

（3）實(shí)驗(yàn)前a試管中盛放的是____（填化學(xué)式）的飽和溶液，實(shí)驗(yàn)后a試管中的液體分層，乙酸乙酯在____（填“上”或“下”）層．11、（2012秋?曲阜市校級(jí)期中）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/molCO和H2O濃度變化如圖；則。

（1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=____mol/（L?min）

（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____．

a、每消耗1molCO2的同時(shí)生成lmolH2Ob；體系壓強(qiáng)保持不變。

c、v正（CO）=v逆（CO2）d；容器中混合氣體的密度保持不變。

e、混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變f、CO2和H2的體積比保持不變。

t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化。

。時(shí)間COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t℃（高于850℃）時(shí)；在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．

①表中3min-4min之間反應(yīng)處于____狀態(tài)；C1數(shù)值____0.08mol/L（填大于；小于或等于）．

②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是____（單選）．

a．增加水蒸氣b．降低溫度。

c．使用催化劑d．增加氫氣濃度．12、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)一】制取氯酸鉀和氯水．

利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中玻璃儀器為圓底燒瓶和____，若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．

【實(shí)驗(yàn)二】檢驗(yàn)上述制備Cl2中混有的HCl．

選用圖1裝置A和圖2所給裝置以及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（2）實(shí)驗(yàn)儀器接口連接順序?yàn)椋貉b置A→____、____→____、____→____、____→a．

能證明HCl存在的現(xiàn)象是____．

【實(shí)驗(yàn)三】氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究．

在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：。試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/ml03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00（3）系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___，設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是____．

【實(shí)驗(yàn)四】比較HClO與HCO3-電離常數(shù)的大小和測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量．

查閱資料知：

i．實(shí)驗(yàn)室難以獲得純HClO溶液；

ii．次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

iii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（實(shí)驗(yàn)方案不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）；

①相同條件下，HClO的電離常數(shù)大于HCO3-：____．

②確定飽和氯水中氯元素的總量：____．13、硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途．學(xué)生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4?7H2O式量為278）；并進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度．

工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到的酸為_(kāi)___．

（2）過(guò)程?灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中；溶液不會(huì)褪色的是。

A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．紅色的酚酞試液。

（3）X是____，此時(shí)濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．檢驗(yàn)溶液Q中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是____

（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）、____；干燥．

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．稱(chēng)取6.0g產(chǎn)品；溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．

①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在____滴定管中（填“酸式”或“堿式”）計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___；

②若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)定容，則會(huì)使測(cè)得的產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．14、二氧化氯是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中位移的高效消毒滅菌劑，對(duì)一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果，在水處理等方面應(yīng)用廣泛．二氧化氯的部分性質(zhì)如表．某小組擬用如圖A所示裝置模擬工業(yè)發(fā)用潮濕的KCIO3和草酸（H2C2O2）在60℃時(shí)反應(yīng)制取收集液態(tài)ClO2。色態(tài)超過(guò)1kPa受熱。

或遇光超過(guò)1kPa受熱。

或遇光常溫氣體-59-11℃紅黃色液體生成亞氯酸鹽和氯酸鹽爆炸回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)是____

（2）溫度計(jì)的作用是____，使用電動(dòng)攪拌泵攪拌反應(yīng)混合物的目的是____

（3）保存液態(tài)ClO2的條件是____（填字母）

a．常溫、密封、不避光b．低溫；敞口、不避光c．常溫、敞口、避光d．低溫、密封、避光。

（4）燒堿溶液的作用是____

（5）亞氯酸鈉（NaClO2）也可用于二氧化氯的制備。

①觀察亞氯酸鈉的溶解度曲線(xiàn)圖B，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是____

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證酸性條件下亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘（I2）____15、雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料；二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，寫(xiě)出As2S3和SnCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在____（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量____（選填編號(hào)）．

a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無(wú)法確定．16、（8分）利用示蹤原子可以研究化學(xué)反應(yīng)．比如乙酸乙酯與水反應(yīng)，生成醋酸和乙醇，反應(yīng)方程式為：乙酸乙酯水醋酸乙醇那么，水解過(guò)程是從甲處斷開(kāi)還是從乙處斷開(kāi)呢?試分析說(shuō)明如何通過(guò)示蹤原子的方法來(lái)確定化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、實(shí)驗(yàn)室通過(guò)消石灰和NH4Cl固體制備N(xiāo)H3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）19、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)25、（2015秋?棗陽(yáng)市校級(jí)期中）等質(zhì)量的兩種金屬粉末A；B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)；都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：

（1）兩種金屬的活動(dòng)性順序是____＞____；兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是____＞____；

（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后；進(jìn)行甲；乙丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙混合粉末質(zhì)量（g）6.218.624.8生成氣體氣體（mL）224056005600①乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸____（填“過(guò)量”；“適量”或“不足量”）

②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是____．26、（1）1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸中含____mol的硫酸分子，共含____mol的氧原子．

（2）將4gNaOH溶于____g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3，則溶液中c（NaOH）為_(kāi)___．27、某二價(jià)金屬氫氧化物溶液加入過(guò)量NaHCO3溶液，生成二價(jià)金屬碳酸鹽沉淀，經(jīng)過(guò)濾所得沉淀烘干后稱(chēng)得其質(zhì)量為39.4g；將沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，生成氣體4.48L．取濾液的恰好與1mol/L的鹽酸70mL完全反應(yīng)；收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．回答：

（1）39.4g沉淀的物質(zhì)的量____；

（2）二價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量____；

（3）加入NaHCO3的質(zhì)量____．28、已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)；有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無(wú)氣體放出．現(xiàn)有A；B兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取20mLA溶液；向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

②取25mLB溶液；向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

（1）寫(xiě)出少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)氣體放出的離子方程式____；

（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入____；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol?L-1．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)29、尿素rm{CO(NH_{2})_{2}]}是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣rm{(}含rm{H_{2}S)}為原料合成尿素的主要步驟如圖rm{1}所示rm{(}圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出rm{)}．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式是______．

rm{(2)}天然氣脫硫后產(chǎn)生的rm{Fe_{2}S_{3}}和rm{H_{2}O}與rm{0_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}triangleH<0}溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______rm{壟脷N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}triangle

H<0}填“增大”、“減小”或“不變”rm{(}如該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行；下列說(shuō)法能判斷達(dá)到平衡的是______．

A.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{).}rm{nmol}同時(shí)消耗rm{N_{2}}rm{3nmol}rm{H_{2}}混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變r(jià)m{B.}rm{D.N_{2}}rm{H_{2}}濃度之比為rm{NH_{3}}rm{1}rm{3}

rm{2}rm{(4)H_{2}NCOONH_{4}}氨基甲酸銨rm{(}是合成尿素的中間體，rm{)}在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng)；其水解反應(yīng)的離子方程式為：______．

rm{H_{2}NCOONH_{4}}如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)rm{(5)}尿素理論上需要rm{120t}______rm{CH_{4}}rm{m^{3}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{(}．

rm{)}化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電rm{(6)}用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電rm{攏隆}尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖rm{.}所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．rm{2}30、為探索工業(yè)中含有鋁；鐵、銅的合金廢料的再利用；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：

（1）操作①的名稱(chēng)是______；濾渣B含有______（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。

（3）若要從濾液D中得到綠磯晶體；必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有______（填序號(hào)）。

A．漏斗B．坩堝C．燒杯D．玻璃棒。

（4）試劑Y應(yīng)該是一種______（填“氧化劑”或“還原劑”）；它不可能是______（填序號(hào)）。

A．H2O2B．H2C．O2D．Fe。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共32分)31、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．32、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：33、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．34、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護(hù)；

B．能多次充放電的電池為二次電池；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變平衡移動(dòng)；

D．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能．【解析】【解答】解：A．Cu；Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；Fe易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故A正確；

B．鋰離子電池能多次充放電；屬于二次電池，故B正確；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變平衡移動(dòng)，所以只能改變反應(yīng)時(shí)間，不能改變反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；

D．生物質(zhì)能是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化而來(lái)的；所以生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能，故D正確；

故選C．2、A【分析】【分析】化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A．氯氣通入水中制氯水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故A正確；

B．四氯化碳與水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大很多，所以可用四氯化碳作萃取劑，從碘水中萃取碘單質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．活性炭使紅墨水褪色；是利用活性炭的吸附性，吸附顏色等，沒(méi)有生成其他物質(zhì)，是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．因鹽類(lèi)物質(zhì)的沸點(diǎn)比水高；則從海水中獲得淡水，根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的差異，可用蒸餾的方法獲得，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選A．3、B【分析】設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是x。由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，因此氯水首先氧化的是亞鐵離子，所以0.1x＋（0.2x－0.3÷2）＝0.15×2，解得x＝1.5mol/L，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、D【分析】【分析】標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與其物質(zhì)的量成正比，要使氣體體積最大，則氣體的物質(zhì)的量最大，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．標(biāo)況下硫酸是液體；其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，98g硫酸體積較?。?/p>

B.1NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是1mol；標(biāo)況下其體積為22.4L；

C．標(biāo)況下HCl氣體體積為44.8L；

D.6g氫氣在標(biāo)況下體積==67.2L；

通過(guò)以上分析知；體積最大的是氫氣；

故選D．5、D【分析】【分析】72185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A、72185Hf是一種原子；而不是新元素，是新的核素，故A錯(cuò)誤；

B、72185Hf的質(zhì)子數(shù)是72；中子數(shù)=185-72=113，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤．

C、72185Hf的中子數(shù)是113；質(zhì)量數(shù)是185，所以質(zhì)量數(shù)比質(zhì)子數(shù)多72，故C錯(cuò)誤．

D、72185Hf是一種核素；而不是新元素，是新的原子，故D正確．

故選D．6、C【分析】將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL混合，恰好能被水完全吸收，說(shuō)明硝酸的還原產(chǎn)物又被氧化生成了硝酸，這相當(dāng)于鐵失去的電子又被氧氣得到。若鐵失去2個(gè)電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，b＝0.2a；若鐵失去3個(gè)電子，則b＝0.3a，所以正確的答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、D【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)；儀器的選取、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

【解答】

A．制取氫氣需要固液不加熱型裝置；該實(shí)驗(yàn)裝置符合條件，故A正確；

B．鹽酸具有揮發(fā)性；導(dǎo)致生成的氫氣中含有HCl，堿液吸收HCl，濃硫酸具有吸水性且和氫氣不反應(yīng)，所以用NaOH吸收HCl；用濃硫酸干燥氫氣，故B正確；

C．氫氣和鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鈣；所以用該裝置制取氫化鈣，故C正確；

D．氫氣不能被堿石灰吸收；所以不能用堿石灰處理尾氣，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【解析】D二、填空題(共9題，共18分)8、羧基、羥基或消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O5【分析】【分析】有機(jī)物A的分子式為C12H15ClO3，A在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到B、C，可知A含有酯基，C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合A的部分結(jié)構(gòu)以及B、C分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或故C為B為B發(fā)生催化氧化生成E為E與新制氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到．C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH2═CHCOOH，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到據(jù)此解答．【解析】【解答】解：有機(jī)物A的分子式為C12H15ClO3，A在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到B、C，可知A含有酯基，C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合A的部分結(jié)構(gòu)以及B、C分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或故C為B為B發(fā)生催化氧化生成E為E與新制氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到．C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH2═CHCOOH，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到

（1）C為含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為：羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或

故答案為：或

（3）C→D發(fā)生醇的消去反應(yīng)；B→E是醇發(fā)生催化氧化，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（4）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O；

（6）E為E有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體：①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，側(cè)鏈為-CH（CH3）OOCH、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-OOCCH2CH3或-COOCH2CH3，共有5種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：等；

故答案為：5；．9、氧BCHSO3-+H+=SO2↑+H2OHS-+OH-=S2-+H2ON2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ?mol-1【分析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，則E原子核外有3的電子層，最外層電子數(shù)為6，在E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na元素；A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素，據(jù)此解答各小題即可．【解析】【解答】解：依據(jù)分析可知：A為氫；B為氮，C為氧，D為鈉，E為硫；

（1）O和S兩種元素相比較；非金屬性較強(qiáng)的是O，同一主族中，原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng)，可以利用與氫氣反應(yīng)的難易程度；氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行驗(yàn)證，不能利用其物理性質(zhì)判斷，水顯中性，不能利用其氫化物的酸性比較，故答案為：氧；BC；

（2）H、N、O、S形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成）為NaHSO3、NaHSO4，二者反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（3）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，則甲為HS-，乙有10個(gè)電子，則乙為OH-，甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O；

故答案為：HS-+OH-=S2-+H2O；

（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2，0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N2H4反應(yīng)放出的熱量為256.6kJ×=641.5kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ?mol-1；

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ?mol-1；

（5）H、N、O可形成一種18電子的分子為：NH2OH，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽：[NH3OH]Cl，該鹽的電子式為：

故答案為：．10、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O②③Na2CO3上【分析】【分析】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)乙醇為中性；乙酸顯示酸性可以利用紫色的石蕊、碳酸鈣等進(jìn)行檢驗(yàn)；

（3）飽和Na2CO3溶液中中，降低了乙酸乙酯的溶解度，同時(shí)還能除去混有的乙醇和乙酸，所以使飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液密度，所以在混合液的上層．【解析】【解答】解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）①乙醇與乙酸都能溶于水；無(wú)法用水鑒別，故①錯(cuò)誤；

②乙醇為中性溶液；乙酸為酸性溶液，乙酸能夠使紫色石蕊變紅，可以鑒別，故②正確；

③碳酸鈣與乙醇不反應(yīng)；碳酸鈣能夠與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用碳酸鈣鑒別乙醇和乙酸，故③正確；

故答案為：②③；

（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯；除去乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯的密度比飽和碳酸鈉溶液的密度小，所以混合液分層后乙酸乙酯在上層；

故答案為：Na2CO3；上．11、0.03ce平衡大于da【分析】【分析】（1）根據(jù)v（CO）=計(jì)算CO的平均反應(yīng)速率；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；百分含量不變，據(jù)此判斷；

（3）①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

②根據(jù)4min-5min之間、5min-6min之間，各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件．【解析】【解答】解：（1）v（CO）===0.03mol/L．min；故答案為：0.03mol/L．min；

（2）a、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，每消耗1molCO2的同時(shí)生成lmolH2O；所以不能作為判斷平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

b；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)始終保持不變，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

c、當(dāng)v正（CO）=v逆（CO2）時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以作為判斷平衡的依據(jù)，故正確；

d；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以容器中混合氣體的密度保持不變不能作為判斷平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

e、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的體積不變，所以混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變可以作為判斷平衡的依據(jù)；故正確；

f、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2和H2的體積比可能都保持不變；這與反應(yīng)起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

故選ce；

（3）①3min；4min時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

該CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t℃（高于850℃）時(shí)，C1數(shù)值大于850℃CO的濃度，所以C1＞0.08mol/L；

故答案為：平衡；＞；

②C1＞0.08mol/L，則C3＜0.12mol/L，C2＞0.18mol/L；4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度；

5min-6min之間；一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度；

故答案為：d；a．12、分液漏斗可能edbcfg④中淀粉-KI試紙不變藍(lán)色，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)比實(shí)驗(yàn)配制相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和次氯酸鈉溶液，用pH計(jì)分別測(cè)定兩種溶液的pH值量取一定量的試樣，加入足量的雙氧水溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的雙氧水，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【分析】【分析】（1）裝置A中玻璃儀器為圓底燒瓶和分液漏斗；因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)；生成的氯氣中含有HCl，HCl易和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；

（2）用濃硫酸除去氣體中的水蒸氣；該洗氣裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，然后用Cu除去氯氣，用濕潤(rùn)的KI試紙檢驗(yàn)氯氣是否除凈，最后用硝酸銀檢驗(yàn)HCl；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；混合后只有硫酸濃度不同，由此得知其研究目的是探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

只有對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出正確結(jié)論；

（4）①酸的酸性越強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液pH越??；

②次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-，可以用雙氧水等物質(zhì)將氯氣和次氯酸轉(zhuǎn)化為氯離子，然后用硝酸銀將氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，從而得出氯元素總量．【解析】【解答】解：（1）裝置A中玻璃儀器為圓底燒瓶和分液漏斗；因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)；生成的氯氣中含有HCl，HCl易和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，為了提高氯氣和NaOH反應(yīng)產(chǎn)率，可以先用水除去HCl，所以可能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率；

故答案為：分液漏斗；可能；

（2）用濃硫酸除去氣體中的水蒸氣，該洗氣裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，然后用Cu除去氯氣，用濕潤(rùn)的KI試紙檢驗(yàn)氯氣是否除凈，最后用硝酸銀檢驗(yàn)HCl，其連接順序是e、d、b；c、f、g；如果④中淀粉-KI試紙不變藍(lán)色，說(shuō)明不含氯氣，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有HCl；

故答案為：e；d；b；c；f；g；④中淀粉-KI試紙不變藍(lán)色；裝置①中產(chǎn)生白色沉淀；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；混合后只有硫酸濃度不同，由此得知其研究目的是探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

只有對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出正確結(jié)論；所以設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；硫酸濃度為0的對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

（4）①酸的酸性越強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液pH越小，所以其實(shí)驗(yàn)方法為配制相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和次氯酸鈉溶液，用pH計(jì)分別測(cè)定兩種溶液的pH值，pH值越大的其對(duì)應(yīng)的酸越弱；

故答案為：配制相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和次氯酸鈉溶液；用pH計(jì)分別測(cè)定兩種溶液的pH值；

②次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-；可以用雙氧水等物質(zhì)將氯氣和次氯酸轉(zhuǎn)化為氯離子，然后用硝酸銀將氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，從而得出氯元素總量，所以實(shí)驗(yàn)方法為；

故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的雙氧水溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的雙氧水，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得氯元素總量．13、硫酸鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+取待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子冷卻結(jié)晶洗滌酸式92.7%偏小【分析】【分析】燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬；為了減少引入新雜質(zhì)，所以用硫酸溶解并通入足量氧氣，反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣M和溶液N，濾渣M中含硫，灼燒后會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，溶液N中主要溶質(zhì)為硫酸鐵，加入足量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾除去多余的鐵粉，得到硫酸亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬；

（1）本實(shí)驗(yàn)要制備綠礬；為了不引入新雜質(zhì)，要用硫酸溶解；

（2）過(guò)程?灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體為SO2；具有還原性和漂白性及酸性氧化物的通性；

（3）根據(jù)流程分析可知；溶液N中主要溶質(zhì)為硫酸鐵，要制得綠礬要加鐵粉，檢驗(yàn)亞鐵離子可以用KSCN溶液及氧化劑，看溶液顏色的變化；

（4）從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬；要將硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

（5）①高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式KMnO4～5FeSO4?7H2O，利用高錳酸鉀的物質(zhì)的量可以計(jì)算出FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量；進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)定容，則所得樣品溶液濃度偏小，消耗的高錳酸鉀的體積也會(huì)偏小，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬；為了減少引入新雜質(zhì)，所以用硫酸溶解并通入足量氧氣，反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣M和溶液N，濾渣M中含硫，灼燒后會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，溶液N中主要溶質(zhì)為硫酸鐵，加入足量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾除去多余的鐵粉，得到硫酸亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬；

（1）本實(shí)驗(yàn)要制備綠礬；為了不引入新雜質(zhì)，要用硫酸溶解；

故答案為：硫酸；

（2）過(guò)程?灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體為SO2，具有還原性和漂白性及酸性氧化物的通性，能使品紅褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色；能與堿反應(yīng)使紅色的酚酞試液褪色，不能使紫色石蕊溶液褪色，故選B；

（3）根據(jù)流程分析可知，溶液N中主要溶質(zhì)為硫酸鐵，要制得綠礬要加鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是取待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子；

故答案為：鐵粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+；取待測(cè)液于試管中；滴入幾滴KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子；

（4）從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬；要將硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

故答案為：冷卻結(jié)晶；洗滌；

（5）①高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.01mol?L-1×0.04L=0.0004mol，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式KMnO4～5FeSO4?7H2O，則6.0g產(chǎn)品中含有FeSO4?7H2O的質(zhì)量0.0004mol××5×278g/mol=5.56g，所以FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.7%；

故答案為：酸式；92.7%；

②若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)定容，則所得樣品溶液濃度偏小，消耗的高錳酸鉀的體積也會(huì)偏小，根據(jù)①的計(jì)算可知測(cè)得的產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；

故答案為：偏?。?4、圓底燒瓶測(cè)量反應(yīng)溫度增大反應(yīng)速率d吸收尾氣減壓蒸發(fā)，溫度略高于（或大于）38℃在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO2溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液變藍(lán)說(shuō)明亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘【分析】【分析】用潮濕的KCIO3和草酸（H2C2O2）在60℃時(shí)反應(yīng)制取收集液態(tài)ClO2，為保持溫度恒定，反應(yīng)需在水浴加熱的條件下進(jìn)行，反應(yīng)裝置用到電動(dòng)攪拌泵攪拌，可使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，為防止ClO2揮發(fā)；應(yīng)冷凝收集，且用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；

根據(jù)圖象中氯酸鈉的溶解度曲線(xiàn)確定；從溶解度曲線(xiàn)可以看出，常壓在略高于38℃時(shí)蒸發(fā)留在母液中的NaClO2太多；只有減壓時(shí)蒸發(fā)；

可根據(jù)亞氯酸鈉在酸性條件下與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)，觀察溶液是否變藍(lán)色檢驗(yàn)氧化性．【解析】【解答】解：用潮濕的KCIO3和草酸（H2C2O2）在60℃時(shí)反應(yīng)制取收集液態(tài)ClO2，為保持溫度恒定，反應(yīng)需在水浴加熱的條件下進(jìn)行，反應(yīng)裝置用到電動(dòng)攪拌泵攪拌，可使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，為防止ClO2揮發(fā)；應(yīng)冷凝收集，且用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知A為圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶；

（2）反應(yīng)需在60℃時(shí)進(jìn)行；需要溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)溫度，以便控制反應(yīng)溫度，反應(yīng)裝置用到電動(dòng)攪拌泵攪拌，可使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；

故答案為：測(cè)量反應(yīng)溫度；增大反應(yīng)速率；

（3）在-59-11℃為紅黃色液體；且超過(guò)1kPa受熱或遇光爆炸，應(yīng)在低溫下避光保存，故答案為：d；

（4）為防止ClO2污染空氣，且ClO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽；可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故答案為：吸收尾氣；

（5）①?gòu)娜芙舛惹€(xiàn)可以看出，常壓在略高于38℃時(shí)蒸發(fā)留在母液中的NaClO2太多；只有減壓時(shí)蒸發(fā)，在略高于38℃時(shí)水分揮發(fā)多一些；母液少一些；

根故答案為：減壓蒸發(fā)；溫度略高于（或大于）38℃；

②在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO2溶液；并加入少量的稀硫酸，溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘，則可說(shuō)明亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘．

故答案為：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO2溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液變藍(lán)說(shuō)明亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘．15、As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液10mol正極a【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)分析反應(yīng)；則利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子守恒來(lái)分析完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比來(lái)解答；

（2）根據(jù)反應(yīng)物中某元素化合價(jià)的降低來(lái)分析氧化劑；并利用氣體的性質(zhì)來(lái)分析氣體的吸收；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中生成的H3AsO4的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系來(lái)計(jì)算；利用原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，則某元素的化合價(jià)降低來(lái)解答；

（4）根據(jù)NO2與11.2LO2（混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，再利用碳與濃硝酸的反應(yīng)來(lái)分析解答．【解析】【解答】解：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應(yīng)為2As2S3+2SnCl2+4HCl═2SnCl4+As4S4+2H2S，根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：

故答案為：

（2）因As2S3在該反應(yīng)中As元素的化合價(jià)降低，則As2S3為氧化劑，又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；

故答案為：As2S3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液；

（3）由反應(yīng)As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×（5-3）+3×（0+2）=10，則生成2molH3AsO4時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，又原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，則某元素的化合價(jià)降低，由反應(yīng)可知N元素的化合價(jià)由+5降低到+4，則NO2屬于還原產(chǎn)物；在正極生成；

故答案為：10mol；正極；

（4）由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，則4NO2+O2+2H20═4HNO3，氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol；

則由反應(yīng)可知硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；

若硝酸完全反應(yīng)，則根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol；

故答案為：a．16、略

【分析】考查酯化反應(yīng)的原理和同位素示蹤法在研究化學(xué)反應(yīng)歷程中的作用?！窘馕觥俊敬鸢浮咳绻磻?yīng)從甲處斷開(kāi)，則乙酸乙酯將與水中的OH－結(jié)合，生成醋酸，醋酸中將含有這里的O。如果從乙處斷開(kāi)，則乙酸乙酯將與水中的H＋結(jié)合，生成醋酸，醋酸中將不含有這里的O，而乙醇中則含有這里的O。為此只要采用具有放射性的做標(biāo)記的水來(lái)參與化學(xué)反應(yīng)，即可判斷。檢測(cè)生成物的放射性，結(jié)果發(fā)現(xiàn)生成物中醋酸有放射性，含有而乙醇沒(méi)有放射性，沒(méi)有所以反應(yīng)一定是從甲處斷開(kāi)的。三、判斷題(共8題，共16分)17、×【分析】【分析】化學(xué)變化中的能量變化主要是熱量變化，另外還有光能、電能等等．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式主要是熱量變化，還有熱能、光能、電能等等，故錯(cuò)誤，故答案為：×．18、×【分析】【分析】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室通過(guò)消石灰和NH4Cl固體制備N(xiāo)H3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進(jìn)行，無(wú)溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×．19、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來(lái)確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來(lái)計(jì)算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個(gè)數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來(lái)計(jì)算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依據(jù)[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故錯(cuò)誤．22、×【分析】【分析】伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解析】【解答】解：伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光過(guò)程中有熱能變化，故錯(cuò)誤；23、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．四、計(jì)算題(共4題，共20分)25、BABA不足量162g/mol【分析】【分析】（1）從圖可知；B與鹽酸的曲線(xiàn)的斜率要大，這個(gè)斜率就是反應(yīng)的速率大小，所以?xún)煞N金屬的活動(dòng)性順序是B＞A，等質(zhì)量的A；B與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，A放出的氫氣多（看最后平臺(tái)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)），所以A的摩爾質(zhì)量要??；

（2）①甲組實(shí)驗(yàn)；后面隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過(guò)量，乙組實(shí)驗(yàn)中，金屬質(zhì)量是甲組的3倍，如果金屬全都反應(yīng)完，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是甲組的3倍，而給出的數(shù)據(jù)是小于3倍，很明顯乙組中的鹽酸已經(jīng)不足了；

②計(jì)算最終生成氫氣的物質(zhì)的量；根據(jù)H原子守恒計(jì)算n（HCl），進(jìn)而計(jì)算c（HCl）；

甲組實(shí)驗(yàn)中金屬完全反應(yīng)，金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，則金屬的平均摩爾質(zhì)量═金屬的質(zhì)量÷氣體的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：（1）從圖可知；B與鹽酸的曲線(xiàn)的斜率要大，這個(gè)斜率就是反應(yīng)的速率大小，所以?xún)煞N金屬的活動(dòng)性順序是B＞A，等質(zhì)量的A；B與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，A放出的氫氣多（看最后平臺(tái)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)），所以A的摩爾質(zhì)量要?。?/p>

故答案為：B＞A；B＞A；

（2）①甲組實(shí)驗(yàn)；后面隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過(guò)量，乙組實(shí)驗(yàn)中，金屬質(zhì)量是甲組的3倍，如果金屬全都反應(yīng)完，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是甲組的3倍，而給出的數(shù)據(jù)是小于3倍，很明顯乙組中的鹽酸已經(jīng)不足了；

故答案為：不足量；

②最終生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，根據(jù)H原子守恒n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，所以c（HCl）==1mol/L；

甲組實(shí)驗(yàn)中金屬完全反應(yīng)，金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，此時(shí)生成氫氣為=0.1mol；故金屬的平均摩爾質(zhì)量═6.2g÷0.1mol=62g/mol；

故答案為：1；62g/mol．26、18.475.6362.75mol/L【分析】【分析】（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度C=；硫酸的物質(zhì)的量=CV，每個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)O原子，據(jù)此計(jì)算硫酸中O原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液質(zhì)量與硫酸質(zhì)量的差為水的質(zhì)量，計(jì)算水的物質(zhì)的量及水中O原子的物質(zhì)的量，兩種物質(zhì)中O原子的物質(zhì)的量就是溶液中O原子的物質(zhì)的量；

（2）n（NaOH）==0.1mol，H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1；則水的物質(zhì)的量為0.1mol×20=2mol，水的質(zhì)量=2mol×18g/mol=36g；

溶液體積=，C=．【解析】【解答】解：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度C==mol/L=18.4mol/L；硫酸的物質(zhì)的量=CV=18.4mol/L×1L=18.4mol，每個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)O原子，所以硫酸中O原子的物質(zhì)的量=18.4mol×4=73.6mol；

水的物質(zhì)的量==2.04mol；水中氧原子的物質(zhì)的量=2.04mol；

所以總的O原子個(gè)數(shù)=73.6mol+2.04mol=75.6mol；

故答案為：18.4；75.6；

（2）n（NaOH）==0.1mol，H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1；則水的物質(zhì)的量為0.1mol×20=2mol，水的質(zhì)量=2mol×18g/mol=36g；

溶液體積=，C===2.75mol/L；

故答案為：36；2.75mol/L．27、0.2mol13733.6g【分析】【分析】根據(jù)MCO3沉淀39.4g經(jīng)過(guò)濾、洗滌干燥后與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后收集到在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L氣體為二氧化碳，利用該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，可計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量以及沉淀的物質(zhì)的量，根據(jù)濾液碳酸鈉和鹽酸之間的反應(yīng)計(jì)算加入NaHCO3的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）某二價(jià)金屬氫氧化物溶液加入過(guò)量NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：M2++2OH-+2HCO3-=MCO3+CO32-+2H2O，生成二價(jià)金屬碳酸鹽沉淀MCO3，其質(zhì)量為39.4g；洗滌干燥后與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后收集到在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L即0.2mol二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒，所以沉淀MCO3的物質(zhì)的量是0.2mol；故答案為：0.2mol；

（2）質(zhì)量為39.4g沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol；其摩爾質(zhì)量是197g/mol，所以二價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為197-12-48=137，故答案為：137；

（3）根據(jù)反應(yīng)：M2++2OH-+2HCO3-=MCO3+CO32-+2H2O，濾液是生成的0.2mol碳酸鈉和剩余碳酸氫鈉的混合物，取濾液的與1mol/L的鹽酸70mL即0.07mol鹽酸完全反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.05mol的二氧化碳，所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.03mol，原碳酸氫鈉的剩余量是0.3mol，消耗碳酸氫鈉是0.1mol，共加入加入NaHCO3的物質(zhì)的量是0.4mol，質(zhì)量是33.6g，故答案為：33.6g．28、CO32-+H+=HCO3-稀鹽酸0.5【分析】【分析】（1）少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉；

（2）A與B物質(zhì)的量一定，B進(jìn)入到A中生成的氣體體積＞A加入到B中生成的氣體體積，說(shuō)明HCl不足，A為鹽酸、B為碳酸鈉，①②反應(yīng)后為NaCl、NaHCO3混合溶液，反應(yīng)①中發(fā)生反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O，據(jù)此計(jì)算n（HCl），進(jìn)而計(jì)算鹽酸的濃度．【解析】【解答】解：（1）少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故答案為：CO32-+H+=HCO3-；

（2）A與B物質(zhì)的量一定，B進(jìn)入到A中生成的氣體體積＞A加入到B中生成的氣體體積，說(shuō)明HCl不足，A為鹽酸、B為碳酸鈉，①②反應(yīng)后為NaCl、NaHCO3混合溶液；使上述①②反應(yīng)完全，還需加入鹽酸；

令HCl物質(zhì)的量為xmol；則：

2H++CO32-=CO2↑+H2O

2mol22.4L

xmol0.112L

所以；2mol：xmol=22.4L：0.112L，解得x=0.01mol；

故鹽酸的物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L；

故答案為：稀鹽酸；0.5．五、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)29、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}發(fā)生二氧化碳與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，其離子反應(yīng)為rm{CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O簍T2HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O簍T2HCO_{3}^{-}}

rm{(2)Fe_{2}S_{3}}和rm{H_{2}O}與rm{0_{2}}反應(yīng)生成氫氧化鐵和rm{S}該反應(yīng)為rm{2Fe_{2}S_{3}+6H_{2}O+3O_{2}簍T4Fe(OH)_{3}+6S}

故答案為：rm{2Fe_{2}S_{3}+6H_{2}O+3O_{2}簍T4Fe(OH)_{3}+6S}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷}為合成氨的反應(yīng)，放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)rm{K}減小，rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}triangleH<0}反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，單位時(shí)間內(nèi)生成rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}triangle

H<0}同時(shí)消耗rm{nmolN_{2}}說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變；混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化；氣體質(zhì)量不變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.rm{3nmolH_{2}}rm{N_{2}}rm{H_{2}}濃度之比為rm{NH_{3}}rm{1}rm{3}不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：減小，rm{2}

rm{AC}氨基甲酸銨rm{(4)H_{2}NCOONH_{4}(}是合成尿素的中間體，rm{)}在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基甲酸和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為rm{H_{2}NCOONH_{4}}

故答案為：rm{H_{2}NCOO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O?H_{2}NCOOH+NH_{3}.H_{2}O}

rm{H_{2}NCOO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O?H_{2}NCOOH+NH_{3}.H_{2}O}由rm{(5)}原子守恒可知，rm{C}則生產(chǎn)rm{CH_{4}隆蘆CO_{2}隆蘆CO(NH_{2})_{2}}尿素理論上需要rm{120t}為rm{dfrac{120隆脕10^{6}g}{60g/mol}隆脕22.4L/mol隆脕10^{-3}m^{3}=4.48隆脕10^{4}m^{3}}

故答案為：rm{CH_{4}}

rm{dfrac

{120隆脕10^{6}g}{60g/mol}隆脕22.4L/mol隆脕10^{-3}m^{3}=4.48隆脕10^{4}m^{3}}尿素燃料電池中尿素再負(fù)極上失去電子生成氮?dú)?、二氧化碳，?fù)極反應(yīng)為rm{4.48隆脕10^{4}}

故答案為：rm{(6)}．

以天然氣rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O-6e^{-}簍TN_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+6H^{+}}含rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O-6e^{-}簍TN_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+6H^{+}}為原料，加入氫氧化鐵脫硫得到甲烷和rm{(}通入氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫單質(zhì)，氫氧化鐵循環(huán)使用，甲烷和空氣水混合反應(yīng)得到氮?dú)?；二氧化碳和氫氣，通入碳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)得到碳酸氫鉀，高溫分解生成二氧化碳，氮?dú)夂蜌錃庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣，二氧化碳和氨氣反應(yīng)得到尿素．

rm{H_{2}S)}反應(yīng)rm{Fe_{2}S_{3}}發(fā)生二氧化碳與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀；

rm{(1)}和rm{壟脵}與rm{(2)Fe_{2}S_{3}}反應(yīng)生成氫氧化鐵和rm{H_{2}O}

rm{0_{2}}反應(yīng)rm{S}為合成氨的反應(yīng)，放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；可逆反應(yīng)rm{(3)}達(dá)到平衡狀態(tài)；一定滿(mǎn)足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度；百分含量不再變化；該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；

rm{壟脷}在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；生成兩種弱電解質(zhì)一水合氨和氨基甲酸；

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}由rm{(4)H_{2}NCOONH_{4}}原子守恒可知，rm{(5)}以此計(jì)算；

rm{C}尿素燃料電池中尿素在負(fù)極上失去電子生成氮?dú)猓欢趸迹?/p>

本題以尿素的合成為信息考查化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合運(yùn)用能力，題目難度中等，rm{CH_{4}隆蘆CO_{2}隆蘆CO(NH_{2})_{2}}為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氨基甲酸和一水合氨都為弱電解質(zhì)，rm{(6)}注意守恒思想的應(yīng)用．rm{(4)}【解析】rm{CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O簍T2HCO_{3}^{-}}rm{2Fe_{2}S_{3}+6H_{2}O+3O_{2}簍T4Fe(OH)_{3}+6S}減?。籸m{AC}rm{H_{2}NCOO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O?H_{2}NCOOH+NH_{3}.H_{2}O}rm{4.48隆脕10^{4}}rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O-6e^{-}簍TN_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+6H^{+}}30、過(guò)濾Fe、CuAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-加熱蒸發(fā)B氧化劑BD【分析】解：（1）操作①用于分離固體和液體；為過(guò)濾操作，濾渣B為Fe；Cu，故答案為：過(guò)濾；Fe、Cu；

（2）過(guò)量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）由溶液得到晶體；可進(jìn)行加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶等操作，涉及到過(guò)濾；蒸發(fā)等操作，用不到的儀器為坩堝；

故答案為：加熱蒸發(fā)；B；

（4）試劑Y具有氧化性；可用于在酸性條件下氧化銅，可用氧氣；過(guò)氧化氫等，故答案為：氧化劑；BD。

鋁；鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成溶液A偏鋁酸鈉；濾渣B是金屬鐵和金屬銅，A中通入過(guò)量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀，加入鹽酸，可生成氯化鋁，金屬鐵可以和硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成D為硫酸亞鐵，但是金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以E是金屬銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠礬晶體，金屬銅可以與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)獲得膽礬晶體，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，明確工藝流程原理是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。【解析】過(guò)濾Fe、CuAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-加熱蒸發(fā)B氧化劑BD六、探究題(共4題，共32分)31、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧