2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷269考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD.在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和2、苯與水煤氣合成甲苯的烷基化反應(yīng)可簡化如下：

+CO+2H2+H2O

下表分析了Pt-ZSM-5催化劑應(yīng)用于苯與水煤氣合成甲苯的烷基化反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。溫度/℃苯平衡轉(zhuǎn)。

化率，%甲苯和對(duì)二甲苯。

總選擇性，%甲苯選擇性，%對(duì)二甲苯選擇性，%4002.1763.1457.535.614253.7984.9675.469.504505.9282.2073.788.424757.0883.9978.105.89

(注：表中各次實(shí)驗(yàn)均控制苯、CO、H2進(jìn)氣量比例為1：1：2；使用催化劑Pt-ZSM-5，反應(yīng)壓力3MPa)

下面說法錯(cuò)誤的是A.表中數(shù)據(jù)分析了反應(yīng)溫度對(duì)苯與水煤氣烷基化反應(yīng)的影響B(tài).反應(yīng)溫度升高，催化劑對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物選擇性增大，副產(chǎn)物選擇性降低C.450℃下若苯與氫氣投料比為1：4，則苯的平衡轉(zhuǎn)化率大于5.92%D.獲取上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需保證各次實(shí)驗(yàn)中Pt-ZSM-5催化劑的比表面積一致3、下列說法正確的是A.輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B.常溫下，44.8LSO2與22.4LO2反應(yīng)制SO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023C.反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0一定能自發(fā)進(jìn)行D.T℃，在恒容密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)達(dá)平衡后壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大4、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為A.2952kJB.2953kJC.3953kJD.3954kJ5、如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，是電解質(zhì)，是溶劑，反應(yīng)原理是下列說法不正確的是。

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C.不可以用水代替作溶劑D.b極反應(yīng)式是6、一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是。

A.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li－2e－＋CO＝Li2CO3B.圖中Li＋的移動(dòng)方向是充電時(shí)的移動(dòng)方向C.充電時(shí)陽極發(fā)生的反應(yīng)為C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋D.該電池每放、充4mol電子一次，理論上能固定1molCO2評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時(shí)間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當(dāng)有1mol鍵斷裂同時(shí)有1mol鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8、化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度[AG=]。室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液；混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸的體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10-5B.當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c(SO)＞c(M+)＞c(H+)=c(OH-)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系：c＞b=d9、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L?1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=?lgc(H+)水；pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是A.HX的電離方程式為HXH＋+X－B.T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=10、某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.d點(diǎn)無沉淀生成B.通過加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)C.加入適量(固體)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的11、常溫下；用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的HA溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.NaOH溶液的濃度是0.1mol/LB.HA的C.若向c點(diǎn)溶液中加入少量NaA固體，c(Na+)＜c(A-)D.升高d點(diǎn)溶液的溫度，溶液的堿性減弱12、溫度為T時(shí)，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改變溫度，測得不同溫度下達(dá)平衡時(shí)C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是。

A.溫度T時(shí)，前5sH2平均速率為0.048mol/(L·s)B.溫度T時(shí)，b點(diǎn)v(正)＞v(逆)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小D.溫度T時(shí)，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達(dá)到平衡時(shí)，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；放電時(shí)正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。

（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價(jià)。其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放電電時(shí)，電解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。

③放電時(shí)，正極反應(yīng)為：__________________________。

④充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料減重_____________g。14、原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

①電極X的材料是___________(填化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是___________溶液。

②導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.2電子時(shí)，片質(zhì)量減輕___________g。

(2)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是溶液。電池的總反應(yīng)可表示為則該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。

(4)某乙烯熔融燃料電池工作原理如下圖所示：則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)有人將鉑絲插入溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池。在該電池反應(yīng)中，通甲烷的鉑絲上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。15、氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________；

若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小關(guān)系是_______________

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，使用催化劑反應(yīng)的ΔH_________（填“增大”；“減小”或“不改變”）。

(3)溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。16、二氧化氯（ClO2）可以除去工業(yè)污水中的氰化物，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___；其中原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有___。請(qǐng)比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱___（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請(qǐng)配平如下反應(yīng)：___。

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反應(yīng)中生成0.2molMnO2，則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。

（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為___。

（4）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在___極上（選填編號(hào)：①陰；②陽）被反應(yīng)成CO2和N2，判斷的依據(jù)是___。17、常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液②碳酸氫鈉溶液③鹽酸④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是_______。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是_______。

(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值_______(填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)18、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤20、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、X；Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，X與Z能形成兩種無色氣體，Z是地殼中含量最多的元素，W元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。

。X

R

回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置為______；Y單質(zhì)的電子式為______。

(2)Z、W、R的簡單離子半徑由大到小的順序是______(填離子符號(hào))。

(3)元素的非金屬性R______Q(填“＞”或“＜”)，下列事實(shí)不能說明這一結(jié)論有______(填序號(hào))。

A.H2R的酸性比HQ弱。

B.R與Q在周期表中的相對(duì)位置。

C.向R的氫化物的水溶液中通入Q的單質(zhì)；溶液變渾濁。

(4)將盛有YZ2氣體的燒瓶浸入熱水中，一段時(shí)間后，氣體顏色將變______(填“深”或“淺”)；燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______(填“增大”或“減小”)。22、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是_____________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)_______>_________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______>__________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。

(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2；向盛有10mL1mol/LR溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式____________________。

②若R溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。23、短周期主族元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為_____________，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_____________________________；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)開_____________。

（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式___________。

由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____（任寫一個(gè)即可）。

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，所生成C的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是______。24、A；B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A；B、C的溶液均顯堿性；C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一．

①A中所含化學(xué)鍵類型為___________，D的電子式為___________；

②25℃時(shí)，0.1mol?L-1B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為________________。

（2）向反應(yīng)體系中同時(shí)通入甲烷；氧氣和水蒸氣；發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

①CH4的燃燒熱△H________△H1．(填“＞”；“＜”或“=”)；

②在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大小：EII________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共8分)25、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積Kw1×10－14a1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。26、利用甲烷催化還原可消除氮氧化物的污染。

①

②

③

(1)如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為則__________(用表示)。

(2)在2L恒容密閉容器中充入1mol和2mol進(jìn)行反應(yīng)③，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為y點(diǎn)：__________(填“大于”“等于”或“小于”)

②在下，x點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。27、20℃，每100g水僅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，其Ksp為8.0×10－9(溶液密度近似為1g/cm3)。

(1)計(jì)算20℃時(shí)Ca(OH)2飽和溶液中的c(OH－)；_________

(2)在10mLCa(OH)2飽和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液體積變化，通過計(jì)算判斷是否生成CaCO3沉淀_________，并求此時(shí)溶液中c(Ca2+)。__________28、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)△H=＋206.2kJ·mol-1，②CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247.4kJ·mol-1，又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。

(1)寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______。

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______。

(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的分別是______，等質(zhì)量的A和H2，化學(xué)能較低的是______。

(4)若在相同溫度下，1molH2O按下列途徑轉(zhuǎn)化為氫原子與氧原子：

則△H1、△H2、△H3三者之間的定量關(guān)系是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的水是多少；其中和熱恒為57.3kJ/mol，A說法錯(cuò)誤；

B．合成氨是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，0.5molN2和1.5molH2；不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量，因此無法計(jì)算焓變，B說法錯(cuò)誤；

C．氣體變成液體是放熱反應(yīng)；生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270kJ，C說法錯(cuò)誤；

D．放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D說法正確。

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知；表中為不同溫度，苯與水煤氣烷基化反應(yīng)的數(shù)據(jù)，分析了反應(yīng)溫度對(duì)苯與水煤氣烷基化反應(yīng)的影響，故A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)溫度升高，400-450℃時(shí)，催化劑對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物選擇性增大，副產(chǎn)物選擇性也增大，在475℃后，催化劑對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物選擇性增大，副產(chǎn)物選擇性降低，故B錯(cuò)誤；

C．450℃下若苯與氫氣投料比為1：4；氫氣濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．各次實(shí)驗(yàn)中Pt-ZSM-5催化劑的比表面積一致；對(duì)反應(yīng)的催化效果相同，可比較溫度的影響，故D正確。

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕；故A錯(cuò)誤；

B．氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4×6.02×1023個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0；△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，則1molCO完全燃燒放出的熱量為1mol×283kJ·mol-1=283kJ；CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，則3molCH4完全燃燒放出的熱量為3mol×890kJ·mol-1=2670kJ；釋放的熱量為283kJ+2670kJ=2953kJ；答案選B。

【點(diǎn)睛】5、D【分析】【分析】

該裝置是原電池，反應(yīng)原理是鋰作失電子的負(fù)極，二硫化亞鐵作得電子的正極，電極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e?=Fe+2Li2S；據(jù)此回答。

【詳解】

A．該裝置是原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式，鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極、b為正極，外電路中電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極流向正極，即由a極流向b極；故B正確；

C．Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2作溶劑；故C正確；

D．b極上FeS2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e?=Fe+2Li2S；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息得到放電時(shí)Li為負(fù)極，電極B為正極，因此該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C；故A錯(cuò)誤；

B．Li為負(fù)極，電極B為正極，因此圖中Li＋的移動(dòng)方向是放電時(shí)的移動(dòng)方向；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)信息電池充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2，因此充電時(shí)陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)放電正極電極反應(yīng)式3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，充電陽極反應(yīng)式2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑，因此該電池每放、充4mol電子一次，理論上能固定1molCO2；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則M值一定小于0.15，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時(shí)有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖象，當(dāng)?shù)渭恿蛩?0mL時(shí)，MOH與硫酸恰好中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.0500mol·L-1；結(jié)合電荷守恒和水的電離平衡分析判斷。

【詳解】

A．由圖可知，MOH溶液中，AG==-8，則=10-8，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14可知，c(OH-)=1×10-3mol/L，Kb=≈=10-5；故A正確；

B．當(dāng)AG=lg=0時(shí)，則=1，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，則有2c(SO)=c(M+)，所以溶液中有：c(M+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗硫酸5mL，根據(jù)關(guān)系式：2MOH～H2SO4，消耗MOH的量為2×0.05×5×10-3mol，剩余MOH的量為：20.00×10-3×0.100mol-2×0.05×5×10-3mol=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量為0.05×5×10-3mol，即混合溶液中n(MOH)∶n(M2SO4)=1.5∶0.25=6∶1，根據(jù)物料守恒可知：c(M+)+c(MOH)=8c()；故C正確；

D．c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水解，從c點(diǎn)以后，硫酸過量，酸抑制水的電離，硫酸屬于強(qiáng)酸，對(duì)水的電離平衡抑制程度較大，因此水的電離程度：c＞b＞d；故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、AD【分析】【分析】

向HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，酸性不斷減弱，水電離出的氫離子濃度增大，pH水不斷減小，當(dāng)pH水減小到pH水=7時(shí)；溶液呈中性，再繼續(xù)滴加NaOH溶液至反應(yīng)完全，水電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH溶液，水電離程度減小，減小不斷增強(qiáng)。

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息，加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaX，其pH水＜7，說明促進(jìn)了水的電離，即HX為弱酸，因此HX的電離方程式為HXH＋+X－；故A正確；

B．加入20mLNaOH溶液的點(diǎn)為堿性，而T點(diǎn)在堿性NaY基礎(chǔ)上還加入了NaOH溶液，說明T點(diǎn)溶液顯堿性，因此T點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖中信息N點(diǎn)呈中性；因此常溫下用蒸餾水稀釋N點(diǎn)，pH值不變，P點(diǎn)溶液呈堿性，常溫下用蒸餾水稀釋P點(diǎn)，堿性減弱，pH值降低，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，加入xmLNaOH溶液時(shí)，HY的電離常數(shù)故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、AC【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線；曲線上及上方區(qū)域?yàn)轱柡土蛩徜^溶液，曲線下方為不飽和硫酸鋇溶液；

【詳解】

A．d點(diǎn)在曲線下方，屬于不飽和溶液，因此d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成；A正確；

B．加水稀釋時(shí)鋇離子和硫酸根離子的濃度均降低，所以不能使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)在曲線下方，屬于不飽和溶液，加入適量BaCl2(固體)增大鋇離子濃度；可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，C正確；

D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；D錯(cuò)誤；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由滴加曲線可知：在加入NaOH很多時(shí)，結(jié)合e點(diǎn)時(shí)溶液pH=13，可知c(H+)=10-13mol/L，則c(NaOH)=c(OH-)=A正確；

B．根據(jù)滴定曲線可知：當(dāng)二者恰好中和，滴定達(dá)到突躍，消耗NaOH溶液體積是20.00mL，則根據(jù)二者反應(yīng)消耗關(guān)系可知c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，故Ka=B正確；

C．c點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知該點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)，當(dāng)加入NaA時(shí)，A-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，因此溶液中c(Na+)＞c(A-)；C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)是NaA溶液；該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，但鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將溶液溫度升高時(shí)，將促進(jìn)鹽的水解，使水解平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)導(dǎo)致溶液的堿性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。12、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)也應(yīng)增大；溫度為T時(shí)，b點(diǎn)n(C2H2)比平衡時(shí)小，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；由此分析。

【詳解】

A．溫度T時(shí)，前5s甲烷的反應(yīng)速率=H2平均速率=故A不符合題意；

B．b點(diǎn)和曲線比較可知反應(yīng)正向進(jìn)行，b點(diǎn)v(正)＞v(逆)；故B符合題意；

C．溫度升高；乙炔的物質(zhì)的量增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C不符合題意；

D．列出反應(yīng)的“三段式”；

逆向進(jìn)行時(shí)達(dá)到相同平衡起始量：

乙炔的轉(zhuǎn)化率=溫度T時(shí)，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，乙炔的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)中鋅失去電子，則原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極反應(yīng)式為FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；因此正極附近溶液的堿增強(qiáng)；

（2）①放電和充電時(shí)；電解液離子通過定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；

②Li1-nNixCoyMnzO2根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0；得出n=0.3；

③放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，電極反應(yīng)為：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；

④充電時(shí)，負(fù)極得電子，nLi++C6+ne-=LinC6，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料增重1.4ag?！窘馕觥縕n-2e-+2OH-=Zn(OH)2增強(qiáng)放電和充電時(shí)，電解液離子通過定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路0.3Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO21.4ag14、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)反應(yīng)的總方程式，Cu作負(fù)極失電子，則X電極為Cu；銀作正極，溶液中的銀離子得電子生成銀，則溶液Y為溶液；

②Cu片發(fā)生Cu-2e-=Cu2+；轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)0.1mol銅，質(zhì)量減輕6.4g；

（2）Pb作負(fù)極，失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為

（3）可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為Li，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，用總式減去負(fù)極電解反應(yīng)式可得正極電極反應(yīng)式為：

（4）根據(jù)乙烯熔融鹽燃料電池工作原理圖可知，左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為電池負(fù)極；電極反應(yīng)式為：

（5）原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負(fù)極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，所以該電極上的電極反應(yīng)式為：【解析】(1)6.4

(2)

(3)

(4)

(5)15、略

【分析】【詳解】

（1）由合成氨的熱化學(xué)方程式可判斷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減??；由圖像可知，t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，所以引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；t3時(shí)改變條件使平衡逆向移動(dòng)、t5時(shí)改變條件平衡不移動(dòng)，所以只有t1時(shí)改變條件使平衡正向移動(dòng)，故平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2－t3；t3時(shí)改變條件正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，所以應(yīng)該是升高溫度，使平衡常數(shù)減小引起的變化，又因?yàn)槠渌鞫螞]有改變溫度，所以K1=K2＞K3。

（2）若在恒溫；恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣；則體系的容積增大，與反應(yīng)有關(guān)組分的分壓減小，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)，所以平衡向左移動(dòng)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，ΔH不改變。

（3）由題意列三段式：

則反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K===【解析】增大壓強(qiáng)t2－t3K1=K2＞K3向左不改變16、略

【分析】【分析】

(1)2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-反應(yīng)中涉及的元素有Cl；O、C、N；根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律分析判斷原子半徑的大小的順序；根據(jù)四種元素原子的電子排布式分析判斷原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素。硝酸的酸性大于碳酸，能夠說明氮的非金屬性大于碳，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平方程式結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算；

(3)Cl2O每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則分子中存在兩個(gè)Cl-O共價(jià)鍵，據(jù)此分析書寫電子式；

(4)用電解法處理含氰化物污水，將CN-轉(zhuǎn)化為CO2和N2；根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合電解原理分析解答。

【詳解】

(1)2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-反應(yīng)中涉及的元素有Cl、O、C、N，同一周期，自左而右，原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞C＞N＞O；四種元素原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p5、1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，其中原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有C、O。氮的非金屬性大于碳，因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥谔妓?，NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，故答案為：Cl＞C＞N＞O；C、O；NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；

(2)根據(jù)化合價(jià)升降守恒，ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4反應(yīng)中Cl由+4價(jià)降低為-1價(jià)，降低5，Mn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，升高2，最小公倍數(shù)為10，配平得2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4；若反應(yīng)中生成0.2molMnO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，數(shù)目為0.4NA或2.408×1023，故答案為：2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4；0.4NA或2.408×1023；

(3)氯的另一種氧化物Cl2O每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在兩個(gè)Cl-O共價(jià)鍵，電子式為故答案為：

(4)用電解法處理含氰化物污水，將CN-轉(zhuǎn)化為CO2和N2，則CN-被氧化成CO2和N2，失去電子，電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化過程，因此CN-是在陽極上被氧化，故答案為：②；CN-被氧化成CO2和N2是失電子，電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化過程?！窘馕觥緾l＞C＞N＞OC、ONaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO40.4NA或2.408×1023②CN-被氧化成CO2和N2是失電子，電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化過程17、略

【分析】【詳解】

（1）上述溶液中；可發(fā)生水解反應(yīng)的是碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，由于碳酸鈉存在兩步水解，所以碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，故答案為：①②；①；

（2）既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液應(yīng)為碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)方程式分別為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；故答案為：②；

（3）加入少量氯化銨固體，使NH3?H2O+OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）減小，c（NH3?H2O）增大，所以溶液中的值減?。还蚀鸢笧椋簻p??；

（4）取10mL溶液③即0.5mol/L的鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中c(H+)==0.01mol/L，此時(shí)溶液中c(OH-)==10-12mol/L，溶液中的OH-全部由水電離產(chǎn)生，水電離出的H+和OH-永遠(yuǎn)相等，即由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，故答案為：10-12mol/L?！窘馕觥?1)①②①

(2)②

(3)減小。

(4)10-12mol/L四、判斷題(共3題，共27分)18、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

Z是地殼中含有最多的元素；即Z為O，W元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，該最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物表現(xiàn)兩性，即W為Al，X與Z能形成兩種無色氣體，六種元素為短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，且X與R在周期表的相對(duì)位置，推出X為C，Y為N，R為S，Q為Cl，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為C，Y為N，Z為O，W為Al，R為S，Q為Cl；

(1)X為C，位于周期表中的第二周期ⅣA族；Y的單質(zhì)為N2，N和N之間共用三鍵，即電子式為故答案為第二周期ⅣA族；

(2)三種簡單離子分別為O2－、Al3＋、S2－，S2－有三個(gè)電子層，O2－、Al3＋有二個(gè)電子層，S2－的半徑最大，O的原子序數(shù)小于Al，r(O2－)＞r(Al3＋)，三種簡單離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Al3+；故答案為S2-＞O2-＞Al3+；

(3)Cl和S屬于同周期；同周期從左向右，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即S＜Cl；

A．氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較非金屬性強(qiáng)弱；故A符合題意；

B．S和Cl屬于同周期；同周期從左向右主族元素的非金屬性增強(qiáng)，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故B不符合題意；

C．向H2S溶液中通入氯氣，發(fā)生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓；氯氣的氧化性強(qiáng)于S，從而推出Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故C不符合題意；

故答案為＜；A；

(4)YZ2為NO2，NO2中存在2NO2N2O4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，利用勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即升溫，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度增大，氣體顏色變深；利用組分都是氣體，氣體總質(zhì)量保持不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量增大，即平均摩爾質(zhì)量減小；故答案為深；減小。【解析】第二周期ⅣA族S2-＞O2-＞Al3+＜A深減小22、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系分析判斷；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越??；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；

(3)四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

(4)1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)；放出255.5kJ熱量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比，書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(5)①m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O；

②根據(jù)n=c·V計(jì)算n(Al3+)、n(NH4+）、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-)，根據(jù)SO42-、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量來計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量；進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量。

【詳解】

從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；核外電子排布是2；8、3，所以Al在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)d是O，e是Na，O2-、Na+核外電子排布是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r(O2-)>r(Na+)；g是S，h是Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4；

(3)四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：(或)；

(4)1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)，放出255.5kJ熱量，2molNa反應(yīng)放出熱量為511kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol；

(5)①根據(jù)R的組成，可知R是NH4Al(SO4)2，m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O；

②10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+、NH4+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=n(NH4+)=1mol/L×0.01L=0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=2n(Al3+)=0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中含Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-物質(zhì)的量為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知0.01molAl3+反應(yīng)消耗0.03molOH-產(chǎn)生0.01molAl(OH)3沉淀，反應(yīng)后剩余OH-物質(zhì)的量為0.048mol-0.03mol=0.018mol，再發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，0.01molNH4+反應(yīng)消耗0.01molOH-，此時(shí)還剩余OH-物質(zhì)的量為0.018mol-0.01mol=0.008mol，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.008molOH-反應(yīng)消耗Al(OH)30.008mol，因此最終得到Al(OH)3物質(zhì)的量為0.01mol-0.008mol=0.002mol，所以最終得到固體0.02molBaSO4和0.002molAl(OH)3；沉淀的總物質(zhì)的量為：0.02mol+0.002mol=0.022mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素及化合物的推斷、離子半徑的大小比較、元素周期律、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)圖象及化學(xué)計(jì)算等，根據(jù)元素化合價(jià)及原子序數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的計(jì)算，要結(jié)合微粒的物質(zhì)的量多少、可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系逐一分析。【解析】第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(或)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1NH4++OH-=NH3·H2O0.02223、略

【分析】【分析】

A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質(zhì)發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應(yīng)生成Z，單質(zhì)E可與Z反應(yīng)，E為S元素；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質(zhì)發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應(yīng)生成Z，單質(zhì)E可與Z反應(yīng)，E為S元素；

（1）D的單質(zhì)為Al，結(jié)合反應(yīng)條件，己為Al2O3，戊為Al（OH）3，丁+乙（NH3）+H2O→戊（氫氧化鋁）+丙（NH4NO3），則丁為Al（NO3）3。

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；電解熔融的Al2O3生成Al和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。

②丙為NH4NO3，NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+的微弱水解使NH4NO3溶液呈酸性，則0.1mol/LNH4NO3溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）。

（2）單質(zhì)E為S，S與O2反應(yīng)生成的X為SO2，SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成的Y為SO3，SO3與水反應(yīng)生成的Z為H2SO4，S與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。由H、C、N、Al、S五種元素中的兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子有C2H6、N2H4。

（3）C為N元素，N的某種氧化物是一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為NO，2L的NO與0.5LO2相混合，該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成C的含氧酸鹽只有一種，設(shè)含氧酸鹽中N的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，2L×[x-（+2）]=0.5L×4，解得x=+3，所得含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO2?！窘馕觥竣?Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②.2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑③.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）④.S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O⑤.C2H6或N2H4⑥.NaNO224、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為NaOH、D為CO2、B為Na2CO3、C為NaHCO3．①NaOH中所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，D為CO2，電子式為②25℃時(shí)，0.1mol?L-1Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于(HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH較大，Na2CO3溶液中離子微粒間存在電荷守恒可故溶液顯中性，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，已知，Na2CO3溶液里的pH=10是因水解促進(jìn)水的電離，溶液里的OH-來源于水的電離，c(OH-)=，則其水電離出來的H+的濃度也為10-4mol/L。（2）①反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量更多，則CH4的燃燒熱△H＜△H1；

②活化能越低，反應(yīng)速率越快，初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率，則反應(yīng)II的活化能EII＜反應(yīng)III的活