煙臺城市科技職業(yè)學(xué)院《無機與有機化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《無機與有機化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.72、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達(dá)到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小3、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)4、對于化學(xué)反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，增大容器的體積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)5、在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化6、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定7、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定8、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）9、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定10、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定11、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]12、在實驗室制取氯氣的反應(yīng)中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:413、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol14、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷15、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）擬定實驗方案，探究乙醇與乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)。描述反應(yīng)裝置的搭建、試劑的添加順序、產(chǎn)物的分離與提純方法，以及如何通過實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)的進程和產(chǎn)物的生成。2、（本題5分）組織實驗探究堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律。準(zhǔn)備鈉、鉀單質(zhì)、水、酚酞試液等，通過實驗現(xiàn)象比較元素性質(zhì)。3、（本題5分）設(shè)計實驗測定某廢水樣品中的重金屬離子含量及形態(tài)分析。詳細(xì)說明實驗所用到的試劑和儀器，闡述樣品的預(yù)處理方法、實驗操作流程、檢測方法的選擇和優(yōu)化、數(shù)據(jù)的測量和計算方法，同時考慮廢水樣品的復(fù)雜性及可能存在的干擾因素和消除方法，最終得出重金屬離子的含量和形態(tài)分布，并評估其對環(huán)境的危害。4、（本題5分）設(shè)計實驗測定某水樣中的化學(xué)需氧量（COD）。準(zhǔn)備水樣、重鉻酸鉀溶液、硫酸銀等試劑，通過氧化還原反應(yīng)測定消耗的氧化劑的量，計算水樣的COD值，評價水樣的污染程度，分析實驗誤差的來源及控制方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中離子聚合的反應(yīng)特點及應(yīng)用。2、（本題5分）分析物理化學(xué)中相圖中三相點的概念及意義。3、（本題5分）分析物理化學(xué)中熵的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。4、（本題5分）以某一具體的有機化合物（如苯甲醛、乙酸乙酯）為例，論述其制備方法和實驗注意事項。5、（本題5分）以某一具體的化學(xué)實驗為例，論述實驗數(shù)據(jù)的處理和結(jié)果分析方法。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）從分子對稱性的角度論述分子的極性和物理性質(zhì)。2、（本題10分）某一弱酸HA的濃度為0.08mol/L，電離度為1.25%，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka。3