課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修1RJ第三章第一節(jié)電離平衡

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)電離平衡1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）A.Al(OH)3H2SiO3H2SCO2B.NH3·H2OHClOHFH2OC.CH3COOHAgClCa(OH)2H3PO4D.HNO2Fe(OH)3C2H5OHCH3COONa2.在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（）A.Ca(OH)2Ca2++2OH B.NaHCO3Na++H++CO2C.H2CO32H++CO2 D.Na2SO42Na++SO23.已知H2S在水溶液中存在以下電離平衡：①H2SH++HS，②HSH++S2，已知電離需要吸熱，則下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是（）①加水稀釋②通入H2S氣體③通入HCl（g）④升高溫度⑤加入NaHS（s）A.①②④ B.①④⑤C.①③④ D.②⑤4.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)不變C.相同溫度下，不同濃度的NH3·H2O溶液，其電離平衡常數(shù)（K）不同D.對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K5.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAA+H+。將1.0molHA加入1.0L水中，如圖所示，表示溶液中HA、H+、A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是（）ABCD6.已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸K=1.75×105mol·L1次氯酸K=2.95×108mol·L1碳酸K1=4.30×107mol·L1K2=5.61×1011mol·L1亞硫酸K1=1.54×102mol·L1K2=1.02×107mol·L1（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=_____。（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是____。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開_______________________。（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是____（填字母，下同）。a.c（CH3COO）b.c（H+）c.醋酸的電離平衡常數(shù)（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是____。a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClOHCO+HClOb.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOc.過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OHHCO課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)電離平衡參考答案1.B2.D3.A 4.B