滬教 九下 化學 第7章 第4節(jié) 物質(zhì)的溶解性

第4節(jié)物質(zhì)的溶解性第1課時影響物質(zhì)溶解性的因素一影響物質(zhì)溶解性的因素1.一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在某種溶劑中的能力，稱為該物質(zhì)的溶解性。觀察思考：分別進行以下實驗。實驗1實驗2實驗3分析以上實驗現(xiàn)象，你能得出哪些實驗結(jié)論？結(jié)論：(1)不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。如氯化鈉可溶于水，而氫氧化鈣則微溶于水。(2)同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如碘較難溶于水，卻易溶于酒精。(3)同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。對于硝酸鉀等多數(shù)物質(zhì)，溫度越高，其在水中的溶解能力越強。注意：溶解性只能定性地表示物質(zhì)溶解能力的大小。內(nèi)因內(nèi)因外因2.固體物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度三個因素有關(guān)。大多數(shù)固體，如硝酸鉀，溫度越高，其在水中的溶解能力越強；少數(shù)固體，如氯化鈉，在水中的溶解能力受溫度的影響很小；極少數(shù)固體，如氫氧化鈣，溫度越高，其在水中的溶解能力越弱。注意：探究影響固體物質(zhì)溶解性的某一因素時，設(shè)計實驗時要保持其他因素相同，注意控制變量法的應用。二影響固體物質(zhì)溶解速率的因素影響固體物質(zhì)溶解速率快慢的因素：溫度高低、是否攪拌或振蕩和顆粒大小。加快固體物質(zhì)溶解速率的方法：用熱水溶解、將固體研磨成粉末和攪拌。三氣體物質(zhì)溶解性影響氣體物質(zhì)溶解性的因素：(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。(2)溫度和壓強。氣體的溶解性隨著溫度的升高而減弱，隨著壓強的增大而增強。如制汽水時加壓，二氧化碳氣體的溶解能力增強，被壓入水中；打開瓶蓋，瓶內(nèi)壓強減小，二氧化碳氣體的溶解能力減弱，逸出；當汽水進入人體后，溫度升高，二氧化碳氣體的溶解能力減弱，逸出，人就會打嗝。第2課時物質(zhì)溶解性的定量表示一固體物質(zhì)的溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度的概念固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100__g溶劑(通常溶劑為水)中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。注意：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。2.準確理解固體物質(zhì)溶解度概念的四要素(1)條件——“在一定溫度下”。如果溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變，因此只有指明溫度，溶解度才有意義。(2)標準——固體物質(zhì)在溶劑中溶解的質(zhì)量隨著溶劑質(zhì)量的改變而改變，為了方便計算和比較固體物質(zhì)的溶解度，將溶劑質(zhì)量統(tǒng)一規(guī)定為100g。(3)狀態(tài)——“達到飽和狀態(tài)”。溶解度表示的是同一條件下某物質(zhì)溶解能力的強弱，只有達到該條件下溶解的最大值，才知道該種物質(zhì)溶解能力的大小，因此必須達到飽和狀態(tài)。(4)質(zhì)量——“所溶解的質(zhì)量”。固體物質(zhì)的溶解度通常以“g”為單位。3.常溫下(20℃)物質(zhì)溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度S/gS≥101≤S<100.01≤S<1S<0.01舉例KNO3、NaClKClO3Ca(OH)2CaCO34.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義定量描述物質(zhì)的溶解性強弱表示一定量溶液中所含溶質(zhì)的量溫度一定溫度(溶質(zhì)為氣態(tài)時還與壓強有關(guān))不一定溶劑質(zhì)量100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和狀態(tài)不一定單位g1(省略)聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%二溶解度曲線1.溶解度曲線的繪制在平面直角坐標系中，用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，把物質(zhì)在不同溫度時的溶解度用坐標點表示出來后連成一條平滑的曲線，稱為溶解度曲線。2.溶解度曲線的意義內(nèi)容表示意義舉例(以圖為例)曲線上的點表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度如P點表示物質(zhì)A在t3℃時的溶解度為ag點兩曲線交點表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等如M點表示物質(zhì)A、C在t1℃時的溶解度都為bg曲線下面的點表示溶液為不飽和溶液如Q點表示t3℃時A的不飽和溶液線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變的變化趨勢。曲線越陡，溶解度受溫度影響越大；曲線越平緩，溶解度受溫度影響越小如A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大；B的溶解度受溫度變化的影響不大；C的溶解度隨溫度的升高而減小3.溶解度曲線的應用(1)查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度或由溶解度確定它所對應的溫度。(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)判斷溫度對溶解度的影響情況。(4)確定如何改變溫度實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。三根據(jù)溶解度曲線走向解題的方法1.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法：若溶解度曲線為“上升型”，則采用降低溫度的方法使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；若溶解度曲線為“下降型”，則采用升高溫度的方法使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。2.結(jié)晶的方法：若溶解度曲線為“陡升型”(溶解度隨溫度升高顯著增大)，可用降溫結(jié)晶法；若溶解度曲線為“下降型”，則采用升溫結(jié)晶法；若溶解度曲線為“平走型”(溶解度受溫度變化影響不大)，則采用蒸發(fā)結(jié)晶法。3.提純方法：當“陡升型”物質(zhì)中混有少量“平走型”或“下降型”物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純。觀念建構(gòu)：物質(zhì)的分離與提純?yōu)榱藦幕旌衔镏蝎@取所需的純凈物質(zhì)，人們通常依據(jù)混合物中各組成物質(zhì)性質(zhì)的差異，選用相應的操作