2024版《師說(shuō)》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-詳解答案

課時(shí)作業(yè)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1.解析：臭氧的摩爾質(zhì)量是48gmoir,A錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭

氧體積比為3：2,B錯(cuò)誤；1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24X6.02X1023,D錯(cuò)誤。

答案：C

2.答案：A

3.解析：根據(jù)圖示可知，①和②中Hz與02的分子個(gè)數(shù)之比為2：1,若H2為】mol,

則O2為0.5mol,故0原子數(shù)目為6.02X1023個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①和②中比與。2的分子個(gè)數(shù)

之比為2：1,所以其物質(zhì)的量之匕為2：1,質(zhì)量之比為1：8,B項(xiàng)正確；上能發(fā)生置換反

應(yīng)，如H?與CuO反應(yīng)，。2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如02與H2s反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加

德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能

均相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

4.答案：D

5.解析：等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化彼。因沒(méi)有說(shuō)明是否為

標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鉉為離子化合物，不存在分子，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH；個(gè)數(shù)小于O.OINA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

6.解析：CL所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4L-morl不能確定其物質(zhì)的量，故

不能確定Cl2中原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的A1分別與足量鹽酸和NaOH完全反應(yīng)，

反應(yīng)中A1均由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故B正確；36gH2。與L204X1024個(gè)

。2分子均為2mol,標(biāo)況下水為液態(tài)，36g水體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于44.8L,故C錯(cuò)誤；18.0g重水

(DzO)為0.9mol,含有電子為9mol,20gNe為Imol,含有電子為10mol,二者含有電

子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤。

答案：B

7.解析：壓強(qiáng)未知，無(wú)法判斷溫度相同、體積相同的02(g)和N2(g)所含分子數(shù)是

否相同，A錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，B正確；同溫同體積

的氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，C正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量

之比，D正確。

答案：A

8.解析：設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為amol。

①2H2s+SO2=3SI+2H2O

amol；amol

〃(氣)=n(SO2)amol

②H2和CI2混合不反應(yīng)，〃(氣)=2amol

③NH3+HC-NH4CI

氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?

@2NO+O2=2NO22NO2-N2O4

amolamolamol

amol<z?(氣)qamol

答案：A

9.解析：當(dāng)隔板靜止時(shí)，表示隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓

的環(huán)境，同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比，A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以

氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定

相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；X、Y物質(zhì)的

量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，選項(xiàng)C正確；氣體X、Y的孽爾質(zhì)量相等，選項(xiàng)D

正確。

答案：A

10.解析：常溫下，0.1molCL與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)目為0.1必，A錯(cuò)誤；12g石墨的物質(zhì)的量是1mol,其中含有C個(gè)數(shù)與C—C的

個(gè)數(shù)比為1：1.5=2：3,B錯(cuò)誤；在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，

碘元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，每生成3mol12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5必，C正確；NO2、N2O4

的最簡(jiǎn)式是“NO2”，9.2gNO2.N2O4的混合氣體中含“NO2''的物質(zhì)的量是0.2m。l,含有的N

原子總數(shù)為0.2NA,D錯(cuò)誤。

答案：C

11.解析：根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同容下，存在舄=禁，可得〃(02)>〃(X),

又因質(zhì)量均為1g,由〃=令可得M(X)(O2),故僅有D項(xiàng)符合題意。

答案：D

12.解析：1個(gè)Nz分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol,

則所含電子數(shù)為7必,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下臍為液體,22.4LN2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol,

故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肺分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2gN2H埼的物質(zhì)的量為

0.1mol,則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5M\,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H4+2H2O2=N2t+4H2。中，

生成4mol比0時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子，故生成3.6g(即0.2mol汨2。時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2必，

D項(xiàng)正確。

答案：D

13.解析：(1)由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5：3,故其物質(zhì)的量之比也為

5：3,所以甲室中氣體為2mol。(2)HC1氣體的質(zhì)量為1.2molX36.5gmo「i-43.8g,則甲

室中氣體的質(zhì)量為43.8g—33.8g=10g0(3)設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x,氫氣的物質(zhì)的量為y,

可得

卜+y=2mol

[17gmolIXx4_2g-mollXy=10g

解得”=().4?101,丁=1.60101,所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.411101：1.611101=1：4,

其質(zhì)量之比=(1X17)：(4X2)=17：8。(4)甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol,能與

0.4molHCl反應(yīng)，剩余氣體為2.4mol,相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，

所以活塞b會(huì)移至“6”處。

答案：(1)2(2)10(3)1：417：8(4)6

14.解析：(一)(1)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2A1+6H+=2A13

'+3H2to

(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓，所

以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。

(3)氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)導(dǎo)致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水的體

積近似等于氫氣的體積。

(4)裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強(qiáng)下，生成的氫氣的體

積與排出空氣的體積相等，所以沒(méi)有影響。

+3+

(二)2A1+6H=2A1+3H2t

2mol3mol

(16-Vi)X103L

27mol

Vm

9(V2-V1)

'm500(〃?］一加2)L-molo

+3+

答案：(―)(1)2A14-6H=2Al4-3H2t

(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓

(3)量筒內(nèi)收集到水的體積

(4)沒(méi)有相同溫度和壓強(qiáng)下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等

9(V2-V1),,,

(一)500(gf2)Lmo1

課時(shí)作業(yè)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.解析：物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的

物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體雙理解為溶劑的體積和

溶質(zhì)的體積之和，只有D符合要求。

答案：D

2.解析：圖中量取液體時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，操作錯(cuò)誤，故A錯(cuò)

誤；圖中濃硫酸稀釋將水注入濃硫酸，容易產(chǎn)生酸飛濺傷人，操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；圖中移

液操作未用玻璃棒引流，操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；圖中為定容操作，眼睛平視刻度線，操作正

確，故D正確。

答案：D

3.解析：硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是3：2,根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰

陽(yáng)離子所帶總電荷相等，設(shè)1個(gè)金屬陽(yáng)離子帶上個(gè)正電荷，即為M”，所以3X2=2x,x=3,

則該鹽的化學(xué)式為M2(SO。3,所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是需獸=2.5molL「，故選B。

U?乙L

答案：B

4.解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，Mg2+

為3mol,硫酸鎂也是?molo另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉

淀為硫酸鋼，硫酸根離子為〃mol。所以硫酸鉀有(b—§mol,鉀離子有2G—9mol=(2b

、/+、(2b—a)2(2b—a)

?a)mol,c(K)=pmol-L=ymol-L,故答案為Co

2

答案：C

V

54LLIOOO'U;,____._______224_____1_O_OP"

5.斛析：由c=M知D項(xiàng)正確;由c

MVI22.4，〃

xM+相）X1。、卻

另XM

MV

知B項(xiàng)正確;由W-y,知C項(xiàng)錯(cuò)誤，將比式變形后即可得到A

22.4〃?+MV

小+5nxM

項(xiàng)中的式子。

答案：C

6.解析：A項(xiàng)，兩份溶液中〃(H2so4)分別為0.03mol和0.075mol,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩

03X014-075X0

份溶液中c(H+)分別為0.6mol]-和0.5molir,錯(cuò)誤;C項(xiàng),c==----()$-------"rnol-L

_,=0.21mol-L-1,正確;D項(xiàng)，c(H+)=0.21molf1X2=0.42molL-1,錯(cuò)誤。

答案：C

7.解析：0.3molL2sth溶液中，c(K+)=0.6mol-Lc(SOf)=0.3mol-L

則1L溶液中含K+的數(shù)目為0.6NA,K+和SO1的總數(shù)為0.9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物

質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3

molL^K2so4溶液中K+的濃度為0.6C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶

液體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

2g_

8.解析：Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為個(gè)4黑色一=留mol-L-',NO；的物質(zhì)

1OOOpgL-1

的量濃度為罌mol-L'o

答案：C

9.解析：由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；將蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)

溶劑后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度，則原來(lái)溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會(huì)培晶析出，故B正確；

如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒(méi)有未溶解的溶質(zhì)存在，

則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；由于溫度越高溶解度越大，只能說(shuō)這兩個(gè)

溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等，但溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，故D錯(cuò)

誤。

答案：B

10.解析：A項(xiàng)和C項(xiàng)形成溶液的體積不是5(X)mL,D項(xiàng)不能配制，因?yàn)轭}目提供的容

量瓶的體積是500mL,而不是ICOOmL。

答案：B

4lOOOpiv/、1000cm3-L-1X1.9gem-3X25%

11.解析：A項(xiàng)正確，根據(jù)c=-/R得，c(NaClO)=-------745gmeU-1----------

^=4.0mol-L-1；B項(xiàng)正確，一瓶該“84”消毒液敞口放置一段時(shí)間后，由于其易吸收空氣中的

二氧化碳變質(zhì)而會(huì)使?jié)舛茸冃?；C項(xiàng)正確，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有100mLX4.0

molL-,=100mLX100Xc(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol-L_1,c(Na+)=c

(NaClO)=0.04mol-L-,：D項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選取500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480

mL,所以需要NaCIO的質(zhì)量為0.5LX4.0molL-1X74.5gmor'=149go

答案：D

12.解析：(1)該實(shí)驗(yàn)操作中一般用托盈天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，

用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度

線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻漓棒、250mL容量瓶、

膠頭滴管。(2)根據(jù)天平的稱量原理：左盤(pán)物體的質(zhì)量=右盤(pán)物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所

以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g,因配制溶液的體積為240mL而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有

240mL,故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質(zhì)量m=cVM=10molL^X0.25LX40

gmor^lO.Ogo(3)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，

故①不滿足題意；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液

濃度偏低，故②不滿足題意；容量瓶不干燥，含有少量蒸偏水，因后續(xù)還需要加水定容，故

對(duì)所配制的溶液濃度無(wú)影響，故③不滿足題意；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶

液濃度偏高，故④滿足題意；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水

至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤不滿足題意。

答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.410.0(3)④

13.解析：(1)由圖示可知①②⑤操作不正確，②不能在量簡(jiǎn)中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)

平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切。

(3)如果用按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，由于仰

視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。

(5)血液樣品中Ca2+的濃度為

0.020molL"'X12X10-3Lxjx40gmoF'X103mgg-1

20.00cm3

=1.2mg-cm3o

答案：(1)⑤'(2)50mL容量瓶3)偏小，(4)2*(5)1.2

課時(shí)作業(yè)3物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)變化

1.解析：釉彩大瓶的主要成分是硅酸鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

2.解析：該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O為化合反應(yīng)、

CUSO4-5H2O^=C11SO4+5H2O為分解反應(yīng)、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應(yīng)，

該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；"挹其水熬之，則成膽磯”該

過(guò)程為蒸發(fā)結(jié)晶，所以整個(gè)過(guò)程沒(méi)有涉及復(fù)分解反應(yīng)。

答案：A

3.解析：草木灰的成分是K2c03,貝殼灰加水所得液體為Ca(OH)2,兩者反應(yīng)生成

CaCCh和KOH,由題意可知C正確。

答案：C

4.解析：NaOH溶液屬于混合物，A錯(cuò)誤；生理鹽水、KNCh晶體、。3、純堿分別屬于

混合物、化合物、單質(zhì)、鹽，B正確；澄清石灰水為混合物，C錯(cuò)誤；CUSO4-5H2O為化合物，

CaO屬于氧化物，D錯(cuò)誤。

答案：B

5.解析：A項(xiàng)，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素；B項(xiàng)，乙醇不具

有氧化性；C項(xiàng)，純堿屬于鹽；D項(xiàng)，天然氣的主要成分為甲烷，液化石油氣的主要成分有

丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。

答案：D

6.解析：鐵粉很容易被02氧化，所以可作脫氧劑。

答案：A

7.解析:A項(xiàng)，煤的氣化、液化和干餡都是化學(xué)變化；B項(xiàng)，Cw、液氯、HD都是單質(zhì)，

N02不是酸性氧化物；D項(xiàng)，石蠟是多種炫的混合物，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，故不

能用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟。

答案：C

8.解析：A項(xiàng)，打開(kāi)盛裝N0的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；

B項(xiàng)，用冰水混合物冷卻S03氣體、加熱氯化鍍晶體，前者是物理變化，后者是化學(xué)反應(yīng)，

但均無(wú)顏色變化，不符合題意；C項(xiàng)，木炭吸附N02氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液

中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均有顏色變化，符合題意；D項(xiàng)，向品紅溶液中加入NazCh和向FeCb

溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。

答案：C

9.解析：A.“碳納米泡沐”屬于碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，同位素的指代對(duì)象是

原子不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.“碳納米泡沫”每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm,

分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；C.“碳納米泡沫”只含有一種元

素屬于碳單質(zhì)，錯(cuò)誤；D.“碳納米泡沫”在低于一183C時(shí)，泡沫具有永久磁性，金剛石沒(méi)

有磁性，二者性質(zhì)不同，錯(cuò)誤，答案選B。

答案：B

10.解析：用X射線衍射儀可分析高分子化合物的結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，大多數(shù)酹是蛋白質(zhì)，

故A正確；水合氫離子和鏈根離子均為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素工、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為

零，可計(jì)算“N5”為一1價(jià)，故B錯(cuò)誤；生理鹽水濃度低，不會(huì)使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；二

氧化硫可用于葡萄酒殺菌，故D錯(cuò)誤。

答案：A

11.解析：A項(xiàng)，離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，人工合成物質(zhì)能改善食

品的口感、外觀等，可在許可條件下合理添加，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，干冰主要成分是CO2,可燃冰

主要成分是CH4,錯(cuò)誤。

答案：B

12.解析：A項(xiàng)，氫氧兩種元素除組成H2O外還可以組成H2O2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，導(dǎo)熱性

屬于水的物理性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，泳浮在水上，說(shuō)明密度小，正確；D項(xiàng)，液態(tài)水兩種形態(tài)

間轉(zhuǎn)化屬于物理變化，錯(cuò)誤。

答案：C

13.解析:飽和FeCb溶液在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCb+3H20i=

Fe(OH)3(膠體)+3HC1,A正確；濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直行通常大于lO^m時(shí)，

為濁液，不能透過(guò)濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，B正確；膠體粒

子的直徑在10-9?io-7m之間，可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，因此在濾紙和半透膜之

間的B區(qū)分散系為膠體，C正確；若Fe3+完全水解，C「全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則

進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03但是Fe3+不一定完全水解，也不可能完全進(jìn)入C區(qū)，

此外Fe(OH)3膠體粒子通過(guò)吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，因此進(jìn)入C區(qū)的H'

的數(shù)目小于0.03NA,D錯(cuò)誤。

答案：D

14.解析：(2)①若用稀FeCh溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(0H)3的量太少，看不到紅褐

色液體；②自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉；③長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉。

(3)加入稀H2s04后，F(xiàn)e(0H)3會(huì)發(fā)生聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2sCh會(huì)與Fe(OH)

3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。

答案：(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)①紅褐色液體FeCh溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少

②生成紅褐色沉淀自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉

③生成紅褐色沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉

(3)①電解質(zhì)H2s04使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀

+3+

②Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

15.答案：(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)

(2)Cu2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2t

(3)@Cu(OH)2=^=CUO+H2O

@CUO+H2^=C11+H2O

(4)①②③④

課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)

1.答案：A

2.解析：非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過(guò)程，A錯(cuò)誤：H2sCh溶于水電離出自由移動(dòng)的

離子能導(dǎo)電，H2s04是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2s04是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而HCIO是弱電解

質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯(cuò)誤。

答案：C

3.解析：A項(xiàng)，應(yīng)為Na2co3=2Na++CO「；B項(xiàng)，應(yīng)用可逆號(hào)；C項(xiàng)，是HS一的水

解方程式。

答案：D

4.答案：A

5.答案：D

6.解析：A項(xiàng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成NH3H2O;B項(xiàng)，90℃時(shí)純水中c(H')

(0H-)=3.8X1O-,3>1X1O-14,說(shuō)明水的電離是吸熱的，即HzO⑴汨+(aq)+OFT(aq)

△”乂)；D項(xiàng)，CO：的水解是分步進(jìn)行的，其中第一步水解是主要的，所以正確的方程式應(yīng)

為CO，+H2OWHCO；+0H0

答案：C

7.解析：MnO；在水溶液中顯紫紅色，A項(xiàng)不正確；酸性溶液中S1O3不能大量存在，

且NH：與SiO；在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解，B項(xiàng)不正確；酸性條件下H2O2可氧化Fe?+,C項(xiàng)

2+-

正確；稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++S0：+Ba+2OH=BaSO4I

+2H2O,D項(xiàng)不正確。

答案：C

8.解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與「不能大量共存；B項(xiàng)，K\NH3H2O.COf能共存，加入少

量CO2后反應(yīng)的離子方程式為：2NH3.H2O+CO2=2NH4+C0,+H20；C項(xiàng)，反應(yīng)的離

子方程式還應(yīng)有：NO；+4H卜+3Fe2'=3Fe3'+NOt+2H2O。

答案：D

9.解析：由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中，且Fe3+與SCN

一反應(yīng)，故不能大量共存，A項(xiàng)不正確；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，HCO；不能大量存在，另外

Fe3+與HCO3因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存，B項(xiàng)不正確；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，Ca2,與CO,不能大量共存，C項(xiàng)不正

確；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，Na+、K\SO：、C「能大量共存，D項(xiàng)正確。

答案：D

10.解析：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含CO：和AIO2；加入硝酸領(lǐng)有氣體

生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子

存在且被氧化，沉淀為硫酸鋼；加入NaOH有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明存在鐵思離子，生成的氣體為

氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明可能存在A13+。沉淀C

是BaCO.因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L「從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH：、Fe2

+、Cl\SO；才能保證電荷守恒,

答案：A

11.解析：由圖可知，在冰表面第一層氯化氫以分子形式存在，在第二層氯化氫以離子

形式存在，而第三層只有水分子，則在第一、二層之間存在可逆反應(yīng)：HC1^H++Cr,A、c

項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；1L冰中水的物質(zhì)的量為09耳0"L=50mol,第二層中，〃

(CD：n(H2O)=10-4：1,/I(CD=5X10-3mol,則c(H*)=c(C「))

5X10-3mol-一h-

=------if-------=5X103mol-LB項(xiàng)正確。

1L

答案：D

12.答案：(1)H2sO3+HCO；=HSO；+CO2t+H2O

2+

(2)Ca4-2HCO3=CaCO3\+821+H2O

+

(3)2ClO2+10r+8H=2Cr+5l2+4H2O

+2+

(4)2MnO；+16H+10Cr=2Mn+5C12t+8H2O

13.答案：(1)NH；0.4

(2)A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；

(3)防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，便于分離

(4)n(NH4)Xl+〃(AW)X3<n(SOf)X2,由電荷守恒知一定有K卡存在

14.解析：(1)試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na'、CO；、(MT外，

還含有C「、sof等離子，過(guò)濾要“趁熱”的目的是提高Na2cO3H2O的含量。(2)檢驗(yàn)試

劑級(jí)Na2cCh中C「和SO：是否除盡，需要用硝酸除去CO1，防止生成Ag2cO3和BaCCh

帶來(lái)干擾，再加入過(guò)量Ba(NO3)2檢驗(yàn)并除盡SO：,最后加入AgNCh檢瞼C「，所以選

用的試劑及加入的先后次序是c。

答案：(1)氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液)Cl.SOf提高Na2cO3H2O的含量(2)

課時(shí)作業(yè)5氧化還原反應(yīng)

1.答案：A

2.解析：根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為Ag?S,A項(xiàng)錯(cuò)誤；銀針瞼毒時(shí)，氧元素化合價(jià)

降低，空氣中氧氣得到電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Ag是還原劑，氧氣是氧化劑，H2s既不是

氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銀的化合價(jià)升高1,每生成ImoIX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi「，

D項(xiàng)正確。

答案：D

3.答案：D

4.解析：若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和澳單質(zhì)兩種，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中H2O2

作還原劑，氧元素化合價(jià)由一1價(jià)升高到。價(jià)，則生成1mol的02將有2moi的電子轉(zhuǎn)移，

故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，鎰元素價(jià)態(tài)從+7價(jià)降到+2價(jià)，氯元素價(jià)態(tài)從一1價(jià)升到。價(jià)，反應(yīng)

2+

的方程式為：2MnC)4+16H*+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O,H*的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16,故

C正確；該反應(yīng)的方程式為：KC1O3+6HC1=3C12t+KC1+3H2O,KCIO3中氯元素價(jià)態(tài)從

+5價(jià)降到。價(jià)，HC1中部分氯元素價(jià)態(tài)從一1價(jià)升到0價(jià)，生成的Oh中有總是氧化產(chǎn)物,

?是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

答案：C

5.解析：C項(xiàng)反應(yīng)中，因Br-的還原性弱于S02,故BJ不能與H2s04反應(yīng)生成S02。

答案：C

6.解析：H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Mn?+在①中是還原產(chǎn)物，

在②中是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。①中氧元素由一1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電

子，即IZWXIO2,個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由①、②可得總反應(yīng)為2H2O2型22H2O+O2t,故

1molH2O2分解生成0.5molO2,D項(xiàng)正確。

答案：D

7.解析：反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaCK)3+4SO2+3H2O=2CK)2+Na2so4+3H2sCh+

NaCl,然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2溶液，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)H中生成NaCICh,

則CK)2作氧化劑，比。2作還原先生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)n

為2NaOH+2clO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2。，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)

濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClOa,反應(yīng)I中有NaCI生成，反應(yīng)H中NaCl沒(méi)有參加反應(yīng)，

所以最終產(chǎn)物中含有NaCl,故A正確；反應(yīng)n中C1元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則CIO?

是氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，故B錯(cuò)誤；NaCKh能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2

和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；從溶液中獲取

晶體在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，灼燒固體在卅煙中進(jìn)行，則實(shí)臉室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，

故D錯(cuò)誤。

答案：A

8.解析：由原子守恒可知X為Na2co3,A項(xiàng)正確；Na作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2

作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；0.4molNa反應(yīng)時(shí)，消耗0.3mol

CO2,不知道狀態(tài)，無(wú)法判斷體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e,D項(xiàng)正確。

答案：C

9.解析：Mn化合價(jià)：+7-+2,N化合價(jià)：+3-+5,N的化合價(jià)升高，被氧化，在

酸性條件下，消耗H+,pH增大，A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。

答案：C

10.解析：根據(jù)箭頭方向，找出反應(yīng)物和生成物，兩步反應(yīng)分別為：2H++H2O2+

,+2+

2M=2H2O+2M*；2M+H2O2=2M+O2t+2H；根據(jù)H2O2的化合價(jià)變化，M為Fe,

3

M，為Fe,,故A錯(cuò)誤；總反應(yīng)為：2H2。2=2氏0+023每有1mol02生成時(shí)，2molH2O2

中2moi—1價(jià)氧元素生成2moi0價(jià)氧元素，轉(zhuǎn)移2moi電子，故B正確；2H202^=2比0

+02t,在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e?+為催化劑，H2O2的溶液顯弱酸性，生成水后，pH升高，

故C錯(cuò)誤；根據(jù)2H-+H2O2+2Fe>=2H2O+2Fe3+,H2O2中氧的化合價(jià)降低為氧化劑，F(xiàn)e3

+為Fe?+化合價(jià)升高后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，氧化劑H2O2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3+的氧化

性；在2Fe3++H2O2=2Fe2*+O2t+2H+中，H2O2化合價(jià)升高為還原劑，F(xiàn)e?+為Fe3+化合

價(jià)降低后的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+的還原性，故D錯(cuò)

誤。

答案：B

11.解析：SOf在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參與反應(yīng)，不是催化劑，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)前后

各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒，可知反應(yīng)過(guò)程中混合溶液中Ce3+和Ce，+的離

子總數(shù)不變，B錯(cuò)誤；過(guò)程【中Ce4—-Ce3+,過(guò)程H中Ce3+-Ce產(chǎn)，Ce/是反應(yīng)的催化

劑，故整個(gè)過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO、被H2還原，C正確；當(dāng)x=l時(shí)，反應(yīng)II的反應(yīng)物為Ce?.、H

+、NO,生成物為Ce4+、N2、H2O,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方

3+14+

程式為4Ce+4H+2NO=4Ce+N2+2H2O,在該反應(yīng)中NO是氧化劑，Ce3'.是還原劑，

故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2,D錯(cuò)誤。

答案：C

12.解析：I.(1)實(shí)驗(yàn)1中酸性高鎰酸鉀是強(qiáng)氧化劑，酸性高鐳酸鉀溶液遇到過(guò)氧化

氫紫色褪去、有大量氣泡產(chǎn)生(從反應(yīng)物價(jià)態(tài)看，氣體只能是氧氣)，說(shuō)明過(guò)氧化氫被氧化，

過(guò)氧化氫體現(xiàn)還原性。

(2)“84”消毒液與過(guò)氧化氫消毒劑混用，導(dǎo)致消毒能力降低甚至消失，池水變綠，是因

為反應(yīng)生成的氧氣促進(jìn)藻類的瘋長(zhǎng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaClO4-H2O2=NaCl+

O21+H20,說(shuō)明氧化性NaClOAHzO?;當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2

mol；

II.(3)配平方程式，可得2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSC)4+2Na2so4+II2+IH2O;

III.(4)“酸浸”時(shí)，Sb2s3在溶液中和SbCk發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和三價(jià)氯

化錨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2S3+3SbCl5=5SbCh+3S,其中還原產(chǎn)物是SbCb;

(5)“還原”時(shí)Sb和SbCb反應(yīng)生成SbCb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3sbeL+2Sb=5SbCh。

答案：(1)1ab(2)>0.2

(3)253211

(4)SbCl3(5)3SbCl5+2Sb=5SbC13

13.解析：(2)生成物中氣體為氧氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則Na2FeO4與水反應(yīng)的

化學(xué)方程式為4Na2FcO44-10H2O=4Fc(OH)34-3O2t+8NaOHo(3)①M(fèi)氣體不含有鈉

元素，由鈉原子守恒可得a=20②反應(yīng)b中，生成物除了NazFeCL,外，由元素守恒知另一種

鹽的化學(xué)式為NaCU

答案：(1)+6(2)4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3021+8NaOH(3)①2

②NaCI③洗滌低溫干燥

課時(shí)作業(yè)6鈉及其重要化合物

1.解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在

空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)為金屬元

素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，Na2so4、

NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)正確；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過(guò)

藍(lán)色鉆玻璃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

r+

2.解析:鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H*反應(yīng)，離子方程式表示為2Na+2H=2Na+H2t,

與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；X燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B

錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH,Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl,Z燒杯中生成的溶質(zhì)為

Na2so4,由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中

加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成Hz的量相同，D正確。

答案：D

3.答案：B

4.答案：D

5.解析：A項(xiàng)，滴加VHCi=100mL時(shí)，C02完全放出，溶液中溶質(zhì)只有Na。，〃(NaOH)

=n(HC1)=0.2molf'XO.lL=0.02mol,c(NaOH)吸=0.2mol-L-1,正確；B

項(xiàng)，由圖知，25mL?100mL段發(fā)生反應(yīng)為H’+HCO；=H2O+CO21,n(C02)=n(H

+-3,-122

)=(100-25)mLX10LmLX0.2mol-L=1.5X10mol,VCO2=1.5X10molX22

400mL-moL=336mL,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由25—0<100-25知溶液中溶質(zhì)成分為Na2CO3sNaHCO3,

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0?25mL段反應(yīng)為CO：+H+=HCO；,〃(Na2co3)=〃(HCD=25mLX10

3-1-,-3-2-3

~LmLX0.2molL=5XIOmol,n(NaHCO3)=1.5XIOmol-5X10mol=1X10

221

-mol,n(NaHCO3):〃(Na2cO3)=1X10-mol：5XIO_mol=2：1,錯(cuò)誤。

答案：A

6.解析：A項(xiàng)，利用Nh極易溶于水，且水溶液顯堿性，有利二CO2的吸收，因此先

通NH3后通C02,正確；B項(xiàng)，NaHCCh的溶解度小于Na2co3,利用了溶解度的差異，正確；

C項(xiàng)，操作HI是過(guò)濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D項(xiàng)，晶體是NaHCO3,

利用NaHCCh的不穩(wěn)定性，2NaHCO3±=Na2cO3+CO2t+H20,錯(cuò)誤。

答案：D

7.解析：根據(jù)化學(xué)方程式Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3,當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量

相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCCh和Na2c03都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：

Na2CO34-2HCI=2NaCI+H2O+CO2t,NaHCCh+HCl=NaCl+氏0+CO2f,等質(zhì)量的

Na2c03和NaHC03分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出C5的質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成

C02的體積不一樣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2c03、NaHCCh溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均

能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，

即Na2cCh溶液的pH大于NaHCCh溶液的pH,C項(xiàng)借誤；向Na2cO：飽和溶液中通入CO2,

會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3I,常溫下在相同的溶劑中，Na2co3比NaHCCh

易溶，所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，D項(xiàng)正確。

答案：D

8.解析：根據(jù)題意反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0(150℃),得到2cH4+O2+

6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，。2和CH4按照I：2恰好與

0.3mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1時(shí)，剩余甲烷，

故A錯(cuò)誤；甲烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣，所以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)殘留物有

Na2c03和NaOH,故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，。2和CPU按照1:2恰好與

0.3mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，原混合氣體中02與CFU的體積比為1：1,剩余氧氣，故C錯(cuò)誤；由

題意結(jié)合分析得到的反應(yīng)關(guān)系可知，殘留物只有Na2c03和NaOH,故D正確。

答案：D

9.解析：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二

氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯(cuò)誤；1.06gNa2c。3和0.84gNaHCCh的物質(zhì)

的量相同，都是0.01mol,根據(jù)方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,Na2CO3

+2HCI=2NaCI+H20+C02t，若最終兩氣球體積相同，說(shuō)明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02

mol,所以其濃度大于或等于2moi故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COf

+H^=HCO3,HCO3+H+=C02t+&0,碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3

+H*=CO2t+H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0<c（HC1）<0.02

mol,所以其濃度大于。小于2m故C錯(cuò)誤；1.06gNa2cO3和0.84gNaHCOs的物

質(zhì)的量相同，都是0.01mol,所以Na2c03和NaHCCh中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試

管中Na，的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯(cuò)誤。

答案：B

10.解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸

氣，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2c0340比0和NaHCCh分解生成的水蒸氣，可以使用

無(wú)水CaCb;裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2,使用堿石灰，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)前必須將

裝置中的水蒸氣和CO?趕凈，避免影響測(cè)定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b,打開(kāi)a,

緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項(xiàng)正確；若將①裝置

換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)增加水的質(zhì)量，使測(cè)得Na2c0340比0和NaHCO3的含

量偏高，NaCl的含量偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣

使存留在裝置中的C6和水蒸氣完全被吸收，D項(xiàng)正確。

答案：C

11.解析：（1）A是用來(lái)制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣微

溶于水，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，故

裝置A中液體試劑選用6molL」鹽酸。（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化

氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧

化碳對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾。（3）裝置D中含有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，CO2分別與它們發(fā)

生反應(yīng)。（4）根據(jù)反應(yīng)2m2。2+20）2=2m2<203+02,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL

（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的物質(zhì)的量為=0.01mol,則過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量

為0.02mol,故試樣中過(guò)氧化鈉的純度為°'°2x100%=78%o

答案：（1）6moi「鹽酸

（2）除去氣體中的HQ吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、NazO+COz=Na2CO3

（4）78%

12.解析：（1）NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2c03與稀硫酸反應(yīng)