課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)RJ第六章第一節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能1.下列各個(gè)裝置中能構(gòu)成原電池的是（）ABCD2.某小組同學(xué)用鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流表、橙汁、燒杯等用品探究原電池的構(gòu)成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若圖中a極為銅片、b極為鋅片，a極上有氣泡產(chǎn)生D.若圖中a極為銅片、b極為鋅片，電子由銅片通過橙汁流向鋅片3.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH。據(jù)此判斷鋅是（）A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化4.A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池放電時(shí)OH向Zn電極移動(dòng)C.該電池的正極反應(yīng)為Zn+H2O2eZnO+2H+D.電池工作時(shí)，電子從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Zn電極5.如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A.①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式：6H2O+6e6OH+3H2↑C.③中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Cu2eCu2+D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：2H++2eH2↑6.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M、N為電極，與N的鹽溶液構(gòu)成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；③Z+2H2O（冷水）Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+X2++Y。則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>NC.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z7.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，在制取物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，具有可行性的是（）選項(xiàng)甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀鹽酸HClBN2H2某可行溶液NH3·H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO48.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9.某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是（）（1）（2）（3）A.裝置（3）中Zn棒增加質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量之比為65∶64B.裝置（2）中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn棒不純C.裝置（1）中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D.當(dāng)裝置（2）與（3）中正極生成物的質(zhì)量之比為1∶32時(shí)，Zn棒減輕的質(zhì)量相等10.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向，判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（）A.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低11.已知化學(xué)反應(yīng)：a.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3b.2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2請回答下列問題。（1）上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)不可用于設(shè)計(jì)原電池，它是（填字母），其原因是；另一個(gè)可用于設(shè)計(jì)原電池，該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式是，正極反應(yīng)式是，電池總反應(yīng)的離子方程式是 。（2）如果利用化學(xué)反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)原電池，請寫出電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱（圖中“I”表示電流）：①、②、③ 。課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能參考答案1.B2.D3.A 4.B5.C6.A7.A8.A9.A10.D11.（1）aa是復(fù)分解反應(yīng)，