2024-2025學(xué)年天津市五區(qū)縣重點校聯(lián)考高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市五區(qū)縣重點校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32第I卷(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分，每題只有一個正確選項)1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實現(xiàn)該目標(biāo)的是A.加速可燃冰的開采B.光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電C.利用三元催化劑減少汽車尾氣的污染D.將生活垃圾進行集中燃燒【答案】B【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，燃燒后還是排放CO2，沒有減少CO2的排放量，加速可燃冰的開采不利于碳中和，A不選；光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電可以減少CO2的排放量，有利于碳中和，B選；使用三元催化器有利于將碳?xì)浠衔?、一氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)闊o污染的二氧化碳，有利于將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，故利用三元催化劑可減少汽車尾氣的污染，但對二氧化碳的排放總量影響不大，C不選；將生活垃圾進行集中燃燒，會增加CO2的排放量，不利于碳中和，D不選；選B。2.2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是A.液氮-液氫 B.液氧-液氫C.液態(tài)-肼 D.液氧-煤油【答案】A【解析】雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑，B不符合題意；肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)-肼能作為火箭推進劑，C不符合題意；煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。3.下列有關(guān)描述正確的是A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成1molH2O(1)時，放出熱量少于57.3kJB.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量C.溫度和壓強都是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率D.活化能大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響【答案】A【解析】已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離的過程吸熱，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成1molH2O(1)時，放出熱量少于57.3kJ，A正確；熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)不表示微粒數(shù)，表示的是物質(zhì)的量，所以各計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，B錯誤；溫度升高，反應(yīng)物的能量增大，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，壓強增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；活化能的大小通常意味著一般分子轉(zhuǎn)化為活化分子的難易，但不影響化學(xué)反應(yīng)前、化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的能量，所以對反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響，D錯誤；故選A。4.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率B.已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)C.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成小顆?？商岣叻磻?yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，SO2轉(zhuǎn)化率變大【答案】C【解析】該反應(yīng)中加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，A正確；該催化氧化反應(yīng)中，K(300℃)＞K(350℃)，表明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，B正確；煅燒硫鐵礦時，將礦石粉碎成小顆粒，可增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選C。5.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：、、、B.水電離出的的溶液中：、、、C.能使淀粉-碘化鉀試紙變藍的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中含有大量，與反應(yīng)生成CO2和H2O，故A不符合題意；水電離出的的溶液中可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為堿溶液，則OH-與反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故B不符合題意；能使淀粉-碘化鉀試紙變藍的溶液中含有強氧化性的離子，具有強還原性，會被氧化，故C不符合題意；的溶液中含有大量的，、、、可以大量共存，故D符合題意；故選D。6.下列裝置所示的過程與勒夏特列原理無關(guān)的是A．加入時產(chǎn)生氣泡速率加快B．加入時乙燒瓶中氣體顏色加深C．光照時試管中黃綠色變淺D．加入鐵粉時溶液顏色變淺A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】作催化劑，加入時產(chǎn)生氣泡速率加快，與勒夏特列原理無關(guān)，A項符合題意；，加入時，乙燒瓶中溫度升高，平衡逆向移動，乙燒瓶中氣體顏色加深，與勒夏特列原理有關(guān)，B項不符合題意；，光照使氯氣與水反應(yīng)的平衡正向移動，與勒夏特列原理有關(guān)，C項不符合題意；，，鐵粉使鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)的平衡逆向移動，與勒夏特列原理有關(guān)，D項不符合題意；答案選A。7.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A.由甲圖可知，反應(yīng)在t1時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，C點：v正>v逆D.由丁圖可知，交點A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時v正=v逆【答案】D【解析】改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若對前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，可能是加壓，也可能是加了催化劑，故A正確；生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點，生成物的百分含量達到最大值，達到相應(yīng)溫度下的限度，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向相反方向移動，故B正確；C點位于曲線以下，表示未達到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆，故C正確；A點時c(反應(yīng)物)=c(生成物)，不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：D。8.下列實驗裝置能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖a測定醋酸的濃度 B.圖b中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C.圖c探究壓強對平衡影響 D.圖d檢驗二氧化硫的漂白性【答案】A【解析】聚四氟乙烯與NaOH不反應(yīng)，滴定終點生成醋酸鈉，可選酚酞作指示劑，故A正確；圖中缺少玻璃攪拌器，不能準(zhǔn)確測定中和熱，故B錯誤；該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不能探究壓強對平衡的影響，故C錯誤；二氧化硫為酸性氧化物，可使石蕊變紅，不能檢驗二氧化硫的漂白性，故D錯誤；故選：A。9.已知反應(yīng)式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，當(dāng)反應(yīng)達平衡時c(X)=0.2mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，達新平衡c(X)=0.3mol/L，下列說法正確的是A.a一定小于b B.反應(yīng)向逆方向移動C.Y可能是固體或液體 D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】A【解析】容器縮小到原來的12，原平衡時，容器體積縮小后，，達到新平衡時，則壓強增大，反應(yīng)向正方向移動，則根據(jù)反應(yīng)，Y為氣體，且，即；根據(jù)分析，該反應(yīng)中Y為氣體，且壓強增大，平衡正向移動，a一定小于b，A正確；根據(jù)分析，壓強增大，X濃度減小，則反應(yīng)向正方向移動，B錯誤；根據(jù)分析，反應(yīng)中Y為氣體，C錯誤；壓強增大，反應(yīng)向正方形移動，Z的濃度增加，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯誤；故選A。10.如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法不正確的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)及時將氨從混合氣中分離出去【答案】C【解析】N2和H2凈化干燥除去含P、S、As的化合物等雜質(zhì)后，加壓既能提高反應(yīng)速率，又能促進平衡正向移動，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動，但是低溫下，催化劑活性低，反應(yīng)速率也低，因此綜合考慮將溫度設(shè)定在500℃并使用含鐵催化劑進行催化反應(yīng)，及時將產(chǎn)生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用，據(jù)此分析判斷。步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)，以防止鐵催化劑中毒，故A正確；合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，故B正確；催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動，而液化分離出NH3和N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不能，故C錯誤；在反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時及時將氨從混合氣中分離出去，可使平衡正向移動，能保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。11.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要核心素養(yǎng)。依據(jù)證據(jù)下列推理正確的是選項證據(jù)推理A室溫下，飽和BOH溶液的導(dǎo)電能力比飽和NaOH溶液弱BOH為弱堿B增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大C往過氧化氫溶液中加入適量FeCl2溶液，一段時間后溶液變?yōu)樽攸S色且有大量氣泡產(chǎn)生Fe2+對H2O2的分解只具有催化作用。DHA溶液中不存在HA分子HA為強酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】不知道兩溶液的濃度是否相等，不能判斷二者堿性強弱，A錯誤；增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積活化分子的數(shù)目，但反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；往過氧化氫溶液中加入適量FeCl2溶液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，一段時間后H2O2的分解速率加快是因為Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，C錯誤；HA溶液中不存在HA分子，說明HA已經(jīng)完全電離，則HA為強酸，D正確；故選D。12.下列關(guān)于實驗操作的分析不正確的是A.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH偏大B.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響C.取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度D.用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，則測得的pH值偏小【答案】C【解析】測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，酸堿中和放熱，測定起始溫度偏大，則測得放出的熱量偏小，放熱反應(yīng)的ΔH是負(fù)值，則ΔH偏大，故A正確；錐形瓶中有少量水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則對滴定結(jié)果無影響，故B正確；取1mL01mol/LKI溶液于試管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液過量，反應(yīng)后檢驗鐵離子，不能證明反應(yīng)有一定限度，故C錯誤；玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，NaOH的濃度偏小，則測得的pH值偏小，故D正確；故選：C。13.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A.N2O為氧化劑B.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和C.ΔH=-226kJ/molD.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】根據(jù)方程式可知，N2O中氮元素的化合價由+1價下降到0價，說明N2O為氧化劑，故A正確；由圖可知，Pt2O+和在反應(yīng)的過程中，參與反應(yīng)后又有等物質(zhì)的量生成，即反應(yīng)過程中不需補充，B錯誤；△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(134-360)kJ/mol=-226kJ/mol，C正確；由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D正確；故選：B。14.利用“(橙色)+H2O2(黃色)+2H+”研究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，進行如圖實驗。下列關(guān)于試管中溶液說法正確的是A.微熱試管a中溶液，黃色加深，故ΔH<0B.試管b加水后，所有離子濃度均減小，的值增大C.試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大D.試管d比試管b橙色更深，原因是c(H+)增大【答案】D【解析】由方程式可推知，升溫，若平衡正向移動，則該反應(yīng)的△H>0，故A錯誤；試管b加水后，反應(yīng)中所有離子濃度均減小，溶液中離子積不變，則氫氧根的濃度增大，化學(xué)平衡常數(shù)不變，，氫離子的濃度減小，鉻酸根濃度減小，的值增大，故B錯誤；試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只受溫度的影響，平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；d中加硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液橙色變深，故D正確；答案選D。第Ⅱ卷(共58分)二、填空題(本題共3小題，共58分)15.(I)完成下列問題（1）已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示試回答下列問題：圖中A點和B點對應(yīng)的Kw的關(guān)系是：A___________B(填“>”、“<”或“=”)；100℃時，pH=10的氫氧化鈉和pH=2的硫酸溶液等體積混合，(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)，溶液的pH=___________。若從A點到D點，可采用的措施是___________(填序號)。A．升溫B．加入少量氯化鈉溶液C．加入少量的NaOHD．加入少量的硫酸氫鈉溶液（2）室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足c()=2c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=___________(填數(shù)值)。(Ⅱ)室溫下，現(xiàn)有四種溶液，按要求填空：①pH=3的CH3COOH溶液(Ka≈10-5)，②pH=3的鹽酸，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液。（3）分別向各溶液中加入100mL水后，溶液的氫離子濃度由大到小順序是___________(填對應(yīng)序號)。（4）②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②___________③(填“>”、“<”或“=”)。（5）等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最大的是___________(填對應(yīng)序號)。(Ⅲ)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-兩種陰離子。(已知，Ka(H3PO2)=5.9×10-2)（6）寫出次磷酸的電離方程式___________。（7）H3PO2溶液加水稀釋過程中，的數(shù)值___________(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.<②.6③.D（2）2×10-5（3）①>②>④>③（4）>（5）①（6）H3PO2H++（7）變小【解析】【小問1詳析】Kw=c(H+)c(OH-)，根據(jù)圖示可知，A點的Kw═10-7×10-7═10-14，同理可得B點的Kw=10-6×10-6=10-12，則圖中A點和B點對應(yīng)的Kw的關(guān)系是：A點＜B點；100℃時Kw=10-12，pH=10的氫氧化鈉中c(OH-)=，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，則將二者等體積混合，溶液呈中性，pH=6；A點到D點氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小；

A．升溫氫離子濃度和氫氧根離子濃度同時增大，故A錯誤；

B．加入少量氯化鈉溶液對氫離子和氫氧根離子濃度沒有影響，故B錯誤；

C．加入少量NaOH，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；

D．加入少量硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉在水溶液中電離產(chǎn)生氫離子，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；故選D?！拘?詳析】室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，溶液中c(OH-)=，且溶液中滿足c()=2c(NH3·H2O)，則Kb(NH3·H2O)=?！拘?詳析】醋酸是弱酸，加水稀釋時促進醋酸的電離，則①、②稀釋100倍后溶液的pH：7＞②＞①；一水合氨是弱堿，加水稀釋時促進一水合氨的電離，則③、④稀釋100倍后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，則氫離子濃度由大到小順序是①>②>④>③?！拘?詳析】氨水是弱堿只有部分電離，所以c(NH3?H2O)＞c(OH-)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③?！拘?詳析】醋酸是弱酸，氯化氫是強電解質(zhì)，①、②兩種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成H2的量最大。【小問6詳析】向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-兩種陰離子，說明次磷酸是一元弱酸，對應(yīng)的電離方程式為H3PO2H++。【小問7詳析】H3PO2溶液加水稀釋過程中，H3PO2的電離程度增大，則n(H3PO2)減小，n(H+)增大，故的數(shù)值變小。

故答案為：變??；16.(Ⅰ)某化學(xué)興趣小組按照如下步驟測定大棗中SO2的殘留量。ⅰ.準(zhǔn)確稱取10.00g去核大棗裝入甲中，用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮氣，氮氣流速調(diào)至0.2mL/min并對甲進行加熱，蒸出的SO2用雙氧水吸收，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。ⅱ.充分反應(yīng)后，合并乙、丙中的吸收液于錐形瓶中，煮沸一段時間后，冷卻。ⅲ.滴加幾滴酚酞作指示液，用0.01mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)實驗四次，所得數(shù)據(jù)如表所示：序號1234標(biāo)準(zhǔn)液初始讀數(shù)mL0.000.100.400.50標(biāo)準(zhǔn)液滴定終點讀數(shù)/mL8.808.9510.259.25回答下列問題：（1）雙氧水吸收SO2時的化學(xué)方程式為___________。（2）步驟ⅰ中煮沸的目的可能是___________。（3）步驟ⅲ的操作可分解為如下幾步：①向煮沸冷卻后的吸收液錐形瓶中加入2～3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2～3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度正確操作的順序是(填序號)：______________。②→___________→___________→___________→①→___________。（4）步驟ⅲ滴定終點的現(xiàn)象為___________，下列操作會使測得的SO2含量偏大的是___________(填標(biāo)號)。a．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失b．盛裝0.01mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c．滴定前讀數(shù)時仰視刻度線，滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線d．氮氣流速過快（5）該大棗中SO2的殘留量為___________g/kg(保留小數(shù)點后兩位)。(Ⅱ)同學(xué)們研究化學(xué)反應(yīng)速率時設(shè)計了如下實驗。ⅰ.甲同學(xué)用量氣法測量化學(xué)反應(yīng)的速率（6）圖2與圖1相比的優(yōu)點是___________。（7）也可以將圖1中的注射器改為連通器如圖3，為了準(zhǔn)確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意___________(填寫序號)。a．視線與凹液面最低處相平b．恢復(fù)室溫時讀數(shù)c．等待片刻，至乙管內(nèi)液面不再上升時讀數(shù)d．讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平（8）若想用圖3測定二氧化碳的體積，結(jié)合平衡移動理論，為了減小誤差，乙管中應(yīng)盛放___________(填試劑名稱，已知：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++)。ⅱ.乙同學(xué)多角度探究硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計了以下方案：實驗編號實驗溫度Na2S2O3H2SO4H2O01mol/L0.2mol/L①20℃10mL10mL20mL②20℃10mL15mLV1③40℃10mLV220mL（9）寫出Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___________。（10）依據(jù)探究方案，表中V2=___________mL，設(shè)計實驗②的目的是探究___________?！敬鸢浮浚?）H2O2+SO2=H2SO4（2）除去(未和SO2反應(yīng)的或者過量的)H2O2(合理即可)（3）②④③⑤①⑥（4）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.Ab（5）0.28（6）可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（7）abd（8）飽和NaHCO3溶液（9）+2H+=S↓+SO2↑+H2O（10）①.10②.其他條件相同時，不同濃度硫酸對反應(yīng)速率的影響(合理即可)【解析】本題為實驗探究題，利用H2O2吸收大棗中產(chǎn)生SO2，并用算酸堿中和滴定的實驗測量大棗中SO2的含量，持續(xù)通N2可以使SO2完全被雙氧水吸收；雙氧水和SO2反應(yīng)生成H2SO4；NaOH屬于堿，用堿式滴定管；滴定管使用之前需要進行的操作為檢查是否漏液，煮沸可除去未和SO2反應(yīng)的H2O2；滴定前錐形瓶中溶液無色，滴定完全后NaOH稍過量，溶液為淺紅色；結(jié)合操作對溶液體積和物質(zhì)的量的影響分析，第三組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，三組實驗平衡消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液8.80mL，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】已知雙氧水具有強氧化性，SO2具有強還原性，故雙氧水和SO2反應(yīng)生成H2SO4，化學(xué)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4?！拘?詳析】步驟ⅱ中煮沸的目的可能是：除去未和SO2反應(yīng)的H2O2?！拘?詳析】根據(jù)酸堿中和滴定的操作步驟可知，正確操作的順序是②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次，④取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm，③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液，⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)，①向煮沸冷卻后的吸收液錐形瓶中加入2~3滴酚酞，⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度，故答案為：②④③⑤①⑥。【小問4詳析】a．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，會使測得的SO2含量偏大，a符合題意；b．盛裝0.01mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，會使測得的SO2含量偏大，b符合題意；c．滴定前讀數(shù)時仰視刻度線，滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小，會使測得的SO2含量偏小，c不符合題意；d．氮氣流速過快，會導(dǎo)致SO2吸收不充分，導(dǎo)致測得的SO2含量偏小，d不符合題意；故答案為：ab?！拘?詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，第一組消耗NaOH的體積為:8.80mL、第二組消耗NaOH的體積為:8.85mL、第三組消耗NaOH的體積為:9.85mL、第四組消耗NaOH的體積為：8.75mL，第三組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)該舍去，另外三組實驗平衡消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液=8.80mL，則該大棗中SO2的殘留量為，?！拘?詳析】由題干裝置圖可知，圖2可以通過拉伸銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故圖2與圖1相比的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，同時能減小體積誤差?！拘?詳析】a．讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平，以保證讀數(shù)準(zhǔn)確，a符合題意；b．該反應(yīng)過程中放熱，恢復(fù)室溫時讀數(shù)，可以避免升溫導(dǎo)致氣體體積碰撞，b符合題意；c．通過提拉銅絲可以控制反應(yīng)結(jié)束的時間，從硫酸中拉出銅絲后，需調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面相平，在這個過程中量氣管中的氣壓會發(fā)生變化，因此需等待片刻，待乙管液面不再上升且兩管液面在同一水平時讀數(shù)，c不符合題意；d．讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，以保證內(nèi)外壓強一致，以保證氣體的體積更加準(zhǔn)確，d符合題意；故選abd?！拘?詳析】根據(jù)已知，CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，用圖3測定二氧化碳的體積，結(jié)合平衡移動理論，為了減小誤差，即需使得上述平衡逆向移動，以保證盡可能多的將CO2排出，則甲管中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液。【小問9詳析】Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀、二氧化硫氣體和硫酸鈉，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O?！拘?0詳析】實驗①和實驗③的實驗溫度不同，應(yīng)該是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該使溶液的總體積相等，V2=10mL+10mL+20mL-10mL-20mL=10mL，設(shè)計實驗②和實驗①溫度相等，加入硫酸的體積不同，應(yīng)該是探究其他條件相同時，不同濃度硫酸對反應(yīng)速率的影響。17.CO2資源化是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。利用CO2可制備CH3CH2OH。已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-484kJ/mol②C2H5OH(g)+3O2(g)3H2O(g)+2CO2(g)ΔH2=-1277kJ/mol（1）ΔH1___________(填“是”或“不是”)H2(g)的燃燒熱。（2）根據(jù)已知，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH=___________。（3）在恒溫恒容條件下，發(fā)生(2)反應(yīng)，下列情況一定表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.氣體總壓強保持不變 B.混合氣體密度保持不變C.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比保持不變（4）在起始容積相同、溫度相同的甲、乙、兩三個容器中都充入1molCO2(g)、3molH2(g)，發(fā)生(2)的反應(yīng)，在不同條件下達到平衡，如下表所示：容器甲乙丙條件恒溫、恒容絕熱、恒容恒溫、恒壓二氧化碳轉(zhuǎn)化率α甲α乙α丙平衡常數(shù)KK甲K乙K丙達到平衡時所用時間/mint甲t乙t丙則K甲___________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)；t甲___________t乙；α乙___________α丙；（5）在一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2(g)、xmolH2(g)，發(fā)生(2)的反應(yīng)，測得平衡體系中，C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)φ與x的關(guān)系如圖所示。①在m、n、p點中，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___________點(填字母)；②n點氫氣的轉(zhuǎn)化率為___________。【答案】（1）不是（2）—175kJ/mol（3）AC（4）①.>②.>③.<（5）①.p②.75%【解析】【小問1詳析】氫氣的燃燒熱為氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水，所以ΔH1不是氫氣的燃燒熱，故答案為：不是；【小問2詳析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×3—反應(yīng)②得到反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，則反應(yīng)ΔH=(—484kJ/mol)×3—(—1277kJ/mol)=—175kJ/mol，故答案為：—175kJ/mol；【小問3詳析】A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體平均摩爾質(zhì)量增大，則氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；D．若二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比始終保持不變，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；故選AC；【小問4詳析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，與甲容器相比，乙容器相當(dāng)于升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以乙容器達到平衡所用時間較短，反應(yīng)的平衡常數(shù)小；該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)中容器的體積減小，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，與乙容器相比，丙容器相當(dāng)于增大壓強、降低溫度，增大壓強和降低溫度，平衡均向正反應(yīng)方向移動，所以丙容器二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：>；>；<；【小問5詳析】①增大氫氣的物質(zhì)的量，氫氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以p點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：p；②由圖可知，n點乙醇的體積分?jǐn)?shù)為15%，設(shè)平衡時乙醇的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由乙醇的體積分?jǐn)?shù)可得：=15%，解得a=0.375，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為=75%，故答案為：75%。天津市五區(qū)縣重點校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32第I卷(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分，每題只有一個正確選項)1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實現(xiàn)該目標(biāo)的是A.加速可燃冰的開采B.光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電C.利用三元催化劑減少汽車尾氣的污染D.將生活垃圾進行集中燃燒【答案】B【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，燃燒后還是排放CO2，沒有減少CO2的排放量，加速可燃冰的開采不利于碳中和，A不選；光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電可以減少CO2的排放量，有利于碳中和，B選；使用三元催化器有利于將碳?xì)浠衔铩⒁谎趸嫁D(zhuǎn)變?yōu)闊o污染的二氧化碳，有利于將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，故利用三元催化劑可減少汽車尾氣的污染，但對二氧化碳的排放總量影響不大，C不選；將生活垃圾進行集中燃燒，會增加CO2的排放量，不利于碳中和，D不選；選B。2.2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是A.液氮-液氫 B.液氧-液氫C.液態(tài)-肼 D.液氧-煤油【答案】A【解析】雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑，B不符合題意；肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)-肼能作為火箭推進劑，C不符合題意；煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。3.下列有關(guān)描述正確的是A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成1molH2O(1)時，放出熱量少于57.3kJB.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量C.溫度和壓強都是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率D.活化能大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響【答案】A【解析】已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離的過程吸熱，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成1molH2O(1)時，放出熱量少于57.3kJ，A正確；熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)不表示微粒數(shù)，表示的是物質(zhì)的量，所以各計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，B錯誤；溫度升高，反應(yīng)物的能量增大，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，壓強增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；活化能的大小通常意味著一般分子轉(zhuǎn)化為活化分子的難易，但不影響化學(xué)反應(yīng)前、化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的能量，所以對反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響，D錯誤；故選A。4.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率B.已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)C.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成小顆粒可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，SO2轉(zhuǎn)化率變大【答案】C【解析】該反應(yīng)中加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，A正確；該催化氧化反應(yīng)中，K(300℃)＞K(350℃)，表明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，B正確；煅燒硫鐵礦時，將礦石粉碎成小顆粒，可增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選C。5.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：、、、B.水電離出的的溶液中：、、、C.能使淀粉-碘化鉀試紙變藍的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中含有大量，與反應(yīng)生成CO2和H2O，故A不符合題意；水電離出的的溶液中可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為堿溶液，則OH-與反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故B不符合題意；能使淀粉-碘化鉀試紙變藍的溶液中含有強氧化性的離子，具有強還原性，會被氧化，故C不符合題意；的溶液中含有大量的，、、、可以大量共存，故D符合題意；故選D。6.下列裝置所示的過程與勒夏特列原理無關(guān)的是A．加入時產(chǎn)生氣泡速率加快B．加入時乙燒瓶中氣體顏色加深C．光照時試管中黃綠色變淺D．加入鐵粉時溶液顏色變淺A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】作催化劑，加入時產(chǎn)生氣泡速率加快，與勒夏特列原理無關(guān)，A項符合題意；，加入時，乙燒瓶中溫度升高，平衡逆向移動，乙燒瓶中氣體顏色加深，與勒夏特列原理有關(guān)，B項不符合題意；，光照使氯氣與水反應(yīng)的平衡正向移動，與勒夏特列原理有關(guān)，C項不符合題意；，，鐵粉使鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)的平衡逆向移動，與勒夏特列原理有關(guān)，D項不符合題意；答案選A。7.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A.由甲圖可知，反應(yīng)在t1時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，C點：v正>v逆D.由丁圖可知，交點A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時v正=v逆【答案】D【解析】改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若對前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，可能是加壓，也可能是加了催化劑，故A正確；生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點，生成物的百分含量達到最大值，達到相應(yīng)溫度下的限度，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向相反方向移動，故B正確；C點位于曲線以下，表示未達到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆，故C正確；A點時c(反應(yīng)物)=c(生成物)，不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：D。8.下列實驗裝置能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖a測定醋酸的濃度 B.圖b中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C.圖c探究壓強對平衡影響 D.圖d檢驗二氧化硫的漂白性【答案】A【解析】聚四氟乙烯與NaOH不反應(yīng)，滴定終點生成醋酸鈉，可選酚酞作指示劑，故A正確；圖中缺少玻璃攪拌器，不能準(zhǔn)確測定中和熱，故B錯誤；該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不能探究壓強對平衡的影響，故C錯誤；二氧化硫為酸性氧化物，可使石蕊變紅，不能檢驗二氧化硫的漂白性，故D錯誤；故選：A。9.已知反應(yīng)式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，當(dāng)反應(yīng)達平衡時c(X)=0.2mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，達新平衡c(X)=0.3mol/L，下列說法正確的是A.a一定小于b B.反應(yīng)向逆方向移動C.Y可能是固體或液體 D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】A【解析】容器縮小到原來的12，原平衡時，容器體積縮小后，，達到新平衡時，則壓強增大，反應(yīng)向正方向移動，則根據(jù)反應(yīng)，Y為氣體，且，即；根據(jù)分析，該反應(yīng)中Y為氣體，且壓強增大，平衡正向移動，a一定小于b，A正確；根據(jù)分析，壓強增大，X濃度減小，則反應(yīng)向正方向移動，B錯誤；根據(jù)分析，反應(yīng)中Y為氣體，C錯誤；壓強增大，反應(yīng)向正方形移動，Z的濃度增加，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯誤；故選A。10.如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法不正確的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)及時將氨從混合氣中分離出去【答案】C【解析】N2和H2凈化干燥除去含P、S、As的化合物等雜質(zhì)后，加壓既能提高反應(yīng)速率，又能促進平衡正向移動，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動，但是低溫下，催化劑活性低，反應(yīng)速率也低，因此綜合考慮將溫度設(shè)定在500℃并使用含鐵催化劑進行催化反應(yīng)，及時將產(chǎn)生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用，據(jù)此分析判斷。步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)，以防止鐵催化劑中毒，故A正確；合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，故B正確；催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動，而液化分離出NH3和N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不能，故C錯誤；在反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時及時將氨從混合氣中分離出去，可使平衡正向移動，能保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。11.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要核心素養(yǎng)。依據(jù)證據(jù)下列推理正確的是選項證據(jù)推理A室溫下，飽和BOH溶液的導(dǎo)電能力比飽和NaOH溶液弱BOH為弱堿B增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大C往過氧化氫溶液中加入適量FeCl2溶液，一段時間后溶液變?yōu)樽攸S色且有大量氣泡產(chǎn)生Fe2+對H2O2的分解只具有催化作用。DHA溶液中不存在HA分子HA為強酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】不知道兩溶液的濃度是否相等，不能判斷二者堿性強弱，A錯誤；增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積活化分子的數(shù)目，但反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；往過氧化氫溶液中加入適量FeCl2溶液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，一段時間后H2O2的分解速率加快是因為Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，C錯誤；HA溶液中不存在HA分子，說明HA已經(jīng)完全電離，則HA為強酸，D正確；故選D。12.下列關(guān)于實驗操作的分析不正確的是A.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH偏大B.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響C.取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度D.用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，則測得的pH值偏小【答案】C【解析】測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，酸堿中和放熱，測定起始溫度偏大，則測得放出的熱量偏小，放熱反應(yīng)的ΔH是負(fù)值，則ΔH偏大，故A正確；錐形瓶中有少量水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則對滴定結(jié)果無影響，故B正確；取1mL01mol/LKI溶液于試管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液過量，反應(yīng)后檢驗鐵離子，不能證明反應(yīng)有一定限度，故C錯誤；玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，NaOH的濃度偏小，則測得的pH值偏小，故D正確；故選：C。13.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A.N2O為氧化劑B.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和C.ΔH=-226kJ/molD.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】根據(jù)方程式可知，N2O中氮元素的化合價由+1價下降到0價，說明N2O為氧化劑，故A正確；由圖可知，Pt2O+和在反應(yīng)的過程中，參與反應(yīng)后又有等物質(zhì)的量生成，即反應(yīng)過程中不需補充，B錯誤；△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(134-360)kJ/mol=-226kJ/mol，C正確；由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D正確；故選：B。14.利用“(橙色)+H2O2(黃色)+2H+”研究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，進行如圖實驗。下列關(guān)于試管中溶液說法正確的是A.微熱試管a中溶液，黃色加深，故ΔH<0B.試管b加水后，所有離子濃度均減小，的值增大C.試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大D.試管d比試管b橙色更深，原因是c(H+)增大【答案】D【解析】由方程式可推知，升溫，若平衡正向移動，則該反應(yīng)的△H>0，故A錯誤；試管b加水后，反應(yīng)中所有離子濃度均減小，溶液中離子積不變，則氫氧根的濃度增大，化學(xué)平衡常數(shù)不變，，氫離子的濃度減小，鉻酸根濃度減小，的值增大，故B錯誤；試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只受溫度的影響，平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；d中加硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液橙色變深，故D正確；答案選D。第Ⅱ卷(共58分)二、填空題(本題共3小題，共58分)15.(I)完成下列問題（1）已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示試回答下列問題：圖中A點和B點對應(yīng)的Kw的關(guān)系是：A___________B(填“>”、“<”或“=”)；100℃時，pH=10的氫氧化鈉和pH=2的硫酸溶液等體積混合，(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)，溶液的pH=___________。若從A點到D點，可采用的措施是___________(填序號)。A．升溫B．加入少量氯化鈉溶液C．加入少量的NaOHD．加入少量的硫酸氫鈉溶液（2）室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足c()=2c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=___________(填數(shù)值)。(Ⅱ)室溫下，現(xiàn)有四種溶液，按要求填空：①pH=3的CH3COOH溶液(Ka≈10-5)，②pH=3的鹽酸，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液。（3）分別向各溶液中加入100mL水后，溶液的氫離子濃度由大到小順序是___________(填對應(yīng)序號)。（4）②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②___________③(填“>”、“<”或“=”)。（5）等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最大的是___________(填對應(yīng)序號)。(Ⅲ)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-兩種陰離子。(已知，Ka(H3PO2)=5.9×10-2)（6）寫出次磷酸的電離方程式___________。（7）H3PO2溶液加水稀釋過程中，的數(shù)值___________(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.<②.6③.D（2）2×10-5（3）①>②>④>③（4）>（5）①（6）H3PO2H++（7）變小【解析】【小問1詳析】Kw=c(H+)c(OH-)，根據(jù)圖示可知，A點的Kw═10-7×10-7═10-14，同理可得B點的Kw=10-6×10-6=10-12，則圖中A點和B點對應(yīng)的Kw的關(guān)系是：A點＜B點；100℃時Kw=10-12，pH=10的氫氧化鈉中c(OH-)=，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，則將二者等體積混合，溶液呈中性，pH=6；A點到D點氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小；

A．升溫氫離子濃度和氫氧根離子濃度同時增大，故A錯誤；

B．加入少量氯化鈉溶液對氫離子和氫氧根離子濃度沒有影響，故B錯誤；

C．加入少量NaOH，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；

D．加入少量硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉在水溶液中電離產(chǎn)生氫離子，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；故選D?！拘?詳析】室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，溶液中c(OH-)=，且溶液中滿足c()=2c(NH3·H2O)，則Kb(NH3·H2O)=?！拘?詳析】醋酸是弱酸，加水稀釋時促進醋酸的電離，則①、②稀釋100倍后溶液的pH：7＞②＞①；一水合氨是弱堿，加水稀釋時促進一水合氨的電離，則③、④稀釋100倍后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，則氫離子濃度由大到小順序是①>②>④>③?！拘?詳析】氨水是弱堿只有部分電離，所以c(NH3?H2O)＞c(OH-)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③。【小問5詳析】醋酸是弱酸，氯化氫是強電解質(zhì)，①、②兩種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成H2的量最大?！拘?詳析】向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-兩種陰離子，說明次磷酸是一元弱酸，對應(yīng)的電離方程式為H3PO2H++?！拘?詳析】H3PO2溶液加水稀釋過程中，H3PO2的電離程度增大，則n(H3PO2)減小，n(H+)增大，故的數(shù)值變小。

故答案為：變??；16.(Ⅰ)某化學(xué)興趣小組按照如下步驟測定大棗中SO2的殘留量。ⅰ.準(zhǔn)確稱取10.00g去核大棗裝入甲中，用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮氣，氮氣流速調(diào)至0.2mL/min并對甲進行加熱，蒸出的SO2用雙氧水吸收，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。ⅱ.充分反應(yīng)后，合并乙、丙中的吸收液于錐形瓶中，煮沸一段時間后，冷卻。ⅲ.滴加幾滴酚酞作指示液，用0.01mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)實驗四次，所得數(shù)據(jù)如表所示：序號1234標(biāo)準(zhǔn)液初始讀數(shù)mL0.000.100.400.50標(biāo)準(zhǔn)液滴定終點讀數(shù)/mL8.808.9510.259.25回答下列問題：（1）雙氧水吸收SO2時的化學(xué)方程式為___________。（2）步驟ⅰ中煮沸的目的可能是___________。（3）步驟ⅲ的操作可分解為如下幾步：①向煮沸冷卻后的吸收液錐形瓶中加入2～3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2～3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度正確操作的順序是(填序號)：______________。②→___________→___________→___________→①→___________。（4）步驟ⅲ滴定終點的現(xiàn)象為___________，下列操作會使測得的SO2含量偏大的是___________(填標(biāo)號)。a．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失b．盛裝0.01mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c．滴定前讀數(shù)時仰視刻度線，滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線d．氮氣流速過快（5）該大棗中SO2的殘留量為___________g/kg(保留小數(shù)點后兩位)。(Ⅱ)同學(xué)們研究化學(xué)反應(yīng)速率時設(shè)計了如下實驗。ⅰ.甲同學(xué)用量氣法測量化學(xué)反應(yīng)的速率（6）圖2與圖1相比的優(yōu)點是___________。（7）也可以將圖1中的注射器改為連通器如圖3，為了準(zhǔn)確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意___________(填寫序號)。a．視線與凹液面最低處相平b．恢復(fù)室溫時讀數(shù)c．等待片刻，至乙管內(nèi)液面不再上升時讀數(shù)d．讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平（8）若想用圖3測定二氧化碳的體積，結(jié)合平衡移動理論，為了減小誤差，乙管中應(yīng)盛放___________(填試劑名稱，已知：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++)。ⅱ.乙同學(xué)多角度探究硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計了以下方案：實驗編號實驗溫度Na2S2O3H2SO4H2O01mol/L0.2mol/L①20℃10mL10mL20mL②20℃10mL15mLV1③40℃10mLV220mL（9）寫出Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___________。（10）依據(jù)探究方案，表中V2=___________mL，設(shè)計實驗②的目的是探究___________。【答案】（1）H2O2+SO2=H2SO4（2）除去(未和SO2反應(yīng)的或者過量的)H2O2(合理即可)（3）②④③⑤①⑥（4）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.Ab（5）0.28（6）可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（7）abd（8）飽和NaHCO3溶液（9）+2H+=S↓+SO2↑+H2O（10）①.10②.其他條件相同時，不同濃度硫酸對反應(yīng)速率的影響(合理即可)【解析】本題為實驗探究題，利用H2O2吸收大棗中產(chǎn)生SO2，并用算酸堿中和滴定的實驗測量大棗中SO2的含量，持續(xù)通N2可以使SO2完全被雙氧水吸收；雙氧水和SO2反應(yīng)生成H2SO4；NaOH屬于堿，用堿式滴定管；滴定管使用之前需要進行的操作為檢查是否漏液，煮沸可除去未和SO2反應(yīng)的H2O2；滴定前錐形瓶中溶液無色，滴定完全后NaOH稍過量，溶液為淺紅色；結(jié)合操作對溶液體積和物質(zhì)的量的影響分析，第三組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，三組實驗平衡消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液8.80mL，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】已知雙氧水具有強氧化性，SO2具有強還原性，故雙氧水和SO2反應(yīng)生成H2SO4，化學(xué)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4?！拘?詳析】步驟ⅱ中煮沸的目的可能是：除去未和SO2反應(yīng)的H2O2。【小問3詳析】根據(jù)酸堿中和滴定的操作步驟可知，正確操作的順序是②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次，④取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm，③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液，⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)，①向煮沸冷卻后的吸收液錐形瓶中加入2~3滴酚酞，⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度，故答案為：②④③⑤①⑥?！拘?詳析】a．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，會使測得的SO2含量偏大，a符合題意；b．盛裝0.01mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，會使測得的SO2含量偏大，b符合題意；c．滴定前讀數(shù)時仰視刻度線，滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小，會使測得的SO2含量偏小，c不符合題意；d．氮氣流速過快，會導(dǎo)致SO2吸收不充分，導(dǎo)致測得的SO2含量偏小，d不符合題意；故答案為：ab?！拘?詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，第一組消耗NaOH的體積為:8.80mL、第二組消耗NaOH的體積為:8.85mL、第三