2024-2025學(xué)年江蘇省揚州市高郵市高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省揚州市高郵市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試（考試時間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Cr-52一、單項選擇題：共13題，每題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第三周期的是（）A．O B．P C．Ca D．Fe2．反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（）A．屬于離子化合物B．中N元素的化合價為+5C．的電子式為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為3．下列圖示裝置不能達到設(shè)計目的的是（）A．裝置①X選用合適金屬可用于鋼管的防腐B．裝置②用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐C．裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅D．裝置④用于模擬粗銅的電解精煉4．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單品硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑D．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉閱讀下列資料，完成5~7題：氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等：能被NaClO氧化成（水合肼）：在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。5．實驗室制取時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C．D．6．下列有關(guān)氮及其化合物反應(yīng)過程的說法不正確的是（）A．人工固氮：B．廣泛用于生產(chǎn)純堿：C．能被NaClO氧化成：D．在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素：7．以和為原料可以合成尿素，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：（快）kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：（慢）kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)kJ·mol-1B．和合成尿素的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定C．增大壓強，既能加快反應(yīng)Ⅰ的速率又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．生產(chǎn)過程中溫度越高，尿素的產(chǎn)率越高8．鉛蓄電池放電時的工作原理可表示為，其構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）題8圖A．電池工作時，移向極移動B．電池工作時，負極質(zhì)量減小C．電池工作時，發(fā)生氧化反應(yīng)D．每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．漂白粉D．（稀）10．硫化氫（）是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：；。除去煙氣中的方法有：①溶液氧化脫除（原理如圖1），②活性炭吸附氧化脫除（原理如圖2，核心反應(yīng)為）。下列說法正確的是（）A．圖1所示總反應(yīng)前后的物質(zhì)的量不變B．圖1脫除34g，理論上消耗O?體積為11.2LC．圖2中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，的去除率增大D．圖2中，其他條件不變時，增大水膜的pH，促進的電離，的去除率一定增大11．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用0.1mol·L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液，消耗的NaOH溶液多酸性：B向2mLFeSO?溶液中滴加2~3滴酚酞試液，溶液顏色未發(fā)生變化未水解C向2mL濃度均為0.1mol·L-1的和混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用pH試紙分別測定相同濃度溶液和溶液pH，溶液pH大結(jié)合能力：12．已知是一種二元弱酸，、．室溫下，通過下列實驗探究鹽溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得0.1mol·L·溶液的pH約為4.752向0.1mol·L·1溶液中滴加等濃度等體積0.1mol·L-1KOH溶液若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法錯誤的是（）A．在溶液中：B．依據(jù)實驗1推測：C．實驗2所得溶液中：D．實驗2所得溶液中：13．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入4mol和1mol，平衡時、CO、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為B．反應(yīng)Ⅱ的C．圖中曲線C表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化D．其他條件不變，增大與的比值，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共61分．14．（16分）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于mol·L-1，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①常溫下，，，，。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液pH的關(guān)系如題14圖所示。題14圖回答下列問題：（1）“酸浸”步驟中，分離出的浸渣為：______；為提高溶礦速率，可采取的措施：______（舉一例即可）。（2）“沉銅”步驟中，生成CuS的離子方程式是：____________：常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（3）“沉錳”步驟中，除將氧化為、還能______。（4）“沉淀”步驟中，常溫下用NaOH調(diào)，溶液中濃度為：______。（5）“沉鉆”步驟中，控制溶液，加入適量的NaClO氧化，其反應(yīng)的離子方程式為____________。（6）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鉆”后的濾液中回收氫氧化鋅的方案為______．15．（14分）草酸（）是一種白色粉末，可與酸性溶液反應(yīng)：其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。一水草酸鈣（）可用作分離稀有金屬的載體已知：25℃時，，；，。（1）設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號）。A．室溫下，取0.01mol/L溶液，測其；B．室溫下，取0.01mol/L溶液，測其；C．室溫下，取的溶液稀釋100倍后，測其；D．標況下，取0.1moL/L的溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到體積為224mL；（2）25°C時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入mol·L-1的草酸鉀溶液20mL，______產(chǎn)生草酸鈣沉淀（填“能”或“不能”）。（3）測定的純度：取3.000g樣品于錐形瓶中，加入10mL3.0000mol/L溶液溶解，再稀釋至100mL。從錐形瓶中取20.00mL溶液，用0.1000mol/L的標準溶液滴定，為了提高實驗的準確性，學(xué)習(xí)小組共進行3次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表：待測液/mL/mL/mL20.000.0013.9520.001.0515.1020.000.3515.25①滴定終點的現(xiàn)象是，加入最后半滴標準溶液，______。②滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為____________。③計算的純度______（寫出計算過程）。④下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______（填序號）。A．滴定管在盛裝溶液前未潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．錐形瓶水洗后未干燥D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)16．（15分）以軟錳礦粉（含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級。題16圖-1（1）浸取。將一定量軟錳礦粉與、兩種溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（見題16圖-1），70℃下通過分液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。分液漏斗中的溶液是______；轉(zhuǎn)化為的離子方程式為____________。（2）除雜。對已經(jīng)除去Fe、Al、Si的溶液，可通過萃取、反萃取等過程除去溶液中的，已知：被萃取劑HA萃取的原理可表示為（水層）（有機層）（有機層）（水層）反萃取是利用稀硫酸將有機層中的轉(zhuǎn)移到水層，需將稀硫酸和有機層共同加入到______（填儀器名稱）中進行實驗操作。為使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，下列實驗條件或操作有效的是______（填序號）。A．適當(dāng)提高濃度 B．加足量蒸餾水C．用適量稀硫酸分多次反萃取 D．充分振蕩（3）溶液在堿性條件下通入空氣氧化獲得，產(chǎn)物中Mn元素質(zhì)量分數(shù)（Mn%）隨反應(yīng)時間和溫度變化如題16圖-2與題16圖-3所示。題16圖-2題16圖-3①如題16圖-2所示反應(yīng)時間超過8小時，Mn%降低的原因是______。②請設(shè)計由溶液制備較純實驗方案：______。（需用到的試劑：1mol·L-1NaOH溶液、溶液。）17．（16分）的資源化利用能有效減少的排放，充分利用碳資源。Ⅰ．1991年，Asheroft提出了甲烷二氧化碳重整的技術(shù)理論：氣體分子吸附至催化劑表面后發(fā)生反應(yīng)。500℃時反應(yīng)原理如下。主反應(yīng)：副反應(yīng)：①kJ/mol②kJ/mol（1）______．（2）在原料氣中添加微量有利于保持催化劑的活性，其原因是______。（3）在催化劑中添加少量多孔CaO能提高轉(zhuǎn)化率并保持催化劑的活性，其原因是______。（4）按一定體積比加入和，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和產(chǎn)率的影響如題17圖-1所示。實際生產(chǎn)中此反應(yīng)的優(yōu)選溫度為900℃，不選用1000℃原因是____________。題17圖-1題17圖-2Ⅱ．利用電化學(xué)可以實現(xiàn)資源化利用（1）電池捕集．電池能將二氧化碳（）高效轉(zhuǎn)化，研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟③的離子方程式。①2；②；③______；④。（2）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化還原為烴類（如）的金屬。如題17圖-2所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，反應(yīng)前后濃度基本保持不變，溫度控制在10°C左右，陰極生成的電極反應(yīng)式為____________。（3）裝置工作時，陰極主要生成，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。標準狀況下，當(dāng)陽極生成的體積為224mL時，測得陰極區(qū)生成56mL，則電解效率為______。（忽略電解前后溶液體積的變化）已知：電解效率

——★參考答案★——1-5：BABCB6-10：BCADA11-13：DDC14（16分）（每空2分）（1）銅適當(dāng)提高“酸浸”是的溫度/適當(dāng)提高“酸浸”時稀硫酸的濃度/將煉鋅廢渣粉碎（2）（3）將氧化為（4）（5）（6）向濾液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的，靜置后過濾、洗滌、干燥。15．（14分）（1）AC（2）不能（3）①溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色②③85.17%（4分）解：從測定數(shù)據(jù)可得標準溶液消耗14ml，根據(jù)電子得失可得關(guān)系式：，mol/LLmol（1分），可得100ml溶液中：mol（1分），g（1分），則該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為2.555g/3g（1分）④AD（除標注外，其余每空2分）16．（15分）（1）溶液（2）分液漏斗ACD（3）被氧化成更高價態(tài)錳的氧化物（或）向溶液中加入一定量1mol·L-1NaOH溶液，邊攪拌邊通入空氣，控制75℃加熱8h左右，過濾，洗滌，取最后一次洗滌濾液中加溶液，無渾濁（5分）（除標注外，其余每空2分）17．（16分）Ⅰ．（1）+246.5kJ/mol（2）微量及時與副反應(yīng)①、②產(chǎn)生的碳反應(yīng)，防止催化劑表面積碳（3）少量多孔CaO有利于將吸附至催化劑表面，促進主反應(yīng)進行，提高催化效率；高濃度的有利于消除催化劑表面的積碳，保持了催化劑的活性（4）900°C時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟效益降低Ⅱ．（1）（3分）（2）（3分）（3）75%（除標注外，其余每空2分）江蘇省揚州市高郵市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試（考試時間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Cr-52一、單項選擇題：共13題，每題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第三周期的是（）A．O B．P C．Ca D．Fe2．反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（）A．屬于離子化合物B．中N元素的化合價為+5C．的電子式為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為3．下列圖示裝置不能達到設(shè)計目的的是（）A．裝置①X選用合適金屬可用于鋼管的防腐B．裝置②用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐C．裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅D．裝置④用于模擬粗銅的電解精煉4．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單品硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑D．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉閱讀下列資料，完成5~7題：氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等：能被NaClO氧化成（水合肼）：在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。5．實驗室制取時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C．D．6．下列有關(guān)氮及其化合物反應(yīng)過程的說法不正確的是（）A．人工固氮：B．廣泛用于生產(chǎn)純堿：C．能被NaClO氧化成：D．在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素：7．以和為原料可以合成尿素，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：（快）kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：（慢）kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)kJ·mol-1B．和合成尿素的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定C．增大壓強，既能加快反應(yīng)Ⅰ的速率又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．生產(chǎn)過程中溫度越高，尿素的產(chǎn)率越高8．鉛蓄電池放電時的工作原理可表示為，其構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）題8圖A．電池工作時，移向極移動B．電池工作時，負極質(zhì)量減小C．電池工作時，發(fā)生氧化反應(yīng)D．每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．漂白粉D．（稀）10．硫化氫（）是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：；。除去煙氣中的方法有：①溶液氧化脫除（原理如圖1），②活性炭吸附氧化脫除（原理如圖2，核心反應(yīng)為）。下列說法正確的是（）A．圖1所示總反應(yīng)前后的物質(zhì)的量不變B．圖1脫除34g，理論上消耗O?體積為11.2LC．圖2中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，的去除率增大D．圖2中，其他條件不變時，增大水膜的pH，促進的電離，的去除率一定增大11．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用0.1mol·L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液，消耗的NaOH溶液多酸性：B向2mLFeSO?溶液中滴加2~3滴酚酞試液，溶液顏色未發(fā)生變化未水解C向2mL濃度均為0.1mol·L-1的和混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用pH試紙分別測定相同濃度溶液和溶液pH，溶液pH大結(jié)合能力：12．已知是一種二元弱酸，、．室溫下，通過下列實驗探究鹽溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得0.1mol·L·溶液的pH約為4.752向0.1mol·L·1溶液中滴加等濃度等體積0.1mol·L-1KOH溶液若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法錯誤的是（）A．在溶液中：B．依據(jù)實驗1推測：C．實驗2所得溶液中：D．實驗2所得溶液中：13．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入4mol和1mol，平衡時、CO、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為B．反應(yīng)Ⅱ的C．圖中曲線C表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化D．其他條件不變，增大與的比值，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共61分．14．（16分）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于mol·L-1，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①常溫下，，，，。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液pH的關(guān)系如題14圖所示。題14圖回答下列問題：（1）“酸浸”步驟中，分離出的浸渣為：______；為提高溶礦速率，可采取的措施：______（舉一例即可）。（2）“沉銅”步驟中，生成CuS的離子方程式是：____________：常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（3）“沉錳”步驟中，除將氧化為、還能______。（4）“沉淀”步驟中，常溫下用NaOH調(diào)，溶液中濃度為：______。（5）“沉鉆”步驟中，控制溶液，加入適量的NaClO氧化，其反應(yīng)的離子方程式為____________。（6）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鉆”后的濾液中回收氫氧化鋅的方案為______．15．（14分）草酸（）是一種白色粉末，可與酸性溶液反應(yīng)：其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。一水草酸鈣（）可用作分離稀有金屬的載體已知：25℃時，，；，。（1）設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號）。A．室溫下，取0.01mol/L溶液，測其；B．室溫下，取0.01mol/L溶液，測其；C．室溫下，取的溶液稀釋100倍后，測其；D．標況下，取0.1moL/L的溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到體積為224mL；（2）25°C時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入mol·L-1的草酸鉀溶液20mL，______產(chǎn)生草酸鈣沉淀（填“能”或“不能”）。（3）測定的純度：取3.000g樣品于錐形瓶中，加入10mL3.0000mol/L溶液溶解，再稀釋至100mL。從錐形瓶中取20.00mL溶液，用0.1000mol/L的標準溶液滴定，為了提高實驗的準確性，學(xué)習(xí)小組共進行3次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表：待測液/mL/mL/mL20.000.0013.9520.001.0515.1020.000.3515.25①滴定終點的現(xiàn)象是，加入最后半滴標準溶液，______。②滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為____________。③計算的純度______（寫出計算過程）。④下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______（填序號）。A．滴定管在盛裝溶液前未潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．錐形瓶水洗后未干燥D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)16．（15分）以軟錳礦粉（含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級。題16圖-1（1）浸取。將一定量軟錳礦粉與、兩種溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（見題16圖-1），70℃下通過分液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。分液漏斗中的溶液是______；轉(zhuǎn)化為的離子方程式為____________。（2）除雜。對已經(jīng)除去Fe、Al、Si的溶液，可通過萃取、反萃取等過程除去溶液中的，已知：被萃取劑HA萃取的原理可表示為（水層）（有機層）（有機層）（水層）反萃取是利用稀硫酸將有機層中的轉(zhuǎn)移到水層，需將稀硫酸和有機層共同加入到______（填儀器名稱）中進行實驗操作。為使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，下列實驗條件或操作有效的是______（填序號）。A．適當(dāng)提高濃度 B．加足量蒸餾水C．用適量稀硫酸分多次反萃取 D．充分振蕩（3）溶液在堿性條件下通入空氣氧化獲得，產(chǎn)物中Mn元素質(zhì)量分數(shù)（Mn%）隨反應(yīng)時間和溫度變化如題16圖-2與題16圖-3所示。題16圖-2題16圖-3①如題16圖-2所示反應(yīng)時間超過8小時，Mn%降低的原因是______。②請設(shè)計由溶液制備較純實驗方案：______。（需用到的試劑：1mol·L-1NaOH溶液、溶液。）17．（16分）的資源化利用能有效減少的排放，充分利用碳資源。Ⅰ．1991年，Asheroft提出了甲烷二氧化碳重整的技術(shù)理論：氣體分子吸附至催化劑表面后發(fā)生反應(yīng)。500℃時反應(yīng)原理如下。主反應(yīng)：副反應(yīng)：①kJ/mol②kJ/mol（1）______．（2）在原料氣中添加微量有利于保持催化劑的活性，其原因是______。（3）在催化劑中添加少量多孔CaO能提高轉(zhuǎn)化率并保持催化劑的活性，其原因是______。（4）按一定體積比加入和，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和產(chǎn)率的影響如題17圖-1所示。實際生產(chǎn)中此反應(yīng)的優(yōu)選溫度為900℃，不選用1000℃原因是____________。題17圖-1題17圖-2Ⅱ．利用電化學(xué)可以實現(xiàn)資源化利用（1）電池捕集．電池