2023-2024學年山東省德州市高一上學期期末統(tǒng)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省德州市2023-2024學年高一上學期期末統(tǒng)考本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A.自然固氮是將氮氣轉變?yōu)楹衔顱.可漂白紙漿，也可用于葡萄酒殺菌消毒C.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、和PM2.5D.果汁中添加維生素C防變質，是利用維生素C的還原性【答案】C【解析】A．自然固氮是自然界中將氮氣轉變?yōu)楹衔?，A正確；B．具有漂白性可漂白紙漿，能夠抑制各種微生物的活動，能夠破壞微生物細胞結構，使其失去活性，故可用于葡萄酒殺菌消毒，B正確；C．汽車尾氣中主要是烴類燃燒以及高溫空氣參與反應形成的氣體，主要大氣污染物為氮氧化物、CO、碳氫化合物和PM2.5等，C錯誤；D．維生素C的還原性，消耗果汁中的氧氣，故添加維生素C可防果汁變質，D正確；故選C。2.下列做法正確的是A.用冷水儲存金屬鈉 B.不能使用鋼瓶盛放氯氣C.濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 D.NaOH固體保存在廣口塑料瓶中【答案】D【解析】A．金屬鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，故金屬鈉不能保存在水中，應保持在煤油中，A錯誤；B．鐵和氯氣在常溫下不發(fā)生反應，故可以使用鋼瓶盛放氯氣，B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，故應該保存在棕色試劑瓶中，C錯誤；D．由于NaOH能與玻璃種二氧化硅反應生成硅酸鈉，故NaOH固體保存在廣口塑料瓶中，D正確；故選D。3.下列生產過程中不涉及氧化還原的是A.漂白粉制備 B.鹵水點豆腐 C.高爐煉鐵 D.鋁熱反應【答案】B【解析】A．漂白粉制備是將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生的反應為，為氧化還原反應，A不符合題意；B．鹵水點豆腐是利用了膠體的聚沉，不涉及氧化還原反應，B符合題意；C．高爐煉鐵是用CO還原氧化鐵，發(fā)生的反應為，為氧化還原反應，C不符合題意；D．鋁熱反應為鋁單質與三氧化二鐵反應生成鐵單質和三氧化二鋁，發(fā)生的反應為，為氧化還原反應，D不符合題意；故選B4.下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是A.用氧氣鑒別CO、NO兩種無色氣體B.用稀硫酸鑒別Fe、CuO、C三種黑色粉末C.用溶液鑒別與D.用硝酸酸化的溶液檢驗是否被氧化【答案】D【解析】A．NO能與O2生成紅棕色的NO2，CO與O2在常溫下不反應，故現(xiàn)象不同，能鑒別，A正確；B．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體產生，CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液成藍色，C與稀硫酸不發(fā)生反應，故現(xiàn)象不同，能鑒別，B正確；C．與生成硫酸鋇白色沉淀和一水合氨，與反應生成一水合氨和硝酸鋇，無沉淀生成，故現(xiàn)象不同，能鑒別，C正確；D．硝酸能將氧化，再加入，有白色沉淀生成，不能證明是否被氧化，D常溫；故選D。5.下列有關說法正確的是A.FeCl2與Cu2S均可通過化合反應得到B.室溫下，F(xiàn)e與濃HNO3反應產生大量NO2C.蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D.飽和FeCl3溶液與NaOH溶液反應制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A．FeCl3與Fe反應產生FeCl2，反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，反應類型是化合反應；S與Cu混合加熱反應產生Cu2S，反應方程式為：2Cu+SCu2S，反應類型也是化合反應?？梢奆eCl2與Cu2S均可通過化合反應得到，A正確；B．濃硝酸具有強氧化性，在室溫下，F(xiàn)e遇濃HNO3時，會在金屬Fe表面氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步發(fā)生氧化還原反應，因此反應不能產生大量NO2，B錯誤；C．濃硫酸沒有揮發(fā)性，因此蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；D．飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合，會發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)3沉淀，而不能制備得到氫氧化鐵膠體，D錯誤；故合理選項是A。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L氨水溶液：、、、B0.1mol/L鹽酸溶液：、、、C.0.1mol/LKNO3溶液：、、、D.0.1mol/LKMnO4溶液：、、、【答案】C【解析】A．0.1mol/L氨水溶液顯堿性，其中含有大量NH3·H2O，NH3·H2O與Fe3+會反應產生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．0.1mol/L鹽酸溶液中含有大量Cl-，Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，不能大量共存；與Ag+會反應產生Ag2SO4沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C．0.1mol/LKNO3溶液中含有大量K+、，它們與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．0.1mol/LKMnO4溶液中含有大量，具有強氧化性，會與S2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。7.我國科學家研制的“納米分子藥物運輸車”結構如圖，可人為從外部利用磁性引導至所需位置，提高腫瘤治療效果，下列說法不正確的是A.“納米分子藥物運輸車”具有磁性B.其中的四氧化三鐵不屬于堿性氧化物C.將該物質分散到水中得到的分散系，不具有丁達爾效應D.粉碎后用鹽酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可檢驗其中的【答案】D【解析】詳析】A．“納米分子藥物運輸車”含有四氧化三鐵，具有磁性，A正確；B．四氧化三鐵與酸反應不生成單一的鹽，不屬于堿性氧化物，B正確；C．將該物質直徑200nm，分散到水中得到的分散系不是膠體，不具有丁達爾效應，C正確；D．粉碎后用鹽酸酸浸，清液中含有多種有機物，這些有機物或氯離子也可能與滴入的少量溶液反應，導致檢驗不出其中的，D錯誤；故選D。8.下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置(a~d均為浸有相應試液的棉花)。下列分析不正確的是A.①反應體現(xiàn)的酸性與氧化性B.可觀察到a處變紅，b、c處均褪色C.若濃硫酸為0.1mol，產生的D.為確認有硫酸銅生成，向①中加水，觀察顏色變化【答案】D【解析】〖祥解〗如圖，濃硫酸在和銅在加熱條件下發(fā)生，生成的氣體經過紫色石蕊的濕棉花，因為是酸鋅氧化物，使a處的紫色石蕊的濕棉花變紅，具有漂白性，能使b處品紅的濕棉花褪色，具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使c處的KMnO4的濕棉花褪色，最后對環(huán)境造成污染，不能直接排放，用安全氣球將其收集，據此回答。A．①反應中的反應為，體現(xiàn)的酸性與氧化性，A正確；B．由分析知，可觀察到a處變紅，b、c處均褪色，B正確；C．由于在中，隨著反應的進行，濃硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不發(fā)生反應，故濃硫酸為0.1mol，產生的，C正確；D．①中還含有濃硫酸，不能向①中加水，應將①中反應后的溶液加入到水中，D錯誤；故選D。9.某同學采用下列反應檢驗食鹽中是否添加KIO3：，下列說法不正確的是A.該反應中氧化劑為KIO3 B.I2既是氧化產物又是還原產物C.生成1molI2時，轉移2mol電子 D.氧化產物：還原產物的比為5：1【答案】C【解析】〖祥解〗在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價升高。元素化合價升降總數等于反應過程中電子轉移總數。A．在該反應中，I元素化合價由反應前KIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以KIO3為氧化劑，A正確；B．在該反應中，I元素化合價由反應前KIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價降低，得到電子被還原，I2為還原產物；I元素化合價由反應前KI中的-1價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以I2為氧化產物，故I2既是氧化產物又是還原產物，B正確；C．根據元素化合價升降總數相等可知：每反應產生3molI2，反應過程中轉移5mol電子，則生成1molI2時，轉移電子的物質的量為mol，C錯誤；D．根據選項B分析可知：I2既是氧化產物又是還原產物，在反應產生的3molI2中，molI2是KI失去電子被氧化產生，molI2是KIO3得到電子被還原產生，因此氧化產物：還原產物的比為5：1，D正確；故合理選項是C。10.實驗室制備固體并檢驗其純度的實驗流程如圖所示：下列說法正確的是A.熔融鈉在空氣中的反應可在玻璃表面皿中進行B.與水反應，是氧化劑，是還原劑C.取樣液加入酚酞，觀察到樣液先變紅后褪色D.取10.0g淡黃色樣品進行反應，最后生成3.94g沉淀，則該樣品純度為21.2%【答案】C【解析】〖祥解〗金屬鈉能與空氣中的氧氣共熱反應生成過氧化鈉，過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，由題給流程可知，熔融鈉在坩堝中反應得到淡黃色樣品，向淡黃色樣品中加水溶解得到的樣液，向樣液中加入氯化鋇溶液得到碳酸鋇白色沉淀，說明淡黃色樣品中含有碳酸鈉。A．玻璃表面皿受熱不均易發(fā)生破裂，所以熔融鈉在空氣中的反應只能在坩堝中進行，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應時，過氧化鈉中的氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，即是反應的氧化劑也是還原劑，水即不是反應的氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，所以向樣液加入酚酞，樣液會先變紅后褪色，故C正確；D．由題意可知，反應得到3.94g碳酸鋇沉淀，則淡黃色樣品的純度為=78.8%，故D錯誤；故選C。二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入KNO3溶液銅粉溶解KNO3與銅粉反應B向某溶液中加入稀的NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙不變色原溶液中不含有C將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔碳濃硫酸具有氧化性和脫水性D向某溶液中加入稀硫酸，產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁原溶液中可能含有A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】A．將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入KNO3溶液，看到銅粉溶解，這是由于在酸性條件下具有強氧化性，會將Cu氧化為Cu2+，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，而不能說是KNO3與銅粉反應，A錯誤；B．向某溶液中加入稀的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，可能是溶液中不含有，也可能是溶液濃度很小，含有的少，與加入的NaOH反應只產生NH3·H2O，沒有分解產生NH3氣體，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，因此不能據此判斷溶液中是否含有，B錯誤；C．蔗糖分子式是C12H22O11，該物質是有機物，將濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖變?yōu)槎嗫滋?，蔗糖中的H、O兩種元素被脫去，此時濃硫酸表現(xiàn)脫水性；同時濃硫酸又將使部分C單質氧化反應產生CO2氣體逸出，濃硫酸被還原產生SO2氣體逸出，從而使剩余的固體碳多孔，在該反應中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性，C正確；D．向某溶液中加入稀硫酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此原溶液中可能含有、，也可能含有、，D正確；故合理選項是CD。12.納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應原理如圖所示。下列說法不正確的是A.上述反應中納米鐵粉和均體現(xiàn)還原性B.若有56g納米鐵粉參與反應，至少可處理C.在鐵粉總量一定的條件下，處理的的量與通入的氧氣量成正比D.該歷程說明氧化性【答案】C【解析】〖祥解〗納米鐵粉與O2反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與反應生成N2，離子方程式為10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2+6H2O；A．納米鐵粉與O2反應生成Fe2+，F(xiàn)e失電子轉化為Fe2+體現(xiàn)還原性，F(xiàn)e2+與反應生成N2，氮元素化合價降低，則鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2+做還原劑，體現(xiàn)還原性，A正確；B．56g納米鐵粉物質的量為，1mol鐵粉參與反應生成1molFe2+，F(xiàn)e2+與反應生成N2，離子方程式為10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2+6H2O，則1molFe2+至少可處理，B正確；C．鐵粉總量一定條件下，若廢水中溶解氧過多，F(xiàn)e2+會被O2氧化為Fe3+，導致Fe2+含量減少，不利于還原，C錯誤；D．Fe2+與反應生成N2和Fe3+，氧化劑是，氧化產物是Fe3+，由氧化劑的氧化性比氧化產物的強，則氧化性，D正確；故選C。13.某興趣小組為研究膨松劑(碳酸氫鈉)受熱分解放出氣體的量，設計了以下實驗，按如圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。下列說法正確的是A.裝置A、C中盛放的試劑均可選用NaOH溶液B.B處酒精燈熄滅后，應繼續(xù)通一段時間的空氣C.若D增重0.88g，則生成D.若無E裝置，會導致測定結果偏大【答案】BD【解析】〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收通入空氣中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中的二氧化碳干擾實驗，裝置B中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣干擾二氧化碳的測定，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收、測定反應生成的二氧化碳，裝置E中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中干擾二氧化碳的測定。A．由分析可知，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣干擾二氧化碳的測定，故A錯誤；B．B處酒精燈熄滅后，應繼續(xù)通一段時間的空氣，利用除去二氧化碳的空氣將滯留在裝置中的二氧化碳氣體排入裝置D中被堿石灰充分吸收，故B正確；C．缺標準狀況，無法計算D增重0.88g時，反應生成二氧化碳的體積，故C錯誤；D．由分析可知，裝置E中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中干擾二氧化碳的測定，所以若無E裝置，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會使會D增重偏大，導致測定結果偏大，故D正確；故選BD。14.某粗鹽溶液中除NaCl外還含少量的、，設計實驗流程分離出和NaCl。已知：氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。下列說法不正確的是A.試劑甲、乙、丙分別是NaOH、、B.向濾渣中加入試劑丙后發(fā)生反應的離子方程式是C.操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同D.為防止操作2溫度降低析出KCl，需用熱水將濾紙潤濕【答案】AC【解析】〖祥解〗根據流程圖可知：加入試劑甲是為了除去氯化銅，應該選用過量試劑甲(氫氧化鈉溶液)，將氯化銅轉化為氫氧化銅沉淀(濾渣)，在濾液中加入過量氯化鋇溶液除去硫酸鈉溶液生成硫酸鋇沉淀，再加入過量試劑乙（碳酸鈉溶液），除去過量的氯化鋇溶液，進行操作1(過濾)除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，向溶液中加入足量稀鹽酸，充分反應后進行操作2(蒸發(fā)結晶、過濾)得到氯化鈉晶體，再加蒸餾水溶解成氯化鈉溶液(操作3),再向濾渣氫氧化銅沉淀中加入適量稀鹽酸得到氯化銅溶液，回答下列問題；A．試劑甲、乙、丙分別是NaOH、、，A錯誤；B．向濾渣氫氧化銅中加入試劑丙稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是，B正確；C．操作1、2、3分別是過濾、蒸發(fā)、溶解均需用到玻璃棒，作用分別是引流、攪拌引流、攪拌，C錯誤；D．已知：氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，為防止操作2因溫度降低析出KCl，需用熱水將濾紙潤濕，D正確；故選AC；15.某小組回收電池廢料(含量87%)制備高錳酸鉀，其步驟如下：①取20.0g廢料，加入KOH、，加熱熔融，反應完全后加水溶解得到溶液；②向溶液中加入適量KOH后通入氯氣，經一系列操作可得到純凈干燥的。已知：?。芙舛入S溫度升高而增大；ⅱ．錳元素在整個流程中的損失率為20.0%。下列說法不正確的是A.步驟①中做還原劑B.最終得到固體25.28gC.步驟②中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶1D.步驟②系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】A．步驟①中，與KOH、在加熱條件下反應生成，Mn的化合價升高，為還原劑，A正確；B．由Mn守恒得，，則最終得到的的質量為，B正確；C．步驟②中，向溶液中加入適量KOH后通入氯氣，經一系列操作可得到純凈干燥的，發(fā)生的反應為，氧化劑為Cl2，還原劑為，故氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2，C錯誤；D．由于溶解度隨溫度升高而增大，步驟②將得到固體的系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質，它們的主要成分如下表。商品食鹽堿面白醋潔廁靈“84”消毒液料酒主要成分①NaCl②③④HCl⑤NaClO⑥回答下列問題：（1）以上主要成分中屬于電解質的有_______(填序號)。（2）溶液中混有少量，可加適量的NaOH溶液除雜，離子反應方程式為_______。（3）潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，用離子方程式表示其理由_______。（4）為配制的NaCl溶液，用托盤天平稱量NaCl_______g。該實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有_______，若按照如圖所示方式定容，則所配_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)（5）某NaCl溶液含少量的、雜質，圖甲表示原溶液中部分離子的濃度，圖乙表示加水稀釋過程中的變化。圖甲圖乙_______，原溶液中濃度為_______【答案】（1）①②③④⑤（2）（3）（4）①.5.9②.膠頭滴管、500mL容量瓶③.偏低（5）①.1②.7【解析】【小問1詳析】電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，以上主要成分中屬于電解質的有①②③④⑤。【小問2詳析】溶液中混有少量，可加適量的NaOH溶液除雜，離子反應方程式為。【小問3詳析】潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，其理由是離子方程式表示?！拘?詳析】為配制的NaCl溶液，因選用500mL容量瓶，需要NaCl的質量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盤天平稱量精確到十分位，則稱量5.9g。該實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶。圖示仰視刻度線，則溶液體積偏大，所配偏低。【小問5詳析】根據圖乙可知，溶液從0.2L稀釋到1.0L時為0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，則c1=1mol/L；根據圖甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，結合溶液呈電中性，則有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。17.硫、氮及其化合物的價類二維圖如下所示，完成下列問題。已知：SO3的沸點為44.8℃；NO2的沸點為21℃。（1）價類二維圖中屬于酸性氧化物的是_______(填化學式，下同)，圖中物質中不能用濃硫酸干燥的氣體是_______。（2）c的水溶液在空氣中久置酸性增強，原因_______(用化學方程式表示)。（3）25℃下，將c通入盛有BaCl2溶液的試管中無明顯現(xiàn)象，若再通入_______氣體(從上圖中選擇，填化學式)可產生沉淀。（4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00mL，加入足量鐵粉充分反應，且反應后的溶液中只含有一種溶質，其濃度為2.00mol/L(假設溶液體積不變)，共收集到無色氣體3.36L(標準狀況)，則混合液中e和e＇的濃度比_______，產生氫氣的體積(標準狀況)_______L?！敬鸢浮浚?）①.SO2、SO3②.H2S、NH3（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（3）H2S、NH3、NO2（4）①.2∶1②.1.12L【解析】〖祥解〗根據S、N元素的化合價及物質類別二維關系圖可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a＇是NH3，b＇是N2，c＇是NO，d＇是NO2，e＇是HNO3，然后根據物質的性質分析解答?！拘?詳析】氧化物是由氧和另外一種元素形成的化合物。在上述物質中屬于氧化物的為SO2、SO3、NO、NO2，屬于酸性氧化物的為SO2、SO3；濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸可以作干燥劑，但由于濃硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥還原性氣體H2S，也不能干燥堿性氣體NH3；【小問2詳析】c是SO2，其溶于水，會水反應產生H2SO3，該物質具有還原性，容易被溶于水的O2氧化產生硫酸，用方程式表示為：2H2SO3+O2=2H2SO4；【小問3詳析】c是SO2，其溶于水，會水反應產生H2SO3，反應方程式為H2O+SO2=H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃條件下將c通入盛有BaCl2溶液的試管中，不能反應，因此無明顯現(xiàn)象。若再通入堿性氣體NH3，H2SO3會與NH3反應產生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2發(fā)生反應：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，產生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應產生難溶性的S單質使溶液變渾濁；也可以通入氧化性氣體NO2，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3將H2SO3氧化為H2SO4，然后發(fā)生反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，產生BaSO4白色沉淀，故能夠反應產生沉淀的氣體是NH3、H2S、NO2；【小問4詳析】e是H2SO4，e＇是HNO3，向100.00mL混合溶液中加入足量Fe，充分反應，且反應后的溶液中只含有一種溶質，該溶質只能是FeSO4，其濃度為2.00mol/L(假設溶液體積不變)，則反應產生鹽的物質的量為n(FeSO4)=2.00mol/L×0.1L=0.20mol，加入H2SO4的物質的量是0.20mol，反應共收集到無色氣體3.36L(標準狀況)，其物質的量是n(氣體)==0.15mol。氣體只可能是NO、H2，假設其中含有NO為xmol，H2為ymol，則根據電子守恒可知3x+2y=0.20mol×2=0.40mol，根據氣體的物質的量可得x+y=0.15mol，解得x=0.10mol，y=0.05mol，即n(NO)=0.10mol，n(H2)=0.05mol。根據N元素守恒，可知HNO3的物質的量是0.1mol，故n(H2SO4)∶n(HNO3)=0.20∶0.10=2∶1，兩種酸在同一溶液中，二者的濃度比等于它們的物質的量的比，故c(H2SO4)∶c(HNO3)=n(H2SO4)∶n(HNO3)=2∶1；n(H2)=0.05mol，則其在標準狀況下的體積V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。18.含銅電路板可以用進行刻蝕，對刻蝕后的液體(、和)進行處理以提取、膽礬，流程如圖，回答下列問題。（1）寫出Cu與反應的離子方程式_______。證明完全被還原，所選試劑為：_______(填化學式)。（2）過程②中選擇的試劑為_______；過程③中加入鐵粉的目的是_______。（3）過程④發(fā)生反應的化學方程式為_______，每消耗，轉移電子數為_______。（4）膽礬中結晶水含量測定：稱量樣品，經灼燒至膽礬全部變?yōu)榘咨?，冷卻，稱量，重復上述操作，最終樣品質量恒定為。從下列儀器中選出灼燒，冷卻需使用的儀器，依次為_______(填標號)。根據實驗數據，膽礬分子中結晶水的個數為_______(寫表達式)?！敬鸢浮浚?）①.②.KSCN（2）①.鹽酸②.防止亞鐵離子被氧化（3）①.②.（4）①.AC②.【解析】〖祥解〗刻蝕后的液體主要含、和等，加入過量鐵粉，發(fā)生反應Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，過濾，得到濾液主要為FeCl2溶液，濾渣的組要成分為過量的Fe和反應生成的Cu，向濾渣中加入鹽酸，，得到的濾液為，向該溶液中加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，最后經過一系列處理得到晶體，將銅與硫酸和過氧化氫反應，生成硫酸銅溶液，反應的化學方程式為，經過一系列操作，得到，據此分析作答。【小問1詳析】具有氧化性，能將Cu氧化，則Cu與反應的離子方程式；由于與KSCN作用生成血紅色，故證明完全被還原，所選試劑為KSCN溶液；【小問2詳析】由分析知，過程②中選擇的試劑為鹽酸；過程③中加入鐵粉的目的是防止亞鐵離子被氧化；【小問3詳析】由分析知，過程④銅與硫酸和過氧化氫反應，生成硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為；在反應中，過氧化氫中O的化合價由-1價降低到-2鍵，故每消耗，轉移電子數為；【小問4詳析】膽礬中結晶水含量測定中，灼燒時應該選用坩堝，故選A，冷卻時應該選C，C中有干燥劑，可以減少誤差；由稱量樣品，經灼燒至膽礬全部變?yōu)榘咨鋮s，稱量，重復上述操作，最終樣品質量恒定為，可知水質量為，則水的物質的量為，由可得，膽礬分子中結晶水的個數為。19.實驗室模擬某工廠“氨氧化法”制備硝酸及工廠廢氣的處理過程，方法如下：Ⅰ．硝酸制備設計如下裝置制備硝酸(夾持裝置略)，每個虛線框表示一個裝置單元回答下列問題：（1）上述裝置中錯誤的是_______(填序號)（2）裝置②中發(fā)生的反應為_______。（3）空氣的作用為_______。（4）要使制備硝酸的氮原子利用率為100%，制得，理論上需要通入空氣的體積至少為_______L(標準狀況下)(空氣中氧氣含量近似為20%)Ⅱ．工廠廢氣處理（5）制備一定量：下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是_______(填字母標號)。ABCD加熱氯化銨固體濃氨水與氧化鈣混合加熱氫氧化鈣和氯化銨固體加熱濃氨水A.A B.B C.C D.D（6）將制得的充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(兩端用止水夾、夾好)。按下圖所示裝置進行實驗。打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，可觀察到Y管中_______，Y管中反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①（2）（3）提供氧氣，將氨氣吹到②裝置中反應，將產生的氣體通入④中反應（4）22.4L（5）A（6）①.紅棕色褪去，內壁有小液滴②.【解析】〖祥解〗“氨氧化法”制備硝酸為先制取氨氣，將干燥的氨氣和空氣通入催化劑中加熱，氨氣被氧化，發(fā)生反應，制得NO，NO易與氧氣反應生成NO2，用氯化鈣將生成和未反應的除去，在NO2和O2通入水中，發(fā)生，制得硝酸，最后用氣球將未完全反應的氣體收集起來，防止污染空氣，據此回答。【小問1詳析】實驗室制備氨氣時，采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物反應生成氯化鈣和氨氣和水，故裝置中錯誤的是①；【小問2詳析】由分析知，氨氣被氧化，發(fā)生反應，故裝置②中發(fā)生的反應為；【小問3詳析】由于空氣中由21%的氧氣，故空氣的作用為提供氧氣，將氨氣吹到②裝置中反應，將產生的氣體通入④中反應；【小問4詳析】由制備時，中N的化合價由-3價升高到+5價，失去8個電子，制備時，失去的電子數為0.8mol，O2在反應時化合價由0價降低到-2價，由電子守恒得，消耗得O2為0.2mol，由于空氣中氧氣含量近似為20%，則消耗得空氣得物質得量為1mol，體積為22.4L；【小問5詳析】制備一定量時，可采取的方法為濃氨水與氧化鈣混合制氨氣、加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制氨氣、加熱濃氨水制氨氣，由于氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，溫度降低時，氨氣與氯化氫又反應生成氯化銨，故錯誤的為A；【小問6詳析】如圖，將制得的充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入，兩者發(fā)生反應，故可用觀察到Y管中紅棕色褪去，內壁有小液滴。20.次氯酸鈉溶液和優(yōu)氯凈都是常用的殺菌消毒劑?？捎肗aClO與氰尿酸[]制備優(yōu)氯凈。優(yōu)氯凈常溫下為白色固體，難溶于冷水，實驗裝置如下圖所示(加熱與夾持裝置略)已知：①②（1）優(yōu)氯凈的摩爾質量為_______。（2）用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是_______。（3）A中軟導管的作用為_______；A中反應的化學方程式為_______。（4）裝置C可選擇_______(填“冰水浴”或“熱水浴”)目的是_______。（5）反應結束后，C中濁液經_______、洗滌、干燥得到粗產品。（6）下列說法正確的是_______。A.裝置B的試劑為濃硫酸B.當C上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再滴入氰尿酸溶液C.當C中加入2molNaOH時，可消耗0.5mol氰尿酸D.D中試劑可為NaOH或【答案】（1）220g/mol（2）NaClO溶液吸收空氣中的后產生HClO，HClO見光分解（3）①.平衡氣壓，使液體能夠順利滴下②.（4）①.冰水?、?防止溫度過高生成（5）過濾（6）BD【解析】〖祥解〗A制備氯氣，B除氯氣中的氯化氫，C中氫氧化鈉和氯氣反應制備次氯酸鈉，次氯酸鈉和氰尿酸反應生成，D吸收尾氣，防止污染?！拘?詳析】根據優(yōu)氯凈的化學式，可知摩爾質量為220g/mol；【小問2詳析】用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是次氯酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣?！拘?詳析】A中軟導管連接蒸餾燒瓶和分液漏斗上口，作用為平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能夠順利滴下；A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為?！拘?詳析】根據，為防止溫度過高，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯酸鈉，裝置C可選擇冰水浴；【小問5詳析】優(yōu)氯凈難溶于冷水，反應結束后，C中濁液經過濾、洗滌、干燥得到粗產品?！拘?詳析】A．裝置B的作用是除氯氣中的氯化氫，試劑為飽和食鹽水，故A錯誤；B．當C上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，說明氫氧化鈉反應完全生成次氯酸鈉，再滴入氰尿酸溶液和次氯酸鈉反應生成，故B正確；C．反應生成氯化鈉和，根據得失電子守恒，生成氯化鈉和的比為2:1，當C中加入2molNaOH時，根據鈉元素守恒，生成，可知反應消耗氰尿酸，故C錯誤；D．D中試劑的作用是吸收氯氣，防止污染，D中試劑可為NaOH或，故D正確；選BD。山東省德州市2023-2024學年高一上學期期末統(tǒng)考本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A.自然固氮是將氮氣轉變?yōu)楹衔顱.可漂白紙漿，也可用于葡萄酒殺菌消毒C.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、和PM2.5D.果汁中添加維生素C防變質，是利用維生素C的還原性【答案】C【解析】A．自然固氮是自然界中將氮氣轉變?yōu)楹衔铮珹正確；B．具有漂白性可漂白紙漿，能夠抑制各種微生物的活動，能夠破壞微生物細胞結構，使其失去活性，故可用于葡萄酒殺菌消毒，B正確；C．汽車尾氣中主要是烴類燃燒以及高溫空氣參與反應形成的氣體，主要大氣污染物為氮氧化物、CO、碳氫化合物和PM2.5等，C錯誤；D．維生素C的還原性，消耗果汁中的氧氣，故添加維生素C可防果汁變質，D正確；故選C。2.下列做法正確的是A.用冷水儲存金屬鈉 B.不能使用鋼瓶盛放氯氣C.濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 D.NaOH固體保存在廣口塑料瓶中【答案】D【解析】A．金屬鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，故金屬鈉不能保存在水中，應保持在煤油中，A錯誤；B．鐵和氯氣在常溫下不發(fā)生反應，故可以使用鋼瓶盛放氯氣，B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，故應該保存在棕色試劑瓶中，C錯誤；D．由于NaOH能與玻璃種二氧化硅反應生成硅酸鈉，故NaOH固體保存在廣口塑料瓶中，D正確；故選D。3.下列生產過程中不涉及氧化還原的是A.漂白粉制備 B.鹵水點豆腐 C.高爐煉鐵 D.鋁熱反應【答案】B【解析】A．漂白粉制備是將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生的反應為，為氧化還原反應，A不符合題意；B．鹵水點豆腐是利用了膠體的聚沉，不涉及氧化還原反應，B符合題意；C．高爐煉鐵是用CO還原氧化鐵，發(fā)生的反應為，為氧化還原反應，C不符合題意；D．鋁熱反應為鋁單質與三氧化二鐵反應生成鐵單質和三氧化二鋁，發(fā)生的反應為，為氧化還原反應，D不符合題意；故選B4.下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是A.用氧氣鑒別CO、NO兩種無色氣體B.用稀硫酸鑒別Fe、CuO、C三種黑色粉末C.用溶液鑒別與D.用硝酸酸化的溶液檢驗是否被氧化【答案】D【解析】A．NO能與O2生成紅棕色的NO2，CO與O2在常溫下不反應，故現(xiàn)象不同，能鑒別，A正確；B．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體產生，CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液成藍色，C與稀硫酸不發(fā)生反應，故現(xiàn)象不同，能鑒別，B正確；C．與生成硫酸鋇白色沉淀和一水合氨，與反應生成一水合氨和硝酸鋇，無沉淀生成，故現(xiàn)象不同，能鑒別，C正確；D．硝酸能將氧化，再加入，有白色沉淀生成，不能證明是否被氧化，D常溫；故選D。5.下列有關說法正確的是A.FeCl2與Cu2S均可通過化合反應得到B.室溫下，F(xiàn)e與濃HNO3反應產生大量NO2C.蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D.飽和FeCl3溶液與NaOH溶液反應制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A．FeCl3與Fe反應產生FeCl2，反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，反應類型是化合反應；S與Cu混合加熱反應產生Cu2S，反應方程式為：2Cu+SCu2S，反應類型也是化合反應。可見FeCl2與Cu2S均可通過化合反應得到，A正確；B．濃硝酸具有強氧化性，在室溫下，F(xiàn)e遇濃HNO3時，會在金屬Fe表面氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步發(fā)生氧化還原反應，因此反應不能產生大量NO2，B錯誤；C．濃硫酸沒有揮發(fā)性，因此蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；D．飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合，會發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)3沉淀，而不能制備得到氫氧化鐵膠體，D錯誤；故合理選項是A。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L氨水溶液：、、、B0.1mol/L鹽酸溶液：、、、C.0.1mol/LKNO3溶液：、、、D.0.1mol/LKMnO4溶液：、、、【答案】C【解析】A．0.1mol/L氨水溶液顯堿性，其中含有大量NH3·H2O，NH3·H2O與Fe3+會反應產生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．0.1mol/L鹽酸溶液中含有大量Cl-，Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，不能大量共存；與Ag+會反應產生Ag2SO4沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C．0.1mol/LKNO3溶液中含有大量K+、，它們與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．0.1mol/LKMnO4溶液中含有大量，具有強氧化性，會與S2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。7.我國科學家研制的“納米分子藥物運輸車”結構如圖，可人為從外部利用磁性引導至所需位置，提高腫瘤治療效果，下列說法不正確的是A.“納米分子藥物運輸車”具有磁性B.其中的四氧化三鐵不屬于堿性氧化物C.將該物質分散到水中得到的分散系，不具有丁達爾效應D.粉碎后用鹽酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可檢驗其中的【答案】D【解析】詳析】A．“納米分子藥物運輸車”含有四氧化三鐵，具有磁性，A正確；B．四氧化三鐵與酸反應不生成單一的鹽，不屬于堿性氧化物，B正確；C．將該物質直徑200nm，分散到水中得到的分散系不是膠體，不具有丁達爾效應，C正確；D．粉碎后用鹽酸酸浸，清液中含有多種有機物，這些有機物或氯離子也可能與滴入的少量溶液反應，導致檢驗不出其中的，D錯誤；故選D。8.下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置(a~d均為浸有相應試液的棉花)。下列分析不正確的是A.①反應體現(xiàn)的酸性與氧化性B.可觀察到a處變紅，b、c處均褪色C.若濃硫酸為0.1mol，產生的D.為確認有硫酸銅生成，向①中加水，觀察顏色變化【答案】D【解析】〖祥解〗如圖，濃硫酸在和銅在加熱條件下發(fā)生，生成的氣體經過紫色石蕊的濕棉花，因為是酸鋅氧化物，使a處的紫色石蕊的濕棉花變紅，具有漂白性，能使b處品紅的濕棉花褪色，具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使c處的KMnO4的濕棉花褪色，最后對環(huán)境造成污染，不能直接排放，用安全氣球將其收集，據此回答。A．①反應中的反應為，體現(xiàn)的酸性與氧化性，A正確；B．由分析知，可觀察到a處變紅，b、c處均褪色，B正確；C．由于在中，隨著反應的進行，濃硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不發(fā)生反應，故濃硫酸為0.1mol，產生的，C正確；D．①中還含有濃硫酸，不能向①中加水，應將①中反應后的溶液加入到水中，D錯誤；故選D。9.某同學采用下列反應檢驗食鹽中是否添加KIO3：，下列說法不正確的是A.該反應中氧化劑為KIO3 B.I2既是氧化產物又是還原產物C.生成1molI2時，轉移2mol電子 D.氧化產物：還原產物的比為5：1【答案】C【解析】〖祥解〗在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價升高。元素化合價升降總數等于反應過程中電子轉移總數。A．在該反應中，I元素化合價由反應前KIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以KIO3為氧化劑，A正確；B．在該反應中，I元素化合價由反應前KIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價降低，得到電子被還原，I2為還原產物；I元素化合價由反應前KI中的-1價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以I2為氧化產物，故I2既是氧化產物又是還原產物，B正確；C．根據元素化合價升降總數相等可知：每反應產生3molI2，反應過程中轉移5mol電子，則生成1molI2時，轉移電子的物質的量為mol，C錯誤；D．根據選項B分析可知：I2既是氧化產物又是還原產物，在反應產生的3molI2中，molI2是KI失去電子被氧化產生，molI2是KIO3得到電子被還原產生，因此氧化產物：還原產物的比為5：1，D正確；故合理選項是C。10.實驗室制備固體并檢驗其純度的實驗流程如圖所示：下列說法正確的是A.熔融鈉在空氣中的反應可在玻璃表面皿中進行B.與水反應，是氧化劑，是還原劑C.取樣液加入酚酞，觀察到樣液先變紅后褪色D.取10.0g淡黃色樣品進行反應，最后生成3.94g沉淀，則該樣品純度為21.2%【答案】C【解析】〖祥解〗金屬鈉能與空氣中的氧氣共熱反應生成過氧化鈉，過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，由題給流程可知，熔融鈉在坩堝中反應得到淡黃色樣品，向淡黃色樣品中加水溶解得到的樣液，向樣液中加入氯化鋇溶液得到碳酸鋇白色沉淀，說明淡黃色樣品中含有碳酸鈉。A．玻璃表面皿受熱不均易發(fā)生破裂，所以熔融鈉在空氣中的反應只能在坩堝中進行，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應時，過氧化鈉中的氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，即是反應的氧化劑也是還原劑，水即不是反應的氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，所以向樣液加入酚酞，樣液會先變紅后褪色，故C正確；D．由題意可知，反應得到3.94g碳酸鋇沉淀，則淡黃色樣品的純度為=78.8%，故D錯誤；故選C。二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入KNO3溶液銅粉溶解KNO3與銅粉反應B向某溶液中加入稀的NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙不變色原溶液中不含有C將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔碳濃硫酸具有氧化性和脫水性D向某溶液中加入稀硫酸，產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁原溶液中可能含有A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】A．將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入KNO3溶液，看到銅粉溶解，這是由于在酸性條件下具有強氧化性，會將Cu氧化為Cu2+，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，而不能說是KNO3與銅粉反應，A錯誤；B．向某溶液中加入稀的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，可能是溶液中不含有，也可能是溶液濃度很小，含有的少，與加入的NaOH反應只產生NH3·H2O，沒有分解產生NH3氣體，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，因此不能據此判斷溶液中是否含有，B錯誤；C．蔗糖分子式是C12H22O11，該物質是有機物，將濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖變?yōu)槎嗫滋?，蔗糖中的H、O兩種元素被脫去，此時濃硫酸表現(xiàn)脫水性；同時濃硫酸又將使部分C單質氧化反應產生CO2氣體逸出，濃硫酸被還原產生SO2氣體逸出，從而使剩余的固體碳多孔，在該反應中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性，C正確；D．向某溶液中加入稀硫酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此原溶液中可能含有、，也可能含有、，D正確；故合理選項是CD。12.納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應原理如圖所示。下列說法不正確的是A.上述反應中納米鐵粉和均體現(xiàn)還原性B.若有56g納米鐵粉參與反應，至少可處理C.在鐵粉總量一定的條件下，處理的的量與通入的氧氣量成正比D.該歷程說明氧化性【答案】C【解析】〖祥解〗納米鐵粉與O2反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與反應生成N2，離子方程式為10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2+6H2O；A．納米鐵粉與O2反應生成Fe2+，F(xiàn)e失電子轉化為Fe2+體現(xiàn)還原性，F(xiàn)e2+與反應生成N2，氮元素化合價降低，則鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2+做還原劑，體現(xiàn)還原性，A正確；B．56g納米鐵粉物質的量為，1mol鐵粉參與反應生成1molFe2+，F(xiàn)e2+與反應生成N2，離子方程式為10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2+6H2O，則1molFe2+至少可處理，B正確；C．鐵粉總量一定條件下，若廢水中溶解氧過多，F(xiàn)e2+會被O2氧化為Fe3+，導致Fe2+含量減少，不利于還原，C錯誤；D．Fe2+與反應生成N2和Fe3+，氧化劑是，氧化產物是Fe3+，由氧化劑的氧化性比氧化產物的強，則氧化性，D正確；故選C。13.某興趣小組為研究膨松劑(碳酸氫鈉)受熱分解放出氣體的量，設計了以下實驗，按如圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。下列說法正確的是A.裝置A、C中盛放的試劑均可選用NaOH溶液B.B處酒精燈熄滅后，應繼續(xù)通一段時間的空氣C.若D增重0.88g，則生成D.若無E裝置，會導致測定結果偏大【答案】BD【解析】〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收通入空氣中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中的二氧化碳干擾實驗，裝置B中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣干擾二氧化碳的測定，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收、測定反應生成的二氧化碳，裝置E中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中干擾二氧化碳的測定。A．由分析可知，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣干擾二氧化碳的測定，故A錯誤；B．B處酒精燈熄滅后，應繼續(xù)通一段時間的空氣，利用除去二氧化碳的空氣將滯留在裝置中的二氧化碳氣體排入裝置D中被堿石灰充分吸收，故B正確；C．缺標準狀況，無法計算D增重0.88g時，反應生成二氧化碳的體積，故C錯誤；D．由分析可知，裝置E中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中干擾二氧化碳的測定，所以若無E裝置，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會使會D增重偏大，導致測定結果偏大，故D正確；故選BD。14.某粗鹽溶液中除NaCl外還含少量的、，設計實驗流程分離出和NaCl。已知：氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。下列說法不正確的是A.試劑甲、乙、丙分別是NaOH、、B.向濾渣中加入試劑丙后發(fā)生反應的離子方程式是C.操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同D.為防止操作2溫度降低析出KCl，需用熱水將濾紙潤濕【答案】AC【解析】〖祥解〗根據流程圖可知：加入試劑甲是為了除去氯化銅，應該選用過量試劑甲(氫氧化鈉溶液)，將氯化銅轉化為氫氧化銅沉淀(濾渣)，在濾液中加入過量氯化鋇溶液除去硫酸鈉溶液生成硫酸鋇沉淀，再加入過量試劑乙（碳酸鈉溶液），除去過量的氯化鋇溶液，進行操作1(過濾)除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，向溶液中加入足量稀鹽酸，充分反應后進行操作2(蒸發(fā)結晶、過濾)得到氯化鈉晶體，再加蒸餾水溶解成氯化鈉溶液(操作3),再向濾渣氫氧化銅沉淀中加入適量稀鹽酸得到氯化銅溶液，回答下列問題；A．試劑甲、乙、丙分別是NaOH、、，A錯誤；B．向濾渣氫氧化銅中加入試劑丙稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是，B正確；C．操作1、2、3分別是過濾、蒸發(fā)、溶解均需用到玻璃棒，作用分別是引流、攪拌引流、攪拌，C錯誤；D．已知：氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，為防止操作2因溫度降低析出KCl，需用熱水將濾紙潤濕，D正確；故選AC；15.某小組回收電池廢料(含量87%)制備高錳酸鉀，其步驟如下：①取20.0g廢料，加入KOH、，加熱熔融，反應完全后加水溶解得到溶液；②向溶液中加入適量KOH后通入氯氣，經一系列操作可得到純凈干燥的。已知：ⅰ．溶解度隨溫度升高而增大；ⅱ．錳元素在整個流程中的損失率為20.0%。下列說法不正確的是A.步驟①中做還原劑B.最終得到固體25.28gC.步驟②中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶1D.步驟②系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】A．步驟①中，與KOH、在加熱條件下反應生成，Mn的化合價升高，為還原劑，A正確；B．由Mn守恒得，，則最終得到的的質量為，B正確；C．步驟②中，向溶液中加入適量KOH后通入氯氣，經一系列操作可得到純凈干燥的，發(fā)生的反應為，氧化劑為Cl2，還原劑為，故氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2，C錯誤；D．由于溶解度隨溫度升高而增大，步驟②將得到固體的系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質，它們的主要成分如下表。商品食鹽堿面白醋潔廁靈“84”消毒液料酒主要成分①NaCl②③④HCl⑤NaClO⑥回答下列問題：（1）以上主要成分中屬于電解質的有_______(填序號)。（2）溶液中混有少量，可加適量的NaOH溶液除雜，離子反應方程式為_______。（3）潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，用離子方程式表示其理由_______。（4）為配制的NaCl溶液，用托盤天平稱量NaCl_______g。該實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有_______，若按照如圖所示方式定容，則所配_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)（5）某NaCl溶液含少量的、雜質，圖甲表示原溶液中部分離子的濃度，圖乙表示加水稀釋過程中的變化。圖甲圖乙_______，原溶液中濃度為_______【答案】（1）①②③④⑤（2）（3）（4）①.5.9②.膠頭滴管、500mL容量瓶③.偏低（5）①.1②.7【解析】【小問1詳析】電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，以上主要成分中屬于電解質的有①②③④⑤?！拘?詳析】溶液中混有少量，可加適量的NaOH溶液除雜，離子反應方程式為?！拘?詳析】潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，其理由是離子方程式表示?！拘?詳析】為配制的NaCl溶液，因選用500mL容量瓶，需要NaCl的質量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盤天平稱量精確到十分位，則稱量5.9g。該實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶。圖示仰視刻度線，則溶液體積偏大，所配偏低?！拘?詳析】根據圖乙可知，溶液從0.2L稀釋到1.0L時為0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，則c1=1mol/L；根據圖甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，結合溶液呈電中性，則有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。17.硫、氮及其化合物的價類二維圖如下所示，完成下列問題。已知：SO3的沸點為44.8℃；NO2的沸點為21℃。（1）價類二維圖中屬于酸性氧化物的是_______(填化學式，下同)，圖中物質中不能用濃硫酸干燥的氣體是_______。（2）c的水溶液在空氣中久置酸性增強，原因_______(用化學方程式表示)。（3）25℃下，將c通入盛有BaCl2溶液的試管中無明顯現(xiàn)象，若再通入_______氣體(從上圖中選擇，填化學式)可產生沉淀。（4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00mL，加入足量鐵粉充分反應，且反應后的溶液中只含有一種溶質，其濃度為2.00mol/L(假設溶液體積不變)，共收集到無色氣體3.36L(標準狀況)，則混合液中e和e＇的濃度比_______，產生氫氣的體積(標準狀況)_______L?！敬鸢浮浚?）①.SO2、SO3②.H2S、NH3（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（3）H2S、NH3、NO2（4）①.2∶1②.1.12L【解析】〖祥解〗根據S、N元素的化合價及物質類別二維關系圖可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a＇是NH3，b＇是N2，c＇是NO，d＇是NO2，e＇是HNO3，然后根據物質的性質分析解答?！拘?詳析】氧化物是由氧和另外一種元素形成的化合物。在上述物質中屬于氧化物的為SO2、SO3、NO、NO2，屬于酸性氧化物的為SO2、SO3；濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸可以作干燥劑，但由于濃硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥還原性氣體H2S，也不能干燥堿性氣體NH3；【小問2詳析】c是SO2，其溶于水，會水反應產生H2SO3，該物質具有還原性，容易被溶于水的O2氧化產生硫酸，用方程式表示為：2H2SO3+O2=2H2SO4；【小問3詳析】c是SO2，其溶于水，會水反應產生H2SO3，反應方程式為H2O+SO2=H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃條件下將c通入盛有BaCl2溶液的試管中，不能反應，因此無明顯現(xiàn)象。若再通入堿性氣體NH3，H2SO3會與NH3反應產生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2發(fā)生反應：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，產生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應產生難溶性的S單質使溶液變渾濁；也可以通入氧化性氣體NO2，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3將H2SO3氧化為H2SO4，然后發(fā)生反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，產生BaSO4白色沉淀，故能夠反應產生沉淀的氣體是NH3、H2S、NO2；【小問4詳析】e是H2SO4，e＇是HNO3，向100.00mL混合溶液中加入足量Fe，充分反應，且反應后的溶液中只含有一種溶質，該溶質只能是FeSO4，其濃度為2.00mol/L(假設溶液體積不變)，則反應產生鹽的物質的量為n(FeSO4)=2.00mol/L×0.1L=0.20mol，加入H2SO4的物質的量是0.20mol，反應共收集到無色氣體3.36L(標準狀況)，其物質的量是n(氣體)==0.15mol。氣體只可能是NO、H2，假設其中含有NO為xmol，H2為ymol，則根據電子守恒可知3x+2y=0.20mol×2=0.40mol，根據氣體的物質的量可得x+y=0.15mol，解得x=0.10mol，y=0.05mol，即n(NO)=0.10mol，n(H2)=0.05mol。根據N元素守恒，可知HNO3的物質的量是0.1mol，故n(H2SO4)∶n(HNO3)=0.20∶0.10=2∶1，兩種酸在同一溶液中，二者的濃度比等于它們的物質的量的比，故c(H2SO4)∶c(HNO3)=n(H2SO4)∶n(HNO3)=2∶1；n(H2)=0.05mol，則其在標準狀況下的體積V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。18.含銅電路板可以用進行刻蝕，對刻蝕后的液體(、和)進行處理以提取、膽礬，流程如圖，回答下列問題。（1）寫出Cu與反應的離子方程式_______。證明完全被還原，所選試劑為：_______(填化學式)。（2）過程②中選擇的試劑為_______；過程③中加入鐵粉的目的是_______。（3）過程④發(fā)生反應的化學方程式為_______，每消耗，轉移電子數為_______。（4）膽礬中結晶水含量測定：稱量樣品，經灼燒至膽礬全部變?yōu)榘咨?，冷卻，稱量，重復上述操作，最終樣品質量恒定為。從下列儀器中選出灼燒，冷卻需使用的儀器，依次為_______(填標號)。根據實驗數據，膽礬分子中結晶水的個數為_______(寫表達式)?！敬鸢浮浚?）①.②.KSCN（2）①.鹽酸②.防止亞鐵離子被氧化（3）①.②.（4）①.AC②.【解析】〖祥解〗刻蝕后的液體主要含、和等，加入過量鐵粉，發(fā)生反應Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，過濾，得到濾液主要為FeCl2溶液，濾渣的組要成分為過量的Fe和反應生成的Cu，向濾渣中加入鹽酸，，得到的濾液為，向該溶液中加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，最后經過一系列處理得到晶體，將銅與硫酸和過氧化氫反應，生成硫酸銅溶液，反應的化學