2023-2024學(xué)年河南省漯河市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省漯河市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂上。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1.“液態(tài)陽(yáng)光”是指由陽(yáng)光、二氧化碳和水通過(guò)人工光合得到的液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽(yáng)光”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽(yáng)光”過(guò)程中同時(shí)吸收能量B.煤氣化得到水煤氣合成的甲醇屬于“液態(tài)陽(yáng)光”C.“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化D.“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)的實(shí)施有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，陽(yáng)光、二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽(yáng)光”過(guò)程中類(lèi)似光合作用，需吸收能量，A正確；煤氣化得到的水煤氣，成分為CO和H2，水煤氣合成的甲醇，沒(méi)有合成“液態(tài)陽(yáng)光”的要素，因此不屬于“液態(tài)陽(yáng)光”，B錯(cuò)誤；“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展，減少溫室效應(yīng)，有利于氣候變化，C正確；“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)的實(shí)施，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的再利用，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，D正確；故選B。2.化學(xué)與社會(huì)、生活等方面密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.銀首飾表面生成硫化銀變黑屬于電化學(xué)腐蝕B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.用晶體配制溶液時(shí)，先將其溶于較濃鹽酸中D.食品包裝袋里含炭粉、鐵粉和食鹽的雙吸粉既能除氧又能除水【答案】A【解析】銀首飾表面變黑，與空氣中硫化氫反應(yīng)生成硫化銀，為化學(xué)腐蝕，A不正確；Zn的活潑性比鐵強(qiáng)，形成原電池時(shí)，F(xiàn)e被保護(hù)，可以減緩管道的腐蝕，B正確；為抑制水解，用晶體配制溶液時(shí)，先將其溶于較濃鹽酸中，C正確；食品包裝袋中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等形成原電池，消耗氧氣和水，既能除氧又能除水，D正確；故選A。3.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液：B.的溶液：C.含有大量的溶液中：D.能使甲基橙變紅的溶液：【答案】B【解析】無(wú)色透明的溶液，不能大量共存，A錯(cuò)誤；的溶液呈堿性，在堿性溶液中互相不反應(yīng)，能大量共存，B正確；生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，與均可以發(fā)生雙水解不能大量共存，C錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成二氧化碳和水，與反應(yīng)生成弱酸磷酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，的溶液中水電離出的數(shù)目為B.向溶液通氨氣至中性，目為C.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于D.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為【答案】A【解析】的的溶液中c(H+)=10-12mol/L，即水電離出來(lái)的氫離子，水電離出的的數(shù)目為1L×10-12mol/L×NAmol-1=，A正確；醋酸銨溶液顯中性，但、會(huì)發(fā)生互促雙水解，故數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)等于，C錯(cuò)誤；的鹽酸含有0.1mol，同時(shí)水會(huì)電離產(chǎn)生，故溶液中陰離子總數(shù)大于，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列說(shuō)法中不能用勒夏特列原理解釋的是A.去除鍋爐水垢中的，先用溶液浸泡處理B.生鐵制品比純鐵制品更易發(fā)生銹蝕C.實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水除中的D.向溶液中滴加溶液后溶液由橙色逐漸變?yōu)辄S色【答案】B【解析】用飽和溶液浸泡處理，碳酸根離子濃度增大，，導(dǎo)致硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；生鐵制品比純鐵制品更易發(fā)生銹蝕，是因?yàn)樯F能夠形成原電池，加快反應(yīng)速率，更容易發(fā)生銹蝕，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；氯氣與水反應(yīng)是可逆的，飽和食鹽水中氯離子抑制了氯氣的溶解，能用勒夏特列原理，C不符合題意；向橙色溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。6.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的是A.盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗B.用酚酞作指示劑，滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)C.錐形瓶先用溶液潤(rùn)洗，后裝入溶液進(jìn)行滴定D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失【答案】B【解析】盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高，A不符合題意；用酚酞作指示劑滴至紅色剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)，可能還未達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)液體積偏小，計(jì)算待測(cè)液濃度偏低，B符合題意；錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液體積偏大，消耗標(biāo)液體積偏大，計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高，C不符合題意；滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高，D不符合題意；故選B7.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是A.甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B.乙裝置可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置可用來(lái)模擬氯堿工業(yè)D.丁裝置中粗銅會(huì)不斷溶解【答案】B【解析】制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，而甲裝置將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，將會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；乙裝置中，若看到導(dǎo)氣管內(nèi)形成一段水柱，則表明具支試管內(nèi)的氧氣被消耗，從而驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；丙裝置中，電解時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極產(chǎn)生H2，都從上方逸出，混在一起，不能分別得到氫氣和氯氣，不能用來(lái)模擬氯堿工業(yè)，C錯(cuò)誤；丁裝置中，Zn電極作負(fù)極，則粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極，不能用于模擬粗銅的電解精煉，D錯(cuò)誤；故選B。8.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有等量鋅粒(均過(guò)量且顆粒大小相等)的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅溶液濃度對(duì)生成氫氣速率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，產(chǎn)生氫氣速率最快的是E．下列判斷錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)組別ABCDEF30飽和溶液00.52.5520100A.，，B.產(chǎn)生氫氣的快慢可通過(guò)測(cè)定生成等體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)判斷C.實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率比慢可能是鋅粒表面析出的銅阻礙反應(yīng)進(jìn)行D.實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅可降低稀硫酸與鋅生成氫氣的反應(yīng)的活化能【答案】D【解析】對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總體積為50mL，所以V1=30mL，V6=10mL，V7=20mL，A正確；產(chǎn)生氫氣的快慢可通過(guò)測(cè)定生成等體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)判斷，B正確；實(shí)驗(yàn)F中硫酸銅溶液濃度大，與Zn置換生成銅可能覆蓋在鋅粒表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，使反應(yīng)速率減慢，小于E實(shí)驗(yàn)，C正確；因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于Zn和銅，稀硫酸能夠形成微小的原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，但不是硫酸銅具有催化劑的作用，D錯(cuò)誤；故選D。9.碳酸鈉晶體在干燥的空氣中失水可得或：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向中滴加幾滴水，溫度升高B.碳酸鈉晶體的失水過(guò)程屬于化學(xué)變化C.中，和數(shù)目之比大于2D.【答案】C【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)中失水都是吸熱反應(yīng)，則與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱使溶液溫度升高，A正確；碳酸鈉晶體的失水是分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B正確；中，不水解，和數(shù)目之比等于2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)等于反應(yīng)2減去反應(yīng)1，故，D正確；故選C。10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，n(A)∶n(B)=2∶1的比例通入兩種反應(yīng)物，已知：T1<T2<T3<T4，下列說(shuō)法中正確的是溫度T1T2T3T4轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.T溫度時(shí)(T2<T<T3)，A的轉(zhuǎn)化率是70%C.T3溫度下，若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大D.T4溫度反應(yīng)15min后，若c(B)=0.5mol?L-l，則T4溫度時(shí)的平衡常數(shù)是4.5【答案】D【解析】溫度升高，由表格數(shù)據(jù)可知，T1、T2溫度下15min時(shí)未達(dá)平衡，T3、T4溫度下15min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，為平衡轉(zhuǎn)化率，則升高溫度，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；T2溫度下15min時(shí)未達(dá)平衡，T3溫度下15min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，T2<T<T3，故T溫度下的轉(zhuǎn)化率比T2、T3溫度下的轉(zhuǎn)化率大，即A的轉(zhuǎn)化率大于70%，B錯(cuò)誤；T3溫度下15min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；T4溫度反應(yīng)15min后已達(dá)到平衡，若c(B)=8.5mol?L﹣1，設(shè)A、B的起始濃度分別為2c、c，A的變化濃度為2c×60%=1.2c，則c(B)=0.5mol?L-1=0.4c，c=8.25mol?L-1，平衡時(shí)，c(A)=0.6×1.25mol?L﹣1=2mol?L-1，c(B)=1.2×1.25mol?L-1=8.5mol?L-1，則T4溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=，D正確；故選：D。11.我國(guó)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)明了以下裝置從海水中提取鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。該裝置運(yùn)行期間電極Ⅱ上產(chǎn)生和氣體X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化B.電極Ⅰ連接太陽(yáng)能電池的負(fù)極C.工作時(shí)，電極Ⅱ附近溶液的pH增大D.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體X可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙【答案】C【解析】由圖可知，鋰離子向電極I遷移，則電極I為陰極，電極反應(yīng)式：；電極II為陽(yáng)極，該裝置運(yùn)行期間電極Ⅱ上產(chǎn)生和氣體X，則電極反應(yīng)式：、；根據(jù)該裝置示意圖可知，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；根據(jù)分析可知，電極I為陰極，連接太陽(yáng)能電池負(fù)極，故B正確；根據(jù)分析可知，電極II為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：、，則工作時(shí)，電極Ⅱ附近溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知X氣體為，可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，故D正確；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉溶液上方產(chǎn)生紅棕色氣體證明該硝酸為濃硝酸B取溶液，滴加10滴溶液，振蕩?kù)o置，滴入溶液溶液變紅與反應(yīng)有一定的限度C向紫色石蕊試液中通入溶液褪色具有漂白性D在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置一段時(shí)間溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉，溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是產(chǎn)生的NO在上方被氧化成NO2，A錯(cuò)誤；取溶液，滴加10滴溶液，溶液有剩余，滴入溶液，溶液變紅，不能證明與反應(yīng)有一定的限度，B錯(cuò)誤；二氧化硫通入紫色石蕊試液中呈紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極(金屬)：，碳等作正極：，溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確，D正確；故選D。13.甲烷化是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”的重要途徑，某種甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的催化劑能加快甲烷化速率但不影響平衡轉(zhuǎn)化率B.吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應(yīng)C.是該反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物D.上述甲烷化的總反應(yīng)為【答案】C【解析】該反應(yīng)使用的催化劑加快了甲烷化速率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；由反應(yīng)歷程圖可知，H2吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應(yīng)，B正確；由反應(yīng)歷程圖可知，先參與反應(yīng)，后又生成，為該反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)歷程圖可知，CO2和H2為反應(yīng)物，CH4和H2O為生成物，則上述甲烷化過(guò)程總反應(yīng)可表示為，D正確；故選C。14.利用甲烷可減少污染，反應(yīng)原理如下：。時(shí)，將與的混合氣體置于恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若，則產(chǎn)生的量一定是：段段C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篋.d點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】由圖可知，由a到c，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率不變，c點(diǎn)速率仍在改變，故c點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)受溫度影響更大，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)增大程度大于正反應(yīng)增大程度，正逆反應(yīng)速率的差值在減小，若Δt1=Δt2，則產(chǎn)生N2的量：ab段＞bc段，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)一直沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)放熱，a、b、c、d溫度逐漸升高，升溫左移、K值減小，則在a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)大?。汗蔏a＞Kb＞Kc＞Kd，故C正確；d點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，而反應(yīng)是正向進(jìn)行的，故d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.室溫下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒的分布系數(shù)溶液體積與的關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)，]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.點(diǎn)，溶液的在8～9之間B.點(diǎn)，溶液中C.點(diǎn)，溶液中D.點(diǎn)，溶液中【答案】D【解析】隨著NaOH的滴入，HAuCl4逐漸被中和轉(zhuǎn)化為NaAuCl4，溶液pH逐漸增大，故微粒a為HAuCl4，微粒b為，虛線表示滴定過(guò)程中溶液pH的變化趨勢(shì)。0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，c(H+)≈c()=10-3mol/L，則Ka==；則NaAuCl4溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH為20mL，與酸恰好反應(yīng)生成NaAuCl4，c()≈c(Na+)=，由水解平衡知：c(HAuCl4)≈c(OH-)，，，，，故溶液8＜pH＜9，故A正確；由分析知，上升的實(shí)線代表分布系數(shù)，由圖示知，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的δ()明顯大于0.8，故B正確；由圖示知，p點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入NaOH10mL，故反應(yīng)后溶液組成為等物質(zhì)量濃度的HAuCl4、NaAuCl4，溶液此時(shí)顯酸性，說(shuō)明HAuCl4電離程度大于水解程度，故c()＞c(Na+)＞c(HAuCl4)，結(jié)合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，得c(HAuCl4)+c(H+)＜c(OH-)+c()，故C正確；由圖示知，X點(diǎn)c(HAuCl4)=c()，此時(shí)溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，得c(Na+)＜c()，故D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：(本題共4小題，共55分。)16.時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：（1）的溶液顯___________(填“中性”“酸性”或“堿性”)，該溶液中___________。（2）水解的離子方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。（3）少量通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）常溫時(shí)，的溶液與的稀鹽酸混合，欲使混合溶液，則溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)__________。（5）已知在時(shí)，。時(shí)，向的溶液中加入固體，如要生成沉淀，應(yīng)使溶液中的最小是___________(已知)?！敬鸢浮浚?）①.堿性②.0.1（2）①.②.（3）（4）2:9（5）9.6【解析】【小問(wèn)1詳析】溶液中的水解平衡常數(shù)，的水解平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，則溶液的酸堿性由的水解決定，故的溶液顯堿性；根據(jù)物料守恒可知，?！拘?wèn)2詳析】水解的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)?！拘?wèn)3詳析】SO2具有還原性，HClO具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則少量通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【小問(wèn)4詳析】的溶液中，的稀鹽酸中，混合溶液，說(shuō)明顯堿性，假設(shè)溶液的體積為V1，鹽酸的體積為V2，則混合溶液的，解得?！拘?wèn)5詳析】當(dāng)時(shí)開(kāi)始生成沉淀，則，-lgc(OH-)=-lg(4×10-5)=-lg4-lg10-5=-2lg2+5=4.4，故最小是14-4.4=9.6。17.金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性。某工廠利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅]為原料，經(jīng)過(guò)一系列流程可得到兩種鹽溶液并制得氮化鎵，部分工藝流程如下：已知：常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的和金屬離子在分離步驟的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見(jiàn)下表：(離子濃度≤時(shí)，認(rèn)為沉淀完全)金屬離子開(kāi)始沉淀的8.01.75.53.0沉淀完全的9.63.28.04.9萃取率099097～98.5（1）中的化合價(jià)為_(kāi)__________。為了提高浸出速率，可采用的操作是___________(任寫(xiě)一條)。（2）處理浸出液時(shí)，要將溶液的調(diào)節(jié)至5.0～5.4，目的是___________。常溫下___________。（3）“溶解還原”步驟中需要加入一定量的鐵粉，進(jìn)行該操作的主要目的是___________。（4）的化學(xué)性質(zhì)與非常相似，“反萃取”后水溶液中鎵元素主要以___________(用離子符號(hào)表示)形式存在。（5）“高溫合成”操作中與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）鹽溶液1和鹽溶液2的溶質(zhì)分別是___________和___________(填化學(xué)式)。【答案】（1）①.+3②.礦渣粉碎（適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等）（2）①.使、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，不沉淀②.（3）將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，避免鐵離子被萃取（4）（5）（6）①.ZnSO4②.FeCl2【解析】煉鋅礦渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金屬陽(yáng)離子為：Fe3+、Zn2+、Ga3+，難溶性礦渣經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到浸出渣，濾液調(diào)節(jié)pH后將Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，過(guò)濾后得到Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，加鹽酸并加Fe后，加萃取劑萃取，目的是分離鐵元素和鎵元素，加Fe的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，便于與Ga3+分離，水層含F(xiàn)e2+；再經(jīng)過(guò)反萃取一系列反應(yīng)后，再與NH3反應(yīng)得到GaN，由此分析回答；【小問(wèn)1詳析】由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)；為了提高酸浸效率，可采取的措施有礦渣粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等；【小問(wèn)2詳析】結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知，將溶液的pH調(diào)節(jié)5.0～5.4的主要目的是使、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，不沉淀；沉淀完全時(shí)，離子濃度≤，由此可計(jì)算，，故：=；【小問(wèn)3詳析】加鹽酸并加Fe后，加萃取劑萃取，目的是分離鐵元素和鎵元素，加Fe的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，便于與Ga3+分離，所以答案為：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+被萃取；【小問(wèn)4詳析】Ga的化學(xué)性質(zhì)與Al非常相似，所以離子形式與相似，故答案為：；【小問(wèn)5詳析】Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)生成GaN的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)6詳析】由分析可知，調(diào)節(jié)，將Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，過(guò)濾得到的溶液為鹽溶液1為ZnSO4；加Fe將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，便于與Ga3+分離，水層含F(xiàn)e2+，得到鹽溶液2為FeCl2溶液。18.高鐵酸鉀固體呈紫色，可溶于水，微溶于濃溶液，在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。（1）研究人員用作電極電解濃溶液制備，裝置示意圖如下：①Ni電極作___________(填“陰”或“陽(yáng)”)極。②Fe電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③制備過(guò)程中___________(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充KOH，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因___________。（2）偂化物有劇毒，若廢水中含量超標(biāo)，可用將其氧化。測(cè)定處理后水(含少量)的廢水(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))中的含量的操作如下：取處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，再用的溶液滴定，消耗溶液的體積為。已知：(黃色)，優(yōu)先于與反應(yīng)。①溶液應(yīng)裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，且最好是棕色的，目的是___________。②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。經(jīng)處理后的廢水中的含量為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.陰極②.Fe-6e-+8OH-=+4H2O③.需要④.總反應(yīng)為Fe+2H2O+2KOH=K2FeO4+3H2↑，消耗KOH（2）①.酸式②.防止硝酸銀見(jiàn)光分解③.滴入最后半滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失④.【解析】(1)根據(jù)圖示，在堿性條件下，鐵電極轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，則Fe作陽(yáng)極，Ni作陰極；根據(jù)電解的總反應(yīng)式分析氫氧化鈉需要添加的原因；(2)Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)；計(jì)算消耗硝酸銀物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計(jì)算出氰化鈉的含量?！拘?wèn)1詳析】①根據(jù)分析，Ni電極作電解池的陰極；②根據(jù)分析，F(xiàn)e作陽(yáng)極，在堿性條件下，鐵電極轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，則Fe電極的電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=+4H2O；③根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)的總方程式Fe+2H2O+2KOH=K2FeO4+3H2↑，由方程式可知反應(yīng)過(guò)程中要消耗KOH，故在整個(gè)過(guò)程中需要添加KOH；【小問(wèn)2詳析】①溶液中銀離子水解使溶液顯酸性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，由于硝酸銀易見(jiàn)光分解，故應(yīng)裝在棕色酸式滴定管中；②Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為V×10-3L×cmol/L=cV×10-3mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為cV×10-3mol×2×49g/mol=98cV×10-3g，廢水中氰化鈉的含量為=。19.很多含氮化合物都在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。（1）以和為原料合成尿素，反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示。①第一步反應(yīng)在___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。第___________(填“一”或“二”)步反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能較大。②總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（2）氨的催化氧化過(guò)程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過(guò)程易受催化劑選擇性影響。Ⅰ：；Ⅱ：；在容積為的密閉容器中充入和，在催化劑作用下反應(yīng)，生成物和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。①當(dāng)溫度處于時(shí)，的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是___________。②時(shí)反應(yīng)后，反應(yīng)Ⅰ的濃度商___________，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________Q(填“>”“<”或“=”)。（3）肼-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是的溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。若使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加時(shí)，胼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為)。【答案】（1）①.低溫②.一③.2NH3(g)+CO2(g)=[CO(NH2)2](s)+H2O(g)④.D（2）①.400℃—840℃之間，隨溫度的升高，催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的選擇性提高②.③.＜（3）①.N2H4+4OH-－4e-=4H2O+N2↑②.28L【解析】【小問(wèn)1詳析】①第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)圖像可知：第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能較大；②根據(jù)圖像總反應(yīng)為兩步反應(yīng)加和：2NH3(g)+CO2(g)=[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；③選用更有效的催化劑，會(huì)增快反應(yīng)速率，但不會(huì)提高轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；升高反應(yīng)體系的溫度，會(huì)增快反應(yīng)速率，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；降低反應(yīng)體系的溫度，會(huì)減慢反應(yīng)速率，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率增高，故C錯(cuò)誤；縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，同樣縮小容器的體積相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率增高，故D正確；故選D。【小問(wèn)2詳析】①由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾?，其原因是?00℃~840℃之間，隨溫度的升高，催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的選擇性提高；②520°C時(shí)n(NO)=n(N2)=0.2mol，列出如下關(guān)系：；，體系中，n(NH3)=(1.5-0.2-0.4)mol=0.9mol，n(O2)=(1.55-0.25-0.3)mol=lmol，n(NO)=n(N2)=0.2mol，n(H2O)=(0.6+0.3)mol=0.9mol，體積為1L，反應(yīng)Ⅰ的濃度商；反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，400-840℃區(qū)間，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)減小，而圖像上NO物質(zhì)的量增大，說(shuō)明濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)Ⅰ尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，即溫度為520℃時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Q＜K；【小問(wèn)3詳析】肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4+4OH-－4e-=4H2O+N2↑；電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化32g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=，1mol氧氣生成-2價(jià)氧元素得到4mol電子，則需要空氣的體積。河南省漯河市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂上。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1.“液態(tài)陽(yáng)光”是指由陽(yáng)光、二氧化碳和水通過(guò)人工光合得到的液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽(yáng)光”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽(yáng)光”過(guò)程中同時(shí)吸收能量B.煤氣化得到水煤氣合成的甲醇屬于“液態(tài)陽(yáng)光”C.“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化D.“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)的實(shí)施有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，陽(yáng)光、二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽(yáng)光”過(guò)程中類(lèi)似光合作用，需吸收能量，A正確；煤氣化得到的水煤氣，成分為CO和H2，水煤氣合成的甲醇，沒(méi)有合成“液態(tài)陽(yáng)光”的要素，因此不屬于“液態(tài)陽(yáng)光”，B錯(cuò)誤；“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展，減少溫室效應(yīng)，有利于氣候變化，C正確；“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)的實(shí)施，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的再利用，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，D正確；故選B。2.化學(xué)與社會(huì)、生活等方面密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.銀首飾表面生成硫化銀變黑屬于電化學(xué)腐蝕B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.用晶體配制溶液時(shí)，先將其溶于較濃鹽酸中D.食品包裝袋里含炭粉、鐵粉和食鹽的雙吸粉既能除氧又能除水【答案】A【解析】銀首飾表面變黑，與空氣中硫化氫反應(yīng)生成硫化銀，為化學(xué)腐蝕，A不正確；Zn的活潑性比鐵強(qiáng)，形成原電池時(shí)，F(xiàn)e被保護(hù)，可以減緩管道的腐蝕，B正確；為抑制水解，用晶體配制溶液時(shí)，先將其溶于較濃鹽酸中，C正確；食品包裝袋中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等形成原電池，消耗氧氣和水，既能除氧又能除水，D正確；故選A。3.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液：B.的溶液：C.含有大量的溶液中：D.能使甲基橙變紅的溶液：【答案】B【解析】無(wú)色透明的溶液，不能大量共存，A錯(cuò)誤；的溶液呈堿性，在堿性溶液中互相不反應(yīng)，能大量共存，B正確；生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，與均可以發(fā)生雙水解不能大量共存，C錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成二氧化碳和水，與反應(yīng)生成弱酸磷酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，的溶液中水電離出的數(shù)目為B.向溶液通氨氣至中性，目為C.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于D.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為【答案】A【解析】的的溶液中c(H+)=10-12mol/L，即水電離出來(lái)的氫離子，水電離出的的數(shù)目為1L×10-12mol/L×NAmol-1=，A正確；醋酸銨溶液顯中性，但、會(huì)發(fā)生互促雙水解，故數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)等于，C錯(cuò)誤；的鹽酸含有0.1mol，同時(shí)水會(huì)電離產(chǎn)生，故溶液中陰離子總數(shù)大于，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列說(shuō)法中不能用勒夏特列原理解釋的是A.去除鍋爐水垢中的，先用溶液浸泡處理B.生鐵制品比純鐵制品更易發(fā)生銹蝕C.實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水除中的D.向溶液中滴加溶液后溶液由橙色逐漸變?yōu)辄S色【答案】B【解析】用飽和溶液浸泡處理，碳酸根離子濃度增大，，導(dǎo)致硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；生鐵制品比純鐵制品更易發(fā)生銹蝕，是因?yàn)樯F能夠形成原電池，加快反應(yīng)速率，更容易發(fā)生銹蝕，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；氯氣與水反應(yīng)是可逆的，飽和食鹽水中氯離子抑制了氯氣的溶解，能用勒夏特列原理，C不符合題意；向橙色溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。6.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的是A.盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗B.用酚酞作指示劑，滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)C.錐形瓶先用溶液潤(rùn)洗，后裝入溶液進(jìn)行滴定D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失【答案】B【解析】盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高，A不符合題意；用酚酞作指示劑滴至紅色剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)，可能還未達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)液體積偏小，計(jì)算待測(cè)液濃度偏低，B符合題意；錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液體積偏大，消耗標(biāo)液體積偏大，計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高，C不符合題意；滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高，D不符合題意；故選B7.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是A.甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B.乙裝置可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置可用來(lái)模擬氯堿工業(yè)D.丁裝置中粗銅會(huì)不斷溶解【答案】B【解析】制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，而甲裝置將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，將會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；乙裝置中，若看到導(dǎo)氣管內(nèi)形成一段水柱，則表明具支試管內(nèi)的氧氣被消耗，從而驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；丙裝置中，電解時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極產(chǎn)生H2，都從上方逸出，混在一起，不能分別得到氫氣和氯氣，不能用來(lái)模擬氯堿工業(yè)，C錯(cuò)誤；丁裝置中，Zn電極作負(fù)極，則粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極，不能用于模擬粗銅的電解精煉，D錯(cuò)誤；故選B。8.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有等量鋅粒(均過(guò)量且顆粒大小相等)的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅溶液濃度對(duì)生成氫氣速率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，產(chǎn)生氫氣速率最快的是E．下列判斷錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)組別ABCDEF30飽和溶液00.52.5520100A.，，B.產(chǎn)生氫氣的快慢可通過(guò)測(cè)定生成等體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)判斷C.實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率比慢可能是鋅粒表面析出的銅阻礙反應(yīng)進(jìn)行D.實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅可降低稀硫酸與鋅生成氫氣的反應(yīng)的活化能【答案】D【解析】對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總體積為50mL，所以V1=30mL，V6=10mL，V7=20mL，A正確；產(chǎn)生氫氣的快慢可通過(guò)測(cè)定生成等體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)判斷，B正確；實(shí)驗(yàn)F中硫酸銅溶液濃度大，與Zn置換生成銅可能覆蓋在鋅粒表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，使反應(yīng)速率減慢，小于E實(shí)驗(yàn)，C正確；因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于Zn和銅，稀硫酸能夠形成微小的原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，但不是硫酸銅具有催化劑的作用，D錯(cuò)誤；故選D。9.碳酸鈉晶體在干燥的空氣中失水可得或：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向中滴加幾滴水，溫度升高B.碳酸鈉晶體的失水過(guò)程屬于化學(xué)變化C.中，和數(shù)目之比大于2D.【答案】C【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)中失水都是吸熱反應(yīng)，則與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱使溶液溫度升高，A正確；碳酸鈉晶體的失水是分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B正確；中，不水解，和數(shù)目之比等于2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)等于反應(yīng)2減去反應(yīng)1，故，D正確；故選C。10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，n(A)∶n(B)=2∶1的比例通入兩種反應(yīng)物，已知：T1<T2<T3<T4，下列說(shuō)法中正確的是溫度T1T2T3T4轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.T溫度時(shí)(T2<T<T3)，A的轉(zhuǎn)化率是70%C.T3溫度下，若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大D.T4溫度反應(yīng)15min后，若c(B)=0.5mol?L-l，則T4溫度時(shí)的平衡常數(shù)是4.5【答案】D【解析】溫度升高，由表格數(shù)據(jù)可知，T1、T2溫度下15min時(shí)未達(dá)平衡，T3、T4溫度下15min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，為平衡轉(zhuǎn)化率，則升高溫度，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；T2溫度下15min時(shí)未達(dá)平衡，T3溫度下15min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，T2<T<T3，故T溫度下的轉(zhuǎn)化率比T2、T3溫度下的轉(zhuǎn)化率大，即A的轉(zhuǎn)化率大于70%，B錯(cuò)誤；T3溫度下15min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；T4溫度反應(yīng)15min后已達(dá)到平衡，若c(B)=8.5mol?L﹣1，設(shè)A、B的起始濃度分別為2c、c，A的變化濃度為2c×60%=1.2c，則c(B)=0.5mol?L-1=0.4c，c=8.25mol?L-1，平衡時(shí)，c(A)=0.6×1.25mol?L﹣1=2mol?L-1，c(B)=1.2×1.25mol?L-1=8.5mol?L-1，則T4溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=，D正確；故選：D。11.我國(guó)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)明了以下裝置從海水中提取鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。該裝置運(yùn)行期間電極Ⅱ上產(chǎn)生和氣體X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化B.電極Ⅰ連接太陽(yáng)能電池的負(fù)極C.工作時(shí)，電極Ⅱ附近溶液的pH增大D.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體X可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙【答案】C【解析】由圖可知，鋰離子向電極I遷移，則電極I為陰極，電極反應(yīng)式：；電極II為陽(yáng)極，該裝置運(yùn)行期間電極Ⅱ上產(chǎn)生和氣體X，則電極反應(yīng)式：、；根據(jù)該裝置示意圖可知，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；根據(jù)分析可知，電極I為陰極，連接太陽(yáng)能電池負(fù)極，故B正確；根據(jù)分析可知，電極II為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：、，則工作時(shí)，電極Ⅱ附近溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知X氣體為，可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，故D正確；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉溶液上方產(chǎn)生紅棕色氣體證明該硝酸為濃硝酸B取溶液，滴加10滴溶液，振蕩?kù)o置，滴入溶液溶液變紅與反應(yīng)有一定的限度C向紫色石蕊試液中通入溶液褪色具有漂白性D在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置一段時(shí)間溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉，溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是產(chǎn)生的NO在上方被氧化成NO2，A錯(cuò)誤；取溶液，滴加10滴溶液，溶液有剩余，滴入溶液，溶液變紅，不能證明與反應(yīng)有一定的限度，B錯(cuò)誤；二氧化硫通入紫色石蕊試液中呈紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極(金屬)：，碳等作正極：，溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確，D正確；故選D。13.甲烷化是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”的重要途徑，某種甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的催化劑能加快甲烷化速率但不影響平衡轉(zhuǎn)化率B.吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應(yīng)C.是該反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物D.上述甲烷化的總反應(yīng)為【答案】C【解析】該反應(yīng)使用的催化劑加快了甲烷化速率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；由反應(yīng)歷程圖可知，H2吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應(yīng)，B正確；由反應(yīng)歷程圖可知，先參與反應(yīng)，后又生成，為該反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)歷程圖可知，CO2和H2為反應(yīng)物，CH4和H2O為生成物，則上述甲烷化過(guò)程總反應(yīng)可表示為，D正確；故選C。14.利用甲烷可減少污染，反應(yīng)原理如下：。時(shí)，將與的混合氣體置于恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若，則產(chǎn)生的量一定是：段段C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篋.d點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】由圖可知，由a到c，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率不變，c點(diǎn)速率仍在改變，故c點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)受溫度影響更大，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)增大程度大于正反應(yīng)增大程度，正逆反應(yīng)速率的差值在減小，若Δt1=Δt2，則產(chǎn)生N2的量：ab段＞bc段，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)一直沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)放熱，a、b、c、d溫度逐漸升高，升溫左移、K值減小，則在a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)大?。汗蔏a＞Kb＞Kc＞Kd，故C正確；d點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，而反應(yīng)是正向進(jìn)行的，故d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.室溫下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒的分布系數(shù)溶液體積與的關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)，]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.點(diǎn)，溶液的在8～9之間B.點(diǎn)，溶液中C.點(diǎn)，溶液中D.點(diǎn)，溶液中【答案】D【解析】隨著NaOH的滴入，HAuCl4逐漸被中和轉(zhuǎn)化為NaAuCl4，溶液pH逐漸增大，故微粒a為HAuCl4，微粒b為，虛線表示滴定過(guò)程中溶液pH的變化趨勢(shì)。0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，c(H+)≈c()=10-3mol/L，則Ka==；則NaAuCl4溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH為20mL，與酸恰好反應(yīng)生成NaAuCl4，c()≈c(Na+)=，由水解平衡知：c(HAuCl4)≈c(OH-)，，，，，故溶液8＜pH＜9，故A正確；由分析知，上升的實(shí)線代表分布系數(shù)，由圖示知，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的δ()明顯大于0.8，故B正確；由圖示知，p點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入NaOH10mL，故反應(yīng)后溶液組成為等物質(zhì)量濃度的HAuCl4、NaAuCl4，溶液此時(shí)顯酸性，說(shuō)明HAuCl4電離程度大于水解程度，故c()＞c(Na+)＞c(HAuCl4)，結(jié)合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，得c(HAuCl4)+c(H+)＜c(OH-)+c()，故C正確；由圖示知，X點(diǎn)c(HAuCl4)=c()，此時(shí)溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，得c(Na+)＜c()，故D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：(本題共4小題，共55分。)16.時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：（1）的溶液顯___________(填“中性”“酸性”或“堿性”)，該溶液中___________。（2）水解的離子方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。（3）少量通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）常溫時(shí)，的溶液與的稀鹽酸混合，欲使混合溶液，則溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)__________。（5）已知在時(shí)，。時(shí)，向的溶液中加入固體，如要生成沉淀，應(yīng)使溶液中的最小是___________(已知)?！敬鸢浮浚?）①.堿性②.0.1（2）①.②.（3）（4）2:9（5）9.6【解析】【小問(wèn)1詳析】溶液中的水解平衡常數(shù)，的水解平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，則溶液的酸堿性由的水解決定，故的溶液顯堿性；根據(jù)物料守恒可知，?！拘?wèn)2詳析】水解的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)?！拘?wèn)3詳析】SO2具有還原性，HClO具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則少量通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【小問(wèn)4詳析】的溶液中，的稀鹽酸中，混合溶液，說(shuō)明顯堿性，假設(shè)溶液的體積為V1，鹽酸的體積為V2，則混合溶液的，解得。【小問(wèn)5詳析】當(dāng)時(shí)開(kāi)始生成沉淀，則，-lgc(OH-)=-lg(4×10-5)=-lg4-lg10-5=-2lg2+5=4.4，故最小是14-4.4=9.6。17.金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性。某工廠利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅]為原料，經(jīng)過(guò)一系列流程可得到兩種鹽溶液并制得氮化鎵，部分工藝流程如下：已知：常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的和金屬離子在分離步驟的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見(jiàn)下表：(離子濃度≤時(shí)，認(rèn)為沉淀完全)金屬離子開(kāi)始沉淀的8.01.75.53.0沉淀完全的9.63.28.04.9萃取率099097～98.5（1）中的化合價(jià)為_(kāi)__________。為了提高浸出速率，可采用的操作是___________(任寫(xiě)一條)。（2）處理浸出液時(shí)，要將溶液的調(diào)節(jié)至5.0～5.4，目的是___________。常溫下___________。（3）“溶解還原”步驟中需要加入一定量的鐵粉，進(jìn)行該操作的主要目的是___________。（4）的化學(xué)性質(zhì)與非常相似，“反萃取”后水溶液中鎵元素主要以___________(用離子符號(hào)表示)形式存在。（5）“高溫合成”操作中與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）鹽溶液1和鹽溶液2的溶質(zhì)分別是___________和___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.+3②.礦渣粉碎（適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等）（2）①.使、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，不沉淀②.（3）將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，避免鐵離子被萃取（4）（5）（6）①.ZnSO4②.FeCl2【解析】煉鋅礦渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金屬陽(yáng)離子為：Fe3+、Zn2+、Ga3+，難溶性礦渣經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到浸出渣，濾液調(diào)節(jié)pH后將Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，過(guò)濾后得到Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，加鹽酸并加Fe后，加萃取劑萃取，目的是分離鐵元素和鎵元素，加Fe的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，便于與Ga3+分離，水層含F(xiàn)e2+；再經(jīng)過(guò)反萃取一系列反應(yīng)后，再與NH3反應(yīng)得到GaN，由此分析回答；【小問(wèn)1詳析】由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)；為了提高酸浸效率，可采取的措施有礦渣粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等；【小問(wèn)2詳析】結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知，將溶液的pH調(diào)節(jié)5.0～5.4的主要目的是使、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，不沉淀；沉淀完全時(shí)，離子濃度≤，由此可計(jì)算，，故：=；【小問(wèn)3詳析】加鹽酸并加Fe后，加萃取劑萃取，目的是分離鐵元素和鎵元素，加Fe的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，便于與Ga3+分離，所以答案為：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+被萃?。弧拘?wèn)4詳析】Ga的化學(xué)性質(zhì)與Al非常相似，所以離子形式與相似，故答案為：；【小問(wèn)5詳析】Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)生成GaN的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)6詳析】由分析可知，調(diào)節(jié)，將Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，過(guò)濾得到的溶液為鹽溶液1為ZnSO4；加Fe將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，便于與Ga3+分離，水層含F(xiàn)e2+，得到鹽溶液2為FeCl2溶液。18.高鐵酸鉀固體呈紫色，可溶于水，微溶于濃溶液，在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。（1）研究人員用作電極電解濃溶液制備，裝置示意圖如下：①Ni電極作___________(填“陰”或“陽(yáng)”)極。②Fe電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③制備過(guò)程中___________(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充KOH，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因___________。（2）偂化物有劇毒，若廢水中含量超標(biāo)，可用將其氧化。測(cè)定處理后水(含少量)的廢水(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))中的含量的操作如下：取處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，再用的溶液滴定，消耗溶液的體積為。已知：(黃色)，優(yōu)先于與反應(yīng)。①溶液應(yīng)裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，且最好是棕色的，目的是___________。②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。經(jīng)處理后的廢水中的含量為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.陰極②.Fe-6e-+8OH-=+4H2O③.需要④.總反應(yīng)為Fe+2H2O+2KOH=K2FeO4+3H2↑，消耗KOH（2）①.酸式②.防止硝酸銀見(jiàn)光分解③.滴入最后半滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失④.【解析】(1)根據(jù)圖示，在堿性條件下，鐵電極轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化轉(zhuǎn)化