高中化學學案【濃度、壓強對化學平衡的影響】

濃度、壓強對化學平衡的影響[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認識化學平衡的移動，即可逆反應達到平衡后，濃度、壓強改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。2.證據(jù)推理與模型認知：通過實驗論證說明濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學平衡移動方向的思維模型(勒·夏特列原理)。一、濃度對化學平衡的影響1．實驗探究濃度對化學平衡移動的影響按表中實驗要求完成實驗，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：原理Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)實驗(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實驗(2)步驟試管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液試管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色溶液顏色實驗結(jié)論增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，[Fe(SCN)n]3－n的濃度均增大，即化學平衡均向正反應方向移動；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，使Fe3＋的濃度減小，[Fe(SCN)n]3－n的濃度減小，即化學平衡向逆反應方向移動2.濃度對化學平衡移動影響的解釋濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動方向增大反應物濃度減小Q<K正反應方向減小生成物濃度減小反應物濃度增大Q>K逆反應方向增大生成物濃度3.濃度對平衡移動的影響規(guī)律在其他條件不變的情況下(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度時，Q<K，平衡向正反應方向移動。(2)減小反應物濃度或增大生成物濃度時，Q>K，平衡向逆反應方向移動。例1向盛有5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列敘述中不正確的是()A．加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學平衡不移動B．再滴加少量0.1mol·L－1的KSCN溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移C．再滴加少量0.1mol·L－1的NaOH溶液，會有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺，化學平衡左移D．再滴加少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移答案A解析在溶液中反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加水稀釋，Q變大，K不變，即Q>K，平衡向左移動；加入SCN－或Fe3＋，Q變小，使Q<K，平衡向右移動，紅色變深；加入NaOH溶液，與Fe3＋反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，使c(Fe3＋)減小，Q變大，使Q>K，平衡向左移動?？键c濃度對化學平衡移動的影響題點濃度對化學平衡移動規(guī)律的應用(1)“濃度對化學平衡移動的影響”中的“濃度”是指與反應有關(guān)的氣體或溶液中參加反應的離子的濃度。(2)對于溶液中的離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，不參加反應的離子不影響平衡。像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固體的量，平衡不移動，因為KCl不參與離子反應。(3)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，只改變固體或純液體反應物的用量，濃度商不變，Q＝K，化學平衡不移動。例2某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，下列說法不正確的是()A．增加氫氣的濃度，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1∶3時，反應達到平衡C．及時分離出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小答案B解析增加一種反應物的濃度，另外一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，A項正確；任何時間CO2和H2消耗的物質(zhì)的量之比都為1∶3，B項錯誤；分離出CH3OH和H2O(g)，相當于減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D項正確?？键c濃度對化學平衡移動的影響題點濃度對化學平衡移動規(guī)律的應用規(guī)律總結(jié)(1)增大一種反應物濃度，該反應物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而其他反應物的轉(zhuǎn)化率增大。工業(yè)生產(chǎn)通常采用增大廉價反應物的濃度來提高貴重物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施，從而降低生產(chǎn)成本。(2)可以通過分離出生成物，降低生成物濃度，從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率。二、壓強對化學平衡的影響1．實驗探究壓強對化學平衡移動的影響按表中實驗要求完成實驗，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實驗原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)Δνg>0實驗操作三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處(體積減小，壓強增大)將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處(體積增大，壓強減小)實驗現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺實驗結(jié)論壓強增大，體積減小時，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動壓強減小，體積增大時，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動2.壓強對化學平衡移動影響的解釋化學方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化壓強變化Q值變化Q與K的關(guān)系平衡移動方向增大增大增大Q>K逆向移動減小減小Q<K正向移動減小增大減小Q<K正向移動減小增大Q>K逆向移動不變增大不變Q＝K不移動減小3.壓強對化學平衡移動影響的規(guī)律(1)若反應前后氣體的系數(shù)不變(Δνg＝0)改變壓強，化學平衡不移動。(2)若反應前后氣體的系數(shù)改變(Δνg≠0)①增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；②減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。(3)壓強改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應，對于只涉及固體或液體的反應，壓強的影響不予考慮。例3在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO(g)ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡__________(填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)保持溫度不變，增大反應容器的容積，則平衡_______，c(CO2)________。(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡________，c(CO2)________。(4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡_______，c(CO)________。(5)保持反應容器的壓強不變，通入N2，則平衡____________________________________，c(CO2)________。答案(1)不移動不變(2)正向移動減小(3)不移動不變(4)正向移動增大(5)正向移動減小解析(1)C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。(2)增大反應容器的容積，即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，c(CO2)減小。(3)通入He，但容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2)不變。(4)容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，c(CO)增大。(5)壓強不變，通入N2，容器體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動，由于體積增大，n(CO2)減小，則c(CO2)減小。考點壓強對化學平衡移動的影響題點壓強對化學平衡移動規(guī)律的應用規(guī)律總結(jié)——充入“惰性氣體”對化學平衡的影響(1)恒容時，通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動；恒壓時，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，應以濃度的影響進行分析。(3)對于反應前后氣體體積相等的反應[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，當向平衡體系中充入“惰性”氣體時，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動。三、勒·夏特列原理1．平衡移動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡。(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是正向移動；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是減小。但新平衡時的濃度大于原平衡時的濃度。(2)若升高溫度，平衡移動的方向是逆向移動；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是降低。但新平衡時的溫度高于原平衡時的溫度。(3)若增大壓強，平衡移動的方向是正向移動；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是減小。但新平衡時的壓強大于原平衡時的壓強。2．勒·夏特列原理(1)勒·夏特列原理：如果改變影響平衡的條件(如參加反應的化學物質(zhì)的濃度、壓強和溫度)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)勒·夏特列原理的適用范圍：化學反應平衡等所有的動態(tài)平衡，只能解釋平衡移動造成的結(jié)果或現(xiàn)象。(3)對“減弱這種改變”的正確理解①定性角度：用于判斷平衡移動的方向。②定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。例4下列不能用勒·夏特列原理解釋的事實是()A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量答案B解析A項，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒·夏特列原理解釋；B項，加壓后平衡不移動，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒·夏特列原理解釋；C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應的平衡向右移動，故可以用勒·夏特列原理解釋；D項，合成氨工業(yè)加壓使化學平衡向右移動，可以用勒·夏特列原理解釋?？键c化學平衡影響因素的綜合題點勒·夏特列原理的理解與應用相關(guān)鏈接勒·夏特列原理解讀(1)勒·夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒·夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。(2)勒·夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒·夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒·夏特列原理進行判斷。(3)勒·夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，即平衡移動不能將外界影響完全消除，而只能減弱。如果平衡體系的壓強為p，若其他條件不變，將體系的壓強增大到2p，平衡將向氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)減小的方向移動，達到新平衡體系的壓強介于p～2p之間。(4)應用勒·夏特列原理時應弄清是否真的改變了影響化學平衡的條件。如改變平衡體系中固體或純液體的量；對于有氣體存在的化學平衡體系，在恒容、恒溫條件下充入惰性氣體，未改變影響化學平衡的條件。例5可逆反應2A2(g)＋B2(g)2A2B(l)ΔH＜0已達到平衡，要使平衡向右移動，可以采取的措施是()A．升高溫度 B．加入催化劑C．增大壓強 D．增加A2B的量答案C解析該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡向右移動?？键c化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡發(fā)生移動(1)使用催化劑，正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同，化學平衡不移動。(2)改變固體或液體使用量，而不改變反應物濃度時，化學平衡不移動。例6某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應[aA(g)＋bB(g)cC(g)]的化學平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)。分析圖像，回答下列問題：(1)在反應Ⅰ中，若p1＞p2，則該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應，且為氣體分子數(shù)________(填“減小”或“增大”)的反應；若此反應能自發(fā)進行，則必須滿足的條件是__________________。(2)在反應Ⅱ中，T1________(填“＞”“＜”或“＝”)T2，該反應的正反應為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。答案(1)放熱減小低溫(2)＜放熱解析(1)反應Ⅰ中，恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，ΔH＜0；由p1＞p2知恒溫時壓強增大，α(A)增大，說明此反應為氣體分子數(shù)減小的反應，即為熵減反應，ΔS＜0。放熱、熵減反應只能在低溫條件下自發(fā)進行。(2)反應Ⅱ中，T2條件下反應先達到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應?？键c化學平衡影響因素的綜合題點化學平衡圖像分析方法規(guī)律(1)可逆反應的某物質(zhì)平衡含量(或某物質(zhì)的量、某物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，這表示反應的溫度高或壓強大。(2)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。1．合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑答案B解析A項，因該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量相等的反應，故增加壓強只能縮短反應達到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率；B項，因該反應為放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；D項，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率?？键c化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡發(fā)生移動2．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應為放熱反應，A錯誤；根據(jù)勒·夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強小于原平衡的兩倍，因此B錯誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動，氣體的顏色不變，D錯誤?？键c壓強對化學平衡移動的影響題點壓強對化學平衡移動規(guī)律的應用3．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>b答案C解析溫度不變，容積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應為原來的50%，而實際為60%，說明平衡向正反應方向移動了，則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分數(shù)增大；正反應方向是氣體體積增大的方向，即a<b?？键c壓強對化學平衡移動的影響題點壓強對化學平衡移動規(guī)律的應用4．反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析由X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0可知，反應前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強增大，平衡不移動，A項錯誤；加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項錯誤；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；降低溫度，平衡向放熱反應方向(正向)移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確?？键c化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡發(fā)生移動5．下列事實中不能用勒·夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的酸性逐漸增強B．向含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或退去C．加入催化劑有利于氨的氧化反應D．用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl答案C解析A項，氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使HClO分解，HClO濃度降低，平衡正向移動，生成更多的HCl，溶液的酸性逐漸增強，A項能用勒·夏特列原理解釋；B項，在該溶液中存在平衡：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋，向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3＋會和Fe發(fā)生反應生成Fe2＋，導致Fe3＋濃度降低，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動，即向逆反應方向移動，使[Fe(SCN)]2＋(紅色)的濃度降低，所以溶液顏色變淺或退去，B項能用勒·夏特列原理解釋；C項，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C項不能用勒·夏特列原理解釋；D項，Cl2溶于水后存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，減小了Cl2的溶解度，D項能用勒·夏特列原理解釋?？键c化學平衡影響因素的綜合題點勒·夏特列原理的理解與應用題組一濃度對化學平衡移動的影響1．在恒溫恒容的條件下，反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已達平衡，能使平衡正向移動的措施是()A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度答案D解析增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使平衡向正反應方向移動，但注意本題中物質(zhì)D是固體，其濃度是常數(shù)，故改變物質(zhì)D的量對平衡無影響，D項正確。考點濃度對化學平衡移動的影響題點由化學平衡定向移動判斷濃度的變化2．在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是()A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大B．若繼續(xù)通入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小C．若移走部分W，平衡正向移動D．平衡后移走X，上述反應的ΔH減小答案A解析B項，通入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)增大；C項，W為固體，改變其用量，平衡不移動；D項，ΔH只與方程式中的化學計量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與反應物的量無關(guān)。考點濃度對化學平衡移動的影響題點濃度對化學平衡移動規(guī)律的應用3．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。溶液顏色介于黃色和橙色之間，現(xiàn)欲使溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③答案B考點濃度對化學平衡移動的影響題點濃度對化學平衡移動規(guī)律的應用4．在一恒容密閉容器中，反應：A(g)＋B(g)C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是()A．A的濃度一定比原平衡小B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的體積分數(shù)一定大于原平衡C的體積分數(shù)D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大答案D解析增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡的移動只是一個減弱的過程。平衡時A的濃度一定比原平衡大。增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率降低，而同為反應物的B的轉(zhuǎn)化率升高。因為A的總量在增大，C的體積分數(shù)不一定增大?？键c濃度對化學平衡移動的影響題點濃度對化學平衡影響的相關(guān)綜合題組二壓強對化學平衡移動的影響5．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)()A．不變B．增大C．減小D．無法判斷答案C解析恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當于增大了容器的壓強，平衡向著生成N2O4的方向移動，NO2的體積分數(shù)減小?？键c壓強對化學平衡移動的影響題點壓強對化學平衡移動規(guī)律的應用6．在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量C B．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強 D．體積不變，充入惰性氣體答案C解析A項，C為固體，改變其量，對反應速率無影響，錯誤；B項，擴大容積，v正減小，c(D)也減小，錯誤；C項，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡正向移動，c(D)也增大，正確；D項，體積不變，充入惰性氣體，反應物濃度不變，速率不變，平衡不移動，錯誤?？键c壓強對化學平衡移動的影響題點壓強對化學平衡移動規(guī)律的應用7．(2018·永德高二月考)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y<z B．平衡向正反應方向移動C．C的體積分數(shù)降低 D．B的濃度增大答案C解析在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，若平衡不移動，則A的濃度為0.25mol·L－1；體積擴大到兩倍再次達到平衡時A的濃度為0.3mol·L－1>0.25mol·L－1，說明體積增大(減小壓強)，平衡向逆反應方向移動，x＋y>z，C的體積分數(shù)降低，B的濃度減小。考點壓強對化學平衡移動的影響題點壓強對化學平衡影響的相關(guān)綜合8．在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是()A．平衡正向移動 B．X的轉(zhuǎn)化率不變C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的轉(zhuǎn)化率減小答案D解析在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，增大反應物濃度，平衡正向移動；Y為固體，反應前后氣體體積不變，加入X，最后達到平衡狀態(tài)，相當于增大壓強，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，Y的轉(zhuǎn)化率增大?？键c壓強對化學平衡移動的影響題點壓強對化學平衡影響的相關(guān)綜合題組三多因素對化學平衡的影響分析9．下列事實中，不能用勒·夏特列原理解釋的是()A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺B．對2H2O22H2O＋O2↑的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率C．反應：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動D．合成氨反應：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施答案B解析催化劑只能改變反應速率，對化學平衡的移動無影響?？键c化學平衡影響因素的綜合題點勒·夏特列原理的理解與應用10．反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在t1時達到平衡，t2時由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時再次達到平衡。如圖所示為物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系，則t2時刻使化學平衡發(fā)生移動的原因是()A．增大X或Y的濃度 B．升高溫度C．增大壓強 D．降低溫度答案B解析此反應的特點：反應前后氣態(tài)物質(zhì)化學計量數(shù)相等。從圖中還知t2到t3一段時間內(nèi)Z的濃度下降了，X、Y的濃度增大了，說明平衡逆向移動。又因為加壓此平衡不會移動，升溫平衡逆向移動，降溫平衡正向移動，增加X或Y的濃度，平衡均會正向移動，故t2時刻改變的條件為升高溫度。考點化學平衡影響因素的綜合題點化學平衡圖像分析11．t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f([X][Y]2,[Z]2[W]2)，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大壓強，W(g)的質(zhì)量分數(shù)增加C．該反應的化學反應方程式為X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋2W(g)D．增大X(g)濃度，平衡向逆反應方向移動答案D解析A項，升高溫度，對于吸熱反應，平衡常數(shù)K增大，對于放熱反應，平衡常數(shù)K減小；B項，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，W(g)的質(zhì)量分數(shù)減?。籆項，根據(jù)K值表達式，得反應方程式：2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)?？键c化學平衡影響因素的綜合題點外界因素對化學平衡移動規(guī)律的綜合應用12．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動答案C解析升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以Q>0，B、D項錯誤；氣體體積增大1倍，若平衡不移動，c(Y)應減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動，m<n，A項錯誤，C項正確。考點化學平衡影響因素的綜合題點外界因素對化學平衡移動規(guī)律的綜合應用13．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。(1)在恒溫恒容條件下，將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，充分反應達到平衡，改變下列條件達到新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”)a．在相同條件下，再充入1molO2________；b．在相同條件下，再充入2molSO2和1molO2_________________________________；c．升高溫度________；d．在相同的條件下，充入氦氣________。(2)向同溫、同體積的甲、乙兩個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．容器內(nèi)壓強p：p甲>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲>2m乙C．平衡常數(shù)K：K甲>K乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲>2Q乙答案(1)增大增大減小不變(2)BD解析(1)a項，恒溫恒容條件下，再充入1molO2，c(O2)增大，化學平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；b項，先假設(shè)在恒溫恒壓條件下再充入2molSO2和1molO2，則平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，然后將體積縮小至原平衡，即保持題干要求的恒溫恒容條件，化學平衡向正反應方向移動，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率增大；c項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；d項，恒溫恒容條件下，充入氦氣，反應體系各組分濃度不變，平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變。(2)平衡乙中，壓強為p乙，m(SO3)為m乙，放出熱量Q乙。甲的平衡建立過程可以虛擬如下：平衡Ⅰ加壓得平衡甲，平衡向正反應方向移動。平衡Ⅰ中，壓強為p乙，m(SO3)為2m乙，放出熱量2Q乙，故推知p乙<p甲<2p乙，m甲>2m乙，Q甲>2Q乙，故B項和D項正確；C項，溫度不變，K不變，故C項不正確。1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問題：(1)壓強：p1________(填“>”“＝”或“<”)p2。(2)升高溫度，平衡向________(填“左”或“右”)移動。(3)200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當反應放出98.0kJ熱量時，測得該反應達平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為________。(4)400℃時，將等量的SO2和O2在兩個容積相等的容器中反應，并達到平衡。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量________(填字母)。a．等于p% b．大于p%c．小于p% d．無法判斷答案(1)>(2)左(3)①ac②50%(4)c解析(1)由圖可知：溫度一定時，如200℃時，B點SO2的轉(zhuǎn)化率大于A點SO2的轉(zhuǎn)化率，增大壓強，平衡向氣體化學計量數(shù)減小的方向移動，故p1>p2。(2)由圖可知：壓強一定時，升高溫度，SO2轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動。(3)①SO2、O2起始物質(zhì)的量分別為n(SO2)＝1.6mol＋0.4mol＝2.0mol，n(O2)＝1.8mol＋0.2mol＝2.0mol。因溫度和體積不變，a項，開始加入SO2和O2的物質(zhì)的量相等，而Δn(SO2)與Δn(O2)不同，故a項能說明反應達到平衡狀態(tài)；b項，容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，故反應前后氣體密度不變，故b項不能說明反應達到平衡；c項，因反應前后氣體的總物質(zhì)的量減小，當溫度、體積不變時反應后氣體壓強減小，故c項能說明反應達平衡狀態(tài)；d項，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應前后n(SO2)＋n(SO3)不變，故d項不能說明反應達到平衡狀態(tài)。②Δn(SO2)＝eq\f(98.0kJ,196.0kJ)×2mol＝1mol，α(SO2)＝eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%。(4)平衡后乙容器體積小于甲容器，壓強大于甲容器，乙容器平衡相當于甲容器平衡增大壓強(或縮小容器體積)得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。15．(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________。(2