西南林業(yè)大學(xué)《簡(jiǎn)明藥物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)西南林業(yè)大學(xué)《簡(jiǎn)明藥物化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無(wú)法確定2、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑4、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化5、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無(wú)法確定6、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度7、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋8、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)9、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時(shí)間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí)，甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí)，兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說(shuō)法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強(qiáng)B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強(qiáng)C.相同條件下，將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生12、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷13、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷14、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷15、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%16、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)17、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。則下列說(shuō)法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)），則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)18、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時(shí)溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無(wú)法確定19、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變20、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某藥物分子的含量。根據(jù)藥物分子的化學(xué)性質(zhì)，選擇合適的分析方法（如高效液相色譜法、氣相色譜法、分光光度法），對(duì)藥物樣品進(jìn)行處理和測(cè)定，計(jì)算藥物的含量，分析實(shí)驗(yàn)中的誤差來(lái)源和質(zhì)量控制方法，討論藥物含量測(cè)定在藥品質(zhì)量檢測(cè)中的重要性。2、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同金屬活動(dòng)性順序的金屬（如鎂、鋅、鐵）與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和總量。測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間的變化，比較不同金屬的反應(yīng)活性，同時(shí)探討溫度、酸濃度等因素對(duì)反應(yīng)的影響。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究氣相色譜法在混合物分離和分析中的應(yīng)用。選擇一種含有多種組分的混合物，如有機(jī)溶液，通過(guò)氣相色譜儀進(jìn)行分離和定量分析，優(yōu)化色譜條件，如柱溫、載氣流速等，討論氣相色譜法的優(yōu)點(diǎn)和局限性。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時(shí)，Ag?S的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10???，計(jì)算該溫度下Ag?S在水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題5分）已知反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別為[A]=0.5mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0.9mol/L，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。3、（本題5分）用0.00500mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液30.00mL，計(jì)算金屬離子溶液的濃度。4、（本題5分）在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)7A(g)+6B(g)?5C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為7mol/L和6mol/L，14s