青海師大二附中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

青海師大二附中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)焙變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

2、某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

()

行品紅溶

液的極環(huán)a無水硫限制

98%恢優(yōu)解

格有濟漠水

的棉綠b

十破瑞格||

足量酸性R

少顯水潤―B

濕的洪期^高鎰酸鋅溶液港清石灰水

111IV

選項現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

II中無水硫酸銅變藍說明反應(yīng)產(chǎn)物中有

C.H2O

D.m中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

3、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

NH；、/NH.OH.過樣1VNO2

過程1丫：

華,田/

過程n/

NH-2%

過程川\......J

N,

Anammox反應(yīng)模型

A.ImolNH/所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

+

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：2

4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消夫，其中可能的是（）

CHX1H0

J^-CH/COOH

dh>OH

A.@@?B.①③⑤⑥C.①③@@D.②@???

5、下列說法正確的是

A.CH3Cl（g）+C12（g）-^CH2CL⑴+HCI（g）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的A">0

c（NH3-H式））

B.室溫下，稀釋0.1moI?LTNH4cl溶液，溶液中.小胃）增大

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AHvO達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明&p（BaSO。

>KsP（BaCO3）

6、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2s0.3、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

!

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3-

實驗用品實驗操作和現(xiàn)象

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

①LOOxlO^mol/LNa2sO3溶液實驗2：溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

②LOOxW2mol/LNaHSCh溶液同pH條件下，c（SO?-）隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。

③5.00xlZmol/LNa2s2O5溶液實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說法中，不正確的是

A.NazSCh溶液顯堿性，原因是：SO3rH2On^HSO3-+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，Na2s03在pH=4.0時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

7、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硅熔點高，可用作光導(dǎo)纖維

B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

C.明磯易溶于水，可用作凈水劑

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

8、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠磯具有凈水作用

D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

9、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（）

2+

A.CO3WHB.HCO3和HSO-

C.COj2WHSO4D.HCO3和H+

10、2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

14、我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)

果如圖。下列說法錯誤的是（）

2

-M0sl（Na1so.溶液）

卜-MoS/LifO.溶液）

>

0

/

華O.

超

發(fā)

五

反應(yīng)歷程

A.Li2s04溶液利于M0S2對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2TNH3的焙變不同

C.MoSMLi2s04溶液）將反應(yīng)決速步CN2-/N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程

15、下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

目的實驗操作

AAI2O3有兩性將少量AI2O3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌

C檢驗SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

16、用0.1mol-L_1NaOH溶液滴定40mL0.1niol-L_1H2sO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變

化）。下列敘述錯誤的是（）

A.KKH2sO3)的數(shù)量級為10-

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3_)>c(OH-)

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

COOII

已知：

H

①'(%2》0

@2CHjCHO—CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)B-C的化學(xué)方程式是________o

(3)C-D的反應(yīng)類型為o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過程中，設(shè)計B-C步驟的目的是_________。

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

18、中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯

二胺(G)。其合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱為_。

（2）B中含有的官能團名稱為B-C的反應(yīng)類型為_。

（3）B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH.CHCHCOOH''1<H（.HAH.人心必皿

（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：一

CII,CH,

19、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能

完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

［探究一］稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

（1）⑴甲同學(xué)認為X中除FP+外還可能含有Fe?+。若要判斷溶液X中是否含有Fe?+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe（CN）6］溶液c.濃氨水d,酸性KMnO4溶液

（II）乙同學(xué)將336mL（標準狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液冢色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溟水顏色變淺的

原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中

SO2的體積分數(shù)為。（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學(xué)認為氣體Y中除SCh外，還可能含有H2和為此設(shè)計如圖實驗裝置（圖中夾持儀器省略）進

行驗證。

（2）簡述該實驗?zāi)墚a(chǎn)生少量Hz的原因___________（用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述）。

（3）裝置B中試劑的作用是___________,裝置F的作用是___________。

（4）為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間。（:?口之間d.E~FNM

20、某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH/3CuO揪v?N23Cu+3H2O,通過測量生成水的質(zhì)量仙（乩0）］來

測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m（CuO）］為ago

（1）濃氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是。

（2）甲同學(xué)按B?A?E?CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是。

⑶乙同學(xué)按B-z1-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是____________________________o

（4）丙同學(xué)認為乙同學(xué)測量的m（H?。）會偏高，理由是____,你認為該如何改進？—

（5）若實驗中測得m（H2。尸bg,則Cu的相對原子質(zhì)量為。（用含a,b的代數(shù)式表示）。

（6）若CuO中混有Cu,則該實驗測定結(jié)果o（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

21、黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2.試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為。

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為；Cu、Zn的第二電離能大小L（Cu）b（Zn）（填?或

“=”）。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為,分子空間構(gòu)型為；與SO2互為等電子體的分子有

_________（寫一種）。

（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2sO,酸性弱的原因。

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為,配位體中o鍵與冗鍵個數(shù)之比為

（6）鐵鎂合金是目前己發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲氫時，Hz分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個Hz分子之間距離為anm。則該晶體的密度

為g/cm3（列出計算表達式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理;

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)婚變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

2、D

【解題分析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故c錯誤；

D.in中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，w中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳氣體，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

c項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮n中的其他試劑，這是易錯點。

【解題分析】

A選項，ImolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為UNA,故A錯誤；

H—N—N—H

B選項，聯(lián)氨（||）中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；

HH

C選項，過程H中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D選項，過程I中，參與反應(yīng)的NH』+到N2H4化合價升高1個，NH20H到N2H4化合價降低1個，它們物質(zhì)的量之比

為1：1,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

利用化合價升降進行配平來分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

4、C

【解題分析】

CHKIHOCHjCHO

/XS-CHTCOOH_/X>-CHiCOOH

|T含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；\\T不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

CHJOHCHJOH

CHiCHOCHUCHOCHjCHO

,、，一，.一一

/Xs-CHzCOOHaJ4...................../XS-CHTCOOHA_,/^-CHiCOOH

應(yīng)：|含有較基、羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng);含有醛基、羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng);

CHUCHO

<^-CHCOOH

含有較基，能發(fā)生中和反應(yīng)；［J7中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C.

【題目點撥】

該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識

遷移能力和邏輯推理能力。

5、B

【解題分析】

A.反應(yīng)CH3cl(g)+C12(g)」^UCH2cL⑴+HCl(g)是墻減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)

可知A〃-TASvO,所以該反應(yīng)的AHvO,A項錯誤；

C(NH3H2O)

B.氯化皴溶液中鐵根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進錢根離子的水解，溶液中{NH[)增大'B項

正確；

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AHv()達平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C項錯誤；

D.BaSO,飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因為碳酸根離子濃度大，和領(lǐng)離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù),因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出《p(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項錯誤；

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.NazSOj是強堿弱酸鹽，SO32?水解SC^+HzOuHSCV+Oir,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HS03-電離呈酸性、HS03-水解呈堿性，NaHSH溶液呈酸性，說明HS(h-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，Na2s。3在pH=9.2時反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；

D.根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

7、B

【解題分析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因為光在二氧化硅中能夠發(fā)生全反射，與熔點無關(guān)，A錯誤；B.過氧化鈉可

與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B正確C.明磯可用作凈水劑，是因為水解生成氫

氧化鋁膠體，與易溶于水無關(guān)，C錯誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。

8、C

【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠磯中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，吸易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；

D.綠研的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

9、D

【解題分析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

10、B

【解題分析】

A.電池放電時，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負極，所以電路中電流方向為B-bTaiATB,故A錯

誤；

B.放電時A去產(chǎn)生ZM+,為負極，所以C區(qū)cr應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)12轉(zhuǎn)化為為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；

C.充電時B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項錯誤；

D.充電時C「從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時，電路中有Imol電子通過，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn,生成。.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯誤；

故答案為Bo

11、B

【解題分析】

A.IU頸部有支管，為蒸譙燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤;

q為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤;

0

D.下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤;

故選B。

12、B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選B。

13、C

【解題分析】

由裝置層可知，放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為Zn?2(f=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為12+2b=2「，外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負極，充電時，陽極反應(yīng)式為2「-2&=12、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成匕電極反應(yīng)式為L+2e-=21,A正確；

B.放電時，左側(cè)即負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極12、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負極區(qū)生成Z/+、正電荷增加，正極區(qū)生成「、負電荷增加，所以

。?通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e'=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moiK+、ZmolCl",離子總數(shù)為4NA>

D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考杳化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時的正、負極是解本題關(guān)鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

14、B

【解題分析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的婚變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知Mo%在LizSOj溶液中的能量比Na2s。4溶液中的將反應(yīng)決速步一*NzH)的能量大大降低，C正確;

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項是Bo

15、B

【解題分析】

A.AI(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤;

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCk溶液可能生成氯化銀或硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

16、C

【解題分析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s。4溶液，由于H2s是二元酸，滴定過程中存在兩個化學(xué)計量點，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHS(h+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)=c(SO32一)時,此時pH=7.19,即c(H+)=10-7J9mol/L,則H2s6的

Ka2=(S0')c("*)=C(H+),所以H2s03的Ka2=lxl()7.%Ka2(H2s。3)的數(shù)量級為10-8,故A正確；

c(HSO3-)-

B.第一反應(yīng)終點時，溶液中恰好存在NaHSOj,根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點為第二反應(yīng)終點，此時溶液中恰好存在Na2s。3,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SCh??會水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OTT)>C(HSO3。)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，Y點溶液中C(HSO3-)=C(SO32)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSOj-)+2c(SO32-),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3*),所以3c(SO.e)=c(Na+)+c(H+).c(OIT),故D正確；

答案選C

【題目點撥】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)Y

點結(jié)合Ka2的表達式分析解答。

二、非選擇題(本題包括5小題)

Cll?

—.o

17、工(CH3CO)2O->HCHQ_NH_I1_CII+CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧

CHONHCHOOCHO

化，在氧化反應(yīng)之前需先保護氨基CH3cH20H().

$Cu.A

NHOHOHNH,

C3瑞勺:丁

【解題分析】

CH3CH,

分析有機合成過程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應(yīng)生成的，故人為中，結(jié)合已知條件①，可知B

NO,

CH3

為〔II,結(jié)合B~C的過程中加入的（CH3CO）2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NHz中的H原子

咿

被-COC%所取代生成肽鍵，C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成叛基的過程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E,E與

WO發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X-Y的過程為

CH=CH-CHO

j,據(jù)此進行分析推斷。

（1）從流程分析得出A為

（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸肝與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：ECTQ>-N也+

O->O

。答案為：II+

(CH3CO)2O-HG-Q-NH-g-CH+CH3coOHHlC-<(=J-NH;+(CH3CO)20fHeHQ-NH-C-CHJ

CHJCOOH；

（3）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為短基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；

（4）F分子中含有竣基、氨基和溟原子，其中竣基消耗1mol氫氧化鈉，濱原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol

氫氧化鈉，共消耗3molo答案為：3；

（5）分析B和F的結(jié)構(gòu)簡式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護氨基。

答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護氨基；

CHO

（6）由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子，故為

NHOH

NHCHOOCHO

()11

(7)根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為:

CH3CHQH^V>CH,CHO黯V.

18、對二甲苯(或1,4?二甲苯)毅基取代反應(yīng)

CHxOHNH；NallO

CHCHCH，C(X)H——?CHCHCHC(X)CH,-J?CH.CIK,HAX)NH.---------CH】CHCH，NH)

;濃硫

CH.CHSCH,CH3

【解題分析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

對苯二甲酰對苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為:結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)分析作答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4.二甲苯，

故答案為：對二甲苯(或1,4?二甲苯)；

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸(),含有的官能團名稱為粉基，對比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知BTC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),

故答案為：核基；取代反應(yīng)；

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

H()(X'-^"^"<()()11+2CH3OH法，+2H20；

-OCH；

()

'()()11+2CHOH""加

故答案為：H()(X：3力~\?+2壓0；

HsCO-C-^JW-OCHs

(4)已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生C0?；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有竣基和醛基,

可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：-CHO.-COOH,-OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩

個不同官能團：HCOO—、—COOH,有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡

式為HC()(C'()()H,

故答案為：13；HC(XY2V"0;

CH.CHCHCOOHCH^CHCH-NH2

(6)設(shè)計以|為原料，制備|的合成路線，根據(jù)題目B-D、DTE、ETF信息,

CH3CH3

可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為

CHxOHNH；JNaClO

CH('HCHC(X)H濃硫陂/△’CHCHCHCXXKH-?CHCH(H(ONH.----------

IIII

CH,CHSCH;CH3

19、bdSO2+Br2+2H2O=H2SOx+2HBr66.7%隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成

+2+

硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H=Fe+H2T檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗I)

澄清石灰水

【解題分析】

⑴⑴Fd+與K3〔Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成藍色沉淀；呢2+具有還原性，能使高鋅酸鉀溶液褪色；

(II)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；

(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

(3)高鎰酸鉀溶液能氧化吸收二輒化硫，品紅檢驗二氧化硫；

(4)用澄清石灰水檢驗C02o

【題目詳解】

(DFe2+能與K.jFe(CN)6］溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，比2+具有還原性，能使高缽酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否

2+

含有Fc,可以選用Kj[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；

(H)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溪水中，發(fā)生反應(yīng)

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCh溶液，生成硫酸鋼沉淀2.33

233。

g,硫酸鋼的物質(zhì)的量是根據(jù)關(guān)系式SO,H,SOBaSO,可知二氧化硫的物質(zhì)的量是

233g/mol44

一上_______________°°lmolx22.4L/mol，八八.

0.OlmoL由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為--------------------xl(X)%=66.7%

0.336L0

(2)由于隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為

+2+

Fe+2H=Fe+H2T；

(3)高鎰酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO?是否除盡；裝置E

用于檢驗裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗；

(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認CO?的存在，在B、C之間添加M,M中盛放澄清石灰水即可。

20、氨水中存在平衡NH3+H2O—NH3.H2O—NH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH?均能使平

衡向左移動，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量吸

收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高可在裝置B和A

1Qq

之間增加裝置D二二-16偏大

b

【解題分析】

(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度

增大抑制一水合氨電離；

⑵甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；

⑶乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結(jié)果；

(4)丙同學(xué)認為乙同學(xué)測量的皿%0)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干

燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；

⑸2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H20,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；

⑹若CuO中混有Cu,氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，結(jié)合計算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差。

【題目詳解】

(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越

低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生

石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH,生

石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH?均能使平衡向左移動，從而得到氨氣：

+

答案是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2。=^NH4+OH,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH?均能

使平衡向左移動，從而得到氨氣；

⑵甲同學(xué)按B?A?E?CD的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成

水的質(zhì)量；

答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；

⑶乙同學(xué)按B?A?D?E?C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH.“防止空氣中的水蒸氣進入；

答案是：吸收未反應(yīng)的N%,防止空氣中的水蒸氣進入；

(4)內(nèi)同學(xué)認為乙同學(xué)測量的m(H2O)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高，可在裝置B和A

之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；

答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D：

⑸反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2。，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實驗中測得m(H：O)=bg,氧化銅物

bg

質(zhì)的量11=—一