遼寧省瓦房店某中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

遼寧省瓦房店高級(jí)中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、《新修草本》有關(guān)“青磯”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青研”的

主要成分為（）

A.CuSO4-5H,O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)212H2O

D.Fe2（SO4）3-7H2O

2、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)NazOz粉末

C.鋁與FezO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu（NO?2溶液

3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

①cso的電子式：S：:C::O

????

②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：N0：＜^_0H

③c「的結(jié)構(gòu)示意圖：G?

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：

-2-+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+HzO==CO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

4、N.、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.IL濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氯原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCh溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh

5、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMn()4溶液

B.驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無(wú)水乙醇和乙酸

D.檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

6、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2JCu+2Nl

B.在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:A13'+40H=Aioa2H2。

C.向溟化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe24cl2=2Fe*+2CE

3T2T

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

7、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++S(h+H2O=BaSO31+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN"產(chǎn)=Fe2++2[Fe(CN)6rs

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6121

C.向酸化的KMnOj溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

2+u

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

8、下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.Fe>Fe3O4

B.Al—》NaAIO2

C.Cu?H2)CuSO4

D.Cu>CuS

9、含有酚類(lèi)物質(zhì)的廢水來(lái)源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存：飲用水含

酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2Mo06可用于光催化降解丁基酚，原理如圖

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的AW

B.在丁基酚氧化過(guò)程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過(guò)程且可以循環(huán)利用

1A0、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子

C.從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

11、磷酸（H3P是一種中強(qiáng)酸，常溫下，113Po4水溶液中含磷微垃的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微

?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

H：P04溶液

02468101214pH

A.H3P04的電離方程式為：H3Po4-3H++PO43-

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3P04、H2P。1、HPO?\PO4

能星

A(8)

反應(yīng)歷程

A.B(g)比C(g)穩(wěn)定

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g0')B(g)的活化能為(E3—EI)

D.反應(yīng)A(g)C(g)的AHVO且AS=O

16、向FeCb溶液中加入Na?SO3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中喏變化的曲線如圖所示。

i.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii?c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCb溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

2+2+

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO.f-+HzO^~2Fe+SO4+2H

2

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OHh+3H2SO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

17、稠環(huán)芳克如蔡(等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說(shuō)法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

18、稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量

之比為

.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

19、下列說(shuō)法不正確的是

平

衢

常

4

?！癗aCl部

圖3

A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖1中I、II兩點(diǎn)的速率v(I)>v(II)

C.圖2表示A(?)+2B(g)+VCX^AHVO,達(dá)平衡后，在ti、tz、t3、ti時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4AI+3O24-6H2O=4A1(OH)3

20、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是

A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法

C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e->Zn2+

D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

21、下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或儀器合理的是

A.高溫燃燒石灰石B.從KI和12的固體混合物中回收b

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

22、實(shí)驗(yàn)室用出還原SiHCH沸點(diǎn)：31.85C)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說(shuō)法正確

的是()

inw

A.裝置n、m中依次盛裝的是濃H2s04、冰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氟化鉀溶液

D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化鐵溶液反應(yīng)制備氨氣

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為、。

⑵由B—C的反應(yīng)類(lèi)型為;寫(xiě)出CTD反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)反應(yīng)F—G的另一種生成物是___________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2coOH和CH3cH2a為原料制備的合成路

O

線:(無(wú)機(jī)試劑任用)0

24、(12分)以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

已知：ROH+IVOH」匚'ROR'+FkO

完成下列填空：

(DF中官能團(tuán)的名稱(chēng)；寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________o

(3)寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

(5)寫(xiě)出以分子式為CsHs的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

tlK，lh11H(HuH

0?C|U(XXHK1I_____________________

傀化劑濃H:SO?

25、(12分)亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備N(xiāo)aCICh晶體

NaOH溶液

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaClOz飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClOi?3H2O晶體,高于38c時(shí)析出NaClOz晶體,溫度高于600c時(shí)NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

(1)裝置A中b儀器的名稱(chēng)是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是—o

(2)A中生成CKh的化學(xué)反應(yīng)方程式為—o

(3)C中生成NaClO?時(shí)H2O2的作用是___；為獲得更多的NaCl(h,需在C處添加裝置進(jìn)行改迸，措施為

(4)反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaClCh晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完善。

i.55'C時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40U熟水洗滌iv.低于6U*C十燥，得到成品

實(shí)驗(yàn)n樣品雜質(zhì)分析

(5)上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學(xué)常見(jiàn)的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一,實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作(或方法)是一(寫(xiě)一條)。

26、(10分)己知25?時(shí)，&p(Ag2s)=6.3xl0-5。、&p(AgQ)=L5xl()r6。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgQ、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCI與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

DI.濾出黑色沉淀，加入NaCI溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟W中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCL用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過(guò)濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO?2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii,向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認(rèn)步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟DI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCI存在下，氧氣將ID中黑色沉淀氧化。

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)W是一。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)；_

2Ag2sI_I_I2H2O=4/\gCli_i4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中Na。的作用

27、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

L摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是一；

（2）往（1）所得漉液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______;

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCCh沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

ABCD

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（3）儀器a的名稱(chēng)是_______o

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：一；

（5）C中反應(yīng)生成BaCCh的化學(xué)方程式是;

（6）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是一（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的C02氣體；

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快；

c.在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCCh的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適（填“是"“否”），若填“否”則結(jié)果（填“偏低”或“偏高。

28、(14分)SO?、NO、的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SOz,催化還

原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NO、的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

(1)已知C%和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使S6轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成

CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為。

⑵用Hz還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖

乙所示：

c/(X10mol?L1)

6

5

4

3

2

I

0

甲

分析可知X為(寫(xiě)化學(xué)式)；0七時(shí)間段的反應(yīng)溫度為,OF時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)

速率為o

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2c(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為lmol/L的SO?

與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

(4)25幻時(shí)，用lmo"L的Na2s03溶液吸收SO2,當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

8

(已知：H2s03的電離常數(shù)Kai=L3xl(「2,Ka2=6.2xl0-)

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸鐵的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽(yáng)極室得到的物質(zhì)是_____,寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)

方程式：陰極室得到的物質(zhì)是_____________,寫(xiě)出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式

29、(10分)碳酸亞鐵(FcCOQ是菱鐵礦的主要成分，將FeCOs加熱到200P開(kāi)始分解為FeO和COz,若在空氣中

高溫煨燒FeCO3則生成FezCh。據(jù)報(bào)道，一定條件下FezCh可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+

3cHMg)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期族。

(2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得FezO.i在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均

反應(yīng)速率為。

(3)將固定質(zhì)量的F&O3⑸和CHNg)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C、v正(CO)：vffi(H2)=l：2

D、固體的總質(zhì)量不變

(4)FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t'C時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=

(5)Fe2(h還可用來(lái)制備FeCh,FeCh在水溶液中的水解分三步：

Fe3++HzOFe(OH)2++H+Ki

24++

Fe(OH)+H2OFe(OH)2+HK2

4+

Fe(OH)2+HzOFe(OH)3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、K2、&由大到小的順序是_____________________。

3+(++

(6)通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe+yH2OFex(OH)^>y+yH,欲使平

衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填字母)。

A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體

C、升溫D、加入少量Na2c03固體

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

“青磯”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青磯是綠色，經(jīng)煨燒后，分解成粒子

非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3,超細(xì)粉末為紅色。

A.CuSOZ%。為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；

B.FeSO"%。是綠色晶體，B正確；

C.KA1(SO4)2?12H2O是無(wú)色晶體，C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。

所以判斷“青帆”的主要成分為FeSO4*7H2Oo

故合理選項(xiàng)是Bo

2、B

【解析】

△

A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H^nCu+H?。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯(cuò)誤；

B、二氧化碳通過(guò)Na2(h粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,固體由NazOz變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2AI+Fe2(h，三A12(h+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cii,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯(cuò)誤；

故選B。

3、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鋌，正確；

②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，錯(cuò)誤；

③的結(jié)構(gòu)示意圖為鼻，錯(cuò)誤;

/，正確;

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式為C6HI2O6,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,正確；

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：錯(cuò)誤;

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O=：Oir+H2cHCO-J+ILOM=CO32-+H3O+為電離方程式，錯(cuò)誤;

答案選A。

4、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成L小于

ImobD錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O>NO2、HF、S03>乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

5、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnOa溶液不反應(yīng)，不能通過(guò)將CHJ通入酸性KMnOj溶液，證明CH』發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個(gè)過(guò)程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否

則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6、B

【解析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2/+2$0+而+=。1(0由2+2g++出3故A錯(cuò)誤：B、在硝酸鋁溶液中滴

加過(guò)量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過(guò)量的堿中:A13++4OHFAKV+2H2O,故B正確：C、向漠化亞鐵溶液中

滴加過(guò)量氯水，氯水能將溟離子和亞鐵圈子均氧化:2Fc2++4Br-+3c32Fe3++6Cr+2Brz,故C錯(cuò)誤；D、磁性氧化鐵溶

+-3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03=9Fe+N0t+14H20,故D錯(cuò)誤；故選B。

7、B

【解析】

A.BaS(h和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO」，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與KVFe(CN)4溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項(xiàng)正確；

C.不能排除是用硫酸對(duì)高缽酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原性：『＞Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為21-+Cb=l2+2a-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查：“t”是否使用恰當(dāng)：

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)；

(4)四查：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過(guò)量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

8、D

【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)F.O4,故A可以一步實(shí)現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應(yīng)生成NaAKh、h和H2O,故B可以一步實(shí)現(xiàn)；

CCu和濃硫酸反應(yīng)生成CiiSO4,故C可以一步實(shí)現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低濟(jì)硫化物CiuS,故D不能一步實(shí)現(xiàn)；

故選D。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類(lèi)問(wèn)題的有效方法。

9、A

【解析】

A.催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變A”,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.RMO被氧氣氧化成變?yōu)镽MO+,說(shuō)明該過(guò)程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；

C.-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；

D.催化劑在反應(yīng)過(guò)程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；

答案選A。

10、B

【解析】

A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

11、C

【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3P逐漸轉(zhuǎn)化為H2Po八HPO42\PO?,但不管pH的大小如何，

溶液中同時(shí)存在H3P04、112Po4、HP0r\PO?o

【詳解】

A.H3P04為多元弱酸，電離應(yīng)分步進(jìn)行，電離方程式為：H3P04=H++H2Po］，A錯(cuò)誤；

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3P04、H2PO4,B錯(cuò)誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4?2c(HPO42-)+3c(PO產(chǎn))，C正確；

D.滴加少量Na2cO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯(cuò)誤；

故選C。

12、C

【解析】

A、加熱NaHCCh和NH4a均分解，故A錯(cuò)誤；B、NO能與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C、NaHCO34-CH3COOH=CH3COONa+H2O4-CO2T，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，

需要滴入指示劑，否則無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。

13、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚猷變色范圍為870,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯(cuò)誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHrHzO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水(H+)=l()924mol/L,則水電離出的c水

(OH)=10924mol/L；b點(diǎn)溶液呈酸性，主要是NIV的水解促進(jìn)水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10,5」2moi/L,則

水電離出的c水(0")=1072mol/L,所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OIT濃度之比為""嗎=10"叫故B正確；

10"2mo山

C.c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4G和HCL且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：e(CI)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C錯(cuò)誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時(shí)，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

在有關(guān)水的電離的計(jì)算是，無(wú)論是酸堿的抑制，還是水解的促進(jìn)，要始終把握一個(gè)點(diǎn)：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

14、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2sCh生成硫酸亞鐵，F(xiàn)*易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2s反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；

D.FeMSOg與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

綠磯是FeSOKFhO,二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

15>B

【解析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)A(g)=B(g)的活化能為Ei,故錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A(g)C(g)為放熱反應(yīng)，即AHV0,但AS不為0,故錯(cuò)誤。

故選B。

16、C

【解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe?+,FeCh溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和SO3z一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s0.3,因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OHR即a

點(diǎn)溶液中含有F/+,FeCh溶液中加入Na2s03溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2FeA+SOj-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中FP+和SO3?一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2s03反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe?+,

A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42,加入BaCb,會(huì)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、pH升高說(shuō)明溶液c(H+)減小，原因是c(S(V-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

3+2

C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SO3L發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe+3SO3"+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

17、B

【解析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個(gè)CH2,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類(lèi)判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問(wèn)題。

【詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個(gè)苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

蔡分子中含有2種H原子，如圖示：彳集》-，則其一氯代物有2種，而菲分子中

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性可知,

￡］，則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示：

含有5種H原子，如圖示：

則其有3種一氯代物，故B項(xiàng)正確；

C.三種分子均有對(duì)稱(chēng)性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則奈、非、花中均難溶于水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個(gè)平面上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng)，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進(jìn)而判斷其一氯代物的種類(lèi)，結(jié)合等效氫法，可采用對(duì)稱(chēng)分析法進(jìn)行判

斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對(duì)稱(chēng)性找出所有的對(duì)稱(chēng)軸或?qū)ΨQ(chēng)中心。

18、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H23酸、堿均足量時(shí)，AI完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H23酸、堿均足量時(shí)，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

19、B

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確;

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中I、II兩點(diǎn)的速率v(I)Vv(II),故B錯(cuò)誤；

C.由于縱坐標(biāo)表示V逆，t3時(shí)V逆突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說(shuō)

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al?3e，=A|3+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH-，總反應(yīng)方程式為：4A1+3O2+6H2()=4AI(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為C要抓住平衡不發(fā)生移動(dòng)的點(diǎn)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是時(shí)的改變條件,

匕時(shí)突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)。

20、C

【解析】

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法

稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤：

B.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱(chēng)為外加

電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；

C.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

21、D

【解析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷用煙進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.L易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯(cuò)誤;

C.苯酚易溶于乙醇中，不會(huì)有沉淀，所以不能用過(guò)濾法分離乙醇和苯酚，C錯(cuò)誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；

答案選D。

22、C

【解析】

A.裝置m的作用是使siHCb揮發(fā)，m中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤;

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氯化鉀溶液后變紅，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)，

故C正確;

D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化鐵固體混合物制備氨氣，裝置圖為4,故D錯(cuò)誤；答案選C。

二、非選擇題（共84分）

N三CN三C

、酯基肽鍵加成反應(yīng)一)-COOC、H,^>-COOC.H,

23HCNX+KCN-H.CNX、+KCI

)J/ClCsN

NH,

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙

/"./—C(X)H

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,一、￥，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G

\~fCOOII

和乙醇。

【詳解】

(1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

⑵根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；根據(jù)CTD反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式

N三CN三C

)-C(XK\ll,^/-C(X)C\II,；故答案為：加成反應(yīng)；

H.CNX+KCN—H,CNY-+KCI

NSCNBC

+KCN-'KCI

I」L1、+

/_./—COOH/~,z—COOH

⑶根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHLNY;故答案為：CH.-NY。

\_fCOOII\-fCOOH

⑷根據(jù)反應(yīng)F-G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3cH2OH；故答案為：CH3CH2OHo

⑸①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FcCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團(tuán)為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9,存

NIL

CH.

符合條件的同分異構(gòu)體為iK-4/

在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，還又含有2個(gè)一NH4個(gè)一C(CH3)3,C—CH,和

I

CH?

NH,

(6)CH3cH2a在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCHzCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3cH2cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3cH2CN,用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2,

根據(jù)F至？G的轉(zhuǎn)化過(guò)程，CH3cH2cH2NH2與CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反應(yīng)得到,合成路線為

U

KCNIL

CH,CHci?-ai.airCN-————ai.aiCH\H

催化KA

(II.CCMMI]M.3scii.aiai故答案為:

1

NiOH部發(fā)coonCII.CCMXH

CH.CH.CIai.ciimi1

ItiMAC(XKH

CH3

CH;

HOOCCCHCOOH

24、竣基、氯原子光照2+3NaOH>||*+NaCI+3H2O

NaOOCCCHXOONa

Cl

e次水》CH2BrC(CH3)=CHCH2Br―近液—>CH2OHC(CH3)=CHCH2OH，OHCC(CH3)=C

Ar/

CH3

H00C

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH^H2COOH(或與溟1,4.加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

CI

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合