武漢體育學院《化學制藥工藝學設計》2023-2024學年第一學期期末試卷

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2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)2、在一定溫度下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉化率為40%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)5、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時A的轉化率為40%C.該溫度下此反應的平衡常數約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應），則平衡將向正反應方向移動6、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ7、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測得A的濃度為1.8mol/L，則下列說法正確的是？（）A.2min內，A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)B.2min內，B的平均反應速率為0.2mol/(L·min)C.2min時，C的濃度為0.6mol/LD.該反應的平衡常數為0.98、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分數？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1312、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋13、在實驗室制取氯氣的反應中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:414、在化學反應速率的表示方法中，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質的濃度變化更適合用于表示反應速率？（）A.固體物質B.純液體物質C.氣體物質D.任何物質15、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）構建實驗流程測定某氣體的相對分子質量。利用理想氣體狀態(tài)方程，通過測量氣體的體積、壓力、溫度等參數，計算氣體的相對分子質量，詳細說明實驗裝置的搭建、數據測量和處理方法，討論實驗誤差的來源及控制。2、（本題5分）擬定實驗方案探究物質的旋光性。選取具有旋光性的物質，使用旋光儀測量其旋光度，研究旋光度與物質濃度、溫度等因素的關系，解釋旋光現象的產生原理和應用。3、（本題5分）設計實驗探究催化劑對化學反應速率的影響。選擇一個合適的反應，如過氧化氫的分解，分別在有無催化劑以及不同種類和用量的催化劑條件下進行實驗，測量反應速率，分析催化劑的作用和影響因素。4、（本題5分）構建實驗探究化學反應速率與反應物濃度的定量關系。準備不同濃度的反應物溶液、秒表、量氣管等，測量相同時間內氣體產生的體積。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中芳香羧酸的脫羧反應條件和機理。2、（本題5分）分析化學分析中重量分析法的優(yōu)缺點及適用范圍。3、（本題5分）闡述物理化學中電化學極化和濃差極化的區(qū)別。4、（本題5分）論述高分子材料的玻璃化轉變溫度及其影響因素。5、（本題5分）闡述化學實驗中重結晶實驗中的脫色處理方法。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）已知298K時，FeS的溶度積常數Ksp=3.7×10?1?，計算該溫度下FeS在水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題10分）在298K時，某電池的電動勢E=0.85V，正極的電極電勢為0.6V，計算負極的電極電勢。3、（本題10分）用0.3000mol/L的鹽酸標準溶液滴定40.