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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁武漢科技職業(yè)學院《精細品化學》
2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)2、在化學反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO3、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定4、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關系正確的是()A.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)>c(OH?)5、已知在一定條件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?,F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?,一段時間后達到平衡,測得反應放出的熱量為157.28kJ,則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.80%B.60%C.40%D.20%6、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定7、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變8、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因為()A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小9、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.40%C.60%D.80%10、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要使CH?COOH的電離程度增大,且c(H?)降低,可采取的措施是?()A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋11、在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L,下列有關該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為1312、在一定溫度下,向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應:2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%13、在一定溫度下,向飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大14、在一定條件下,可逆反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)15、在一定條件下,可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時,若增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設計實驗研究不同溫度和催化劑用量條件下,某一有機合成反應的選擇性和產(chǎn)率。描述反應原料的準備、實驗條件的控制、產(chǎn)物的分離與分析,討論反應條件對反應結(jié)果的影響和優(yōu)化策略。2、(本題5分)設計實驗研究溫度對化學平衡移動的影響。以存在化學平衡的可逆反應,如二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化為例,改變反應體系的溫度,觀察氣體顏色的變化,分析溫度對化學平衡移動方向的影響,同時解釋如何準確控制溫度和判斷平衡移動的程度。3、(本題5分)設計實驗研究葡萄糖的性質(zhì)。準備葡萄糖溶液和相關試劑,進行葡萄糖的銀鏡反應、與新制氫氧化銅的反應等實驗,觀察現(xiàn)象,分析實驗結(jié)果得出葡萄糖的還原性和其他化學性質(zhì),解釋實驗中溶液的配制和反應條件的控制,同時探討葡萄糖在生物體內(nèi)的重要作用。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)詳細論述化學中的萃取劑的親水親油平衡對萃取效果的影響。2、(本題5分)論述有機化學中醌類化合物的性質(zhì)和反應特點。3、(本題5分)分析化學實驗中使用分光光度計進行定量分析的實驗條件優(yōu)化。4、(本題5分)分析化學實驗中利用升華法提純固體有機物的條件和操作要點。5、(本題5分)論述有機化學中醚的化學性質(zhì)和反應特點。四、計算題(本大題共3個小題,共30分)1、(本題10分)在3L密閉容器中進行反應3A(g)+2B(g)?4C(g),起始時A、B的濃度分別為3mol/L和2mol/L,4min后B的濃度變?yōu)?mol/L,計算4min內(nèi)A的平均反應速率。2、(本題10分)電解精
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