湖南省茶陵某中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

湖南省茶陵三中2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如下表所示:

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡式

沸點/℃10882.3

熔點rc-10825.5

下列說法不正確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B,異丁醇的核磁共振氫譜有二組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸溜的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯危

2、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

A.AB.BC.C

3、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

段水

圖形水」

配制1.0mol?L

^NaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸慵實驗中將蒸

使用操10.00mLNa￡()3

則配得的溶液濃硬層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol,L-1

A.AB.BC.CD.D

4、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是()

+

A.離子半徑H>LiB.熔點Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32->CI(yD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

5、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA>A?-的物質(zhì)的量分數(shù)6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH=1.9時，c(Na+)<c(HA)+2c(A2-)

B.當以、a+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時,c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

6、下圖是有機合成中的部分片段:

OCH,OC2H5

C.H-OH/(01/H*,HO

pii—rurun______2

CH]CHCHO無水HQ.CH=CHCH―—>CH—CHCHO

2\V尸2-yHCR2

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機物a~d都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH,的有機物有4種

7、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OFT,并實

現(xiàn)其定向通過.下列說法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+至L.2V3++H2f

8、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

,

2A(g)+B(g)一2D(g)AH=QkJ.moro相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號實驗I實驗II實驗m

反應(yīng)溫度/*c700700750

達平衡時間/min40530

D.當電流計指針歸零時，總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

11、下列操作或原理正確的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值

B.裝Na2c03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲操作時先通冷卻水再加熱

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmolCh溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，6.72LN（h與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C.l.OLl.OmolL_1的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

13、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素XWYZR

原子半徑（pm）37646670154

主要化合價+1-1-2?5、-3+1

下列敘述錯誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HVV

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

14、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤）B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

15、生活中一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖

催化劑C酒化酣一E連續(xù)氧化g

回

下列說法正確的是

A.上述有機物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

16、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13（183C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧），下列說法正確的是

①②③?,④.⑤⑥⑦

A.①的試管中盛裝二氧化銃，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃FhSO」、飽和食鹽水、濃HzSOj、NaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈

D.⑤用于收集A1CH⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

17、2Mo06）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不走夠的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H60+702需》6co2+3%。

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

18、科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

（＜3＞旦旦《＞）,下列有關(guān)說法正確的是

A.①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種（不考慮立體異構(gòu)）

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

19、復(fù)旦大學(xué)士永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原埋如圖所示。卜列

說法不正確的是

PTI)結(jié)構(gòu)式PTO-ZR結(jié)構(gòu)式

A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1moiPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO-8c+4Zn2+=PTO-Zn2+

2

20、某溶液中有S2-、SO3\Br一、「四種陰離子各O.lmol?，F(xiàn)通入CL,則通入CL的體積(標準狀況)和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

21、人體血液中存在的平衡：H2CO35===±HCOa,使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿

c(HCO；1

中毒。已知pH隨———工變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是

c(H2coJ

c(HCO；)

1.017.820.022.4

c(Hg)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)?c(OH)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

u（HCO?）

D.-------<=20.0時，H2c03的電離程度小于HCCh?的水解程度

C（H2c。3）

22、下列說法正確的是

A.Na2sO4晶體中只含離子鍵

B.HCkHBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力

D.NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是_______,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是____________o

（2）J的分子式是________oF的結(jié)構(gòu)簡式是__________o

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

（4）已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式O（只需寫出兩個）

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

（5）請參照J的合成方法，完成下列合成路線：

0HOH

^（CHCQ）O

,2CO（OC：Hsh

一定條件'7人’

CH、

24、（12分）煤化工可制得甲醇,以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②[0+RX催化劑0述+HX完成下列填空:

（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類型是______；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

25、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60c以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60c的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

（3）反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

C1.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離：

②將粗錯基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；

④干燥;

⑤_。

(5)實驗裝置經(jīng)改進后，該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

26、(10分)某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH”3CuO揪v?N23Cu+3H2O,通過測量生成水的質(zhì)量

［nMH?。)］來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ago

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NM的原因是______________。

⑵甲同學(xué)按B?A?E?C?D的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

(3)乙同學(xué)按BA-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是________________

(4)丙同學(xué)認為乙同學(xué)測量的nVH?。)會偏高，理由是,你認為該如何改進？—

(5)若實驗中測得m(H?O)=bg,則Cu的相對原子質(zhì)量為。(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,則該實驗測定結(jié)果。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

27、(12分)四溟乙烷(CHBi>CHBo)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244C,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Brz等為原料制備少量四漠乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

(1)裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)；CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHto為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是_______o

⑵裝置B可除去HzS、P%及AsH.“其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸%

⑶裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是_______；裝置C中反應(yīng)己完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有。

(4)一種制備CaMPO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3P()4=Caio(P()4)6(OH)21+18H20,請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(P04)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio(P04)“OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品y-比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

③實驗中須使用的試劑：含0.5moI/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸館水。

28、(14分)硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物，可以通過如下反應(yīng)處理：2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)；

△Hlo

-1-1

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566kJ-mol,N2(g)+OJ(g)2NO(g)；△H3=+181kJ?mol,貝(J

△H產(chǎn)___________

(2)在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4molNO、2molCO。

①若為恒容密閉容器，在lOmin時達到平衡狀態(tài),壓強為原來的14/15,這段時間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為,

平衡常數(shù)為L-mor1,此時NO的轉(zhuǎn)化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,

重新達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”儲

②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%b%(填“心、“二”或>”)

(3)工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作

用下，CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

100

①工業(yè)上選擇催化劑(填“A”或"B),理由是___________o

②在催化劑B作用下，高于550K時，C0轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是o

29、(10分)Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為—o

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu?Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非

晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行。

(3)Ni能與類鹵素(SCN)z反應(yīng)生成Ni(SCN)zoNi(SCN)2中，第一電離能最大的元素是___；(SCN”分子中，硫原子的雜

化方式是—，。鍵和五鍵數(shù)目之比為o

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化學(xué)鍵為(填標號)。

a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵

(5)銀合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種銀基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含ImolLa的合金可吸附出的數(shù)目為。

②MgzNihh是一種貯氫的金屬氫化物。在MgzNiHj晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg?處于乙圖八個小

立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的一(填“八面體空隙”或“四面體空隙")。若晶體的密度為dg/cnP,Mg2NiH4

的摩爾質(zhì)量為Mg/moL則Mg2+和Ni原子的最短距離為—nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1?丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3,側(cè)鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸饋的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

2、D

【解題分析】

A.火箭升空時，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機械能，故A錯誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機械能，故C錯誤；

D.手機電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

3、A

【解題分析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2cCh溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸饋實驗中水從下口進上口出，D錯誤；

答案選A。

4、B

【解題分析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點為Al203VMgO,故B錯誤；

C.酸性是：HCOj<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO.*-〉。。，故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選及

【題目點撥】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

5、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH)根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA>2以A~)+c(OH),

因此c(Na+)Vc(HA-)+2c(A2一),故A正確；

B.根據(jù)圖像，當溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性，pH<7,此時溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-),

故B錯誤；

C.根據(jù)圖像，pH=6時,c(HA')>c(A2-),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,c(Na+)>c(HA)>c(A2")>c(H2A),故C正

確；

D.KaMH2A)=UA)(H),根據(jù)圖像，當pH=7.2時，c(HA-)=c(A2"),則Ka2(H2A)=)=以船)=10?72,

c(HA)c(HA)

因此?Ka2(H2A)]=?7.2,故D正確；

故選Bo

6、D

【解題分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有.CH2OH,它們能被酸性高鋅酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個?CH3的有機物有HOOC-CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2cH2cH(CH，)CH2cH、、

HOOC-CH2cH2cH2cH(CHjCHgHOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點撥】

易錯選項B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有CH鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有C-H鍵)、酚、醛等。

7、C

【解題分析】

3+2+

由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2T，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V+2e=2V；

雙極性膜可將水解離為H?和OH：由圖可知，H+進入陰極，OH?進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,由此來解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進入陰極，OH?進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和OW,其中OH?進入陽極，所以

溶液中的〃(OH0基本不變，但HzO增多，使c(OH)降低，C錯誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,D正確；

故合理選項是C。

【題目點撥】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

8、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和InwlB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?±2D(g),實驗III中，平衡時n(D)=lmol,

則n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/I?c(B)=0.25mol/I?750'C的平衡常數(shù)

K='/J、…“2=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗皿達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

c-(A)c(B)0.25x05

I2

molD,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmoI/L,此時濃度商Qc=~^~~——=4=K,則平衡不發(fā)生

rx0.25

移動，故A正確;

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：Pi=nmTiii：niTio反應(yīng)起始時向容器中充入21noi

A和ImolB,實驗III達平衡時，n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=lmol,n(B)=0.5mol.實驗I達平衡時,

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25moL則實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強與實驗I達平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強之比=邦.9,故C錯誤;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實驗I和III,溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則

K3<KI,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K尸K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=KI,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的難點為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5moL實驗I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25moL兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的框同容器的壓強之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增

大，則兩容器的壓強之比大于L1。

9、D

【解題分析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【題目詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據(jù)圖示，負極BH4?轉(zhuǎn)化為BO燈故反應(yīng)式為BH4，+8OIT-8e=BO2.+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LOM標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.根據(jù)濃度商&和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3+、Fe?+及Ag+的濃度，可

求得2尸I=0°L&小于K所以反應(yīng)Fe3+」AgOFe2++Ag+正向進行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe)().1

Fe^+Ag=Fc2++Ag+,F?3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯誤；

B.根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e^+e-=Fe2+,C錯誤；

D.當電流計讀數(shù)為0時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應(yīng)達到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【題目點撥】

該題通過濃度商a和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

A.依據(jù)氨水成分及性質(zhì)漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；

C.后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。

【題目詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；

故選：C?

【題目點撥】

本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本

操作的注意事項，易錯點A,注意氯水的漂白性。

12、D

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯誤；

B.標準狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3moL根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HN€h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)

生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N、，故B錯誤；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAlOz本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；

14?

D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：——一7=0.5mol,含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

13、C

【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知，X、R屬于笫IA族

元素，W屬于第VHA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【題目詳解】

A項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為W>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強弱順序為HW>H2Y>ZH3,故C錯誤；

D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO（或NazCh）,故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

14、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨），故A正確;

（^品，故B錯誤;

B.乙酸分子的比例模型為:

C原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-CL故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

15、B

【解題分析】

淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生

?6$206酒化幽2《2%014+2€：023且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H5OH,B為CH38OH,乙醇和乙酸反

應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,據(jù)此解答.

【題目詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2HsOH,A氧化生成B為CH3coOH,A、B

反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,則

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：CHiQ）n+nHzO避粉眄nCMzOa,酶屬

于蛋白質(zhì)，所以R選項是正確的：

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含?COOC的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

16、D

【解題分析】

由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCL③中濃硫酸干燥氯氣，

④中AI與氯氣反應(yīng)生成AlCh,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

【題目詳解】

A.①的試管中盛裝二氧化錦，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2s0八濃H2so4、NaOH溶液，B項錯誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干

燥管代替，D項正確；

答案選D。

17、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是G,H6。和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H6。+7。2^^f6C5+3H2。，故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氯離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：Co

18、B

【解題分析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯燒，也有快燒等，存在官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超

過10種，故B正確；

C環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案：B

19、D

【解題分析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的輒化反應(yīng)生成Z/+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Z/+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO?Zn2+,負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zl,

所以每生成ImolPTO-ZR,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選:D。

20、C

【解題分析】

離子還原性故首先發(fā)生反應(yīng)S2-+CU=SJ+2CT,然后發(fā)生反應(yīng)

+

SO；-+Cl2+H2O=SO：+2CE+2H,再發(fā)生反應(yīng)2r+Cl2=I2+2CP,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2CE,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積。

【題目詳解】

A.由S2-+C12=SJ+2C「可知，O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，標準狀況下的C12的體積為

0.Imolx22.4L?mo『=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤；

B.0.1m。?-完全反應(yīng)后，才發(fā)生SO:+CL+HzOrSO；一+2CT+2H"O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗0.Imol氯

氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,0.1?11060，完全反應(yīng)消耗0.111】。1氯氣，故O.lmQlSO：完全反應(yīng)時氯氣的

體積為。2moix22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；

C.O.lmo?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO；完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，().1mol「完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故溟離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CL=8%+2(2「可知，0.1田。山「一

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Br一完全反應(yīng)時消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實際符合,

c正確：

D.O.lmolS?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO1完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，().1moll一完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故「完全時消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強

先反應(yīng)原則依次分析。

21、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當pH=6.10時,c(HCO3)=c(H2co3),當pH>6.10時，e(HCO3)>c(H2CO3).所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OFF)不變，B錯誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱減性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCO.i溶液解毒，C正確;

c(HCO；)

D.由表中數(shù)據(jù)可知,=20.1)時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確;

C(H2CO3)

故合理選項是Bo

22、B

【解題分析】

A、Na2sO4晶體中既有Na.和S（V-之間的離子鍵，又有S和。原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HC1、HBr、HI分子

組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體，只存在原子

間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。本

題正確答案為Bo

二、非選擇題（共84分）

0H0

23、（酚）羥基消去反應(yīng)C19H16O40CH-CIG-C-CH,

CH4，OH

（任寫兩個）

_CH+CO(OC2H5)2+2C2H5OH

【解題分析】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個p、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2HQH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可