2024-2025學(xué)年高中化學(xué)易錯(cuò)消消練11化學(xué)鍵含解析新人教版必修1

PAGE6-化學(xué)鍵易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)鍵的理解誤區(qū)[典例剖析]下列敘述正確的是A.離子化合物中確定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵B.CH4比SiH4穩(wěn)定說明前者分子間作用力更強(qiáng)C.全部物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D.NaOH溶解過程中離子鍵斷裂，是因?yàn)镹aOH與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)×錯(cuò)解B或C或D[錯(cuò)因分析]離子化合物是由離子鍵構(gòu)成的化合物，故確定存在離子鍵，但離子內(nèi)部也可能存在共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH等，A項(xiàng)正確；物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體是唯一一類不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解過程為物理改變，而非化學(xué)改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！陶釧易錯(cuò)診斷對(duì)于物質(zhì)與其存在的作用力而言，其相互關(guān)系可以表示如下：離子化合物確定含離子鍵，不行能含分子間作用力，假如離子化合物中含有原子團(tuán)時(shí)，則確定含共價(jià)鍵；共價(jià)鍵既可能存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于某些離子化合物和某些單質(zhì)中，而分子間作用力只能存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。易錯(cuò)點(diǎn)津誤區(qū)1錯(cuò)誤理解化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系因?qū)⒒瘜W(xué)鍵（離子鍵和共價(jià)鍵）的名稱與化合物的類別簡(jiǎn)潔比照而出現(xiàn)錯(cuò)誤。對(duì)于離子化合物而言，確定存在離子鍵，但也可能存在共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中確定存在共價(jià)鍵，確定不存在離子鍵。誤區(qū)2錯(cuò)誤推斷化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系因?qū)⒒瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)之間的關(guān)系簡(jiǎn)潔對(duì)應(yīng)而出現(xiàn)錯(cuò)誤，如H2S的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，但H2S的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)凹凸卻與共價(jià)鍵無關(guān)，而與分子間作用力有關(guān)。1.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是(

)A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),確定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里,確定只存在極性鍵2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(

)

A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

C.物質(zhì)中都含化學(xué)鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)確定不含離子鍵3.下列說法正確的是()A.氯化銨受熱固體消逝和干冰升華均只需克服分子間作用力B.NaF、中所含化學(xué)鍵類型相同C.、、、熔沸點(diǎn)漸漸上升D.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型不同4.下列說法正確的是()①含共價(jià)鍵的化合物確定是共價(jià)化合物②離子化合物中確定含有離子鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④氣態(tài)單質(zhì)分子中確定含有共價(jià)鍵A.②③ B.①②③ C.②③④ D.①②④5.下列說法中正確的是()A.在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時(shí)，破壞的化學(xué)鍵完全相同B.比分子穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵C.NaCl和HCl汽化時(shí)，克服的作用力不相同，故沸點(diǎn)不同D.碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械腎—I鍵易斷裂6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A.氫鍵是一種特別的共價(jià)鍵 B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵 D.非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子中7.下列說法正確的是()A.HCl溶于水能電離出、，所以HCl是離子化合物B.受熱分解生成、和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵C.He、和都是由分子構(gòu)成的，它們中都存在共價(jià)鍵D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力8.下列說法正確的是()A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B.HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵確定為極性鍵D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A.中既有極性鍵又有非極性鍵B.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程確定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D.全部鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵10.下列說法中，正確的是()A．共價(jià)化合物中確定不含離子鍵B．同位素之間的相互轉(zhuǎn)化可能是化學(xué)改變C．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)D．微粒的空間構(gòu)型：水分子直線形，氨分子--三角錐形

答案及解析1.答案：C解析：A.在離子化合物里,既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;

B.非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物,故B錯(cuò)誤;C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),確定不存在離子鍵,故C正確;

D.由不同元素組成的多原子分子里,不確定只存在極性鍵,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物,故D錯(cuò)誤.

故選C.2.答案：B解析：離子化合物中可以存在共價(jià)鍵,如氫氧化鈉,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵,存在離子鍵的化合物屬于離子化合物,故B項(xiàng)正確;化學(xué)鍵是指微粒間劇烈的作用力,稀有氣體微粒間屬于分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;只含非金屬元素的物質(zhì)可含離子鍵,如NH4NO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：D解析：受熱分解：，破壞了化學(xué)鍵，干冰升華是物理改變，只破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；NaF是離子化合物，含有離子鍵，是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；常溫下為固體，常溫下為液體，和常溫下為氣體，四種分子組成和結(jié)構(gòu)相像，相對(duì)分子質(zhì)量：，則、、、熔沸點(diǎn)漸漸上升，故C錯(cuò)誤；HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaOH溶于水破壞的是離子鍵，故D正確。4.答案：A解析：含共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵屬于離子化合物，故①錯(cuò)誤；含有離子鍵子化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但是確定含有離子鍵，故②正確；由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故③正確；稀有氣體分子是單原子分子，沒有共價(jià)鍵，則氣態(tài)單質(zhì)分子中不確定含有共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤。故選A。5.答案：C解析：在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下電離，電離方程式為，只破壞了離子鍵，故A錯(cuò)誤；氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，比分子穩(wěn)定是因?yàn)镠—O鍵比H—S鍵強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；NaCl是離子化合物，汽化時(shí)克服離子鍵，HCl汽化時(shí)克服分子間作用力，克服的作用力不相同，故C正確；碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤。6.答案：B解析：氫鍵是一種特別的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH中O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，B正確；的揮發(fā)是物理改變，破壞了分子間作用力，共價(jià)鍵沒有被破壞，C錯(cuò)誤；非極性鍵不僅僅存在于雙原子單質(zhì)中，例如分子中O原子之間形成非極性鍵，D錯(cuò)誤。7.答案：B解析：HCl分子內(nèi)H、Cl原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，溶于水時(shí)共價(jià)鍵被破壞，電離出、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是離子化合物，、間存在離子鍵，內(nèi)原子間存在共價(jià)鍵，受熱分解生成、和時(shí)，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；He、和都是由分子構(gòu)成的，其中He是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵，而、分子中都存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘晶體受熱變成碘蒸氣是物理改變，汲取的熱量用于克服碘分子間的范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：A解析：KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A正確；HCl中只存在極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不確定都為極性鍵，還可能有非極性鍵，如中的O—O鍵，C錯(cuò)誤；陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，D錯(cuò)誤。9.答案：A解析：中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，故A正確；有化學(xué)鍵斷裂的過程不確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如NaCl熔化過程中離子鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)誤；不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤。10.答案：A解析：A.共價(jià)化合物中確定不含有離子鍵，含有離子鍵的是化合物確定是離子化合物，故A正確；B.同位素之間的