高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

【最新】精選高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題高二年級(jí)化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一種選項(xiàng)符合題意1.厲害了我的國(guó)！“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著親密聯(lián)絡(luò)。下列說法對(duì)的的是A．“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“殲?20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫構(gòu)造陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．“天宮二號(hào)”空間試驗(yàn)室的太陽能電池板的重要材料是二氧化硅2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間互相作用屬同種類型的是（）A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化3.下列各組物質(zhì)既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（）A．乙酸和硬脂酸B．甲酸甲酯和乙酸C．對(duì)甲基苯酚和苯甲醇D．油酸甘油酯和乙酸甘油酯4.某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，有關(guān)該元素的判斷錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為V

C．元素為ⅡA族元素D．該元素屬于過渡元素5.在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

6.下列說法對(duì)的的是（）A．兩種烴相對(duì)分子質(zhì)量相似，但構(gòu)造不一樣，性質(zhì)也不一樣，一定是同分異構(gòu)體

B．符合通式CnH2n+2的物質(zhì)一定是同系物C．兩種有機(jī)物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物

D．兩種烴所具有碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相似，一定互為同分異構(gòu)體7.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)對(duì)的的是()A.HCl的電子式：B.二氧化碳分子的比例模型：C.Al3+的構(gòu)造示意圖：D.2-丁醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式：8.甲烷分子(CH4)失去一種H＋，形成甲基陰離子(CH3-)，在這個(gè)過程中，下列描述不合理的是（）A．微粒的形狀發(fā)生了變化B．碳原子的雜化類型發(fā)生了變化

C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了變化D．微粒中的鍵角發(fā)生了變化9.12月2日1時(shí)30分,搭載著嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并精確入軌,發(fā)射圓滿成功?；鸺囊蛔蛹?jí)、助推器和二子級(jí)使用偏二甲肼和N2O4作為推進(jìn)劑,反應(yīng)如下：(CH3)2NNH2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑，下列有關(guān)說法對(duì)的的是A．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46gNO2和N2O4的混合氣體具有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間B．偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵C．(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體D．每反應(yīng)1mol(CH3)2NNH2有44.8LN2O4被還原

10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，對(duì)應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定構(gòu)造。下列說法對(duì)的的是A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W>Z>Y>XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)樸氫化物最穩(wěn)定，是由于其分子間存在氫鍵D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每題4分，合計(jì)20分。每題只有一種或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若對(duì)的答案只包括一種選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若對(duì)的答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一種且對(duì)的的得2分，選兩個(gè)且都對(duì)的的得滿分，但只要選錯(cuò)一種，該小題就得0分?；旌衔镌噭┓蛛x措施A苯(苯酚)碳酸鈉溶液分液B乙烷(乙烯)氫氣加熱C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾D乙醇(水)新制生石灰蒸餾下列說法對(duì)的的是A．X、Y分子中均有兩個(gè)手性碳原子B．過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為YC．Y轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)D．Z與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為1:3A．離子化合物中不也許存在非極性鍵B．離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合物中C．由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D．非極性分子中一定含非極性鍵

A.X能發(fā)生加成、水解、氧化反應(yīng)B.Y分子中所有碳原子也許在同一平面C.Z分子中不含手性碳原子D.1mol化合物X最多能與5molH2反應(yīng)非選擇題（共80分）16.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。A

B

CDEF

GHIJ

KL

M

N

試回答問題：（1）請(qǐng)寫出表中元素N的基態(tài)原子電子排布式▲。（2）A、C、D、E[四種元素的電負(fù)性由小到大的次序?yàn)椤ㄌ钤胤?hào)）。（3）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是▲（填化學(xué)式），原因是▲（4）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是▲（填“極性”或“非極性”）分子。根據(jù)等電子原理：NO2+中氮原子的雜化類型是▲，1molO22+中具有π鍵的數(shù)目為▲。（5）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采用sp2雜化的分子有▲（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是▲。（6）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為▲。17．(15分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：（1）F中具有的官能團(tuán)名稱為▲（2）B→C的反應(yīng)類型▲（3）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應(yīng)，寫出C+D→E的化學(xué)方程式▲（4）1molF與1molH2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有▲種。①苯的二元取代物②1molM能與含2molBr2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)寫出取代基無支鏈的一種構(gòu)造______▲______（5）運(yùn)用題給有關(guān)信息，以葡萄糖為原料，合成目的高分子化合物的流程圖如下。請(qǐng)將空白處過程補(bǔ)充完整。18.Ⅰ．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的構(gòu)造簡(jiǎn)式如下所示：ABCD（1）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）▲；（2）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)▲組峰；（3）1molD最多能與▲mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組要鑒定和研究苯甲酸的構(gòu)造和性質(zhì)，既有苯甲酸的粗品，試驗(yàn)環(huán)節(jié)如下：1．在進(jìn)行元素分析之前必須進(jìn)行的操作是：▲2．化學(xué)元素構(gòu)成分析（1）定性分析（證明苯甲酸中具有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密閉容器中與氧氣充足燃燒，然后將燃燒產(chǎn)物依次通入▲和▲。（2）定量分析（確定苯甲酸中C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：取一定量的苯甲酸，在密閉容器中與氧氣充足燃燒，然后將燃燒產(chǎn)物依次通入▲和▲。（3）通過計(jì)算證明苯甲酸中與否有氧元素，并確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）測(cè)定苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量。3．鑒定分子構(gòu)造（1）通過▲可獲得苯甲酸分子中具有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息（寫措施名稱）。（2）測(cè)定苯甲酸分子中有幾種不一樣類型的氫原子及它們的數(shù)目。

19.(15分)氧化芪三酚(H)具有抵御皰疹、防御病毒等作用。它的一種合成路線如下：(1)B中的官能團(tuán)名稱為▲(除苯環(huán)外)。(2)E→F的反應(yīng)類型為▲。F→G反應(yīng)中的另一產(chǎn)物為▲。(3)化合物C的構(gòu)造簡(jiǎn)式為▲。(4)寫出同步滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：▲。①分子中有兩個(gè)苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④只有5種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知：②酸性條件下，NaNO2會(huì)與碳碳雙鍵發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)以、乙醇為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。20.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度

（g/cm3）熔點(diǎn)

（℃）沸點(diǎn)

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是▲，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是▲。②試管C置于冰水浴中的目的是▲。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中具有環(huán)己醇和少許酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在▲層（填“上”或“下”），分液后用▲（填入編號(hào)）洗滌。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從▲口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是▲。③搜集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在▲左右，試驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，也許的原因是▲A．蒸餾時(shí)從70℃開始搜集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）如下辨別環(huán)己烯精品和粗品的措施，合理的是▲A．用酸性高錳酸鉀溶液B．用金屬鈉C．測(cè)定沸點(diǎn)（4）由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為：▲21.（14分）原子序數(shù)不不小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個(gè)不一樣的能級(jí)，有一種能級(jí)中的電子數(shù)比其他兩個(gè)能級(jí)的中電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道，其中有2個(gè)軌道處在半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）元素X與Y的第一電離能較大的是▲（填元素符號(hào)）；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為▲。+3價(jià)Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是▲；與C2O42－互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為▲。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2－及空隙構(gòu)成，可表達(dá)為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)＝▲。（5）Fe2+與鄰啡羅啉（用A表達(dá)）形成的配合物[FeA3]2+（圖1）中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為▲；高二化學(xué)期末答案題號(hào)12345678910答案cADCACDBCD題號(hào)1112131415答案ADABCDAB16答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2（2）H<C<N<O（3）Li;Li和Na的價(jià)電子數(shù)相似，但Li原子半徑不不小于Na原子半徑，因此Li金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高（4）非極性sp；2NA（5）①③;直線型（6）[Co(NH3)5SO4]Br17．（15分）(1)羰基(2分)(2)取代(2分)(3)(2分)(4)8（2分）（2分）(5)（5分）18答案：Ⅰ．AB;5;4。Ⅱ．分離、提純(或