2025年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：酸堿中和反應（15題）

第1頁（共1頁）2025年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：酸堿中和反應（15題）一．解答題（共15小題）1．（2024?源匯區(qū)校級模擬）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應時的pH變化曲線如圖1所示，在滴加稀鹽酸的過程中某時刻的粒子變化如圖2所示，請回答下列問題。（1）寫出反應的化學方程式。（2）請在圖2中橢圓里補畫出a點對應溶液中的微觀粒子。（3）將所用氫氧化鈉溶液換成等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，當pH＝7時，與之前相比，滴加稀鹽酸的質量將如何變化？2．（2024?桃城區(qū)校級模擬）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中pH溶質成分的變化及微觀過程，請你對此進行分析。（1）該反應的基本反應類型是。（2）根據(jù)圖2反應后溶液中所含的粒子分析，其所含溶質與圖1中的（選填“a”或“c”）點類似。（3）下列實驗能證明b點處鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是。A.滴入酚酞溶液，溶液無色B.用pH計測量溶液酸堿度C.滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.加入硫酸銅溶液，未產(chǎn)生藍色沉淀3．（2024?光山縣二模）數(shù)字化實驗能夠把實驗結果以數(shù)據(jù)形式顯示出來，使實驗結果更直觀、精確。如圖是利用數(shù)字化傳感器測得氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應時溶液的pH變化情況，請回答下列問題。（1）該實驗是將（填“氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸”或“稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液”）中。（2）加入的液體體積為V1mL時，溶液中溶質的成分是。（3）從微觀角度分析，該反應的實質是。4．（2024?方城縣二模）某?；瘜W興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器，測得燒杯中溶液pH隨時間變化情況如圖所示。（1）取a、b、c某時刻的溶液進行蒸發(fā)，得到兩種固體。該時刻對應的是點。（2）若將鹽酸滴入某久置的氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。由此可以得出的結論是。5．（2024?延津縣二模）某實驗小組做中和反應的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的V（鹽酸）﹣pH圖。（1）滴加鹽酸的體積為V2時，溶液呈什么顏色？（2）滴加鹽酸的體積為V1時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？6．（2024?長清區(qū)一模）在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中，我們會接觸到許多酸和堿。了解溶液的酸堿性在生產(chǎn)、生活中具有十分重要的意義。（1）在很多情況下，我們需要利用中和反應的原理來改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。①向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列敘述正確的是（填選項序號之一）。A.溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B.溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C.溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D.溶液顏色不變，pH逐漸增大②用藍色石蕊試紙檢驗第①題中得到的溶液，試紙不變色，這說明溶液中不含（選填“硫酸”“氫氧化鈉”之一）；用紅色石蕊試紙檢驗該溶液，試紙不變色。以上實驗證明：最終得到的混合物（選填“是”“不是”之一）中性的。（2）氫氧化鈉是一種重要的工業(yè)原料，同時也是實驗室中常用的一種化學藥品。實驗室有一份變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），化學小組的同學取該樣品20g，置于干凈的燒杯中，加入100g蒸餾水，使固體樣品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的質量與滴入BaCl2溶液的質量關系如圖2所示。請回答：①當?shù)稳隑aCl2溶液50g時（即圖2中A點），燒杯中溶液里一定大量存在的酸根陰離子是（填離子符號）。②該20g樣品中氫氧化鈉的質量是g。（只填計算結果，精確至0.1g）③當?shù)稳?0.8%的BaCl2溶液100g時（即圖2中B點），恰好完全反應。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（寫出計算過程，結果精確至0.1g）7．（2023?谷城縣模擬）從宏觀、微觀和量的角度描述化學反應是化學特有的方式。下面是對稀鹽酸與氫氧化鈉反應的不同描述。圖A是實際操作圖，圖B是微觀粒子結合過程的圖示，圖C是反應過程中溶液的酸堿度變化曲線。根據(jù)要求回答下列問題：（1）該變化對應的實驗操作是將滴加到另一種溶液中。（2）當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時，溶液中溶質為（填化學式）。（3）b點溶液中主要的離子是（填離子符號）。（4）該反應的實質是。8．（2023?鄖陽區(qū)模擬）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產(chǎn)生。（2）用鹽酸按照圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是。（3）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是。9．（2023?虞城縣三模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的微觀示意圖。（1）寫出該反應的化學方程式。（2）該反應的微觀本質是什么？10．（2023?莊浪縣校級一模）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈色。（2）B處溶液的溶質是（填化學式）。（3）B到C的過程中溶液的pH逐漸（填“增大”“減小”或“無變化”）。（4）在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為，化學方程式為。11．（2023?榆樹市二模）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科重要的思維方式。根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答問題。（1）C中乙示意圖表示的符號是。（2）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式：。（3）該反應無明顯現(xiàn)象，要想用實驗證明該反應確實發(fā)生了，以下方法可行的是。（把符合題意的序號都全部選上）A.取樣，加入適量鎂粉B.取樣，滴加BaCl2溶液C.取樣，加入適量CuO粉末D.取樣，滴加酚酞溶液E.測定溶液pH12．（2023?九臺區(qū)一模）實驗是科學進步的階梯。如圖是教材中的某一實驗，回答下列問題。（1）圖Ⅰ實驗的目的是；（2）寫出圖Ⅰ反應的化學方程式：；（3）結合圖Ⅱ的微觀圖示，判斷圖Ⅲ中①代表；②代表。13．（2023?迎澤區(qū)校級二模）酸、堿、鹽是我們初中化學學習的重要內(nèi)容，在生活中也有廣泛的應用．（1）某同學欲用10mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制9.8%的稀硫酸．①完成本實驗除了需要量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是；②經(jīng)計算，需要水的體積為cm3．量取水時，該同學仰視液體凹液面的最低點，則配制的稀硫酸的質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，她從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．①她得出的結論正確嗎？說出你的理由．②請你再設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．（包括實驗操作、現(xiàn)象及結論）（3）完全中和溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液16g，需溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸多少克？（4）如果用與氫氧化鈉等質量的氫氧化鈣來中和上述硫酸，反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．14．（2023?武陟縣一模）向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，如圖為反應時溶液pH變化的示意圖。（1）請寫出該反應的化學方程式。（2）若將bmL該氫氧化鈉溶液滴入到與硫酸相同質量、相同質量分數(shù)的鹽酸中，請判斷反應后溶液的酸堿性。15．（2022?博山區(qū)一模）興趣小組的同學借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。如圖是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。請據(jù)圖回答：（1）a點時，錐形瓶中溶液為（填“紫”、“藍”或“紅”）色。（2）當兩者恰好完全反應時，溶液的pH位于曲線的（填“a”、“b”或“c”）點。（3）酸堿中和反應的實質是。（4）下列說法是同學們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結論，你認為正確的是（填字母序號）。A．錐形瓶中氫氧化鈉的質量不斷變小直至為0B．實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是加快反應C．錐形瓶中氯化鈉的質量分數(shù)一直在不斷增大D．實驗過程中也可選用pH試紙驗證反應的發(fā)生

2025年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：酸堿中和反應（15題）參考答案與試題解析一．解答題（共15小題）1．（2024?源匯區(qū)校級模擬）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應時的pH變化曲線如圖1所示，在滴加稀鹽酸的過程中某時刻的粒子變化如圖2所示，請回答下列問題。（1）寫出反應的化學方程式。（2）請在圖2中橢圓里補畫出a點對應溶液中的微觀粒子。（3）將所用氫氧化鈉溶液換成等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，當pH＝7時，與之前相比，滴加稀鹽酸的質量將如何變化？【分析】（1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，進行分析解答。（2）根據(jù)a點對應溶液的pH大于7，進行分析解答。（3）根據(jù)反應的化學方程式，結合反應時的質量比，進行分析解答。【解答】解：（1）鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，反應化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）a點對應溶液的pH大于7，顯堿性，說明氫氧化鈉溶液有剩余，a點需補全OH﹣，圖示為。（3）等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液中所含溶質的質量相等。HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540HCl+KOH＝KCl+H2O36.55636.5份質量的氯化氫與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，36.5份質量的氯化氫與56份質量的氫氧化鉀恰好完全反應，將所用氫氧化鈉溶液換成等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，當pH＝7時，與之前相比，滴加稀鹽酸的質量減少。故答案為：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）；（3）減少。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。2．（2024?桃城區(qū)校級模擬）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中pH溶質成分的變化及微觀過程，請你對此進行分析。（1）該反應的基本反應類型是復分解反應。（2）根據(jù)圖2反應后溶液中所含的粒子分析，其所含溶質與圖1中的c（選填“a”或“c”）點類似。（3）下列實驗能證明b點處鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是B。A.滴入酚酞溶液，溶液無色B.用pH計測量溶液酸堿度C.滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.加入硫酸銅溶液，未產(chǎn)生藍色沉淀【分析】（1）根據(jù)復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應分析。（2）根據(jù)pH與酸堿性關系，結合題干信息分析。（3）根據(jù)酚酞遇到酸堿性溶液變色情況分析；根據(jù)pH＝7表示恰好完全反應分析；根據(jù)溶液中有氯離子，滴入硝酸銀溶液都會產(chǎn)生白色沉淀分析；根據(jù)硫酸銅與鹽酸和氯化鈉都不反應分析?！窘獯稹拷猓海?）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。（2）根據(jù)圖2反應后的微?？芍?，稀鹽酸過量，因此pH值小于7，故與圖1中的c點類似。（3）A.酚酞溶液遇中性和酸為無色，遇堿變?yōu)榧t色，因此若是鹽酸過量溶液也是無色，不能證明恰好完全反應。故A錯誤；B.用pH計測量溶液酸堿度為7的時候，就證明恰好完全反應。故B正確；C.只要溶液中有氯離子，滴入硝酸銀溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明恰好完全反應。故C錯誤；D.若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液也不會產(chǎn)生藍色沉淀，不能證明恰好完全反應。故D錯誤；故選：B。故答案為：（1）復分解反應；（2）c；（3）B。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3．（2024?光山縣二模）數(shù)字化實驗能夠把實驗結果以數(shù)據(jù)形式顯示出來，使實驗結果更直觀、精確。如圖是利用數(shù)字化傳感器測得氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應時溶液的pH變化情況，請回答下列問題。（1）該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液（填“氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸”或“稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液”）中。（2）加入的液體體積為V1mL時，溶液中溶質的成分是NaOH、Na2SO4。（3）從微觀角度分析，該反應的實質是硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結合反應生成水分子?！痉治觥肯×蛩岷蜌溲趸c反應生成硫酸鈉和水?！窘獯稹拷猓海?）該變化溶液的pH是由大于7到小于7，故對應的實驗操作是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中；（2）當?shù)稳肴芤旱馁|量為V1mL時，pH大于7，說明氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4；（3）該反應的實質是稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結合生成水分子的反應。故答案為：（1）稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液。（2）NaOH、Na2SO4。（3）硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結合反應生成水分子?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。4．（2024?方城縣二模）某?；瘜W興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器，測得燒杯中溶液pH隨時間變化情況如圖所示。（1）取a、b、c某時刻的溶液進行蒸發(fā)，得到兩種固體。該時刻對應的是a點。（2）若將鹽酸滴入某久置的氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。由此可以得出的結論是久置的氫氧化鈉溶液已變質。【分析】（1）根據(jù)a、b、c時刻的溶液的成分，進行分析解答。（2）根據(jù)久置的氫氧化鈉溶液中含有與二氧化碳反應生成的碳酸鈉，進行分析解答。【解答】解：（1）a、b、c某時刻的溶液的pH分別＞7、═7、＜7，分別顯堿性、中性、酸性，溶質分別是氫氧化鈉和氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉和氯化氫，進行蒸發(fā)時，氯化氫會揮發(fā)掉，則進行蒸發(fā)得到兩種固體，該時刻對應的是a點。（2）久置的氫氧化鈉溶液中含有與二氧化碳反應生成的碳酸鈉，若將鹽酸滴入某久置的氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，由此可以得出的結論是久置的氫氧化鈉溶液已變質。故答案為：（1）a；（2）久置的氫氧化鈉溶液已變質?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。5．（2024?延津縣二模）某實驗小組做中和反應的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的V（鹽酸）﹣pH圖。（1）滴加鹽酸的體積為V2時，溶液呈什么顏色？（2）滴加鹽酸的體積為V1時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水?！窘獯稹拷猓海?）滴加鹽酸的體積為V2時，恰好完全反應，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞變色，因此溶液呈無色。故答案為：無色。（2）滴加鹽酸的體積為V1時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有氫氧化鈉中的鈉離子和氫氧根離子及其生成的氯化鈉中的鈉離子和氯離子。故答案為：氯離子、鈉離子、氫氧根離子。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（2024?長清區(qū)一模）在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中，我們會接觸到許多酸和堿。了解溶液的酸堿性在生產(chǎn)、生活中具有十分重要的意義。（1）在很多情況下，我們需要利用中和反應的原理來改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。①向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列敘述正確的是C（填選項序號之一）。A.溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B.溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C.溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D.溶液顏色不變，pH逐漸增大②用藍色石蕊試紙檢驗第①題中得到的溶液，試紙不變色，這說明溶液中不含硫酸（選填“硫酸”“氫氧化鈉”之一）；用紅色石蕊試紙檢驗該溶液，試紙不變色。以上實驗證明：最終得到的混合物是（選填“是”“不是”之一）中性的。（2）氫氧化鈉是一種重要的工業(yè)原料，同時也是實驗室中常用的一種化學藥品。實驗室有一份變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），化學小組的同學取該樣品20g，置于干凈的燒杯中，加入100g蒸餾水，使固體樣品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的質量與滴入BaCl2溶液的質量關系如圖2所示。請回答：①當?shù)稳隑aCl2溶液50g時（即圖2中A點），燒杯中溶液里一定大量存在的酸根陰離子是Cl﹣、（填離子符號）。②該20g樣品中氫氧化鈉的質量是9.4g。（只填計算結果，精確至0.1g）③當?shù)稳?0.8%的BaCl2溶液100g時（即圖2中B點），恰好完全反應。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（寫出計算過程，結果精確至0.1g）【分析】（1）①根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性pH值大于7，加入酸后，酸與堿反應生成鹽和水，堿性減弱，再分析pH值的變化；②根據(jù)藍色石蕊試紙遇酸變紅，紅色石蕊試紙遇堿變藍來分析解答；（2）①根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，當?shù)稳隑aCl2溶液50g時，碳酸鈉沒有反應完，此時溶液中的溶質是碳酸鈉、氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉來分析解答；②根據(jù)滴入20.8%的BaCl2溶液100g時，恰好完全反應，以此計算出氯化鋇的質量，再結合方程式來分析解答；③根據(jù)質量守恒定律來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，滴加的稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，其堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺至無色，pH也會隨之減小，故選：C；②用藍色石蕊試紙檢驗第①題中得到的溶液，試紙不變色，這說明溶液中不含稀硫酸，用紅色石蕊試紙檢驗該溶液，試紙不變色，說明溶液中不含氫氧化鈉，說明二者恰好完全反應，溶液顯中性；（2）①碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，當?shù)稳隑aCl2溶液50g時（即圖2中A點），碳酸鈉沒有反應完，此時溶液中的溶質是碳酸鈉、氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉，則燒杯中溶液里一定大量存在的酸根陰離子是Cl﹣、；②由圖可知，當?shù)稳?0.8%的BaCl2溶液100g時（即圖2中B點），恰好完全反應，消耗氯化鋇的質量為100g×20.8%＝20.8g；設該20g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成碳酸鋇的質量為y，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl106208197x20.8gy＝x＝10.6g＝y(tǒng)＝19.7g則該20g樣品中氫氧化鈉的質量是20g﹣10.6g＝9.4g；③根據(jù)質量守恒定律可知，此時燒杯中所得不飽和溶液的質量為20g+100g+100g﹣19.7g＝200.3g；答：此時燒杯中所得不飽和溶液的質量200.3g。故答案為：（1）①C；②硫酸；是；（2）①Cl﹣、；②9.4；③200.3g。【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答。7．（2023?谷城縣模擬）從宏觀、微觀和量的角度描述化學反應是化學特有的方式。下面是對稀鹽酸與氫氧化鈉反應的不同描述。圖A是實際操作圖，圖B是微觀粒子結合過程的圖示，圖C是反應過程中溶液的酸堿度變化曲線。根據(jù)要求回答下列問題：（1）該變化對應的實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中。（2）當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時，溶液中溶質為NaOH、NaCl（填化學式）。（3）b點溶液中主要的離子是Na+、Cl﹣（填離子符號）。（4）該反應的實質是H++OH﹣＝H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)題目的信息可知，圖C中pH是逐漸減小的，所以是把鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中進行分析；（2）根據(jù)當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉進行分析；（3）根據(jù)當溶液的pH＝7時，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子進行分析；（4）根據(jù)中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水的過程進行分析。【解答】解：（1）圖C中pH是逐漸減小的，因此是把稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；（2）當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時，溶液的pH＞7，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，化學式為：NaOH、NaCl；（3）b點溶液pH＝7，當溶液的pH＝7時，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子，化學式為：Na+、Cl﹣；（4）中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水的過程，表示為：H++OH﹣＝H2O。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）NaOH、NaCl；（3）Na+、Cl﹣；（4）H++OH﹣＝H2O?！军c評】本考點考查了酸和堿的化學性質，解決本考點需要根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結論。此考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中。8．（2023?鄖陽區(qū)模擬）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生。（2）用鹽酸按照圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（3）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。【分析】根據(jù)中和反應的原理書寫方程式；根據(jù)指示劑的變色反應分析；根據(jù)鹽酸的化學性質進行分析?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現(xiàn)白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液；故答案為：白霧；（2）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（3）氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷振蕩，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確中和反應指示劑的作用，掌握鹽酸的性質是解題的關鍵。9．（2023?虞城縣三模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的微觀示意圖。（1）寫出該反應的化學方程式。（2）該反應的微觀本質是什么？【分析】氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，該反應的實質是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和稀硫酸中的氫離子結合生成水。【解答】解：（1）氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）由圖可知，該反應的實質是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和稀硫酸中的氫離子結合生成水。故答案為：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。10．（2023?莊浪縣校級一模）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈藍色。（2）B處溶液的溶質是NaCl（填化學式）。（3）B到C的過程中溶液的pH逐漸減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“無變化”）。（4）在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡，化學方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，能和鹽酸反應生成氯化鈉和水；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓海?）A處溶液pH大于7，顯堿性，加入石蕊時，溶液呈藍色。故填：藍。（2）B處氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液的溶質是NaCl。故填：NaCl。（3）B到C的過程中溶液的pH逐漸減小。故填：減小。（4）C點時鹽酸過量，溶液中加入碳酸鈣時，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，觀察到碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡，反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。故填：碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。11．（2023?榆樹市二模）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科重要的思維方式。根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答問題。（1）C中乙示意圖表示的符號是SO42﹣。（2）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（3）該反應無明顯現(xiàn)象，要想用實驗證明該反應確實發(fā)生了，以下方法可行的是ACDE。（把符合題意的序號都全部選上）A.取樣，加入適量鎂粉B.取樣，滴加BaCl2溶液C.取樣，加入適量CuO粉末D.取樣，滴加酚酞溶液E.測定溶液pH【分析】（1）根據(jù)中和反應的實質進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行書寫；（3）根據(jù)酸、堿的化學性質進行分析。【解答】解：（1）由圖中A、B、D可以推測出C中有兩個Na+，1個SO42﹣，所以乙是SO42﹣；故答案為：SO42﹣；（2）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）A項，取樣，加入適量鎂粉，若氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液發(fā)生了反應，加入鎂粉后，依然無明顯現(xiàn)象，若反應未發(fā)生，鎂會和稀硫酸反應生成硫酸鎂，硫酸鎂再和氫氧化鈉反應，生成氫氧化鎂沉淀。故A選項正確；B項，不論反應發(fā)生與否，氯化鋇都會和溶液反應生成硫酸鋇沉淀，若反應發(fā)生了，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，若反應未發(fā)生，氯化鋇與硫酸反應生成沉淀；故B選項錯誤；C項，若反應發(fā)生可，加入氧化銅無明顯現(xiàn)象，若反應未發(fā)生，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅藍色沉淀。故C選項正確；D項，酚酞在氫氧化鈉溶液中顯紅色，向里面加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色。故D選項正確；E項，稀硫酸pH＜7，氫氧化鈉pH＞7，而反應后溶液pH＝7；故E選項正確；故答案為：ACDE?！军c評】本題主要考查了中和反應的知識，會根據(jù)中和反應分析溶液中酸堿性的變化以及指示劑的變化等。12．（2023?九臺區(qū)一模）實驗是科學進步的階梯。如圖是教材中的某一實驗，回答下列問題。（1）圖Ⅰ實驗的目的是探究氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生化學反應；（2）寫出圖Ⅰ反應的化學方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）結合圖Ⅱ的微觀圖示，判斷圖Ⅲ中①代表OH﹣；②代表H+?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇中性、酸性溶液不變色，以及燒杯中離子數(shù)目的變化趨勢進行分析。【解答】解：（1）通過分析圖Ⅰ中的實驗操作可知，實驗的目的是：探究氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生化學反應；（2）圖Ⅰ的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）結合圖Ⅱ的微觀圖示，①種離子從最多逐漸減小到零，②種離子從零逐漸逐漸，判斷圖Ⅲ中①代表OH﹣；②代表H+。故答案為：（1）探究氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生化學反應；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）OH﹣；H+。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。13．（2023?迎澤區(qū)校級二模）酸、堿、鹽是我們初中化學學習的重要內(nèi)容，在生活中也有廣泛的應用．（1）某同學欲用10mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制9.8%的稀硫酸．①完成本實驗除了需要量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是燒杯、膠頭滴管；②經(jīng)計算，需要水的體積為165.6cm3．量取水時，該同學仰視液體凹液面的最低點，則配制的稀硫酸的質量分數(shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，她從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．①她得出的結論正確嗎？說出你的理由．②請你再設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．（包括實驗操作、現(xiàn)象及結論）（3）完全中和溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液16g，需溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸多少克？（4）如果用與氫氧化鈉等質量的氫氧化鈣來中和上述硫酸，反應后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．【分析】（1）根據(jù)稀釋濃硫酸所用儀器以及稀釋過程中溶質的質量不變來分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色進行分析；根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應后的溶液pH值進行分析；（3）根據(jù)參加反應的堿質量、溶質質量分數(shù)、稀硫酸中溶質質量分數(shù)，根據(jù)反應的化學方程式，列式計算出需要稀硫酸的質量即可；（4）根據(jù)中和反應的化學方程式來分析．【解答】解：（1）①用濃硫酸稀釋成稀硫酸需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等；故填：燒杯、膠頭滴管；②設需要水的質量為x，則10mL×1.84g/cm3×98%＝（10mL×1.84g/cm3+x）×9.8%x＝165.6g水的體積為：165.6g÷1g/cm3＝165.6cm3仰視，所取液體體積會大于165.6mL，溶劑量偏大而使所得溶液的溶質質量分數(shù)偏??；故填：165.6；偏??；（2）①向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，所以無法判斷是否恰好完全反應；②氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH值等于7，所以可以通過測定溶液的pH值，判斷是否恰好完全反應，取一張pH試紙放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH試紙上，將改變的顏色與標準比色卡對比，讀出pH，若pH＝7，則恰好完全反應．故答案為：①不正確，酸過量時溶液呈酸性，也不能使酚酞變色；②取一張pH試紙放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH試紙上，將改變的顏色與標準比色卡對比，讀出pH，若pH＝7，則恰好完全反應（）（3）解：設需要質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸質量為xH2SO4+2Na