1.5 物質(zhì)的溶解（1）（解析版）

1.5物質(zhì)的溶解（1）學(xué)習(xí)目錄學(xué)習(xí)目錄目錄模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 2模塊二知識(shí)掌握 3知識(shí)點(diǎn)一、飽和與不飽和溶液 3知識(shí)點(diǎn)二、溶解度 5【鞏固提高】 10知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)模塊二知識(shí)掌握知識(shí)點(diǎn)一、飽和與不飽和溶液1、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(大多數(shù)物質(zhì)適用,氫氧化鈣、氣體除外)飽和溶液eq\o(,\s\up11(加溶劑升高溫度),\s\do4(蒸發(fā)溶劑降低溫度加溶質(zhì)))不飽和溶液注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。4、判斷一種溶液是否飽和的方法是：在其溫度下，若其溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解則原溶液為該溫度下的飽和溶液；若其溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解，則原溶液為不飽和溶液。如果溶液中有少量不溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液；如果加少量溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解，則是不飽和溶液。（2023?鹿城區(qū)校級(jí)三模）如圖為小溫探究a物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下圖各燒杯中的液體一定屬于飽和溶液的是（）A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁【解答】解：甲中溶液可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液；加熱后溫度升高，得到溶液乙，乙一定是不飽和溶液；冷卻后，有晶體析出，則丙一定是飽和溶液；過(guò)濾后得到溶液丁，溶液丁一定是飽和溶液；則一定屬于飽和溶液的是丙、丁。故選：D。（2023?普陀區(qū)校級(jí)模擬）如圖，這是市面上常見(jiàn)的感冒藥，食用前需要將藥粉倒入水中充分溶解。下面幾個(gè)選項(xiàng)中能作為判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據(jù)是（）A．該溶液顏色很深 B．該溶液味道很苦 C．感冒藥溶解的很快 D．感冒藥固體有剩余【解答】解：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中溶解，某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)形成的溶液是該溫度下的飽和溶液，故判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據(jù)是感冒藥固體有剩余。故選：D。（2022?慈溪市模擬）一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，某一條件改變時(shí)，木塊排開(kāi)液體的體積隨時(shí)間發(fā)生了如圖所示的變化，下列條件可以達(dá)到目的是（）①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③增加溶劑④升高溫度⑤降低溫度A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤【解答】解：觀察圖象可知，木塊排開(kāi)液體的體積增大，由F＝ρgV排，則液體的密度減小。①增加溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，不符合要求。②蒸發(fā)溶劑，有硝酸鉀晶體析出，溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶液的密度不變，不符合要求。③增加溶劑，溶液的密度變小，符合要求。④升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，不符合要求。⑤硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶液的密度變小，可采用降低溫度的方法。故③⑤符合題意。故選：D。（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）溶液的濃稀與飽和，不飽和之間的關(guān)系．（1）不同溶質(zhì)的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒(méi)有必然聯(lián)系，稀溶液是不飽和溶液，濃溶液是飽和溶液．（2）同一溶質(zhì)的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要．【解答】解：（1）不同溶質(zhì)的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒(méi)有必然聯(lián)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液不一定是飽和溶液．（2）同一溶質(zhì)的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃．（2022秋?永康市期末）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》知識(shí)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）小組同學(xué)配制了一杯如圖所示的食鹽溶液，同學(xué)們認(rèn)為該溶液為食鹽的飽和溶液。他們的證據(jù)是。（2）關(guān)于上述食鹽溶液是否能溶解蔗糖展開(kāi)了討論，根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，你認(rèn)為該溶液（選填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解蔗糖?！窘獯稹拷猓海?）小組同學(xué)配制了一杯如圖所示的食鹽溶液，同學(xué)們認(rèn)為該溶液為食鹽的飽和溶液。他們的證據(jù)是燒杯底部還有未溶解的固體，故答案為：燒杯底部還有未溶解的固體。（2）上述食鹽溶液只是食鹽的飽和溶液，無(wú)法繼續(xù)溶解食鹽，該溶液還能繼續(xù)溶解蔗糖，故答案為：能。知識(shí)點(diǎn)二、溶解度1．溶解度：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意：（1）四個(gè)關(guān)鍵詞：一定的溫度，100g溶劑，達(dá)到飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量；（3）溶解度單位為克；（4）公式：S＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量)×100（克）2．溶解度與溫度的關(guān)系：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。3．物質(zhì)的溶解性等級(jí)（以20℃的溶解度為標(biāo)準(zhǔn)）：溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶溶解度/g>101～100.01～1<0.01舉例食鹽氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣4.溶解度的表示方法（1）表示方法①溶解度表（會(huì)查看）；②溶解度曲線：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。（2）變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（陡升型），代表物質(zhì)是硝酸鉀；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較?。ㄆ骄徯停?，代表物質(zhì)是氯化鈉；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄏ陆敌停?，代表物質(zhì)是氫氧化鈣；④氣體的溶解度一般隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。（2022春?臨平區(qū)月考）表是在不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大 B．20℃時(shí)，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克 C．40℃時(shí)，100克KNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)63.9克 D．100℃時(shí)水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時(shí)水中溶解的硝酸鉀多【解答】解：A、由在不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，含義是40℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀63.9g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液163.9g；則40℃時(shí)，100克KNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量小于63.9g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度，100℃時(shí)水中溶解的硝酸鉀不一定比80℃時(shí)水中溶解的硝酸鉀多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。（2022秋?鹿城區(qū)校級(jí)期中）小明設(shè)計(jì)了一個(gè)比較物質(zhì)溶解能力大小的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：溫度溶質(zhì)溶劑實(shí)驗(yàn)結(jié)果20℃碘2g酒精10g全部溶解20℃碘2g水10g部分溶解從表格分析可知，影響物質(zhì)溶解能力大小的因素是（）A．溫度 B．溶質(zhì)的性質(zhì) C．溶劑的性質(zhì) D．溶液的質(zhì)量【解答】解：除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，從表格分析可知，除了溶劑的種類不同外，其它條件均相同，影響物質(zhì)溶解能力大小的因素是溶劑的種類，即溶劑的性質(zhì)。故選：C。（2023春?北侖區(qū)期末）碘在下列三種不同溶劑中的溶解性如表所示。根據(jù)表中信息做出下列相關(guān)分析，錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)碘溶劑水酒精汽油溶解性微溶可溶易溶A．將少量的碘放入大量的水中，不會(huì)形成碘的水溶液 B．將少量的碘放入大量的酒精中，當(dāng)外界條件不發(fā)生變化，久置以后不會(huì)分層 C．將少量的碘放入大量的汽油中，攪拌后，可形成均一、穩(wěn)定的混合物 D．同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同【解答】解：A、碘微溶于水，將少量的碘放入大量的水中，能形成碘的水溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、將少量的碘放入大量的酒精中，碘可溶于酒精形成溶液，當(dāng)外界條件不發(fā)生變化，久置以后不會(huì)分層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、碘易溶于汽油，將少量的碘放入大量的汽油中，攪拌后，可形成均一、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由碘在三種不同溶劑中的溶解性，可以看出同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。（2022秋?鹿城區(qū)期中）某興趣小組利用家中的調(diào)味品研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：①準(zhǔn)備足量的白糖、食鹽和冰糖，并將它們研磨成粉末待用。②按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)器材略）試管編號(hào)1號(hào)2號(hào)3號(hào)4號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度20℃20℃20℃40℃溶質(zhì)種類白糖冰糖食鹽冰糖水的質(zhì)量10克10克10克10克（1）請(qǐng)?jiān)诒碇凶詈笠恍械牡?個(gè)空格中填寫需要記錄的項(xiàng)目。（2）從這個(gè)表格看，他們準(zhǔn)備研究的影響因素為：。（3）兩支試管的數(shù)據(jù)可以為“白糖和冰糖是不是同一種物質(zhì)這個(gè)問(wèn)題提供證據(jù)”?！窘獯稹浚?）研究影響物質(zhì)溶解性的因素，表中最后一行的第1個(gè)空格中填寫需要記錄的項(xiàng)目溶解時(shí)間；根據(jù)溶解時(shí)間的長(zhǎng)短，判斷溶解速率的快慢；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，水的質(zhì)量相同，溫度不同，溶質(zhì)種類不同，故準(zhǔn)備研究的影響因素為溫度、溶質(zhì)種類；（3）1號(hào)和2號(hào)兩支試管中實(shí)驗(yàn)溫度、水的質(zhì)量相同，溶質(zhì)是白糖和冰糖，故兩支試管的數(shù)據(jù)可以為“白糖和冰糖是不是同一種物質(zhì)這個(gè)問(wèn)題提供證據(jù)”。故答案為：（1）溶解時(shí)間；（2）溫度、溶質(zhì)種類；（3）1號(hào)和2號(hào)。（2022秋?濱江區(qū)校級(jí)期中）小科發(fā)現(xiàn)很多物質(zhì)都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質(zhì)溶解速度的因素有哪些呢？小科根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)以冰糖為例，提出了她的一些猜想：A與水的溫度有關(guān)，B與冰糖顆粒的大小有關(guān)，C與是否攪拌有關(guān)。為了驗(yàn)證猜想是否正確，她設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中的燒杯完全相同），并進(jìn)行了探究。下表是她在探究過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。顆粒大小水及溫度是否攪拌溶解快慢①5克塊狀冰糖100毫升、10℃的水是緩慢②5克塊狀冰糖100毫升、80℃的水是較快③5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水是快速④5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水否較慢（1）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可驗(yàn)證猜想（填字母）。（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是：當(dāng)水溫等其他條件一定時(shí)，。（3）為了驗(yàn)證猜想C，應(yīng)選擇進(jìn)行比較。（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得出物質(zhì)的溶解快慢與有關(guān)。【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②其他條件相同，只有溫度不同，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溫度高的溶解快，所以可驗(yàn)證猜想與水的溫度有關(guān)；故答案為：A；（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是：當(dāng)水溫等其他條件一定時(shí)，粉末狀冰糖溶解快，所以與冰糖顆粒的大小有關(guān)；故答案為：粉末狀冰糖溶解快；（3）為了驗(yàn)證猜想C與是否攪拌有關(guān)，通過(guò)觀察表中的數(shù)據(jù)，應(yīng)選擇其他條件相同，只有攪拌與否，故可以選擇③和④進(jìn)行比較；故答案為：③和④；（4）通過(guò)以上分析，該實(shí)驗(yàn)得出物質(zhì)的溶解快慢與溫度、顆粒的大小、以及是否攪拌有關(guān)；故答案為：溫度、顆粒的大小、是否攪拌?！眷柟烫岣摺浚?020秋?拱墅區(qū)校級(jí)月考）如圖，小明在一個(gè)大蘿卜上挖了個(gè)孔，并向里加入一定量的飽和食鹽水和少量食鹽晶體。一段時(shí)間后，小明將孔內(nèi)的物質(zhì)全部倒出。以下猜想和實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為正確的是（）A．將倒出的食鹽水升溫（不考慮溶劑蒸發(fā)），使其變?yōu)轱柡褪雏}水 B．倒出的物質(zhì)中一定有食鹽晶體 C．倒出的物質(zhì)中可能沒(méi)有食鹽晶體 D．向倒出的食鹽水中加入大量食鹽，判斷其是否是飽和溶液【解答】解：A、食鹽的溶解度隨著溫度的升高而增大，但受溫度的影響變化不大，將倒出的食鹽水升溫（不考慮溶劑蒸發(fā)），食鹽的溶解度增大，溶液不會(huì)變?yōu)轱柡褪雏}水，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)生物知識(shí)可知，蘿卜的水會(huì)向飽和食鹽水中滲透，少量食鹽晶體會(huì)繼續(xù)溶解，且可能會(huì)全部溶解，倒出的物質(zhì)中可能沒(méi)有食鹽晶體，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)生物知識(shí)可知，蘿卜的水會(huì)向飽和食鹽水中滲透，少量食鹽晶體會(huì)繼續(xù)溶解，且可能會(huì)全部溶解，倒出的物質(zhì)中可能沒(méi)有食鹽晶體，故C正確；D、向倒出的食鹽水中加入少量的食鹽，觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芊窭^續(xù)溶解，判斷是否為飽和溶液，不能加入大量食鹽（無(wú)法根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊窭^續(xù)溶解，判斷溶液是否飽和），故D錯(cuò)誤。故選：C。（2021秋?上城區(qū)校級(jí)期中）許多科學(xué)知識(shí)在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，下列關(guān)于溶液說(shuō)法正確的是（）A．飽和溶液包含濃溶液 B．飽和溶液與稀溶液屬于并列關(guān)系 C．飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關(guān)系 D．不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關(guān)系【解答】解：A、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，飽和溶液不包含濃溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，飽和溶液與稀溶液屬于交叉關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液；飽和溶液與不飽和溶液屬于并列關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，不飽和溶液可能是稀溶液，不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。（2021秋?溫州期中）小榕去化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)某試劑瓶底部有少量白色固體析出，小榕認(rèn)為該試劑瓶中的溶液一定是（）A．稀溶液 B．濃溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液【解答】解：小榕去化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)某試劑瓶底部有少量白色固體析出，則該試劑瓶中的溶液一定是飽和溶液，溶液的濃和稀無(wú)法判斷。故選：C。（2021秋?樂(lè)清市校級(jí)月考）配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，錯(cuò)誤的是（）序號(hào)溫度/℃水的質(zhì)量/克所加硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①2810414②2810614③6010818A．①②所得溶液都是飽和溶液 B．③所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C．28℃時(shí)20克水中最多能溶解硝酸鉀8克 D．60℃時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時(shí)多【解答】解：A、②中的溶質(zhì)未全部溶解，①②所得溶液的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量相等，所以均為該溫度下的飽和溶液，正確；B、③中溶質(zhì)全部溶解，不能確定所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，錯(cuò)誤；C、根據(jù)①②可以看出，在28℃時(shí)10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，正確；D、28℃時(shí)10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，60℃時(shí)10g水中能溶解的硝酸鉀質(zhì)量為8g，故60℃時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時(shí)多，正確；故選：B。（2021秋?樂(lè)清市校級(jí)月考）20℃時(shí)，將硝酸鉀飽和溶液100克和200克，分別加熱蒸發(fā)掉20克水后，冷卻到原來(lái)的溫度，各析出了晶體a克和b克，則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＜b B．2a＝b C．2b＝a D．a(chǎn)＝b【解答】解：根據(jù)題意“20℃時(shí)，分別將200克硝酸鉀飽和溶液與100克硝酸鉀飽和溶液各蒸發(fā)掉20克水后，再降溫到20℃，分別析出硝酸鉀晶體a克與b克”，所析出晶體的質(zhì)量均為20℃時(shí)20g水所溶解硝酸鉀的最大質(zhì)量，因此析出晶體質(zhì)量相等，即a＝b．所以，A、B、C錯(cuò)誤。D正確。故選：D。（2021?鹿城區(qū)校級(jí)一模）如圖，將一定量蔗糖倒入一杯開(kāi)水中，充分溶解。下列能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據(jù)是（）A．杯中蔗糖水無(wú)色透明 B．杯子底部無(wú)蔗糖固體剩余 C．杯中頂部、中部和底部的蔗糖水甜度一致 D．往蔗糖水中加少量蔗糖后蔗糖消失【解答】解：A、杯中蔗糖水無(wú)色透明，不能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據(jù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、杯子底部無(wú)蔗糖固體剩余，溶液可能是恰好飽和溶液的溶液，不能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據(jù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、溶液具有加熱型，杯中頂部、中部和底部的蔗糖水甜度一致，不能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據(jù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、往蔗糖水中加少量蔗糖后蔗糖消失，說(shuō)明蔗糖水能繼續(xù)溶解蔗糖，能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據(jù)，故選項(xiàng)正確。故選：D。（2022秋?平陽(yáng)縣月考）要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝写胧╁e(cuò)誤的是（）A．加入少量硝酸鉀晶體 B．倒出少量的溶液 C．降低溶液溫度到室溫 D．恒溫蒸發(fā)部分水分【解答】解：由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采取的辦法有：①繼續(xù)加入少量的硝酸鉀，②恒溫蒸發(fā)掉少量水分，③降低溫度等方法。故選：B。（2022秋?仙居縣校級(jí)期中）某興趣小組利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：Ⅰ．稱取六份冰糖和一份食鹽，每10克為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。Ⅱ．按照表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)所需儀器略）。第一組第二組第三組第四組實(shí)驗(yàn)溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固體種類冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（塊狀）冰糖食鹽冰糖（粉末）固體質(zhì)量10克10克10克10克10克10克10克溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質(zhì)量50克50克10克10克10克10克10克請(qǐng)你對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行分析：（1）根據(jù)上述設(shè)計(jì)，你認(rèn)為他們準(zhǔn)備研究的影響因素有，其中不影響物質(zhì)溶解性的因素是。（2）請(qǐng)你預(yù)測(cè)一下，冰糖溶解速率最快的是第組?！窘獯稹拷猓海?）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格的分析，重點(diǎn)是看幾組實(shí)驗(yàn)的條件發(fā)現(xiàn)探究的問(wèn)題，主要有溫度的改變；物質(zhì)的改變；狀態(tài)的改變；溶劑的改變等，由于物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性不受外界干擾，所以溶質(zhì)的狀態(tài)對(duì)物質(zhì)溶解性無(wú)影響。故答案為：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度、溶質(zhì)的狀態(tài)；溶質(zhì)的狀態(tài)；（2）粉末狀比塊狀的冰糖溶解速度快，溫度越高，冰糖溶解速率更快，故冰糖溶解速率最快的是第四組；故答案為：（1）溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度、溶質(zhì)的狀態(tài)；溶質(zhì)的狀態(tài)；（2）四。（2022春?北侖區(qū)期中）物質(zhì)在溶解時(shí)速率會(huì)受到哪些因素的影響？以硫酸銅為例進(jìn)行如下探究：[提出假設(shè)]假設(shè)一：溫度因素：溫度越高，硫酸銅晶體溶解速率越快；假設(shè)二：攪拌因素：攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率；假設(shè)三：顆粒大小因素：。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在2個(gè)大小相同的燒杯中，分別注入溫度相同的100mL水，再同時(shí)向燒杯中各加入一藥匙顆粒大小相同的硫酸銅晶體，用玻璃棒攪拌其中一個(gè)燒杯在攪拌的情況下，硫酸銅晶體溶解得假設(shè)二正確[反思評(píng)價(jià)]在上述因素中，能改變物質(zhì)溶解度的因素是?！窘獯稹拷猓篬提出假設(shè)]顆粒大小會(huì)影響物質(zhì)溶解的速率，所以假設(shè)三是顆粒越小溶解速率越快；故答案為：顆粒越小，溶解速率越快；[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]假設(shè)二是攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率，所以在攪伴的情況下，硫酸銅晶體溶解得快；故答案為：快；[反思評(píng)價(jià)]溶解度只受溫度，溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)的影響，所以在上述因素中，能改變物質(zhì)溶解度的因素是溫度；故答案為：溫度。（2021秋?錢塘區(qū)期末）小應(yīng)探究了影響物質(zhì)溶解性的因素后，還猜想：溶劑的多少也會(huì)影響物質(zhì)的溶解性，是他進(jìn)行相應(yīng)的探究，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和問(wèn)題交流?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)要求①準(zhǔn)備兩個(gè)大小相同的燒杯，分別標(biāo)為A、B，向兩燒杯中分別倒入30克粗細(xì)相同的食鹽。選擇合適的實(shí)驗(yàn)器材②向A燒杯倒入20克20℃的水，向B燒杯倒入60克？的水。設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)③都用玻璃棒充分?jǐn)嚢柚钡紸、B兩燒杯底部的食鹽不再溶解為止，過(guò)濾、干燥剩余食鹽?？刂茖?shí)驗(yàn)條件④？并記錄，并進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析。觀察和記錄【問(wèn)題交流】（1）步驟②空格“？”處應(yīng)填寫：；（2）完善步驟④：；（3）如果溶劑的多少不會(huì)影響物質(zhì)溶解性，則A、B兩組在相同的條件下每10克水應(yīng)基本相同?！窘獯稹拷猓海?）溶劑的質(zhì)量是變量，其他條件應(yīng)該一樣，故步驟②空格“？”處應(yīng)填寫20℃，故答案為：20℃；（2）步驟④中應(yīng)該用天平稱量剩余食鹽的質(zhì)量記錄并進(jìn)行分析，故答案為：用天平稱量剩余食鹽的質(zhì)量；（3）如果溶劑的多少不會(huì)影響物質(zhì)溶解性，則A、B兩組在相同的條件下每10克水最多溶解食鹽的質(zhì)量應(yīng)該相同，故答案為：最多溶解食鹽的質(zhì)量。（2022秋?蕭山區(qū)期中）仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問(wèn)題．【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^(guò)程中，溶液溫度的變化情況．【查閱資料】（1）物質(zhì)溶解于水的過(guò)程包括吸收熱量（Q吸）的擴(kuò)散過(guò)程和放出熱量（Q放