云南省文山州富寧上海新紀(jì)元實(shí)驗(yàn)學(xué)校等云貴八校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省文山州富寧上海新紀(jì)元實(shí)驗(yàn)學(xué)校等云貴八校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考高二化學(xué)本試卷共9頁(yè)，19題。全卷滿分：100分。考試時(shí)間：75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答卷前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼貼在指定位置。2.選擇題作答時(shí)，請(qǐng)將每小題選出的答案，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.非選擇題作答時(shí)，請(qǐng)用黑色簽字筆將答案直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答題區(qū)域內(nèi)，寫在其它位置或其它題目的答題區(qū)域無效。寫在本試題卷和草稿紙上無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Na：23Fe：56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)1.化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是A.工業(yè)上，增加煉鐵高爐的高度可有效減少CO的排放量B.在橡膠中加入抗氧化劑，可延緩橡膠的老化C.利用反應(yīng)制氫，相同時(shí)間內(nèi)，使用納米CaO(催化劑)比微米CaO產(chǎn)率更低D.日常生活中的金屬材料選擇合金而非純金屬，一定可以減緩金屬腐蝕的速度【答案】B【解析】高爐煉鐵中CO和Fe2O3反應(yīng)，存在限度，故增加高爐的高度不能減少CO的排放量，A錯(cuò)誤；橡膠中含不飽和鍵，易氧化，加入抗氧化劑，可以延緩橡膠的老化，B正確；納米CaO(催化劑)比微米CaO的接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率更高，C錯(cuò)誤；合金容易形成原電池，加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選B。2.工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：，下列是在不同條件下測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率，其中最大的是A. B.C. D.【答案】C【解析】以N2為標(biāo)準(zhǔn)，并將單位統(tǒng)一：A．；B．是固體，沒有濃度；C．=；D．=；因此表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是，故選C。3.下列對(duì)有效碰撞理論的分析錯(cuò)誤的是A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子?；罨肿娱g只有按照一定的取向發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，A正確；加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，有更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，C正確；催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B.合成氨選擇500℃的高溫條件以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.壓縮容器體積顏色加深【答案】A【解析】可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，氫氧化鈉固體溶于水放熱，且溶液中OH-濃度增大，促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，有利于氨氣逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；合成氨是放熱反應(yīng)，選擇500℃的高溫反應(yīng)是為提高反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化，加熱使鐵表面的氧化物薄膜溶解，且在加熱條件下鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2，NO2呈紅棕色，與化學(xué)平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)轶w積減小，12濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；答案選A。5.下列有關(guān)說法正確的是A.已知，，則B.，C.已知，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量D.已知，則的燃燒熱為a【答案】B【解析】碳充分燃燒生成比不充分燃燒生成放出熱量多，因，所以放出熱量越多，越小，故，A錯(cuò)誤；因，生成液態(tài)水時(shí)放出更多熱量，所以，B正確；反應(yīng)為可逆，無法完全反應(yīng)，故放出的熱量小于，C錯(cuò)誤；與反應(yīng)最高只能得到，不能直接得到，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C．反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法錯(cuò)誤的是A.三種化合物的穩(wěn)定性：C>A>BB.若，該反應(yīng)的決速步為①C.B→C反應(yīng)的D.A→C的焓變隨A的消耗量增加而增加【答案】D【解析】物質(zhì)含有的能力越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知物質(zhì)含有的能量：B＞A＞C，則物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：C＞A＞B，A正確；對(duì)于多步反應(yīng)，總反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢由慢反應(yīng)決定。若若E1＞E3，說明反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，反應(yīng)①是慢反應(yīng)，因此反應(yīng)A→C決速步為反應(yīng)①，B正確；B→C反應(yīng)，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的活化能與生成物的活化能的差，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E3-E4，C正確；焓變與方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，與消耗量無關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選D。7.甲烷消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.B.容器中混合氣體的總質(zhì)量不再變化C.若改在恒壓容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器體積不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molCH4同時(shí)生成1molCO2【答案】C【解析】時(shí)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明達(dá)到平衡，A不選；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)過程中混合氣體的總質(zhì)量是定值，容器中混合氣體的總質(zhì)量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不選；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，若改在恒壓容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器體積增大，當(dāng)容器體積不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C選；單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molCH4同時(shí)生成1molCO2時(shí)，都是表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不選；故選C。8.γ-丁內(nèi)酯用于生產(chǎn)環(huán)丙烷、吡咯烷酮等藥品，也可作為工業(yè)溶劑使用。由γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：，在25℃下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.18mol/L，測(cè)得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示(溶液體積、體系溫度變化可忽略)。下列說法錯(cuò)誤的是t/min5080100120160∞0.050.070.080.090.100.13A.該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)為2.6B.120min時(shí)，γ-羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為50%C.160min-200min該反應(yīng)的平均速率小于120min-160minD.從反應(yīng)后的混合溶液中分離γ-丁內(nèi)酯可用分液的方法【答案】D【解析】該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，A正確；反應(yīng)至120min時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生0.09mol/L的γ-丁內(nèi)酯，則反應(yīng)γ-羥基丁酸的濃度為0.09mol/L，故γ-羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，B正確；120min-160minγ-丁內(nèi)酯水溶液的濃度變化為0.01mol/L，160min-200min時(shí)溶液的濃度變小，速率減小，160min-200min該反應(yīng)的平均速率小于120min-160min，C正確；根據(jù)題干信息，生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，兩種有機(jī)物互溶，共同存在，不可用分液的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率C．探究溫度對(duì)的影響D．驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】過氧化氫與亞硫酸氫鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A符合題意；硫酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣，通過針筒測(cè)定生成氫氣的體積，通過秒表計(jì)算反應(yīng)時(shí)間，從而定量測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；左側(cè)熱水中，溫度升高，顏色加深，說明平衡逆向移動(dòng)，可以探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C不符合題意；鈉與水反應(yīng)反應(yīng)，會(huì)使大試管內(nèi)氣體溫度上升，體積膨脹，U形管左側(cè)紅墨水液面下降，右側(cè)紅墨水液面上升，該裝置可以驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。10.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.B.擴(kuò)大容積時(shí)，正反應(yīng)速率降低，逆反應(yīng)速率增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)C.擴(kuò)大容積平衡常數(shù)發(fā)生改變，導(dǎo)致平衡移動(dòng)D.C的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】D【解析】將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，瞬間A的濃度為0.25mol/L，相當(dāng)于減壓，A的量從0.25mol/L增加到0.30mol/L，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增加的反應(yīng)，；根據(jù)分析，，A錯(cuò)誤；擴(kuò)大容積，濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，B錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)保持不變，C錯(cuò)誤；減壓，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確；答案選D。11.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是A.甲圖中改變的反應(yīng)條件為充入O2B.乙圖中溫度，縱坐標(biāo)可代表N2O5的百分含量C.丙圖為充入稀有氣體時(shí)速率變化D.丁圖中只有b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】正反應(yīng)是氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)圖象分析解答。甲圖正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則改變的反應(yīng)條件為升高溫度，A錯(cuò)誤；乙圖中T2曲線先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，N2O5的百分含量減小，圖像符合，B正確；充入稀有氣體時(shí)反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選B。12.具有難揮發(fā)性的二硫化鉭(TaS2)可采用如圖裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.不純的TaS2粉末應(yīng)放在高溫區(qū)，提純后的TaS2在低溫區(qū)生成C.高溫區(qū)和低溫區(qū)的相等D.高溫區(qū)和低溫區(qū)都存在非極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】該反應(yīng)的△H＞0，且能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，即T較大時(shí)，△H-T△S<0，則，故A正確；該反應(yīng)的△H＞0，TaS2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高溫區(qū)進(jìn)行TaS2的轉(zhuǎn)化，低溫區(qū)進(jìn)行逆反應(yīng)生成TaS2，故B正確；高溫區(qū)進(jìn)行正向反應(yīng)，生成S2(g)和消耗I2(g)，低溫區(qū)進(jìn)行逆向反應(yīng)生成I2(g)消耗S2(g)，故高溫區(qū)大于低溫區(qū)的，故C錯(cuò)誤；高溫區(qū)進(jìn)行正向反應(yīng)，存在I-I非極性鍵的斷裂和S=S非極性鍵的形成，低溫區(qū)進(jìn)行逆向反應(yīng)，存在S=S非極性鍵的斷裂和I-I非極性鍵的形成，故D正確；故選C。13.下列說法正確的是A.已知，加入KCl固體，該平衡逆向移動(dòng)B.，該反應(yīng)分離出SO3，則平衡時(shí)間延長(zhǎng)C.圖1中曲線a表示反應(yīng)：進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，只能加入催化劑使反應(yīng)過程按曲線b進(jìn)行。D.一定溫度下，只改變反應(yīng)物中對(duì)反應(yīng)的影響如圖2所示，反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高【答案】B【解析】的離子方程式為：，加入KCl固體，對(duì)該反應(yīng)沒有影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；，該反應(yīng)分離出SO3，SO3濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，則平衡時(shí)間延長(zhǎng)，B正確；圖1中曲線a表示反應(yīng)：，加入催化劑，反應(yīng)速率增快且平衡不發(fā)生移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，而該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，加入催化劑或增大壓強(qiáng)都可以使反應(yīng)過程按曲線b進(jìn)行，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中，增大起始，平衡正向移動(dòng)，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，且a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高，D錯(cuò)誤；故選B。14.把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，5s內(nèi)C的反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1molD．下列敘述中錯(cuò)誤的是A.B.A的轉(zhuǎn)化率始終大于B的轉(zhuǎn)化率C.若平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為PkPa，則該溫度下的(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5【答案】C【解析】平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為×5s×2L=2mol，。反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)B、C的物質(zhì)的量之比為0.5:2=1:4，則，A正確；A、B投料相同，但是A系數(shù)大于B，則反應(yīng)A的量大于B，則A的轉(zhuǎn)化率始終大于B的轉(zhuǎn)化率，B正確；平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為6mol，若平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為PkPa，則該溫度下的，C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，結(jié)合分析，平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為6mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5，D正確；故選C。15.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(反應(yīng)方程式為)，設(shè)計(jì)了如下表系列實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③2010.00.104.00.50V4A.該實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定SO2氣體的體積隨時(shí)間的變化準(zhǔn)確定量測(cè)定反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需C.若用實(shí)驗(yàn)①和③探究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需D.可通過溶液透光率(越渾濁透光率越小)隨時(shí)間的變化探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【答案】A【解析】氣體的體積受到溫度的影響，故無法準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，應(yīng)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度應(yīng)該相同，故，，B正確；實(shí)驗(yàn)1、3的溫度相同，應(yīng)為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則需V4=10.0+10.0-10.0-4.0=6.0，C正確；溶液透光率(越渾濁透光率越小)的大小反應(yīng)了硫的變化的快慢，從而確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故可以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，D正確；答案選A。二、非選擇題(共4題，55分，除標(biāo)注外，每空2分)16.某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程(已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ的熱量)：___________。（2）假設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容，50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差溶液溶液平均值126.226026.130.3227.027.427231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4①表中所得溫度差的平均值為___________℃。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成1mol水放出的熱量為___________kJ。(列出計(jì)算式)（3）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果比57.3kJ小，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是___________(填序號(hào))。a．將玻璃攪拌器換為銅絲攪拌器b．測(cè)量時(shí)，室溫偏高c．快速將NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的內(nèi)筒中d．將H2SO4溶液與NaOH溶液混合后測(cè)量起始溫度（4）若改用和溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出熱量___________(填“相等”“不相等”)，其他條件不變，若用替代NaOH做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響。（5）下列過程與酸堿中和反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是____________。A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng) B.食物腐敗C.鋁熱反應(yīng) D.八水氫氧化鋇與氯化銨【答案】（1）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ/mol（2）①.4.0②.53.5（3）ad（4）①.相等②.無（5）BC【解析】進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證氫氧化鈉完全反應(yīng)，選用的稀硫酸應(yīng)適當(dāng)過量，測(cè)定過程中混合溶液要一次性快速加入，快速混合，測(cè)出混合后的最高溫度?！拘?詳析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出的熱量叫中和熱，氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=﹣57.3kJ/mol?！拘?詳析】由題給數(shù)據(jù)可知，四次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為(30.3-26.1)℃=4.2℃、(31.0-27.2)℃=3.8℃、(29.8-25.9)℃=3.9℃、(30.4-26.3)℃=4.1℃，則所得溫度差的平均值為=4.0℃；50mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.50mol/L×0.05L=0.025mol，30mL0.50mol/L稀硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.50mol/L×2×0.03L=0.030mol，則反應(yīng)中稀硫酸過量，氫氧化鈉溶液不足量，由氫氧根離子的物質(zhì)的量可知，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，放出的熱量為80g×4.18×10-3kJ/(g·℃)×4℃=1.3376kJ，則反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=﹣≈﹣53.5kJ/mol?！拘?詳析】a．將玻璃攪拌器換為銅絲攪拌器導(dǎo)致熱量散失，中和熱數(shù)值偏小，a正確；b．測(cè)量時(shí)，室溫偏高，對(duì)結(jié)果無影響，b錯(cuò)誤;c．快速將NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的內(nèi)筒中，操作正確，c錯(cuò)誤；d．將H2SO4溶液與NaOH溶液混合后測(cè)量起始溫度，引起起始溫度偏高，中和熱數(shù)值偏小，d正確；故選ad?！拘?詳析】若改用和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量不變，則所放出的熱量與之前相等；其他條件不變，若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇，生成硫酸鋇也放出熱量，所以用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏大，故有影響?！拘?詳析】A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不選；B.食物腐敗為緩慢氧化，為放熱反應(yīng)，B選；C.鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C選；D.八水氫氧化鋇與氯化銨為吸熱反應(yīng)，D不選；故選BC。17.一些含碳、氮等元素的化合物，在航天和能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問題。（1）火箭發(fā)射時(shí)可以用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。①②寫出與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量。寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（3）甲醇是一種可再生的清潔能源，在體積為2.5L的密閉容器中，充入1molCO2和0.5molH2，180℃下反應(yīng)得甲醇和物質(zhì)X，該反應(yīng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化圖像如下圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。②t=5min時(shí)，正反應(yīng)速率___________逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。③CO2與H2制取甲醇可分為兩步發(fā)生，過程如下。反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；則CO2與H2制取甲醇的平衡常數(shù)K3=___________(用K1、K2表示)。④寫出酸性條件下，甲醇燃料電池負(fù)極的電極方程式：___________。每消耗1mol甲醇時(shí)，消耗___________molO2?！敬鸢浮浚?）2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

H=-13668kJ/mol（3）①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.=③.④.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+⑤.1.5【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以與(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；【小問2詳析】23gC2H5OH(l)物質(zhì)的量=＝0.5mol，在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol；【小問3詳析】①二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，根據(jù)守恒另外一種物質(zhì)X是水，化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；②由圖像可知3min時(shí)，H2和CO2的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，時(shí)反應(yīng)也是平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；③反應(yīng)③CO2+3H2CH3OH+H2O，對(duì)方程式處理得③=×(①+②)，故K3=；④燃料電池中燃料做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；每消耗1mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗氧氣1.5mol。18.合成氨工業(yè)的發(fā)展大大提高了糧食產(chǎn)量，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。其反應(yīng)原理：，工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程圖如下：（1）起始投料比選擇而不選擇的原因是：___________。（2）“干燥凈化”是進(jìn)入合成塔前利用銅氨液對(duì)原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)進(jìn)行處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：△H<0，中銅的價(jià)態(tài)為___________，銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是___________(填“高壓”或“低壓”)。吸收CO后的銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。銅氨液再生適宜的生產(chǎn)溫度是___________(填“高溫”或“低溫”)。（3）“冷卻”分離X的目的是___________，分離出的液態(tài)X能返回流程中的___________(填流程名稱)進(jìn)行利用。（4）在2L恒容密閉容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：時(shí)間(min)0t1t2t3NH3物質(zhì)的量(mol)00.20.30.30～t1min，___________；該溫度下起始充入N2、H2、NH3各1mol，則此時(shí)上述反應(yīng)___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)?！敬鸢浮浚?）氮?dú)膺^量，提高氫氣的轉(zhuǎn)化率（2）①.+1②.高壓③.高溫（3）①.將氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，有利于提高原料利用率②.熱交換（4）①.②.逆向【解析】氮?dú)夂蜌錃鈨艋?，通過壓縮機(jī)加到到10-30Mpa，通過熱交換器，在鐵觸媒催化下合成氨氣，通過冷卻，分離出X是氨，沒有反應(yīng)的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)入循環(huán)?！拘?詳析】起始投料比選擇，氮?dú)膺^量，是因?yàn)榈獨(dú)獾某杀镜?，通入過量的氮?dú)?，提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；【小問2詳析】中NH3為電中性，0價(jià)，銅的價(jià)態(tài)為+1價(jià)；因?yàn)橹?，正反?yīng)方向氣體量減少，故高壓有利于CO的吸收；又因?yàn)檎磻?yīng)方向放熱，逆反應(yīng)方向吸熱，故再生過程適宜高溫；【小問3詳析】冷卻過程中分離出氨，將氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，有利于提高原料利用率；分離出氨氣后的氣體進(jìn)入熱交換流程，繼續(xù)反應(yīng)；【小問4詳析】0～t1min，，根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，；根據(jù)三段式有：，K=，溫度下起始充入N2、H2、NH3各1mol