山東省濱州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濱州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共10頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應(yīng)位置“條形碼粘貼處”。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。4.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5V-51I-127第Ⅰ卷選擇題(共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.明礬可用于自來水的凈化，其作用原理與漂白粉不同B.泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒中盛放濃溶液，鐵筒中盛放濃溶液C.誤服可溶性鋇鹽后應(yīng)盡快用5%的溶液洗胃D.基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有的碲元素和鈦元素都屬于過渡元素【答案】A【解析】明礬水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體表面積大吸附凈水，不能殺菌消毒，明礬和漂白粉凈水的作用原理不相同，故A正確；硫酸鋁溶液顯酸性，能腐蝕鐵筒，所以泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛

Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛NaHCO3溶液，故B錯誤；Cu2+為重金屬離子，也能夠使蛋白質(zhì)變性，誤服可溶性鋇鹽后不能用5%的CuSO4溶液洗胃，故C錯誤；鈦元素位于周期表的第四周期ⅣB族、屬于過渡元素，但碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族，不屬于過渡元素，故D錯誤；答案選A。2.觀微知宏，萬物皆備。下列說法錯誤的是A.煙花絢麗的顏色與電子躍遷有關(guān)B.舞臺上干冰升華與共價鍵斷裂有關(guān)C.美麗溶洞的形成與沉淀溶解平衡有關(guān)D.苯分子的正六邊形完美對稱結(jié)構(gòu)與大鍵有關(guān)【答案】B【解析】煙花的顏色是煙花中含有某些金屬元素，金屬的核外電子的躍遷過程中釋放能量，因此出現(xiàn)不同顏色，故A正確；干冰升華屬于物理過程，不存在化學(xué)鍵的斷裂，故B錯誤；溶洞的形成與碳酸鈣的沉淀溶解平衡有關(guān)，故C正確；苯分子的正六邊形中碳與碳原子之間除形成鍵外，六個碳原子之間還形成大鍵，使得苯呈現(xiàn)對稱的六邊形結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：B。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的VSEPR模型：B.NaCl的電子式：C.甲醛分子中鍵的電子云輪廓圖：D.基態(tài)價電子排布式：【答案】C【解析】的中心原子O的價層電子對數(shù)為，有2對孤電子對，故其VSEPR模型為四面體形，即，故A錯誤；NaCl是離子化合物，電子式為，故B錯誤；甲醛分子中碳原子上還有一個未參加雜化的p軌道與氧原子上一個p軌道彼此重疊起來形成，形成一個p—pπ鍵，故C正確；基態(tài)鐵原子價層電子排布式為，則價電子排布式為3d6，故D錯誤；故選C。4.作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備原理如下。下列說法正確的是A.鎳元素位于元素周期表的ds區(qū)B.是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.乙基蒽醌中含有一個不對稱碳原子D.乙基蒽醇能形成分子間氫鍵【答案】D【解析】Ni為第28號元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)，故A錯誤；中正負(fù)電荷中心不重合，是含極性鍵和非極性鍵的極性分子，故B錯誤；乙基蒽醌中沒有碳原子連有4個不同的原子或原子團(tuán)，不含有不對稱碳原子，故C錯誤；乙基蒽醇含有羥基，能形成分子間氫鍵，故D正確；答案選D。5.下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗B.聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液C.滴定過程中右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化D.滴定終點(diǎn)時液面如圖，讀數(shù)為20.20mL【答案】B【解析】滴定實(shí)驗(yàn)時，滴定管要用待裝液潤洗，但錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，A錯誤；聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐堿，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液，B正確；滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，判斷滴定終點(diǎn)后再讀數(shù)，C錯誤；滴定管0刻度在上，需要估讀到0.01mL，故讀數(shù)為19.80mL，D錯誤；故選B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.除去廢水中的：B.溶液與少量溶液反應(yīng)：C.向溶液中滴加溶液：D.向溶液中加入過量濃氨水：【答案】A【解析】與反應(yīng)生成硫化汞沉淀，離子方程式為，故A正確；溶液與少量溶液反應(yīng)，將定為1mol，離子方程式為：，故B錯誤；向溶液中滴加溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為，故C錯誤；向硝酸銀溶液中加入過量的濃氨水反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀和硝酸銨，離子方程式為Ag++3NH3?H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O，故D錯誤；答案選A。7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬侯氏制堿法獲得B．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響C．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)D．測定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氨氣直接通入到飽和食鹽水中會發(fā)生倒吸，故A錯誤；所取的H2O2溶液的體積和濃度都一樣，左邊試管加催化劑，右邊沒有加，符合控制變量要求，故B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，故不能用硝酸酸化，故C錯誤；NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故D錯誤；答案選B。8.軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.第一電離能：D.相同條件下，在水中的溶解度：【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為Li元素；W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，W、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為2和6，則W為O元素、Q為S元素；Y、M形成共價鍵的數(shù)目分別為4和1，則Y為C元素、Z為N元素、M為F元素。S2-有3個電子層，離子半徑最大，Li+只有1個電子層，半徑最小，F(xiàn)-和O2-電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑小于氧離子，故離子半徑：，故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H2O＞H2S，故B正確；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但是N原子價電子為半滿結(jié)構(gòu)，失電子困難，第一電離能比O大，故第一電離能：，故C錯誤；O2是非極性分子，O3是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，相同條件下，在水中的溶解度：，故D正確；答案選C。9.、、、都是重要的含氮微粒。下列說法錯誤的是A.與互為等電子體 B.中心原子采取雜化C.鍵角： D.的空間結(jié)構(gòu)為角形【答案】D【解析】與所含原子數(shù)相同，價電子數(shù)均為16，互為等電子體，故A正確；中心N原子的價層電子對數(shù)，N原子采取雜化，故B正確；中心N原子的價層電子對數(shù)，N原子采取sp雜化，離子呈直線形；中心N原子的價層電子對數(shù)，N原子采取sp2雜化，離子呈平面三角形；中心N原子的價層電子對數(shù)，N原子采取雜化，且存在一對孤對電子，其鍵角小于，故知三種離子鍵角，故C正確；與CO2互為等電子體，其構(gòu)型與CO2相同呈直線形，故D錯誤；故選：D。10.一定條件下。向2L恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在兩種不同催化劑作用下建立平衡，的轉(zhuǎn)化率隨時間t的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的活化能：過程Ⅱ>過程ⅠB.過程Ⅰ，時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度C.過程Ⅱ，時段的化學(xué)反應(yīng)速率D.過程Ⅱ，時刻向容器中再充入1mol和3mol，平衡后的轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C【解析】根據(jù)圖象，相同時間內(nèi)過程I的α(CO2)比過程Ⅱ大，說明過程I反應(yīng)速率快，且達(dá)到相同平衡狀態(tài)，說明過程Ⅰ加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則活化能：過程Ⅱ＞過程I，故A正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致α(CO2)減小，與圖象吻合，故B正確；由圖像數(shù)據(jù)可知，過程Ⅱ，時段的化學(xué)反應(yīng)速率，故=，故C錯誤；過程Ⅱ，時刻向容器中再充入1mol和3mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D正確；答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖。下列說法正確的是已知：①室溫下，，；②當(dāng)，可認(rèn)離子沉淀完全。A.配制溶液時需加鹽酸抑制水解B.溶液中：C.為確保沉淀完全，除鈣后的溶液中氟離子濃度至少為D.“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：【答案】CD【解析】溶液中含少量，先加入溶液出Ca2+，生成CaF2沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液沉鐵，生成；配制溶液時需加稀硫酸抑制水解，故A錯誤；溶液中物料守恒的等式為：，故B錯誤；確保沉淀完全，，當(dāng)時，c(F-)=mol/L=mol/L=，故氟離子濃度至少，故C正確；加入碳酸氫銨，使二價鐵離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵的沉淀，同時生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；答案選CD。12.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A等量的檸檬酸鈉分別加入等體積的鹽酸和水中，用溫度傳感器測得前者溫度更低檸檬酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B將鹽酸酸化的溶液加水稀釋，溶液顏色由黃綠色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樗{(lán)色溶液中濃度減小，濃度增大C壓縮和的混合氣體，氣體顏色變深反應(yīng)的平衡逆向移動D向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：檸檬酸鈉加入鹽酸，用溫度傳感器測得溫度更低，說明檸檬酸鈉與鹽酸反應(yīng)吸熱，故A正確；加水稀釋過程中，溶質(zhì)離子濃度均減小，故B錯誤；壓縮和的混合氣體，氣體顏色變深，是因?yàn)榈臐舛仍龃?，而平衡會正向移動，故C錯誤；NaOH過量，后續(xù)加入溶液時，會直接生成Fe(OH)3，不能說明沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，故不能比較兩者的Ksp，故D錯誤；答案選A。13.氮氧化物是一類污染物，對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康可造成危害。一種以沸石籠為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中有鍵和鍵形成B.過程Ⅱ中只做還原劑C.沸石籠可降低該反應(yīng)的D.總反應(yīng)：【答案】AD【解析】由圖可知，過程I生成了N2和水，N2中既有鍵又有鍵形成，水中有鍵形成，故A正確；過程II中變?yōu)镹2和，N元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，故既作氧化劑也作還原劑，故B錯誤；沸石籠作為反應(yīng)載體，不能改變，故C錯誤；由示意圖可知，整個過程的反應(yīng)物是O2、NO、NH3，生成物是N2和水，故總反應(yīng)是，故D正確；答案選AD。14.丙烯可以在催化劑作用下由丙烷直接脫氫制備：。若總壓恒定為100kPa，向密閉容器中通入和的混合氣體(不參與反應(yīng))，時，的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.平衡后，通入可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.選擇高效催化劑可提高丙烷的脫氫速率和丙烯的平衡產(chǎn)率D.時，丙烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】AB【解析】由反應(yīng)方程式可知，物質(zhì)都為氣體，因此質(zhì)量不變，而總壓恒定，氣體體積隨物質(zhì)的量增大而增大，根據(jù)，反應(yīng)開始時密度不斷減少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，體積就不變，密度也就不變，A正確；由于總壓恒定為100kPa，平衡后通入，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，濃度減小，平衡向系數(shù)增大方向移動，即向正方向移動，因此的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B正確；催化劑可提高反應(yīng)速率，但是對平衡移動無影響，也就無法提高平衡產(chǎn)率，C錯誤；設(shè)丙烷的物質(zhì)的量為1mol，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，根據(jù)三段式計算，總物質(zhì)的量，，，，丙烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯誤；答案選AB。15.已知是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下用HCl調(diào)節(jié)濁液的pH，測得體系中(X為或)與的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.代表與的變化曲線B.的數(shù)量級為C.a點(diǎn)，D.c點(diǎn)，【答案】C【解析】根據(jù)題意，SrF2濁液存在溶解平衡：SrF2

(s)?Sr2+(aq)+2F-(aq)，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：H++F-?HF；隨著的增大，則H++F-?HF逆向移動，F(xiàn)-濃度增大，溶解平衡逆向移動；c(Sr2+)減小，則-lgc(Sr2+)增大，對應(yīng)曲線L2，則L1表示與的變化曲線；由上述分析可知，L1表示與的變化曲線，故A正確；=，由b點(diǎn)可知，當(dāng)=1時，=2.2，此時=0.1，，==10-3.2，數(shù)量級為，故B正確；a點(diǎn)，溶液中還有氯離子，故電荷守恒的等式為：，故C錯誤；由圖可知c點(diǎn)處c(Sr2+)=c(F-)，則與H+結(jié)合的F-占了SrF2溶解出來的一半，則加入的HCl多于生成的HF；c點(diǎn)對應(yīng)值大于0，則＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在，故D正確；答案選C。第Ⅱ卷非選擇題(共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.含碳化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動有很大影響?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）在催化劑作用下，可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：基態(tài)鋅原子價電子軌道表示式為_______，其在周期表中的位置為_______，乙中碳原子的雜化方式有_______種。（2）工業(yè)上以為碳源可以合成乙醇和二甲醚，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚，試解釋原因_______。（3）光氣是一種有毒氣體，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；若把光氣分子中的氯原子換成氟原子，推測鍵角_______鍵角(填“>”“<”或“=”)。（4）甲基咪唑()的離子液體有利于水合物生成，該物質(zhì)中大鍵可表示為_______(大鍵可用表示，m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子數(shù))；甲基咪唑()中_______(填“①”或“②”)號N原子更容易形成配位鍵?！敬鸢浮浚?）①.②.第4周期ⅡB族③.2（2）乙醇能形成分子間氫鍵（3）①.②.（4）①.②.②【解析】【小問1詳析】位于元素周期表第4周期ⅡB族的鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的電子排布式為3d104s2，軌道表示式為；由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，則乙分子中碳原子的雜化方式共有2種，故答案為：；第4周期ⅡB族；2；【小問2詳析】乙醇能形成分子間氫鍵，而二甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的分子間作用力高于二甲醚，沸點(diǎn)高于二甲醚，故答案為：乙醇能形成分子間氫鍵；【小問3詳析】元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，光氣分子中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋瑒t電負(fù)性大小順序?yàn)?；氟元素的電?fù)性大于氯元素，光氣分子中的氯原子換成氟原子時，酮羰基對碳氯鍵的斥力小于碳氟鍵，導(dǎo)致鍵角小于，故答案為：；；【小問4詳析】N?甲基咪唑分子中雜化上的碳原子和氮原子都為sp2雜化，未雜化的p電子會形成大鍵；由結(jié)構(gòu)簡式可知，N?甲基咪唑分子中①號氮原子沒有孤對電子，而②號氮原子具有孤對電子，所以具有孤對電子對的②氮原子更容易形成配位鍵，故答案為：；②。17.含氮物質(zhì)種類繁多，實(shí)驗(yàn)小組對不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。（1）能與形成具有對稱空間結(jié)構(gòu)的。若中兩個分別被取代，能得到a、b兩種不同結(jié)構(gòu)的：①a、b在水中的溶解度a_______b(填“>”“<”或“=”)。②的空間結(jié)構(gòu)為_______，1mol中含有配位鍵的數(shù)目為_______(用表示)。（2）乙二胺是二元弱堿，分步電離，在水中的電離類似于氨。25℃時，乙二胺溶液中各含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖。①在水中的第二步電離方程式為_______；乙二胺一級電離平衡常數(shù)_______。②C點(diǎn)的_______。③將鹽酸滴入乙二胺溶液中，pOH由4.9增大到7.9的過程中，水的電離程度_______(填“增大”“減小”“先增大后減小”或“先減小后增大”)；時，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）①.②.平面正方形③.（2）①.②.③.6.4④.增大⑤.【解析】【小問1詳析】①根據(jù)a和b的結(jié)構(gòu)，a為極性分子，b為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度a>b；②若[Cu(NH3)4]2+中兩個NH3分別被Cl-取代，能得到a、b兩種不同結(jié)構(gòu)的Cu(NH3)2Cl2，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是平面正方形；1個中有4個配位鍵，1mol中含有配位鍵的數(shù)目為；【小問2詳析】根據(jù)圖示，pOH值變大時，pH減小，濃度降低的曲線為c，濃度先增加后降低的曲線為c(H3NCH2CH2NH)，右側(cè)濃度升高的是c(H3NCH2CH2NH)；①乙二胺屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，則第二級電離方程式為，根據(jù)圖像，乙二胺一級電離平衡常數(shù)，Kb1=，由A點(diǎn)可知，，Kb1==；②Kb2=，由B點(diǎn)可知，Kb2==，Kb1Kb2=，C點(diǎn)時，，Kb1Kb2==，c(OH-)=10-6.4，pOH=6.4；③由圖像可知，pOH由4.9增大到7.9的過程中，變?yōu)椋僮優(yōu)?，水的電離程度增大；時，溶液為，由圖像可知，此時溶液pOH小于7，溶液顯堿性，故的電離程度大于水解程度，故溶液中<。18.二氯異氰尿酸鈉是一種高效廣譜殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室中，先向NaOH溶液通入產(chǎn)生高濃度NaClO溶液，再與氰尿酸吡啶溶液反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉并測其純度。已知：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中a的作用為_______，裝置C中試劑可選用_______。（2）裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致裝置B中NaOH的利用率降低，改進(jìn)方法是_______。（3）三頸燒瓶液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，由上口加入的吡啶溶液，反應(yīng)過程中仍需不斷通入，原因是_______。（4）反應(yīng)結(jié)束后，B中濁液經(jīng)過濾、_______、干燥得到粗產(chǎn)品。（5）利用碘量法測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度，原理為：；；。準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，溶于無氧蒸餾水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，_______。②粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度為_______%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下②.氫氧化鈉溶液（2）在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（3）使生成的NaOH轉(zhuǎn)化為NaClO繼續(xù)參與反應(yīng)，以提高原料利用率（4）冷水洗滌（5）①.錐形瓶內(nèi)溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色②.③.偏低【解析】制備二氯異氰尿酸鈉流程：裝置A用于制取氯氣，裝置B中Cl2先與NaOH反應(yīng)得到次氯酸鈉，高濃度的NaClO溶液與氰尿酸(C3H3N3O3)固體，在10℃下反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，反應(yīng)為：，裝置C用于吸收尾氣；【小問1詳析】裝置A中a的作用為平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收尾氣，防止Cl2對空氣產(chǎn)生污染，可以用氫氧化鈉溶液；【小問2詳析】由于鹽酸揮發(fā)的HCl也會與B中的NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH的利用率降低，改進(jìn)方法是在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；【小問3詳析】制備二氯異氰尿酸鈉，反應(yīng)為：，有副產(chǎn)物氫氧化鈉產(chǎn)生，反應(yīng)過程中仍需不斷通入氣體，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO并參與反應(yīng)，提高原料的利用率；【小問4詳析】反應(yīng)結(jié)束后，C中濁液經(jīng)過濾，因表面含有雜質(zhì)，需洗滌，根據(jù)其常溫下為白色固體，難溶于冷水的性質(zhì)，選擇冷水洗滌，減少晶體溶解；【小問5詳析】①淀粉溶液作指示劑，淀粉與碘單質(zhì)作用呈藍(lán)色，當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)剛好反應(yīng)完時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；②由已知的方程式可知：C3N3O3Cl～2HClO～2I2～4S2O，n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，n=0.25cV×10-3mol，則粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度為=%；③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少，則產(chǎn)生的碘單質(zhì)偏少，所用的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，將導(dǎo)致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低。19.是接觸法制硫酸的催化劑。工業(yè)上用釩爐渣(主要含有，還含有少量、等雜質(zhì))制備的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）為加快釩爐渣的焙燒速率，可采取的措施有_______(寫一條即可)，“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為可溶性的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“水浸”后，浸出渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）“除硅、磷”時，濾渣的主要成分是、，常溫下，、的沉淀溶解平衡曲線如圖。①若混合溶液中和的濃度相等，則滴加溶液時，先產(chǎn)生的沉淀為_______(填化學(xué)式)。②“除硅、磷”后，若濾液中，則該濾液中____。（4）“沉釩”時的離子方程式為_______。（5）在焙燒的過程中，固體殘留率()隨溫度變化的曲線如圖。210℃時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______；產(chǎn)生氣體的空間結(jié)構(gòu)為_______。【答案】（1）①.將釩爐渣粉碎②.（2）（3）①.②.（4）（5）①.②.三角錐形【解析】工業(yè)上用釩爐渣(主要含有，還含有少量、等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程中，向釩爐渣中加入純堿(Na2CO3)并通入空氣進(jìn)行焙燒，轉(zhuǎn)化為NaVO3，轉(zhuǎn)化為Na3PO4，轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，轉(zhuǎn)化為，然后將固體溶于水，過濾后浸出渣為，向溶液中加入MgSO4，Na3PO4轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為MgSiO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為MgCO3，將溶液過濾，再向溶液中加入(NH)2SO4，NaVO3轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀，將溶液過濾，所得濾渣為NH4VO3，將NH4VO3進(jìn)行灼燒轉(zhuǎn)化為V2O5?！拘?詳析】焙燒過程中為固體與固體和氣體之間的反應(yīng)，因此可通過將釩爐渣粉碎增大反應(yīng)物接觸面積、升高反應(yīng)溫度、增大氧氣的濃度都可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；改轉(zhuǎn)化過程中，O2被還原，F(xiàn)e、V元素被氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知，該反應(yīng)方程式為；【小問2詳析】由分析可知，“水浸”后，浸出渣的主要成分為；【小問3詳析】①由、化學(xué)式可知，Ⅱ代表，Ⅰ代表，則=1×10-4.7，，若混合溶液中和的濃度相等，則滴加溶液時，溶解度小的先沉淀，則先析出；②若濾液中，根據(jù)=1×10-4.7，則c(Mg2+)=1×10-1.7，則；【小問4詳析】“沉釩”時加入(NH)2SO4，NaVO3轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀，離子方程式為；小問5詳析】設(shè)為1mol，則質(zhì)量為117g，A點(diǎn)固體質(zhì)量減少117g×(1－85.47%)≈17g，銨鹽受熱分解一般會產(chǎn)生NH3，則剛好產(chǎn)生1molNH3，則剩余固體為，生成的氣體為NH3，中心原子價層電子對數(shù)為，含有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形。20.乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平重要標(biāo)志，制備方法有多種?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．甲烷催化制乙烯反應(yīng)ⅰ：；反應(yīng)ⅱ：；反應(yīng)ⅲ：。（1）反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)_______(用、表示)。（2）某溫度下，反應(yīng)ⅰ的，，、為速率常數(shù)。升高溫度，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)，體系中含碳?xì)怏w平衡分壓對數(shù)隨溫度降低的變化曲線如圖，曲線乙表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。Ⅱ．二氧化碳加氫制乙