4.1.3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課件 -高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)金屬元素的原子最外層電子一般少于4個，在化學反應(yīng)中容易______電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層一般多于4個，在化學反應(yīng)中容易______電子，具有________性。失去得到非金屬ⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0族堿金屬元素學習任務(wù)一：元素的金屬性與非金屬性元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰__________0.152鈉_____________0.186鉀___________0.227銣___________0.248銫___________0.265結(jié)論：共同點：最外層電子數(shù)均為1，均有較強還原性不同點：其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。學習任務(wù)二：堿金屬元素回顧鈉與氧氣加熱、與水反應(yīng)原理和現(xiàn)象，對比鉀的的反應(yīng)K比Na反應(yīng)更快更劇烈(超氧化鉀)化學性質(zhì)學習任務(wù)二：堿金屬元素預測鋰與氧氣加熱反應(yīng)堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現(xiàn)象熔成小球，浮于水面，四處游動，有輕微_______，反應(yīng)后的溶液加酚酞變___熔成小球，浮于水面，四處游動，有________________，反應(yīng)后的溶液加酚酞變___結(jié)論_________________2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

學習任務(wù)二：堿金屬元素化學性質(zhì)【歸納總結(jié)】

1.由于堿金屬元素原子核外最外層電子數(shù)相同，都是1個電子，它們的化學性質(zhì)相似，都能與水反應(yīng)。

2.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸___，原子半徑逐漸____，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強，即金屬性逐漸_____，表現(xiàn)在與水的反應(yīng)中，從鋰到銫會越來越____。學習任務(wù)二：堿金屬元素增加增大增強劇烈問題探究：判斷金屬性強弱的依據(jù)有哪些？①與O2、H2O反應(yīng)的難易，②與酸反應(yīng)的難易，③最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性強弱等。密度增大熔點降低沸點降低學習任務(wù)二：堿金屬元素物理性質(zhì)Li鋰Na鈉K鉀Rb銫Cs鈁相似性遞變性顏色

硬度

密度

熔點

延展性

導電導熱性

銀白色

較小

較小

較低

良好

良好

Rb銫略帶金色光澤最外層電子數(shù)都是1容易失去1個電子

(似金屬鈉,與O2、水、酸、鹽溶液反應(yīng))Li→Cs核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強核對最外層電子的引力逐漸減弱元素的金屬性逐漸增強單質(zhì)的還原性逐漸增強與O2、水等反應(yīng)更快更劇烈學習任務(wù)二：堿金屬元素下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是（）A．Li與H2O反應(yīng)最劇烈B．從Li到Cs，其單質(zhì)熔沸點逐漸升高C．鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物D．從Li到Cs最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱C學習評價一：ⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0族鹵族元素概念：第ⅦA族

的元素，是典型的非金屬元素，它們在自然界中都以化合態(tài)存在學習任務(wù)三：鹵族元素沸點/℃熔點/℃密度顏色和狀態(tài)鹵素單質(zhì)184.4113.54.93g·cm－3紫黑色固體I258.78－7.23.119g·cm－3(20℃)深紅棕色液體Br2－34.6－1013.214g·L－1(0℃)黃綠色氣體Cl2－188.1－219.61.69g·L－1(15℃)淡黃綠色氣體F2學習任務(wù)三：鹵族元素物理性質(zhì)碘溴氯氟元素名稱1.331.140.0990.071原子半徑/nm原子結(jié)構(gòu)示意圖IBrClF元素符號由上表可知：①鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都是___。②鹵族元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)

，原子半徑逐漸

。學習任務(wù)三：鹵族元素鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處H2＋F2===2HF很穩(wěn)定光照或點燃較穩(wěn)定加熱不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱不穩(wěn)定從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸

，反應(yīng)劇烈程度依次

，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次

。升高減弱減弱===學習任務(wù)三：鹵族元素鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)P104【實驗4-1】分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。靜置一段時間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學方程式。向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與溴水的顏色進行比較。靜置一段時間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學方程式。學習任務(wù)三：鹵族元素鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)——比較鹵素單質(zhì)氧化性實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式/離子方程式__________________________________________滴加氯水KBr溶液滴加氯水KI溶液溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液由無色變?yōu)槌燃t色2KBr+Cl2=Br2+2KCl2Br－+Cl2=Br2+2Cl－氧化性：Cl2＞Br2還原性：Br－＞Cl－2KI+Cl2=I2+2KCl2I－+Cl2=I2+2Cl－氧化性：Cl2＞I2還原性：I－＞Cl－P104【實驗4-1】：分別向KBr和KI溶液中滴加氯水，觀察現(xiàn)象鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)——比較鹵素單質(zhì)氧化性實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式/離子方程式_______________________滴加溴水KI溶液溶液由無色變?yōu)樽丶t色2KI+Br2=I2+2KBr2I－+Br2=I2+2Br－氧化性：Br2＞I2還原性：I－＞Br－P98【實驗4-1】：向KI溶液中滴加溴水，觀察現(xiàn)象由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；還原性：I－＞Br－＞Cl－鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)——比較鹵素單質(zhì)氧化性氧化性與還原性隨著原子序數(shù)的遞增（F→I）：原子得電子能力逐漸

鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸

，鹵素離子的還原性

，非金屬性逐漸

。與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性

與H2反應(yīng)越來越

，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸

問題探究：判斷非金屬性強弱的依據(jù)有哪些？①與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易程度②氫化物的穩(wěn)定性③最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性強弱減弱減弱難學習任務(wù)三：鹵族元素鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性減弱增強減弱同主族的規(guī)律總結(jié)1.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深學習評價二：2.某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是（）A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O學習評價二：1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(

)①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2－＜Se2－A．①③

B．②④

C．③⑤

D．④⑤題點多維訓練C2．借助同主族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(

)A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比

Mg(OH)2的堿性弱B．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原

子半徑大C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與

水反應(yīng)劇烈D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的

穩(wěn)定性強B3．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是(

)①M單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)②M