2.2.1 氯氣的性質(zhì) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第1課時氯氣的性質(zhì)【課程目標】1.從原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合實驗探究，認識氯氣的強氧化性，培養(yǎng)宏微結(jié)合探究物質(zhì)性質(zhì)的能力。2．初步了解次氯酸的性質(zhì)，結(jié)合其漂白性，認識氯氣、次氯酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，增強環(huán)保意識，強化社會責(zé)任感。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實03.課時作業(yè)（十二）知識點一氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)知識點二氯氣與水、堿的反應(yīng)題型一氯水中的微粒與性質(zhì)題型二漂白液、漂白粉和漂粉精01.夯基提能知識點一氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)1．認識氯氣(1)氯元素的存在①在自然界中________態(tài)形式存在。②以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陸地的鹽湖和鹽礦中。氯是一種重要的“成鹽元素”只以化合(2)用途氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。(3)物理性質(zhì)氯氣為________色、有________氣味的有毒氣體，密度比空氣________，25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。黃綠刺激性大【師說·助學(xué)1】

(1)參照教材數(shù)據(jù)，預(yù)測氯氣是否易液化。已知氧氣的沸點為－183℃，預(yù)測氧氣是否易液化。

沸點越接近常溫，越易液化(2)將氯氣用軟管通入到田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了氯氣哪些性質(zhì)？這啟示我們在遇到氯氣泄漏時應(yīng)該怎樣做？答案：將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大，可沉于洞底，另一方面是氯氣有毒。遇到氯氣泄漏，要去上風(fēng)向的高處躲避。答案：從教材數(shù)據(jù)可知，氯氣的沸點為－34.6℃，易液化；氧氣不易液化。2．氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)【知識銜接】

化學(xué)現(xiàn)象中的煙、霧、氣的比較(1)原子結(jié)構(gòu)：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子?？深A(yù)測氯氣具有________性。

煙霧氣狀態(tài)固體小顆粒小液滴氣態(tài)物質(zhì)強氧化(2)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量白色煙____________________與鐵反應(yīng)產(chǎn)生大量棕褐色煙____________________與銅反應(yīng)產(chǎn)生大量棕黃色煙____________________[提醒]氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到高價態(tài)。

(3)與非金屬單質(zhì)H2的反應(yīng)操作：在空氣中點燃H2，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿Cl2的集氣瓶中?，F(xiàn)象：H2在Cl2中安靜地燃燒（若點燃或強光照射時，H2與Cl2的混合氣體會發(fā)生爆炸。），發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。（氯化氫的水溶液俗稱鹽酸，生成的HCl在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。）化學(xué)方程式________________________。

【師說·助學(xué)2】

Cu、Fe、H2在Cl2中燃燒，體現(xiàn)了Cl2的什么性質(zhì)？你對燃燒的本質(zhì)有什么新的認識。答案：體現(xiàn)了Cl2的氧化性。燃燒不一定要有氧氣參與。1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2：____________________________________________。(2)H2與Cl2的混合氣體點燃會安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰：____________________________________________。(3)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水，并振蕩，可得到棕黃色溶液：____________________________________________。錯誤。只能生成FeCl3。

錯誤。點燃H2與Cl2的混合氣體，會發(fā)生爆炸。

錯誤。CuCl2濃溶液呈藍綠色。(CuCl2稀溶液呈藍色)2．下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)直接化合制取的是(

)A．FeCl3

B．CuCl2C．HCl D．FeCl2答案：D解析：Cl2與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。知識點二氯氣與水、堿的反應(yīng)1．氯氣與水的反應(yīng)(1)氯氣的水溶液稱為________。氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O?HCl＋HClO。Cl2既是氧化劑又是還原劑(2)實驗探究氯水的漂白性實驗①：在盛有干燥氯氣的集氣瓶中放入干燥的有色紙條，有色紙條不褪色。實驗②：在盛有干燥氯氣的集氣瓶中放入濕潤的有色紙條，有色紙條褪色。實驗③：在盛有干燥氯氣的集氣瓶中放入鮮花，鮮花褪色。含有水實驗結(jié)論：氯氣________漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)。氯水沒有(3)實驗探究氯水的成分[觀察]氯氣為黃綠色；氯水為淺黃綠色。[預(yù)測]氯水中含有________分子。實驗①：用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在一片pH試紙上。現(xiàn)象滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅結(jié)論滴有氯水的pH試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的________，中間變?yōu)榘咨?，說明氯水中有____________________的物質(zhì)氯氣酸能夠使有色物質(zhì)褪色實驗②：向2mL新制氯水中滴加AgNO3溶液。【歸納總結(jié)】①氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。②氯水中所含的離子有Cl－、H＋、ClO－(少量)、OH－(極少量)?，F(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論新制氯水中含有________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________Cl－Ag＋＋Cl－===AgCl↓2．次氯酸的性質(zhì)(1)具有________性，能殺菌、消毒和漂白。新型自來水消毒劑：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。(2)酸性比碳酸________，只存在于水溶液中。(3)次氯酸不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為___________________。強氧化弱

【師說·助學(xué)1】你知道用自來水養(yǎng)金魚應(yīng)注意什么嗎？應(yīng)該用曬過2～3天的自來水養(yǎng)金魚。這是因為用氯氣處理過的自來水含有氯氣，易造成金魚中毒。(1)曬水過程中發(fā)生了哪些反應(yīng)？(2)新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？提示：新制氯水中含有三種分子，Cl2、H2O、HClO；四種離子，H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。久置后次氯酸分解放出O2，最后變成了HCl溶液。

3．氯氣與堿的反應(yīng)(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液化學(xué)方程式為_____________________________________________。漂白液的有效成分為________。(2)與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉

不選擇石灰水，因為石灰乳中Ca(OH)2含量高化學(xué)方程式為_____________________________________________。離子方程式為_____________________________________________。漂白粉的主要成分是________________，有效成分是________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2【師說·助學(xué)2】漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，長期暴露在空氣中會失效。請用化學(xué)方程式解釋漂白粉露置在空氣中失效的原因。

【既學(xué)既練】1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物：_________________________________________________________。(2)濕潤的有色布條遇Cl2褪色，說明Cl2具有漂白性：_________________________________________________________。(3)向充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會變癟：________________________。錯誤。氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物；氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物。錯誤。Cl2不具有漂白性，Cl2遇水發(fā)生反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸。正確。2．下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是(

)A．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同D．漂白粉在空氣中久置，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B3．氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)。根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。d解析：氯水中的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，氯水能使石蕊溶液先變紅后褪色。(2)c過程中的現(xiàn)象是________________________________________。(3)a過程中發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，能證明_____________是新制氯水的主要成分，具有_______性。b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。有白色沉淀生成解析：氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀。有白色沉淀生成Cl2

02.素養(yǎng)落實題型一

氯水中的微粒與性質(zhì)1.氯水的成分“三分四離”2．氯水中的微粒與性質(zhì)例1下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是(

)A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱答案：B

【變式演練】1．[2024·大理高一期末]向氯水中加入下列物質(zhì)，表中現(xiàn)象及解釋均正確的是(

)選項加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl－B石蕊溶液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸CCaCO3有氣體放出鹽酸、次氯酸酸性比碳酸強D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性答案：A解析：氯水中存在Cl－，和Ag＋結(jié)合生成白色沉淀，離子反應(yīng)為Cl－＋Ag＋===AgCl↓，故A正確；氯水中有鹽酸，故存在H＋，能使石蕊顯紅色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，故B錯誤；氯水中有鹽酸，故存在H＋，能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCO3反應(yīng)，故C錯誤；氯水中存在HClO，具有漂白性，能使有色布條褪色，而Cl2不具有漂白性，故D錯誤。2.實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B.內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClOD.內(nèi)、外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快答案：C解析：由氯水的成分可知，該實驗?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)呈白色、外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H＋起作用，B正確；Cl2＋H2O?HCl＋HClO，還原產(chǎn)物是HCl，HClO是氧化產(chǎn)物，C錯誤；內(nèi)、外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快，D正確。題型二

漂白液、漂白粉和漂粉精

漂白液漂白粉漂粉精有效成分NaClOCa(ClO)2漂白、消毒原理漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均通過次氯酸鹽與酸(如鹽酸、碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)而實現(xiàn)。NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO易錯Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(家用漂白、消毒)Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO(工業(yè)漂白、消毒)應(yīng)用用作棉、麻、紙張的漂白劑及游泳池等場所的消毒劑保存密封、避光并置于陰涼干燥處例2(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請寫出此過程的離子方程式：________________________________。該物質(zhì)有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出其分解的化學(xué)方程式：____________________________。潔廁靈(含有濃鹽酸)和漂白液不能混合使用，結(jié)合離子方程式解釋其原因：____________________________________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生有毒氣體Cl2，使人中毒(2)漂白粉是利用Cl2與________反應(yīng)制取的，Cl2與漂白粉用于漂白均是因為在一定條件下產(chǎn)生________的緣故，工業(yè)上之所以把Cl2加工成漂白粉再用于漂白，是因為___________________________。(3)漂白液、漂白粉、漂粉精為什么密封避光保存？石灰乳HClO漂白粉比較穩(wěn)定且易于保存和運輸

狀元隨筆Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可這樣理解：首先Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，然后HCl和HClO與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和H2O。【變式演練】3．下列說法正確的是(

)A．用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的Ca(ClO)2B．工業(yè)上漂白粉是由氯氣通入石灰水中制得的C．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)可以混用進行殺菌消毒D．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性答案：A03.課時作業(yè)（十二）題組一氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)1．(3分)下列說法正確的是(

)A．Cl－和Cl2的性質(zhì)相同

B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－活潑

D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色答案：C解析：Cl－和Cl2是兩種不同的微粒，結(jié)構(gòu)上不同，性質(zhì)也不同，A錯誤；氯氣有毒，但Cl－無毒，B錯誤；Cl原子最外層有7個電子，易得到一個電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，Cl－最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)比Cl原子穩(wěn)定，C正確；Cl2為黃綠色，Cl原子不會表現(xiàn)顏色，D錯誤。2．(3分)煙是由固體小顆粒分散到空氣中形成的分散系。下列反應(yīng)中，能產(chǎn)生白煙的是(

)A．銅在氯氣中燃燒

B．鈉在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒

D．氫氣在氧氣中燃燒答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)中能產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象說明有白色固體生成，A項雖有固體產(chǎn)生但不是白色；C項無固體生成，生成的氯化氫在瓶口有白霧現(xiàn)象；D項無固體生成。3．(3分)下列氯化物中，既能由金屬和Cl2直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2

B．MgCl2C．FeCl2

D．FeCl3答案：B解析：CuCl2可以由Cu與Cl2化合制得，不能由Cu和鹽酸反應(yīng)制得，A項不符合題意；MgCl2可以由Mg與Cl2化合制得，也可以由Mg和鹽酸反應(yīng)制得，B項符合題意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，C、D項均不符合題意。4．(3分)[2024·廣東新興高一期末]用下圖裝置進行實驗，加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(

)A．鈉燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C．棉花球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．可在棉花球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收答案：A解析：鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，A錯誤；Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl固體，產(chǎn)生大量白煙，B正確；棉花球中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正確；Cl2可將KI氧化生成I2，淀粉遇I2顯藍色，若試紙變藍，說明氯氣未被完全吸收，若試紙不變藍，則Cl2被完全吸收，D正確。題組二氯氣與水的反應(yīng)5．(3分)下列物質(zhì)中，同時含有氯氣分子和氯離子的是(

)A．氯水

B．液態(tài)氯化氫C．液氯

D．氯酸鉀溶液答案：A

6．(3分)[2024·遼寧海城高一期末]經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液，會使配制的溶液變質(zhì)的是(

)①KOH

②AgNO3

③NaHCO3

④FeCl2

⑤Na2CO3A．全部

B．②④⑤ C．②⑤

D．④答案：A解析：經(jīng)氯氣消毒的自來水相當(dāng)于較稀的氯水，含有H＋，可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；含有Cl－，可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物質(zhì)，可將FeCl2氧化，故可使上述溶液變質(zhì)。題組三氯氣與堿的反應(yīng)7．(3分)[2024·山東龍口高一期末]將適量物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是(

)A．新制的氯水

B．84消毒液C．液氯

D．次氯酸溶液答案：C解析：液氯為液態(tài)Cl2，不能使干燥的紅色布條褪色，C錯誤；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有強氧化性的HClO，可使干燥的紅色布條褪色，A、B、D正確。8．(3分)現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是(

)A．AgNO3溶液

B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液

D．飽和食鹽水答案：C解析：鹽酸使紫色石蕊溶液變紅；紫色石蕊溶液遇NaCl溶液無明顯現(xiàn)象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液變藍；氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，C正確。9．(3分)氯氣及含氯化合物常被用來殺菌、消毒。(1)我國多數(shù)地區(qū)的自來水廠使用氯氣殺菌、消毒。氯氣和水反應(yīng)生成具有殺菌作用的物質(zhì)是__________________________。(2)工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，其中氧化劑是________(填名稱，下同)；消毒液中的有效成分是_________________。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是________________________________________________。HClO(或次氯酸)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O氯氣次氯酸鈉氯水中次氯酸含量低且次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解【綜合練|選考通關(guān)】10．(3分)[2024·湖南炎陵高一期末]下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說法正確的是(

)A．足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍，說明Cl2的氧化性強于I2C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中含有還原性物質(zhì)D．用強光照射新制氯水一段時間后，溶液pH升高答案：B解析：足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3，故A錯誤；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍，說明Cl2的氧化性強于I2，故B正確；FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中含有氧化性物質(zhì)，故C錯誤；用強光照射新制氯水一段時間后，氯水最終生成鹽酸，pH降低，故D錯誤。11．(9分)某同學(xué)利用如圖所示的裝置進行有關(guān)實驗。其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題。(1)該實驗的主要目的是研究_____________________________。(2)濃硫酸的作用是__________________________。(3)實驗過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條____________(填“褪色”或“不褪色”)。干燥的氯氣是否具有漂白作用除去H2O(干燥氯氣)不褪色解析：(1)該實驗的主要目的是研究干