天津市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二）化學(xué)試題（無答案）

2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)(二)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科第Ⅰ卷(選擇題,共45分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是A.Cr1s22s22p?3s23p?3d?4s1B.O2?C.Cu1s22s22p?3s23p?3d?4s?D.Fe2?2.下列敘述正確的是()A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s24p1的基態(tài)原子B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反C.1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量B.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.cH+C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液D.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液4.將下列各物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離平衡幾乎無影響的是A.CaB.NalC.NaHSO?D.KAl(SO?)?5.高鐵電池是種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K?FeO?+8H?O放電?A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e?+6OH?=-3Zn(OH)?B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK?FeO?被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)6.如圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是(

)A.a處得到的是濃NaOH溶液B.適當(dāng)降低陽極電解液的pH有利于Cl?逸出C.粗鹽水中含有的少量Ca2?和Mg2?可用NaOH除去D.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體7下列關(guān)于沉淀溶解平衡的判斷正確的是A某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0B.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl固體,KapC.向Mg(OH)?懸濁液中滴加FeCl?溶液,生成紅褐色沉淀D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c8.某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH?COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)B.曲線Ⅱ表示的是CH?COOH稀釋的過程C.稀釋前溶液的濃度：cD.從b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(H+)?c(OH-9.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2?<Ni2?<Cu2?)A.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和PtB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2?+2e?=NiD.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2?和Zn2?10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A、pH=1的溶液中:FB.水電離出的cH?=10-12mol/L的溶液中：Ca2?C.cH?/cOH?=1012的水溶液中：NH4+、D.cFe3?=0.1mol/L的溶液中：K?、ClO?、11.下列敘述正確的是()A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解平衡常數(shù)B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕D.△H>0，△S<0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行12.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?3.常溫下KaA.一定濃度的CH?COOH溶液加水稀釋，所有離子的濃度均減小B.pH=4的CH?COOH溶液和pH=10的氨水等體積混合后pH=7C.等濃度的CH?COONa和NH?Cl溶液中陰離子濃度之和，前者小于后者D.等濃度、等體積的CH?COOH溶液和氨水分別與NaHCO?固體反應(yīng)，消耗NaHCO?的量CH?COOH多14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO?和NO?,一定條件下使反應(yīng)SO?g+NO?由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t?=△t2時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于15.利用電化學(xué)原理可同時(shí)將SO?、CO變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)下列說法不正確的是A.a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SB裝置工作時(shí)，電子從c極流入b極，然后經(jīng)溶液流入a極C.d電極反應(yīng)式為CO?+6H?+6e?=CH?OH+H?OD.若b極消耗32gO?,則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕36g2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)(二)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Zn65二、(本題包括4小題，共55分)16.(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式是。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO?溶液，則(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)①X電極的名稱是；電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是；溶液中Cu2?濃度(填“變大”或“變小”或“不變”)。③假若電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重克17.(14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H?g+COg②2CH?OHg③COg+H?Og總反應(yīng)：3H?g+3COg=CH?OCH?一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母代號(hào))。a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少CO?的濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醚(2)已知反應(yīng)②2CH?OHg=CH?OCH?g+H?Og物質(zhì)CH?OHCH?OCH?H?O濃度/(mol·L?1)0.440.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。②若加入CH?OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)cCH?OH=mol/L;；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(3)向2mL0.1mol/LMgCl?溶液中加入1mL0.1mol/L氨水,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入4滴0.1mol/LFeCl?溶液，觀察到白色沉淀變?yōu)榧t褐色。用離子方程式解釋白色沉淀變?yōu)榧t褐色原因：。(4)向CuSO?溶液中滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若所得溶液]pH=10,已知K??CuOH則溶液中c18.(13分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：I.水的電離及溶液的PH(1)泡沫滅火劑包括Al?SO??溶液，NaHCO?溶液及起泡劑，使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中cH?=10??mol?L?1,cOH?=10??mol?L?1,已知：a+b=13。該溫度下(t℃),將100mL0.1mol?L?1的稀H?SO?溶液與100mL0.4mol?L?1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))II.電離平衡常數(shù)(1)向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/LNa?CO?溶液，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，由此推斷的)(填“、”或“<”),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。III.鹽類水解的應(yīng)用(2)向一支試管中加入少量FeCl?晶體，然后加入5mL蒸餾水、振蕩，觀察到FeCl?慢慢溶解,但有少量渾濁,此溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),配制IFeCb溶液的正確方法是。(3)向一個(gè)燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至水沸騰，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸制得FeOH?3膠體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e(OH)?膠體呈五、(本題包括1小題，共14分)19.(14分)現(xiàn)代生活離不開方便實(shí)用的化學(xué)電源。各種各樣的化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)。一種鋰離子電池負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO?(鈷酸鋰)，電解質(zhì)溶液為LiPF?(六氟磷酸鋰)的碳酸酯溶液(無水)。該電池放電時(shí)的主要反應(yīng)為①放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為。Li?由極向極遷移(填“正”或“負(fù)”)。②充電時(shí)，電池的(填“正”或“負(fù)”)極應(yīng)與電源的正極相連，充電時(shí)該極的電極反應(yīng)式為。(2)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，DMFC的工作原理如圖所示。①通入a物質(zhì)一側(cè)的電極反應(yīng)式為。②通入11.