專題2.5.2 表示元素的符號-元素周期表（原卷版）

2020年浙教版八年級下科學(xué)同步學(xué)習(xí)精講精練第2章微粒的模型與符號2.5-2表示元素的符號——元素周期表目錄 1 2 3 5 7元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的110多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來，得到的表叫作元素周期表。1.編排結(jié)構(gòu)(1)橫行(周期)元素周期表每一橫行代表一個周期，共有7個橫行，表示7個周期，同一周期從左到右，原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。每個周期開頭的是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有元素，這正是“周期性”的具體表現(xiàn)。(2)縱列(族)元素周期表每一個縱列叫作一個族，共有18個縱列，16個族(其中第8、9、10三個縱列共同組成一個族)。同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)每一格在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。其中，對于原子而言，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(4)從元素周期表中可獲得的信息①從元素周期表的排列可知元素單質(zhì)的物理狀態(tài)；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體等。②根據(jù)元素所處的位置可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)、元素的化學(xué)性質(zhì)等。2.元素周期表的意義(1)它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，為尋找新元素提供理論依據(jù)。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等)。元素周期律的理解元素周期表中，每周期(除第一周期外)開頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。1~4主族以金屬元素為主，副族全部是金屬元素，5~7主族以非金屬元素為主，0族全部是稀有氣體元素。說明自然界各元素間存在著元素性質(zhì)等方面的周期性變化。我們可以根據(jù)這種周期性變化掌握元素的性質(zhì)。如判斷元素的活動性：同一周期中越靠左金屬性越強(qiáng)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族中越向下金屬性越強(qiáng)，所以金屬活動性Na>Mg>Al，K>Na?！纠?】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分。(1)從表中查出硅(Si)元素的相對原子質(zhì)量為.(2)在6~11號元素中，屬于金屬元素的有(填元素符號)。(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(填字母)。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對原子質(zhì)量不同(4)2000年合成的第116號元素的核電荷數(shù)為。【?？?】元素周期表的排列及信息【例1】(南寧中考)原子序數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請認(rèn)真分析并回答下列問題。(1)原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第周期，它屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為16的元素的原子容易(填“得到”或“失去”)電子，所形成的微粒的符號是。(3)根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，由于氟原子和氯原子的相同，所以氟元素與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(4)同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次?！痉椒记伞吭匦再|(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：判斷微粒在化學(xué)反應(yīng)中是得到電子還是失去電子，主要看微粒結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4的，易失去電子；最外層電子數(shù)大于4的，易得到電子。【例2】(2018攀枝花中考)2018年5月21日我國成功發(fā)射“鵲橋”號中繼衛(wèi)星，衛(wèi)星的星載天線金屬網(wǎng)是用鍍金鉬絲編制的。鉬、金元素的信息如圖，下列說法中不正確的是（）A.金和鉬都屬于金屬元素B.金原子的質(zhì)子數(shù)為79C.金、鉬原子的核外電子數(shù)相同D.鉬元素的相對原子質(zhì)量為95.94【例3】(2018畢節(jié)中考)硫元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，下列說法正確的是（）A.圖乙中n的值為10B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C.硫是金屬元素D.硫的相對原子質(zhì)量是32.06g【例4】(臺州市黃巖區(qū)中考模擬題)據(jù)報道，浙江省第一地質(zhì)大隊在浙西北地區(qū)發(fā)現(xiàn)一大型稀有金屬—鈧金屬礦床，初步探明鈧資源量超過70噸，如圖是鈧元素在元素周期表中的示意圖，下列對圖中信息理解不正確的是（）A.該元素的原子序數(shù)為21B.該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為21C.該元素的原子核外有21個電子D.該元素的相對原子質(zhì)量為44.96【?？?】元素周期表種元素之間的聯(lián)系和規(guī)律性【例5】按核電荷數(shù)從1~18的順序?qū)⒃嘏懦上卤怼Ｔ噺乃鼈兊脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析：核電荷數(shù)為1、3、11的一組原子中，它們的相同，不同，而核電荷數(shù)為6、8、10的一組原子中，它們的相同，不同?！纠?】已知三種元素，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是().A.NPClB.POSC.NOSD.OPCl【例7】(廣東中考)下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是(填字母)?！纠?】下表所列是一些粒子的半徑：(單位：×10-10m)微粒O2-F-Na+M2+Al3+S2-Cl-Cl5+Cl7+K+Ca2+半徑1401.360.950.650.501.841.810.340.261.330.99由其中數(shù)據(jù)可以看出：(1)核電荷數(shù)相同的單原子核粒子的大小順序規(guī)律性應(yīng)該是。(2)相同電子數(shù)且各層電子排布相同的離子，半徑大小的順序的規(guī)律是。1.門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)周期性變化時，主要是按：①原子序數(shù)的遞增；②相對原子質(zhì)量的遞增；③核外電子排布；④質(zhì)子數(shù)的遞增中的（）A.①B.②C.③D.④2.學(xué)習(xí)了元素周期表后，小強(qiáng)提出了以下四個觀點(diǎn)，其中正確的觀點(diǎn)是（）A.元素周期表是根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量的大小順序排列的B.元素的種類是有限的，只有元素周期表中的一百多種C.元素周期表能更方便地為我們尋找新物質(zhì)提供依據(jù)D.元素周期表中每個縱行叫一族，共有18族3.下列各元素中，化學(xué)性質(zhì)最為接近的是（）A.F與ClB.Na和MgC.C與OD.Al和S4.鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料的制作.在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示.下列有關(guān)鉬的說法正確的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42B.相對原子質(zhì)量為95.94克C.屬于非金屬元素D.元素符號為MO5.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分內(nèi)容，根據(jù)表中信息回答下列問題.(1)硫元素的原子序數(shù)是，相對原子質(zhì)量是.(2)第15號元素的符號是.(3)利用上表中的元素，寫出一種分子構(gòu)成與微粒模型“”相似的物質(zhì)的化學(xué)式：(答案不唯一).（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號）。a．C和Ob．N和Sc．S和SId．F和C16.有下列兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從兩個不同角度進(jìn)行“分類”.每種“分類”都可分別挑出一種單質(zhì)，它與其他三種單質(zhì)屬于不同的“類”.將挑出的單質(zhì)(寫化學(xué)式)和挑選依據(jù)(寫編號)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi).兩組單質(zhì)為：(Ⅰ)O2、F2、S、N2；(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si.“挑選依據(jù)”(被挑出的單質(zhì)跟其他三種單質(zhì)不同)僅限以下六種情況：(A)其組成元素不屬于金屬(或非金屬)元素；(B)其組成元素不屬于周期表中的同一族元素；(C)其組成元素不屬于周期表中的同一周期元素；(D)其組成元素不屬于主族(或副族)元素；(E)在常溫、常壓下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同；(F)構(gòu)成分子的原子個數(shù)不同.1．下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是()A．原子的核電荷數(shù)B．原子的中子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的核外電子數(shù)2．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④核電荷數(shù)A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．下列關(guān)于元素和粒子的敘述不正確的是()A．分子和原子都在不停地運(yùn)動B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子D．從元素周期表中硒元素的有關(guān)信息(如圖)可知硒的相對原子質(zhì)量是78.96g4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù).下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判斷錯誤的是（）A.碳、氮、氧三種元素都屬于非金屬元素B.不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同C.氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8D.氮原子的相對原子質(zhì)量是14.015.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一.下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是（）A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B.元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變6.(杭州中考)2017年5月，中科院、國家語委和全國科技名詞委正式定名118號元素為“”，其部分信息如圖所示.則下列有關(guān)的說法正確的是（）A.元素符號為OgB.相對原子質(zhì)量為118C.原子的核電荷數(shù)為179D.原子的核外電子數(shù)為2977.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具.如圖是元素周期表的一部分.(1)從表中查出硅(Si)元素的相對原子質(zhì)量為；(2)6~11號元素中屬于金屬元素的有(填元素符號)；(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(填序號)；A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對原子質(zhì)量不同(4)近年來，科學(xué)家宣布人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為.8.1977年8月，國際化學(xué)會無機(jī)化學(xué)分會做出一項決議：從第104號元素以后的元素，不再以