定量實驗分析型實驗題

第3講定量實驗分析型實驗題確定方案分析原理明確目的推敲細節(jié)【解題思路】案例一：測定純堿樣品（含雜質NaCl）中Na2CO3的質量分數(shù)m(Na2CO3)m(樣品）100%ω(Na2CO3)=如何獲取？3.CO32-+Ca2+=CaCO3↓2.CO32-+Ba2+=BaCO3↓1.CO32-+2H+=H2O+CO2↑4.Cl-+Ag+=AgCl↓m(Na2CO3)V(CO2)m(CO2)

n(H+)m(BaCO3)m(CaCO3)

m(AgCl)m(NaCl)取一定量的樣品溶于水加入過量強酸CO2排液測定V(CO2)量氣法用堿石灰吸收CO2加入過量可溶性鋇鹽稱量m(BaCO3)加入過量可溶性鈣鹽稱量m(CaCO3)加入過量酸化AgNO3過濾、洗滌、干燥AgCl稱量m(AgCl)滴加已知濃度的強酸至滴定完全滴定法質量法測定V(酸)測定m(CO2)過濾、洗滌、干燥BaCO3過濾、洗滌、干燥CaCO3①

②③

④

⑤

⑥

確定方案推敲細節(jié)分析原理明確目的確定方案【解題思路】案例一：測定純堿樣品（含雜質NaCl）中Na2CO3的質量分數(shù)m(Na2CO3)

m(樣品）100%ω(Na2CO3)=如何獲?。苛繗夥ǖ味ǚㄙ|量法推敲細節(jié)（優(yōu)化實驗裝置）測定CO2的質量取一定量樣品溶于水加入過量強酸（H2SO4）用堿石灰吸收CO2方案②試樣溶液稀H2SO4裝置1堿石灰堿石灰裝置2稀H2SO4裝置3稀H2SO4堿石灰濃H2SO4裝置4堿石灰濃H2SO4稀H2SO4加壓氮氣加壓空氣?裝置5堿石灰濃H2SO4稀H2SO4加壓氮氣空氣NaOH溶液試樣溶液裝置5主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，至U型管的質量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

名題賞析：（05全國卷.28）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。稀硫酸A堿石灰NaOH溶液試樣溶液濃硫酸B⑺還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法:

取一定量的純堿試樣，溶于適量的蒸餾水中，加入過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3）。質量法根據(jù)原理：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl取一定量的純堿試樣，與足量的稀硫酸反應，用排飽和NaHCO3溶液的方法測定生成的CO2體積。量氣法稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4裝置圖如下（1）（2）（3）量氣管平衡管思考1：使用量氣裝置（1）測定氣體體積時，生成的氣體的體積（填小于、等于、大于）反應后量筒中液體的體積（不考慮溫度的影響）。大于思考2：反應后學生A讀數(shù)時，量氣裝置（3）中液面如圖所示，測試的結果（填偏大、偏小、無影響）。若你認為有不當之處，讀數(shù)前該怎樣正確操作？偏小將平衡管緩緩下移至左右液面相平讀數(shù)時，切記“同溫、同壓、平視”推敲細節(jié)分析原理明確目的確定方案【解題思路】案例一：測定純堿樣品（含雜質NaCl）中Na2CO3的質量分數(shù)m(Na2CO3)m(樣品）100%ω(Na2CO3)=如何獲??？量氣法滴定法質量法案例二:某活動小組欲測定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值，經討論有多種實驗測定方案.可供選用的試劑如下：①amol.L-1BaCl2

溶液②bmol.L-1NaOH溶液③cmol.L-1稀H2SO4溶液④

dmol.L-1酸性KMnO4溶液（已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，當酸性高錳酸鉀溶液稍過量，反應后的混合液的顏色立即變成粉紅色）請根據(jù)提供的實驗試劑，選擇簡約、可行的實驗測定方案，簡要寫出第二步以后的實驗步驟和實驗結果。

實驗步驟：第一步：稱取mg樣品，放入錐形瓶中，加適量水溶解得樣品溶液第二步：……

計算樣品中x的表達式：____________實驗目的確定方案分析原理明確目的推敲細節(jié)【解題思路】案例二:測定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O

（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值案例二:某活動小組欲測定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值，經討論有多種實驗測定方案.可供選用的試劑如下：①amol.L-1BaCl2

溶液②bmol.L-1NaOH溶液③cmol.L-1稀H2SO4溶液④

dmol.L-1酸性KMnO4溶液（已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，當酸性高錳酸鉀溶液稍過量，反應后的混合液的顏色立即變成粉紅色）請根據(jù)提供的實驗試劑，選擇簡約、可行的實驗測定方案，簡要寫出第二步以后的實驗步驟和實驗結果。

實驗步驟：第一步：稱取ng樣品，放入錐形瓶中，加適量水溶解得樣品溶液第二步：……

計算樣品中x的表達式：____________確定方案分析原理明確目的推敲細節(jié)【解題思路】案例二:測定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O

（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值⑴Ba2++SO42-=BaSO4↓⑵NH4++OH-=NH3↑+H2O⑶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?

BaSO4NH3MnO4-(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O2BaSO4(284+18x)gng2(137+96)gm(BaSO4)確定方案分析原理明確目的推敲細節(jié)【解題思路】案例二:測定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O

（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值⑴Ba2++SO42-=BaSO4↓⑵NH4++OH-=NH3↑+H2O⑶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?

BaSO4NH3MnO4-往樣品溶液中加入過量BaCl2過濾、洗滌干燥BaSO4稱量m(BaSO4)往樣品溶液中加入過量NaOH溶液，加熱并干燥NH3后用cmol.L-1稀H2SO4吸收，測定NH3的質量。樣品溶液用dmol/l酸性KMnO4溶液滴定至滴定終點。消耗酸性KMnO4溶液bmL。案例二:測定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O中x的值方案1：方案2：方案3：從化學實驗方案設計的基本要求比較以上三方案，方案3的優(yōu)點體現(xiàn)在哪里?實驗步驟：第一步：稱?。?NH4)2Fe(SO4)2.xH2O）樣品mg，放入250ml錐形瓶中，加適量水溶解樣品第二步：

計算樣品中x的表達式：____________簡要寫出第二步以后的實驗步驟和實驗結果．可供選用的試劑：①amol.L-1BaCl2

溶液②bmol.L-1

NaOH溶液③cmol.L-1稀H2SO4溶液④dmol.L-1酸性KMnO4溶液

用dmol/L酸性KMnO4溶液滴定至滴定終點。消耗酸性KMnO4溶液bmL。

KMnO45Fe2+5(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O1mol5(284+18x)g

nb.d.0.091429X=(d.b.10-3)molng實驗方案設計的基本要求科學性安全性可行性