專題32　常見的化合物(一)（原卷版）

專題32常見的化合物(一)【思維導(dǎo)圖】【知識點回顧】一、酸eq\a\vs4\al(考點1概述常見酸的主要性質(zhì))1．酸的定義電離時所生成的陽離子全部是________的化合物叫做酸。2．幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：________液體；工業(yè)用鹽酸：________________黏稠、油狀液體氣味有________氣味無特性________揮發(fā)________揮發(fā)用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油eq\a\vs4\al(考點2比較酸的相似性質(zhì)并說明原因)1．酸的共性(1)能使紫色石蕊試液變________，不能使無色酚酞試液變色。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。NaOH＋HCl=________Cu(OH)2＋H2SO4=________(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO＋2HCl=________Fe2O3＋3H2SO4=________(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。Zn＋2HCl=________Fe＋H2SO4=________(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸AgNO3＋HCl=________(檢驗Cl－)Ba(NO3)2＋H2SO4=________(檢驗SOeq\o\al(2－,4))2．原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是________。考點3初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的________(定量指示)。pH——酸堿度的表示方法1．范圍：通常0—14之間。2．測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在________上，把試紙顯示的顏色與________對照。3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH＝7中性溶液紫色無色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)________無色pH>7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)________紅色eq\a\vs4\al(考點4說出酸的使用注意事項)1．濃鹽酸是________、________氣味的液體，________。2．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3．稀釋濃硫酸的方法：___________________________________________________________________________________________________________________________________。二、堿eq\a\vs4\al(考點5概述常見堿的主要性質(zhì))1．堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是________的化合物。2．幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，________溶于水(溶解放熱)白色粉末，________溶于水俗名________、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)________、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑eq\a\vs4\al(考點6比較堿的相似性質(zhì)并說明原因)1．堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：2NaOH＋SO2=________Ca(OH)2＋SO2=________應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體Ca(OH)2＋CO2=________應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：2NaOH＋CuSO4=______________________________現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3=________現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=________現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉2．原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子________。eq\a\vs4\al(考點7知道堿的使用注意事項)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的________，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c8說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響1．酸的用途酸的用途十分廣泛，主要應(yīng)用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。2．堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良酸性土壤。三、酸堿反應(yīng)考點9認(rèn)識酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用1．酸堿反應(yīng)：________，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：________?！纠}精析】（2022?臺州）先秦時期，人們就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）來提高洗滌衣物的效果。下列物質(zhì)與K2CO3溶液一樣呈堿性的是（）A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸餾水 D．碳酸鈉溶液（2022?杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④（2022?紹興）在做酸堿反應(yīng)的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（）A． B． C． D．（2022?金華）如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（）A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量 B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量 C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量（2022?舟山）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．白膜都是氫氧化鈣 B．白膜可用鹽酸除去 C．白膜的形成與二氧化碳有關(guān) D．試劑使用后應(yīng)及時蓋上瓶塞（2021?金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生 B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7（2022?杭州）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH＝7?；卮饐栴}：（1）1735Cl和17（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是（選填“①”“②”或“③”）。（2019?杭州）某興趣小組做了如下實驗：①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色；②打開止水夾K2，風(fēng)哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色。回答：（1）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）和水。（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因。（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a%b%（選填“＞”“＝”“＜”）（2021?麗水）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關(guān)系”，小科按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時用玻璃棒攪拌、數(shù)字采集器和計算機(jī)實時顯示數(shù)據(jù)和曲線（如圖乙）：橫坐標(biāo)表示時間，左邊縱坐標(biāo)表示pH，右邊縱坐標(biāo)表示溶液的溫度。結(jié)合反應(yīng)過程并分析曲線，回答下列問題：（1）膠頭滴管中的試劑是，150秒時燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是；（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是。（2021?臺州）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時，進(jìn)行如圖實驗，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍(lán)色。（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是。A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅（3）某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進(jìn)行了實驗，發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認(rèn)為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說明理由?！玖?xí)題鞏固】一．選擇題（共11小題）1．（2022?錢塘區(qū)二模）向加有酚酞試液的NaOH溶液中滴入過量稀鹽酸，下列分析正確的是（）A．可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色 B．向反應(yīng)后的溶液中滴加適量AgNO3溶液，可驗證稀鹽酸有剩余 C．燒杯中Na+和OH﹣數(shù)目減少，H+和Cl﹣數(shù)目增多 D．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前少2．（2022?杭州一模）芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)﹣皂角甙，沾上它會奇癢難忍，下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．純堿 D．食鹽水3．（2022?臨安區(qū)一模）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者是否發(fā)生了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Fe，無氣泡產(chǎn)生 B．在混合液中加紫色石蕊試液，溶液呈紫色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于74．（2022?上城區(qū)一模）小金同學(xué)利用圖甲裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程。燒杯內(nèi)溶液pH變化趨勢如圖乙所示，則（）A．圖甲中X溶液是稀硫酸 B．圖乙中ab段曲線表示溶液的酸性逐漸增強(qiáng) C．圖乙中b點表示加入30mL的X溶液時恰好完全反應(yīng) D．圖乙中c點所示溶液的溶質(zhì)有H2SO4和Na2SO45．（2022?上虞區(qū)一模）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl C．c點溶液中含有兩種溶質(zhì) D．整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變6．（2022?杭州模擬）向一盛有約20克氫氧化鋇粉末的小燒杯中加入約10克的氯化銨晶體，用玻璃板迅速攪拌后靜止片刻。下列對該實驗的觀察和分析中，正確的是（）A．該反應(yīng)會生成無色、無味的氣體 B．用手觸摸杯壁，能感覺到發(fā)熱 C．反應(yīng)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)為內(nèi)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量7．（2022?寧波模擬）將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法錯誤的是（）A．b至c段有藍(lán)色沉淀生成 B．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大 C．c至d段，溶液pH不斷增大 D．c點比a點所含的溶質(zhì)種類少8．（2022?西湖區(qū)校級二模）在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸鈉、④氯化鐵溶液這四種物質(zhì)中，能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“堿的通性”的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④9．（2021?蕭山區(qū)一模）有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞開并久置于空氣中，已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，某同學(xué)欲檢驗這瓶NaOH溶液是否完全變質(zhì)，下列操作可行的是（）A．取樣后滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水 B．取樣后滴加氯化銨溶液，在容器口上放干燥的紅色石蕊試紙 C．取樣后滴加過量BaCl2溶液，過濾后取濾液滴加酚酞試液 D．取樣后滴加過量Ca（OH）2溶液，過濾后取濾液滴加酚酞試液10．（2022?拱墅區(qū)三模）向盛有一定量銅和CaCO3混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．M點時，剩余固體是銅和CaCO3 B．M、N點時，溶液中的溶質(zhì)均只有CaCl2 C．混合物中銅的質(zhì)量為（a﹣b）g D．P點時，溶液中溶質(zhì)有兩種11．（2022?西湖區(qū)校級一模）下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒 C．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 D．等質(zhì)量的鋅、鐵與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)二．填空題（共2小題）12．（2022?溫州模擬）根據(jù)如圖所示實驗，探究酸堿中和反應(yīng)。實驗一：通過溶液酸堿度證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，圖②中b、c、d三點處對應(yīng)溶液所含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量大小關(guān)系（用b、c、d表示三者關(guān)系）。實驗二③④⑤操作，（選填“可以”或“不可以”）證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)。13．（2022?余姚市一模）在化學(xué)實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實驗裝置進(jìn)行實驗，廣口瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：（1）實驗中首先加入的試劑是。（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學(xué)方程式表示）。（3）CD段氣球體積增大的原因是。三．實驗探究題（共3小題）14．（2022?紹興模擬）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問題進(jìn)行了下列實驗：（1）甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是。（2）乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是。（3）丙同學(xué)按丙圖實驗，可以根據(jù)現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。15．（2022?淳安縣校級一模）做酸堿實驗時，小金同學(xué)將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，過程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）[建立猜想]①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③[實驗設(shè)計]步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。步驟二：繼續(xù)探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ重新