湖南師范大學某中學2024屆高三摸底（高二期末）考試化學試卷（含答案）

湖南師范大學附屬中學2024屆高三摸底（高二期末）考試化學試卷

學校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、化學與科技、生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.有機硅橡膠具有彈性大的特點，是一種良好的防振體，有機硅橡膠是純凈物

B.2023年5月成功發(fā)射的天舟六號貨運飛船的推進劑可用液態(tài)NO2-脫

C,卡塔爾AIJanoub體育場屋頂采用的聚四氟乙烯板材屬于有機高分子材料

D.碳納米材料是新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等

2、下列說法錯誤的是（）

A.碳酸根的空間結構是平面三角形

B.BR與NM可通過配位鍵形成氨合三氟化硼（BF/NHs）

C,離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵都屬于化學鍵

D.基態(tài)氧原子的電子排布圖（軌道表示式）為回回

Is2s2P

3、抗癌藥多烯紫杉醇中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是

（）

A.分子式為GMIQ,，分子中含有兩種含氧官能團

B,分子中可能在同一平面上的碳原子最多為7個

C.Na和NaOH溶液都能與該化合物反應

D.該有機物可在銅、加熱條件下發(fā)生催化氧化反應

4、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的位于兩個短周期主族元素，Y、W原子核外未

成對電子數相同，Z與X的簡單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數之和等于

W核外最外層電子數。四種元素能組成一種治療痛風癥的藥物M,M的結構簡式如圖

所示。下列說法正確的是（）

wx

X

A.元素的第一電離能：W>Z>Y

B.X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價化合物

C,M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y與X,W形成的化合物有可能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

5、我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為

:

S+2KNO.+3C=K2S+N2T+3CO2TO設義為阿伏加德羅常數的值，下列說法正

確的是()

A.22.4LCO2含元鍵數目為2治

B.lmolKNO3晶體中含離子數目為2NA

C每生成2.8gN2轉移電子數目為NA

D.lL0.1mobL'K2S溶液中含S?一數目為0.1%

6、某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)「已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說

法錯誤的是()

Na2CO,+O2淀粉水解液

濾渣濾液②

己知：Cr2O^+凡。峰/2H++2CrOj

A.“焙燒”中產生CO?

B,濾渣的主要成分為Fe(OH),

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO：

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

7、用可再生能源電還原CO2時，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應來提

高多碳產物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.析氫反應發(fā)生在IrO.-Ti電極上

B.c「從Cu電極遷移到IrO「Ti電極

+

C,陰極發(fā)生的反應有：2c。2+12H+12e-=C2H4+4H2O

D.每轉移Imol電子，陽極生成11.2L氣體（標準狀況）

8、工業(yè)煙氣中含有較高濃度的氮氧化物，需進行脫除處理才能排放到大氣中。下圖為

一種利用NH3在V2O5作催化劑條件下脫除NO的原理示意圖（部分中間產物略去）：

下列說法錯誤的是（）

A.步驟①中NO發(fā)生氧化反應

B,步驟②中包含有。鍵和兀鍵的斷裂

C.若參與反應的NO和NH^的物質的量相等，則該過程的總反應化學方程式為

催化劑

4NH3+4NO+O24N2+6H2O

D.當消耗4molN&和8mo。時，消耗NO的物質的量為生絲

~2

9、下列表示反應的離子方程式正確的是（）

3+

A.向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fez十+2Br-+2CI2=2Fe+Br2+4Cr

2+

B.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH),溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO3+H2O

C將Ba(OH),溶液滴入明磯［KAl(SOj?12凡。］溶液中至沉淀質量最大：

3+2+-

Al+2SO：+2Ba+4OH2BaSO4J+A1O2+2H2O

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO「IO3+5I+6H*=3I2+3H2O

10、下列實驗操作與現象及相關結論都正確的是（）

選項實驗操作及現象結論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生濃硝酸的氧化性比稀硝

A

無色氣體，后者產生紅棕色氣體酸強

向溶有SO?的BaC%溶液中通入氣體X,出現白色沉

BX一定具有強氧化性

淀

C向溟水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溟與苯發(fā)生了加成反應

將銀和AgNO,溶液與銅和Na2sO4溶液組成原電池，

D連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐Cu的金屬性比Ag強

漸變藍

A.AB.BC.CD.D

11、碑化家（GaAs）是一種立方晶系的晶體，其晶胞結構如圖甲所示。將Mn摻雜到

晶體中得到稀磁性半導體材料，其晶胞結構如圖乙所示。碑化家的晶胞參數為八pm,

設以為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.1molGaAs中配位鍵的數目是

BGaAs晶體中，Ga和As的最近距離是廣乎邛m

C元素的電負性：Ga<As

D.稀磁性半導體材料中，Mn、As的原子個數比為匕2

12、一定溫度下，AgCl和AgzCQ的沉淀溶解平衡曲線如圖所示:

「8

-(

，7

6

c5

s4

n3

bvo2

)1

。

〕0

耳

-lg[C(cr)/(mol?L-,)]

或一1g[c(CrO；-)/(mol-L")]

下列說法正確的是()

A.a點條件下能生成Ag2CrC)4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點時,《c「)=c(CrOj),4P(AgQ)=((Ag2c0)

79

C.Ag2CrO4+2Cr峰珍2AgCl+CrO：的平衡常數K=i0

D.向Na。、NazCrOj均為(iimoLL-i的混合溶液中滴加AgNO,溶液，先產生AgzCrOj

沉淀

13、汽車尾氣中NO產生的反應為N2(g)+C>2(g)脩診2NO(g),一定條件下，等物質

的量的N?(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2

的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間

的變化。下列敘述正確的是()

A.溫度/下，該反應的平衡常數K=4(C0-CJ2

B,溫度7下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C,曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的.<0

14、常溫下，向10mL濃度均為o.imol.U的NaOH和NazCCT,混合溶液中滴加

O.lmoLLT的鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.在a點的溶液中，c(Na+)>c(CO^)>c(CE)>)>c(H")

B,在b點的溶液中，2n(COa)+?(HCO3)<0.001mol

C.在c點的溶液pH<7,是因為此時HCO；的電離能力大于其水解能力

D.若將O.lmol.L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH=7時：

+

c(Na)=c(CH3COO)

二、實驗題

15、[CO(NH3)6]C13(三氯化六氨合鉆)是合成其他含鉆配合物的重要原料?，實驗中

可由金屬鉆及其他原料制備[CO(NH3)6]CI3o

已知：①Co2+在pH=9.4時恰好完全沉淀為Co(OH),;

②不同溫度下［CO（NH3）/Q3在水中的溶解度如圖所示。

020406080100

溫度/C

（-）CoCl2的制備

Co。?易潮解，Co（III）的氧化性強于。2,可用金屬鉆與氯氣反應制備CoC%。實驗

中利用如圖裝置（連接用橡膠管省略）進行制備。

（1）用圖中的裝置組合制備CoQ2，連接順序為（填標號）。裝置B的作用

是o

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為o

（二）［Co（NH3）6］Ch的制備

步驟如下：

I.在100mL錐形瓶內加入4.5g研細的CoCl2，3gNH4cl和5mL水，加熱溶解后加入

0.3g活性炭作催化劑。

H.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下，并緩慢加入lOmL^O2溶

液。

III.在6（）℃下反應一段時間后，經過_______、、過濾、洗滌、干燥等操作，

得至l」［Co（NH3）6］ci3晶體。

根據以上步驟，回答下列問題：

（3）在步驟H加入濃氨水前，需在步驟I中加入NHjCl的原因之一是利用NH4cl溶

于水電離出NH；,使N&-HzO的電離平衡逆向移動，請解釋另一原因：o

(4)步驟II中在加入H?O2溶液時，控制溫度在1?！嬉韵虏⒕徛尤氲哪康氖强刂品?/p>

應速率同時。

⑸制備[Co(NH3)6]Ch的總反應的化學方程式為o

(6)步驟m中的操作名稱為、o

16、硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中有許多用途，如可用作農藥，防治小麥黑穗病，制造磁

性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在電氣氛中,FeSO—HzCX祖=278g/mol)的脫水熱分解過程如圖所示:

50

45.3%

4038.8%

%

、

汩30

幗

*2019.4%

10

FeSO4-7H

050100150200250300

溫度/七

根據上述實驗結果，可知x=

(2)已知下列熱化學方程式:

=-1

FeSO4-7H2O(s)FeSO4(s)+7H2O(g)AHI=akJ-mol

-1

FeSO4-XH2O(S)FeSO4(s)+xH2O(g)AH2=hkJ-mol

-1

FeSO4-yH2O(s)FeSO4(s)+yH2O(g)=ckJ?mol

則FeSO47H2O(s)+FeSO4-yH2O(s)=2(FeSO4xH2O)(s)的

Md=--------kJ-mol-1。

(3)將FeSO,置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：

2FeSO4(s)liS?>Fe203(s)+S02(g)+S03(g)(I)o平衡時Pso,-7的關系如下圖所示。

660K時，該反應的平衡總壓p畢=kPa、平衡常數Kp(I)=(kPa)2<>

Kp⑴隨反應溫度升高而（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應：2SO3（g）ll?>2SO2（g）+O2（g）（II）,平

衡時Poz-（用Pso?、Pso,表不）?在929K時，p總=84.6kPa、

pSOi=35.7kPa,則Ps°?=kPa,勺（11）=kPa（列出計算式）°

三、填空題

17、以銀錦精礦（主要含Ag?S、MnS、FeS2）和氧化鎰礦（主要含MnO?）為原料聯

合提取銀和缽的一種流程示意圖如下：

已知：I.酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3+；

II.Fe2++Ag+峰9AgJ+Fe”。

（1）“浸錦”過程是在H2s0,溶液中使礦石中的鎰元素浸出，同時去除FeS?,有利

于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鋪渣中。

①寫出Mn元素基態(tài)原子的價層電子排布式：。

+2+

②“浸鐳”過程中，發(fā)生反應：MnS+2H=Mn+H2St,則可推斷:

K￡MnS）（填或）/Csp（Ag2S）o

③在H2sGJ4溶液中，銀鎰精礦中的FeS2和氧化鋪礦中的MnO2發(fā)生反應，則浸鎰液中

主要的金屬陽離子有。

（2）“浸銀”時，使用過量FeC%、HC1和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2s中的

銀以[AgCL]形式浸出。

①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：

3+

Fe+Ag2S+彝?+2[AgCl2]'+S

②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中C「、氏的作用：。

（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應的離子方程式有2Fe3++Fe=3Fe2+和。

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示。解釋f分鐘后Ag的沉淀率

逐漸減小的原因：o

方法的優(yōu)勢：o

18、物質G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示:

CH^COOHc2HsCl.__.NaOII

-?1)—i

N“-5—-口催化劑

()

()

已知：1y-KR人ci

\=/_AICI3

II.R'CHO—R'CH=NR〃；

in.同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成炭基。

回答下列問題：

(1)O-NH?的名稱是_______,NH2fA的反應類型是o

(2)B的分子式為CuH^NOz，則C的結構簡式為。

(3)ImolE分子與新制氫氧化銅完全反應，理論上可以生成Cu?Omolo寫出

E生成F的化學方程式：o

(4)W分子比E分子組成多一個CH2，滿足下列條件的W的同分異構體有

種。

①包含2個六元環(huán)，不含甲基；

②W可水解，W與NaOH溶液共熱時，ImolW最多消耗3moiNaOH

In

(5)己知Bamberger重排反應為H,SO1參考圖中合

H,()

、乙酸為原料，用最簡路線合成

NH—C—CH3

II

()

參考答案

1、答案：A

解析：有機硅橡膠是高聚物，高聚物都是混合物，所以有機硅橡膠是混合物，A錯

誤。

2、答案：C

解析：Bg與N%反應生成BFVNH3，B與N之間形成配位鍵，N原子提供孤對電

子，B原子提供空軌道，B正確；氫鍵不屬于化學鍵，C錯誤；。為8號元素，基態(tài)氧

原子的電子排布圖（軌道表示式）為回回UEII工LD正確。

182s2p

3、答案：B

解析：多烯紫杉醇中間體的分子式為CuHiQ,，分子中含有羥基，酯基兩種含氧官能

團，A正確；多烯紫杉醇中間體分子中碳原子均有可能在同一平面上，最多為11個，

B錯誤；多烯紫杉醇中間體分子中含有的羥基可與Na反應，含有的酯基可與NaOH溶

液反應，C正確。

4、答案：D

解析：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的位于兩個短周期主族元素，結合結構簡式

分析，X只連接一根單鍵，所以X為H元素；Y連接4根鍵，所以Y為C元素；又Z

與X的簡單化合物很容易液化，且Z連接3根鍵，所以Z為N元素；X、Z核外最外

層電子數之和等于W核外最外層電子數，則W核外最外層電子數為6,所以W為。

元素。分析可知，Y、Z、W分別為C、N、O元素，因為N元素核外電子排布為半充

滿，則第一電離能大小排序為N>O>C,所以元素的第一電離能：Z>W>Y,故A錯

誤；X、Z、W三種元素可形成化合物NHjNO：是離子化合物，故B錯誤；M分子

中，C、N、0原子滿足8電子穩(wěn)定結構，但氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

Y與X、W形成的化合物可為C、H、O的有機物，如草酸、乙醇等都能與酸性高鐳酸

鉀溶液反應使其褪色，故D正確。

5、答案：B

解析：題中沒有說明是否處于標準狀況條件下，無法計算，A項錯誤；O.lmolKNO,晶

體含有離子為K+、NO；,含有離子數目為0.2NA，B項正確；2.8gN?的物質的量

?=—=—mol=0.1mob生成ImolN,轉移的電子數為12刈，則生成O.lmolN2轉移的

M282

電子數為L2NA，C項錯誤；因為g-水解，使lL0.1mo1.「K2s溶液中S?-的數目小于

0.1NA，D項錯誤。

6、答案：B

解析：

7、答案：C

解析：由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrO「Ti電極為電解池的

陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為

+

2H2O-4e=O2T+4H,銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生

還原反應生成乙烯，乙醇等，電極反應式為2co,+12田+12仁=€\也+411202、

2CO2+12H*+12e-=C2H5OH+3H2O,電解池工作時，氫離子通過質子交換膜由陽

極室進入陰極室。析氫反應為還原反應，應在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A錯

誤；離子交換膜為質子交換膜，只允許氫離子通過，C「不能通過，故B錯誤；由分

析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成乙

烯、乙醇等，電極反應式有2co#12H++12e--C2H4+4也0,故C正確；水在陽

極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為

2H2O-4e------02T+4H+,每轉移1mol電子，生成0.25UI3C>2，在標準狀況下的體積

為5.6L,故D錯誤。

8、答案：A

解析：解析：由圖可知，步驟①中沒有元素發(fā)生化合價變化，該反應為非氧化還原反

應，故A錯誤；由圖可知，步驟⑨中存在氮氧雙鍵、氮氫鍵的斷裂，所以步驟②中包

含有b鍵和冗鍵的斷裂，故B正確；由得失電子數目守恒可知，若參與反應的NO

和N&的物質的量相等，反應的總反應化學方程式為

催化劑

4NH3+4NO2+O24N2+6H2O,故C正確；設NO的物質的量為x,由得失

電子數目守恒可得：3a="+2x，解得x=的二竺mol，故D正確。

2

9、答案：C

解析：向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++4Br-+3C12^2Fe3++2B「2+6C「，故

A錯誤；少量的Ba（OH%溶液，按“少定多變”規(guī)律，Ba?*與OFT按1:2反應，故B

錯誤；醋酸是弱酸，不拆分，故D錯誤。

10、答案：D

解析：常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致無明顯現象，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍

化，會產生氣泡，所以不能通過該實驗現象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯

誤；向溶有SO?的BaC%溶液中通入氣體X,出現白色沉淀，白色沉淀可能為BaSC>3或

BaSO4,X可能為氨氣或氯氣等，NH1不具有強氧化性，C12具有強氧化性，B錯誤；

向濱水中加入苯，苯可將澳萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是漠與苯發(fā)生了加

成反應，C錯誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，作負極，發(fā)生氧化反應，生成

了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，D正確。

11、答案：D

解析：GaAs中，種提供孤對電子，寐提供空軌道，兩者形成配位鍵，平均1個GaAs

中配位鍵數目為1,貝IJImolGaAs中配位鍵的數目是NA，A正確；由神化銘晶胞結構

可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線長度（Qxpm）的;，Ga和As的最近距

離是在xpm，B正確；元素的電負性：Ga<As,C正確；由圖乙可知，摻雜Mn之

后，晶胞中Mn的數目為lxL+ix』=2,As的數目為4,故稀磁性半導體材料中，

288

Mn、As的原子個數比為5:32,D錯誤。

12、答案：C

解析：根據圖像，由（1.7,5）可得到AgzCrO,的溶度積

2+_52,71,7

^sp（Ag2CrO4）=c（Ag）c（CrO；）=（lxl0）xlxl0-=10，由（4.8,5）可得到

AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag）c（C「）=1xlO-5xlxlO^8=IO-98,據此數據計算各

選項結果。A.假設a點坐標為（4,6.5）,此時分別計算反應的離子積Q得，

-105_,7

G（AgCl）=lO，2（Ag2CrO4）=10，二者的離子積。均小于其對應的溶度積K‘p,

二者不會生成沉淀，A錯誤；為難溶物的溶度積，是一種平衡常數，平衡常數只與

溫度有關，與濃度無關，根據上述分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；該反應

的平衡常數表達式為K='乎’）,將表達式轉化為與兩種難溶物的溶度積有關的式

。（C「）

2+7

。（“一）c(CrO；-)>c(Ag)=Ksp(AgCiC4)=1x1Q-"

子得K=?(cr).c2(A+)=^(Agci)=(ixio-98)2C正

旭）g

確；向NaCl、NazCrC^均為o.lmoLL-i的混合溶液中滴加AgNO,,開始沉淀時所需要

的c（Ag+）分別為10-88和10-5.35,說明此時沉淀c「廠需要的Ag+度更低，在這種情況

下，先沉淀的是AgCLD錯誤。

13、答案：A

解析：根據平衡常數的定義，結合開始時氮氣和氧氣的物質的量相等，可知該反應的

平衡常數為K=4（°o；G）2,A正確，由于該容器是一個恒容容器，反應前后氣體的質

量不發(fā)生改變，所以氣體密度一直不變，B錯誤；催化劑僅能改變達到平衡所用的時

間，不能使平衡移動，即不能改變平衡濃度，C錯誤；若曲線b對應的條件改變是溫

度，根據先達到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動，而氮氣的濃度降

低，說明平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，AH>0,D錯誤。

14、答案：B

解析：在a點是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應，溶液中剩余氫氧化鈉5mL,碳酸鈉溶

液顯堿性，溶液中離子濃度大?。篶（Na+）>c（CO；~）>c（OW）>c（C\~）>c（H+）,A錯

誤；b點溶液pH=7,溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，2coJ，

溶液中存在物料守恒，n（CO^）+?（HCO；）+n（H2CO3）=0.001mob貝U

2?（CO^）+/7（HCO；）<0.001mol,B正確；在c點的溶液pH<7,為碳酸氫鈉、碳酸

和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解，溶液顯酸性，C錯誤；若將

O.lmol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH=7時，溶液中存在電荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=4CH3coeT）+c（HCO；）+C（OH-）+），由于pH=7,

++

c（H）=c（OH）,得到：c（Na）=c（CH3COQ-）+c（HCO；）+2<?（CO^）,即

-

c（Na*）>c（CH3COO）,D錯誤°

15、答案：（1）AfDfCfE—B；防止多余的Cl2污染空氣，同時防止空氣中的水蒸

氣進入裝置E,使Cod?潮解

+2+

（2）2MnO；+10CP+16H-----2Mn+5C12T+8H2O

（3）防止加入氨水時溶液中c（0H）過大，生成Co（OH）2沉淀

（4）防止溫度過高使H?。?和NH.H?。分解

/、活性炭「/、1

（5）2coeI?+2NH4C1+1ONH,H2O+H2O22[Co（NHjJClj+l2H2O

60℃

（6）趁熱過濾；冷卻結晶

解析：

16、答案：（1）4

（2）

（3）3；2.25增大

（4）Pso'-Psos；46.26；46.26?x2.64

435.72

解析：（1）由圖中信息可知，當失重比為19.4%時，FeSO「7H2。轉化為

FeSO4xH2O,則1^1ZZ^X100%=19.4%，解得工=4。

278

1

(2)①=FeSO4(s)+7H2O(g)AH,=tzkJmol

=-1

②FeSOj?xH2O(s)^FeSC)4(s)+不凡0(8)AH2=bkJ-mol

?1

③FeSC>4?>H2O(s)^=FeSO4(s)-i-yH2O(g)bH?=ckJmol

根據蓋斯定律可知，①+③-②X2可得

FeSO4-7H2O(s)+FeSO4yH2O(s)^2(FeSO4XH2O)(S),則

A//=(6f+c-2/7)kJmor1o

(3)將FeSOj置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：

2FeSO式s)/Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(I)0由平衡時Ps。「T的關系圖可知，660K

時，pso?=1.5kPa,貝lj“so?=L5kPa,因此，該反應的平衡總壓p總=3kPa、平衡常數

Kp(I)=1.5kPaxl.5kPa=2.25(kPa)2。由圖中信息可知，外。,隨著溫度升高而增大，因

此，/⑴隨反應溫度升高而增大。

(4)提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應：2SO3(g)lW?>2SO2(g)+O2(g)(II),在

同溫同容下，不同氣體的物質的量之比等于其分壓之比，由于僅發(fā)生反應(I)時

PsoLPso、，貝lJ〃so「2po,=&