河北衡水市安平中學2024年高考化學一模試卷含解析

河北衡水市安平中學2024年高考化學一模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學氫化反應。下列說法錯誤的是

A.a為陽極

+

B.b電極反應為：2NH3-6e=N2+6H

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

OH

D.理論上每消耗1molNth,可生成1.5mol人

ArR

2、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaCIO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應

NaCIO+CO2+H2O^=NaHCO3+HClOo用化學用語表示的相關微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：［O

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D.NaClO的電子式：Na：O：Cl：

????

3、已知：①正丁醇沸點：117.2℃,正丁醛沸點：75.7*C；②CH3cH2cH2cH20H黑葭>CH3cH2cHzCHO。利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

溫度計1--謳艮計2

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將適量NazCrzO,酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90?95C,溫度計2示數(shù)在76c左右時收集產(chǎn)物

C.向分謠出的館出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCb固體，過濾，蒸福，可提純正丁醛

4、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（）

《破酸、濃硝酸和茉的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

6、將VimLL0mol?L-i鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液漫合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所

示（實驗中始終保持V】+V2=50mL）。

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20C

B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol-L-'

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

7、我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu（OH）2用干檢驗糖尿病D.FeCh用干凈水

8、下列說法正確的是（）

A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NHz,甘氨酸為最簡單的氨基酸

9、在lOOkPa時，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

10、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是

A.B.

H4M0

白質(zhì)

C.趙孟■的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質(zhì)穩(wěn)定

14、如甌甲烷與氯氣在光照條件下反應，不防業(yè)的實驗現(xiàn)象是（）

ITn-—-€H4*JC12

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

■［（/II—C（CH］）2士

15、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產(chǎn)品P（二）o下列說法錯誤的是

0

A.A的分子式為CnHu,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應

B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成

C.A的結(jié)構(gòu)簡式為C）—CH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能與4molHz發(fā)生加成反應

16、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能3。％以上，工作原理如圖所示，其中各電

極未標出。下列有關說法錯誤的是（）

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液6%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣（不考慮去除CO2的體積變化）

的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫輒化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：

CH,

八一定條件1

)②酸性高鎰酸鉀.

(3聲“③高溫哥/K/H|O

AB

(l)C中的官能團的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,A-B的反應類型為o

(2)D―E的反應方程式為0

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有_______組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含V

—CNH—

HOCH2()H

⑸設計由甲苯制備R(「1)的合成路線(其它試劑任選)。

18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種漠代試劑

②RifQGHjRzCHz.goCzHs-*-g-OC.H

③RLCOOCZHS+R盤NH?——―>RENHIR產(chǎn)2HQH

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)DTE的化學方程式為<,

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

o

⑸參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯_________(用流程圖表示，無機試劑任選)

6

19、二氧化硫(S(h)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

70%濃硫酸

氫

A-氧

亞硫酸鈉?化

固體鈉

溶

液

(1)儀器A的名稱o

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

⑶①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2S溶液反應的化學反應方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向1()mL1mol/LNa2s溶液中通SOz溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mol?L/KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SOz

②2103+5S(h+4H2O=8H++5sO4~+l2

③l2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是____________o

(5)實驗-：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為Vi

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為七

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠遠小于V2,可忽略不計。則設置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

COOH)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易

20、阿司匹林(乙酰水楊酸,

OOCCHj

分解，分解溫度為128,C?135七。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎|(CH3CO)2O］為主要原料合

成阿司匹林，反應原理如下：a

濃112so4

80s90C

制備基本操作流程如下：

醋酸附水楊酸』硫酸.里”叫吧幽逢我減壓自空粗產(chǎn)品

洗滌

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（C）水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸好102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是__。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯,加熱,趁熱過濾,段卻J）口熱,

沸石A回流A抽濾干燥乙酰水楊酸

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_。

②冷凝水的流進方向是填“a”或）。

③趁熱過漉的原因是_。

④下列說法不正確的是_（填字母）。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酥（p=l.08g/cm3）,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一%o

21、貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh,回答下列問題：

（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為

（填標號）。

A黃色B紅色C紫色D綠色

（2）CaCO.3中三種元素第一電離能由小到大的順序是oCaCCh中的化學鍵除了。鍵外，還存在

（3）關于CO2和CO3??的下列說法正確的是__________。

a兩種微粒價層電子對數(shù)相同h兩種微粒的中心原子均無孤電子對

2

c鍵角：CO2>CO3d兩種微粒的中心原子雜化方式相同

（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCOs>BaCCh熱分解溫度更高的是____,原因是。

（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四

邊形，其較小夾角為60。，邊長為anm,晶胞高為cnm。

A點在俯視圖中為a,則B點在俯視圖中的位置為（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca"和CO32?個數(shù)比為

;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為g/cn?（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、c

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電

子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；

【詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

+

B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)椤r，生成氮氣和氫離子，其電極反應為：2NH3-6e=N2+6H,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；

OH

D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應，可生成1.5mol人，D正確；

ArR

答案為C

2、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18,應寫成［0,A項錯誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：B項錯誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項正確；

D.NaCIO是離子化合物，電子式為N;［：0：@：「，D項錯誤。

答案選C。

3、C

【解析】

A.NazCrzO?溶在酸性條件下能氧化正丁酸，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的NazCrzO?溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度“1保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步

氧化，溫度計2示數(shù)在76c左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點

差異進行蒸儲，從而得到純正丁酸，故D不符合題意；

故答案為：Co

4、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；

B.混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反應物；

D.反應完全后，硝基苯與酸分層。

【詳解】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；

B.混合時先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得

混合物加入苯中，B正確；

C.冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；

D.反應完全后，硝基苯與酸分層，應分液分離出有機物，再蒸儲分離出硝基苯，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關鍵。注意實驗

的評價性分析。

5、C

【解析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2、HC1、HzS、P%、SiHj、H2O2>N2H八C2H6、CH30H

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有NazCh、03、H2O2、NaCIO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關系，A為HzS,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，貝［X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為HzO、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為HzO和H2O2,出。中只含有極性共價鍵，％。2中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z的輒化物對應水化物可形成

硫酸，”,可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；

D.W為。元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選Co

6、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21℃,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lx1.0mol?LF0.02L=1.5mol?Lr,C錯誤；

D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化領晶體與氯化錢反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關鍵。

7、A

【解析】

A.MgO屬高熔點化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCI用于制純堿，故B正確；

C.檢驗糖尿病是通過檢驗尿液中葡萄糖的含量即用新制的氫氧化銅與尿液在加熱條件下反應看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：A?

8、D

【解析】

A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應屬于取代反應的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能團。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應，水解反應屬于取代反應，故A錯誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽圻，不變性，故C錯誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有?COOH和?NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：D0

【點睛】

解題關鍵：明確官能團及其性質(zhì)關系，易錯點A,注意：水解反應、酯化反應都屬于取代反應。

9、C

【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；

B、imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；

C、1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收l.895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1molC（金剛石,s）

的總能量低，選項C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化，選頊D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

10、C

【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應過程和反應量的關系，結(jié)合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義

分析判斷是否符合事實。

【詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃（CH3COOH）＞〃（HC1）=0.01mol,鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離

子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；

B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產(chǎn)生的Hz的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考直了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。

11、B

【解析】

A.灼燒需在生埸中進行，不能選燒杯，A項錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規(guī)范，B項正確；

C.制備C12,并將「氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；

D.Na2s2。3為強堿弱酸鹽，因S2O3??的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2s2O3應該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環(huán)境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如

高銃酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標準溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

12>D

【解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3,故錯誤；

B.A四的結(jié)構(gòu)示意圖：色）），故錯誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*［：O：C!：］-,故錯誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為：：;P,故正確。

故選D。

【點睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。

13、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來％體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

14、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代燒，液態(tài)氯代垃是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確；

D.反應有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

15、C

【解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結(jié)構(gòu)簡式為。HCH2—CH=C(CH3)2,則A的分子式為CUHM,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)

生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將-CH=C(CH02寫成分子中11個碳原

子有可能共面，C錯誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式C)—CH2—CH=C(CH3)2可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能

與I個Hz加成，則1molA最多能與4moi出發(fā)生加成反應，D正確。

16、C

【解析】

A.氫氧化鈉是強電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確：

B.電解池中，陽極反應：2Cr-2e=Ch3X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e=H2t,Y是氫氣，2.24氯氣是0.ImolCb,

轉(zhuǎn)移電子是0.2moL燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應；O2+2H2O+4c=4OH,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃

料電池中消耗。2的物質(zhì)的量為0.05moL標況下體積是0.050101乂22.4171?01=1.121,因此此時充入標準狀況下的

空氣（不考慮去除的體積變化）的體積約為1.12LX5=5.6L,B正確；

C.電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；

D.燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH,所以反應后氫氧化鈉的濃度

升高，即b%大于a%,負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以得到b%>a%>c%,D正確。

答案選C。

【點睛】

明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、羥基和叛基取代反應

HO-O-^H-CHS、俄他答案只要正確也可）

*3*昭CH2CH：BrCH2<

【解析】

根據(jù)A到B,B到C反應，推出溟原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應,

引入碳碳雙鍵，即E到F發(fā)生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為F到M發(fā)生

的信息②類似的反應，即得到M。

【詳解】

（1）C中的官能團的名稱為羥基和峻基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為琮）8CH,,根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

簡式得到A-B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和技基;取代反應。

⑵根據(jù)信息①得出D-E的反應方程式為+CHsCHO0；故答案為:

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖e

（4）①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCh溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含

V,至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOTQJNH-CH3、

—(NH-

HOO~CH2&H2；故答案為：HO<^~AIH_CH3、HOO~CH2&H?(其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與Ch光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應，然后發(fā)生氯代短的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與澳加

HOCH式)H

成，再水解，因此由甲苯制備R(5)的合成路線

*3*昭淮。CH：aCHCH：BrCHOH

06號乙入學>(524^20H

O

18、CD濱原子CrY

+HC，

Q-CH：XC1+C2MOH一定條件、Q_CHXO-C：H5

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應條件可知人是0>-€出，A與NBS反應產(chǎn)生B是

CHzBr,B與NaCN發(fā)生

取代反應，然后酸化，可得，與發(fā)生取代反應產(chǎn)生：

CO>-CE-C00HCSOCbDD與

乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生E：,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F

結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,E、J反應產(chǎn)生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)

生H：，I在一定條件下發(fā)生反應產(chǎn)生苯巴比妥:Oo據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是；B是CHzBr;C是—CHz-COOH；D是cHj-g—ci；E

是；F是HOOCCOOH；JJ6C2H5OOC-COOC2H5；G是H是

o

0cM

Oy-

(DA.E結(jié)構(gòu)簡式是《「I-CHI—L—O—GHS，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生CHrCOONa和

CiHsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯誤;

B.化合物€：為《》_CH?-COOH，分子中無酚羥基，與FeCb溶液不能發(fā)生顯色反應，B錯誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項是CD；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為:CHzBr,B中官能團的名稱溟原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為

⑶D是，E是Q—cHLko-C曲D-E的化學方程式為

+C'HMOH一定條件.+HCL

(4)根據(jù)珠巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為Ci2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C0H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個CH?原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為:

甲苯與與在溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生

(5)NBSCC14^VcHzBr,CHiBr與NaCN發(fā)生取代反應然后酸化得

,/-A-CH2-COOH與NBS在CCI4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生《。一CHBcCOOH,該物質(zhì)

到-CHz-COOH

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得《3」H-COOH，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應產(chǎn)生

o

H<^Ki<>H所以轉(zhuǎn)化流程為：O>YH3

(CH：Br

__CH

吃O-CH,C00H蟋。-CHBMOOH-。4,00H三飛葭“。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質(zhì)是解題關鍵，解題時

注意結(jié)合題干信息和官能團的轉(zhuǎn)化，難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCh溶液可以使用多次，題目考查了學生

接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

19、蒸傕燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2Sl氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小

吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%

【解析】

L在裝置A中制取SO2氣體,通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率,經(jīng)品紅溶液檢驗SO2的漂白性,在裝置丁中SO2與Na2s

會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S單質(zhì)，SO2及反應產(chǎn)生的H2s都是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。

II.根據(jù)1。3-能夠氧化SO2為SO4%氧化r為加SO2反應完全后，再滴入的103-溶液，12不再反應，溶液中的12遇淀

粉溶液變?yōu)樗{色；要測定物質(zhì)含量，應該排除雜質(zhì)的干擾，設計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實

驗，取多次實驗的平均值，根據(jù)反應過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的偵量分數(shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知：儀器A的名稱為蒸儲燒瓶；

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據(jù)H2s03是二元弱酸，在溶液

中存在電離平衡的性質(zhì)，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHS(h溶液；

⑶①Na2s具有還原性，02具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應的化學方程式為

O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2Sj；

②根據(jù)02、SO2氣體分別通入到Na2s溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時間可知，物質(zhì)的氧化性：SO2hO2,該實驗條件下Na2s

溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是02難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中

的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；

H.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性：IO3>l2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KKh溶液，首先發(fā)生②反應,

當SO2反應完全后發(fā)生反應④，反應產(chǎn)生的L單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)溶液藍色不褪去，就證明滴定

達到終點；

⑸①通過比較實驗一、實驗二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)遠遠小于V2,可忽略不計VI。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排

除干擾因素的存在；

②三次實驗數(shù)據(jù)相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積HKIO3)1002+9；+1°仙mL=10.00mL,

55

/i(KI03)=cV=0.001()moI/LxO.0100L=1.0x1O'mol,根據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知/i(SO2)=3n(KIO3)=3.0x10'

mol,根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為皿S)=〃?M=3.0xl0-5molx32g/mol=9.6xl0Tg,所以該份鐵礦石樣

品中硫元素的質(zhì)量百分含量為"6二1°gX100%=0.096%o

lg

【點睛】

本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質(zhì)含量測定。掌握反應原理和物質(zhì)的性質(zhì)是

計算與判斷的依據(jù)。在進行有關計算時要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是⑸中S含量計算，關鍵是103-

氧化SO2時二者物質(zhì)的量的關系的確定，注意還原產(chǎn)物L也可氧化S02,要根據(jù)總方程式判斷。

20、醋酸酢和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC

84.3%

【解析】

醋酸酊和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；

(1)醋酸酊和水易發(fā)生反應生成乙酸；

(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85c?90C,該溫度低于水的沸點；

(3)向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、

干燥得到乙酰水楊酸，

①乙酰水楊酸受熱易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水楊酸在溫度低時易結(jié)晶析出；

不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有短基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反

應完的水楊酸；

(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g4-138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)

-rl()2g/mol=0.0529mol,由于乙酸酎的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上

得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145molxl80g/mol=2.61g,產(chǎn)率二

實際質(zhì)量

理論質(zhì)量

X100%.

【詳解】

醋酸好和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85C,然后冷卻、過漉、水洗得到粗產(chǎn)品；

(1)醋酸酥和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酊反應，所以需要干燥儀器，

故答案為：醋酸酎和水易發(fā)生反應；

⑵合成阿司匹林時要控制溫度在85℃~90C,該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，

故答案為：水浴加熱；

⑶①乙%水楊酸受熱易分解，分解溫度為1282~135℃,使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱

易分解，

故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；

②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，

故答案為:a；

③趁熱過淀，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，

故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；

④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的

溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水

楊酸與乙酰水楊酸均含有班基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸，

故選：ABC；

(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,11(水楊酸)=2.。酢138/11101=0.014511101,11(乙酸

好尸⑸UmLxl.U8g/cm3)+l"2g/moI=。.。529mo1,由于乙酸酊的物質(zhì)的重大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水

楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145molxl80g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量

xl00%=2.2g2.61gxl00%=84.3%,

故答案為：84.3%.

21、BCa<C<O不鍵、離子鍵beBaCOjCa?+半徑比BM+小，對CCh?一中的O??吸引力更大，且

產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定d1:1^^xlO21

a~cNA

【解析】

⑴鈣的焰色反應為紅色；

(2)通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強；CaC