廣西賀州市中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

廣西賀州市中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某實驗小組探究SO2與AgNCh溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下:

序號Inm

足量so、

-干3moiL“HNO3溶液0.1mol-L*1BaC"溶液

jfl

實驗

步驟

2inL0.1mol,171

無色溶液a

AgNOj溶液(pH=5)臼色沉淀b

實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測I中無色溶液a的pH可以判斷是否被氧化

B.實驗II說明白色沉淀b具有還原性

C.實驗HI說明溶液a中一定有SO：生成

D.實驗I、II、ID說明SO2與AgNOs溶液反應(yīng)既有Ag2s04生成，又有Ag2sCh生成

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使酚敢變紅的溶液中：Na\NH4\Cl、SO?

B.c(Al3+)=0.1mol?Li的溶液中：K+、Mg2\AIOz>SO?

C.澄清透明的溶液中：Fe3\Ba2\NO3、Cl

D.c(H+)=0.1mol?L”的溶液中；K\Na\CH3COO\NO3

3、天然氣的主要成分CM也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對于相同分子數(shù)的CH,和CO2,CHU產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更

明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室

效應(yīng)也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②?

4、離子化合物ONPtF。的陰離子為[PtF6「，可以通過反應(yīng)O2+PtF6->O2[PtF6j得到.則

A.Oz[PtF6]中只含圈子鍵B.Oz[PtF6]中氧元素化合價為+1

C.反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成ImoKhPtFe轉(zhuǎn)移Imol電子

5、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeO.5一空間構(gòu)型為正四面體

C.IhSe的熔沸點比HzS高D.FESeCh的酸性比H1SO4強

6、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是()

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACHjCOOHNaHCOj苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

B濃HC1KM11O4紫色石蕊最終呈紅色

C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色

D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AC.CD.D

7、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期IIIA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

8、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸領(lǐng)C.液氯D.氨水

9、下列說法正確的是

A.CH3a（gHCMg）—??>CILC12（l）+IICKg）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的A">0

C（N1L-11^0）

B.室溫下，稀釋（MmoH^NH4a溶液，溶液中一旦「+；增大

c（NHj

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AWvO達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c0.3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明KsP（BaSO4）

>&p（BaCO3）

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

11、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是

A.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B.用苯萃取溟水中的澳時，將溟的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.在蒸謠操作中，應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸儲燒瓶

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料

B.用純堿溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力

C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽和水

D.《物理小識》記載：“青帆（綠帆）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂?！鼻喾珡S氣是CO和

13、下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不亞南的是（）

A.面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字洋或圖標(biāo)

B.焊接金屬前常用氯化鍍?nèi)芤禾幚砗附犹?/p>

C.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

15、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCO.?溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（任意一種）

（）設(shè)計以人（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備，

6（2,4一戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）

H.CCH；

19、二氧化帆（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧帆（IV）堿式碳酸鐵晶體,

過程如下：

V2O5.VOC12溶液」,液.<NH4)S[(VO)6(CO3)4(OH)9J10-H2O

回答下列問題:

（1）步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—c也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點是_______o

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被s氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一（填活塞的操作）。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是一。

（3）加完VOCL后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一o

（4）測定氧鋼（IV）堿式碳酸鏤晶體粗產(chǎn)品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol?L」的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNCh溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用0.08mol?L”的（NH。2Fe（SO4）2標(biāo)

2++2+5+

準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mLo（滴定反應(yīng):VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是o

②粗產(chǎn)品中機的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—（精確到小數(shù)點后兩位）。

20、用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極

氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接一、一接.

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是一,有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是_____

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為501nL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體（填或“二"）5.6mL,理由是______。

21、現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為O.lmoHZ的NaOH溶液，乙為0.lmol?L」的HC1溶液,丙為0.1mol?L”

的CHiCOOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=—o

（2）丙溶液中存在的電離平衡為_（用電離平衡方程式表示）。

（3）常溫下，用水稀釋0.lmol?L”的CFhCOOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是_（填序號）。

上,c（CH,COOH）

①四+）②cM）③c（CHWO）刖即

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OIT）最大的是

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，貝Ua=__。

31圖2

（6）圖—（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH.KOOH溶液的過程。

（7）圖2中a點對應(yīng)的溶液pH=8,原因是一（用離子方程式表示）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.實驗I中，將SO2通入AgNCh溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以

測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；

B.實驗n中，取白色沉淀B,加入3moi/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO,證明

該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；

C.實驗HI中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag'等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入

BaCh,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；

D.由于實驗I、n、m不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2s04生成，故D錯誤；

答案選Bo

2、C

【解析】

A、使酚欹變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、A|3+、AIO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

32

C、Fe\Ba\NO3\C「之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH3coO-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

3、A

【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CH4的相對分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對分子質(zhì)量為：12+16x2=44；因為16<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,

CH4的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH4,故②正確；

③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會使全球氣候變暖，帶來溫室效應(yīng)，故③錯誤。

答案選A。

【點睛】

甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

4、D

【解析】

A.化合物中的(PtR)-陰離子和0；陽離子是原子團，其中都存在共濟鍵，A錯誤；

B.。2(&耳)中氧元素的化合價是十；價，B錯誤；

C.根據(jù)化合價的升降可知，0?是還原劑，PtR是氧化劑，C錯誤；

D.?0；?e，PtF6~(PtR)一?e，所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為狂-，D正確。

答案選D。

5、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；

B.Se(V-中心原子的價電子對數(shù)為3+6+2；2X3=%其中有I個孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯誤；

C.IhSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則HzSe的熔沸點比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物酸性越強，Se的非金屬性比S弱，則HzSeOj的酸性比HzSOj弱，

故D錯誤；

故答案為Co

6、C

【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進行，D錯誤。

答案選C。

7、B

【解析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,共7個電子，有7個不同運動狀

態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。

【詳解】

A.有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個2s、3個2P軌道，共4個軌道，故C錯誤；

D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；

故答案為B。

8、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸鎖是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO工會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO?",屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)Ck單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是Ao

9、B

【解析】

A.反應(yīng)CH3a(g)+Cb(g)」^CH2a2(l)+HCl(g)是燧減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)

可知A//-7ASV0,所以該反應(yīng)的A〃VO,A項錯誤；

c(NHyHQ)

B.氯化鐵溶液中錢根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進錢根離子的水解，溶液中《NH+j增大‘B項

正確；

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AZ/vO達平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C項錯誤；

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因為碳酸根離子濃度大，和鋼離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Kp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項錯誤；

答案選B。

10、D

【解析】

2++

A.將過量氨氣通入C11SO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+Cu=Cu(OH)2l+2NH4,

2+

Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)4+2OH,CMN%]+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍色，A項正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達到lnm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。B項正

確：

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCI=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確;

點燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3cb202FeCh。D項錯誤；答案選D。

11、C

【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則濱的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C.蒸儲時，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸儲燒瓶，防止儲分來不及冷卻，故C正確；

D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下，波璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；

故答案為Co

12、B

【解析】

A.光導(dǎo)纖維的成分是SiCh,不是硅酸鹽，A錯誤；

B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進純堿的水解，使溶液堿性增強，因此可促進油脂的

水解，從而可提高去污能力。B正確；

C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此

不是人體的營養(yǎng)素，C錯誤；

D.CO、CO?氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是B。

13、B

【解析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯誤；D.NaN

Ch屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選

點睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)健，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷。

14、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或

圖標(biāo)，故A正確；

B.氯化佞是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化馀溶液處理焊接處的鐵銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過渡元素

中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；

故答案為Do

15>B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價鍵不變，答案選B。

16、D

【解析】

A.反應(yīng)中，。元素的化合價由02中的0價降至SO2中的?2價，02只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2S中的+1價,S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至中的+4價,

CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，SCh是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SO2

中的+4價，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的?2價,Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeSz中的?2價升至SO2中的+4價，ImoKh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯誤；

答案選Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、對二甲苯（或1,4.二甲苯）取代反應(yīng)cih—+2NaOH-y^CH2OH+NaCl

_CHI/—\

Oz/Cu或Ag,加熱8尸〈^一EH-CHQIO碳碳雙鍵、醛基8O-CH=Cll2,

2cHO

【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為CMTOLCHOO運用逆推法，C為C%Y^-Cll2（）H,催化氧化生

成（山一0~CHO；B為VcihCI,在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成20H；

A為,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CMY^-CHZ。；CHj<^-CHO與

OHOH

乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成0Hbl_CHQK），CHLQ-IB-CHQK）加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

C50-CH=CH-CHO。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CII,-^2^-CHJ,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反應(yīng)為CH,-^2^-CH3在光照

條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CH.-/VCII2CI。

（2）B-C反應(yīng)為CH34'^-CH2。在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成叫-Q-

CH2OU,反應(yīng)的化學(xué)方程式

c,

為：CH3—CH2Cl+2NaOH—^―?Cll2（）lI+NaCl,,

（3）C-D的反應(yīng)為3HQ?32（）H在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成CHO，

因此C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/C11或Ag,加熱。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是ILCH2cHO。F的結(jié)構(gòu)簡式為CW<^-CH=CH-CHO,分子中官能團的名

稱是碳碳雙鍵、醛基。

（5）D為cih《^-CH。，D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、

酮、含苯環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為O-CH=CII?和

氧化反應(yīng)

18、C6HnBr醛基、?；ㄍ┫シ磻?yīng)H

fOOHfHO

+CH3CH2OH涪罌士”JC^COOCH,CH*。12CH—C—CH,CHOgcCH「f—CH「COOH

CH、CH,

叉

CH,CHO?

CH3cH20H,（刎>CHiCOOH;

濃“H3COOCH2cH3HCCH

Wruji'JH2SO/A?JU

一定條件

【解析】

甲的分子式為C6H“Br,經(jīng)過過程①，變?yōu)镃sHio,失去1個HBr,CGHIO經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成內(nèi)，內(nèi)經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)榭；?，發(fā)生氧化反應(yīng)，閃經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應(yīng),

生成丁為小人?^OCH￡HJ丁經(jīng)過④，在一定條件下，生成七f’。

【詳解】

⑴甲的分子式為C6HuBr,故答案為：CbHnBr；

OHC

（2）丙的結(jié)構(gòu)式為,含有官能團為醛基、臻基（酮基），故答案為：醛基、臻基（酮基）；

V

（3）C6HnBr,失去1個HBr,變?yōu)镃^io,為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過②過程，在Cr（h的作用下，醛基變?yōu)榉刍l(fā)生氧

化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

⑷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MCX-ooo，E、mL_>QQ".CHCH，OH’故答案為：

?：OOC?CH4CH<H,OH

（5）乙的分子式為C6HH）。3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCO.,溶液反應(yīng)時

產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。說明含有1個醛基和1個短基，滿足條件的有：當(dāng)剩余4個碳為沒有支鏈，段基在第一

個碳原子上，醛基有4種位置，竣基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當(dāng)剩余4個碳為有支鏈，竣基在第一個碳

原子上，醛基有3種位置，竣基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為

C

COOHIHO

1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH、一《一CH2cH0或CHCY

I-COOH,故答案為：12；

Cm

、

CoOHCCH

II

HYo

C-HC

I或ICOOH；

-3CCHH

CHC3

（6）根據(jù)過程②，可將CH3cH20H中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為我基，竣基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在

一定條件下生成［J［再反應(yīng)可得貝貝，合成路線為CH3cH20H稱標(biāo)廠）

Cr0定?條

CH3CHO-^>CH3COOH>CH3COOCH2CH3H^H,戈戈一Q-故答案為：

一定條佚”

CH3cH20H箱“>

CNCHOCWCOOH端跋、>CH38OCH2cH3H/\乩叉叉一,定條件>貝貝。

一定條件”

【點睛】

本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的

關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。

19、2V2(h+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCh+N2t+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞

bHQ與NH4HCO3反應(yīng)CP除去過量的KMMh2.88%

【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4.2HCI混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H4.2HCI+6HCI=4VOCh+N2t+6H2O,得到VOCI2溶液，加碳

酸氫銹溶液后得到氧鈕(IV)堿式碳酸錠晶體.(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答：(2)根據(jù)題給信息中

+4價V易被氧化的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理

分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4.

2HCl+6HCl=4VOCl2+N21+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中C1被氧化生成氯氣，氯氣

有毒，污染空氣，故答案為；2V2O5+N2H4.2HC1+6HCI=4VOC12+N2t+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；

(2)①已知VO?+能被02氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物

被氧化，所以實驗操作時先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b,故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；

②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳氣體中HC1氣體的飽和NaHCO.,溶液，若

無裝置B,貝IJHC1與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HQ與NH4HCO3反應(yīng)；

(3)根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是C「，故答案為：Cl-；

(4)①根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是氧化V,NaNOz溶液的作用是除去過量的KMnOs故答案為：除去過量的

KMnO4;

+2++2+3+

②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)VO2+Fe+2H=VO+Fc+H2O,則n(V)=n((NH4)2FelSO4)2)=0.08

0.0024molx5Ig/mol，八八打，入

mol-LIx0.03L=0.0024mol,則粗產(chǎn)品中帆的含量為：--------------------x100%?2.88%,故答案為：2.88%。

4.246g

20、GFIDEC正2ch■ZenCl2T丙中溶液變藍C12+2r=I2+2Cl

CI2+2OH=CI+C1O+H2()<陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)

【解析】

電解池裝置