人教版高中化學必修第一冊第四章第一節(jié)第4課時元素金屬性、非金屬性強弱的比較能力課課件

第4課時元素金屬性、非金屬性強弱的比較(能力課)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表素養(yǎng)目標1．掌握元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。2．能設(shè)計實驗方案，探究同主族元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，提升科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)?？键c一元素金屬性強弱的判斷依據(jù)1．根據(jù)元素周期表判斷(1)同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。(2)同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。2．根據(jù)金屬活動性順序判斷

金屬單質(zhì)的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。3．根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷(1)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。4．金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，如Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu。5．根據(jù)離子的氧化性強弱判斷金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2+＞Fe2+，則金屬性：Cu＜Fe。1．下列關(guān)于銫及其化合物的說法中不正確的是(

)A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Cs與氧氣反應(yīng)只能生成Cs2O√D

[A項，Cs和K的最外層電子數(shù)均為1，電子層數(shù)Cs比K的多，故Cs的金屬性比K強，CsOH的堿性比KOH強，正確；B項，銫與Na性質(zhì)相似，與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2，正確；C項，Cs的還原性比Na強，所以Na＋的得電子能力比Cs＋強，正確；D項，因為Cs的金屬性強于Na，堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為Li2O一種，其他與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種，錯誤。]2．下列敘述中金屬M的活潑性肯定比金屬N的活潑性強的是(

)A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能C．1molM從酸中置換H＋生成的H2比1molN從酸中置換H＋生成的H2多D．M的氧化物對應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對應(yīng)水化物的堿性強√B

[最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強弱無關(guān)，A、C兩項錯誤；金屬的活潑性越強，越易與水反應(yīng)，常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能，說明金屬M的活潑性比N強，B項正確；由元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱來判斷金屬性的強弱，而不是氧化物對應(yīng)的水化物，D項錯誤。]考點二元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)1．根據(jù)元素周期表判斷(1)同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。(2)同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強。2．根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷(1)單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。3．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl＞Br。4．根據(jù)離子的還原性強弱判斷非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，如還原性：Cl－＜I－，非金屬性：Cl＞I。1．不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是(

)A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB．H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁C．常溫下H2O是液體，H2S是氣體D．O2和H2化合比S和H2化合容易√C

[H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，能說明氧的非金屬性比硫強，故A不符合題意；H2S水溶液暴露于空氣中因和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)而變渾濁，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，可以說明氧的非金屬性比硫強，故B不符合題意；常溫下H2O是液體，H2S是氣體，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，和元素的非金屬性沒有關(guān)系，故C符合題意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以說明氧的非金屬性比硫強，故D不符合題意。]2．下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是(

)①與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易②X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多④X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來⑤X元素的最高正價比Y的高⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X強于YA．②⑤⑥ B．③④⑥C．①④⑥ D．③⑤⑥√D

[①與H2越容易化合，則該元素的非金屬性越強，正確；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，該元素的非金屬性越強，正確；③兩元素如果位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)多，則X在Y右邊，則X非金屬性更強，如果不在同一周期，則不能判斷，錯誤；④該置換反應(yīng)說明X單質(zhì)氧化性更強，因此X的非金屬性強，正確；⑤最高正價的高低不能比較非金屬性的強弱，如非金屬性：F>Cl，但是F沒有正價，錯誤；⑥氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強弱可以比較元素的非金屬性強弱，但是根據(jù)對應(yīng)氫化物水溶液的酸性強弱不能比較非金屬性的強弱，錯誤。]51．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列關(guān)于鈹及其化合物的敘述中正確的是(

)A．鈹?shù)慕饘傩员孺V強B．氯化鎂的氧化性比氯化鈹強C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易和冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣隨堂評估·知能落實√243題號15243題號1C

[Be位于第ⅡA族，Be、Mg、Ca的金屬性依次增強，A、B錯誤，C正確；鎂與冷水很難反應(yīng)，Be與冷水更難反應(yīng)，D錯誤。]52．下列不能說明氯的非金屬性強于溴的事實是(

)A．HClO4的酸性強于HBrO4B．HBr的分解溫度低于HClC．BrCl中氯為－1價D．FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液變黃23題號14√523題號14D

[根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強弱，HClO4的酸性強于HBrO4，說明氯的非金屬性強于溴，A正確；HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，說明氯的非金屬性強于溴，B正確；BrCl中Br為＋1價、Cl為－1價，可說明Cl易得到電子，非金屬性較強，C正確；還原性Fe2+>Br－，F(xiàn)eBr2溶液中滴少量氯水，亞鐵離子先被氧化，溶液變黃色，不能證明氯氣一定置換了溴，也就不能說明氯的非金屬性強于溴，D錯誤。]53．有A、B、C、D、E五種金屬元素。在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱；A、B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為(

)A．D＞B＞A＞C＞E

B．D＞A＞B＞C＞EC．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C23題號41√523題號41B

[元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強，即金屬性：A＞B；根據(jù)置換反應(yīng)的特點，可得金屬性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不與水反應(yīng)；D與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，說明D的金屬性最強；E不能和鹽酸反應(yīng)，另外幾種可以，說明E的金屬性最弱，因此金屬性由強到弱的順序：D＞A＞B＞C＞E。]5243題號14．(雙選)借助堿金屬元素和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(

)A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大√√5243題號1BD

[由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，金屬活動性增強，與水反應(yīng)越劇烈，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、C錯誤，B正確；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。]243題號15．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如圖實驗，請回答下列問題：5243題號1(1)裝置B中盛放的試劑是_____(填字母)，實驗現(xiàn)象為_____________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________________。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(2)裝置C中盛放的是燒堿稀溶液，目的是_______________________。5A產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓吸收氯氣，防止污染大氣243題號1(3)能得出氯元素比硫元素的非金屬性強的依據(jù)為___________(填序號)。①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子②次氯酸的氧化性比稀硫酸強③S2-比Cl－的還原性強④HCl比H2S穩(wěn)定(4)若B瓶中盛放KI溶液，實驗時，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_________________，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。5①③④溶液變?yōu)樽厣?I－＋Cl2===2Cl－＋I2243題號1[解析]

(1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，則需要用氯氣置換出硫單質(zhì)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液。該過程中發(fā)生置換反應(yīng)，有淡黃色沉淀S生成，化學方程式為Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓。(2)Cl2是有毒氣體，需要進行尾氣處理，所以裝置C中盛放燒堿稀溶液的目的是吸收多余的尾氣，防止污染空氣。5243題號1(3)得電子能力越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越強，故①正確；通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性可以比較元素的非金屬性強弱，不能通過HClO和稀硫酸的氧化性進行比較，故②錯誤；元素非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，故S2-比Cl－的還原性強，可以說明Cl的非金屬性強于S，故③正確；元素非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故④正確。(4)若B瓶中盛放KI溶液，通入氯氣后，會發(fā)生置換反應(yīng)，置換出碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樽厣诉^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。5課時分層作業(yè)(二十六)元素金屬性、非金屬性強弱的比較題/p>

√題

[由堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都為1可知，“類鈁”在化合物中顯＋1價，A正確；堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，B錯誤；堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強，“類鈁”的活潑性比鈁還強，單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，C正確；堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度呈增大趨勢，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大的，D正確。]題號135246879102．下列事實不能說明非金屬性Cl>I的是(

)A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．穩(wěn)定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO3√題

[元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，說明Cl2的氧化性大于I2，則元素的非金屬性：Cl＞I，A正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，B正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，酸性：HClO4>HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，C正確；酸性：HClO3>HIO3，不能說明非金屬性：Cl>I，因為兩種酸不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D錯誤。]題號135246879103．下列事實不能用于判斷元素的金屬性或非金屬性強弱的是(

)A．非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)D．非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱√題

[元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，A項正確；元素的金屬性強弱與元素原子失去電子的多少無關(guān)，B項錯誤；還原性強的金屬可以把還原性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，C項正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，D項正確。]題號135246879104．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是(

)A．B的簡單陰離子(B2-)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋2√題

[元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強于A的陰離子(A－)的還原性，則非金屬性：A＞B；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強弱；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A＞B；A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe為＋3價，后者產(chǎn)物中Fe為＋2價，說明A的非金屬性比B強。]選項事實結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞MgB金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDt

℃時，Br2＋H2===2HBr，I2＋H2??2HI非金屬性：Br＞I題號135246879105．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(

)√題/p>

題號135246879106．第117號元素X的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是(

)A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機溶劑D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物√題

[X元素最外層有7個電子，易得到1個電子，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯誤；X單質(zhì)氧化性比碘弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；類比Br2、I2等，X2易溶于有機溶劑，C正確；AgCl、AgBr、AgI溶解性依次減小，顏色加深，AgX是一種有色的難溶于水的化合物，D錯誤。]題號135246879107．如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是(

)A．陰影部分元素為第ⅥA族元素B．H2S的穩(wěn)定性比H2O強C．該縱列元素(除O外)的氧化物對應(yīng)的水化物的化學式均為H2RO4(R表示陰影部分元素)D．H2SeO4的酸性比H2SO4強√題

[陰影部分元素位于元素周期表中的第ⅥA族，A正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則H2S的穩(wěn)定性比H2O弱，B錯誤；該縱列元素(除O外)最高價氧化物對應(yīng)的水化物可表示為H2RO4，還存在H2RO3等其他價態(tài)氧化物對應(yīng)的水化物，C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，則H2SeO4的酸性比H2SO4弱，D錯誤。]題號135246879108．X、Y、Z為同主族的3種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HXO4>HYO4>HZO4，則下列判斷正確的是(

)A．原子半徑：X>Y>ZB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HY>HZC．元素的非金屬性：X＞Y＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：HX>HY>HZ√√題C

[由同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HXO4>HYO4>HZO4，可知非金屬性：X>Y>Z。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X<Y<Z，A錯誤；元素的非金屬性越強，則其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Y>Z，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HY>HZ，B正確；元素的非金屬性：X>Y>Z，C正確；元素的非金屬性越強，則其簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z，則簡單氣態(tài)氫化物的還原性：HX<HY<HZ，D錯誤。]題、非選擇題9．下表為元素周期表的一部分。族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2②

⑤3③

⑥4④

⑦題1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；元素________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學式，下同)。(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式是________。FKBrHClHBrHClO4題解析]

(1)據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，F(xiàn)的非金屬性最強，K的金屬性最強，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2。(2)元素③為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(3)元素⑥、⑦分別為Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr。(4)F無正化合價，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是HClO4。題號1352468791010．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。查閱資料Ⅰ．四氯化碳是一種良好的有機溶劑，密度比水大。Ⅱ．鹵素單質(zhì)易溶于四氯化碳等有機溶劑。(1)實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。題2)實驗用品：儀器：________、____________。(請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：