人教版高中化學(xué)必修第一冊第四章第一節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)課課件

第1課時原子結(jié)構(gòu)(基礎(chǔ)課)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表素養(yǎng)目標(biāo)從微觀角度認(rèn)識原子的構(gòu)成，了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出核電荷數(shù)為1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征確定元素。初高銜接知識點一原子的構(gòu)成1．構(gòu)成質(zhì)子中子核外電子負(fù)電荷2．質(zhì)量數(shù)(1)概念：質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有____和____的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)。(2)質(zhì)量關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝________________________。②原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)(3)電性關(guān)系①電中性微粒(原子或分子)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。②帶電離子。質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，具體如下表：陽離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝______________陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝______________核外電子數(shù)＋m核外電子數(shù)－m1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)原子呈電中性，其質(zhì)量主要集中在原子核上。 (

)(2)相對原子質(zhì)量就是質(zhì)量數(shù)。 (

)(3)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等。 (

)(4)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17。 (

)√××√2．1.8g18O中中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為________，質(zhì)子數(shù)為________。

NA0.8NA0.8NA知識點二原子核外電子排布1．電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在________的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為____________，也稱作電子層。電子層模型示意圖如右：能量不同不連續(xù)的殼層NMLK原子核(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由__到__能量高低由__到__近遠(yuǎn)低高2．電子分層排布(1)核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。(2)電子層最多能容納的電子數(shù)①第n層最多能容納____個電子。如K、L、M、N層最多能容納電子數(shù)分別為______________。②最外層電子數(shù)最多不能超過__個(K層為最外層時不能超過__個電子)。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過__個。2n22、8、18、3281823．核外電子排布表示——結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：原子核粒子符號核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層M層電子數(shù)(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣，但注意離子結(jié)構(gòu)示意圖中“8”及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。1．電子層模型類似于切開的洋蔥：(1)原子核周圍是否真實存在這樣的殼層？(2)電子在原子核外是否沿固定軌跡做高速旋轉(zhuǎn)？提示：(1)電子層不是真實存在的，是科學(xué)家為了表達形象，根據(jù)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域而設(shè)想的結(jié)構(gòu)模型。(2)電子在某一區(qū)域內(nèi)做無規(guī)則運動。2．將Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別寫成

、

正確嗎？若不正確，請說明原因。提示：均不正確。Na的L層沒有排滿(達到8個電子)就開始排M層；K的最外層電子數(shù)為9，超過了8個電子。1．下列關(guān)于電子排布的說法正確的是(

)A．氧離子(O2-)的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．在多電子的原子中，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動C．核外電子總是先排在能量高的電子層上D．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍√A

[氧離子(O2-)的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8，二者相等，A正確；在多電子的原子中，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動，B錯誤；核外電子總是先排在能量低的電子層上，C錯誤；若有M層，則L層一定排滿電子，L層為8個電子，而M層最多容納18個電子，若M層作為最外層電子，最多容納8個電子，D錯誤。]2．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同

[答案]

(從左到右，從上到下)硅

硼鈉

氧

[解析]

L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。當(dāng)次外層為K層時，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；當(dāng)次外層為L層時，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了核外電子排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉元素。當(dāng)次外層為K層時，D為氧元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；當(dāng)次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能。3．核電荷數(shù)為1～20元素的原子結(jié)構(gòu)特點(1)最外層電子數(shù)為1的原子有___________________；最外層電子數(shù)為2的原子有____________________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有________；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是_____________。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有________。H、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaBe、ArC、O、NeLi、Si(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有________。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有____________；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是________。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有____________；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是________。Li、PH、Be、AlLi、CaHe、C、SO題后歸納51．科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素Lv。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯誤的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為116B．中子數(shù)為177C．電子數(shù)為116D．原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61隨堂評估·知能落實√243題號15243題號1D

[原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝116，該元素原子的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，A、B、C項正確；原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多61，D項錯誤。]52．對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷不正確的是(

)A．核電荷數(shù)相同 B．電子數(shù)相同C．屬于同一種元素 D．質(zhì)子數(shù)相同23題號14√B

[三種粒子都屬于鐵元素，A、C項正確；質(zhì)子數(shù)相同，D項正確；它們是鐵元素的不同離子和原子，故其電子數(shù)不同，B項錯誤。]53．(雙選)下列說法中肯定錯誤的是(

)A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)一定不相等23題號41√√523題號41BD

[K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，K層上可排1個電子，也可排2個電子，A項正確；當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18<8×4，B項錯誤；K層上最多只能排2個電子，2×4＝8，即存在M層電子數(shù)和L層電子數(shù)都為8，C項正確；當(dāng)K層為最外電子層時，原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，如H、He，D項錯誤。]5243題號14．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為(

)A．2m B．2m＋10C．2m＋2 D．m＋2C

[按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8。最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，所以次外層電子數(shù)小于8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，則該原子的核外電子總數(shù)為2m＋2，C正確。]√243題號155．某些元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)為

，試回答下列問題：(1)若該微粒代表一種原子，則這種微粒的符號是________。(2)向該微粒(帶負(fù)電荷)的鹽溶液中加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的符號是________。(3)某原子失去一個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是________。(4)某原子得到兩個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是________。ArCl－K＋S2－243題號15[解析]

(1)由該原子核外電子總數(shù)可知，該原子質(zhì)子數(shù)為18，故該原子為氬原子，微粒符號為Ar。(2)鹽溶液中的某微粒(帶負(fù)電荷)與AgNO3溶液反應(yīng)時會出現(xiàn)白色沉淀，則該微粒是Cl－，氯離子和銀離子發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。(3)該元素原子核外有19個電子，即鉀原子，這種微粒的符號為K＋。(4)該元素原子核外有16個電子，即硫原子，這種微粒的符號為S2-。課時分層作業(yè)(二十三)原子結(jié)構(gòu)題號135246879101112(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．原子的構(gòu)成示意圖如圖所示，下列敘述正確的是(

)A．原子是實心球體B．質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D．整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上√題號135246879101112D

[原子不是實心的球體，A錯誤；正中央有原子核，核外有電子圍繞原子核運動，B錯誤；質(zhì)子與電子質(zhì)量不相等，C錯誤；整個原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上，D正確。]題號1352468791011122．118號元素Og的質(zhì)量數(shù)為297。下列關(guān)于該元素的說法中正確的是(

)A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是118B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為179C．其原子核外電子數(shù)為179D．其原子最外層電子數(shù)為18√題號135246879101112B

[中子數(shù)＝297－118＝179，質(zhì)子數(shù)為118，兩者不相等，A錯誤，B正確；核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝118，C錯誤；原子最外層電子數(shù)最多是8，D錯誤。]題號1352468791011123．下列關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是(

)①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區(qū)域里運動③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動A．①④

B．②③C．①③ D．②④√題號135246879101112A

[原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。]題號1352468791011124．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是(

)A．元素符號是CaB．屬于金屬元素C．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子D．最高正化合價是＋2價√題號135246879101112C

[由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是20號元素鈣，A正確、B正確；鈣最外層有兩個電子，容易失電子，最高正化合價是＋2價，C錯誤、D正確。]題號1352468791011125．A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是a－b，L層電子數(shù)是a＋b，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為(

)A．B3A2 B．BA2C．A3B2 D．AB2√題號135246879101112B

[因為B元素的L層電子數(shù)為a＋b且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子，所以a＝6，b＝2，進而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4，即A為O，B為Si。]題號135246879101112

√題號135246879101112

題號135246879101112

√題號135246879101112

題號1352468791011128．(1)寫出符合下列條件的原子的元素符號并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。①核外有2個電子層、10個電子的原子________________；②質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子________________；③電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子_______________________。題號135246879101112(2)用下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：①電子層排布相同的是________；②屬于同一種元素的是________；③屬于金屬元素的是________；④屬于稀有氣體元素的是________。B、CA、BDC題號135246879101112[解析]

(2)①由結(jié)構(gòu)示意圖可知，B和C的核外電子層排布相同；②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的微粒為同一種元素，A和B屬于同一種元素；③金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4，D為Na，屬于金屬元素；④稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)一般為8(He為2)，C為稀有氣體Ne。題號135246879101112(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)9．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是(

)A．a(chǎn)－b＝m－n

B．a(chǎn)＞b＞d＞cC．a(chǎn)＞b＞c＞d

D．b＋d＝m＋n√√題號135246879101112AC

[由題干可知，aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子數(shù)相等，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故有a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。由分析可知：a－m＝b－n，則a－b＝m－n，A正確；由分析可知：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m且m>n，故a＞b＞c＞d，B錯誤，C正確；由分析可知：b－n＝d＋m

，則b－d＝m＋n，D錯誤。]題號13524687910111210．核電荷數(shù)小于18的兩種元素X、Y，核電荷數(shù)：Y＞X，兩種元素原子的核外電子層數(shù)不同，X元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶1，Y元素原子的最外層只有1個電子。下列有關(guān)這兩種元素形成的化合物的說法不正確的是(

)A．X、Y形成的兩種常見化合物中，每個離子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y形成的化合物均具有較強的氧化性C．X、Y形成的兩種常見化合物溶解于水所形成的溶液均具有堿性D．X、Y形成的兩種常見化合物中，Y的化合價相同√題號135246879101112B

[根據(jù)題目提供的信息可知X為O，Y為Na，形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，A項正確；Na2O無強氧化性，B項錯誤；二者溶解于水均能生成NaOH，C項正確；Na2O、Na2O2中Na的化合價均為＋1，D項正確。]題號13524687910111211．已知1～20號元素中A、B、C、D四種元素的原子，其質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M層、N層電子數(shù)之和，試推斷：(1)元素的名稱：C________，D________。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A___________，B____________。(3)若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是________(填名稱)元素。氯鈣鋰題號135246879101112[解析]

A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是K層，A為碳元素；B元素的原子核外M