人教版高中化學(xué)選擇性必修1第一章第一節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱基礎(chǔ)課課件

第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱(基礎(chǔ)課)第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱素養(yǎng)目標(biāo)1．建立從定性到定量描述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的思維模型，會(huì)正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式。2．在理解反應(yīng)熱的基礎(chǔ)上，從宏觀上理解、辨識(shí)燃燒熱的概念，能正確書(shū)寫關(guān)于燃燒熱的熱化學(xué)方程式，學(xué)會(huì)關(guān)于燃燒熱的相關(guān)計(jì)算。舊知回顧1．吸、放熱與物質(zhì)能量的關(guān)系放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)后體系能量降低；即ΔH＜0。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)后體系能量升高；即ΔH＞0。2．吸、放熱與化學(xué)鍵的關(guān)系吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量＞生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量＜生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量。知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式1．熱化學(xué)方程式的概念及示例(1)概念：表明反應(yīng)所______或______的熱量的化學(xué)方程式，表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化和______變化。(2)示例：在25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa下，_____________與____________完全反應(yīng)生成_________________時(shí)________________的熱量。釋放吸收物質(zhì)能量2mol氣態(tài)H21mol氣態(tài)O22mol

液態(tài)H2O放出571.6kJ2．書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。常用的ΔH的數(shù)據(jù)，一般都是__________________時(shí)的數(shù)據(jù)，可以不特別注明。(2)寫出化學(xué)方程式并注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)用“___”，液態(tài)用“___”，氣體用“___”，溶液用“____”。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是__________，可以是______，也可以是______。(4)用ΔH表示反應(yīng)熱，ΔH必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)，注意“＋”“－”和單位____________。25℃和101kPaslgaq物質(zhì)的量整數(shù)分?jǐn)?shù)kJ·mol-1CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。回答下列問(wèn)題：(1)CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)的第一步反應(yīng)，也稱為甲烷的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒時(shí)放出2.21kJ的熱量，你能寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式嗎？(2)第二步中涉及的化學(xué)反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：你能寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式嗎？

×××2．根據(jù)所給信息，書(shū)寫對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)已知1molC(s，石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。C(s，石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol-1

ΔH＝－226.7kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1

ΔH＝+46kJ·mol-1

若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)92kJ，理由是___________________________________。小于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全題后歸納

熱化學(xué)方程式中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)可逆反應(yīng)中的“ΔH”表示的是完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的焓變值。若按該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)投料進(jìn)行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值小。(2)熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)必須指明聚集狀態(tài)。(3)ΔH的單位為kJ·mol-1。(4)“===”上方不寫反應(yīng)條件，而寫發(fā)生反應(yīng)的環(huán)境狀況、溫度和壓強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)二燃燒熱1．燃燒熱(1)概念：在101kPa時(shí)，________純物質(zhì)完全燃燒生成__________時(shí)所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱。單位：____________，通常利用量熱計(jì)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。各元素的指定產(chǎn)物：C→__________、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g)1mol指定產(chǎn)物kJ·mol-1CO2(g)

1molH2O(l)放出我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心使用長(zhǎng)征二號(hào)丁運(yùn)載火箭，成功將四象01～03星、銀河航天靈犀03星共4顆衛(wèi)星發(fā)射升空，衛(wèi)星順利送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)獲得圓滿成功。長(zhǎng)征二號(hào)丁運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，已知：1.5g偏二甲肼(液態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水放出50kJ熱量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在計(jì)算偏二甲肼的燃燒熱時(shí)，碳、氮、氫元素產(chǎn)生的指定產(chǎn)物是什么？(2)通過(guò)素材中所給數(shù)據(jù)計(jì)算偏二甲肼的燃燒熱是多少？(3)你能寫出表示偏二甲肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量就是其燃燒熱。

(

)(2)1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)放出的熱量為H2的燃燒熱。 (

)(3)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以有無(wú)數(shù)個(gè)。 (

)(4)燃燒熱的數(shù)值與參與反應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量成正比。 (

)(5)所有物質(zhì)的燃燒熱其ΔH均小于0。 (

)××××√

√A

[A.物質(zhì)聚集狀態(tài)和燃燒熱表達(dá)均正確，正確；B.物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中燃燒物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，錯(cuò)誤；C.在25℃、101kPa時(shí)，H→H2O(l)，錯(cuò)誤；D.硫燃燒后的穩(wěn)定化合物是二氧化硫而不是三氧化硫，錯(cuò)誤。]題后歸納

燃燒熱的熱化學(xué)方程式正誤判斷“一看”可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1?！岸础痹赝耆紵傻奈镔|(zhì)是否為指定產(chǎn)物。“三看”ΔH的數(shù)值和單位是否正確。隨堂評(píng)估·知能落實(shí)

√243題號(hào)1

243題號(hào)1

23題號(hào)14√23題號(hào)14

3．(2023·海南卷)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)23題號(hào)41√物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol-1)－1559.8－1411－285.8

23題號(hào)414．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)將Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145.0kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________。(2)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)

ΔH＝－1176.0kJ·mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)_________。243題號(hào)12Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)

ΔH＝－290.0kJ·mol-198.0kJ(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________。243題號(hào)1

(4)CO2與H2在某催化劑的作用下反應(yīng)如圖所示：243題號(hào)1化學(xué)鍵H—HC—OC==OO—HC—H鍵能/(kJ·mol-1)436326803464414寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋

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