第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元檢測(cè)題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題（15題）1．下列有關(guān)說法不正確的是A．基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理B．原子核外電子發(fā)生躍遷不一定吸收能量C．原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，只能躍遷到稍高的能級(jí)，如從2s只能躍遷到2pD．夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)2．關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是A．元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素B．元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素C．過渡元素包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素D．ds區(qū)元素不都是副族元素3．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ34．下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）?！璕7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為5．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是電離能元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)7．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說法正確的是A．s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同B．每個(gè)p能級(jí)都有6個(gè)原子軌道C．鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D．s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)8．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍軌道表示式為C．氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的外圍電子排布式為3d94s29．微粒Ｍ和Ｎ，肯定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是A．原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：M為，N為C．M原子基態(tài)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子D．M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子10．短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C11．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>Z>TC．T和Z的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物 D．X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為離子晶體12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半徑最大，X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Y元素原子L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Y和Z在元素周期表中處于同一主族。下列有關(guān)敘述不正確的是A．原子半徑：W>X>YB．XY2是由極性鍵構(gòu)成C．W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．化合物W2Y2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶113．如圖為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是WXYZA．原子半徑：W＜X＜Y B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞XC．元素的非金屬性：X＞Z＞Y D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z14．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑主要化合價(jià)、、-1A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)單質(zhì)B．Y與Q形成的化合物一定不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：D．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多15．下列多電子原子中不同能級(jí)能量高低描述中不正確的是（

）A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d)C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（4大題）16．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C元素原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個(gè)方向，原子軌道呈_______形。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外軌道表示式為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了_______。(3)G位于_______族_______區(qū)，價(jià)電子排布式為_______。(4)檢驗(yàn)F元素的方法是_______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_______。17．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。(2)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：①氮原子的價(jià)電子軌道表示式為___________。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。18．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素請(qǐng)用化學(xué)用語填空：（1）A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________；C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（3）G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________。（4）G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為______________________________；與E元素成對(duì)角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列_______(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，因?yàn)開______，所以，鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。②表中X可能為以上13種元素中的_______(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________。③Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中，_______(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．CA．基態(tài)原子是指處于最低能量的原子，核外電子排布遵循能量最低原理，A項(xiàng)正確；B．原子核外電子發(fā)生躍遷可以吸收能量，也可以釋放能量，B項(xiàng)正確；C．電子躍遷可以跨能級(jí)躍遷，如從2s躍遷到3s、3d等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．霓虹燈光、激光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D項(xiàng)正確；故選C。2．CA．元素周期表的s區(qū)不全部是金屬元素，比如H，故A錯(cuò)誤；B．過渡元素包括d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素，因此元素周期表的d區(qū)僅是過渡元素中一部分，故B錯(cuò)誤；C．過渡元素包括d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素，故C正確；D．ds區(qū)包括ⅠB族和ⅡB族元素，ds區(qū)元素都是副族元素，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。3．AX原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)；Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al，化合價(jià)為+3價(jià)；Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)法則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，如NaAlO2，符合物質(zhì)組成的規(guī)律，故A可選；B．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故B不選；C．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故C不選；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D不選；故選A。4．B從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，R的最高正價(jià)為+2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；C．根據(jù)分析可知，R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．B第三周期11～17號(hào)元素，即第三周期主族元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg、P特殊，Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于相鄰的元素，即第一電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，A錯(cuò)誤；B．同周期隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，B正確；C．同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，C錯(cuò)誤；D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，與圖像不符，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6．DX、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．若元素X是Na與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是Na2O2，故C正確；D．若元素Y處于第三周期，為Al元素，則它與冷水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。7．DA．s能級(jí)軌道為球形，p能級(jí)的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，A說法錯(cuò)誤；B．每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，B說法錯(cuò)誤；C．鈉原子的電子有1s、2s、2p、3s，4個(gè)能級(jí)，6個(gè)原子軌道，則11個(gè)電子在6個(gè)軌道上高速運(yùn)動(dòng)，C說法錯(cuò)誤；D．能層序數(shù)越小，s能級(jí)的的原子軌道半徑越小，則s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)，D說法正確；答案為D。8．BA．同一能層的同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為，B正確；C．N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，

C錯(cuò)誤；D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，29號(hào)Cu元素原子的外圍電子排布式為3d104s1，D錯(cuò)誤；故選B。9．CA．原子核外電子排布式：M為1s22s2，在ⅡA族，N為1s2在0族，故A不選；B．結(jié)構(gòu)示意圖：M為是Ne原子，N為是鈉離子，不在同族，故B不選；C．M原子基態(tài)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，為O原子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，為S原子，屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故C選；D．M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子有可能是Al或Cl原子，故D不選；故選C。10．CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中A、B位于周期表的左側(cè)，且位于同一周期，C、D位于周期表的右側(cè)，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序數(shù)應(yīng)是a＞b＞d＞c，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯(cuò)誤；C．核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤；答案選C。11．D由X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于O原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子有1個(gè)3p空軌道可知，T是Si元素。【詳解】A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性：O＞C＞Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4，故B正確；C．Si元素和C元素的最高價(jià)氧化物是二氧化硅、二氧化碳，二者均為酸性氧化物，故C正確；D．硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，故D錯(cuò)誤；答案選D。12．DW元素的原子在短周期中原子半徑最大，W是Na元素；X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，X是C元素；Y元素原子L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Y是O元素；Y和Z在周期表中處于同一主族，Z是S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Na＞C＞O，故A正確；B．CO2為直線型分子，正負(fù)電荷中心重合，CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B正確；C．W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，故C正確；D．化合物Na2O2由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1﹕2，故D錯(cuò)誤；答案選D。13．C表為元素周期表中短周期的一部分，根據(jù)圖示可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說明Y位于ⅥA族，則Y為S元素；結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，W為N，X為O，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為S，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X＜W＜Y，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＜O，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性W＜X，故B錯(cuò)誤；C．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：X＞Z＞Y，故C正確；D．沒有指出元素最高價(jià)，該說法不合理，如：硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14．A短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Z有+6、-2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為氯元素；X、M均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be元素；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為S元素，L為Cl氯元素，M為Be元素，Q為O元素。A．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，A正確；B．Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞S，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物的穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H2為2∶3，D錯(cuò)誤；答案選A。15．CA．同能級(jí)電子能層大的能量高，E(1s)<E(2s)<E(3s)

，故A正確；B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)<E(3p)<E(3d)，故B正確；C．不同能級(jí)的電子會(huì)出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)，E(3d)>E(4s)>E(3p)

，故C錯(cuò)誤；D．原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正確；選C。16．(1)

3

啞鈴(2)泡利原理(3)

ⅦB

d

3d54s2(4)

焰色試驗(yàn)

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量【解析】【分析】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B為N元素；C元素原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol；I2=1451

kJ/mol；I3=7733

kJ/mol，I4=10540

kJ/mol，C位于第IIA族，則C為Mg元素；D元素原子核外所有p軌道全滿或半滿，為P元素；E元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，則E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，為K元素；G元素位于周期表的第七列，為Mn元素。(1)氮元素的最高能量電子為2p軌道上的電子，相應(yīng)電子云有三種方向，呈啞鈴形。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形。故答案為：3；啞鈴；(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外軌道表示式為，3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了泡利原理。故答案為：泡利原理；(3)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，最后填充的電子為3d軌道，故屬于d區(qū)元素，處于第四周期第ⅦB族,G位于ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2。故答案為：ⅦB；d；3d54s2；(4)檢驗(yàn)K元素的方法是焰色試驗(yàn)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量。故答案為：焰色試驗(yàn)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量。17．(1)

[Ar]3d74s2

O

Mn(2)

同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定不易得電子【解析】【分析】【詳解】(1)Co是27號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2.同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，故Mn的第一電離能小于Se，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故Se的第一電離能小于O，則第一電離能：Mn＜O。O基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，故核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn；(2)①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，故氮原子的價(jià)電子軌道表示式為；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能(E1)越大，同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子。18．

二

ⅣA

N

Cl

三角錐形

1：2

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu，據(jù)此解答。【詳解】（1）A為碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，對(duì)鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，故Cl的電負(fù)性減小，故答案為：二；ⅣA；N；Cl；（2）N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3，分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2，故