江蘇省無(wú)錫市江陰市六校大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省無(wú)錫市江陰市六校大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.53.客觀題請(qǐng)用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書(shū)寫(xiě)在答題卷上。一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.新一代運(yùn)載火箭使用的液氫為非金屬單質(zhì)B.光束通過(guò)空間站使用的納米氣凝膠時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C.空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同素異形體D.航天飛船內(nèi)安裝盛有過(guò)氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣，過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物【答案】D【解析】A．液氫為只含氫元素的純凈物，屬于非金屬單質(zhì)，故A正確；

B．納米氣凝膠屬于膠體，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．石墨烯與金剛石為碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C正確；

D．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。2.化學(xué)與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)。下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒 B.漂白粉失效C.新切開(kāi)的鈉表面變暗 D.用小蘇打蒸制糕點(diǎn)【答案】D【解析】A．用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉失效，漂白粉的有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．新切開(kāi)的鈉表面變暗，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用小蘇打蒸制糕點(diǎn)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.CO2 C.K2SO4 D.鹽酸【答案】C【解析】A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．K2SO4在水溶液中或在熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．鹽酸是HCl和水組成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤B．各離子間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。5.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．鐵和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉，常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸光照分解生成氯化氫和氧氣，不能生成氯氣，在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選：A。6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.將5.85gNaCl固體完全溶于1L水中，所得氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.0.1mol/LMgCl2溶液中含有C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g水的體積約為22.4LD.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與CO2的體積之比為11∶7【答案】D【解析】A．5.85gNaCl物質(zhì)的量為，溶劑體積不等于溶液體積，NaCl固體加入1L水中溶液體積不是1L，氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D．由，同溫同壓下，氣體摩爾體積Vm相同，相同質(zhì)量的CO和CO2的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即體積之比為44∶28=11∶7，故D正確；故選：D。7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鹽酸具有酸性，可用于金屬除銹B.Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸C.常溫下氯氣與鐵不反應(yīng)，液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，可用作抗酸藥【答案】B【解析】A．鹽酸具有酸性，能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于金屬除銹，故A正確；

B．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，可用于工業(yè)制鹽酸，與氯氣能溶于水的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下氯氣與鐵不反應(yīng)，在加熱條件下氯氣才與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，液氯可以保存在干燥的鋼瓶中儲(chǔ)運(yùn)，故C正確；

D．碳酸氫鈉堿性很弱，對(duì)人體的刺激較小，碳酸氫鈉能中和過(guò)多的胃酸，與HCl反應(yīng)，所以可用作抗酸藥，故D正確；

故選：B。8.實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體C.用裝置丙驗(yàn)證潮濕的Cl2具有漂白性D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，該裝置缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體，U形管不能作為洗氣瓶，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，藍(lán)色布條褪色，用裝置丙驗(yàn)證潮濕的Cl2具有漂白性，故C正確；D．不能用水吸收氯氣，應(yīng)選擇濃NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.Fe與鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】A．金屬Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；

故選：D。10.下列說(shuō)法正確的是A.金屬鈉著火時(shí)，可用濕抹布將其蓋滅B.為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶中C.做焰色試驗(yàn)時(shí)需用鹽酸洗凈鉑絲D.可用pH試紙測(cè)氯水的酸堿性【答案】C【解析】A．金屬鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故不可用濕抹布將其蓋滅，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，故取用金屬鈉后多余的鈉能放回原試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，故做焰色試驗(yàn)時(shí)可用鹽酸洗凈鉑絲，故C正確；D．氯水中次氯酸具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.對(duì)于反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法不正確的是A.NaClO3是氧化劑 B.SO2發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：SO2＜ClO2 D.每有1mol電子轉(zhuǎn)移將生成1molClO2【答案】C【解析】A．反應(yīng)中的氯元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，因此NaClO3為氧化劑，A正確；B．硫元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，SO2為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．SO2為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物；在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，因此還原性：SO2＞ClO2，C錯(cuò)誤；D．NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低了1價(jià)；因此每有1mol電子轉(zhuǎn)移將生成1molClO2，D正確；答案選C。12.下列各圖與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是A.圖甲向碳酸鈉固體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸B.圖乙表示等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于等量水的熱量變化，曲線1代表的是NaHCO3溶于水時(shí)溫度的變化情況C.圖丙向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液D.圖丁表示氯水在光照過(guò)程中氯離子的濃度變化【答案】B【解析】A．碳酸鈉固體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸，第一個(gè)階段稀鹽酸不足，Na2CO3和HCl按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)消耗稀鹽酸但未產(chǎn)生CO2；待完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，生成的NaHCO3繼續(xù)與HCl按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反應(yīng)方程式可知，第一個(gè)階段消耗的鹽酸體積和第二個(gè)階段消耗的鹽酸體積相等，A正確；B．Na2CO3固體溶于水放出熱量，NaHCO3固體溶于水吸收熱量，則曲線2代表的是NaHCO3溶于水時(shí)溫度的變化情況，B錯(cuò)誤；C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，此時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，則溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小至接近0，后加入的過(guò)量氫氧化鋇電離出自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子，溶液的導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，C正確；D．氯水中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照條件下分解生成HCl和氧氣，，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Cl-和H+，氯離子的濃度逐漸增大，D正確；故選B。13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClOH2CO3的酸性比HClO強(qiáng)B用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定含鈉元素C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含Cl-D向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，故A正確；

B．鈉元素的焰色為黃色，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，該溶液一定含鈉元素，故B正確；

C．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含Cl-，故C錯(cuò)誤；

D．Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，有紅色固體析出，Cu2+是氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故D正確；

故選：C。14.水體中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②的離子方程式為：C反應(yīng)②每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D.CO2在該反應(yīng)中能夠循環(huán)利用【答案】B【解析】〖祥解〗反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應(yīng)②為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反應(yīng)③為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；A．反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO是弱酸，需保留化學(xué)式，離子方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成1mol?N2，N元素由-3價(jià)升高到了0價(jià)，需要2molNH3，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．反應(yīng)①消耗CO2，反應(yīng)③產(chǎn)生CO2，CO2在該反應(yīng)中能夠循環(huán)利用，故D正確；故選：B。二、非選擇題：共4題，共58分。15.Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。（1）寫(xiě)出NaHCO3在溶液中的電離方程式_______。（2）Na2CO3在物質(zhì)分類(lèi)中屬于_______(填字母)。A.鈉鹽 B.氧化物 C.碳酸鹽 D.含氧酸（3）可用下圖來(lái)比較NaHCO3、Na2CO3的穩(wěn)定性，Na2CO3應(yīng)放在_______處(填“A”或“B”)，寫(xiě)出受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿。①寫(xiě)出裝置I中反應(yīng)的離子方程式_______。②為除去CO2中的HCl，裝置Ⅱ中的試劑為_(kāi)______。③裝置Ⅲ中析出的晶體是_______(填化學(xué)式)。【答案】（1）（2）AC（3）①.A②.（4）①.②.飽和碳酸氫鈉溶液③.NaHCO3【解析】〖祥解〗裝置Ⅰ中反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，裝置Ⅱ中的試劑飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去CO2中的HCl，裝置Ⅲ中向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體。【小問(wèn)1詳析】NaHCO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：；【小問(wèn)2詳析】Na2CO3在物質(zhì)分類(lèi)中按陽(yáng)離子組成可以分為鈉鹽，按陰離子組成分為碳酸鹽，故答案為：AC；【小問(wèn)3詳析】NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，大試管溫度較高，將碳酸鈉放在A處，碳酸氫鈉放在B處，溫度較低，可比較NaHCO3、Na2CO3的穩(wěn)定性，受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)4詳析】①裝置Ⅰ中反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②為除去CO2中的HCl，裝置Ⅱ中的試劑飽和碳酸氫鈉溶液；③向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，裝置Ⅲ中析出的晶體是NaHCO3。16.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)需要100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，但實(shí)驗(yàn)室只有Na2CO3?10H2O晶體和2.5mol·L-1Na2CO3溶液。該同學(xué)利用所給試劑配制所需溶液。完成下列填空：（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，至少還需要的兩種玻璃儀器是_______、_______。（2）若用Na2CO3?10H2O晶體配制100mL所需溶液，需用電子天平稱(chēng)取晶體的質(zhì)量為_(kāi)____g(保留兩位小數(shù))；若用2.5mol·L-1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取_____mL溶液(保留一位小數(shù))。（3）下圖是用Na2CO3?10H2O晶體配制溶液的部分過(guò)程如圖所示，操作正確的是_______。（4）在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使溶液濃度偏小的是_______(填字母)。A.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理B.轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線D.定容時(shí)俯視刻度線【答案】（1）①100mL容量瓶②.膠頭滴管（2）①.2.86②.4.0（3）B（4）BC【解析】〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽?！拘?wèn)1詳析】據(jù)配制溶液步驟可知，配制100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，需使用的儀器，除燒杯、量筒、玻璃棒外，至少還需要的兩種玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問(wèn)2詳析】100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為0.10mol·L-1×0.1L=0.01mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×286g/mol=2.86g，若用2.5mol·L-1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，由稀釋前后Na2CO3物質(zhì)的量不變，得2.5mol·L-1×V=0.01mol，解得V=0.004L=4.0mL，需要用量筒量取4.0mL溶液；【小問(wèn)3詳析】A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，Na2CO3?10H2O晶體應(yīng)放在左盤(pán)，A錯(cuò)誤；B．在燒杯中溶解Na2CO3?10H2O晶體，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，視線與凹液面最低處相切，仰視會(huì)造成溶液體積偏大，D錯(cuò)誤；故選B；【小問(wèn)4詳析】A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，會(huì)使溶液濃度偏小，B符合題意；C．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，溶液體積偏多，會(huì)使溶液濃度偏小，C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，會(huì)使溶液濃度偏大，D不符合題意；故選BC。17.某實(shí)驗(yàn)小組制取“84”消毒液(主要成分為NaClO)并探究其性質(zhì)。I．制取NaClO的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：（1）裝置A制取氯氣的反應(yīng)原理為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)_______。（2）上述裝置存在一個(gè)缺陷，會(huì)導(dǎo)致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______。（3）裝置B中得到“84”消毒液的化學(xué)方程式為_(kāi)______。裝置B中生成物的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時(shí)間的變化如下圖所示，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中溫度上升過(guò)快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中存在雜質(zhì)，為避免此狀況的發(fā)生，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)______。II．探究“84”消毒液性質(zhì)：為探究“84”消毒液(含NaClO和NaCl)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)與觀察到的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液呈藍(lán)色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生混合后溶液呈紅色，紅色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（4）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，由實(shí)驗(yàn)①可知：次氯酸鈉溶液呈_______。A．酸性B．中性C．堿性（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知：在酸性條件下，NaClO的氧化性_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。（6）由實(shí)驗(yàn)③可知：產(chǎn)生的氣體是Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______。【答案】（1）①.1:5②.還原性和酸性（2）在A、B之間安裝一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶（3）①.②.向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸或?qū)⒀b置B放入冰水浴中（4）C（5）增強(qiáng)（6）【解析】〖祥解〗裝置A制取氯氣的反應(yīng)原理為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，裝置B用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和水，用于制取“84”消毒液，氯氣是有毒氣體，裝置C中NaOH溶液可吸收氯氣；【小問(wèn)1詳析】該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑，濃鹽酸生成氯氣過(guò)程中氯元素化合價(jià)升高，HCl是還原劑，其中16molHCl中有10molHCl做還原劑，6molHCl表現(xiàn)酸性，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1:5，該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)為還原性和酸性；【小問(wèn)2詳析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，而NaClO能與HCl反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，所以需要除去HCl雜質(zhì)氣體，改進(jìn)的方法是在A、B之間安裝一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；【小問(wèn)3詳析】裝置B中氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B中溫度上升過(guò)快時(shí)，氯氣和NaOH反應(yīng)會(huì)生成NaClO3，導(dǎo)致產(chǎn)物中存在NaClO3雜質(zhì)，為避免此狀況的發(fā)生，可降低反應(yīng)溫度或者控制反應(yīng)物濃鹽酸的滴加速率，應(yīng)進(jìn)行的操作為：向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸或?qū)⒀b置B放入冰水浴中；【小問(wèn)4詳析】次氯酸鈉溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，說(shuō)明次氯酸鈉溶液呈堿性，故選C；【小問(wèn)5詳析】實(shí)驗(yàn)②加入硫酸，溶液紫色迅速褪去，反應(yīng)速率加快，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知：在酸性條件下，NaClO的氧化性增強(qiáng)；小問(wèn)6詳析】NaClO被還原為NaCl，實(shí)驗(yàn)③加入2mol/L硫酸提供H+，ClO-和Cl-在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為。18.自來(lái)水是自然界中的淡水經(jīng)過(guò)絮凝、沉淀、過(guò)濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來(lái)水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。I．某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為：。（1）冰水浴的作用是_______。（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是_______(填字母序號(hào))。A. B. C. D.（4）ClO2的定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至，再向其中加入過(guò)量溶液，充分振蕩，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與I2反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積可計(jì)算出ClO2與KI反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為2.75×10-4mol。計(jì)算該二氧化氯消毒液中ClO2的物質(zhì)的量濃度_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)Ⅱ．用過(guò)氧化鈉制備高鐵酸鉀：在苛性堿存