廣東省潮州市饒平縣2025屆高三上學期第二次月考質量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省潮州市饒平縣2025屆高三上學期第二次月考質量檢測一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國古代文物蘊含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于硅酸鹽材料的是（）A．唐三彩釉陶俑B．漢《天回醫(yī)簡》竹簡C．商州太陽鳥金飾D．戰(zhàn)國龍鳳虎紋絲綢【答案】A【解析】A．唐三彩釉陶俑主要成分是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，A符合題意；B．漢《天回醫(yī)簡》竹簡主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，B不合題意；C．商州太陽鳥金飾主要成分是金屬，屬于金屬材料，C不合題意；D．戰(zhàn)國龍鳳虎紋絲綢主要成分是蛋白質，屬于有機高分子材料，D不合題意；故答案為：A。2.化學與人類生活、社會發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境B.聚乙烯耐化學腐蝕，耐寒且無毒，可用于制作食品和藥品的包裝材料C.煙花絢麗多彩是由鋰、鈉、銅、鉀等金屬單質燃燒時呈現(xiàn)出的不同顏色D.華為手機使用的麒麟芯片，其主要成分是硅單質【答案】C【解析】A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，逐步減少使用高能耗的化石燃料，減少二氧化碳的排放，有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境，A正確；B．聚乙烯是乙烯加聚后的產(chǎn)物，無毒，耐化學腐蝕，可用于制作食品和藥品的包裝材料，B正確；C．某些金屬灼燒，有焰色反應，則節(jié)日燃放的煙花，是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應是元素的性質，C錯誤；D．芯片主要成分是硅單質，D正確；故答案為：C。3.侯氏制堿法的原理為。下列說法正確的是（）A.CO2的空間結構模型：B.基態(tài)氮原子電子排布軌道表達式寫成違背了泡利原理C.含有的鍵數(shù)目為D.由和形成離子鍵的過程：【答案】D【解析】A．CO2中C周圍的價層電子對數(shù)為：2+=2，則其空間構型為直線形，且C原子半徑比O的大，故其空間結構模型為：，A錯誤；B．泡利原理是指一個原子軌道只能存放2個電子，且自旋方向相反，故基態(tài)氮原子電子排布軌道表達式寫成不違背泡利原理，而是違背了洪特規(guī)則，B錯誤；C．已知1個H2O含有2個H-O鍵，則18gH2O含有的鍵數(shù)目為=，C錯誤；D．已知NaCl為離子化合物，故由和形成離子鍵的過程表示為：，D正確；故答案為：D。4.下列各組離子能大量共存的是（）A.能使甲基橙變紅的溶液：、、、B.澄清透明的溶液中：、、、C.小蘇打溶液中：、、、D.無色強堿性溶液中：、、、【答案】B【解析】A．能使甲基橙變紅的溶液中含有大量的H+，則H+、、三者之間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A不合題意；B．澄清透明的溶液中、、、離子間不反應，能夠大量共存，B符合題意；C．小蘇打溶液中含有大量的，和、均能發(fā)生反應而不能大量共存，C不合題意；D．無色強堿性溶液中含有大量的OH-，則OH-與發(fā)生反應生成沉淀而不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。5.下列生產(chǎn)、生活活動中用到的化學原理解釋正確的是（）選項生產(chǎn)、生活活動化學原理A用“保暖貼”取暖鐵做正極發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量B釀酒師往葡萄酒中添加適量SO2保鮮SO2可以殺菌，且具有較強的還原性C電工將鋁線和銅線直接相連導電鋁有耐蝕性，銅化學性質不活潑可長時間使用D用含氟牙膏預防齲齒氟有強氧化性，可抑制細菌的生成【答案】B【解析】A．“保暖貼”內含鐵粉、碳、氯化鈉，發(fā)生吸氧腐蝕時鐵粉作負極，碳作正極，A錯誤；B．二氧化硫具有較強的還原性，可以在葡萄酒中添加二氧化硫作為抗氧化劑，用作食品保鮮，二氧化硫還可以起到殺菌的作用，B正確；C．銅線和鋁線直接相連易形成原電池，加快腐蝕，不可長時間使用，C錯誤；D．含氟牙膏預防齲齒是將牙釉質中的羥基磷酸鈣轉化為更堅硬的氟磷酸鈣，與氟氣有強氧化性無關，D錯誤；故答案為：B。6.阿司匹林的有效成分乙酰水楊酸()可以用水楊酸()與乙酸酐為原料合成。下列有關說法中不正確的是（）A.乙酰水楊酸的分子式為，水楊酸的分子式為B.可用酸性溶液鑒別水楊酸和乙酰水楊酸C.乙酰水楊酸分子最多能與發(fā)生反應D.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，屬于類藥品【答案】C【解析】A．根據(jù)乙酰水楊酸的結構簡式，其分子式為，根據(jù)水楊酸的結構簡式，其分子式為，故A正確；B．水楊酸分子中的酚羥基易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酰水楊酸不易被氧化，可鑒別，故B正確；C．乙酰水楊酸中的羧基和酚酯基都能與NaOH反應，因每1

mol酚酯基可消耗2

mol?NaOH，故最多可消耗3

mol?NaOH，故C錯誤；D．阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，屬于非處方藥，即屬于OTC類藥品，故D正確；答案選C。7.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是（）A．趕出堿式滴定管內的氣泡B．測定中和反應的反應熱C．灼燒海帶D．驗證乙醇發(fā)生了消去反應【答案】B【解析】A．圖中擠壓橡膠管，擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，能達到實驗目的，A不符合題意；B．缺少玻璃攪拌器，反應不充分且速率較慢，不能準確測定中和熱，不能達到實驗目的，B符合題意；C．灼燒在坩堝中進行，圖示裝置正確，能達到實驗目的，C不符合題意；D．驗證乙醇發(fā)生了消去反應，先用氫氧化鈉溶液除去可能混有的雜質二氧化硫，再通入溴的四氯化碳溶液，若溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙醇發(fā)生了消去反應生成乙烯，能達到實驗目的，D不符合題意；故選B。8.離于反應能夠反映出溶液中反應的實質。下列離子方程式書寫正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：B.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：C.向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳：D向FeBr2溶液中通入足量Cl2：【答案】D【解析】A．氨水的溶質弱堿，生成的Al(OH)3不溶于過量的氨水中，故向溶液中滴入足量的氨水的離子方程式為：，A錯誤；B．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，Na2CO3和Na2SO4均會與Ba(OH)2反應，其反應的離子方程式分別為：、，導致Na2CO3也損失，不符合除雜原則，B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳生成CaCO3和HClO，故離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中通入足量反應生成FeCl3和Br2，故離子方程式為：，D正確；故選D。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最外層有3個未成對電子，Y是地殼中含量高的元素，Z單質能與冷水劇烈反應并放出氫氣，W的周期數(shù)比族序數(shù)大1。下列說法正確的是（）A.第一電離能： B.原子半徑大?。篊.氫化物的熱穩(wěn)定性： D.基態(tài)原子核外有12種不同能級的電子【答案】A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量高的元素，Y為O元素；Z單質能與冷水劇烈反應并放出氫氣，Z為Na元素；基態(tài)X原子最外層有3個未成對電子，且原子序數(shù)小于O原子，則X價電子排布為2s22p3，X為N元素；W的周期數(shù)比族序數(shù)大1，則W為第三周期ⅡA族元素，W為Mg，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能N＞O＞Mg＞Na即，A正確；B．根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑大小Na＞Mg＞N＞O即，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強，即O的非金屬性＞N，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞NH3即，但H2O2的穩(wěn)定性弱于NH3，C錯誤；D．由分析可知，W為Mg，即12號元素，則基態(tài)W原子核外有12種不同運動狀態(tài)的電子，占據(jù)1s、2s、2p、3s等4種不同能級，D錯誤；故答案為：A。10.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是（）A.還原劑維生素與補鐵劑“硫酸亞鐵片”同時服用能促進人體對鐵元素的吸收B.、不溶于水，故不能通過化合反應制得C.由圖可預測：具有強還原性D.檢驗的方法：向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液顯紅色，則能確定該溶液中含有【答案】A〖祥解〗由題干鐵的價類二維圖可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為Fe2+、g為Fe3+、h為，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．人體能夠吸收Fe2+而不能吸收Fe3+，故還原劑維生素與補鐵劑“硫酸亞鐵片”同時服用能促進人體對鐵元素的吸收，A正確；B．由分析可知，b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、、不溶于水，但通過化合反應制得d，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B錯誤；C．由分析可知，h為，鐵的化合價為+6價，故由圖可預測：具有強氧化性而不是強還原性，C錯誤；D．由分析可知，f為Fe2+，則檢驗的方法：向某溶液中先加KSCN溶液溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液顯紅色，則能確定該溶液中含有即Fe2+，D錯誤；故答案為：A。11.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)時(各物質均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應機理和能量圖如圖，下列說法不正確的是（）A.該反應一共分為兩步，其中第一步為該反應的決速步B.反應Ⅱ是放熱反應，但是反應Ⅰ和Ⅱ總的反應過程是吸熱的C.增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分數(shù)D.該反應的熱化學方程式為：【答案】C【解析】A．由題干反應歷程圖可知，該反應一共分為兩步，其中第一步的活化能比第二步的大，故該步反應為該反應的決速步，A正確；B．由題干反應歷程圖可知，反應Ⅱ的反應物總能量高于生成物的總能量，故是放熱反應，但是反應Ⅰ和Ⅱ總的反應過程中反應物總能量低于生成物總能量，故是吸熱的，B正確；C．增大壓強是增大單位體積內的分子數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，導致單位體積內的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，而加入催化劑能夠降低反應所需要的活化能，使得部分普通分子轉變?yōu)榛罨肿?，故可增大活化分子百分?shù)，C錯誤；D．由題干反應歷程圖可知，該反應的熱化學方程式為：，D正確；故答案為：C。12.在容積為的密閉容器中，充入物質的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應：，測得、和的濃度()隨時間()變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.內，用表示的化學反應速率為B.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、的濃度隨時間的變化曲線C.D.和的平衡轉化率相等【答案】B〖祥解〗在容積為0.5L的密閉容器中，充入物質的量均為amol的A(g)和B(g)，在一定條件下發(fā)生反應：，曲線III代表C(g)，濃度的變化量與化學計量系數(shù)成正比，因此曲線I、II分別表示A(g)、B(g)的濃度隨時間的變化曲線?！驹斘觥緼．由圖可知，0～4min內，用D表示的化學反應速率為v(D)=v(C)==，故A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、的濃度隨時間的變化曲線，故B正確；C．A、B的起始濃度均為4.0mol?L-1，容器的容積為0.5L，因此a=2.0，故C錯誤；D．A和B的初始濃度相等，濃度變化量之比為1：3，平衡轉化率不相等，故D錯誤；答案選B。13.為了探究溫度、濃度兩種因素對化學平衡的影響，利用的水解即“”進行如圖實驗。下列關于試管中溶液說法正確的是（）A.微熱試管中溶液，黃色加深，故B.試管加水后，所有離子濃度均減小C.試管比試管黃色更深，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.加入H2SO4溶液后抑制了水解，使增大，平衡逆向移動【答案】D【解析】A．微熱試管中溶液，黃色加深，說明平衡正向移動，故，A錯誤；B．溫度不變，溶液中c(H+)c(OH-)不變，則試管加水后，H+濃度減小，則OH-濃度增大，即不是所有離子濃度均減小，B錯誤；C．平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，即試管比試管黃色更深，平衡正向移動，但溫度未改變，則平衡常數(shù)K不變，C錯誤；D．H2SO4電離出H+導致溶液中H+濃度增大，加入H2SO4溶液后平衡逆向移動，抑制了水解，使增大，D正確；故答案為：D。14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象和實驗結論A比較CH3COOH和HClO的酸性強弱用pH試紙測定同濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH溶液pH：CH3COONa＜NaClO，說明酸性：CH3COOH＞HClOB證明某鹵代烴中含有氯原子向某鹵代烴中先加入過量NaOH溶液，加熱，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此鹵代烴中含有氯原子C探究食用碘鹽中碘元素的存在形式向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液溶液呈藍色，說明該食用碘鹽中含有D測定碳酸氫鈉與鹽酸反應的熱效應向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測定體系溫度變化體系溫度升高，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應放熱【答案】C【解析】A．NaClO溶液可使pH試紙褪色，應選pH計測定，A錯誤；B．鹵代烴水解后，沒有加硝酸中和NaOH，不能檢驗鹵素離子，B錯誤；C．酸性條件下碘離子和碘酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘單質遇到淀粉溶液立即變?yōu)樗{色，即該實驗中觀察到溶液呈藍色，說明該食用碘鹽中含有，C正確；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應吸熱，D錯誤；故答案為：C。15.室溫時，向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分別滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖。下列說法不正確的是（）A.曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化曲線B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1×10-11mol/LC.滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液時，溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C〖祥解〗鹽酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全電離，鹽酸是強酸，可完全電離，因此相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的氫離子濃度小于鹽酸，則pH比鹽酸的大，所以曲線I代表醋酸，曲線II代表鹽酸；【詳析】A．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化pH曲線，故A正確；

B．由圖可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水電離的氫離子等于水電離的氫氧根濃度，故B正確；

C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，當pH=7時，加入的氫氧化鈉不足，醋酸還有剩余，而鹽酸中恰好反應，此時c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C錯誤；

D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根水解溶液顯堿性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選：C。16.下圖為某新型的可充電鋅-肼()電池充、放電時的物質轉化示意圖，其采用雙功能電催化劑在同一電極實現(xiàn)了獨立的析氫反應(放電)和產(chǎn)氮反應(充電)、下列說法不正確（）的是A.充電時，陰極區(qū)溶液的增大B.放電時，正極反應式為C.充電時，理論上每轉移，陽極上會生成(標準狀況)D.當生成(標準狀況)時，理論上鋅電極增重【答案】D〖祥解〗采用雙功能電催化劑在同一電極實現(xiàn)了獨立的析氫反應(放電)和產(chǎn)氮反應(充電)，放電時正極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，負極反應式為，充電時陽極反應式為，陰極反應式為；【詳析】A．充電時，陰極反應式為，陰極區(qū)溶液的增大，故A正確；B．放電時，正極析出氫氣，正極反應式為，故B正確；C．充電時陽極反應式為，理論上每轉移，陽極上會生成0.25mol氮氣，生成氮氣的體積為5.6L(標準狀況)，故C正確；D．放電時正極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，負極發(fā)生反應，當生成(標準狀況)時，轉移0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，理論上鋅電極減輕，故D錯誤；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.海水中富含大量的氯化鈉，將海水蒸發(fā)可得粗鹽，精制后得到精制食鹽，不僅可食用，還可用作工業(yè)生產(chǎn)的原料。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質離子，利用化學沉淀法可以去除其中的雜質離子。Ⅰ．甲同學利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設計了如圖粗鹽精制的實驗流程。(提示：根據(jù)實驗目的，請思考試劑的用量)（1）步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。（2）步驟④中使用到的實驗儀器有：_________________。Ⅱ．乙同學對甲同學的實驗進行評價，提出了一些猜想，并設計實驗進行驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結論猜想1：固體中含取少量固體于試管中，先加入足量①___________，再加入②___________有氣泡產(chǎn)生，無白色沉淀③___________猜想2：最后制得的晶體中還含有取少量提純后的晶體于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴入稀和溶液④___________猜想2成立供選擇的試劑：稀鹽酸、溶液、溶液。（3）完成上述表格中：①_________________________；②_________________________；③__________________________；④_______________________。（4）根據(jù)以上分析可對甲同學的實驗得出的結論為____________________。Ⅲ．丙同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知室溫時：化學式溶解度（5）探究和之間的轉化實驗操作：試劑試劑試劑加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗Ⅰ……實驗Ⅱ有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實驗Ⅱ說明沉淀部分轉化為，結合平衡移動原理，解釋生成的原因：____________________________________________。（6）探究和之間的轉化實驗Ⅲ：①實驗Ⅲ為了探究轉化為，甲溶液可以是___________(填序號)。A．溶液B．溶液C．溶液②請計算轉化成平衡常數(shù)___________(，)?！敬鸢浮浚?）、（2）CEF（3）①.稀鹽酸②.硫酸鈉溶液③.猜想I不成立④.有白色沉淀生成（4）甲同學制得的NaCl中含有（5）BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)

+SO(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移動（6）①.b②.〖祥解〗粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質離子，先加水溶解，過濾分離出泥沙，向濾液1中加入除雜試劑的順序要求是溶液要在溶液之前加入，過濾后，固體A中含有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇等；濾液2中有剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸除去，得到NaCl溶液，最后蒸發(fā)結晶得到NaCl固體；【詳析】（1）由分析可知，加入鹽酸除去剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，離子方程式為：、；（2）步驟④為蒸發(fā)結晶，用到的儀器有酒精燈，鐵架臺，蒸發(fā)皿，玻璃棒等，故選擇CEF；（3）猜想1：固體中含，為了驗證該猜想是否正確，取少量固體于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，無白色沉淀，說明固體中不含有碳酸鋇，猜想I不成立；猜想2：最后制得的晶體中還含有，為了驗證該猜想，取少量提純后的晶體于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴入稀和溶液，猜想2成立，則現(xiàn)象為有白色沉淀生成；（4）根據(jù)以上分析可對甲同學的實驗得出的結論為甲同學制得的NaCl中含有；（5）由于BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2+(aq)

+SO(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液后，CO與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移動，沉淀發(fā)生了部分轉化；BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)

+SO(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移動；（6）①實驗Ⅲ中最后加入的是0.1mol/LKI溶液，應該是探究AgCl轉化成AgI，且KI能與AgNO3溶液直接反應生成AgI沉淀，則加入的NaCl溶液應該過量，即圖中甲過量、乙不足，所以甲溶液時NaCl，故答案為：b；②轉化成的方程式為，K====。18.軟錳礦的主要成分為，含少量和。閃鋅礦主要成分為，含少量、雜質?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備和，其簡化流程如下：已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。Ⅱ．常溫下各種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表：開始沉淀完全沉淀回答下列問題：（1）為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有_______________。（2）濾渣2的主要成分是___________(填化學式)。（3）步驟①中發(fā)生多個反應，其中、與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出、與硫酸共熱發(fā)生反應的離子方程式：_______________。（4）步驟③中的作用可以用一種常見的綠色氧化劑的溶液來代替，其化學式為___________；若物質是用來調節(jié)溶液的至，試分析的范圍是___________。（5）當金屬離子物質的量濃度為時認為離子完全沉淀，則___________。（6）步驟④是以鋰離子電池作電源，結合流程圖分析用惰性電極進行電解時：在陰極放電的離子是___________(填離子符號)，陽極的電極反應式為_______________。（7）和可以組成多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞如圖所示。①該晶體中的配位數(shù)為___________。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度___________(用含、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）適當加熱、攪拌、將礦石粉碎、適當增大硫酸濃度等（2）Cu（3）3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++2Fe3++2S+6H2O（4）H2O24.9~5.7（5）10-32.3（6）Zn2+Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（7）①.4②.〖祥解〗軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS雜質，礦物酸浸過濾后，濾渣1含有SiO2等不溶性雜質，濾液A的金屬離子有Mn2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+，加入適量的鋅，鋅與金屬活動性比其弱的離子Cu2+置換反應，使之生成單質除去，濾渣2含有Cu，向濾液中加入MnO2+X，目的是把Fe2+氧化生成Fe3+，并調節(jié)溶液pH，使Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而除去，最后電解所得的ZnSO4、MnSO4溶液獲得MnO2、Zn等產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。晶胞結構中體心位置的Mn與4個O原子相連，故配位數(shù)為4；晶胞中有2個Mn，4個O，故化學式為MnO2；【詳析】（1）根據(jù)影響化學反應速率的因素相關知識，為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有：適當加熱、攪拌、將礦石粉碎、適當增大硫酸濃度等；（2）由分析知，濾渣2的成分有Cu；（3）其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變?yōu)樽攸S色，由得失電子守恒可知該淡黃色物質為S，溶液中存在Fe3+和Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++2Fe3++2S+6H2O；（4）步驟③中MnO2的作用是把Fe2+氧化生成Fe3+，可以用一種常見的綠色氧化劑的溶液來代替，其化學式為H2O2，物質X是用來調節(jié)溶液的pH至a，使Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而除去，而Zn2+和Mn2+不能沉淀，a的范圍是4.9~5.7；（5）Al3+完全沉淀的pH為4.9，此時溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-9.1mol/L，則Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1×10-5×(10-9.1)3=10-32.3；（6）用惰性電極進行電解，Mn2+在陽極失去電子生成MnO2，電極反應式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陰極Zn2+得到電子生成Zn；（7）晶胞結構中體心位置的Mn與4個O原子相連，故配位數(shù)為4；晶胞中有2個Mn，4個O，故化學式為MnO2，。19.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。為此我國制定了實現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標。的轉化、回收和重整受到越來越多的關注，它是有效應對全球氣候變化、促進低碳社會構建的重要方法。Ⅰ．熱化學轉化法。（1）科學家研究利用回收的制取甲酸()。已知：①②③則反應④的___________。Ⅱ．催化還原法（2）以下是催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個主要反應：⑤⑥下列有關反應⑥的說法正確的是___________。A.升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢B.反應體系中濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)C.恒溫恒容下達到平衡后，再通入，平衡向正反應方向移動D.平衡時，若縮小體積增大壓強，則、均變大（3）與都能引起溫室效應，將二者聯(lián)合處理可以減緩溫室氣體排放，與在催化劑作用下反應可生成，其反應機理如圖所示。轉化過程中經(jīng)歷了ⅰ→ⅱ的變化，該變化過程___________(填“吸熱”或“放熱”)?；鶓B(tài)原子價層電子的軌道表示式為___________。（4）制得的甲酸可與其他有機酸混合作清洗劑，研究混合酸中的微粒數(shù)量關系有意義。時，相同濃度甲酸、丙酸()及某羧酸的水溶液中，酸分子的分布分數(shù)[]隨變化曲線如下圖所示。①酸性強弱判斷：___________(填“>”“=”或“<”)。②往和的混合溶液中加入至，___________(填“>”“=”或“<”)。③將等物質的量濃度等體積的和混合充分，發(fā)生的反應為：，求平衡時的轉化率___________?！敬鸢浮浚?）-264（2）BD（3）放熱（4）①.>②.＜③.90.1%【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由×(③-②-2×①)可得，故=-26.4（2）A．升高溫度正逆反應速率均加快，故A錯誤；B．反應達到平衡時，各物質濃度保持不變，反應體系中CH3OCH3濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．恒溫恒容下達到平衡后，再通入N2，各物質濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．根據(jù)勒夏特列原理，平衡時，若縮小體積增大壓強，則c(CH3OCH3)、c(CO2)均變大，故D正確；故答案為：BD；（3）由反應機理圖可知，過程中ⅰ→ⅱ的變化能量降低，該變化過程放熱；基態(tài)碳原子價層電子排布式為2s22p2，軌道表示式為；（4）①由圖可知，當酸分子分布分數(shù)相同時，甲酸的pH小于丙酸，故酸性：>；②由于HCOOH、C2H5COOH能與NaOH反應生成HCOONa、C2H5COONa,pH=7說明c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒得c(HCOO-)+c(C2H5COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(HCOO-)＜c(Na+)；③由圖知，pH=3.75時，HCOOH分子的分布分數(shù)是50%，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式和圖中HCOOH分子的分布隨pH變化曲線可知，K甲酸=10-3.75，同理可得R1COOH的電離平常常數(shù)為K某酸=10-5.75，則HCOOH+R1COO-?R1COOH+HCOO-的平衡常數(shù)K===102，設HCOOH和R1COONa的起始濃度為1mol/L，HCOOH的轉化率為x,由三段式為則K==102，解得x=，故平衡時的轉化率為=90.1%。20.有機化合物的提取與合成極大地促進了化學科學的發(fā)展；藥物化學是重要的有機化學分支之一，合成某藥物中間體的流程如圖所示：已知：乙酸酐為2分子乙酸脫水得到，結構簡式為。（1）化合物分子分子式為___________；其名稱為___________。（2）化合物中含氧官能團的名稱為：_